人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元测试题( 含答案)

（5）老师认为利用小昊的方案进行实验，在实验过程和操作均正确的情况下，测定值也会比实际略大，原因是_________。
五、计算题
25．用“侯氏制碱法”值得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含有氯化钠杂质)．称量某纯碱样品12g，全部溶解在100g水中，所得溶液与160g氯化钙溶液混合，恰好完全反应．过滤干燥后，称得沉淀质量为10g．请计算：
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶O2是否收集满
将带火星木条伸入瓶中
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
滴加稀盐酸
D
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中
A．AB．BC．CD．D
14．生产生活中处处离不开化学知识。下列说法中，错误的是（ ）
实验过程：称取a g黄铜样品，加入足量稀硫酸充分反应。测定的实验数据如下。
①测定生成H2的体积为b L（氢气的密度为w g/L）。
②将反应后的剩余物过滤、洗涤、加热烘干，测定所得固体的质量为c g。
③测定……
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______________。
（2）小昊选用三个装置进行实验，装置接口的连接顺序为_______，用①中的数据计算出铜锌合金中锌的质量分数为________（写出最终计算结果的表达式）。
二、填空题
16．铁锈的主要成分的化学式________，________色．将生锈的铁钉投入足量稀盐酸中，开始观察到的现象是________，无色溶液变________；化学方程式是________较长时间后可观察到的现象________，化学方程式是________．
17．将带锈的铁钉放到稀盐酸中去，首先能看到的现象是___,相关的方程式为__。然后能看到的现象是___，相关的方程式为___。
17．铁锈溶解，溶液呈黄色Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O有气泡产生Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
18．（1）增强；
（2）S + O2点燃SO232:49； 9.8
19．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
20．（1）D；
（2）喷漆；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）银镍合金具有导电性良好，抗电弧等优点，常用于低压电器中。为了从银镍合金中提纯金属银（已知金属镍的活动性是排在氢的前面，镍元素的化合价+2）。同学设计了如下回收方案：
上述实验中所用的X，甲同学认为应选用稀硫酸，乙同学认为应该选用硫酸铜溶液。你认为（选填“甲”或“乙”）同学的是正确的，理由是。请写出该实验中涉及到的化学方程式。
A．夜间闻到厨房内天然气泄露，立即开灯检查并打开排气扇通风
B．室内用煤炉取暖烟囱不通畅，容易发生“煤气”中毒
C．浓硫酸弄到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
D．氢氧化钠弄到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液
15．一定条件下，下列物质间的转化不能一步完成的是( )
A．C→Cu B．AgCl→MgCl2C．Fe→Fe3O4D．NaOH→Cu(OH)2
①______________；
②______________，反应②的基本反应类型是_______。
22．A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，其中A是可参与光合作用的气体，B是酸溶液，C为黑色粉末，D为钡盐溶液，E俗称纯碱，F为盐溶液，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化另一种物质，“——”表示两种物质间能发生反应，图中已略去部分物质)。
《酸和碱》单元测试题
一、单选题
1．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如：①S+O2 SO2②4P+5O2 2P2O5③3Fe+2O2 Fe3O4．关于上述三个反应的叙述中不正确的是（ ）
A．反应条件都需要点燃B．反应物都是单质
C．都是放热放应D．都是非金属跟氧气反应
2．正确的实验操作是科学探究成功的基础，图示操作错误的是（ ）
B．幼儿及青少年缺钱会患佝偻病和发育不良
C．氧、碳、氢、铁、氮是人体中含有的常量元素
D．缺乏维生素C会引起坏血病
10．盛放下列药品的试剂瓶，如果忘了盖瓶塞一段时间，药品不会发生变质，质量也不会发生改变的是（ ）
A．氧化钙B确的是（ ）
A．用浓硫酸干燥NH3B．加热区分NaCl和NH4HCO3粉末
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“=”）
（5）已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，下列气体①氢气②氧气③一氧化碳④氯化氢⑤二氧化硫⑥氨气。不能用碱石灰干燥的是______。
A①②③B④⑤⑥C④⑤D⑤⑥
24．化学学习小组从下图中选择合适的装置（称量、固定和加热装置省略），利用合适的药品，设计实验粗略测定出了铜锌合金中粉末锌的质量分数。（实验过程中不考虑水的蒸发）
C．X是CO2，Y是NaOH溶液D．X是CO2，Y是稀硫酸溶液
8．关于各元素相对含量说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的元素是氧B．海洋中含量最高的元素是氯
C．空气中含量最高的元素是氧D．人体中含量最多的元素是氢
9．人体健康离不开化学，下列叙述镨误的是（ ）
A．健康人体血浆的pH.范围在7.35—7.45
4．化学是一门以实验为基础的科学。以下做法正确的是( )
A．不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，可用水扑灭
B．用规格为10mL的量筒量取8.65mL氯化钠溶液
C．称量氢氧化钠固体时必须在天平两盘各垫一张质量相同的称量纸
D．做铁在氧气中燃烧实验时，可以将瓶内的水换成细沙，作用相同
5．pH是水质检验的重要指标之一。下列水样中，酸性最强的是（ ）
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数____．
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数____．
26．为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）该稀硫酸的溶质的质量分数。
（3）小烨选用装置AF进行实验，利用②中的数据计算出了铜锌合金中锌的质量分数。小聪认为小烨的方案中测定值会___________（填“偏大”、“偏小”、“不变”、“或无法确定”）。
（4）小琪仅选用装置A进行实验，利用③中的数据也计算出了铜锌合金中锌的质量分数。③中需要测定的数据是_____________。
(1)在图中写出下列物质或溶质的化学式：A_____________，B______________。
(2)D+F反应的化学方程式为_____________，该反应的基本反应类型是__________。
(3)C和足量的B反应的实验现象是___________。
四、实验题
23．下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题
①硫在空气中燃烧的化学方程式是；
②回收二氧化硫可以生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是，将6.4t的SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为t。
19．久置于空气中的NaOH溶液滴入稀硫酸会产生气泡，其原因可用两个化学方程式表示：，．
三、推断题
21．已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据右图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
B________、C_________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
A． 闻气味B． 检查气密性
C． 加热蒸发D． 测定溶液的pH
3．某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体
B．CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO
C．向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌
（2）当滴入稀硫酸质量为4g时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程）
参考答案
1．D2．D3．D4．D5．B6．D7．C8．A9．C10．B11．B12．B13．D14．A15．B
16．Fe2O3红棕色铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡产生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味气体
D．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体
7．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是( )
A．X是O2，Y是Ca(OH)2溶液B．X是CO，Y是Ca(OH)2溶液
20．回答下列问题。
（1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的（填序号）。
A．耐腐蚀性
B．导电性
C．导热性
D．延展性
（2）生铁和钢铁都是铁的合金，目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。其中防止钢铁生锈的措施。用稀盐酸可除去铁制品表面上的铁锈，写出该反应的化学方程式。
18．某学校化学活动小组的同学，取刚降地面的雨水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：