2020年领军高考化学真题透析专题2.3氧化还原反应基本概念及配平高效演练含解析2
2020高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专题解
2020高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专题解读4［阅读］（1）了解初中所学化学知识的局限性，例如对“燃烧”的定义和研究…（2）了解分类研究方法——体现问题的本质，使问题的研究简便、易掌握。
例如我们把物质分成若干类别来学习：①氧化物——氧化物的组成、分类和性质……②酸——组成结构上的共同点……，性质上的共同点……③碱——组成结构上的共同点……，性质上的共同点……④盐——组成结构上的共同点……，性质上的共同点……化学中涉及的反应相当多，进行分类研究是十分必要．．．．的。
一、化学反应的分类［复习］初中学过的化学反应的分类方法（1反应类型表达式举例（2）根据反应过程中物质的得氧和失氧分：氧化反应与还原反应氧化反应：还原反应：（3）根据反应过程中热量的变化分：吸热反应与放热反应吸热反应：放热反应：［练习］判断下列反应所属的类别：C+O2——Fe2O3+CO——MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O［结论］①同一反应从不同的角度可以分为不同的类型②以上各分类方法不能襄括所有的反应③以上各分类方法不能反映出反应的本质二、氧化还原反应［阅读］注意两种方式的对比［归纳］１．氧化还原反应的定义：氧化反应：还原反应：氧化还原反应：［思考］为什么化学反应过程中会发生化合价的变化？______________________________________________________________________________________________________________________________［归纳］２．氧化还原反应的表观与实质：表观：实质：３．氧化还原反应的判断：氧化反应：还原反应：氧化还原反应：４．氧化还原反应的有关概念及关系：［思考］对照上面的反应把下列词语连成两句话（注意词语对应）：氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、得电子、失电子电子对偏离、电子对偏向、化合价升高、化合价降低氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、氧化性、还原性_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________ ５．氧化还原反应与四大基本类型反应的关系：［思考］举例说明四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 将“化合反应”、“置换反应”、“分解反应”、“复分解反应”与“氧化还原反应”填入下图［练习］判断下列反应是否是氧化还原反应，若是指出氧化剂、还原剂、氧化产物还原产物①2Na+Cl2=2NaCl②Cu2(OH)2CO3=2CuO + CO2 +H2O③H2O+3NO2=2HNO3+NO④4NH3+5O2=4NO+6H2O⑤Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4 + SO2 + 2H2O⑥Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O⑦5HCl+KClO 3=KCl+3Cl 2↑+3H 2O⑧3Cu 2S + 16HNO 3 = 6Cu(NO 3)2 + 3S + 4NO + 8H 2O⑨NO + NO 2 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2O⑩3Br 2 + 6KOH = 5KBr + KBrO 3 + 3H 2O［注意］在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质；氧化产物和还原产物也可以是同一种物质。
2020年领军高考化学真题透析专题2.3氧化还原反应基本概念及配平精讲深剖含解析2
第3讲氧化还原反应基本概念及配平1.（2019全国Ⅱ卷）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天热高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误。
2. (2019北京)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意3. （2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
2020年高考化学一轮复习讲义：氧化还原反应
第三节氧化还原反应考点(一)氧化还原反应的基本概念【精讲精练快冲关】[知能学通]1．本质和特征氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，特征是反应过程中元素的化合价发生变化。
2．相关概念及其关系例如，反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。
生成1 mol Cl2时转移电子数目为2N A，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，HCl显示的性质是还原性和酸性。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系4．元素化合价的判断正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，判断氧化剂和还原剂，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。
先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。
(1)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价5.(1)常见的氧化剂6．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：[题点练通]1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)金属阳离子一定只具有氧化性()(2)NO2溶于水发生氧化还原反应()(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(5)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体()(6)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应()(7)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(8)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×2．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()解析：选D A 项中转移电子数目错误，应为e －；B 项中氧化产物与还原产物均为Cl 2，且转移电子数目为5e －；C 项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。
高考化学《氧化还原反应基本概念》真题练习含答案
高考化学《氧化还原反应基本概念》真题练习含答案一、选择题催化剂1．[2024·浙江1月]汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO=====2CO2＋N2，下列说法不正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2N AB．催化剂降低NO与CO反应的活化能C．NO是氧化剂，CO是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物答案：D解析：由题给方程式可知，1 mol CO失去2 mol e－生成1 mol CO2，故生成1 mol CO2时转移电子的数目为2N A，A项正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B项正确；NO中N为＋2价，N2中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C项正确、D项错误。
2．[2024·全国乙卷]下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光答案：C解析：使用明矾对水进行净化的过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光，没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。
3．[2022·北京卷]下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（）A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2（OH）2CO3]D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀答案：D解析：向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，发生反应NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋NaCl＋HCl，为非氧化还原反应，且溶液pH不变，A项错误；向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，发生氧化还原反应4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3，c（OH－）增大，pH增大，B项错误；向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，发生反应2Cu2＋＋4HCO－3===Cu2（OH）2CO3↓＋H2O＋3CO2↑，为非氧化还原反应，C项错误；向H2S溶液中通入氯气，发生氧化还原反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，且c（H＋）增大，pH减小，D项正确。
高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
2020年高考化学一轮复习：2.3-氧化还原反应ppt课件(含答案)
考向 2 氧化性、还原性强弱的判断 [典例 4]已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此 可以确定 Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序 是( )。 A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
速求解。例如：
，则 Cu 失去电
子的物质的量_等__于___H2O2 得电子的物质的量，忽略 HNO3 参与 反应过程。
基础测评
1.(2018 年北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反 应无．关．的是( )。
A
B
实验
NaOH溶液滴 入FeSO4溶液 中
石蕊溶液滴 入氯水中
产生白色沉 溶液变红， 现象 淀，随后变 随后迅速褪
(2)单线桥法 请标出 MnO2 与浓酸盐的反应中电子转移的方向和数目： _________________________________________________。
二、氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂 某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些 氧化物和过氧化物等。如：
Cl－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋或Fe
从元素的价态考虑：最高价态——只有__氧__化__性__，如 Fe3＋、 H2SO4、KMnO4 等；最低价态——只有_还__原__性___，如金属单质、 Cl－、S2－等；中间价态——既有___氧__化__性___又有__还__原__性__，如
Fe2＋、S、Cl2、SO23－、H2O2 等。 2.氧化性、还原性强弱比较 (1)依据反应原理 氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>___氧__化__产__物_____ 还原性：还原剂>__还__原__产__物______
2020年高考化学一轮复习精讲 专题二 第三讲 氧化还原反应(知识讲解) 含解析
专题二化学物质及其变化第三讲氧化还原反应【真题速递】1.(1)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A（2019·全国1卷）(√)(2)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－(√)(2015·山东理综，11C)(3)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2(√)(2015·广东理综，22C)(4)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性(×)(2015·广东理综，22D)(5)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(×)(2014·山东理综，7C)(6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(×)(2014·山东理综，7D) 2．(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。
3．(2017·北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是()A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。
2020高考化学考题 氧化还原反应的配平和计算
氧化还原反应的配平和计算1．标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入200 mL 0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。
向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。
则下列关于该过程的推断不正确的是A．所得沉淀为0.1 mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0.896 LC．a L混合气体的物质的量为0.08 molD．a的取值范围为1.344<a<1.7922．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH ==2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O。
下列关于该反应的说法不正确的是A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e−C．K2FeO4具有氧化杀菌作用D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO43．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O72-，发生反应如下：反应Ⅰ：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）下列有关说法正确的是（）A．反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO42-都是氧化产物B．处理1mol Cr2O72-时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等C．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5D．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1mol Cr2O72-，转移电子数不相等4．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．C3N4中C的化合价为-4B．反应的两个阶段均为吸热过程C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化5．下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+序号 a b 现象12 mL 0.05 mol·L−1 K2Cr2O7溶液(pH = 2) 3滴饱和Na2SO3溶液(pH= 9)溶液变绿色(含Cr3+)22 mL 0.1 mol·L−1 K2CrO4溶液(pH = 8)3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化3 2 mL饱和Na2SO3溶液3滴0.05 mol·L−1 K2Cr2O7溶液溶液变黄色4 2 mL蒸馏水3滴0.05 mol·L−1 K2Cr2O7溶液溶液变成浅橙色下列说法不．正确的是A．实验1中的绿色溶液中含有SO42-B．实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同C．向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D．实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响6．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．下列说法错误的是（）A．硫元素既被氧化，又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2D．若生成2.24LCO2，则转移0.8mol电子7．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
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氧化还原反应基本概念及配平1、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（）A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖具有还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】C【解析】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，所以A选项是正确的； B．葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，所以B选项是正确的；C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，所以D选项是正确的。
2、已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。
关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是K2Cr2O7②还原性：Cl－>Cr3+③每生成1molCl2，电子转移为6mol④CrCl3是氧化产物A．①② B．①②④ C．①③④ D．①③【答案】A【解析】在K2Cr2O7 +14HCl== 2KCl+ 2CrCl3 +3Cl2+7H2O 反应中,氯元素化合价升高，所以氯元素被氧化，铬元素化合价降低，所以K2Cr2O7是氧化剂,对应的产物CrCl3是还原产物，根据方程式可知：氯元素化合价由-1价升高到0价，每生成3molCl2，反应转移6 mol电子；①上述分析可以知道氧化剂是K2Cr2O7，故①正确；②氧化还原反应过程中还原剂还原性大于还原产物的还原性，因此还原性: Cl－>Cr3+，故②正确；③化学反应中每生成3Cl2,电子转移为6mol，每生成1molCl2，电子转移为2mol，故③错误；④化学方程式分析判断CrCl3是还原产物,故④错误。
3、有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是( )A. FeS2既是氧化剂也是还原剂B. CuSO4在反应中被还原C. 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7D. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2【答案】C【解析】方程式中的化合价变化为：14个CuSO4中+2价的铜得电子化合价降低为7个Cu2S中的14个+1价Cu；5个FeS2中10个-1价的S有7个化合价降低得到7个Cu2S中的-2价S，有3个化合价升高得到3个SO42-的+6价S（生成物中有17个硫酸根，其中有14来自于反应物的硫酸铜中）。
所以反应中FeS2中S的化合价有升高有降低，FeS2既是氧化剂又是还原剂，选项A正确。
硫酸铜的化合价都降低，所以硫酸铜只是氧化剂，选项B正确。
10个-1价的S有7个化合价降低，有3个化合价升高，所以被还原的S和被氧化的S 的质量之比为7∶3，选项C错误。
14 mol CuSO4在反应中得电子为14mol。
FeS2被氧化时，应该是-1价的S 被氧化为+6价，所以1个FeS2会失去14个电子。
根据得失电子守恒，14 mol CuSO4应该氧化1 mol FeS2。
4、二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程中涉及如下化学反应SeO2＋4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O②Se＋2H2SO4（浓）=2SO2↑＋SeO2＋2H2O③Se＋4HNO3（浓）=SeO2＋4NO2↑＋2H2O．下列有关叙述正确的是A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．反应①中生成0．6mol1，转移的电子数目为2．4N AC．反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：1D． SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2【答案】D【解析】A. 反应①SeO2＋4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O中,Se元素的化合价降低,被还原, I元素的化合价升高,被氧化,则Se是还原产物, I2是氧化产物，故A错误；B. 根据化合价的变化可知,反应①中每有0.6mol I2生成,转移的电子数目应为0.6mol×2×(1−0)×N A=1.2N A，故B错误；C. 由反应可知,设Se均为1mol,由反应②、③可知等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2:4=1:2，故C错误； D. 在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性,则根据①可知氧化性：SeO2＞I2,②中氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2,则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故D正确。
5、将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A. 1.0molB. 0.8molC. 0.6molD. 0.4mol【答案】D【解析】可以将反应理解为：Cu + HNO3+ NaOH → Cu(NO3)2 + NaNO3 + NaNO2 + H2O（未配平），由上，发生化合价变化的元素只有Cu和N，所以38.4g Cu（0.6mol）失去1.2mol电子，硝酸也应该得到1.2mol电子生成0.6molNaNO2（一个N原子得到2个电子）。
根据钠原子守恒，加入1mol氢氧化钠，则NaNO3+ NaNO2一共1mol，已知有0.6mol NaNO2，则有0.4molNaNO3。
6、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
发生的化学反应为：，下列说法不正确．．．的是A. 上述反应属于置换反应B. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1Cu HgI既是氧化产物又是还原产物C.24D. 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol【答案】C【解析】题目的反应属于一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物，所以是置换反应，选项A正确。
反应的化合价如下：，所以氧化剂为2个CuI （只有2个Cu由+1降低为0），还原剂为1个Hg，所以该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，Cu HgI只是氧化产物（只是Hg化合价升高的产物），还原产物是Cu，选项C错误。
选项B正确。
由上，24该反应的电子转移数为2e-，对应的CuI为4个，所以当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol，选项D正确。
7、工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。
下列说法不正确．．．的是A. CN-中碳元素的化合价为+2NB. 该反应的产物之一是无毒的2C. 当1mol CN-参与反应时，转移3mole-Cl的体积为5.6LD. 处理含0.1mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下2【答案】C【解析】一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体，该无毒气体应该是N2和CO2，则反应的离子方程式为：4H2O＋5Cl2＋2CN－＝N2＋2CO2＋8H＋＋10Cl－。
CN－中氮元素应该是-3价，则碳元素的化合价为+2价，选项A 正确。
根据以上分析可知该反应的产物之一是无毒的N2，选项B正确。
根据方程式可知反应的电子转移数为10e-，所以1 molCN－参与反应时，转移5mole－，选项C错误。
根据方程式处理含0.1 mol CN－的废水，理论上需要消耗0.25mol Cl2，其体积为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，选项D正确。
8、H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋还原为银，从而可用于化学镀银。
利用H 2PO 2－进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，下列说法正确的是A ． H 2PO 2-是氧化剂B ． Ag ＋是还原剂C ． 氧化产物是H 3PO 3D ． 氧化产物是H 3PO 4【答案】D【解析】NaH 2PO 2为正盐，可将溶液中的Ag ＋还原为Ag ，Ag 元素的化合价降低，P 元素的化合价升高，设氧化产物中P 元素的化合价为x ，由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1及电子守恒可以知道：4×（1-0）=1×（x-1）， 计算得出：x=+5， 发生反应为：H 2PO 2-+4Ag ++2H 2O=H 3PO 4+4Ag+3H +， 该反应的氧化剂是Ag +，还原剂是H 2PO 2-，则H 2PO 2-对应的氧化产物为H 3PO 4。
9、一定量的铁、铝合金与300mL 2mol/L 硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L 的NaOH 溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH 溶液的体积是（ ）A ． 450mLB ． 150mLC ． 200mLD ． 无法计算【答案】B【解析】硝酸的物质的量为：0.3L×2mol/L=0.6mol，生成NO 的物质的量为：=0.15mol ，所以反应后的溶液中NO 3－的物质的量为0.6mol －0.15mol=0.45mol ，再向反应后的溶液中加入 3mol/L 的NaOH 溶液，使铝、铁元素恰好全部转化为沉淀，则反应后溶液的溶质成分为NaNO 3，由质量守恒可知n （NaOH ）=n （NaNO 3）=n （NO 3－）=0.45mol ，则所加 NaOH 溶液的体积V(NaOH)===0.15L=150mL 。
10、已知下列实验事实：①23Cr O 固体既能溶于KOH 溶液得到2KCrO 溶液，又能溶于硫酸得到()243Cr SO 溶液；②向2KCrO 溶液中滴加22H O 溶液，再酸化，可得227K Cr O 溶液；③将227K Cr O 溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确．．．的是 A. 化合物2KCrO 中Cr 元素为+3价B. 实验①证明23Cr O 是两性氧化物C. 实验②证明22H O 既有氧化性又有还原性D. 实验③证明氧化性：【答案】C 【解析】化合物2KCrO 中K 为+1价，O 为-2价，所以Cr 为+3价，选项A 正确。
由①可知Cr 2O 3可以与氢氧化钠和硫酸反应得到盐和水，所以是两性氧化物，选项B 正确。