人教版化学选修四教材分析
(完整版)人教版高中化学选修四——酸碱中和滴定教案设计
【追问】滴定管活塞的作用是什么？ 【追问】 如果老师让你选取来测定盐酸和氢氧化钠溶液 的体积，你会选择滴定管还是量筒？为什么？
师： 我们解决了酸碱滴定中的一个重要关键：准确测定 液体的体积。
师： 那现在有比较准确的仪器来测定溶液的体积了，那 是不是就可以知道氢氧化钠溶液的浓度了呢？
【追问】为什么？ 【追问】那如何才能知道两者恰好完全反应呢？ 【追问】我们现在遇到过哪些指示剂？
师： 实验显现是怎样的？现象明显吗？
5
生：基本观察不到实验现 象，不明显
液。
3、 分别 取两只装 有 30 mL 水的锥形 瓶，分别滴 加三滴甲 基橙指示 剂，向其中 一只锥形 瓶中滴加 一滴盐酸 溶液。
师： 实验显现是怎样的？现象明显吗？
师： 通过以上三个实验很显然，我们对指示剂的选择是 有要求的，是什么要求啊？同学们知道吗？
师：使用哪种仪器来测定盐酸和氢氧化钠溶液的体积更 为简便、精确呢？在大家的桌子上老师已经为大家准备 了两种仪器，一种是实验室常见的仪器 10mL 量筒，另 一种是第一次与大家见面的仪器，它的名字叫做滴定 管。请大家仔细观察、讨论一下，这两种仪器之间有哪 些相同的地方和不同的地方？
化钠溶液， 加入足量的硫 酸铜溶液，过滤、烘干、 称量固体的质量， 从而转 化为氢氧化钠的物质的 量。 生：用一种已知浓度的酸 溶液来测定未知浓度的 碱溶液 或者 用一种已 知浓度的碱溶液来测定 未知浓度的碱溶液。
师： 紫色石蕊的颜色变化对溶液 pH 的变化并不是很敏 感，所以在第一轮比赛中就已经被淘汰了。剩下的是酚 酞和甲基橙，那选择哪种更为合适呢？
师： 指示剂的选择还有第二条限制：依据人体视觉对于 颜色的变化敏感度，对由浅色到深色更易被察觉到，所 以颜色的变化应该是由浅到深更为合适，因此盐酸滴定 未知浓度的氢氧化钠溶液选择哪种指示剂更为合适？
金属的电化学腐蚀与防护教学设计高二化学人教版选修4
第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护一．教材分析本课时讲授选修4第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》，本节的主要内容有三个方面：一、揭示金属腐蚀的严重危害；二、金属腐蚀的原因；三、金属防护。
鉴于金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍也更为严重，本课以最常见的钢铁锈蚀为例，剖析了金属的两种电化学腐蚀过程——吸氧腐蚀和析氢腐蚀，且重点介绍了金属的两种电化学腐蚀方法——牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
本课内容较为简单，联系原电池以及电解池部分内容来解决问题。
在教学上，一方面是要让学生了解金属发生腐蚀的原因及现代防腐措施，同时还要让学生知道：防止金属腐蚀，任重道远！二．学情分析本课时重点在于三个探究性实验，学生在知识上存在的问题不大，主要是实验操作和动手能力的极度缺乏，会给这节课带来一些难点。
大部分学生思考问题的深度不够，可能会导致教学过程中某些关键点的导出困难。
三．教学大纲及考试说明教学大纲：金属的电化学腐蚀与防护-知道"是什么"。
能够根据所学知识的要点识别有关材料考试大纲：理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
四．教学目标1.知识与技能知道金属腐蚀的两种类型能够解释金属发生电化学腐蚀的原因了解防止金属腐蚀的具体方法2.过程与方法学会从视频材料以及教材中获取关键信息学会通过实验从微观上来研究宏观现象通过探究学习，训练学生的定性实验能力，培养学生的定量实验思维3.情感态度与价值观认识到金属腐蚀的严重危害通过探究活动，发展学生的合作探究能力，学会合作学习与交流通过实验这一科学研究方法，培养学生实事求是的科学精神和态度五．教学重难点重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理六．课时安排 1课时七．教学方法：1、本节教学在整体设计上应以色彩鲜明的图像和现象明显的实验作为重要的辅助手段，以强化学生的直观感受，有利于学生加深对相关知识的理解。
盐类的水解说课稿
《盐类的水解》说课稿（第一课时）今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》，我将从以下几个方面说课。
一、教材分析《盐类的水解》是人教版高中化学选修4第三章第三节的内容，该节分两课时教学，本节为第一课时。
第一部份是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类水解的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
第二部份是查原因，以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH －结合成弱酸或者弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去“离子反应发生的条件”的认识。
本节教材涉及的知识不少，具有很强的理论意义和实际意义。
是学生在高一必修一已经学习了离子方程式的书写，高二选修4学习了化学平衡原理、电解质的电离平衡、水的电离和溶液酸碱性的基础上学习的又一平衡体系，所以本节教学是本章的重点和难点，也是高考的重要考点。
通过本节的学习不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一步学习水解平衡的挪移和水解的应用奠定坚实的基础，同时也利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析高二的学生已经具备独立思量的能力，而且思维活跃。
通过高一必修和前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的pH等知识，所以教学应该能顺利推进。
三、教学目标和教学重、难点根据课程标准的要求、结合教材和学生的学情，确定本节的教学教学目标和教学重难点为：1、教学目标知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
（2）使用实验探索的科学方法，探索不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
情感、态度、价值观（1）能在思量分析过程中倾听他人意见，相互启示，体味合作交流的重要与快乐。
人教版高中化学选修四教案设计：2.2影响化学反应速率的影响因素
教学设计一、教学设计思路1.教材分析：《影响化学反应速率的因素》选自于人教版选修四《化学反应原理》教材的第二章第二节，本堂课的课标要求是：通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
必修2中学生已经学过诸如温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等大量影响化学反应速率的因素，对这些影响因素有了感性认识。
这节课的任务是，通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
也为后面学习化学平衡、电离平衡做好知识储备。
所以本节课起到了承前启后的作用。
2.学情分析：教学对象是高二理科学生，经过初三一年和高一一年的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：诸如温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯。
3.三维目标：1)知识与技能：掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响；2)过程与方法:能根据实验现象推测与判断实验原理；掌握实验探究的一般方法；熟练控制变量法和对照思想在化学实验中的应用3)情感态度与价值观：通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响实验，感受化学的神奇，加强团队协作能力，提高化学学习兴趣。
4.重难点：重点：浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
难点：掌握实验基本的化学实验方法，会利用控制变量法和对照思想来探究物质的性质。
5.教学方法：理论指导——启发互动——实验观察——总结升华6.实验用品试剂：0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液，0.1 、0.4 mol·L－1 H2C2O4溶液，MnSO4固体，冷水，热水。
仪器：试管，滴管，烧杯，药匙二、教学设计是的，大家可以看到这个动画，我们很明显地看到，增大压强就相当于增加反应物浓度，反应速率增加三、板书四、教学反思本课堂亮点是1.通过改进课本实验，通过研究一个反应的不同因素，将控制变量法的实验方法和对照思想深入人心，同时，有利于学生通过现象推导出实验原理，有利于学生对实验课程学习。
高中化学 化学反应速率教案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案
化学反应速率教学设计及分析一、教学背景分析1．课标分析：通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
2．教材分析：本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。
它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。
在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。
在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。
另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。
3．学生分析：（1）已有的知识：①必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；②在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。
（2）已具备的能力：①学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；②具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。
（3）可能遇到困难：①抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响；②对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。
二、教学目标：1．知识与技能①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。
②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
2．过程与方法通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。
3．情感态度与价值观将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。
人教版高中化学选修4-1.3《盖斯定律》名师教学设计
选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量第三节盖斯定律及其应用核心素养：通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
一、教材分析1、本节教学内容分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，以及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。
帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，本节内容中，盖斯定律是个难点，为了便于学生理解，教科书以测山高为例，并用能量守恒定律来论证。
最后用CO的摩尔生成焓的计算这个实例来加强学生对于盖斯定律的理解。
学生在掌握了热化学方程式和盖斯定律的基础上，利用燃烧热的数据，就可以进行简单的热化学计算。
这样的安排符合学生的认知规律，并让学生掌握一种着眼于运用的学习方式，体现了新课标的精神。
2、课标分析3、本节在本章及本模块中的地位和作用能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
(完整word版)【教材分析】原电池_化学_高中
(完整word版)【教材分析】原电池_化学_高中
第四章电化学基础
第一节原电池
教材分析
本节课的教学内容“原电池”，是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学选修4 化学反应原理》中第四章电化学基础的第一节内容。
原电池是中学电化学基础知识，也是学生了解化学原理应用于生活实际的重要切入点之一。
在前期学习过程中，学生已初步掌握将化学能转化为电能的途径，并已有原电池、正极、负极、电解质溶液的概念。
选修阶段的电化学部分的内容为学生提供了一个较为完整和系统的电化学原理相关知识,也为学生理解和运用电化学的知识奠定了基础。
另一方面课本将实验探究充分融入到理论知的学习过程当中,让学生经历科学探究的过程,为学生进一步提高科学探究能力创设了平台。
同时，也充分联系原理在实际生产生活中的运用，让学生体会到化学的有用性，体验科学、技术、社会与环境的密切关系，达到提高学生科学素养的目标.
选修四第四章第一节再次学习原电池的目的在于学生在本节课的学习中,从学生已有的知识基础入手，进一步深化巩固原电池的工作原理及其构成条件，并随之引入盐桥的概念，结合实验探究和理论探究,学习盐桥的作用，并从微观本质上学习掌握盐桥的工作原理。
并在教师引导下进一步掌握判断原电池的正负极的方法和学会正确书写电极反应方程式.同时，也让学生了解原电池的本质及其实质应用,为学习化学电源、燃料电池等打下基础。
1。
《人教版选修4第三章 3盐类的水解》第一课时 教学设计
《人教版选修4第三章3盐类的水解》第一课时教学设计一、教材分析“盐类的水解”是人教版《化学反应原理》（选修4）第三章“水溶液中的离子平衡”第三节内容。
学生已经学习了化学平衡、弱电解质的电离、水的电离两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用加深认识。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
教材在“科学探究”通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系，接着教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质。
二、学情分析学生在学习本部分内容前，对化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、溶液的酸碱性等知识有了一定了解，知道了电解质在水溶液中的电离，知道酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性的基础上，通过实验探究的方法探究盐溶液的酸碱性并学会自主分析原因。
培养学生的观察、动手、分析能力和思维的习惯。
三、核心素养要求：1、知识构建：用盐类水解的原理深入理解盐溶液呈现酸性、碱性、中性的原理。
2、微观探析：从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性的原因。
3、证据推理：从实验事实中推出盐类水的规律4、模型认知：能正确依据盐类的组成结构建构书写离子方程式模式5、科学探究：根据盐溶液的性质和实验目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能观察现象记录探究成果。
四、教学重难点1、教学重点：盐类水解的本质1、教学难点：盐类水解的规律五、教学方法分组实验探究法、讨论分析推理法、实验归纳法、多媒体教学。
六、教学过程归纳微观探析整理归纳水解规律：谁强显谁性同强显中性【提问】在盐溶液中，盐并没有电离产生Ｈ＋或ＯＨ－，而水电离产生的Ｃ（Ｈ＋）水＝Ｃ（ＯＨ－）水，为什么同样都是盐溶液，表现出的酸碱性却不同？请小组讨论试分析CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液为什么呈不同的酸碱性？【点评】教师点评并补充分析不到位的内容【归纳】根据上面的分析，归纳出盐类水解的定义、实质、水解规律和表示方法水解规律：谁强显谁性同强显中性有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解小组内学生先独立完成，然后相互讨论，最后由学生代表汇报结果,黑板展示弱电解质表示为：c(H+)<c(OH-),溶液显碱性溶液中C(OH-)< C(H+ )呈酸性NaCl === Cl- + Na+H2O H+ + OH-无法形成新的弱电解质溶液中C(OH-)=C(H+ ) 呈中性[练习]3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是( )A CO32-B Fe3+C ClO -D SO42-2、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A.NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.CuCl2培养学生讨论、思维的习惯，锻炼学生表达能力、书写能力和心理素质。
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人教版化学选修四教材分析
徐然
2012014960
化学与材料科学学院
目录
绪言
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源
第三节化学反应热的计算
归纳与整理
第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率
第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡
第四节化学反应进行的方向
归纳与整理
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解
第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理
第四章电化学基础
第一节原电池
第二节化学电源
第三节电解池
第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理
教材分析
核心知识结构
第一章化学反应与能量知识结构
与化学1、化学2关系
第一节化学反应与能量的变化
一、焓变反应热
要点：
1.焓变( H )=恒压条件下反应的热效应
2.从微观角度解释化学反应中的能量变化
二、热化学方程式
要点：
1.注明反应时的温度、压强，反应物、产物的状态
2.化学方程式中的计量数可以是分数
三、实践活动：中和反应反应热的测定
第二节燃烧热能源
一、以燃烧热为例给出一种具体的反应热（定义）
二、在初中、高中必修的基础上进一步了解能源与人类的关系及当前的能源问题第三节化学反应热的计算
一、盖斯定律（现行高三教材“阅读”）
二、明确涵义（以登山为例，图1-9）
三、了解实际意义
四、反应热的计算
掌握方法
例1：利用反应热的概念和摩尔质量进行计算
例2：利用燃烧热的概念和摩尔质量进行计算
例3：利用盖斯定律进行计算
第二章 化学反应速率和化学平衡知识结构
第一节 化学反应速率
一、通过实例给出化学反应速率的表示方法 二、通过实验测定化学反应速率 第二节 影响化学反应速率的因素
通过实验或科学探究让学生理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响
第三节 化学平衡
一、可逆反应与不可逆反应 二、化学平衡状态 三、化学平衡常数
第四节 化学反应进行的方向
一、用焓变和熵变说明（理解、解释）化学反应的方向 二、体系力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变为“无序”的特征，提出化学反应进行方向的能量判据（焓变）和熵判据（熵变），只要求简单理解 科学视野：自由能变化 G
第三章 水溶液中的离子平衡知识结构
浓度、压强 温度 催化剂
影响化学反应 速率的因素
反应的可逆与不可逆 化学平衡状态特点 影响因素及平衡移动原理
化学平衡
化学反应速率 定量表
示方法
本课程重心 化学反应进行的方向
焓判据、熵判据
第一节 弱电解质的电离 一、电解质有强弱之分
二、弱电解质的电离是可逆的 三、深入探讨(知识迁移)
四、弱电解质在一定条件下的电离过程处于动态平衡状态 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 一、水和稀溶液中的K w ； 二、pH 与溶液的酸碱性
三、练习使用pH 计，学习图示处理实验数据，探究酸碱反应中pH 变化，体会定量实验的作用
第三节 盐类的水解 思路： 盐溶液有酸碱性→酸碱性与盐类型的相关性 →相关性原因→深化必修中离子反应的条件→影响水解的因素（反应物本身的性质、反应条件）→与中和反应、热效应挂勾→应用
特点：问题→探究→思考、分析，循环深入利用已有知识探得新知识，深化已有知识
第四节 难溶电解质的溶解平衡——重点章节
沉淀的生成
第四节 难溶电解质的溶解平衡知识结构
难溶电解质的溶解平衡
溶度积 §原电池
§2化学电源 §4金属的电化学腐蚀与防护
§3电解池
化学能转化为电能，自发进行 电能转化为化学能，外界能量推动
第一节 原电池
电池的极化作用：必修2中所讲的原电池，如果用作电源，不但效率低，而且时间稍长，电流就不断减弱，因此不适合于实际应用。
原因主要是由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。
这种作用称为极化作用。
第二节 化学电源
内容：介绍范围和角度与必修2类似，名称上略有不同，原理上稍有深化，出现一些衡量电池质量的量概念
特点：注意体现时代性——新的、实用的，注重学生资料收集、信息处理能力的培养
第三节 电解池
一、了解电解装置的基本构造（包括电解池及其与直流电源的连接方式），可以学生分组仿照教材的装置示意图（图4—8）进行组装。
二、如实记录实验过程和现象，并加以准确的表述（包括电极名称）。
三、用电解质的电离和氧化还原反应等理论知识对有关变化的过程和现象进行分析并作出结论。
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
揭示金属腐蚀的
严重性和危害性
金属腐蚀的原因(化学和电化) 防止金属腐蚀的思路和方法
社会问题 化学原理 价值体现 联系实际
抓要点，比异同 联系生活
第二章第三节影响化学反应速率的因素教学设计
一、课程地位：
1）在课程中的地位：
化学反应速率等化学反应原理知识，是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，后续学习的电离平衡、水解平衡等，实际上是化学平衡知识的延续，因此它还是后一章内容学习的基础。
2）在教材中的地位：
本章内容是按照如下顺序安排的：化学反应速率→化学平衡→化学平衡常数→化学反应进行的方向。
为了让学生在研究化学反应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验。
在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效的方法：确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。
要明确反应物的本质决定了反应速率，在影响速率的因素方面着重介绍浓度、压强、温度及催化剂等外界条件对化学反应速率的影响；通过实验和理论分析，使学生由感性认识上升到理性认识。
二、学情分析
在必修2部分，已经简单介绍了化学反应速率的概念、表示以及简单的比较化学反应快慢的方法，在这个基础上，学生已经掌握了定性地分析化学反应快慢的、表示化学反应速率的方法；而在本册（选修4）的第一章又学习了化学反应与能量的关系，具备了从化学反应的另一个本质——能量变化角度分析化学反应的知识基础；接着，在本章第一节学习了化学平衡与化学反应的限度问题，至此，如果再介绍给学生碰撞理论和活化能理论，学生便可以很自然地理解影响化学反应速率的因素，并从更高的层析来分析，从而比较出优势因素，进而控制反应。
从教材的角度来看，整个编排过程符合学生的认知规律，循序渐进，螺旋式的上升。
三、教学目标
（一）知识技能目标：
1. 能够利用绪论部分介绍的有效碰撞理论和活化能理论。
2. 能够从更加本质的角度去分析影响化学反应的几个因素：浓度、压强、温度、催化剂；
3. 初步理解阿累尼乌斯公式；
（二）过程方法目标：
1. 通过分析、理解有效碰撞、活化分子等概念和过程，增强学生的归纳及形象思维能力。
2. 使学生能够用定量的方法来分析影响化学反应速率的因素；
3. 通过学习影响化学反应速率的因素，能够学会控制简单的化学反应；
（三）情感态度价值观目标：
1. 使学生对影响化学反应的因素有一个更深刻的认识；
2. 强化学生的应用意识，培养学以致用的好习惯；
3. 通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题，培养学生合作实验的能力和合作学习的意识。
三、教学重点
浓度、温度对化学反应速率的影响。
四、教学难点
运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
五、教学过程
【引入】展示几组图片，比较下列几种情况的反应快慢程度：铁燃烧、烟花燃放、爆炸、溶洞形成。
（学生思考）
一、影响化学反应速率的因素
1.内因：反应物本身的性质——决定（学生观察，比较反应速率）
2.浓度对化学反应速率的影响（学生观察并记录溶液颜色褪去的时间长短）
1号 2号 3号 4号
4mL 0.01mol/L KMnO4 溶液
1、3好混合，
2、4号混合。
3．温度对反应速率的影响（学生观察溶液浑浊所需要的时间长短）
A B C D E F
5mL0.1mol/LNa
2S
2
O
3
溶液 5mL0.1mol/LH
2
SO
4
溶液
冷水常温热水冷水常温热水
【课后练习】
1.决定化学反应速率的主要因素是（）
A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质
2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的( )
A、Na2CO3晶体
B、铁粉
C、水
D、CuSO4晶体
3.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3mol/L盐酸②改用30毫升6mol/L盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度（）
A．①②④ B.②③④ C．①③④D．①②③
2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液。