北京市2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷
北京市2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 1H2和 2H2表示氢元素的两种核素B . C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体C . HOCOOH和CH3COOH互为同系物D . 丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体2. （2分）(2015·腾冲模拟) 一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体（组成为Li30GeP2S12）为电解质，该锂电池能在﹣100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作．下列说法不正确的是（）A . Li的原子结构示意图为B . 原子半径：P＞SC . 酸性：H3PO4＜H2SO4D . Li、Ge、P、S都属于短周期元素3. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 元素相对原子质量依次递增B . 元素的最高正化合价呈周期性变化C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D . 元素金属性或非金属性呈周期性变化4. （2分）下列说法正确的是（）A . 有机物中都存在同分异构现象B . 只要含有的官能团种类相同就是同系物C . 14C和14Si是同位素D . C2H5Cl没有同分异构体5. （2分）(2020·北京模拟) 最近，中国科学院大连化物所CO2 催化转化为 CO 的研究获得新成果。
下图是使用不同催化剂（NiPc 和 CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是（）A . 转化过程中有极性键形成B . ·CO2 经氧化反应得到·COOHC . 吸附在 NiPc 或 CoPc 表面带有相同基团的物种其能量不同D . 该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题6. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列叙述错误的是（）A . 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B . 空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C . 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 葡萄糖和蔗糖都含有C,H,O三种元素，但不是同系物7. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池.如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图.下列叙述正确的是（）A . 工作时“X极”周围溶液的酸性增强B . 氢气在电极上发生还原反应C . 图中标出的“Y极”实际是原电池的负极D . 工作过程中，质子(H＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH－反应生成水8. （2分） (2016高一下·江阴期中) 在一定温度下，密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的标志是（）A . 混合气体的密度不再发生变化B . 单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2C . N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D . N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：29. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 在实验室中，下列除杂的方法正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取B . 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 乙烷中混有乙炔，通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去D . 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，然后分液10. （2分）下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（）A . 500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B . 在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0 平衡后，升高温度，体系颜色加深C . 向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性D . FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深11. （2分） (2016高二上·岐山期中) 已知有热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol 现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%12. （2分）下列化学用语的表述不正确的是（）A . 过氧化氢的结构式：H﹣O﹣O﹣HB . 2，2﹣二甲基丁烷的实验式：C3H7C . 质子数与中子数相等的氢原子符号： HD . Cl﹣的结构示意图：13. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列各组物质的性质比较中，不正确的是（）A . 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D . 氧化性：F2＞Cl2＞Br214. （2分）(2016·黄浦模拟) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A . 释放1780KJB . 释放1220kJC . 释放450kJD . 吸收430kJ•mol﹣115. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，下列判断正确的是（）A . 有O2参加反应的a极为电池的负极B . b极的电极反应式为H2+O2﹣﹣2e﹣═H2OC . a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D . 氧化锆的作用是让电子在电池内部通过16. （2分）下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A . σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B . σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C . σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强D . CH3﹣CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C﹣C键，所以键能都相同17. （2分） (2015高二下·淇县期中) 已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（）A . X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B . 电负性X＞YC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D . 失去第一个电子消耗能量：X＞Y18. （2分）下列说法正确的是（）A . 随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强B . 第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性C . 第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低D . 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大19. （2分） (2018高二上·九江期中) 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。
已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。
则此反应可表示为（）A . 2A + 3B = 2CB . A+ 3B = 2CC . 3A + B = 2CD . A + B = C20. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
下列说法正确的是（）A . 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B . Z与X之间形成的化合物具有还原性C . 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D . W的最高正价为＋7二、填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2018高一下·钦州港期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。
X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。
Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。
（1）用化学符号表示X的一种核素________。
（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式________。
（3） Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为________。
（4）用电子式表示Y与W形成化合物的过程为________。
（5） XW4的电子式为________。
（6） W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。
①R作氧化剂：________。
②R作还原剂：________。
三、推断题 (共2题；共10分)22. （4分）(2017·南开模拟) 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1） Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）________．（2） Z在元素周期表中的位置为________．（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）________．（4） X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）________，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）________．（5） M2Z的电子式为________．MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为________．（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）________．a．CuSO4溶液b．Fe2O3 c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体工业上用电解法制G的单质的化学方程式是________，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式）________．23. （6分）(2016·余干模拟) 有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大．（1） B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是________，中心原子的杂化轨道类型为________．（2） A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是________（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是________（写分子式）．（3）分子ABC、BA2D的空间构型分别是________、________．（4） B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）．（5） C的单质分子中存在________个π键、________个σ键．四、综合题 (共2题；共7分)24. （3分） (2018高二上·许昌期中) 工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。
北京市2020-2021年高一下学期期中化学试卷(II)卷
北京市2020-2021年高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A . 氯气起杀菌消毒作用B . 氯气氧化绿矾C . 绿矾具有净水作用D . 绿矾的氧化产物具有净水作用2. （2分）下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）①血液②水③淀粉溶液④肥皂水⑤硝酸钾溶液⑥沸腾蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液为红褐色．A . ②⑤B . ①③C . ⑤⑥D . ⑤3. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 区分下列各组物质的两种方法均正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是（）A . FeB . NaC . H2D . Ag5. （2分） (2018高二下·大庆期中) 下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0. l0mol/L NaOH溶液 B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2 ，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mLA . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列化合物中，属于碱的是（）A . 氨水B . Na2CO3C . 碱石灰D . 苛性钠7. （2分）如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．根据以上流程图，下列说法不正确的是（）A . 操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化B . 在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀C . 操作Ⅰ所得滤液中可能含有Fe3+D . 常用标准KMnO4溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe2+的含量，滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O8. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 下列实验操作正确的是（）A . 蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯C . 分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯D . 量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体9. （2分） (2019高三上·长春期末) 下列实验操作、现象及结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B . 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质C . Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D . 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应11. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A . 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B . 核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同C . 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高12. （2分） (2017高二上·吉林期末) 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（）A . 铝盐和铁盐都可用作净水剂B . NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂C . 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D . 电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁13. （2分）核能是人类最具希望的未来能源，安全、合理地开发利用核能日益受到人们的关注． U是核反应堆的重要原料，下列说法中正确的是（）A . U的中子数为235B . U和 U是两种核素，它们互称为同素异形体C . 核反应属于化学变化D . 合理利用核能符合“低碳经济”要求14. （2分）下列描述中，不正确的是（）A . 14N与15N具有相同的质子数B . 18O和17O具有相同的电子数C . 18O和19F具有相同的中子数D . 12C与13C具有相同的质量数15. （2分） (2018高三上·承德期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。
2020-2021学年北京十三中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年北京十三中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系以解决日益加剧的温室效应等问题，关系图中能反映的化学观点或化学思想有()①二氧化碳也是一种重要的资源；②光能或电能可以转化为化学能；③燃烧时化学能可以转化为热能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤化学变化中元素种类是守恒的。
A. ①②③B. ①④⑤C. ①②④⑤D. ①②③④⑤2.等质量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是()A. 都属于氧化还原反应B. 发生还原反应的元素相同C. 发生氧化反应的元素不同D. 生成KCl的质量相同3.有机框架铁催化某反应的机理如下，图中中有5个氧配体，其中3个是中性配体(贡献的价态是0)，2个是负一价配体(贡献的价态是−1)。
下列说法正确的是()A. 化合物a中铁显+5价B. 由“吸附态b”到“过渡态1”释放能氧C. 反应过程中Fe的成键数目保持不变D. 总反应为C2H6+N2O→催化剂C2H5OH+N24.下列情况下，反应速率相同的是()A. 等体积0.1mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4分别与等体积0.2mol/L NaOH溶液反应B. 等质量锌粒和锌粉分别与等体积1mol/L HCl反应C. 等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D. 等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应5.下列关于甲烷的叙述中，错误的是()A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应B. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C. 甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D. 光照条件下甲烷与Cl2反应的四种有机产物都难溶于水6.下列说法正确的是()A. 红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都不相同B. 将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3C. 白磷、臭氧、碳−60、氩、水等物质都是由分子构成的，分子内都存在共价键D. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料7.《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O7其中S为+6价)去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，下列说法正确的是()(N A为阿伏加德罗常数的值)A. 1molSO4−(自由基)中含50N A个电子B. pH越大，越不利于去除废水中的正五价砷C. 1mol过硫酸钠中含N A个过氧键D. 转化过程中，若共有1mol S2O82−被还原，则参加反应的Fe为56g8.下列说法不正确的是()A. 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好C. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放D. 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法9.β−紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
北京市2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷
北京市2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·盐城期末) 我国科学家预言的T－碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如下图）最近在实验室成功合成。
T－碳属于（）A . 混合物B . 化合物C . 氧化物D . 单质2. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 下列操作中错误的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁3. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法中正确的是（）A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到4. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列元素属于卤族元素的是（）A . FB . PC . HeD . Li5. （2分） (2019高一上·番禺期中) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 乙醇和水B . 汽油和煤油C . 植物油和水D . 碘和四氯化碳6. （2分）(2019·宝山模拟) 海带提碘的过程不包括（）A . 灼烧B . 溶解C . 氧化D . 升华7. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质8. （2分） (2017高二上·广东期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法不正确的是（）A . 35Cl原子所含质子数为18B . 35Cl2气体的摩尔质量为70C . 3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD . 1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×10239. （2分） (2018高一下·牡丹江期末) 下列各组物质相互间一定互为同系物的是（）A . 淀粉和纤维素B . 蔗糖和麦芽糖C . C3H6与C4H8D . C4H10与C10H2210. （2分） (2017高二上·茂名期中) 标准状况下呈液态的物质为（）A . FeB . N2C . CH3CH2OHD . CO11. （2分） (2016高二上·浦东期中) 某主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，其最高价氧化物的化学式为（）A . ROB . RO2C . RO3D . RO412. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2B . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2+H2OC . 氧化铜溶于醋酸：CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO﹣+H2OD . 硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO413. （2分）(2018·内蒙古模拟) 下列实验装置能达到目的是（）选项A B C D 装置目的快速制取少量HCl气体测定不同浓度的溶液对产生速率的影响制备并收集乙酸乙酯从小苏打溶液中提取晶体A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 工业上生产乙烯最主要的途径是（）A . 石油裂解B . 乙醇脱水C . 乙炔加氢D . 煤炭干馏15. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 油脂有油和脂肪之分，都属于酯C . 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物16. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A . CH3COOHB . K2SO4C . CuSO4D . Na2CO317. （2分） (2017高二上·普宁期末) 根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A . 2Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd2+（aq）B . Co2+（aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（aq）C . 2Ag（s）+Cd2+（aq）═2Ag+（aq）+Cd（s）D . 2Ag+（aq）+Co（s）═2Ag（s）+Co2+（aq）18. （2分）(2015·博白模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AC . 图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D . 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线19. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（）A . 石墨和氯化钠分别受热熔化B . 冰的融化和水的分解C . NaCl和HCl溶于水D . 干冰和碘的升华20. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2SO2+O2═2SO3△H=﹣196.6 kJ/molB . 2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=﹣483.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol21. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LC . CH4的摩尔质量为16gD . 6.02×1023个O2分子的质量为32g22. （2分）化学反应进行的快慢常用“化学反应速率”这一物理量来描述，关于化学反应速率的理解正确的是（）A . 化学反应速率指反应物浓度的减少值B . 化学反应速率指生成物浓度的增加值C . 化学反应速率指反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值D . 化学反应速率指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值23. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列实验能达到预期目的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 将气体通过灼热CuO以除去O2中混有的H2C . 用分液法分离花生油和水D . 海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl24. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B . 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C . 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D . H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气25. （2分） (2016高一上·孝感期中) 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A . Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣B . Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣C . K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+D . Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣二、填空题 (共1题；共2分)26. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 请回答：（1） H2O2的电子式________;（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________。
北京市师大附中2020┄2021学年高一下学期期中考试化学试题
北京师大附中2020┄2021学年第二学期高一年级化学期中考试卷考试时间 100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 C-16 S-32 Cu-64 Zn-65Ⅰ卷 （选择题，共40分）共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。
该元素最稳定的一种原子可以表示为Md 101258，该原子所含中子的数目为Ａ． 56Ｂ． 157Ｃ． 258Ｄ． 1012. 下列氢化物中最稳定的是（ ）Ａ． PH 3Ｂ． SiH 4 Ｃ． HCl Ｄ． HF3. 下列氢氧化物中碱性最强的是 Ａ． KOHＢ． NaOHＣ． 2)(OH MgＤ． 3)(OH Al4. 下列各组物质互为同分异构体的是Ａ． 12C 和14C Ｂ． 16O 2和18O 2Ｃ． 金刚石和石墨Ｄ． 正丁烷和异丁烷5. 下列元素周期表的区域中，含有较多用于制造半导体材料元素的是 Ａ． 金属元素和非金属元素分界线附近Ｂ． 副族元素 Ｃ． 左下方区域的金属元素Ｄ． 右上方区域的非金属元素6. 下列有关叙述不正确的是Ａ． C 、N 、O 、F 原子半径逐渐减小 Ｂ． Na 、K 、Rb 、Cs 失电子能力逐渐增强 Ｃ． P 、S 、Cl 、Br 的最高正价依次升高 Ｄ． Na 、Mg 、Al 、Si 的最外层电子数依次增加 7. 下列物质中，含有极性共价键的是 Ａ． I 2Ｂ． 2MgClＣ． NaO 2Ｄ． H 2O8. 下列微粒中，跟NH 4+的电子总数和质子总数相同的是Ａ． NeＢ． -FＣ．+O H 3 Ｄ． 4CH9. 下列说法中，不正确的是（ ）Ａ． 若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应 Ｂ． 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应 Ｃ． 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 Ｄ． 化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化 10. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是Ａ． 氢氧化钾与硫酸的反应Ｂ． 高温条件下碳粉与氧化铜的反应Ｃ． 高温煅烧石灰石Ｄ． O H OH Ba 228)(⋅晶体与NH 4Cl 固体的反应11. 下列装置能构成原电池的是12. 有a 、b 、c 、d 四种金属，将a 与b 用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b 不易腐蚀。
北京市2020-2021年高一下学期期中化学试卷B卷
北京市2020-2021年高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共65分)1. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列反应的离子方程式的书写不正确的是（）A . 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2OC . 氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD . 金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3- 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是（）A . NOB . FeCl2C . SO2D . NH33. （2分） (2016高二下·西安期末) 下列实验方法或装置正确的是（）A . 用图1所示装置制取乙烯B . 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C . 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D . 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯4. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A . SO42﹣ OH﹣ Cl﹣ K+B . Na+ NO3﹣ OH﹣ Cl﹣C . K+ Na+ NO3﹣ Cl﹣D . K+ CO32+ H+ Ba2+5. （2分） (2018高二上·佛山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NAB . 常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NAC . 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NAD . 向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，充分反应时转移电子6NA6. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（）①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl④MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4 ．A . ①B . ②C . ③D . ④7. （2分）某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体甲并夹杂有少量黑色物质乙．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍有未溶解的黑色固体丙．过滤、洗涤后，向黑色固体丙中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论不正确的是（）A . 铜与浓硫酸反应所得白色固体甲是CuSO4B . 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C . 白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中不可能含有CuOD . 白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中含元素Cu、S8. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A . Cl﹣、K+、HCO3﹣、Ca2+B . OH﹣、NH4+、Mg2+、HCO3﹣C . SO32﹣、H+、Cl﹣、NO3﹣D . Na+、SiO32﹣、H+、Cl﹣9. （7分） (2017高一上·黑龙江期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．请回答下列问题：（1）写出 B、乙的化学式：B________、乙________，E的名称：________．（2）写出下列反应的化学方程式：反应⑤________；反应⑥________．（3）写出下列反应的离子方程式：反应①________；反应③________．10. （2分）(2018·杭州模拟) 取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液②取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；③分液后，将②中上层溶液加入足量BaCl2和HCl 溶液，产生白色沉淀2.33g；④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。
北京市2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷
北京市2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共48分)1. （2分） (2018高一下·大连期末) 有关下列能量转化的认识错误的是（）A . 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B . 人类使用照明设备是将电能转化为了光能C . 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D . 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能2. （2分） (2016高二上·大连开学考) 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）A . 铟元素的质量数是114.8B . 铟元素的相对原子质量是114C . 铟元素是一种副族元素D . 铟原子最外层有3个电子3. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强4. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列各组离子，一定能大量共存的是（）A . 常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液：I﹣、Cl﹣、HCO3﹣、Na+B . 含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3﹣、NO3﹣、CO32﹣C . 加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Na+6. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列说法中错误的是（）A . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应B . 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料C . 催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素D . 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来7. （2分） (2020高一上·林芝期末) 配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比（）A . 偏大B . 偏小C . 不变D . 无法确定8. （2分） (2016高二上·定州开学考) 根据下列实验现象，所得结论错误的是（）实验实验现象结论活动性：Al＞Fe＞CuAⅠ烧杯中铁表面有气泡Ⅱ烧杯中铜表面有气泡铜与浓硝酸的反应产物是NOB试管中收集到无色气体增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C试管b比试管a中溶液的红色深装置气密性良好D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 灼热的炭与CO2反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C . 铝片与稀H2SO4反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应10. （2分） (2016高一下·温州期中) 在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g），已知X2 ， Y2 ， XY三者起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能出现的情况是（）A . X2为0.2mol/LB . Y2为0.35mol/LC . XY为0.25mol/LD . X2 ， Y2 ， XY总浓度为0.6mol/L11. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列关于原电池的说法错误的是（）A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 原电池负极发生氧化反应C . 原电池中，阳离子向负极移动D . 原电池电子流出的一极为负极12. （2分） (2019高二上·长治期末) 反应mA（s）+nB（g） pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞pA . ①②B . ②④C . ②③D . ①③13. （3分） (2016高一下·承德期中) 元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 最外层电子数呈周期性变化B . 元素的相对原子质量逐渐增大C . 核电荷数逐渐增大D . 核外电子排布呈周期性变化14. （3分） (2018高二下·山西期中) 已知锗的原子序数为32，下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（）A . 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B . 四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C . 二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D . 锗不存在具有原子晶体结构的单质15. （3分） (2020高一下·浙江开学考) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：序号时间/min010********①温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是（）A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关16. （3分） (2018高一上·北京期中) 下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1molB . 33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5molC . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D . 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等17. （3分）下列物质中只含有共价键的是（）A . H202B . NaClC . NH4CID . AI2O318. （3分）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（）A . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C . 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D . 当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高19. （3分） (2016高一下·宁夏月考) 下列顺序不正确的是（）A . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 碱性Mg（OH）2＜NaOH＜KOHC . ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D . Cl和Br属于ⅦA族元素，两原子核外电子数之差为820. （3分）(2017·保定模拟) 据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M 分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表．已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物．下列说法正确的是（）X YZA . M分解产生的可燃性氧化物为XYB . 可以推测出火星大气层的温度比地球衣面温度略高C . X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点X＞Y＞ZD . X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X＜Y＜Z二、非选择题: (共5题；共52分)21. （9.0分） (2020高二上·新宁期末) 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出A的原子结构示意图________。
北京市2020-2021年高一下学期期中化学试卷(I)卷
北京市2020-2021年高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 臭氧被称为绿色氧化剂，无毒无害B . 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC . 氨水能导电，说明氨气是电解质D . 新制备的氯水中存在3种分子、4种离子2. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是（）①2HClO4+Br2（g）═2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2═NaCl+Br2③2KI+Cl2═2KCl+I2④2KI+Br2═2KBr+I2 ．A . ①②③B . ①②④C . ②③④D . ①②③④3. （2分）下列各表述与如图所示一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0C . 图③中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图4. （2分）(2016·广东模拟) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q 原子半径/（10﹣10m） 1.860.99 1.43 1.600.750.74最高正价+1+7+3+2+5﹣﹣主要化合价最低负价﹣﹣﹣1﹣﹣﹣﹣﹣3﹣2下列叙述不正确的是（）A . 由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B . X,Z,R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C . Y﹣半径比Q2﹣半径大D . M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱5. （2分） (2019高三上·江西期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
北京市2020-2021版高一下学期期中化学试卷B卷
北京市2020-2021版高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（）A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K↑+Na Cl2. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（）A . 0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2B . 一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NAC . 常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NAD . 1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA3. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A . 酸性氧化物干冰 SO2B . 碱苛性钠 NaOHC . 盐钡餐 BaCO3D . 单质氯水 Cl24. （2分）下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去CO2中混有的SO2：用氢氧化钠溶液洗气B . 除去Cl2中混有的HCl：用饱和食盐水洗气C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤D . 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤5. （2分） (2018高一下·宁波期中) 对于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化学反应，下列叙述错误的是（）A . 反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应B . 化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关C . 若将该反应设计成原电池，锌为负极D . 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L6. （2分）某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A . X、Y、Z元素分别为N、P、OB . 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C . 原子半径：Z>X>YD . X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物7. （2分） A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则A、B元素（）A . 一定是第二周期元素B . 一定是同一主族元素C . 可能是第二、三周期元素D . A、B只能形成化合物B2A8. （2分） BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法错误的是（）A . 能与Na2CO3溶液反应B . 与BHT互为同系物C . BHT久置于空气中会被氧化D . 两种方法的反应类型都是加成反应9. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和Be2+有相同的质子数B . 乙醇和乙二醇互为同系物；H2O和D2O互为同分异构体C . NaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等D . Mg2+所带电荷数等于其电子层数；15N的核外电子数等于其中子数10. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A . 与H2化合时，X单质比Y单质容易B . X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C . X的原子序数比Y原子的原子序数大D . X单质氧化性比Y单质的氧化性强11. （2分） (2016高二上·临川期中) 在一定条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A . 减小C和D的浓度B . 增大D的浓度C . 减小B的浓度D . 增大A和B的浓度12. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是（）A . a为负极，电极反应式为CH3CH3﹣14e﹣+18OH﹣═2CO+12H2OB . 电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极C . 电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大D . 用该电池电解硫酸铜溶液（电解池的电极为惰性电极），消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2：113. （2分）美国加州Miramal海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2 ，电解质为熔融的K2CO3。
北京市2020-2021年高一下学期期中化学试卷
北京市2020-2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳B . 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C . 地壳中含量最多的元素是硅D . 二氧化碳是一种有色气体2. （2分） (2017高二上·茂名期中) 在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是（）A . Ca（OH）2溶液B . 氨水C . Na2SO3溶液D . KCl溶液3. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）实验室制备干燥的氨气所需的药品是（）A . NH4C1溶液、NaOH溶液B . 浓氨水、浓硫酸C . 浓NaOH溶液、NH4C1晶体、浓H2SO4D . NH4C1 固体消石灰、碱石灰5. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D . 酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO36. （2分）下表列出部分化学键的佳能：据此判断下列说法正确的是（）A . 表中最稳定的共价键是Si﹣SiB . Cl2（g）→2Cl（g）：△H=﹣243 kJ•molC . H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）：△H=﹣183 kJ•molD . 根据表中数据能计算出SiCl4（g）+2 H2（g）═Si（s）+4 HCl（1）的△H7. （2分）下列说法中错误的是（）A . 煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到B . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C . 含C18以上的烷烃经过催化裂化可以得到汽油D . 石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油8. （2分） (2019高二上·肥东期中) 如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的符合题意图像为（注：Φ（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高一下·福建期中) 能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（）A . 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B . N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C . NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D . 硝酸比磷酸酸性强10. （2分） (2018高一上·桓台期末) 已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列说法正确的是（）A . 反应Ⅰ中HCl是氧化剂B . 反应Ⅰ中Cl2被氧化，发生氧化反应C . 还原性：CoCl2>HCl>I2D . 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO311. （2分） (2017高一下·郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径：X＜Y＜ZB . 非金属性：X＞Y＞ZC . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性12. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A . 非金属元素组成的化合物中只含共价键B . ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D . ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强13. （2分） (2018高二下·海宁期中) 有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：①将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀②将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈③用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以下事实，下列判断或推测错误的是（）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极14. （2分） (2017高一上·普宁期末) 在下列反应中，水只作氧化剂的是（）A . 2F2+2H2O═4HF+O2B . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C . CaO+H2O═Ca（OH）2D . 2H2O 2H2↑+O2↑15. （2分）(2016·宝应模拟) 下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . ①②⑤C . ①③⑤D . ①③④16. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却增大的是（）A . 烷烃同系物B . 烯烃同系物C . 炔烃同系物D . 苯的同系物17. （2分）下列物质中，只有一种分子的是（）A . 二溴甲烷B . 分子组成为C2H6O的有机物C . 聚乙烯D . 分子组成为C4H10的有机物18. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）A . 密度：苯＜水＜溴苯B . 沸点：戊烷＞2﹣甲基丁烷＞丙烷C . 酸性：HCO3﹣＜＜H2CO3D . 与Na反应的速率：水＞苯酚＞乙醇19. （2分）某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（）A . 官能团为碳碳双键、羧基B . 与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体C . 能发生氧化反应D . 分子中所有原子可能在同一平面20. （2分） (2016高三上·万全期中) 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L﹣1 ，含有硝酸的浓度为1mol•L﹣1 ，现向其中加入过量铁粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A . 89.6mLB . 112mLC . 224mLD . 672mL21. （2分） (2015高一上·兴国月考) 有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A，B，C，D，E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B，A与E产生沉淀，B与D，B与E产生沉淀，C与E，D与E产生气体，而C 与D无反应现象．由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）（1） A________、E________．（2）请写出下列反应的离子方程式：A与E：________．B与E：________．C与E：________．22. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）A . ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）B . ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C . ⅦA族元素的最高正价都是+7价D . ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数23. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（）A . 分离苯和己烷﹣﹣分液B . NO（NO2）﹣﹣通过水洗、干燥后，用向下排气法收集C . 乙烷（乙烯）﹣﹣让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D . 乙醇（乙酸）﹣﹣加足量NaOH溶液，蒸馏24. （2分）下列叙述错误的是（）A . 蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B . 纤维素、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D . 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去25. （2分）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A . Na2SO3溶液（BaCl2）B . FeCl2溶液（KSCN）C . KI（淀粉溶液）D . NaOH（BaCl2试液）二、非选择题 (共10题；共29分)26. （3分） (2016高一下·吴中期中) 看如图完成下面的填空，写出电极反应式和总反应式．（1） Fe电极是________（填“正”或“负”）极，其电极反应为________，该反应是________（填“氧化”或“还原”）反应；（2） Cu电极是________极，其电极反应为________，该反应是________反应．（3）电池总反应的离子方程式为________;27. （2分） (2016高三上·河北期中) 食品安全国家标准（GB2760﹣2014）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ，并对SO2性质进行探究．（1）（i）仪器A的名称是________；（ii）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应，C中化学反应方程式为________；（2）小组同学为探究SO2的漂白性和还原性，设计了如下实验．a漂白性用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．（i）足量碱石灰的作用是________；（ii）从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是________；b还原性将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．（iii）SO2与FeCl3反应的离子方程式是________，如何检验该反应所得含氧酸根离子________（iv）实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣；则②中红棕色变为浅绿色的原因是________．28. （5分） (2015高三上·天水期中) 含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．（1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________．（2） C与氢氟酸反应的化学方程式是________．（3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．①生成D和F的化学方程式分别为________、________．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．29. （5分） (2018高一下·钦州港期末) 利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。
北京市2020-2021版高一下学期期中化学试卷(I)卷
北京市2020-2021版高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列关于指定粒子构成的描述错误的是（）A . 37Cl与39K具有相同的中子数B . 第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数C . H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D . O22-和S2－具有相同的质子数和电子数2. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 某元素原子R的质量数为A，Rm﹣的核外电子数为x，则Wg Rm﹣离子所含中子的物质的量为（）A . （A﹣x+m） molB . （A﹣x﹣m） molC . （A﹣x+m）molD . （A﹣x﹣m）mol3. （2分）(2019·静安模拟) 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（）A . 离子键B . 范德华力C . 共价键D . 金属键4. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。
下列说法不正确的是（）A . 原子半径Y>Z，非金属性W<XB . X2能从T的气态氢化物中置换出T单质C . W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z5. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A . Na：O：HB . Na+[：O：H]﹣C . N：：ND . H+[：Cl：]﹣6. （2分） (2018高三上·浙江月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。
下列说法正确的是（）A . Z位于第3周期ⅠA族B . X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数C . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物D . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定7. （2分）应用元素周期律推断，下列说法正确的是（）A . Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B . Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C . H2Se比H2S更稳定D . H3AsO4酸性比H3PO4强8. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1下列判断正确是（）A . 酒精的燃烧热△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1B . 由③可知1mol C2H5OH（g）的能量高于2mol CO2（g）和3mol H2O（g）的总能量C . H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），释放出的热量为（0.5Q3﹣0.5Q2+1.5Q1）kJ9. （2分） (2018高二下·盐城期末) 2014年《RSC Advances》报道了一种全陶瓷固体氧化物铁—空气电池，工作原理如下图所示:下列说法正确的是（）A . 该电池常温下可稳定工作B . 放电时，电能转变为化学能C . 充电时，阳极发生反应：4OH－-4e－=2H2O + O2↑D . 放电时，负极室发生反应：Fe + xH2O(g) FeOX+xH2 ，负极发生反应：H2+O2－-2e－=H2O10. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A . v（H2）=0.1 mol/（L•min）B . v（N2）=0.1 mol/（L•min）C . v（N2）=0.2 mol/（L•min）D . v（NH3）=0.3 mol/（L•min）11. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 通过复习总结，下列归纳正确的是（）A . Na2O，NaOH，Na2CO3 ， NaCl，Na2SO4 ， Na2O2都属于钠的含氧化合物B . 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D . 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成12. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列方法中一定能证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（）A . 一个H-H键断裂的同时有一个H－I键断裂B . 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化C . 温度和体积一定时,容器内压强不再变化D . 温度和压强一定时混合气体密度不再变化13. （2分）某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和 2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C （s）+D（g），反应2min 后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是（）A . 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol•L﹣1•min﹣1B . 此时，B的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大14. （2分） (2017高二上·芗城期末) 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH ﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B . 在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C . Zn是负极，Ag2O是正极D . Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应15. （2分）(2016·宜丰模拟) 已知乙烯分子是平面结构，因此1，2二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体．下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（）A . 1﹣丁烯B . 丙烯C . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯D . 2﹣氯﹣2﹣丁烯16. （2分）下列判断中一定正确的是（）A . 若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强B . 若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MC . 若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>YD . 若M，N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N17. （2分） (2016高三上·威海期末) 下列说法正确的是（）A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C . 只存在共价键的物质一定是共价化合物、离子化合物中一定含有离子键D . 难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmol•L﹣1 ， c（B﹣）=y mol•L﹣1 ，则Ksp值为4xy218. （2分）核内中子数为N的R2＋离子的质量数为A ，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A . (A－N＋8)molB . (A－N＋10)molC . (A－N＋2)molD . (A－N＋6)mol二、填空题 (共3题；共25分)19. （12分）1100℃时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O （g）并达到平衡，请完成下列各题：（1）上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为________ ，非金属性最强的元素原子的电子排布式________ ，其电子的自旋方向共有________ 种．（2）该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性________ （用化学方程式表示），写出Na2O的电子式________ ，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O________ Na2S．（3）上述平衡的平衡常数表达式K= ________ ．降低温度，K值减小，则正反应为________ （填“吸热”或“放热”）反应．（4）能判断反应达到平衡状态的依据是________ （填序号）．A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．各气体的浓度相等（5）若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，V（H2）=________ ．平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向________ （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，H2的体积百分含量________ （填“增大”、“减小”或“不变”）20. （5分） A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t 的关系如图2所示．请回答下列问题：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42﹣、OH﹣（1） M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为________;（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________;（3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：________;（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：（写出要加入的物质和质量）________．21. （8分） (2018高二上·沈阳开学考) t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡， O2的平均反应速率为________；平衡时SO2物质的量为________。