2011年高考化学二轮复习课件：专题11 金属元素及其化合物
解析 本题的“突破口”是单质 A 与 NaOH 溶液反应， 生成单质 C，则 C 为 H2，A 可能是铝或硅，而 A 和 B 的产物甲能与盐酸反应，推知 A 为 Al，B 为 O2。
(1)Al〓 答案 (1)Al〓NaAlO2 （2）作耐高温材料；制取铝单质 作耐高温材料； （3）①2Al+2NaOH+2H2O +CO2+2H2O
解析
(1)固体颗粒越小，化学反应速率越快，同时可使锂元素 固体颗粒越小，化学反应速率越快， 固体颗粒越小
尽可能多地溶解到酸中。 尽可能多地溶解到酸中。 (2)所给三种物质中，只有 CaCO3 能够降低溶液的酸度，提高溶 所给三种物质中， 能够降低溶液的酸度， 所给三种物质中 液的 pH 到 6.0～6.5，可除去 Fe3＋、Al3＋。 ～ ， (3)步骤Ⅱ中加入 H2O2 溶液，可将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，然后加入 步骤Ⅱ 溶液， 步骤 石灰乳可除去其中的 Fe3＋和 Mg2＋，再加入 Na2CO3 溶液可除去 石灰乳可除去其中的 Ca2＋。此时溶液中的离子主要有 Li＋、Na＋、SO 4 。 (4)步骤Ⅲ加入饱和 Na2CO3 溶液后，主要使 Li＋转化为 Li2CO3 步骤Ⅲ 溶液后， 步骤 沉淀。 沉淀。 (5)反应后， 反应后， 反应后 溶液中的 Na2SO4 以及加入的过量 Na2CO3 便留在母 液中， 液中，可回收的主要物质为 Na2SO4。
请回答下列问题： 请回答下列问题： (1)Si 位于元素周期表中第 周期， 周期，第 族。 的离子方程式为________； (2)流程甲加入盐酸后生成 Fe3+的离子方程式为 流程甲加入盐酸后生成 ； 反应的离子方程式为_________________。 滤液 Z 与滤液 M 反应的离子方程式为 。 (3)写出检验滤液 B 中是否含 Fe3+的方法 写出检验滤液 的方法_______________。 。 (4)流程乙向滤液 Y 通过量 CO2 后，得到滤液 Z 与固体 F 所 流程乙向滤液 进行的实验操作是 是 。 ，该实验操作用到的玻璃仪器
专题十一
真题回眸
金属元素及其化合物
考情调研
(2010·广东理综，32)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已知 广东理综， 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。 广东理综 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域 β-锂辉石 主要成分为 Li2O·Al2O3·4SiO2)为原材料制备 Li2CO3 的 锂辉石(主要成分为 锂辉石 为原材料制备 工艺流程如下： 工艺流程如下：
(5)某同学在配制流程甲所用 2 mol/L 盐酸溶液，定容时俯视 某同学在配制流程甲所用 盐酸溶液， 观察，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ 观察，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 填 偏高” 偏低” 、 无影响” 。
解析 (1)若 A 为金属铝，B 为氧化铁，则此反应为铝热反 应，其用途有焊接钢轨等。 (2) (2)若 A 为 H2O，B、C、D 均含有氮元素，则此反应是： O B C D H2O＋3NO2===2HNO3＋NO，NO2 气体是红棕色的。 (3)若 A 为金属单质，B、C、D 都是化合物，A 与 B 发生 的反应常用于制作印刷电路板，可以推断此反应是金属铜 和 Fe3＋的反应，离子方程式：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。 (4)D 和 X 化合生成 B，所以 B 中一定有 X；A 和 B 反应生 成 C 和 D，D 是单质，B 中的 X 只能进入 C；A 中是否有 X 无法判断。
考点研析 考点研析
考点一 金属单质及其化合物间的转化 例 1 A、B、C、D、X 均为中学化学常见物质。它们之间存在如 、 、 、 、 均为中学化学常见物质。 下图所示转化关系。 图中反应条件略去 图中反应条件略去) 下图所示转化关系。(图中反应条件略去
填写下列空白： 填写下列空白： 为金属铝， 为氧化铁， (1)若 A 为金属铝，B 为氧化铁，写出反应 A+B―→ 若 ― C+D 的一种用途： 的一种用途： C、D 均含有氮元素，则 B 为 、 均含有氮元素， 色气体。 色气体。 。 (2)若 A、B、C、D 都是化合物，其中 A 为 H2O，B、 若 、 、 、 都是化合物， ， 、
解析
(1)本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和碱， (1)本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和碱，从废水 本实验的目的是用废铁屑
中回收金， 并生产一定量的铁红和氧化铜。 而废水中含有 Fe3+、 中回收金， 并生产一定量的铁红和氧化铜。 Cu2+、Au3+，因此首先加入废铁屑将 Cu 和 Au 都置换出来。 都置换出来。 Cu 和 Au 的分离可以利用 Cu 与稀硝酸能反应而 Au 不能， 不能， 将 其分离， 分别加入碱使其转化为沉淀， 其分离， Cu2+和 Fe2+分别加入碱使其转化为沉淀，灼烧分别 生成它们的氧化物。 生成它们的氧化物。 (2)由于废水显酸性，又含有 Cu2+、Au3+、Fe3+，因此加入铁 (2)由于废水显酸性， 由于废水显酸性 屑发生反应的离子方程式为： 屑发生反应的离子方程式为： Fe+2H+===H2↑+Fe2+；Fe+Cu2+===Cu+Fe2+； 3Fe+2Au3+===2Au+3Fe2+；2Fe3++Fe===3Fe2+。 (3)铁红的化学式为 Fe2O3， 铁红的化学式为 铁红常用作红色颜料， 氧化铜常用 铁红常用作红色颜料， 作制造铜盐的原料。 作制造铜盐的原料。
3++3AlO − ③Al
2
ห้องสมุดไป่ตู้
+6H2O
− Al(OH)3+HCO 3
2NaAlO2+3H2↑②AlO 2
−
4Al(OH)3↓
名师点拨
1.金属氧化物 金属氧化物
即时巩固 2 某课外活动小组按下图所示的两种工艺流程从铝 土矿(主要成分是 等杂质) 土矿 主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质 中提取氧化铝： 中提取氧化铝：
4．铜及其重要化合物之间的转化关系
即时巩固 1 某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3＋、 Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用 等离子。有人设计了图中的工艺流程， 常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金， 常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金， 并生产一定量的铁红和氧化铜。 并生产一定量的铁红和氧化铜。
答案
(1)焊接钢轨 或其他合理答案 焊接钢轨(或其他合理答案 焊接钢轨 或其他合理答案)
(2)红棕 红棕 (3) Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ ＋ (4) BC
名师点拨 1.钠及其重要化合物间的转化关系 钠及其重要化合物间的转化关系
2．铝及其重要化合物间的转化关系
3．铁及其重要化合物间的转化关系
答案 (1)①铁屑 ②稀硫酸 ① ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠 (2)Fe+2H+===Fe2++H2↑，2Fe3++Fe===3Fe2+， Cu2++Fe===Cu+Fe2+,2Au3++3Fe===2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 稀 ↑ (3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料
2−
增大固液接触面积， 答案 （1）增大固液接触面积，加快浸出反应速 率，提高浸出率 （2）石灰石 石灰石 （3）Fe2+、Mg2+、Ca2+ (4)2Li++CO 2− CO (5)Na2SO4
3
Li2CO3↓ ↓
命题规律 铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质， 钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质， 特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。 特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。 命题的重点将是钠及其化合物(特别是 命题的重点将是钠及其化合物 特别是 Na2O2 、 Na2CO3 、 NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2＋与 Fe3＋之间的转化 的性质、 的性质 铝及其化合物的两性、 关系、铜的冶炼及 Cu(OH)2 的性质等。估计以后高考试题将会在 的性质等。 关系、 选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、 选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别 与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质， 与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题 中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题， 中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运 用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。 用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。以实验探究的形式 年高考命题的新亮点。 考查元素化合物的性质将成为 2011 年高考命题的新亮点。
(3)若 A 为金属单质，B、C、D 都是化合物，A 与 B 发生的反应 若 金属单质， 、 、 都是化合物， 常用于制作印刷电路板， 常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为 X 元素的是 。 。 (4)若 A、B、C 为化合物，D、X 为单质，A、B、C 中肯定含有 若 、 、 为化合物， 、 为单质， 、 、
已知： 以氢氧化物形式完全沉淀时， 已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和 Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶 液的 pH 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3 、 、 ； 在 303 K 下的溶解度分别为 34.2 g、12.7 g 和 1.3 g。 、 。 (1)步骤Ⅰ前， 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 步骤Ⅰ β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是______________。 步骤 。 (2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li＋、SO2－，另含有 步骤Ⅰ 步骤 4 Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入 等杂质， _________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液 填 石灰石” 氯化钙” 稀硫酸” 以调节溶液 的 pH 到 6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 ～ ，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 (3)步骤Ⅱ中， 步骤Ⅱ 溶液、 步骤 将适量的 H2O2 溶液、 石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加 入浸出液中，可除去的杂质金属离子有__________。 。 入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 (4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为 步骤Ⅲ 生成沉淀的离子方程式为___________________。 步骤 。 (5)从母液中可回收的主要物质是 从母液中可回收的主要物质是__________。 从母液中可回收的主要物质是 。
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人教版高考化学复习课件-常见金属元素单质及其重要化合物
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
【解析】 (1)結合題意，即是Fe2O3、SiO2和金屬Al在高溫下發 生置換反應；(2)雜質中還存在H2，與Cl2結合形成HCl，高溫下 Cl2也能與Na和Al反應生成NaCl和AlCl3(700 ℃時昇華形成氣 體)；(3)冷凝後的氣體Cl2和HCl均能與堿液反應；(4)電鍍時， 鍍層金屬作陽極，失電子形成陽離子，即Al失電子形成Al3＋， Al3＋再與AlCl結合形成Al2Cl；(5)防止腐蝕的原理包括隔絕金 屬與電解質溶液的接觸、改變金屬內部結構等。
图 12－1
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
(1)向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以得到紅褐色液 體。A的化學式是____________。 (2) 將 NaOH 溶 液 注 入 新 製 備 的 B 溶 液 ， 觀 察 到 的 現 象 是 ________(選填序號)。 ①生成白色沉澱 ②生成血紅色沉澱 ③生成紅褐色沉澱 ④生成藍色沉澱 ⑤生成白色沉澱，迅速變成灰綠色沉澱，最後變成紅褐色沉 澱
高考專化題学总十复二习（第│2轮要）人點教熱版课點件 探究
C 【解析】 鋁的氧化物屬於兩性氧化物，不屬於鹼性氧化物， 故A錯；銅在空氣中放置，可以生成銅綠Cu2(OH)2CO3]，故B 錯；因HCl易揮發，三種鹽在加熱條件下，都能徹底水解，故C 正確；電解三種鹽溶液的混合物時，首先是Fe3＋＋e－===Fe2＋， 不能得到金屬單質；當Fe3＋消耗完，Cu2＋＋2e－===Cu；當Cu2 ＋消耗完，2H＋＋2e－===H2，不可能得到鐵單質和鋁單質，故 D錯。
(3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發生反應的離子方程式 為_____________________________。
(4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍液中鋁元 素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反 應式為___________________________________。
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
元素化合物及其应用复习ppt课件演示文稿
第三单元 │ 考情分析预测
2．所涉及的物质都是《课程标准》中规定的物质，相关的性 质也是比较核心的内容，但要求有较深入的理解，能够灵活运 用。 3．考点覆盖面大，近三年《考试大纲(课标版)》中明确列举的 11种代表元素(非金属有：H、C、O、Si、N、Cl、S及其化合 物；金属有：Fe、Cu、Al、Na及其化合物)全部考查到，甚至 还少量涉及Ca、Mg、P等，严格遵循课程标准和考试大纲；而 对有机化合物的考查则以有机化合物的主要性质和重要用途为 主题，涵盖有机物的组成、结构和反应类型等基础知识，涉及 化学与社会、生活中的实际问题的联系，但考查形式较为简单、 内容单一，综合性不强。
氧、硫及 其化合物
第三单元 │ 近年高考纵览
课标全国7；北京27；江苏3； 山东13；上海 安徽28；北京9； 氮及其化 广东15；上海4,7,31；全国 13,18 合物 江苏4、6 Ⅰ29；全国Ⅱ6；四川27
钠及其化 合物、碱 金属 课标全国27；海南3,15；天津 2,10；浙江12；上海10；全国 Ⅰ11；全国Ⅱ8；四川29 安徽25；北京 福建9；山东 11；全国7、12； 13；四川26 重庆7、9
第三单元 │ 考情分析预测
考情分析预测 元素及其化合物知识是化学最基础的主干知识，是学习其他化 学知识的载体，在高考中占有很重要的地位，高考中既可以进 行单独考查，也可以渗透到概念题、基本理论题、实验题中进 行考查。 本部分近几年高考命题有以下特点： 1．为基本概念、基本理论、化学实验的考查提供背景和载体； 在化学工业的真实背景下寻找中学化学可以解释或解决的设问 点。
第三单元 其应用
元素化合物及Байду номын сангаас
专题十一 要化合物 专题十二 化合物 专题十三
高考化学二轮复习简易通知能提升课件第10讲金属元素及其化合物(64张PPT高考命题视角考场失分防范学
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
解析 本题以汽车安全气囊为载体，主要考查常见单质及其 化合物的相互转化关系。题目体现了能力立意，侧重考查考 生的推理能力和运用所学知识综合解决实际问题的能力。 (1)粉末由两种物质混合而成，且仅含 Na、Fe、N、O 四种 元素，所以难溶性红棕色物质应是 Fe2O3。甲分解得到氮气 和单质乙，则甲中只有两种元素，必定为 N 和 Na。n(N2)＝ 22.46.L72·mLol－1＝0.3 mol，m(N2)＝0.3 mol×28 g·mol－1＝8.4 g， 则 n(Na)＝132.30gg·－mo8l.－41g＝0.2 mol，因此 Na 与 N 元素的物质 的量之比：0.2 mol∶0.6 mol＝1∶3，因此化合物甲为 NaN3。
2．Fe在Cl2中燃烧时，是否是Fe过量生成FeCl2，Cl2过量生成 FeCl3? 答案 Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生 成FeCl3 。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
3．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素 焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？ 答案 焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。 钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃片 观察)。
量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5 L气体 解析 Na2O与CO2反应产物只有Na2CO3，Na2O2与CO2反应 产物有Na2CO3和O2。 答案 A
高考化学二轮复习专题突破：金属及其化合物化学课件PPT
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第15页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
(4)Al2O3 和 稀 硫 酸 的 反 应 ： ____________________
基
础 ____________________________________________________
记
试
忆
(5)Al(OH)3 和 NaOH 溶液的反应：___________________
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第8页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
(10)NaHCO3 溶 液 与 过 量 澄 清 石 灰 水 混 合 ：
础
记 _______________________________________________________
忆
试 做
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
础
记
试
忆
做
真
题
热 点 盘
第10讲 金属及其化合物
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第3页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
础
记
试
忆
做
真
题
基础记忆 思维对接
热
点 盘
实现一二轮无缝对接
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第4页
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第16页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
高考化学二轮复习金属元素及其化合物课件
目录
Content
01 考法1 碱金属元素及其化合物 02 考法2 镁、铝及其化合物的性质与应用 03 考法3 铁、铜及其化合物的性质与应用
PART 01
考法1 碱金属元素及其化 合物
钠及其化合物
钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活 泼金属的一般性质。
1.知识网络构建
新教材新高考
2023届高考化学二轮复习 讲重难
专题四 金属元素及其化合物
考情预测
考情预测
核心素养
金属元素及其化合物是高考的重点考查内容，对钠、镁及其化合
物的主要性质单独考查的题目很少,一般与其他专题内容同时考查,考
查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。铁、铜及其化合物的性
质是高考热点之一,铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质是考查的重点。 估计在2023年高考中，仍会结合社会热点综合物质性质,以转
Fe2+、Fe3+的检验
标题内容
单击此处添加文字阐述，添加简短 问题说明文字
铜及其化合物
铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。
标题内容
单击此处添加文字阐述，添加简短 问题说明文字
铜的性质
铜在潮湿的空气中生锈
铜锈俗称铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜：2Cu＋O2＋H2O＋CO2==Cu2(OH)2CO3。 用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子 处理及作杀菌剂等。也用作颜料。
盐溶液液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），
以防空气与生成的Fe(OH)2接触产生反应。
标题内容
单击此处添加文字阐述，添加简短 问题说明文字
高考化学 金属元素及其化合物课件 新人教
氧化性)。
2．金属单质的性质 金属单质的化学性质： ① 金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化，只 作还原剂，但金属离子则可能既表现出氧化性又表 现出还原性，如Fe2+。 ② 金属单质跟酸反应的规律： A．与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应：
B．M与+n强H氧+ 化性M酸n+(+浓n2 硫H酸2↑、浓稀硝酸)的反应，Fe 和Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应。 强氧化性酸跟金属反应不能生成H2。
D．上图所示转化反应都是氧化还原反应
[方法指导] 本题考查元素化合物的综合知识，拓展延伸至电 解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很 低，仅考查 NaHCO3、Na2CO3 的溶解度，工业制漂白粉，干 燥 Cl2 的贮存和基本反应类型。重基础、重生产实际也是我们 高三复习应该牢记的内容。 解析 A 错误，在相同温度下，NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3
碳
[聚焦题点] 有关金属化学性质的考查，往往集中在两个热点
上：一是常见金属(Na、Mg、Al 等)；二是过渡金属(Fe、Cu
等)。从近两年高考试题来看，常与氧化还原反应、电化学原理、
金属的腐蚀和防护综合考查。
[载体透析] 金属活动性顺序及性质
顺序 K Ca
比较
Na
Mg
Al
பைடு நூலகம்
Zn Fe Sn Pb
H
Cu Hg Ag
数为 60%。
[方法指导] 依据①反应可知该反应为铝热反应，则C为Al，
B为Fe，H为Al2O3，A为O2，G为铁的氧化物，结合(3)计算G 为Fe2O3。依据②的信息，可知该反应为Mg在CO2中燃烧的反 应，则D为碳，I为CO2，E为Mg，F为MgO。 答案 (1)2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe
2．金属单质的性质 金属单质的化学性质： ① 金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化，只 作还原剂，但金属离子则可能既表现出氧化性又表 现出还原性，如Fe2+。 ② 金属单质跟酸反应的规律： A．与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应：
B．M与+n强H氧+ 化性M酸n+(+浓n2 硫H酸2↑、浓稀硝酸)的反应，Fe 和Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应。 强氧化性酸跟金属反应不能生成H2。
D．上图所示转化反应都是氧化还原反应
[方法指导] 本题考查元素化合物的综合知识，拓展延伸至电 解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很 低，仅考查 NaHCO3、Na2CO3 的溶解度，工业制漂白粉，干 燥 Cl2 的贮存和基本反应类型。重基础、重生产实际也是我们 高三复习应该牢记的内容。 解析 A 错误，在相同温度下，NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3
碳
[聚焦题点] 有关金属化学性质的考查，往往集中在两个热点
上：一是常见金属(Na、Mg、Al 等)；二是过渡金属(Fe、Cu
等)。从近两年高考试题来看，常与氧化还原反应、电化学原理、
金属的腐蚀和防护综合考查。
[载体透析] 金属活动性顺序及性质
顺序 K Ca
比较
Na
Mg
Al
பைடு நூலகம்
Zn Fe Sn Pb
H
Cu Hg Ag
数为 60%。
[方法指导] 依据①反应可知该反应为铝热反应，则C为Al，
B为Fe，H为Al2O3，A为O2，G为铁的氧化物，结合(3)计算G 为Fe2O3。依据②的信息，可知该反应为Mg在CO2中燃烧的反 应，则D为碳，I为CO2，E为Mg，F为MgO。 答案 (1)2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe
高三二轮专题复习化学课件 元素及其化合物的性质和应用
制作光导纤维
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重要性质
应用
碳还原二氧化硅制备粗硅
用氢氟酸刻蚀玻璃
具有较强的氧化性
用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性
用作杀菌消毒剂、漂白剂
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
氮气的化学性质稳定
用作保护气
氦气的化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
草木灰和硫酸铵反应生成氨
二者不能混合施用
续表
元素及其化合物的性质和应用
【备考导航】
1.掌握钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.掌握氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
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重要性质
应用
、是可溶的含氮化合物
用作氮肥
浓氨水具有挥发性和还原性
检验输送的管道是否漏气
具有漂白性
用来漂白纸浆、毛、丝等
硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧
用作黏合剂、防火剂
干冰升华吸收大量的热
用于人工降雨
液氨汽化吸收大量的热
用作制冷剂
续表
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题组训练 练典题 提能力
03
1．(2022·湖南高三模拟)臭碱(主要成分是Na2S)、纯碱是两种重要的化工产品。下列说法错误的是( )A．Na2S在空气中易被氧化B．臭碱和纯碱都属于碱C．电解Na2S溶液时，在阴极有烧碱生成D．热的纯碱溶液可清洗餐具表面的油污
√
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解析：选C。A．石墨具有层状结构，层与层之间作用力很小，易发生相对滑动，导致它的质地柔软，可以起到很好的减摩作用，可用作润滑剂，故A错误；B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与其熔点高无关，故B错误；C．青铜是铜\|锡合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，所以古代用青铜铸剑，故C正确；D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误。
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重要性质
应用
碳还原二氧化硅制备粗硅
用氢氟酸刻蚀玻璃
具有较强的氧化性
用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性
用作杀菌消毒剂、漂白剂
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
氮气的化学性质稳定
用作保护气
氦气的化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
草木灰和硫酸铵反应生成氨
二者不能混合施用
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元素及其化合物的性质和应用
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1.掌握钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.掌握氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
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应用
、是可溶的含氮化合物
用作氮肥
浓氨水具有挥发性和还原性
检验输送的管道是否漏气
具有漂白性
用来漂白纸浆、毛、丝等
硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧
用作黏合剂、防火剂
干冰升华吸收大量的热
用于人工降雨
液氨汽化吸收大量的热
用作制冷剂
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题组训练 练典题 提能力
03
1．(2022·湖南高三模拟)臭碱(主要成分是Na2S)、纯碱是两种重要的化工产品。下列说法错误的是( )A．Na2S在空气中易被氧化B．臭碱和纯碱都属于碱C．电解Na2S溶液时，在阴极有烧碱生成D．热的纯碱溶液可清洗餐具表面的油污
√
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解析：选C。A．石墨具有层状结构，层与层之间作用力很小，易发生相对滑动，导致它的质地柔软，可以起到很好的减摩作用，可用作润滑剂，故A错误；B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与其熔点高无关，故B错误；C．青铜是铜\|锡合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，所以古代用青铜铸剑，故C正确；D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误。
2011届高考化学二轮专题复习课件(广东省专用)专题11金属元素及其化合物
分类
密度
从是否常见分
物理性质(通性)
专题十一 │ 要点热点探究
二、金属化学性质与金属活动性的关系
金属活动 性顺序 金属失电 子能力 阳离子氧 化性 常温易被 氧化 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
逐渐减弱
逐渐增强
跟O2反应
常温形成氧化 常温不易被 膜 氧化
专题十一 │ 要点热点探究
二、镁及其化合物 点燃 2MgO，Mg＋Cl2 ===== 点燃 1．镁与非金属反应：2Mg＋O2 ===== 点燃 Mg3N2等。 MgCl2,3Mg＋N2===== 2．与沸水反应：Mg＋2H2O(沸水)===Mg(OH)2＋H2↑。 3．与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液 等。 Mg＋2FeCl3===2FeCl2＋MgCl2，Mg＋FeCl2===Fe＋MgCl2。 4．镁的提取：海水中含有大量的MgCl2，因此，工业上主要 是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2。 流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2→Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤 沉淀，用稀盐酸溶解→MgCl2溶液，蒸发结晶→MgCl2·6H2O晶体， 在HCl气体环境中加热→MgCl2固体，电解熔融的MgCl2→Mg＋ Cl2↑。
专题十一 │ 要点热点探究
D 【解析】 A 选项应该说铬的含量大于 13%时，稀硝酸对 合金的腐蚀速率比稀盐酸和稀硫酸弱。B 应生成 NO。根据 c＝ 1000ρ w
M
，可知三种酸中，盐酸的 H＋浓度最大。
【点评】 本题是基于金属与酸反应的一道信息给予题。考 生需要认真阅读文字信息，包括选项中文字的含义，还要有一 定的识图能力，能对题给的图象有整体的理解，综合上述信息， 对学过的金属的知识进行迁移，才能顺利解决本题。