键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响课件高中化学选修优秀教材PPT
非极性键构成的极性分子,错误,故C正确。
答案:C
键的极性与分子的极性范德华力和氢 键及其 对物质 性质的 影响课 件高中 化学选 修优秀 教材PPT
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重点难点探究 重要考向探究
课堂探究案 答疑解惑
1.范德华力是存在于分子内的相互作用力吗?范德华力很强吗? 影响范德华力的因素有哪些?
提示:范德华力是存在于分子间的作用力。范德华力很弱。影响 因素:分子的极性越大,范德华力越大;结构和组成相似的物质,相对 分子质量越大,范德华力越大。
2.范德华力主要影响物质的哪些物理性质?如何影响? 提示:范德华力主要影响物质的熔、沸点,范德华力越大,物质熔、 沸点越高。
①影响物质的熔、沸点, 分子间氢键的存
溶解度等物理性质 ②组成和结构相似的物 质,随相对分子质量的增
在,使物质的熔、 ①影响分子的 沸点升高,在水中 稳定性 的溶解度增大。如 ②共价键键能
大,物质的熔、沸点升高。 熔、沸
如
F2<Cl2<Br2<I2,CF4<CCl4< CBr4
点:H2O>H2S,HF> HCl,NH3>PH3
规律方法点拨从以下两方面判断分子的极性:
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3.液态水中有哪些作用力?为什么H2O的沸点比H2S的高? 提示:存在的作用力有:氢氧共价键、氢键、范德华力。水分子 之间可以形成氢键,增大了水分子间的作用力,使水的沸点比H2S的 沸点高。
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—
键
非极性共价键
无方向性、无饱 和性
有方向性、有饱和性
有方向性、有 饱和性
强度比较 共价键>氢键>范德华力
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知识点拨
1.判断共价键的极性与分子极性的方法 (1)键的极性的判断方法: ①从组成元素 同种元素 A—A 型为非极性键
不同种元素 A—B 型为极性键 有偏移为极性键
②从电子对偏移 无偏移为非极性键
③从电负性 电负性相同,即同种元素为非极性键 电负性不同,即不同种元素为极性键
极性键 极性键
分子构型
直线形 (对称) 直线形 (不对称) 直线形 (对称) V形 (不对称) 平面三角 形(对称) 三角锥形 (不对称)
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分子极性 代表物
非极性 极性
H2、O2、 Cl2、N2 等 HF、HCl、CO、 NO 等
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②根据所含共价键的类型及分子的立体构型判断:
分子类型
双原 A2 子 分子 AB
键的极性 非极性键 极性键
三原
极性键
子 A2B(或
分子 AB2) 极性键
四原 子 AB3 分子
非极性
CO2、CS2 等(键角 180°)
极性
H2O(键角 105°) 等
非极性 极性
BF3、BCl3 等
NH3(键角 107°) 等
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分子类型 键的极性 分子构型
第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响
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学习目标 核心素养脉络 1.了解共价键的极 性和分子的极性及 产生极性的原因 2.了解范德华力的 实质及对物质性质 的影响 3.了解氢键的实质、 特点、形成条件及其 对物质性质的影响
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阅读思考
自主检测
课前预习案 新知导学
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③根据中心原子最外层电子是否全部成键判断: 中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最
外层电子若全部成键不存在孤电子对,此分子一般为非极性分子; 分子中的中心原子最外层电子若未全部成键,存在孤电子对,此分 子一般为极性分子。
【例题1】 下列物质:①BeCl2 ②Ar ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥过氧化氢,其中含极性键的非极性分子是( )
A.①④⑥ B.②③⑥
C.①④
D.①③④⑤
解析:①BeCl2立体构型是直线形,Cl—Be—Cl是含极性键的非极 性分子,正确;②Ar为稀有气体,分子中不含化学键,错误;③白磷分子
式为P4,不含极性键,含有的是非极性键,错误;④BF3是平面三角形 结构,是极性键构成的非极性分子,正确;⑤过氧化氢是由极性键和
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1.下列原子与氢原子形成的化学键中,极性最强的是( )
A.F B.Cl C.N D.O 答案:A
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任务二、阅读教材第47页“范德华力及其对物质性质的影响”,回 答下列问题:
2.非极性分子的正电中心和负电中心重合吗?键的极性的向量和 是多少?
提示:中心重合。键的极性的向量和等于零。
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3.键的极性与分子的极性有什么关系? 提示:①只含有非极性键的分子一定是非极性分子,如P4。 ②含极性键的分子,如果分子结构是空间对称的,则为非极性分 子,否则为极性分子。
1.哪些原子间可形成氢键?氢键用“A—H…B”表示,其中“—”“…” 表示的意义是什么?
提示:氢键是由已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价 键的氢原子与另一个电负性很大的原子间的作用力。“—”表示共 价键,“…”表示形成的氢键。
2.氢键是化学键吗?常见类型有哪些?对物质的哪些性质有影响? 提示:氢键不是化学键。氢键分为分子内氢键和分子间氢键。主 要影响物质的熔、沸点和溶解度等。
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任务三、阅读教材第48页“氢键及其对物质性质的影响”,回答下 列问题:
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(2)分子的极性的判断方法: ①化合价法:ABm型分子中,中心原子的化合价的绝对值等于该元 素的价电子数时,该分子为非极性分子,此时分子的立体构型对称; 若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数,则分子的立体构 型不对称,其分子为极性分子,具体实例如下:
D.
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探究问题 1.从哪些方面可以判断键的极性? 提示:可从组成元素、电子对偏移、电负性三个方面判断。 2.如何根据多原子分子的组成及立体构型确定分子的极性? 提示:多原子分子,如果为单质,为非极性分子;如果为化合物,则看 分子的立体构型,若立体构型对称则为非极性分子,若立体构型不 对称则为极性分子。
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4.某化学科研小组,在探究分子极性时,做了如下实验:把液体分 别装在酸式滴定管中,并使其以细流流下,当用带有静电的玻璃棒 接近细流时,细流可能发生偏转的是( )
l4
B.H2O
C.CS2 答案:B
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范德华力
氢键
共价键
影响 强度 的因 素
对物 质性 质的 影响
①随着分子极性和相对分 子质量的增大而增大 ②组成和结构相似的物 质,相对分子质量越大,范 德华力越大
对于 A—H…B—,A、B 的电负性越大,B 原子的半径越小, 氢键键能越大
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键的极性和分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响
氢键的存在可以 影响分子的极性 从而影响分子的 性质和反应性
氢键的形成条件
氢原子与电负性较大的原子（如F、O、N）形成共价键 氢原子与电负性较大的原子之间存在一定的距离 氢原子与电负性较大的原子之间的角度合适 氢原子与电负性较大的原子之间的电子密度较高
氢键对物质性质的影响
氢键对物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质有重要影响 氢键对物质的化学性质有重要影响如反应速率、反应选择性等 氢键对物质的生物活性有重要影响如药物的活性、酶的活性等 氢键对物质的晶体结构有重要影响如晶体的稳定性、晶体的形态等
取向力是由于分子间的极性相互作用引起的 氢键是由于分子间的氢原子与电负性原子之间的相互作用
引起的
范德华力的影响因素
分子极性：分子极性越大 范德华力越强
分子间距离：分子间距离 越近范德华力越强
温度：温度越高范德华力 越弱
压力：压力越大范德华力 越强
范德华力对物质性质的影响
范德华力影响物质的熔点、 沸点、硬度等物理性质
子
键的极性的影响
影响分子的极性： 键的极性决定了 分子的极性
影响分子的稳定 性：键的极性影 响分子的稳定性
影响分子的反应 性：键的极性影 响分子的反应性
影响分子的物理性 质：键的极性影响 分子的物理性质如 溶解度、熔点等
Prt Three
分子的极性
分子的极性的定义
极性分子：分子中 存在电荷分布不均 匀的情况导致分子 具有正负电荷中心
添加标题
判断分子的极性：通过比较 分子中所有键的极性来判断
分子的极性
非极性分子：分子中所有键 的极性之和小于0分子为非极
性分子
添加标题
添加标题
添加标题
电负性差：两个原子的电负 性差越大键的极性越强
范德华力和氢键及其对物质性质的影响 PPT课件
HF: F—H…F
H2O: O—H…O
NH3:
N—H…N
NH3和H2O： O—H…N
3.氢键的特点 (1).饱和性和方向性
a.由于 H 的体积小，1 个 H 只能形成一个氢键；
b.由于 H 的两侧电负性极大的两原子的负电排斥， 使(A — H ···B —)中A和B两个原子一般在H原子 两侧且呈直线排列。除非其它外力有较大影响时， 才改变方向。
Waals，1837~1923年)。荷兰科学家， 1910年获得诺贝尔物理奖。1837年6 月1日，生于莱顿。1873年，他获得 莱顿大学的博士学位，在论文中他 首次证明了分子体积以及分子间作 用力的存在。这种把分子聚集在一 起的作用力，叫做分子间作用力即
范德华力。
一、范德华力
1.使分子聚集在一起的作用力，其实质是电性引力。
范德华力和氢键及其对物 质性质的影响
夯实基础：
范德
华力 一、范德华力
和氢
键及
其对
物质
性质 的
二、氢键
影响
思考与交流
1、降温加压气体为什么会液化？ 2、降温时液体为什么会凝固？
—— 分子间存在一种使其聚集在一起的 作用力！
这种把分子聚集在一起的作用力，叫做 分子间作用力也称为范德华力。
资 料
范德瓦尔斯(J．D．van der
有分子内氢键 沸点： 44 － 45 ℃
(2).溶解度
若溶质与溶剂之间能形成氢键，物质的溶解度 较大。例如：NH3极易溶于水。
(3).物质的硬度
若分子之间存在氢键，物质的硬度增大！
(4).物质的密度——使物质密度反常！
例如：水的固体(冰)密度小于液体！
Why：冰的密度小于水的密度？
H2O: O—H…O
NH3:
N—H…N
NH3和H2O： O—H…N
3.氢键的特点 (1).饱和性和方向性
a.由于 H 的体积小，1 个 H 只能形成一个氢键；
b.由于 H 的两侧电负性极大的两原子的负电排斥， 使(A — H ···B —)中A和B两个原子一般在H原子 两侧且呈直线排列。除非其它外力有较大影响时， 才改变方向。
Waals，1837~1923年)。荷兰科学家， 1910年获得诺贝尔物理奖。1837年6 月1日，生于莱顿。1873年，他获得 莱顿大学的博士学位，在论文中他 首次证明了分子体积以及分子间作 用力的存在。这种把分子聚集在一 起的作用力，叫做分子间作用力即
范德华力。
一、范德华力
1.使分子聚集在一起的作用力，其实质是电性引力。
范德华力和氢键及其对物 质性质的影响
夯实基础：
范德
华力 一、范德华力
和氢
键及
其对
物质
性质 的
二、氢键
影响
思考与交流
1、降温加压气体为什么会液化？ 2、降温时液体为什么会凝固？
—— 分子间存在一种使其聚集在一起的 作用力！
这种把分子聚集在一起的作用力，叫做 分子间作用力也称为范德华力。
资 料
范德瓦尔斯(J．D．van der
有分子内氢键 沸点： 44 － 45 ℃
(2).溶解度
若溶质与溶剂之间能形成氢键，物质的溶解度 较大。例如：NH3极易溶于水。
(3).物质的硬度
若分子之间存在氢键，物质的硬度增大！
(4).物质的密度——使物质密度反常！
例如：水的固体(冰)密度小于液体！
Why：冰的密度小于水的密度？
2020高中化学人教版选修三教学课件：2-3-1 键的极性和分子的极性 范德华力及氢键(共78张)
AB2
CO2、CS2
(或 A2B) H2O、SO2
极性键 极性键
非极性分子 直线形 极性分子 V 形
类型
实例 键的极性 分子的极性 立体构型
BF3 AB3
NH3
AB2C (或 ABC2) AB4
CH2O、 COCl2
CH4、SiCl4
AB2C2 (或
ABC3)
CH2Cl2、 CHCl3
极性键 极性键 极性键 极性键 极性键
非极性分子 平面三角形 极性分子 三角锥形 极性分子 平面三角形
非极性分子 正四面体形 极性分子 四面体形
(1)极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极 性键。例如 CH4 是非极性分子，只有极性键。
(2)含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如 H2O2 结构 式为 H－O－O－H，立体结构如图，不是对称结构，是含有非 极性键的极性分子。
2．范德华力及其对物质性质的影响
3．氢键及其对物质性质的影响 (1)氢键的概念 氢键是除范德华力外的另一种 分子间作用力 。它是由已经 与 电负性 很强的原子(如 N、F、O)形成共价键的 氢原子 与另一 个分子中或同一分子中 电负性很强的原子之间的作用力。 (2)氢键的表示方法 氢键通常用 A－H…B 表示，其中 A、B 为 N 、 O 、 F 中的一种，“－”表示 共价键 ，“…”表示形成的 氢键 。 (3)氢键的实质：氢键不是化学键，属分子间作用力的范畴。
知识点二 范德华力对物质性质的影响
1．分子间作用力 分子和分子之间存在着一种把分子聚集在一起的相互作用 称为分子间作用力。 范德华力 和 氢键 是两种常见的分子间 作用力，是比化学键弱得多的作用力。
2．范德华力及特点 (1)范德华力的存在 由气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态(在 这个过程中，气体分子间的距离不断缩小，并由不规则运动的混 乱状态转变成为有规则的排列状态)的事实可以证明分子间存在 着相互作用，即分子间存在范德华力。
人教版高中化学选修三课件：第二章 第三节 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键
第三节 分子的性质 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键
课程目标
素养目标
1.了解共价键的极性和分子的极性 及产生极性的原因。 2．知道范德华力的实质及对物质 性质的影响。 3．知道氢键的实质、特点、形成 条件及对物质性质的影响。
1.宏观辨识与微观探析：通过对分子极性 的学习，理解结构决定性质这一素养核 心。 2．变化观念与平衡思想：通过氢键及范 德华力对物质性质影响的探究，认识物 质是在不断运动的，物质性质的变化是 有条件的。
■多维思考·自主预习 1．下列叙述正确的是( ) A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
答案：A
2．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
答案：B
要点一 键的极性和分子极性的判断 1．键的极性的判断方法 (1)从组成元素同 不种 同元 种素 元素A—AA—型B型为为非极极性性键键 (2)从电子对偏移有无偏偏移移为为极非性极键性键 (3)从电负性电电负负性性相不同同，，即即同不种同元种素元为素非为极极性性键键
2．氢键及其对物质性质的影响 (1)氢键
(2)氢键对物质性质的影响： ①当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高 。 ②当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低 。 ③水结冰时，体积膨胀，密度减小；接近沸点时形成“缔合分子”。
[微思考] (1)Cl2、Br2、I2 三者的组成和化学性质均相似，在通常状态下，状态却为气、液、固 的原因是什么？ (2)NH3、H2O、HF 三种氢化物的熔沸点为什么都比同族元素氢化物的熔沸点反常地 高？ [提示] (1)Cl2、Br2、I2 的组成和结构相似，但由于相对分子质量逐渐增大，所以范德 华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气态→液态→固态。 (2)因为 NH3、H2O、HF 三种氢化物在液态时分子间均存在氢键。
课程目标
素养目标
1.了解共价键的极性和分子的极性 及产生极性的原因。 2．知道范德华力的实质及对物质 性质的影响。 3．知道氢键的实质、特点、形成 条件及对物质性质的影响。
1.宏观辨识与微观探析：通过对分子极性 的学习，理解结构决定性质这一素养核 心。 2．变化观念与平衡思想：通过氢键及范 德华力对物质性质影响的探究，认识物 质是在不断运动的，物质性质的变化是 有条件的。
■多维思考·自主预习 1．下列叙述正确的是( ) A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
答案：A
2．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
答案：B
要点一 键的极性和分子极性的判断 1．键的极性的判断方法 (1)从组成元素同 不种 同元 种素 元素A—AA—型B型为为非极极性性键键 (2)从电子对偏移有无偏偏移移为为极非性极键性键 (3)从电负性电电负负性性相不同同，，即即同不种同元种素元为素非为极极性性键键
2．氢键及其对物质性质的影响 (1)氢键
(2)氢键对物质性质的影响： ①当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高 。 ②当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低 。 ③水结冰时，体积膨胀，密度减小；接近沸点时形成“缔合分子”。
[微思考] (1)Cl2、Br2、I2 三者的组成和化学性质均相似，在通常状态下，状态却为气、液、固 的原因是什么？ (2)NH3、H2O、HF 三种氢化物的熔沸点为什么都比同族元素氢化物的熔沸点反常地 高？ [提示] (1)Cl2、Br2、I2 的组成和结构相似，但由于相对分子质量逐渐增大，所以范德 华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气态→液态→固态。 (2)因为 NH3、H2O、HF 三种氢化物在液态时分子间均存在氢键。
化学选修三2.3.1键的极性和分子的极性课件(共81张PPT)
H
H
107º
全部由非极性键组成的分子是非极性分子。如：P4、C60、S8 C70、B12 A-A形分子非极性分子，A-B形分子极性分子
ABn分子的判断 法一：A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A
所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
没有极性，是非极性
分子
BF3
F3
F1
120ºF’
平面正三角
形，对称，
键的极性互
相抵消（ F合
F2
=0） ，是非 极性分子
H
H
CH4 C
H
109º28'
H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
H
NH3 N
三角锥型, 不对称， 键的极性不能抵消， 是极性分子
四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系
沸 100 点 75 /℃ 50
25
H2O HF
非金属元素的氢化 物在固态时是分子晶体， 其熔沸点与其分子量有 关．对于同一主族非金
0 -25
NH3 -50
-75 -100
H2S
HCl
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
范德华力约比化学键能很弱小12数量级分子hclhbrhi范德华力kjmol211423112600共价键键能kjmol43183662987影响范德华力大小的因素1结构的分子相对分子质量越单质相对分子质量熔点沸点38219061881cl711010346br1607258825411351844分子hclhbrhi相对分子质量36581128范德华力kjmol211423112600熔点1148985508沸点84967354结构式化学式相对分子质量沸点1choh甲醇ch32642ch46783ch6097四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系分子相对分子质量分子的极性熔点沸点co28极性205051914928非极性21000195812相对分子质量范德华力越熔沸点越相同相近1作用力的范围很小气态时可忽略2很弱约比化学键能小12个数量级大约只有几到几十kjmol13影响物质的物理性质如熔沸点等
人教版高中化学选修3 分子的性质 第1课时 分子的极性 范德华力与氢键 名师公开课省级获奖课件(34张)
形成分子内氢键
,在分子间不存在氢
键。
答案 ③④⑤
范德华力、氢键及共价键的比较
知识链接 范德华力 氢键 共价键 原子间通 过共用电 子对所形 成的相互 作用 原子 已经与电负性很大的 分子之间普遍存在的一种 原子形成共价键的氢 定义 相互作用力,又称分子间 原子与另一个电负性 作用力 很大的原子之间的作 用力 作用 氢原子、电负性很强 分子或原子(稀有气体) 粒子 的原子 强度 共价键>氢键>范德华力 比较
激趣诱思
你知道图中是什么物质的形状吗 ?在它的内部存在什么作用力? 带着这些疑问,我们开启本课时的学习之旅,你会找到这些问题的答 案的。
预习导引
一、键的极性和分子的极性 1.共价键的极性 共价键有两种:极性共价键和非极性共价键。 由不同种原子形成 共价键时,电子对会发生偏移,形成极性键。极性键中的两个键合原 子,一个呈正电性(δ+),另一个呈负电性(δ-)。由同种原子形成共价键 时,电子对不发生偏移,这种共价键是非极性键。 2.分子的极性 分子有极性分子和非极性分子之分。 在极性分子中,正电中心和 负电中心不重合,使分子的某一部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电 性(δ-);非极性分子的正电中心和负电中心重合。分子的极性是分子 中化学键的极性的向量和,向量和为零则为非极性分子,否则为极性 分子。
三、氢键 1.定义:氢键是一种分子间作用力,它是由已经与电负性很大的 原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另外一个电负性很大 的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 2.对水的影响:氢键的存在,大大加强了水分子之间的作用力,使 水的熔、沸点较高。 3.存在:氢键普遍存在于已经与 N、O、F 等电负性很大的原子 形成共价键的氢原子与另外的 N、 O、 F 等电负性很大的原子之间。 4.类型:氢键不仅存在于分子间,还能存在于分子内,如邻羟基苯 甲醛可形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键。 5.表示方式:A—H…B—,A、 B 为 N、 O、 F,“—”表示共价键,“…” 表示形成的氢键。
2020高中化学第二章分子结构与性质第三节第1课时键的极性和分子的极性范德华力氢键课件新人教版选修3
答案
解析
4．在元素周期表中氟的电负性最大，用氢键表示式写出氟的氢化物溶 液中存在的所有氢键：________________。
答案 F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
解析 HF 在水溶液中形成的氢键可从 HF 和 HF、H2O 和 H2O、HF 和 H2O(HF 提供氢)、H2O 和 HF(H2O 提供氢)四个方面来考虑。由此可以 得出 HF 水溶液中存在的氢键。
[明确学习目标] 1.结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。2.列举 含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。
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学生自主学习
一、键的极性和分子的极性
1．极性共价键和非极性共价键 共价键按共用电子对是否偏移可分为两类：
__□_01__极__性__共_价__键__和__非__极_性__共__价__键_____。
答案
解析
2.研究表明：H2O2 具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上 (如图所示)，两页纸面的夹角为 93°51′，氧原子在书的夹缝上，O—H 键与 O—O 键之间的夹角为 96°52′。下列说法错误的是( )
A．H2O2 分子中既有极性键又有非极性键 B．H2O2 分子为含有非极性键的极性分子 C．H2O2 分子为非极性分子 D．H2O2 分子为含有极性键的极性分子
提示：一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非 极性键；而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
不同成键原子对电子对的吸引能力参考元素电负性，电负性大的元素在 形成共价键时呈负电性(σ－)，电负性小的呈正电性(σ＋)。
提示
2．试说明卤素单质在常温下的状态由气态逐步变成液态最后变成固态的 原因。
2．氢键及其对物质性质的影响