辽宁省辽宁师范大学附属中学2018届高三上学期期末考试化学试题+Word版含答案

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辽宁省辽宁师范大学附属中学2018届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案

考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。

辽宁省高三上学期理综化学期末考试试卷

辽宁省高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠来期中) 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA3. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是（）A . 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB . 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC . 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W4. （2分）硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经两种反应而制得的，这两种反应依次是（）A . 取代、缩聚B . 水解、加聚C . 氧化、缩聚D . 消去、加聚5. （2分）(2018·红桥模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。

如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。

下列有关说法正确的是（）A . a为电池的正极B . 电解过程中H＋移向阳极C . 反应前后溶液的pH保持不变D . 阴极反应式：2CO2+12H++12e－=C2H4＋4H2O6. （2分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 氨气常用作氧化剂B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫有漂白性但不可以用来加工食品D . 氧化镁是一种耐火材料，可制耐高温实验材料7. （2分）广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（）A . PCl3的水解产物是PH3和HClB . CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HClC . NaClO的水解产物是HClO和NaOHD . CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2二、实验题 (共2题；共10分)8. （5分） (2018高三上·武邑期中) 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO • Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O请回答下列问题：（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________。

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷B卷

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上·罗湖期末) 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A . NH3·H2OB . NaOHC . Na2CO3D . MgCO32. （1分） (2017高三上·昭通期末) 已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAB . ﹣定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NAC . 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD . 4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA3. （1分）下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B . 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 ，说明HClO酸性比H2SO4 强C . FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD . 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性4. （1分） (2018高三上·海淀期末) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。

下列说法正确的是（）A . 上述反应是酯的水解反应B . 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C . 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D . 二苯基草酸酯与草酸（）互为同系物5. （1分） (2016高一下·抚州月考) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 丙与庚的原子核外电子数相差3B . 原子半径：辛＞己＞戊C . 金属性：甲＞乙＞丁D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物6. （1分） (2017高二下·南充期末) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）A B C D可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A . AB . BC . CD . D7. （1分） (2016高三上·滕州期中) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C . 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D . 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高一下·临沂期末) 常温下氨气能被氯气氧化成N2 ，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。

辽宁省师大附中2017-2018学年高三上学期期中考试化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年辽宁省师大附中高三上学期期中考试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共21小题）1．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C2．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N AB．常温常压下，23克NO2分子总数小于0.5N AC．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子3．用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=75．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H56．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣）C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）7．下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2② Si③ Fe3O4④ O2A．只有②③B．只有①④C．①②③④能得到D．①②③能得到8．化学与社会、生活密切相关。

辽宁师范大学附属中学2018届高三上学期期末考试物理试题+Word版含答案

D．5．如下图，光滑水平桌面上有两个大小相同的小球，，球1以3m/s的速度与静止的球2发生正碰并粘在一起，桌面距离地面的高度h=1.25m，，那么落地点到桌面边沿的水平距离为A．0.5m B．1.0m C．1.5m D．2.0m6．如下图，某长为R的轻杆一端固定一个质量为m的小球，另一端有光滑的固定轴O，现给球一初速度，使球和杆一起绕O轴在竖直面内转动，不计空气阻力，以下说法中正确的选项是A．小球过最高点时，杆所受的弹力可以为零B．小球过最高点时，最小速度为C．小球过最低点时，杆对球的作用力一定大于重力D．小球过最高点时，杆对球的作用力一定小于重力7．如下图，a、b为等量异种点电荷A、B连线的中垂线上的两点，b、c为其连线上的两点，AB连线沿竖直方向。

现将一个带负电的试探电荷先从图中a点沿直线移到b点，再从b点沿直线移到c点，以下说法正确的选项是A．a、b、c各点处试探电荷所受电场力方向相同，均沿BA连线方向向下B．试探电荷所受电场力先减小后增大C．从a点到b点电场力对试探电荷不做功，从b点到c点电场力对电荷做负功D．假设将试探电荷直接从a点沿直线移动到c点，电势能先减小后增大8．如图甲所示，质量为1kg的小物块以初速度v0=8m/s，从θ=37°的固定斜面底端先后两次滑上斜面，第一次对小物块施加一沿斜面向上的恒力F，第二次无恒力F．图乙中的两条线段a、b分别表示存在恒力F和无恒力F时小物块沿斜面向上运动的v-t图线．不考虑空气阻力，g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8，以下说法正确的选项是A．恒力F大小为2NB．物块与斜面间的动摩擦因数为0.5C．有恒力F时，小物块在上升过程产生的热量较少D．有恒力F时，小物块在上升过程中机械能的减少量较大9．如下图，空间存在两个磁感应强度均为B的匀强磁场区域，区域I的边界与的间距为H，方向垂直纸面向里，边界与的间距为h，下方是磁场区域II，方向垂直纸面向外，现有一质量为m，边长为L〔〕，电阻为R的正方形线框由上方某处沿竖直方向自由下落，恰能以速度匀速进入磁场区域I，当线框的cd边刚要进入前瞬间线框的速度为，空气阻力不计，重力加速度为g，以下说法正确的选项是A．线框的cd边进入前瞬间线框中的感应电流大小为B．线框的cd边进入后的瞬间线框受到的安培力大小为2.4mngC．线框的cd边刚离开的瞬间，线框的加速度大小一定大于0.2gD．线框的cd边进入后的瞬间线框的加速度大小为3.8g二、实验题10．打点计时器所用电源的频率为50Hz，实验中得到一条点迹清晰的纸带，把第一个点记做O，另选3个点A、B、C作为测量点，AB之间及BC之间各有四个点未画出的，经测量知道A、B、C各点到O点的距离分别为62.99cm；71.87cm；85.19cm。

2018年辽宁省抚顺市师范专科学校附属中学高三化学上学期期末试卷含解析

2018年辽宁省抚顺市师范专科学校附属中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式书写不正确的是A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B.澄清石灰水中加少量小苏打溶液：Ca2+ + OH? + HCO3? = CaCO3↓+ H2OC.用烧碱吸收氯气：Cl2 + 2OH? = Cl? + ClO? + H2OD.用O3处理KI中的I-离子：4I? + O3+ 2H+ = 2I2 + O2 + H2O参考答案：D反应4I? + O3+ 2H+ = 2I2 + O2 + H2O中，电荷不守恒，不正确，答案为D2. 用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（）A．用甲制取少量氯气B．用乙氧化溶液中的碘离子C．用丙提取置换出来的碘D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质参考答案：D试题解析：I2的CCl4溶液要分离得碘单质，应蒸馏，不能用过滤。

3. 在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是A. 电极材料B. 电解质溶液C. 直流电源D. 金属导线参考答案：C】组装原电池不需要直流电源，答案选C。

4. 下列反应的离子方程式中正确的是A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH—==AlO2—+H2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH—+2CO2== Ca (HCO3)2↓C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑D．醋酸铵溶液跟盐酸反应：CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+参考答案：C5. 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是参考答案：A本题考查实验装置图的分析。

A项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确。

B 项，NaOH应放在碱式滴定管中，错误。

C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·大庆期中) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是（）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 保持容器体积不变，通入稀有气体增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)2. （2分） (2019高二下·郑州期中) 下列与有机物的结构，性质有关的叙述中正确的是（）A . 三聚氰胺（）分子中所有原子共平面B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素D . 总质量一定下，乙炔和苯不论按何种比例混合，完全燃烧后产生的CO2为常量3. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列选用的除杂方法错误的是（括号内为杂质）（）A . CO2（HCl）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B . SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C . Cl2（HCl）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D . FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤4. （2分） (2018高一上·台州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA个B . 标准状况下，0.5×6.02×1023个CCl4分子所占体积约是11.2 LC . 14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个D . 1L 0.5 mol·L－1氯化钡溶液中所含Cl－的个数为0.5 NA5. （2分） (2019高三上·南阳期末) 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。

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断开1molH-H、O-O分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO-H需要吸收的热量为A.332kJ B118kJ C.462kJ D.360kJ8.科学家预测第114号元煮具其有良好的力学、光学、电学性质、将它的名为“类铅”。

以下对“类铅”的叙述错误的是A第七周期第ⅣA族，是金属元素 B.主要化合价为+2，+4价C.最高价氧化物有较强氧化性D.若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”9.下列关于有机物的说法正确的是A.所有的烷烃在光照条件下都能与氯水发生取代反应B.1mol 葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2C.乙酸与乙酸乙酯的机互转化，不属于同一种有机反应类型D.仅用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色溶液10.下列装置(部分仪器略去)，能顺序完成对应实验的是A.A装置，能验证非金属性Cl>SB.B 装置，定量测定化学反应速率C.C装置可以完成乙酸乙酯制取实验D.D装置可以从碘的CCl4溶液中分离出碘11.W、X、Y、Z短周期主族中四种元素。

且它们的原子序数依次增大。

其中W的最高正化合价和最低负化合价代数和为2。

X原子最外层电子数是内层电子数的3倍。

Y原子最外层电子数与W原子最外层电子数之和为8。

Z和W最外层电子数相同。

下列正确的是A.简单离子的半径由大到小的顺序为Z>W>X>YB.元素对应的气态氢化物的沸点Z >X>WC.化合物WX2中各原于均满足最外层8电子的稳定结构D.最高价氧化物对应水化物酸性顺序为Z> W12.T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g) +2B(g) C(p)反应过程中测定的部分数据见下表：A.前10min 内反应的平均速率为v(C) =0.0250 mnol ·L-1·min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA 气体和0.60mo1B 气体，到达平衡时，n(C) <0.25mo1C.其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50mol A ，与原平衡相比，达平衡时B 的转化率增大，A 的体积分数增大D.温度为T2℃时(T1> T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应14.某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示。

该装置能将H2O 和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法错误的是A.该装置工作时，H+从b 极区向a 极区迁移B. a 电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2OC.每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D. C3H8O 形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式：C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O15.某试液中只可能含有 K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。

离子浓度均为0.3mol ·L-1。

某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-C.滤液X 中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+D.无法确定沉淀C 的成分16.巳知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度D.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)17分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有种A.3种B.4种C.5种D.5种18.下列说法正确的是A.3.0L0.1mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时。

溶液中：c( Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B.常温下，将CH3COONa溶液和盐酸混合至溶液pH=7：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)> c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)C常温下，pH=6的NaHSO4溶液中：c(SO32-)- c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1D.Ksp (Fe(OH)3)=1.0×10-38，Ksp (Mg(OH)2)=1.0×10-11，则浓度均为0.1 mol·L-1氯化铁、氯化镁混合溶液，若除去溶液中的Fe3+，应将pH调至3～11。

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第19题-第21题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第22题一第23题为选考题，请考生从给出的2道题中任选一题做答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

19.( 13 分)某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。

Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。

(1)宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的a.强氧化性b.强酸性c.脱水性d.腐蚀性(2)B装置中试剂的名称是；E装置的作用是。

Ⅱ.探究燃烧的反应产物(3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成①产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是(用离子方程式表示)(4)取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为(字母 )②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是。

(5)经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。

如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，写山镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：。

20.( 14 分)Se是制光电池的一种原料。

电解铜的阳极泥中含有3%-14%的Se 元素(Se元素以Se单质和Cu2Se的形式存在)，还含有稀有金属及贵金属。

从阳极泥中提取Se的流程如下：请回答下列向题：(1)浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为。

(2)流程②的目的是。

(3)流程④的操作名称是。

(4)SO2与SeO2(g)反应的离子方程式为。

根据上述提取Se的工艺流程可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。

(5)工业提取Se 的流程中，可循环利用的物质是。

(填化学式)(6)①称取5.000g 电解铜阳极泥样品。

以合适方法溶解，配成250.0mL 混酸溶液②移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中，加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4标准溶液(Se 由+4价转化为+6价)。

③反应完全后，用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.00mL 。

辽宁省辽宁师范大学附属中学2018届高三上学期期末考试化学试题+Word版含答案