小高考复习资料汇编
江苏小高考物理真题《选修1-1 2007-2016分类汇编
B．BA＜BB，方向均垂直纸面向里
C．BA＞BB，方向均垂直纸面向外
D．BA＜BB，方向均垂直纸面向外
2012－21、如图所示，线圈平面与条形磁铁的轴线垂直，现将线圈沿轴线由A点平移到B点，穿过线圈磁通量的变化情况是
A．变大B．变小
C．不变D．先变大，后变小
2012－24．本题为选做题，考生只选择一题作答。若两题都作答，则按24－A题计分。
一个闭合线圈放在变化的磁场中，线圈产生的感应电动势为 .若仅将线圈匝数增加为原来的2倍，则线圈产生的感应电动势变为
A．2E B．E C．E/2 D．E/4
23-2.（本题供使用选修3-1教材的考生作答，请先用2B铅笔将答题卡上选择题“填涂说明”中的[2]涂黑，再答题。）
一根粗细均匀的电阻丝，其电阻为 ，在温度不变的情况下，若将其剪去一半，则其电阻变为
A．向上 B．向下 C．向左 D．向右
2009－2 4．本题为选做题，考生只选择一题作答。若两题都作答，则按24-1题计分。
24-1.（本题供使用选修1-1教材的考生作答）
如图，一单匝线圈从左侧进入磁场。在此过程中，线圈的磁通量将（选填“变大”或“变小”）。若上述过程所经历的时间为0.1s，线圈中产生的感应电动势为0.2V，则线圈中的磁通量变化了Wb.
2008－20．一个不计重力的带正电荷的粒子，沿图中箭头所示方向进入磁场，磁场方向垂直于纸面向里，则粒子的运动轨迹
A．可能为圆弧a B．可能为直线b
C．可能为圆弧c D．a、b、c都有可能
2008－23．本题为选做题，考生只选择一题作答。
23-1.（本题供使用选修1-1教材的考生作答，请先用2B铅笔将答题卡上选择题“填涂说明”中的[1]涂黑，再答题。）
广东小高考知识点归纳
广东小高考知识点归纳广东小高考是广东省招生考试中的一项重要考试。
对于广东省的中学生来说，小高考是他们晋级高中的重要机会，也是他们展现自己学习成果的舞台。
为了帮助考生更好地备考小高考，本文将对广东小高考的知识点进行全面归纳和总结。
一、语文知识点1. 文言文阅读与鉴赏：重点掌握古代文化常识和道德修养方面的内容，如中国古代文学名篇、历史典故等。
2. 现代文阅读：注重学习广告语、新闻报道、社论评论等文体的阅读理解和写作技巧。
3. 写作技巧：写作内容要准确、连贯，要注重修辞手法的运用，如比喻、拟人、排比等。
二、数学知识点1. 四则运算：要熟练掌握整数、小数、分数的加减乘除运算，尤其要注意小数与分数之间的转换。
2. 代数方程：能够解一元一次方程和一元二次方程，并应用到实际问题中。
3. 几何图形：要掌握平面图形和立体图形的基本性质，如长方形、正方形、三角形、圆等。
三、英语知识点1. 词汇量：要掌握日常生活中常用的词汇，包括名词、动词、形容词、副词等。
2. 语法：重点掌握时态、语态、句型转换等语法知识，以及常见句子结构和短语的用法。
3. 阅读理解：要注重培养对英语文章的阅读理解能力，重点掌握推理题和细节题的解题技巧。
四、科学知识点1. 物理知识：重点掌握力、速度、加速度、电路等物理概念和基本计算方法。
2. 化学知识：要理解元素周期表、化学键、化学反应等基本概念，并能应用到实际问题中。
3. 生物知识：重点掌握生物的组成结构、生命现象和基本遗传规律等。
五、历史知识点1. 古代历史：重点掌握中国历史上的重要事件、人物和文化成就，如夏、商、周等朝代的特点。
2. 近代史：要了解中国近现代史的重要事件和人物，如鸦片战争、五四运动、建国后的发展等。
3. 世界历史：了解世界历史上的重大事件和文化交流，如古埃及文明、罗马帝国、文艺复兴运动等。
六、地理知识点1. 自然地理：要熟悉世界的地理位置、地球的各个自然环境以及地球的气候、生态等。
江苏物理小高考知识点归纳总结
江苏物理小高考知识点归纳总结物理作为一门自然科学学科，对于学生来说是一门既具有挑战性又重要的考试科目。
尤其是在江苏的小高考中，物理知识点的掌握和理解对于取得好成绩至关重要。
为此，本文将对江苏物理小高考的主要知识点进行归纳总结，以帮助学生更好地复习和备考。
1. 力学1.1 物理量和单位在力学中，重要的物理量包括力、质量、速度、加速度等。
学生需明确这些物理量的定义，并熟悉其单位制。
1.2 牛顿运动定律牛顿三大运动定律是力学中的核心概念，学生要理解和掌握这些定律。
其中，第一定律是惯性定律，第二定律是力的定义定律，第三定律是相互作用定律。
1.3 平抛运动和斜抛运动平抛运动和斜抛运动都是常见的物体运动方式，学生需要了解投掷运动的基本规律，包括物体的初速度、抛射角度、运动时间等。
1.4 简谐振动简谐振动是力学中的重要概念，学生需了解简谐振动的定义、特点以及相关公式，并掌握计算简谐振动的周期、频率、最大速度等参数的方法。
2. 热学2.1 温度和热量温度和热量是热学中的基本概念，学生需要了解温度的测量方法、温标等，并理解热量是能量的一种形式，可以通过热传递而传递给其他物体。
2.2 理想气体定律理想气体定律是描述气体状态的基本定律，学生需熟悉理想气体定律的表达式，包括国际通用气体状态方程和玻意耳定律。
2.3 内能和热传递内能是物体微观粒子的能量总和，学生需要了解内能的概念以及热传递的方式，包括传导、辐射和对流。
3. 光学3.1 光的传播和反射光的传播和反射是光学中的基本概念，学生需了解光的直线传播、反射定律等，并能够应用这些规律解决与光的传播和反射相关的问题。
3.2 光的折射和光的色散光的折射是光经过介质界面时的一种现象，学生需要了解光的折射定律，并能够计算与光的折射相关的问题。
同时，学生还需要了解光的色散现象和原理。
3.3 镜子和透镜镜子和透镜是光学中常见的光学器件，学生需了解凸透镜、凹透镜和平面镜的特性，并能够利用镜子和透镜解决光学问题，如成像问题等。
广东语数英小高考知识点
广东语数英小高考知识点随着教育的不断发展，各地高考改革也在不断推进，其中广东省是较早实施小高考制度的地区之一。
广东省小高考主要包括语文、数学和英语三科。
在备战小高考的过程中，了解和掌握一些重要的知识点是非常重要的，本文将分别从语文、数学和英语三方面进行论述。
一、语文知识点1. 语言表达：小高考语文考试注重考查学生的语言表达能力，因此要重点掌握词语的准确使用、句子的合理连贯和篇章的整体结构。
在平时的学习中，积极积累词汇，注意运用一些高级词汇和短语，以提升文采和表达能力。
2. 阅读理解：广东小高考语文试卷中常包含阅读理解题，要特别注意对文中细节的把握和对作者观点态度的判断。
平时可以多进行阅读训练，提高阅读理解能力。
3. 写作：写作是语文考试中的重要一环，要注意培养良好的写作习惯和写作能力。
在平时的写作训练中，要注重提升表达清晰、条理清楚和逻辑性强的能力。
二、数学知识点1. 知识点掌握：数学是一门基础学科，要想在小高考中取得好成绩，必须要掌握扎实的基础知识。
常见的数学知识点包括代数、几何、概率与统计等，要注重每个知识点的理解和应用。
2. 计算速度与准确性：小高考中的数学试题通常要求学生快速、准确地完成计算，因此要提前进行计算速度的训练。
平时可以多做一些数学题，提高计算速度和准确性，同时也要注意一些常见题型的解题技巧。
三、英语知识点1. 词汇和短语：英语词汇量的积累是非常重要的，要注重对常见词汇和短语的记忆和应用。
可以通过背单词、做短语搭配练习等方式进行积累。
2. 语法知识：英语语法是英语考试中的重点内容，要重视对语法知识的掌握。
平时可以通过做题、背诵语法规则等方式来提高自己的语法水平。
3. 阅读和听力：在小高考英语考试中，阅读和听力是重要的考查内容。
要提前进行阅读和听力训练，掌握一些解题技巧，并积累一些常用表达和词汇。
总之，在备战广东省小高考过程中，要注重提升语文、数学和英语知识的掌握和应用能力。
只有全面提高自己的综合素质，才能在小高考中取得优异的成绩。
物理小高考必考知识点汇总人教版
物理小高考必考知识点汇总人教版物理作为一门自然科学，是中学教育中不可或缺的一部分。
在小高考中，物理的考试内容往往是学生们备考的重点。
本文将对常见的物理考试知识点进行汇总总结，以便学生们更好地复习备考。
1. 力学力学是物理学的基础，涉及到物体的运动和力的作用。
在小高考中，力学的考察重点主要有以下几个方面：1.1 运动学运动学研究物体的运动状态，需要了解速度、加速度、位移等概念。
需要掌握公式如下：速度（v）= 位移（s）/ 时间（t）加速度（a）= （末速度 - 初速度）/ 时间平均速度（V）= 总路程（D）/ 总时间（T）1.2 动力学动力学研究物体的运动原因和规律，需要了解牛顿三定律、力的合成与分解等。
需要掌握公式如下：牛顿第一定律：物体静止或匀速直线运动的条件是合力为零牛顿第二定律：F = ma（力等于质量乘以加速度）牛顿第三定律：作用力与反作用力大小相等、方向相反且在同一直线上1.3 力的作用了解力的种类和作用方式，例如重力、摩擦力、弹力等。
要掌握公式如下：摩擦力（f）= 摩擦系数（μ）× 受摩擦物体与支持面的互压力（N）2. 动能与功动能与功是力学中的重要概念，涉及到能量转化与能量守恒。
在小高考中，对于动能与功的考察重点主要有以下几个方面：2.1 动能与动能定理动能是物体运动时具有的能力，需要了解动能定理的表达式：动能（K）= 1/2 × 质量（m）× （速度（v））²2.2 功与功率功是力对物体作用时所做的乘积，需要了解功的计算公式：功（W）= 力（F）× 路程（S）× cosθ功率则是功对时间的比值，需要了解功率的计算公式：功率（P）= 功（W）/ 时间（t）3. 静电学静电学是物理学的一个重要分支，涉及到电荷与电场的相互作用。
在小高考中，对于静电学的考察重点主要有以下几个方面：3.1 电荷与电场电荷是静电现象的基本原因，需要了解电荷的基本性质和电场的性质。
小高考知识点大全
小高考知识点大全一、语文知识点1. 词语辨析：例证与列举的区别，形容词与副词的区别等。
2. 古文阅读：熟悉古代文化背景，能理解古文中的意思。
3. 文言文写作：学习古代文言文的写作技巧和修辞手法。
4. 常见修辞手法：比喻、拟人、夸张、对比等修辞手法的理解和运用。
5. 文学常识：诗、词、散文、小说等文学体裁的特点和代表作品。
二、数学知识点1. 图形与几何：平面图形的性质，几何定理的应用等。
2. 代数与方程：一元一次方程、一元二次方程的解法及应用。
3. 函数与图像：函数的概念，函数图像的绘制和性质。
4. 统计与概率：数据的收集和整理，概率的计算和应用。
5. 空间与立体几何：空间图形的性质，立体几何的计算等。
三、英语知识点1. 词汇与语法：基础单词和常见短语的掌握，语法知识的理解和应用。
2. 阅读理解：对文本中信息的理解和归纳，阅读技巧的提升。
3. 写作与口语：写作表达的基本技巧，口语交流的实践能力。
4. 听力技巧：听取英语材料并准确理解其中的信息。
四、物理知识点1. 运动学：匀速直线运动与加速直线运动的相关公式和计算。
2. 力学与力：力的定义和单位，力的合成、分解和平衡。
3. 热学：温度与热量的概念，热传递与热平衡。
4. 光学：光的传播规律，反射、折射和色散等现象。
5. 电学：电流、电压、电阻的概念，电路中的串联和并联等知识。
五、化学知识点1. 元素与化合物：元素的性质分类，常见化合物的命名和性质。
2. 反应与化学方程式：化学方程式的写法和平衡反应方程式的解题方法。
3. 酸碱与盐：酸碱中和反应的概念，盐的命名和常见性质。
4. 离子与电解质：离子的概念和离子反应的平衡。
5. 化学计算：摩尔质量、摩尔比和化学计量方程的应用。
六、生物知识点1. 细胞与分子生物学：细胞的结构和功能，生物分子的组成和特点。
2. 生态与环境科学：生态系统的组成和相互关系，环境保护的措施和意义。
3. 遗传与进化：基因的结构和遗传规律，进化理论的基本原理。
数学小高考江苏知识点
数学小高考江苏知识点江苏省的小高考是每年的一件大事，对于学生来说是一次扬眉吐气的机会，也是一个考验自己数学水平的机会。
而要在数学这一门科目中取得好成绩，我们首先需要掌握江苏省数学小高考的知识点。
一、代数与函数在数学小高考中，代数与函数是一个重要的知识点。
这部分内容主要包括代数运算、因式分解、分式运算、二次函数、三角函数等。
在代数运算中，我们需要掌握各种代数式的展开与合并、分数的四则运算等基本技巧。
而因式分解是一个重点，掌握了因式分解的方法，不仅可以简化计算，还可以帮助我们更好地理解数学问题。
二、几何与变换几何与变换也是数学小高考中不可或缺的一部分。
这部分内容主要包括平面几何、立体几何、坐标系与直角坐标系、图形的相似性与对称性等。
在平面几何中，我们需要掌握线段、角度、相交线等基本概念，以及各种图形的性质和判定方法。
而在立体几何中，我们需要了解体积、表面积等概念，以及体形的相似性与全等性质。
三、数据与统计数据与统计是数学小高考中的另一个重要知识点。
这部分内容主要包括描述性统计、统计图、概率问题等。
在描述性统计中，我们需要掌握频数、频率、中位数、平均数等统计概念，以及各种统计指标的计算方法。
而统计图的作图也是一个关键的环节，我们需要学会绘制直方图、折线图、饼图等图形，以便更直观地展示数据。
四、实数与函数实数与函数是数学小高考的另一个重要知识点。
这部分内容主要包括实数的性质与运算、函数的概念与性质、函数的定义域与值域等。
在实数的运算中，我们需要掌握实数的四则运算、平方根等基本操作，以及实数的性质，如密度性等。
而函数是一个重点，我们需要了解函数的定义、函数的图像与性质，以及函数的变换和复合等操作。
五、数列与推理数列与推理是数学小高考中的最后一个重要知识点。
这部分内容主要包括数列的概念、数列的通项公式、等差数列与等比数列等。
在数列的概念中，我们需要了解数列的定义、数列的前n项和通项公式等基本知识。
而等差数列与等比数列是两个重点，我们需要掌握它们的性质、求和公式以及在实际问题中的应用。
数学小高考必考知识点高中
数学小高考必考知识点高中数学作为一门理科学科，是每个学生在学业生涯中必修的一门课程。
而在高中阶段的数学学习中，小高考是一个具有重要意义的考试。
它不仅对学生在数学知识掌握上进行了一次总结，也是对学生综合能力的一次大考验。
在小高考中，有一些必考的知识点是学生们必须掌握的，下面我们就来一一探讨一下。
首先，对于数学小高考而言，最重要的莫过于函数与方程这一块的知识。
函数与方程是数学中的基石，几乎涉及到了数学各个分支的应用。
在小高考中，关于函数与方程的考查点主要包括函数的性质、函数的图像与性质、函数的应用等。
因此，我们在备考过程中要特别重视这一块的知识，特别是要熟练掌握函数的性质与图像的变化规律，以及对于函数的应用问题要能够进行灵活运用。
除了函数与方程，数列与数学归纳法也是小高考必考的内容之一。
数列是数学中的一个重要概念，它是由一系列按照一定规律排列的数所组成的。
而数学归纳法则是一种证明方法，可以用来证明数学命题的正确性。
在小高考中，数列与数学归纳法主要考查学生对于数列的性质与规律的理解，以及对于数学归纳法的应用能力。
因此，我们在备考过程中要掌握数列的常见类型和性质，并能够熟练运用数学归纳法解决问题。
在数学小高考中，还有一个不可或缺的知识点就是平面几何与立体几何。
几何学是数学中的一个重要分支，它研究的是关于空间图形的性质与定理。
在小高考中，几何知识主要考查学生对于基本几何概念的理解和应用，以及一些基本几何定理的证明能力。
因此，在备考过程中，我们要熟练掌握平面几何与立体几何的基本概念和定理，并能够进行简单的证明。
最后一个必考的知识点是概率与统计。
概率与统计是数学中的一个重要分支，研究的是随机事件发生的概率和对一组数据的统计分析。
在小高考中，概率与统计的考查重点主要包括事件的概率、随机变量的期望和方差、数据的分布和描述等。
因此，我们要熟悉概率与统计的基本概念和计算方法，并能够进行一些简单的数据分析和概率计算。
综上所述，函数与方程、数列与数学归纳法、平面几何与立体几何、概率与统计是数学小高考中必考的知识点。
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高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用N A表示。
约为6.02x1023mol-1N3、微粒与物质的量的关系：公式：n=NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量m5、质量与物质的量的关系：公式：n=MV6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号C B单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=V10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶）⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-72、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO33、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构质子 Z原子核1、原子A Z X 中子 N = A-Z核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：⑴.写⑵.改（强酸、强碱、可溶行的盐改写成离子的形式。
其余保留化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。
（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分为。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）漂白粉制取原理的反应方程式是。
漂白粉的成分是有效成分是。
漂白粉发生作用的是。
3. 氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
4．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2(3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。
化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O24．钠的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性———2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）充分加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。
加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。
铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O31.铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）④铝热反应2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2．Al2O3 （两性氧化物）与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O3.Al（OH）3 （两性氢氧化物）与酸反应Al （OH ）3+3HCl==3AlCl 3+3H 2O与氢氧化钠反应Al （OH ）3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O离子反应: Al （OH ）3+OH -==AlO 2-+2H 2O受热分解 2Al （OH ）3 Al 2O 3+3H 2OAl （OH ）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl 3+ 3NH 3·H 2O== Al （OH ）3↓ +3 NH 4Cl离子方程：Al 3++ 3NH 3·H 2O== Al （OH ）3↓+3 NH 4 +4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO 4)2·12H 2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al 3++3H 2O==Al(OH)3+3H + ，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉。
５．转化关系 实验室制取用氨水AlCl 3 Al （OH ）3HClAl 2O 3 电解 Al NaOHNaOHNaAlO 26.铝土矿制备铝的步骤和原理Al 2O 3+2NaOH====2NaAlO 2+H 2ONaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+NaHCO 32Al(OH)3 ＝＝＝Al 2O 3+3H 2O2Al 2O 3 ＝＝＝ 4Al+3O 2↑二、铁及其化合物1．铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,有良好的导电 导热性 延展性， 能被磁铁吸引2．铁的化学性质①与氧气反应 3Fe+2O 2Fe 3O 4 ②与非金属反应2Fe+3Cl 2 2FeCl 3Fe+S FeS③与水反应 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2↑ ④与酸反应Fe+H 2SO 4== FeSO 4+ H 2↑① 与盐反应 Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu３．氧化铁：与酸反应 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O４．Fe 3+的检验:与KSCN 反应出现血红色溶液５．Fe 3+和Fe 2+之间的相互转化Fe 2+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+氧化剂 还原剂2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 2FeCl 3 +Fe==3FeCl 2 Cu+2FeCl 3==CuCl 2+2FeCl 2６．氢氧化铁：制备: FeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl与酸反应： Fe （OH ）3+3HCl==3 Fe Cl 3+3H 2O加热 通电受热分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O７．氢氧化铁：制备: FeCl２ +2NaOH==Fe(OH)２↓+2NaCl与酸反应： Fe（OH）２+2HCl==2 Fe Cl２+3H2O在空气中氧化：4Fe（OH）２+ O2+2H2O ==4Fe(OH)3８．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应1.表面覆盖保护层金属防腐的方法 2.改变内部结构3. 电化学保护法９．铁及其物质的转化关系HCl FeCl2FeFe Cl2FeCl3三、硅及其化合物1．物理性质：耐高温可作光导纤维2．SiO2化学性质：不活泼,耐腐蚀①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料3．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体。