普化实验B实验十比色法测定三价铁的含量
检验三价铁离子的方法
检验三价铁离子的方法
首先，最常见的方法之一是分光光度法。
这种方法利用三价铁离子与某种试剂
形成有色化合物，然后利用分光光度计测定其吸光度，从而推断三价铁离子的浓度。
这种方法操作简单，灵敏度高，适用于各种类型的样品。
但是，需要注意的是，选择合适的试剂对于结果的准确性有着重要的影响，因此在选择试剂时需要慎重。
其次，还有一种常见的方法是电化学法。
这种方法利用电化学技术，通过测定
三价铁离子在电极上的电流或电位变化来确定其浓度。
这种方法具有灵敏度高、准确性好的特点，尤其适用于对三价铁离子进行定量分析。
但是，需要注意的是，电化学法对实验条件的要求较高，操作过程中需要严格控制各种因素，以确保实验结果的准确性。
另外，还有一种常见的方法是荧光光谱法。
这种方法利用三价铁离子与某种荧
光试剂形成荧光化合物，然后利用荧光光谱仪测定其荧光强度，从而推断三价铁离子的浓度。
这种方法具有操作简便、准确性高的特点，尤其适用于对三价铁离子进行快速检测。
但是，需要注意的是，选择合适的荧光试剂对于结果的准确性有着重要的影响，因此在选择荧光试剂时需要慎重。
综上所述，检验三价铁离子的方法有很多种，每种方法都有其特点和适用范围。
在实际应用中，我们需要根据具体的实验要求和条件选择合适的方法，以确保实验结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的几种方法能对大家有所帮助，谢谢阅读！。
2018版高中化学第三单元物质的检测3.2.3比色法 比色法测定抗贫血药物中铁的含量课件新人教版选修
1
2
3
试回答下列问题: (1)配制100 mL 0.01 mol· L-1溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒, 还需要: 、 。 (2)步骤②脱色过程包括加入: (填脱有机色素的 吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→ (填操作)。 (3)比色法确定待测液的浓度的原理是 。 (4)若某补铁剂是由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与铁粉作用生成的,请 写出该反应的化学方程式: 。
1
2
3
1某补铁剂中含+2、+3价铁元素,欲用比色法测定其中铁元素的含 量,应向样品溶液中加入试剂后,再与标准比色液对比,应加入的试 剂是( ) A.足量KMnO4溶液,KSCN溶液 B.足量氯水,KSCN溶液 C.足量H2SO4溶液,KSCN溶液 D.足量H2O2溶液,KSCN溶液 解析:比色时,应排除干扰颜色对测定结果的影响,A、B中过量的 KMnO4、氯水都可能对比色操作造成干扰,故A、B不正确;C中不 能测得总铁含量,只能测出Fe3+的含量;D正确。 答案:D
1
2
3
2在做比色法实验时,配制的标准液的浓度合理的是 ( ) A.1.0 mol· L-1 B.1.5 mol· L-1 C.0.02 mol· L-1 D.0.001 mol· L-1 解析:标准溶液浓度太大,会使比色管中色阶差变大,增加实验误差; 浓度太小,使比色管中色阶差变小,不利于观察。比较四个选项中 的浓度,C较合理。 答案:C
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(3)若测得待测溶液物质的量浓度为c(Fe3+),药片质量为m,则该药
片中铁元素的含量 w(Fe)=
������(Fe3+)· ������待· ������(Fe) ������
× 100%。
一
水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定
水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定（邻菲罗啉分光光度法）本方法适用于循环冷却水和天然水中总铁离子的测定，其中含量小于1mg/L。
1、原理亚铁离子在pH值3-9的条件下，与邻菲罗琳反应，生成桔红色络合离子，此络合离子在pH值3-4.5时最为稳定。
水中三价铁离子用盐酸羟胺还原成亚铁离子，即可测定总铁。
2、试剂2.1、HAc-NaAc缓冲溶液（pH≈5.0）：称取136g醋酸钠，加水使之溶解，在其中加入120 mL冰醋酸，加水稀释至500mL。
2.2 、HCl溶液（1+1）。
2.3、盐酸羟胺溶液（10%）：新鲜配制。
2.4、邻二氮菲溶液（0.15%）：新鲜配制2.5、铁标准溶液的配制铁标准储备液:准确称取0.7020g硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O],溶于1+1硫酸50mL中,转移至1000mL容量瓶中,加水至标线,摇匀.此溶液每毫升含铁0.1mg.吸取上述铁标准溶液10mL，移入100mL容量瓶中用水稀释至刻度，此溶液为1mL含0.01mg铁标准溶液。
3、仪器3.1、分光光度计4、分析步骤4.1标准曲线的绘制分别取1mL含0.01mg铁标准溶液0、2、4、6、8、10mL于6只50mL 比色管中，加水至约25mL分别依次加入1mL 10%盐酸羟胺溶液，稍摇动；加入2.0mL 0.15%邻二氮菲溶液及5mL HAc-NaAc缓冲溶液，加水稀释至刻度，充分摇匀。
放置10min后于510nm处，用比色皿，以试剂空白作参比，测其吸光度，以吸光度为纵坐标，铁离子毫克数为横坐标，绘制标准曲线。
4.2水样的测定取水样50mL于150mL锥形瓶中，用盐酸调节使水呈酸性，pH＜3，刚果红试纸显蓝色。
加热煮沸10分钟，冷却后移入50mL比色管中，加10%盐酸羟胺溶液1mL（测二价铁时不加），摇匀，1分钟后再加0.15%邻菲罗琳溶液2mL，及5mL HAc-NaAc缓冲溶液后用水稀释至刻度。
10分钟后于510nm处，以试剂空白作参比，测其吸光度。
实验三 铁的测定
3.测定步骤
3.2 工作曲线的制作
在6支25 mL比色管中，分别加入20μg/L 铁标准 溶液0、1.00、2. 00、3.00、4.00、5.00 mL，再分别 加入1mol/L盐酸1mL 、10 %盐酸羟胺溶液1 mL， 摇匀，再加 1mol/L的NaAc溶液5 mL和0.12%邻二 氮菲溶液1mL，用水稀释至刻度，摇匀。（注意试 剂添加的顺序） 静置10min后，在510nm波长处，以空白液为 参比，测量吸光度。并以Fe含量为横坐标，相应的 吸光度为纵坐标绘制A-Fe含量标准曲线。
附：
单波长单光束分光光度计
0.575
光源
单色器
检测器
显示
吸收池
o o
分光光度计的使用方法 预热—设定测量波长—选定比色皿--试剂 空白为参比调零—测定--关机。
o o
比色皿的使用方法
测定时通常都按由稀到浓的顺序测定。
0 1 2 3
4 5
4.0 5.0
1.0 1.0
1.0 1.0
1.0 1.0
5 5
4.实验记录及数据处理
样品号
1
2
3
吸入样品量（mL） 吸光值A
样品中铁含量（μg/mL）
10.0
10.0
10.0
样品中铁的平均含量 （μg/mL）
4.实验记录及数据处理
C 10 100 Fe(g/100g)= V1 m V2
成二价铁，反应式如下： 2 Fe3++2NH2OH· HCl=2 Fe2++N2+4H++2H2O+2Cl-
然后再用邻二氮菲显色，通过测定其吸光度 值进行铁含量的测定。
o
3.2.3比色法 比色法测定抗贫血药物中铁的含量
-2-
第3课时 比色法 比色法测 定抗贫血药物中铁的含量
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HISHISHULI
HONGNANJUJIAO
D典例透析 S随堂演练
IANLITOUXI
UITANGLIANXI
一
二
一、比色法 1.定义 许多物质本身具有明显的颜色,如KMnO4溶液显紫色,CuSO4溶液 显蓝色;有些溶液本身无明显的颜色,但加入其他试剂后,具有明显 的颜色,如Fe3+中加入SCN-,显血红色。上述溶液颜色的深浅和溶液 的浓度有关,在一定条件下,这些溶液的颜色越深,浓度越大,故可以 通过比较颜色的深浅来测定有色物质的含量,这样的方法叫比色分 析法。 2.步骤 比色法主要有显色和比色两个步骤。
HONGNANJUJIAO
D典例透析 S随堂演练
IANLITOUXI
UITANGLIANXI
一
二
一、采用比色法测定物质的含量实验注意事项 1.不能使用托盘天平称量药片的质量,要使用分析天平,保证称取 的药片质量准确。 2.以复方硫酸亚铁片为例,每片药片说明书标示含量(以Fe2+计算) 为50 mg,即铁元素的物质的量约为8.9×10-4 mol,配制成100 mL溶 液,其物质的量浓度约为8.9×10-3 mol· L-1。色阶溶液的配制应保证 其处于色阶范围之内。 3.配制一定物质的量浓度的溶液使用比较精密的容量瓶,操作中 注意操作规范,以减小操作误差的发生。使用容量瓶时注意使用玻 璃棒引流,以避免溶液的损失,提高实验的准确性。 4.比色管的每次定容要准确。定容时,加入蒸馏水靠近刻度线 1~2 cm,改用胶头滴管滴加蒸馏水,使凹液面与刻度线相切。
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(3)若测得待测溶液物质的量浓度为c(Fe3+),药片质量为m,则该药 片中铁元素的含量 w(Fe)=
光谱实验二 测定溶液中Fe32022
光谱实验二 溶液中Fe 3+的含量测定【预习】1. 比色法基本原理。
2. TU1900/1901紫外-可见分光光度计使用方法【实验目的】1. 学习如何进行吸收光度分析的条件试验。
2. 掌握影响显色反应的主要因素。
3. 熟练掌握紫外-可见分光光度计的使用方法。
4. 掌握用分光光度法测定物质含量的基本原理。
【实验原理】建立一个分析方法，不仅要使方法有较高的选择性，而且还要有较好的灵敏度和重现性。
分光光度法是将对浓度的测定转换成对光吸收值的测定的仪器分析方法。
显色反应的程度、反应快慢等是通过吸收值反映出来的。
影响吸收值的因素是多种多样的，因此需要对各种影响条件逐一进行研究，从而找出灵敏度高，稳定的实验条件，即要进行基本条件试验。
所谓条件试验，就是在固定其它条件的情况下，改变其中某一种条件，测其吸收值，从而确定最佳的测定条件。
铁的显色剂很多，例如：硫氰酸铵、巯基乙酸、邻二氮菲、磺基水杨酸等。
本实验我们选用磺基水杨酸为显色剂。
Fe 3+与磺基水杨酸作用能生成数种配位化合物，在不同酸度下生成配位化合物的组成和颜色不同。
以Sal 2-代表磺基水杨酸阴离子，则当pH=1.8~2.5，++→+FeSal Sal Fe -23 紫红色当pH=4~8，--232Fe(Sal)Sal 2Fe →++ 棕褐色当pH=8~11.5，-33-23Fe(Sal)Sal 3Fe →++ 黄色 当pH>12, Fe 3+水解生成Fe(OH)3沉淀因此，本实验首先要进行溶液酸度对吸光度影响的条件试验，然后再进行显色剂用量，样品量，时间影响以及试剂加入顺序的影响实验。
条件试验后，我们用已选择的最大吸收波长（λmax ），根据Lambert-Beer 定律（A=E·C·l ），用标准曲线法即可测定水中Fe 3+的含量。
【仪器与试剂】1.仪器TU-1901紫外-可见分光光度计，1cm比色皿一对，1、2、5ml吸量管，25ml容量瓶，洗瓶，洗耳球。
（完整版）铁含量的测定方法
（完整版）铁含量的测定方法铁含量的测定方法铁含量的测定采用邻菲啰啉比色法。
一、原理在一定酸度条件下，试液中亚铁离子（Fe2+）与1,10-邻菲啰啉生成红色配合物，于波长为506nm处，测定其吸光度，即可计算出铁含量。
二、试剂和仪器柠檬酸三钠水溶液，150g/L；盐酸羟胺溶液，50 g/L；盐酸溶液，3mol/L；氨水溶液，2.5%；1,1 0-邻菲啰啉溶液，2.5 g/L：称量2.5g1, 10-邻菲啰啉溶于80℃的约l00ml水中，加lml浓盐酸，冷却后加水稀释至1000ml，储于阴凉处备用；醋酸-醋酸钠缓冲溶液：称量272g醋酸钠（NaCH3·CO2·3H2O）于约500m1水中，加入冰醋酸240ml，加水稀释至1000ml；Fe2+标准溶液，lmg/ml：称量7.024g硫酸亚铁铵于约500ml水中，加入浓盐酸10ml，移入l000ml 容量瓶中，稀释至刻度；Fe2+标准溶液，20?g/ml：吸取lmg/ml的亚铁标准溶液20ml 于1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀，临用前配制。
仪器：分光光度计；1cm比色皿。
三、测定步骤（一）工作曲线的绘制量取20?g/ml的亚铁标准溶液0.00m1、2 .50m1、5 .00ml、10.00ml、20.00ml(相当于分别含0、50、100、200、400?g/ Fe2+)分别加入l00ml烧杯中，用水稀释至50ml，加入150g/L柠檬酸三钠溶液5m1，用3mol/L盐酸或2.5%氨水溶液调节溶液pH为2.4~2.6，加入50 g/L盐酸羟胺溶液5ml混匀，加入1,10-邻菲罗琳溶液5m1，加入醋酸-醋酸钠缓冲溶液l0ml，将溶液移入到l00 ml容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀放置60min。
用分光光度计在波长506nm处用lcm比色皿，以水为参比溶液测定该标准系列的吸光度，以Fe2+标准溶液浓度（?g/100ml）为横坐标，以其对应吸光度作纵坐标绘制工作曲线。
实验化学 物质含量的测定(4)
比色法测定抗贫血药物中铁的含量
实验药品
2.00×10-2mol/L左右的Fe3+标准溶液、蒸馏水、 5%KSCN溶液、pH=4的HAc-NaAc缓冲溶液、1:1 HNO3溶液、抗贫血药物。
实验仪器
分析天平、酸式滴定管、滴定管夹、铁架台、100mL 容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、25mL比色管（4 支）、三脚架、石棉网、酒精灯、玻璃棒。
2018/8/31 6
Thanks 谢谢您的观看色法测定抗贫血药物中铁的含量
实验原理
许多物质本身具有明显的颜色，如KMnO4溶液显紫色， CuSO4溶液显蓝色；有些溶液本身无色，但加入其他 试剂后，具有明显的颜色，如Fe3+中加入SCN-，显红 色。上述溶液颜色的深浅和溶液的浓度有关，在一定 条件下，这些溶液的颜色愈深，浓度愈大，故可以通 过比较颜色的深浅来测定有色物质的含量，这样的方 法叫比色分析法。 比色法具体可分为目视比色法和分光光度法。目 视比色法：比较有色溶液对溶液透过光的强度，如 CuSO4溶液透过蓝色光的强度。分光光度法：比较有 色溶液对某一波长光的吸收，如CuSO4溶液对黄色光 的吸收强度的比较。
比色法测定抗贫血药物中铁的含量
实验3-5
比色法测定抗贫血药物 中铁的含量
2018/8/31
1
比色法测定抗贫血药物中铁的含量
实验目的
（1）练习用比色管配制一定物质的量浓度 的溶液，并用目视比色法测定待测溶液某 组分的含量。 （2）练习利用滴定管、容量瓶量取、配制 一定物质的量浓度的溶液。
2018/8/31
2018/8/31
4
比色法测定抗贫血药物中铁的含量
实验步骤
一、配制系列标准溶液 二、配制待测样品的溶液 三、比色测定
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质量分数 B的质量与溶液的 无量纲（%） W 质量之比 wB＝mB/m
在食品包装上的 “营养成分”标 示等 一般用于混合气 体中各气体组分。 在同温同压下单 独存在时的体积 除以总体积即为 其体积分数。 在理想溶液中， 溶液的体积有加 成性．总体积等 于所有成份混合 前的体积和．此 时的体积分数也 可称为体积浓度。
小组分工
组长
论文
讲解及讲稿
PPT 查资料
物质含量的表达方式和适用场合
量的名称 量的定义 单位名称 单位符 号 适用场合
质量-体积 溶质B的质量 千克每升 kg/L 在滴定过程中用滴 浓度ρ 除以溶液的体积 克每毫升 g/mL 定度乘以消耗的标 （又称为滴 ρB =mB/V 毫克每千克 mg/kg 准溶液的体积即可 定度T） 毫克每升 mg/L 得出溶质质量，计 （ppm、ppb) μg/L 算相当方便。
在相同的温度 体积分数 和压力下， 溶质的体积与 φ 溶液的体积之 比
无量纲 （%）
) 0.0016
摩尔盐(ppm) 44
母液(mg/mL) 1.34
未知液： 0.0016mg/mL =(0.0016 × 10-3/56)/10-3mol/L =2.9×10-5mol/L 母液：1.34mg/mL=(1.34×10-3/56)/10-3mol/L =2.4×10-2mol/L 摩尔盐： 44ppm=4.4 × 10-8mg/mL=(4.4 × 10-8 × 10-3/56)/103mol/L=7.8×10-10mol/L
结论
物质含量的表示方法有摩尔分数 x ；质量摩尔 浓度m；质量分数w；质量浓度p；体积分数φ；物 质的量浓度c；溶质的质量摩尔浓度m 等。在选择 适当的表示方法时应考虑已知量和未知量，预测 数据大小等因素。
参考文献
1、《中华人民共和国计量法》 2、《2015年普通化学实验B讲义》，北京大学化学与分子 工程学院 3、《普通化学》，北京大学出版社，高松主编，26-27页 4、数据参考:2015《实验十》实验数据汇总
摩尔分数x 溶质B的物质的 （物质的量 量与各组分的总 分数） 摩尔数之比 χB＝nB/n
无量纲 （ %）
可以指溶液中的 物质的量与溶质 溶剂物质的量之 和之比； 用于气体混合物 中某气体的物质 的量与混和气体 中各组分的物质 的量之和之比。
化学定量分析常 涉及溶液的配制 和溶液浓度的计 物质的量浓 溶质B的物质的量 摩尔每立方 mol/m3 算，利用化学反 度 c 除以溶液的体积 米 mol/L 应进行定量分析 cB = nB/V mmol/L 时，用物质的量 浓度来表示溶液 的组成更为方便。 由于质量摩尔浓 溶液中溶质B的物 度与温度无关， 溶质B的质 质的量除以溶剂的 摩尔每千克 Mol/kg 可应用于热力学 量摩尔浓度 质量 mol/g 处理。 m bB = nB/VA mmol/g 在电化学中表示 电解质的浓度。
•物质含量的表示方式 及适用场合
讲解者： 公共卫生学院 日期：2015.12.09
摘要
在本次实验中，我们通过目视比色法和分光光度 计分别测量了原始未知液和重结晶母液中 Fe3+ 的 浓度及摩尔盐中 Fe3+ 的含量。我们发现物质含量 的表示方法影响数据的精确度导致最终结论的不 同。因此，我们总结了物质含量的不同表示方法， 并且就本次实验讨论其适用场合。