高考热点课 化学反应速率和化学平衡图像解题方法 优质课件 高考化学创新复习ppt
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解析 答案
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转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像已知不同温 度或压强下，反应物的转化率 α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度 的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。 [以 aA(g)＋bB(g) cC(g)中反应物的转化率 αA 为例说明]
高考热点课5 化学反应速率和化学平 衡图像解题方法
第六章 化学能与热能
命题分析：化学反应速率和化学平衡图像分析类试题是高考的热点题 型，该类试题经常涉及的图像类型有含量—时间—温度(压强)图像、恒温、 恒压曲线等，图像中蕴含着丰富的信息，具有简明、直观、形象的特点， 命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件， 认真分析图像，充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问 题。
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解析
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②温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离(两
边气体体积相等，压强不影响平衡)。缩短达到平衡的时间，就是加快反应
速率，所以可以采取的措施是提高反应物压强(浓度)、加入更高效的催化剂
率为 22%。设初始加入的三氯氢硅的浓度为 1 mol·L－1，得到：
2SiHCl3(g) 起始(mol·L－1) 1
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)
0
0
反应(mol·L－1) 0.22
0.11 0.11
平衡(mol·L－1) 0.78
0.11 0.11
所以平衡常数 K＝0.112÷0.782≈0.02。
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(1)“先拐先平，数值大”原则 分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反 应条件的变化。 ①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。如甲中 T2＞T1。 ②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。如乙中 p1＞p2。 ③使用催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中 a 使用催化剂。
是平衡常数 K 值，所以kk正逆＝0.02。a 处的转化率为 20%，所以计算出：
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解析
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2SiHCl3 SiH2Cl2＋SiCl4
起始(mol·L－1) 1
学方程式。如：
某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物
质的量随时间的变化曲线如图所示。
则该反应的化学方程式为 3X＋Y 2Z，前 2 min 内 v(X)＝0.075 mol·L －1·min－1。
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NO，根据平衡常数与浓度商的大小关系可知，平衡应该向逆反应方向移动。
[答案] ①84% ＝ ②逆 ③升高温度(或增大生成物的浓度) 使用
催化剂(或增大压强) >
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解析 答案
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(3)①22 0.02 ②及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强(浓度)
③大于 1.3
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答案
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解析 分析时要注意改变条件瞬间 v 正、v 逆的变化。增加 O2 的浓度， v 正增大，v 逆瞬间不变，A 正确；增大压强，v 正、v 逆都增大，v 正增大的倍 数大于 v 逆增大的倍数，B 正确；升高温度，v 正、v 逆都瞬间增大，C 错误； 加入催化剂，v 正、v 逆同时同倍数增大，D 正确。
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[解析] (1)反应达到平衡时，Δn(A)＝2.0 mol－1.0 mol＝1.0 mol, Δn(B)
＝6.0 mol－3.0 mol＝3.0 mol, Δn(C)＝2.0 mol－0 mol＝2.0 mol，则
Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝1.0 mol∶3.0 mol∶2.0 mol＝1∶3∶2，即该反应的
化学方程式为 A＋3B 2C。
(2)vⅠ(A)＝2 L×1.020m.0olmin＝0.025 mol·L－1·min－1，
vⅡ(A)＝1.02mLo×l－150.m62inmol≈0.0127 mol·L－1·min－1
vⅢ(A)＝0.622mLo×l－100m.50inmol＝0.006 mol·L－1·min－1。
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(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法 ①图甲中，T2＞T1，升高温度，αA 降低，平衡逆向移动，正反应为放 热反应。 ②图乙中，p1＞p2，增大压强，αA 升高，平衡正向移动，则正反应为 气体分子数减小的反应。
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解析
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②NO(g)＋O3(g) NO2(g)＋O2(g)
2 min 平衡(mol): 0.16 0.16
0.84 0.84
保持温度不变，向 2 min 后的平衡体系中再加入 0.3 mol NO2 和 0.04 mol
故 v1(C)＝2v1(A)＝0.05 mol·L－1·min－1。
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解析
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[答案] (1)A＋3B 2C (2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A) (3)0.05 mol·L－1·min－1
速率变化图像 1．速率—时间图像“断点”分析 当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能 使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断 点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图，t1 时刻 改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质 的量不变的反应)。
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[解析] (1)根据题目表述，三氯氢硅和水蒸气反应得到(HSiO)2O，方 程式为：2SiHCl3＋3H2O===(HSiO)2O＋6HCl。
(3)①温度越高反应速率越快，达到平衡用的时间就越少，所以由图可
知，曲线 a 代表 343 K 的反应。从图中读出，达到平衡状态时反应的转化
在 0～60 s 时段，反应速率 v(N2O4)为________mol·L－1·s－1。
答案 0.0010 解析 由题图可知，0～60 s 时段，N2O4 的物质的量浓度变化为 0.060
mol·L－1，v(N2O4)＝0.060 mol·L－1＝0.0010 mol·L－1·s－1。
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解析
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物质的量(或浓度)—时间图像
将物质的量(或浓度)减少的物质作为反应物，将物质的量(或浓度)增加
的物质作为产物；依据物质的转化量之比一定等于方程式系数比来确定化
[解析] ①设 2 min 时，反应 x mol NO(g)
起始(mol)
NO(g)＋O3(g) NO2(g)＋O2(g)
1
1
0
0
转化(mol)
x
x
x
x
平衡(mol)
1－x
1－x
x
x
v(NO)＝2 Lx×m2oml in＝0.21 mol·L－1·min－1，所以 x＝0.84 mol，则平衡
时 NO 的转化率 α1＝0.84 mol÷1 mol×100%＝84%；NO(g)＋O3(g) NO2(g) ＋O2(g)，由于这个反应是反应前后气体体积相等的反应，若其他条件保持 不变，在恒压条件下进行，平衡不移动，则平衡时 NO 的转化率 α2＝α1。
(改进催化剂)。
③a、b 两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而 a 点
的温度更高，所以反应速率更快，即 va＞vb。根据题目表述得到 v 正＝k 正 x2SiHCl3，v 逆＝k 逆 xSiH2Cl2·xSiCl4，当反应达到平衡时 v 正＝v 逆，v 正＝k
正 x2SiHCl3＝v 逆＝k 逆 xSiH2Cl2xSiCl4，所以kk正逆＝xSiHx22SCiHl2CxSl3iCl4，实际就
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化学反应速率和化学平衡图像详细解题技巧课件
A转化率
1.01107Pa
m+n = p+q
1.01106Pa
0
学习交流PPT
时间
10
2、化学平衡图象分析
（4）物质百分含量——时间——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C% 正反
应是
看图技 巧：先
300C
放热 反应
拐先平 衡，先
500C
平衡则
速率快。 0
t t 时间 学习交流PPT
率
1.01105Pa
0
T
温度
学习交流PPT
7
2、化学平衡图象分析
（3）物质百分含量——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
等压线
m+n < p+q
看图技 巧：图 象中 有
三个量
A%
300C 200C 100C
正反 应是 放热
时，
反应
“定一
看二”，
再看曲
线的变
0
化趋势。
P学习交流PPT
V
V正
V'正 = V'逆
答：正、逆 反应同时开 始。
突变
起始量不为0
V逆
加催化剂
或
。
时间
学习交流PPT
平衡不移动。
6
2、化学平衡图象分析
（1）转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A
等温线 m+n > p+q
转
正反应是放热反应
化
1.01107Pa
高三化学一轮复习《化学反应速率及化学平衡图像的分析》PPT.pptx
化学反应速率及化学平衡图像的分析。
(3)化学平衡中的特殊图像
升高温度该平衡正向移动
课程内容要求：
1.化学反应速率及化学平衡图像的分析。 2.接受、吸收、整合化学信息的能力。 3.分析和解决(解答)化学问题的能力。
思维流程
1．化学平衡图像的类型
(1)含量—时间—温度(压强)图像
常见图像形式有如下几种： 其中C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。
1．化学平衡图像的类型
(2)转化率(或质量分数)与压强—温度图像
解图技巧
表示两个外界条件同时变化时，反应物A的转化率变化情 况，解决这类图像一般采用“定一议二”的方法，即把自变量(温 度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。
如：图1中，当压强相等(任意一条等压线)时，升高温度， A的转化率增大，说明平衡正移，即正反应ΔH>0。当温度相 等时，在图1中作直线，与三条等压线交于三点，这三点自下 而上为增大压强，A的转化率增大，说明平衡正移，即正反应 为气体体积减小的反应。
练习 对于密闭容器中可逆反应A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)，探
究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所
示的曲线(图中T表示温度)。下列判断正确的是 ( D )
A．加入催化剂可以使状态d变为状态b
B．若T1>T2，则逆反应一定是放热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小：b>a>c D．在T2和n(A2)初始不变时达到平衡，
练习 对于密闭容器中可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度)。
(1)含量—时间—温度(压强)图像
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第 高7考章热点高课考化热学点反课应5 速化率学和反化应学速平率衡和图化像学解平题衡方图法像课解件题高方考法化学课创件新复20习21优届秀高考 p p化t课学件创新复习(共61张PPT)
速率变化图像 1．速率—时间图像“断点”分析 当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能 使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断 点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图，t1 时刻 改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质 的量不变的反应)。
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解析
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[答案] (1)A＋3B 2C (2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A) (3)0.05 mol·L－1·min－1
答案
(全国卷Ⅱ)在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发 生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
在 0～60 s 时段，反应速率 v(N2O4)为________mol·L－1·s－1。
答案 0.0010 解析 由题图可知，0～60 s 时段，N2O4 的物质的量浓度变化为 0.060
mol·L－1，v(N2O4)＝0.060 mol·L－1＝0.0010 mol·L－1·s－1。
解析 答案
高考化学冲刺总复习——化学反应速率与化学平衡(共30张PPT)
压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
(2)平衡标志的判断
混合气体平均相
①Mr一定时，只有当
对分子质量Mr
m+n≠p+q时
②Mr一定时，但m+n=p+q
时
体系的密度
密度一定
其他
如体系颜色不再变化等
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
Байду номын сангаас
起始量（mol）：
高催温化、2剂高N压 H3
2s末量（mol）：
变化量（mol）：
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
【例3】在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)的化学
A 反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )
A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1
AB
【例4】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气
体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) ⇌ 2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志 是( ) A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
(4)计算步骤——三段法 (5)化学反应速率与化学计量数的关系
高温、高压
【例2】在2L密闭容器中，加入1mol和3molH2和N2，发生 N2 + 3H催化2 剂
化学反应速率和化学平衡复习PPT优选课件
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容202器0/10/内18 的平均摩尔质量不再发生变化
8
3、化学平衡常数的应用
• 对于mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g)
• K=
。 CCp*CDq CAm*CBn
D.氢氧化钠
2020/10/18
12
练习题 2
2 . 已知：CO(g) + NO2(g)
CO2(g) + NO(g)
在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色
变浅下列关于该反应的说法正确的是__A__C___D___F__
A. 该反应为放热反应
B. 降温后 CO 的浓度增大
C. 降温后 NO2的转化率增加 D. 降温后 NO 的体积分数增大
在其他条件不变的条件下:
素
浓度:浓度大 反应快
外因:
温度:温度高 压强:压强大
反应快 反应快
催化剂:
明显加快
说明：(1) 反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。
(2) 催化剂在反应前后质量不变; 不同的反应需不同的催化剂; 催化剂 在一定的温度范围内活性最大; 催化剂遇有害物质会“中毒”。
2(032)0/以10/1上8 四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。 4
2020/10/18
9
对于mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g)
• K越大，说明平衡体系中生成
，它的
正向反应进行得越
，转化率越
；
专题化学反应速率与化学平衡精品PPT课件
知识网络构建 考点透析例证 专题模拟演练
高考命题分析 高频误点警示
专题模拟演练 1选择题
2非选择题
化学反应速率和化学平衡是中学化学中的重要基础 理论,每年高考试题中出现的频率达到100%。主要考点: ①反应速率表示的方法以及同一反应用不同物质表示的 化学反应速率及其关系;②内、外界条件对化学反应速 率的影响;③化学平衡状态的判断;④勒夏特列原理及其 应用;⑤等效平衡的应用;⑥有关化学平衡的计算。 预计2013年高考趋势:
+O2
2SO3;ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应
达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关 叙述正确的是 ( )
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g
0.7mol
【答案】D
专题模拟演练 1选择题
2非选择题
◆演练2 在恒容绝热密闭容器中发生反应:CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ,下列情况不能说明该反应已达到平衡状态的 是( ) A.容器内的温度不再发生变化 B.容器内的压强不再发生变化 C.容器内混合气体的密度不再发生变化 D.v正(NO)∶v逆(N2)∶v逆(CO2)=4∶2∶1
D.达到平衡时,SO2的转化率为90%
专题模拟演练 1选择题
2非选择题
【点拨】A项,SO2与SO3的化学计量数相等,所以反应过程中SO2的 消耗速率肯定等于SO3的生成速率,错误;B项,该反应为放热反应, 降温时平衡右移,正反应速率大于逆反应速率,即正反应速率减小 程度小于逆反应速率,错误;C项,生成的SO3的物质的量是气体总物 质的量减小量的2倍,即0.63 mol,SO2不与BaCl2反应,则生成硫酸钡 为0.63 mol,即146.79 g,错误;D项,根据平衡前后的压强比可知反应 前气体的总物质的量减小0.315 mol,即减小1-82.5%=17.5%,所以反 应前气体总物质的量为1.8 mol,O2为1.1 mol,则SO2为0.7 mol,消耗 的SO2的物质的量等于生成的SO3的物质的量,即0.63 mol,转化率为 0.63mol ×100%=90%,正确。
高考命题分析 高频误点警示
专题模拟演练 1选择题
2非选择题
化学反应速率和化学平衡是中学化学中的重要基础 理论,每年高考试题中出现的频率达到100%。主要考点: ①反应速率表示的方法以及同一反应用不同物质表示的 化学反应速率及其关系;②内、外界条件对化学反应速 率的影响;③化学平衡状态的判断;④勒夏特列原理及其 应用;⑤等效平衡的应用;⑥有关化学平衡的计算。 预计2013年高考趋势:
+O2
2SO3;ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应
达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关 叙述正确的是 ( )
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g
0.7mol
【答案】D
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◆演练2 在恒容绝热密闭容器中发生反应:CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ,下列情况不能说明该反应已达到平衡状态的 是( ) A.容器内的温度不再发生变化 B.容器内的压强不再发生变化 C.容器内混合气体的密度不再发生变化 D.v正(NO)∶v逆(N2)∶v逆(CO2)=4∶2∶1
D.达到平衡时,SO2的转化率为90%
专题模拟演练 1选择题
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【点拨】A项,SO2与SO3的化学计量数相等,所以反应过程中SO2的 消耗速率肯定等于SO3的生成速率,错误;B项,该反应为放热反应, 降温时平衡右移,正反应速率大于逆反应速率,即正反应速率减小 程度小于逆反应速率,错误;C项,生成的SO3的物质的量是气体总物 质的量减小量的2倍,即0.63 mol,SO2不与BaCl2反应,则生成硫酸钡 为0.63 mol,即146.79 g,错误;D项,根据平衡前后的压强比可知反应 前气体的总物质的量减小0.315 mol,即减小1-82.5%=17.5%,所以反 应前气体总物质的量为1.8 mol,O2为1.1 mol,则SO2为0.7 mol,消耗 的SO2的物质的量等于生成的SO3的物质的量,即0.63 mol,转化率为 0.63mol ×100%=90%,正确。
2024届高考一轮复习化学课件：化学反应速率和平衡图像及分析
图像
温 升高
降低
t1时刻 度 正反应为放热的反应
所改变
增大
减小
压
的条件
正反应为气体物质的量增大的反
强
应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减小
的反应
3.“平台”类v-t图像及分析
图像
分析
结论
其他条件不变,t1时使用
t1时v'(正)、v'(逆)均突然 催化剂
增大且v'(正)=v'(逆),平衡 其他条件不变,t1时增大
增大X或Y的浓度,平衡正向移动,则Z的浓度增大,D错误。
考点二
化学平衡图像
必备知识 自主预诊
1.浓度(转化率、百分含量)—时间图像及分析
C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量。
(a 用催化剂,b 不用)
(T2>T1,正反应为吸热反应)
(T2>T1,正反应为放热反应)
(p1>p2,正反应为体积减小的反应)
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
思路导引(1)分析体系及反应特点:①恒温恒容体系;②正反应是气体体积
减小的放热反应。
(2)分析图像:横坐标是时间,纵坐标是浓度
的大小;25 min 时 c(Y)逐渐增大,c(X)瞬间增大
图中曲线的斜率表示反应速率
外界条件的变化。
答案 D
mol
(1- + 3-3 + + )mol
×100%=30%,解得x=0.75,则CO2的转化率为75%,B正确;随着温度的升高,
甲醇的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,压强越
化学反应速率和化学平衡图像(公开课1119)精品PPT课件
因此：n﹤p+q
[变式训练] B
C%减小
逆向
气体物质的量减小
5、转化率（或产率、百分含量、体积分数等）—压强（或温度）图像
课堂练习
可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)
达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强
（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。
①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 小 ，
要求的判断。
⑷特殊技巧
作辅助线(如等温线、等压线) “定一议二” “先拐先平”
谢谢指导！
2020/10/29
课件下载后可自由编辑，使用上如有不理 解之处可根据本节内容进行提问
Thank you for coming and listening,you can ask questions according to this section and this courseware can be downloaded and edited freely
V '正=V '逆
V （逆）增大
平衡V'逆③点： 起点、拐点、终点、交点、特殊点
V正=V逆
V逆
渐变
平衡点 拐点
V（正）突然变大 V（逆）逐渐变大
V '正﹥V '逆
图2
t
平衡向正向移动
⑵联想规律：
增大反应物 浓度
V（正）突然变大 V（逆）逐渐变大
平衡向正向移动
⑶作出判断： 改变的条件是增大反应物浓度
2.V-t图象
平衡向 正反应 方向移动，则正反应是 吸 热反应。
②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变—大——— ， 平衡向 逆——反—应— 方向移动，则化学方程式中左右两边的 系数大小关系是—b—<—(—c—+—d—) —。
[变式训练] B
C%减小
逆向
气体物质的量减小
5、转化率（或产率、百分含量、体积分数等）—压强（或温度）图像
课堂练习
可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)
达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强
（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。
①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 小 ，
要求的判断。
⑷特殊技巧
作辅助线(如等温线、等压线) “定一议二” “先拐先平”
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V '正=V '逆
V （逆）增大
平衡V'逆③点： 起点、拐点、终点、交点、特殊点
V正=V逆
V逆
渐变
平衡点 拐点
V（正）突然变大 V（逆）逐渐变大
V '正﹥V '逆
图2
t
平衡向正向移动
⑵联想规律：
增大反应物 浓度
V（正）突然变大 V（逆）逐渐变大
平衡向正向移动
⑶作出判断： 改变的条件是增大反应物浓度
2.V-t图象
平衡向 正反应 方向移动，则正反应是 吸 热反应。
②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变—大——— ， 平衡向 逆——反—应— 方向移动，则化学方程式中左右两边的 系数大小关系是—b—<—(—c—+—d—) —。