高考化学离子浓度单项练习
2019高考化学水溶液中的离子浓度单元测试题及答案详解
2019高考化学水溶液中的离子浓度单元测试题一、单选题(共15小题)1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小2.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：K sp(BaCO3)＝5.1×10－9、K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，下列推断正确的是()A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D．可以用0.36 mol·L－1Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃3.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是() A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大4.常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是()A．pH等于5的醋酸溶液B．一定浓度的NaHSO4溶液C．一定浓度的NH4Cl溶液D．0.1 mol·L－1的NaCl溶液5.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH4ClD．Na2S6.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L溶液，已知其中c(CN－) ＜c(Na＋)，则下列判断正确的是()A．c(Na＋)＞c(CN－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)C．c(CN－)＋c(OH－)<0.1 mol·L－1D．c(CN－)＋c(HCN)＝0.2 mol·L－17.室温下，用0.100 mol﹒L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol﹒L-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC．V(NaOH)=20 mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D．V(NaOH)=10 mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)8.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是()A．将纯水加热到90 ℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液9.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．CH 3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋B．SO 2＋H2O＋H＋C．＋OH－＋H2OD．＋H2O NH3·H2O＋H＋10.在一定条件下，Na 2CO3溶液中存在水解平衡：＋H2O＋OH－，下列说法正确的是() A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．升高温度，c()/c()不变11.常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c()()A．前者大于后者B．后者大于前者C．二者相等D．无法比较12.常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合。
高考化学复习高考热点选择题——04离子浓度.docx
高中化学学习材料唐玲出品2007高考热点选择题——04离子浓度1、（97）0.1摩/升NaOH和0.1摩/升NH4Cl溶液等体积混和后,离子浓度大小顺序正确的是A [Na+]>[Cl－]>[OH－]>[H+]B [Na+]=[Cl－]>[OH－]>[H+]C [Na+]=[Cl－]>[H+]>[OH－]D [Cl－]>[Na+]>[OH－]>[H+]2、（98）用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A BC [H+]和[OH－]的乘积D OH－的物质的量3、（98）等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A [M+]>[OH－]>[A－]>[H+]B [M+]>[A－]>[H+]>[OH－]C [M+]>[A－]>[OH－]>[H+]D [M+]>[H+] =[OH－]+[A－]4、（03单科）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B 甲烧杯中的酸过量C 两烧杯中参加反应的锌等量D 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小5、（03单科）将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)<c(CN－)B c(Na＋)>c(CN－)C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－16、（03理综）将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A [NO3－]>[OH－]>[NH4＋]>[Ba2＋]B [NO3－]>[Ba2＋]>[OH－]>[NH4＋]C [Ba2＋]>[NO3－]>[OH－]>[NH4＋]D [NO3－]>[Ba2＋]>[NH4＋]>[OH－]7、（02理综）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中A [HCOO－]>[Na＋]B [HCOO－]<[Na＋]C [HCOO－]＝[Na＋]D 无法确定[HCOO－]与[Na＋]的关系8、（03上海）在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A C（Na＋）>C（Ac－）>C（H＋）>C（OH－）B C（Na＋）>C（Ac－）>C（OH－）>C（H＋）C C（Na＋）＝C（Ac－）>C（HAc）D C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）9、（2004北京理综）已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的PH=4.0，则下列说法中正确的是A 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C 在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]= [HA－]+[OH－] +2[A2－]D 在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2－]> [H+]> [OH－]10、（2005江苏12）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能．．．出现的结果是A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(CH3COO—)B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞c(Na+) ＞c(OH—)D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)11、（2005上海14）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D．N3¯与CO2含相等电子数)、c(HCO3¯)都减少，12、（2005上海16）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO 23其方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液答案：1B 2B 3C 4AC 5BD 6B 7C 8AC 9C。
高考化学微测试系列专题35离子浓度大小比较(含解析)
专题35 离子浓度大小比较（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．醋酸钡(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确．．．的是A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)【答案】A考点：考查了离子浓度大小的比较；盐类水解的应用的相关知识。
2．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHC O3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】D考点：本题考查离子浓度比较。
3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)B．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl －)>c(H+)>c(CH3COOH)C．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：③＞②＞①D．浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②【答案】A【解析】试题分析：A．NaHCO3溶液中根据质子守恒可知c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)，A正确；B．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中存在等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，溶液显酸性，则溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(H+)，C 错误；C．铝离子水解抑制铵根水解，则物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：②＞③＞①，C错误；D．酸性是碳酸强于苯酚，苯酚强于碳酸氢钠，酸性越强，相应酸根越容易水解，则浓度为0.1mol/L 的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序为①＞③＞②＞④，D错误，答案选A。
高中化学离子浓度大小比较练习题 附答案
高中化学离子浓度大小比较练习题附答案1. 将0.5mol/L的NaCl溶液和0.3mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。
2. 将0.3mol/L的Na2SO4溶液和0.4mol/L的NaCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度相同。
3. 将0.2mol/L的K2SO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。
4. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
5. 将0.4mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
6. 将0.3mol/L的Ca(NO3)2溶液和0.2mol/L的Na2CO3溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。
7. 将0.1mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的HCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：H+离子浓度更大。
8. 将0.2mol/L的K2CO3溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：CO32-离子浓度更大。
9. 将0.3mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的MgCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
10. 将0.2mol/L的FeSO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。
11. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Ca(NO3)2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
12. 将0.3mol/L的KCl溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
13. 将0.2mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaOH溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
高考化学选择题专项训练---离子浓度大小比较和三大守恒式(含答案和解析)
【2016天津】 6．室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )A ．三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HDB ．滴定至P 点时，溶液中：c(B －)>c(Na ＋)>c(HB)>c(H ＋)>c(OH －)C ．pH=7时，三种溶液中：c(A －)=c(B －)=c(D －)D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH －)－c(H ＋) 【答案】C【解析】A 根据图像，0.1mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液的起始PH ，HA 最小，酸性最强，HD 的PH 最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HD 正确；B 滴定至P 点时溶质为等物质的量浓度的HB 和NaB,溶液显酸性，HB 的电离程度较小，因此c(B －)>c(Na ＋)>c(HB)>c(H ＋)>c(OH－) 正确；C.PH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入NaOH 的体积不同，三种离子浓度分别等于钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D 此为混合物的质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH －)－c(H ＋)，正确；故选C【2016新课标I 卷】298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知10.10mol L -⋅氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M 点对应的盐酸体积为20.0mLC. M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c --D.N 点处的溶液中pH <12【答案】D【解析】A 、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应，产物为4NH Cl ，其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.1~4.4。
高考盐类水解离子浓度经典习题(含答案)
盐类水解离子浓度经典习题1、向三份0.1 mol/LCH 3COON溶液中分别加入少量NHNO、NaSO、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大2、有①NaCO溶液②CHCOON籀液③NaOH^(各25 mL物质的量浓度均为0.1 mol - L \下列说法正确的是() A.3种溶液pH的大小顺序是③下②〉①B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25 mL 0.1 mol - L 1盐酸后，pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③下①〉② 13、有①NaCO溶椒②CHCOON金披③NaOH§^④CHCOONHt披各25mL物质的量浓度均为0. 1mol • L ,下列说法正确的是()A.四种溶液的pH大小顺序是③ >②>①>④B.若分别加入25mL0.1mol • L-1盐酸充分反应后，pH最大的是①C.若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④D.升高温度，四种溶液的pH均减小4、25 C时，0.1 mol/L 的HA溶液中c(H +)/c(OH ) = l X 10 6,下列叙述正确的是()A.该溶液中由水电离出的c(H + ) =l X 10 13 mol/LB.由pH=4 的HA与pH= 10 的NaOH§液等体积混合，溶液中c(Na + )>c(A )>c(OH 一)>c(H +)C.浓度均为0.1 mol/L 的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A ) >c(HA) >c(Na+) >c(H+) >c(OHI )D.0.1 mol - L-1 HA溶液与0.05 mol • L—1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H + ) + c(Na+) = c(OH ) + c(A ) 5、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c (Na+) >c (CHCOOH ,则：c (Ns+) > c (CHCOO > c (OH > c (H)B.NaHSO和NaHCO勺中性混合溶液中(S和C均用R表示)：C (Na+) =c (HRO) +2c (RO2-)C.常温下，物质的量浓度和体积都相等的①N K SO②NaSO③NaHSOE种溶液中离子总数：①〈②〈③D.常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液② pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c (H):①》③〉②6、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A.NaHSO 和NaHCO 勺中性混合溶液中(S 和C 均用R 表示)：c (Na +) =c (HRO) +c (RO 2-) B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： C (Na +) v C (Cl -) v C (CHCOOHC.常温下物质的量浓度相等的①(NH 2CQ ②(NH) 2SQ 、③(NH) 2Fe ( SQ) 2三种溶液中c ( NH +):①〈③〈②D.等体积等物质的量浓度的 NaClO (aq)与NaCl (aq)中离子总数多少：N 前<N 后 7、下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.等体积等物质的量浓度 NaF 溶液与HF 混合：2c (Na) =c ( F -) +c (HF)B.0.1mol ?L -1pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c (HB) > c (H 2B) > c (B 2-) C.在 NaHA§液中一定有：c (Na +) +c (H +) =c (HA) +c (OH) +c (A 2-)D.等物质的量浓度的(NH) 2SO 和(NH) 2CO 溶液中的c (NH +):前者〈后者 8、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.Na z CO 溶液：C(OH )+ C(H +尸C(HCQ )+2 C(H 2CO)B.0.1 \mol-L^.'初CQ ；溶液：/(二)>c(0H)C .室温下，向0.01羽司, £'A 刃斗那04溶液中滴加.W0H 溶液至中性:W) >> 人NH ；) >D .25 c 时，pH 二4,75、浓度均为°」阴小上"的CH £O0R CH 3C00\a 混合溶液: 幽，)+画-)< c(CH<00H)+时)9、下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是()A .O.lmol 溶液中[0H-] = [HC0.]+[H-]>[C0r]B .2国:施JS04溶液中：[SO ；-]>[NH ；]>[H-]>[OH-] c.g ^NaHCO^溶液中:[>V]>[OH-]>[HCOr]>[HJ D .1-2$溶液中：=半，+ 2晔]+2此§]10、下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是 ()11、下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是()。
2019-2020年高考化学专题复习 离子浓度练习
2019-2020年高考化学专题复习离子浓度练习1．下列溶液中有关离子浓度关系一定正确的是BA．常温下，NaHS溶液中：c(OH-)+2c(S2-)=c(H+)+c(Na+)B．室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴人等体积等浓度的NaOH溶液c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．常温下，0.1 mol/l．的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②>①>④>③D，在0.4 mol/L CH3COONa溶液中加入等体积0.1m01／LHCl溶液后c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)2．常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。
下列说法不正确的是： CA 、MOH的电离方程式为 MOH=M++OH-B 、MOH与HA恰好中和时溶液呈碱性C 、D点时，若C(HA)=0.04mol/L 则溶液的PH=3D 、C点溶液中离子浓度的大小关系: A-＞M+3. 25℃时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是AA．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)B．pH均为9的三种溶液：CH3COOH、Na2CO3、NaOH，其物质的量浓度的大小顺序是NaOH 溶液＞CH3COOH溶液＞Na2CO3溶液C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)D．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c（H+）=c（OH—）+c（HCO3—）+2c(H2CO3)4．下列叙述正确的是 CA．25℃时，若0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10-8，则该溶液pH=9B．25℃时，将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，保持温度不变，稀释过程中的比值减小C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH- ) - c(H+ )=c(HCO3-) + 2c(H2CO3)D．浓度均为0.1 mol/L的氨水溶液和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则所得溶液中：c(NH4+ )＞c(NH3·H2O) ＞c(Cl-) ＞c(OH-) ＞c(H+ )5、下列叙述正确的是DA．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：C（(NH4)2SO4）＜c（(NH4)2Fe(SO4)2）＜c(NH4Cl)B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－5mol/LC．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)6．25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是DA．pH>7时，c（C6H5O—）>c（K+）>c（H+）>c（OH—）B．pH<7时，c（K+）>c（C6H5O—）>c（H+）>c（OH—）C．V[C6H5OH（aq）]=10mL时，c（K+）=c（C6H5O—）>c（OH—）=c（H+）D．V[C6H5OH（aq）]=20mL时，c（C6H5O—）+（C6H5OH）=2c（K+）7..下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)8．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)9.25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）<c（Na2CO3）<c（CH3COONa）C．pH =3的一元酸HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）D．0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）10．对于体积相同的①、②）NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③11．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是DwB．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定有：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)12．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是（ D ）A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+) = c(HC2O4－)+ c(C2O42－) B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4－+ClO－= HClO+ C2O42－C．草酸铵溶液中：c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4－)+2 c(C2O42－)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4－+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O.。
高三化学专题——离子浓度图象综合提高练习
离子浓度图象题1．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。
常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。
下列说法正确的是A．在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是dB．c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)C．曲线I中c与e之间某点溶液呈中性D．a点溶液pH=122．常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列有关说法错误的是A．曲线M表示pH与lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系B．K a2(H2Y)＝10－4.3C．d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)D．交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)3．25℃时，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，测得反应混合液中c水(OH－)与V(HR)的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是A．V2=10B．HR为弱酸C．当V(HR)=V2时，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR)D．当V(HR)=V1或V3时，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)4．25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是A．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)B．当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH>7C．当pH=8时，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)D．在M点：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)5．常温下，向25.00mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－1gc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．常温下，K a(HSCN)约为1×10－3B．b=25.00C．R、Q两点溶液对应的pH=7D．N点溶液中：c(Na+)<c(SCN－)6．25℃时,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是A．b点溶液中存在关系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)B．X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系C．c点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl4-)D．d点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)7．室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
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单项练习（二）
一、水的电离和溶液的pH的简单计算
1、某温度下，0.1 moL/L醋酸溶液的pH = 3。
将该温度下0.2 moL/L醋酸溶液和0.2 mol/L
醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH = 4.7。
下列说法正确的是：
A．该温度下0.01 mol/L醋酸溶液的Ph = 4
B．该温度下，用PH = 3醋酸和PH = 4醋酸分别完全中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为< l：10
C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH < 4.7
D．该温度下，0.2 mol／L盐酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH = 4.7
2、在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是：
（A）1×10-12mol/L （B）0.02mol/L （C）1×10-7mol/L （D）5×10-13mol/L 3、重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD= -lg[D+]，以下
关于pD的叙述正确的是：
（A）中性溶液的pD=7.0
（B）含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0
（C）溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0
（D）在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0
4、在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na+)与C(CH3COO-)之比等于1：1，
对原来未知溶液的判断正确的是：
A、可能是强酸溶液
B、可能是强碱溶液
C、可能是中性溶液
D、难以确定
5、常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L-1的氨水，其pH为11。
①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1
的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=b mol 。
a、b正确的答案组合是：
A．9～11之间；0.1 B．9～11之间；0.2
C．12～13之间；0.2 D．13；0.1
二、盐类的水解及离子浓度大小的比较
1、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌，溶液中阴离子数最多的是：
（A）KCl （B）Mg(OH)2（C）Na2CO3（D）MgSO4
2、已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3
两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是：
A．c（Na+）＞c（HRO3－）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH－）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3－）+ c（RO32－）+c（OH－）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH－）
D．c（Na+）=c（HRO3－）+（H2RO3）+2c（RO32-）
3、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH—] = 1×10-3mol/ L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：
（A）浓的强酸和稀的强碱溶液反应（B）浓的弱酸和稀的强碱溶液反应（C）等浓度的强酸与弱碱溶液反应（D）生成了一种强酸弱碱盐
4、将0.2 mol·L-1HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列
关系中正确的是：
（A）c(HCN)< c(CN-) （B）c(Na+)>c(CN-)
（C）c(HCN)- c(CN-)= c(OH-) （D）c(HCN)+ c(CN-)=0.1mol·L-1
5、将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,溶液中浓度关系正确的是：
（A）c(NH4+)>c (Cl-)>c (H+)>c (OH-) （B）c (Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)> c(H+) （C）c (NH4+)> c (Cl-)> c (OH-)>c (H+) （D）c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-) 6、下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是：
A．10ml．1mol／LNIH4Cl溶液与5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，
c(Na+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)
B．10mL0．1mol／L氨水与10mL0．1mol／L盐酸混合，
c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
C．10mL0．1mol／LCH3COOH溶液与5mL0．2moL／LNaOH溶液混合，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+)
D．10mL0．5mol／LCH3COONa溶液与6mLlmoL／L盐酸混合，
c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
7、下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是：
A．10ml．1mol／LNIH4Cl溶液与5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，
c(Na+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)
B．10mL0．1mol／L氨水与10mL0．1mol／L盐酸混合，
c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
C．10mL0．1mol／LCH3COOH溶液与5mL0．2moL／LNaOH溶液混合，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+)
D．10mL0．5mol／LCH3COONa溶液与6mLlmoL／L盐酸混合，
c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
8、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若PH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确
．．．的是：A．c (Na+) > c (HA—) > c (H+) > c (A2—) > c (OH—)
B．c (Na+) + c (H+) = c (H—) + 2c(A2—) + c (OH—)
C．c (H+) + c (A2—) = c (OH—) + c (H2 A)
D．c (Na+) == c (HA—) + c (H2 A) + 2 c (A2—)
一：1B 2D 3CD 4B 5B
二：1C 2C 3B 4BD 5C 6A 7D 8CD。