人教版高中化学选修四《化学平衡图像和等效平衡》word课后作业
人教版高中化学选修4第二章第7课时《化学平衡图像等效平衡》word同步检测
人教版高中化学选修4第二章第7课时《化学平衡图像等效平衡》word同步检测[基础过关]一、速率—时刻图像1．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平稳后，在时刻为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 ( )A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量2．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，当达到平稳后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法正确的是( )A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B．平稳不发生移动C．I2(g)转化率增大，HI平稳浓度变小D．改变条件前后，速率图像如图所示3．关于达到平稳的可逆反应：X＋Y W＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情形如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是 ( )A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体二、含量—时刻—温度(或压强)图像4．T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时刻的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )A．在(t1＋10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平稳向逆反应方向移动B．其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大C．T℃时，在相同容器中，若由0.4 mol·L－1A、0.4 mol·L－1B、0.2 mol·L－1C反应，达到平稳后，C的浓度也为0.4 mol·L－1D．(t 1＋10) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平稳不移动5．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合右边图像。
2019-2020学年高中化学人教版选修四课时作业8化学平衡 Word版含解析
课时作业8 化学平衡状态时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列反应中属于可逆反应的是( )①N 2＋3H 2=====催化剂T 、p 2NH 3,2NH 3=====催化剂T 、p3H 2＋N 2 ②2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2↑，Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3③CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ，CH 2===CH 2＋H —OH ――→催化剂T 、pCH 3CH 2OH ④2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl,2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2A ．只有①B ．①②③C ．①②③④D ．①③④解析：可逆反应是指在同一条件下既向正反应方向进行，又向逆反应方向进行的反应，符合此条件的只有①。
答案：A2．下列各关系式中能说明反应：N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是( )A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2)B ．v 正(N 2)＝v 逆(NH 3)C ．2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)2．解析：解题的关键在于抓住化学平衡状态的主要特征之一：v正＝v逆。
答案：C3．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是()①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N 键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均式量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦3．答案：C4．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在一定条件下于10 L的密闭容器中发生，若开始时加入2 mol N2、2mol H2、0 mol NH3，反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是()A．0.1 mol/L B．0.02 mol/LC．0.05 mol/L D．0.15 mol/L4．解析：若反应为不可逆反应，NH3的浓度为215mol/L，再回到反应可逆上来，NH3的浓度小于215mol/L。
新高中化学第二章第三节第1课时化学平衡状态课后作业(
第三节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态[目标要求] 1.知道什么是可逆反应。
2.知道化学平衡状态的概念和特征。
3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。
一、可逆反应 1．概念在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
如：N 2＋3H23。
2．特点(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。
(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。
(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。
(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。
二、化学平衡状态 1．含义在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。
2．特征①逆：可逆反应 ②等：v 正＝v 逆 ③定：物质恒定④动：动态平衡，反应没停止 ⑤变：条件变，平衡移动 三、化学平衡状态的判断1．看v (正)与v (逆)是否相等。
2．看体系中的各物质是否保持恒定。
知识点一 可逆反应1．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y 2(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L －1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3 mol·L －1B ．X 2为0.2 mol·L －1C ．Y 2为0.4 mol·L －1D ．c (X 2)＋c (Y 2)＋c (Z)＝0.55 mol·L －1答案 A解析 可逆反应中，反应体系中各物质一定共存，如果B 、C 选项中的数据存在，则Z 的浓度为0，这是不可能的，A 选项符合题意；又因为该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X 2、Y 2、Z 怎么变化，总物质的量不会改变，总浓度也不会改变，即：c (X 2)＋c (Y 2)＋c (Z)＝0.6 mol·L －1。
高中化学 2.3 平衡图像练习(无答案)新人教版选修4(2021年整理)
云南省德宏州梁河县高中化学2.3 平衡图像练习（无答案）新人教版选修4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（云南省德宏州梁河县高中化学2.3 平衡图像练习（无答案）新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学平衡图像【学习目标】1.认识化学反应速率，化学平衡典型图像;2.学会化学平衡图像的分析解答方法.【课前学习】1.复习化学平衡建立,特征2.复习影响化学平衡移动的因素3.化学平衡的解题步骤：一看图像（学会从不同方面观察图像);二想规律（依据图像信息,利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征）三先拐先平，温高压大四定一议二4.图像：⑴速率-时间图：描述化学平衡移动的本质看图技巧：①、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点,则是温度改变或是压强改变③改变条件反应速率变化但是平衡不移动,则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变⑵浓度（物质的量）—时间图:1）写出化学反应方程式：2）求反应物的转化率:看图技巧：①、物质的量（浓度)减少的是反应物，增加的是生成物，前后量不变的是催化剂②、转化量之比=化学计量数之比，可求知反应方程式的化学计量数③、反应一段时间后各物质的量保持不变且都大于零,则是可逆反应⑶某物质的转化率（或百分含量)—时间—温度（或压强）图：先拐先平，温高压大 ⑷百分含量(转化率或产率)—压强-温度曲线：定一议二【例题与变式】变式1：、一密封体系中发生下列反应：N 2 +3H 22NH 3 放热反应,下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图： V(正)V(逆)V(正) V(逆)V(逆)V(正)V(正) V(逆)1 2 3 例1:根据下图回答下列问题:⑴确定t 1、t 2、t 3时刻的操作：A 、浓度减小B 、加压C 、降温⑵该反应正向是 （吸、放）热反应；⑶气体物质的量 （增大、减少）的反应。
2019-2020学年高中化学人教版选修四课时作业11化学平衡图像和等效平衡 Word版含解析
课时作业11化学平衡图像和等效平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．一定温度下向容积固定的密闭容器中充入a mol NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。
平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达平衡后，与原平衡比较，下列说法不正确的是() A．平均相对分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍1．解析：对于反应物只有一种的可逆反应，平衡后再向容器中充入一定量的反应物，等效于加压。
对于题给反应，平衡正向移动，转化率增大，M r增大，NO2质量分数减小。
答案：C2．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是() A．乙＝丁>丙＝甲B．乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙＝甲D．丁>丙>乙>甲2．解析：运用“一边倒”法求解：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)甲/mol aa0 0乙/mol 2aa0 0转化后的丙/mol aa0 0转化后的丁/mol 2aa0 0达到平衡后，n(CO)的大小顺序是乙＝丁>丙＝甲。
答案：A3．在一个活塞式的反应容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，于500 ℃下发生反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡后下列叙述正确的是() A．v(正)增大，v(逆)减小，SO3的百分含量增加B．v(正)增大，v(逆)不变，SO3的百分含量保持不变C．v(正)增大，v(逆)增大，SO3的百分含量无法判断D．v(正)增大，v(逆)增大，SO3的百分含量保持不变3．解析：恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，最终平衡与原平衡等效，故SO3的百分含量保持不变，反应物浓度增大，v(正)增大，v(逆)增大。
2017人教版高中化学选修四2.3.3《化学平衡常数和化学平衡计算》word课后作业
高中化学 2-3-3化学平衡常数和化学平衡计算45分钟作业 新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．在密闭容器中将CO 和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO ＋H2OCO2＋H2，且K ＝1。
若用2molCO 和10mol H2O 相互混合并加热到800℃，则CO 的转化率为 ( )A ．16.7%B ．50%C ．66.7%D ．83.3%答案：D2．在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g)N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K ＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为 ( )A ．0molB ．1molC ．2molD ．3mol答案：C3．某温度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为50。
开始时，c(H2)＝1mol·L －1，达平衡时，c(HI)＝1mol·L－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为 ( )A ．0.04mol·L －1B ．0.5mol·L －1C ．0.54mol·L －1D ．1mol·L －1答案：C4．在一个容积为6 L 的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X 的浓度减小1/3，则该反应中的n 值为( )A ．3B ．4C ．5D ．6 解析：因X 的浓度减小，说明反应向正反应方向进行，又因混合气体的压强比原来增加了5%，说明正反应为气体总体积扩大的反应，则有：4＋n<2＋6，所以n<4。
答案：A5．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶3C ．2∶3D ．3∶2 。
人教版高中化学选修四课时作业12《化学平衡图像和等效平衡》.docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业12 化学平衡图像和等效平衡1．在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g) ⇋x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A 0.6mol，B 0.3mol，C 1.4mol，充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x的值为 ( )A．只能为2 B．只能为3C．可能为2，也可能为3 D．无法确定2．在密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。
若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各组分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为( )A．10mol和10% B．20mol和20%C．20mol和40% D．30mol和80%3．对于可逆反应；A(g)＋2B(g) ⇋ 2C(g)(正反应为吸热反应)，下列各图正确的是 ( )4．反应2X(g)＋Y(g) ⇋ 2Z(g) ΔH<0，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如下图所示。
下列判断中正确的是( )A．T1<T2，p1<p2 B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1<p25．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g) ⇋ 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )6．在一定温度下，把2molsO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：催化剂2SO2＋O2⇋ 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡——化学平衡常数及图像 作业
第3节化学平衡——化学平衡常数及图像（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A．温度一定时，化学反应的平衡常数是一个定值B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．化学平衡常数及转化率与温度无关【解析】选C。
化学平衡常数是与温度有关的常数，在不同温度下，K值不同，同时，平衡常数还与方程式的书写方式有关(即方程式中各物质的化学计量数有关)。
当温度一定时，给定的可逆反应中正、逆反应的平衡常数互为倒数。
2．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)＋y H2(g)MH x＋2y(s) ΔH<0达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是( C)A．加入少量MH x(s)容器内气体的相对分子质量减小B．吸收y mol H2只需1 mol MH xC．若降温，该反应的平衡常数减小D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)【解析】选C。
加入少量MH x(s)时，平衡不移动，容器内气体的相对分子质量不变，A错误；由于该反应为可逆反应，吸收y mol H2需要MH x(s)的物质的量应大于1 mol，B 错误；该反应的ΔH<0，为放热反应，降温，平衡向右移动，平衡常数增大，C正确；若向容器中充入少量氢气，v(吸氢)>v(放氢)，故D错误。
3．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应B ．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C ．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO 的浓度均为0.5 mol ·L －1，则此时v 正＞v 逆D ．80 ℃达到平衡时，测得n (CO)＝0.3 mol ，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol ·L －1【解析】选C 。
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人教版高中化学选修四《化学平衡图像和等效平衡》word课后作业一、选择题(每小题5分，每小题有1－2个正确选项)催化剂CO2 1．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)高温＋H2。
当反应达到平稳时，CO的体积分数为x。
若坚持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平稳时CO的体积分数大于x的是() A．0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2B．1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2C．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4mol H2D．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5mol CO2＋0.5mol H2催化剂CO2＋H2，是一个解析：本题考查了等效平稳的问题。
关于反应CO＋H2O(g)高温反应前后气体的体积不变的反应，因此在恒温顺恒容条件下是等效平稳的条件是CO和H2O(g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O(g)的物质的量之比相等即可。
因此只要将各选项中的投料转化为CO和H2O(g)的物质的量，并与原平稳进行对比即可。
关于A选项中的配料相当于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比为1∶2，因此此情形下的平稳与原平稳等效，即CO的体积分数仍为x；关于B选项中的配料相当于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相关于原平稳能够认为是在原平稳的基础上又加入了1mol CO，依照平稳移动原理，平稳相当于向右移动，然而CO的体积分数增大，即大于x；关于C选项中的配料相当于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相当于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平稳体系中再加入0.1mol H2O(g)，而0.9mol CO和1.8mol H2O(g)的平稳与原平稳是等效平稳，再加入0.1mol H2O(g)时平稳向右移动，CO的体积分数减小，即小于x；关于D选项中的配料相当于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平稳与原平稳相同，因此CO的体积分数也为x。
因此达到平稳时CO的体积分数大于x的只有B选项。
答案：B2．(2011·重庆卷)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时刻的变化趋势符合下图的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<0解析：本题考查化学平稳的知识，通过分析图像确定可能对应的反应。
观看图像可知，达到平稳用的时刻短反应速率快，T2>T1、p1>p2。
升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平稳逆向移动，反应放热，ΔH<0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平稳正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析，A选项中反应符合要求。
答案：A3．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，下图表示的图像中正确的为()解析：此反应是气体总体积减小、放热的可逆反应。
A中，温度越高，达到平稳的时刻越短，但温度升高平稳左移，C的质量分数要降低，因此A正确。
B中，表示温度与v的关系，随着温度的升高，v正与v逆的总体趋势应上升，因此B不正确。
C中，随着压强增大，v正、v逆都增大，但对正反应速率阻碍更大，C正确。
D中随着温度的升高，A的转化率应当降低，D不正确。
答案：A、C4．如下图所示，φ(X)为气态反应物在平稳时混合物中的体积分数，T为温度。
符合该曲线的反应是()A．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(正反应为吸热反应)B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)(正反应为放热反应)D．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)(正反应为吸热反应)答案：A、D5．在恒温、恒容下，有反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平稳。
途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L －1和6mol·L－1。
以下叙述正确的是()A．达到平稳时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平稳时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平稳时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平稳时，体系内各组分的百分含量不相同答案：C6．有一化学平稳m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像能够得出的正确结论是()A．正反应吸热，m＋n>p＋qB．正反应吸热，m＋n<p＋qC．正反应放热，m＋n>p＋qD．正反应放热，m＋n<p＋q解析：解决这类图像题目，采纳“定一论二”，即把自变量(温度、压强)之一定为恒量，讨论另外两个变量的关系。
答案：A7．500℃下，向某一密闭容器中分别充入不同量气体，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为：①2a molsO2＋a mol O2②2a molsO3③a molsO2＋0.5a mol O2＋a molsO3④4a molsO2＋2a mol O2⑤4a molsO3⑥a molsO2＋0.5a mol O2＋3a molsO3。
试分析，6次反应分别达平稳时SO3的平稳浓度相同的组合是()A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．④⑤⑥答案：A、D8．在相同容积的4个密闭容器中进行同一种可逆反应，2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示：各容器所盛物质的量容器甲乙丙丁A 2mol 1mol 2mol 1molB 1mol 1mol 2mol 2mol)A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁D．B的转化率为：丁>丙>乙>甲解析：用虚拟思维法比较丙与乙：丙设想为乙的两个平稳体系，再加压，则平稳左移，因此A、B的转化率均是乙>丙。
甲、丙利用对比的方法，丙相当于在甲的基础上再加1mol B，则平稳右移，A的转化率丙>甲；丙、丁也利用此法判定。
答案：A二、非选择题(共60分)9．在一个温度、压强恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。
已知1molsO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q。
请按要求回答下列问题。
(1)若开始时放入1molsO2和0.5molO2，达平稳后，生成0.9molsO3，这时SO2的转化率为__________。
(2)若开始时放入4molsO2和2mol O2，达平稳后，生成SO3的物质的量为__________，反应放出的热量为__________。
解析：2SO2＋O22SO3起始(mol) 1 0.5 0变化(mol) 0.9 0.45 0.9平稳(mol) 0.1 0.05 0.9SO2转化率为90%。
恒温恒压下，只要转化过来的起始投入量成比例，两者就成等效平稳，SO2转化率相同，生成SO3为4mol×90%＝3.6mol。
放出热量为3.6Q。
答案：(1)90%(2)3.6mol 3.6Q10．Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)(1)若开始时放入1mol A和1mol B，到达平稳后，生成a mol C。
这时A的物质的量为_____mol。
(2)若开始时放入3mol A和3mol B，到达平稳后，生成C的物质的量为_______mol。
(3)若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C，到达平稳后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝_______mol，y＝_______mol。
平稳时，B的物质的量________(选填一个编号)。
(甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol作出此判定的理由是__________________________________。
(4)若在(3)的平稳混合物中再加入3mol C，待再次到达平稳后，C的物质的量分数是________________。
Ⅱ.若坚持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1mol A和1mol B到达平稳后生成b mol C，将b与(1)小题的a进行比较，则________(选填一个编号)。
(甲)a<b(乙)a>b(丙)a＝b(丁)不能比较a和b的大小作出此判定的理由是__________________________________。
解析：Ⅰ.(1)由反应A(g)＋B(g)C(g)知，反应达到平稳后，若有a mol的C生成，则必有a mol的A物质消耗，现在剩余A的物质的量为(1－a)mol。
(2)在恒温、恒压下，若投放3mol A和3mol B，则所占有的体积为(1)中体积的3倍，由于A、B的投放比例与(1)相同，所达到的平稳状态与(1)相同，C的物质的量为(1)的3倍，即3a mol。
(3)由于达平稳时C的物质的量为3a mol，说明所达到的平稳状态与(2)中平稳为同一平稳，则若把C的起始量完全转化为A和B，A、B的物质的量应与(2)完全相等。
A(g)＋B(g)；C(g)起始：x mol2mol1mol将C完全转(x＋1)mol3mol0化为A、B平稳后：y(3－3a)mol3a mol依照题意有：(x＋1)mol＝3mol，x＝2mol，y＝(3－3a)mol，明显平稳时，B的物质的量也为(3－3a)mol，若投入A、B、C三种物质后，平稳不移动，C的物质的量不变，即3a ＝1mol时，B的物质的量为(3－3a)mol＝2mol；若平稳向右移动，则3a>1mol，B的平稳量小于2mol；若平稳向左移动，则3a<1mol，B的平稳量大于2mol。
(4)在(3)的平稳中，再加入3mol C ，所达到的平稳状态与(1)、(2)、(3) 皆为等效状态，因此 C 物质的量分数为： a mol 1mol －a mol ＋1mol －a mol ＋a mol ＝a mol 2mol －a mol ＝a 2－a. Ⅱ.(5)因现在容器的容积不变，而(1)中容器的容积缩小，(5)小题中容器相当于在(1)的基础上减小压力，使所给平稳向逆反应方向移动，故反应达平稳后a >b 。