上海市松江区2015中考化学二模试卷(解析版)
上海市松江区2015年中考化学二模试卷一、选择题（每题1分，共20分）
10．（1分）（2015•松江区二模）制备粗硅的主要反应：SiO2+2C Si+2CO↑，其中还原剂
+2C
D
D
14．（1分）（2015•松江区二模）常温下，有反应：M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能
=1mol
16．（1分）（2015•松江区二模）1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲．若以“”表示氮原子、“”表示氧原子，可以表示甲分子的图示是（）
D
20．（1分）（2015•松江区二模）做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固
二．填空题（共22分）
21．（7分）（2015•松江区二模）生活离不开化学，人类离不开水
①在净化水的过程中常用活性炭，是利用它的吸附性．
②检验物质是否含有水分可用的盐是硫酸铜．
③电解水的实验中，当其中一个电极产生6mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是12或3mL．乙图所示与实验事实不符，请在乙图中做出修改正负极互换．
④图丙是探究燃烧条件的实验，80℃水的作用使白磷的温度达到着火点和隔绝氧气．图示与实验事实不符，火焰出现的地方应该是a（填“a”“b”或“c”）处，对比b处和c处，不能（填“能”或“不能”）探究出燃烧条件．
22．（6分）（2015•松江区二模）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
①d点的意义是t2℃时A和C的溶解度相同．t1℃时，60g水中最多溶解A物质24g．
②t2℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是A=C＞B．（用“＞”“＜”“=”表示）
③将t1℃一定量A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的b点表示；若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是恒温蒸发溶剂或增加溶质．
④若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则对所得三种溶液说法正确是Ⅱ和Ⅲ．（析出晶体都不含结晶水）
Ⅰ．都是饱和溶液Ⅱ．溶质的质量分数：B＞C＞A
Ⅲ．溶剂质量都不变Ⅳ．析出溶质的质量：A＞B＞C．
23．（9分）（2015•松江区二模）某校学生学习了金属的化学性质后进行如下问题的探讨：①实验室废液中含有氯化铜和氯化亚铁，对该废液进行如图1实验：
Ⅰ．操作M名称是过滤．
Ⅱ．写出滤渣中加入稀盐酸后，一定发生的反应化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．Ⅲ．写出滤液中溶质的组成可能是氯化锌，也可能是氯化锌和氯化亚铁．
②向铜银混合物中，加入溶质质量分数为10%的硝酸银溶液340g，恰好完全反应，请结合图2提供的数据计算．求：
Ⅰ．混合物中铜的物质的量．
Ⅱ．a的数值．
=
=
八、简答题（共18分）
24．（7分）（2015•松江区二模）根据如图所给出的仪器回答问题：
①甲同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，应选用的仪器组合是ACDG（填写序号），制得气体中混入的杂质是氯化氢（或HCl）（水蒸气除外）．若要检验该杂质，可将混合气体通入AgNO3溶液中．
②利用上述甲组装的装置还可实验室制取氧气，在此制氧气反应中固体物质所起的作用是
催化作用．
③若补充一种仪器酒精灯（填写仪器名称），还可以组装成另一套实验室制取氧气的装置，该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．当用排水法收集气体完毕时，应进行的操作是先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯，拆除装置，整理仪器．
3
3
25．（5分）（2015•松江区二模）某同学用稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．
①在盛有试剂Ⅰ的试管中，先后加入试剂Ⅱ、试剂Ⅲ，同时不断振荡，观察到溶液先变红后变无色．试剂Ⅱ是酚酞．
②上述实验过程中：溶液的碱性减弱，这是由于氢氧化钠减少了（合理给分），由此证明上述实验过程确实发生了化学反应，写出反应的化学方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
③取上述实验后的无色溶液少许于试管中，加入合适的试剂，可验证化学反应是否恰好完全反应，下列中不能加入的试剂是BD．
A．石蕊溶液B．铜片C．氧化铁D．硝酸钡溶液．
26．（6分）（2015•松江区二模）一包白色粉末A由CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaOH中的几种混合而成．为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答：
①白色粉末A中一定没有硫酸铜（或CuSO4）；可能有NaOH，该物质无法确定的理由是Ba（OH）2和Na2SO4反应会生成NaOH．
②生成白色沉淀G的化学方程式是Na2SO4+Ba（OH）2=2NaOH+BaSO4↓，反应类型是复分解反应．
③滤液B中溶质的组成成分可能是Ⅰ和Ⅱ．
Ⅰ．Na2CO3、NaOHⅡ．Ba（OH）2、NaOH
Ⅲ．Na2CO3、Na2SO4 Ⅳ．Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4．。
2015年上海市中考化学真题卷含答案解析
2015年上海市初中毕业统一学业考试化学试题（含答案全解全析）相对原子质量:H—1C—12O—16Cl—35.5K—39Ca—40六、选择题(共20分)下列各题均只有一个正确选项。
27.空气中含量最多的气体是()A.O2B.N2C.HeD.CO228.属于氮肥的是()A.K2CO3B.Na2SO4C.NH4HCO3D.Ca(H2PO4)229.加碘食盐中的“碘”是指()A.分子B.原子C.元素D.单质30.属于物理变化的是()A.冰川融化B.铁钉生锈C.蜡烛燃烧D.食物变质31.生活中常见的物质属于溶液的是()A.草莓酱B.蒸馏水C.蔗糖水D.玉米糊32.酒精(C2H6O)属于()A.混合物B.氧化物C.单质D.有机物33.互为同素异形体的一组物质是()A.金刚石、石墨B.双氧水、水C.干冰、冰D.氧气、液氧34.三氧化二铬(Cr2O3)可用作油漆颜料,Cr2O3中Cr的化合价是()A.-3B.-2C.+2D.+335.雾霾是一种大气污染现象,不属于雾霾治理措施的是()A.植树绿化,美化环境B.提倡绿色出行,发展公共交通C.外出时佩戴防雾霾口罩D.减少燃煤发电,增加太阳能发电36.有关水分子的叙述正确的是()A.水在固态时分子是静止不动的B.保持水的化学性质的微粒是水分子C.水由液态变成气态时水分子质量变小D.水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的37.氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl22HCl,该反应属于()A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应38.关于物质燃烧的现象描述错误的是()A.磷在空气中燃烧,剧烈反应,产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体C.镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体D.硫在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成有刺激性气味的气体39.物质的用途错误的是()A.干冰:人工降雨B.稀盐酸:除铁锈C.稀有气体:制作霓虹灯D.氧气:光合作用的原料40.关于水的净化过程描述错误的是()A.加入明矾使小颗粒凝聚B.通入氯气杀菌消毒C.通过沙滤装置除去可溶性杂质D.通过活性炭吸附部分有害物质41.鉴别物质的方法错误的是()A.用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B.用水鉴别生石灰和石灰石C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸42.不能达到相应实验目的的装置是()43.有关实验操作正确的是()A.加热蒸发皿时垫上石棉网B.将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C.在量筒中溶解氯化钠固体D.将pH试纸浸入待测液中测定pH44.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是()45.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色。
上海华东师范大学松江实验中学中考化学二模试卷解析版
上海华东师范大学松江实验中学中考化学二模试卷解析版一、选择题1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C．D．3．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量不可能是A．26. 2gB．26.6gC．26. 0gD．25. 8g4．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应5．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。
“——”表示物质之间能发生化学反应。
“―→”表示物质之间的转化关系)。
下列推论不正确．．．的是( )A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙6．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．．的是A．反应前后元素种类不变B．A是有机物，C、D是无机物C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：17．如图所示A～F是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。
上海松江区中考化学二模试卷及解析
上海松江区中考化学二模试卷及解析六、选择题〔共20分〕27．属于氧气化学性质的是A、无色无味B、常温下为气态C、能支持燃烧D、液氧为淡蓝色28．空气成分中，体积分数约占78%的是A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体29．在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A、木炭B、铁丝C、酒精D、红磷30．属于纯净物的是A、大理石B、天然气C、蒸馏水D、碘酒31．人民币的防伪油墨中含有MgF2，那么MgF2中F元素的化合价是A、+1B、+2C、-1D、-232．科学家用CO除去SO2的反应是：SO2+2CO2X+S，那么X为A、CO2B、CC、CS2D、COS33．图中○、●代表不同元素的原子，那么图中所示的化学反应属于A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应34．氢元素由游离态变成化合态的是A、加压降温氢气变成液氢B、电解水C、实验室制取氢气D、氢气燃烧35．不能说明气体的溶解度受温度影响的现象是A、打开汽水盖，有大量的气体冲出B、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生C、夏季养鱼塘中，要经常开启增氧设备D、喝汽水时常会打嗝36．图示实验操作正确的选项是37．有关化学反应的说法正确的选项是A、化学反应前后各质量的质量相等B、化学反应前后分子的物质的量总和相等C、化学反应前后物质种类相等D、化学反应前后原子的物质的量总和相等38．物质的性质及其应用均正确的选项是A、干冰升华放出大量的热，干冰用于人工降雨B、氧化钙能与盐酸反应，氧化钙用于治疗胃酸过多C、硫酸能与碱性氧化物反应，硫酸用于清洗铁锈D、一氧化碳有还原性，一氧化碳能在常温下冶炼金属39．对反应2C+SiO2高温Si+2CO的分析正确是A、二氧化硅发生了氧化反应B、碳发生了还原反应C、一氧化碳作还原剂D、二氧化硅作氧化剂40.以下解释没有表达水的主要作用的是ABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧探究燃烧的条件解释集气瓶中的水：吸收放出的热量烧杯里的水：通过水体积的变化测出减少的O2体积集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气41．符合事实且化学方程式书写正确的选项是A、用NaOH除去混在CO2气体中的HCl：NaOH+HClNaCl+H2OB、正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2OH2CO3C、用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4CuSO4+H2D、除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO242．类推是化学学习中常用的思维方法。
上海华东师范大学松江实验中学中考化学二模试卷解析版
上海华东师范大学松江实验中学中考化学二模试卷解析版一、选择题1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法A H2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B NaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤C CO2CO点燃气体D CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完3．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量不可能是A．26. 2gB．26.6gC．26. 0gD．25. 8g4．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙6．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶7．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化8．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。
上海市松江区2015届高考化学二模试卷(含解析)
2015年上海市松江区高考化学二模试卷一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）（2015•松江区二模）韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃2．（6分）（2015•松江区二模）已知：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（）越大，CH4的转化率越高不变时，若升温，NH3的体积分数会增大3．（6分）（2015•松江区二模）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）4．（6分）（2015•松江区二模）在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得﹣1﹣15．（6分）（2015•松江区二模）煤的气化是煤高效．洁净利用的方向之一．图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图．由图可知该煤气中（）6．（6分）（2015•松江区二模）在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的．在有关上述工艺流程的以下化学用语用电子式表示氢溴酸的形成过程为：的电子式为：的结构示意图为：7．（6分）（2015•松江区二模）断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）二、推断题：共15分8．（15分）（2015•松江区二模）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为．三、填空题：共13分9．（13分）（2015•松江区二模）参考下列图表和有关要求回答问题（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是，△H的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1又知③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol则甲醇燃烧的热化学方程式为；x= kJ•mol﹣1（用含有a、b、c、d的代数式表示）四、实验题：共15分10．（15分）（2015•松江区二模）如图一是某老师准备的卤素单质制备及相关性质检验的实验．（1）装置A中盛装浓HCl的仪器名称为，盛装KMnO4的仪器名称为．（2）装置A中反应的化学方程式为．（3）向装置B中通入过量A中产生的气体，实验完成后，充分振荡B瓶，可观察到B瓶中上层溶液呈色，下层溶液呈色，反应的离子方程式为．（4）将装置B中实验后的液体分离于两试管中（如图D、E），分别加入少量KI淀粉溶液，振荡．可观察到D中液体呈色，反应的离子方程式为；E中下层液体呈色，离子方程式为．（5）若C中处理尾气的物质为石灰乳，则可制备漂白粉，其化学方程式为．为了实验能顺利进行，该老师又对发生装置A做了如图二的改进．橡皮管q的作用是．五、综合题：共15分11．（15分）（2015•松江区二模）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式．（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为（写化学式）．（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为、．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式：□VO2+□H2C2O4+□═□VO2++□CO2↑+□H2O．（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为V+V2++2H+VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为．2015年上海市松江区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）（2015•松江区二模）韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃2．（6分）（2015•松江区二模）已知：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（）越大，CH4的转化率越高不变时，若升温，NH3的体积分数会增大横坐标为，的转化率随为）的体积分数约为×100%=13%，故3．（6分）（2015•松江区二模）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）4．（6分）（2015•松江区二模）在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得﹣1﹣1=0.4mol/=0.4mol/==5．（6分）（2015•松江区二模）煤的气化是煤高效．洁净利用的方向之一．图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图．由图可知该煤气中（）6．（6分）（2015•松江区二模）在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的．在有关上述工艺流程的以下化学用语用电子式表示氢溴酸的形成过程为：的电子式为：的结构示意图为：电子，溴离子的电子式为电子稳定结构，氯离子的结构示意图为：7．（6分）（2015•松江区二模）断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）二、推断题：共15分8．（15分）（2015•松江区二模）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是Na ，非金属性最强的是Cl （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl ，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl22PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3；（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO ．22三、填空题：共13分9．（13分）（2015•松江区二模）参考下列图表和有关要求回答问题（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是减小，△H的变化是不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO （g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ•mol﹣1；（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1又知③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726KJ/mol ；x=kJ•mol﹣1（用含有a、b、c、d的代数式表示）O依据盖斯定律计算（②×3﹣①×2+③×2）×OOKJ/mol故答案为：．四、实验题：共15分10．（15分）（2015•松江区二模）如图一是某老师准备的卤素单质制备及相关性质检验的实验．（1）装置A中盛装浓HCl的仪器名称为分液漏斗，盛装KMnO4的仪器名称为圆底烧瓶．（2）装置A中反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ．（3）向装置B中通入过量A中产生的气体，实验完成后，充分振荡B瓶，可观察到B瓶中上层溶液呈黄色，下层溶液呈橙色，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣．（4）将装置B中实验后的液体分离于两试管中（如图D、E），分别加入少量KI淀粉溶液，振荡．可观察到D中液体呈蓝色，反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；E中下层液体呈紫色，离子方程式为Br2+2I﹣═2Br﹣+I2．（5）若C中处理尾气的物质为石灰乳，则可制备漂白粉，其化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ．为了实验能顺利进行，该老师又对发生装置A做了如图二的改进．橡皮管q的作用是平衡气压，便于液体顺利流下．五、综合题：共15分11．（15分）（2015•松江区二模）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al5Al2O3+6V ．（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3﹣=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl 加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4 、80℃．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式：□VO2+□H2C2O4+□H+═□VO2++□CO2↑+□H2O．（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为V+V2++2H+VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+．+10Al+10Al5Al +。
2015年上海市松江区中考化学二模试卷
2015 年上海市松江区中考化学二模试卷一、选择题（每题 1 分，共20 分）1．（1分）常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指（）A．分子B．原子C．元素D．单质2．（1分）化学式与俗名对应正确的是（）A．CaO﹣生石灰B．Ca（OH）2﹣石灰石C．O2﹣臭氧D．Ag﹣水银3．（1分）属于纯净物的是（）A．空气B．石灰水C．蒸馏水D．天然气4．（1分）属于物理性质的是（）A．酸碱性B．挥发性C．可燃性D．金属活动性5．（1分）NaNO2中氮元素的化合价是（）A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣36．（1分）属于有机物的是（）A．C2H5OH B．CaCO3C．CO D．CaCl27．（1分）灼烧时，火焰呈黄色的是（）A．KCl B．NH4NO3C．CuCl2D．NaNO38．（1分）物质对应的用途错误的是（）A．氢氧化钠﹣食品干燥剂B．氯化铵﹣氮肥C．氮气﹣保护气D．干冰﹣制冷剂9．（1分）关于金刚石、石墨判断正确的是（）A．同种物质B．同种元素C．同种单质D．同种结构10．（1分）制备粗硅的主要反应：SiO2+2C Si+2CO↑，其中还原剂是（）A．一氧化碳B．硅C．碳D．二氧化硅11．（1分）物质存放在对应的容器中，符合规范要求的是（）A．碳酸钙固体B．氯化钠溶液C．氧气D．稀盐酸12．（1分）物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是（）A．氧化钙溶液B．胆矾溶液C．纯碱溶液D．食盐溶液13．（1分）证明氢氧化钠溶液已变质，不能达到实验目的试剂是（）A．氯化钡溶液B．澄清石灰水C．二氧化碳气体D．足量盐酸14．（1分）常温下，有反应：M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是（）A．酸、碱B．单质、氧化物C．氧化物、酸D．氧化物、碱15．（1分）物质中含原子个数最多的是（）A．2 克H2B．0.5mol O2C．1.5mol Fe D．6.02×1023个CO2分子16．（1分）1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲．若以“”表示氮原子、“”表示氧原子，可以表示甲分子的图示是（）A．B．C．D．17．（1分）能共存且形成无色溶液的是（）A．NaNO3 Na2CO3KCl B．HCl NaOH MgCl2C．FeCl3 H2SO4 HCl D．BaCl2K2CO3KNO318．（1分）符合题意且书写正确的化学方程式是（）A.治疗胃酸过多：NaOH+HCl→NaCl+H2OB.除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑C.制取氢氧化镁：MgCl2+Cu（OH）2→Mg（OH）2↓+CuCl2D．用稀盐酸除去水垢：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑19．（1分）应用守恒思想，推论正确的是（）A.0mL 酒精中加入50mL 水，则酒精溶液的体积为100 毫升B.聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，则聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成C．1mol 硫与1mol 氧气充分反应，则生成二氧化硫的物质的量为2molD．某纯净物燃烧生成CO2和H2O 分子个数比为2：3，则该纯净物分子中C、H 原子个数比为1：320．（1分）做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5：3，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是（）A．3：5 B．2：5 C．2：3 D．1：5二．填空题（共22 分）21．（7分）生活离不开化学，人类离不开水①在净化水的过程中常用活性炭，是利用它的性．②检验物质是否含有水分可用的盐是．③电解水的实验中，当其中一个电极产生6mL 气体时，另一电极产生的气体体积可能是mL．乙图所示与实验事实不符，请在乙图中做出修改．④图丙是探究燃烧条件的实验，80℃水的作用．图示与实验事实不符，火焰出现的地方应该是（填“a”“b”或“c”）处，对比b 处和c 处，（填“能”或“不能”）探究出燃烧条件．22．（6分）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：①d 点的意义是．t1℃时，60g 水中最多溶解A 物质g．②t2℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是．（用“＞”“＜”“=”表示）③将t1℃一定量A 的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的点表示；若要将图中“b”点表示A 的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是．④若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则对所得三种溶液说法正确是．（析出晶体都不含结晶水）Ⅰ．都是饱和溶液Ⅱ．溶质的质量分数：B＞C＞AⅢ．溶剂质量都不变Ⅳ．析出溶质的质量：A＞B＞C．23．（9分）某校学生学习了金属的化学性质后进行如下问题的探讨：①实验室废液中含有氯化铜和氯化亚铁，对该废液进行如图1 实验：Ⅰ．操作M 名称是．Ⅱ．写出滤渣中加入稀盐酸后，一定发生的反应化学方程式．Ⅲ．写出滤液中溶质的组成．②向铜银混合物中，加入溶质质量分数为10%的硝酸银溶液340g，恰好完全反应，请结合图2 提供的数据计算．求：Ⅰ．混合物中铜的物质的量．Ⅱ．a 的数值．八、简答题（共18 分）24．（7分）根据如图所给出的仪器回答问题：①甲同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，应选用的仪器组合是（填写序号），制得气体中混入的杂质是（水蒸气除外）．若要检验该杂质，可将混合气体通入溶液中．②利用上述甲组装的装置还可实验室制取氧气，在此制氧气反应中固体物质所起的作用是．③若补充一种仪器（填写仪器名称），还可以组装成另一套实验室制取氧气的装置，该反应的化学方程式为．当用排水法收集气体完毕时，应进行的操作是，拆除装置，整理仪器．25．（5分）某同学用稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．①在盛有试剂Ⅰ的试管中，先后加入试剂Ⅱ、试剂Ⅲ，同时不断振荡，观察到溶液先变红后变无色．试剂Ⅱ是．②上述实验过程中：溶液的减弱，这是由于，由此证明上述实验过程确实发生了化学反应，写出反应的化学方程式．③取上述实验后的无色溶液少许于试管中，加入合适的试剂，可验证化学反应是否恰好完全反应，下列中不能加入的试剂是．A．石蕊溶液B．铜片C．氧化铁D．硝酸钡溶液．26．（6分）一包白色粉末A由CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaOH中的几种混合而成．为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答：①白色粉末A 中一定没有；可能有，该物质无法确定的理由是．②生成白色沉淀G 的化学方程式是，反应类型是．③滤液B 中溶质的组成成分可能是．Ⅰ．Na2CO3、NaOHⅡ．Ba（OH）2、NaOHⅢ．Na2CO3、Na2SO4Ⅳ．Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4．2015 年上海市松江区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题 1 分，共20 分）1．（1分）常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指（）A．分子B．原子C．元素D．单质【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．2．（1分）化学式与俗名对应正确的是（）A.CaO﹣生石灰B．Ca（OH）2﹣石灰石C．O2﹣臭氧D．Ag﹣水银【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】归纳并熟记常见物质的名称、俗名、化学式等知识；利用化学式的书写原则书写和检验化学式．【解答】解：A．氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，故正确；B.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2，故错误；C．臭氧的化学式为O3，故错误；D．水银是金属汞的俗称，故错误．故选A．【点评】熟记常见物质的名称、俗名、化学式；正确书写物质的化学式．3．（1分）属于纯净物的是（）A．空气B．石灰水C．蒸馏水D．天然气【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．【解答】解：A、空气中含有多种物质，属于混合物．故错误；B、石灰水中含有多种物质，属于混合物，故错误．C、水中只含有一种物质，属于纯净物．故正确；D、天然气中含有多种物质，属于混合物，故错误．故选C．【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．4．（1分）属于物理性质的是（）A．酸碱性B．挥发性C．可燃性D．金属活动性【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：A、酸碱性是酸碱能与其他物质反应的性质，属于化学性质，故A 错；B、挥发性是由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理性质，故B 正确；C、可燃性是通过物质燃烧表现出来的，利用了化学性质，故C 错；D、金属活动性包含着金属与酸反应，金属与盐反应，所以属于化学性质，故D错．故选B．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．5．（1分）NaNO2中氮元素的化合价是（）A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣3【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaNO2的化学式进行解答本题．【解答】解：钠元素显+1 价，氧元素显﹣2 价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．6．（1分）属于有机物的是（）A．C2H5OH B．CaCO3C．CO D．CaCl2【考点】有机物与无机物的区别．【专题】物质的分类．【分析】有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等．【解答】解：有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般归为无机物范畴，如一氧化碳、氯化钙、碳酸钙等，CaCO3属含碳的无机物，C2H5OH 是常见的有机物，故选A【点评】此题是对有机物概念的考查题，主要利用有机物概念进行判断解决．7．（1分）灼烧时，火焰呈黄色的是（）A．KCl B．NH4NO3C．CuCl2D．NaNO3【考点】盐的化学性质．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同．钠及其化合物，火焰都呈黄色，据此即可解答．【解答】解：根据题干提供的信息知：用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，说明一定含Na+，A、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的离子化合物，不含有钠离子，故A 错误；B、硝酸铵是由硝酸根离子和铵根离子构成的离子化合物，不含有钠离子，故B 错误；C、氯化铜是由铜离子和氯离子构成的化合物，不含有钠离子，故C 错误；D、硝酸钠中含有钠离子，故D 正确；故选D．【点评】本题主要考查了焰色反应，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，平时须熟记常见的元素的焰色，本题须记住火焰呈黄色是钠元素的性质，题目较简单．8．（1分）物质对应的用途错误的是（）A．氢氧化钠﹣食品干燥剂B．氯化铵﹣氮肥C．氮气﹣保护气D．干冰﹣制冷剂【考点】常见碱的特性和用途；常见气体的用途；常见化肥的种类和作用．【专题】物质的变化与性质．【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行解答；B、根据氯化铵中含有氮元素进行解答；C、根据氮气的化学性质不活泼进行解答；D、根据干冰升华吸热进行解答．【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用于食品干燥剂，故A 错误；B、氯化铵中含有氮元素，可用作氮肥，故B 正确；C、氮气的化学性质不活泼，所以可以用作保护气，故C 正确；D、干冰升华吸热，可以用作制冷剂，故D 正确．故选：A．【点评】物质的性质决定用途，物质的用途反映其性质，要熟记物质的性质和用途．9．（1分）关于金刚石、石墨判断正确的是（）A．同种物质B．同种元素C．同种单质D．同种结构【考点】碳元素组成的单质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质；其中碳原子的排列方式不同引起不同的物理性质．【解答】解：A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，不是同一种物质．故A 说法错误；B、金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质，故B 说法正确；C、金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质，．故C说法错误；D、碳原子的排列方式不同决定了金刚石、石墨的结构不同．故D 错误．故选B．【点评】解答这类题目时，要特别联系着碳单质的组成、碳原子的排列不同等相关知识，进行综合分析、解答．10．（1分）制备粗硅的主要反应：SiO2+2C Si+2CO↑，其中还原剂是（）A．一氧化碳B．硅C．碳D．二氧化硅【考点】还原反应．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】从得氧失氧的角度来认识氧化和还原反应，在反应中得到氧元素被氧化的物质是还原剂剂，此反应中碳元素得到氧被氧化是该反应的还原剂．【解答】解：在反应SiO2+2C Si+2CO↑中二氧化硅在反应中失去氧元素，被还原，是氧化剂；碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂．故选C．【点评】应注意从不同的角度来认识和分析化学反应，注重反应前后的变化，能从细微之处去分析氧化还原反应．11．（1分）物质存放在对应的容器中，符合规范要求的是（）A．碳酸钙固体B．氯化钠溶液C．氧气D．稀盐酸【考点】常用仪器的名称和选用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、固体应放于广口瓶内；B、液体应放于细口瓶内；C、以防氧气漏气，玻璃片磨砂面向下；D、稀盐酸可放于滴瓶内，滴管专用．【解答】解：A、碳酸钙固体应放于广口瓶内，故不符合题意；B、氯化钠溶液应放于细口瓶内，故不符合题意；C、以防氧气漏气，玻璃片磨砂面向下，故不符合题意；D、稀盐酸可放于滴瓶内，滴管专用，故符合题意．故选D．【点评】本题考查了物质的存放方法，完成此题，可以依据药品的存放方法进行．12．（1分）物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是（）A．氧化钙溶液B．胆矾溶液C．纯碱溶液D．食盐溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物质溶于水后的变化以及溶液的命名分析．【解答】解：A、氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，溶液成为氢氧化钙溶液，故错误；B、胆矾是硫酸铜的晶体，溶于水后溶质是硫酸铜，溶液成为硫酸铜溶液，故错误；C、氢氧化钠溶于水，溶液成为氢氧化钠溶液，故错误；D、氯化钠俗名食盐，溶液成为食盐溶液，正确；故选D．【点评】解答本题要掌握溶液的本质特征，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．13．（1分）证明氢氧化钠溶液已变质，不能达到实验目的试剂是（）A．氯化钡溶液B．澄清石灰水C．二氧化碳气体D．足量盐酸【考点】碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子；根据碳酸钠可以与稀盐酸、氢氧化钙、氢氧化钡、氯化钙、氯化钡溶液等反应能形成白色沉淀，而氢氧化钠不能反应，来检验氢氧化钠的变质．【解答】解：氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子．A、碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，能证明氢氧化钠溶液已变质，能达到实验目的，故选项错误．B、碳酸钠能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能证明氢氧化钠溶液已变质，能达到实验目的，故选项错误．C、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能证明氢氧化钠溶液已变质，不能达到实验目的，故选项正确．D、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，能证明氢氧化钠溶液已变质，能达到实验目的，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠溶液变质生成的杂质是碳酸钠、碳酸钠的化学性质是正确解答本题的关键．14．（1分）常温下，有反应：M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是（）A．酸、碱B．单质、氧化物C．氧化物、酸D．氧化物、碱【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】本题考查酸常见的性质，利用反应M+N→盐+水，可能是金属氧化物与酸或碱与酸或非金属氧化物与碱．【解答】解：A、根据反应M+N→盐+水，酸碱中和反应生成盐和水，M 与N 可能是碱和酸，故对；B、根据反应M+N→盐+水，单质与氧化物反应不能生成盐和水，故错；C、根据反应M+N→盐+水，金属氧化物与酸反应时生成盐和水，故对；D、根据反应M+N→盐+水，某些非金属氧化物与碱反应时生成盐和水，故对．答案：B．【点评】通过本题可以看出要学会从已知M+酸→N+盐，能举出常见的化学反应来认识反应类型，要及时归纳物质的性质及反应的类型．15．（1分）物质中含原子个数最多的是（）A．2 克H2B．0.5mol O2C．1.5mol Fe D．6.02×1023个CO2分子【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算．【分析】根据物质的化学式及有关的量，计算原子的物质的量，物质的量大的原子个数就多； 1 摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量，每1 摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个粒子，据此进行分析判断．【解答】解：A、2 克H2的物质的量为=1mol，一个氢分子中含有2 个氢原子，则所含原子的物质的量为1mol×2=2mol．B、0.5molO2中氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol．C、1.5molFe 中铁原子的物质的量为1.5mol×1=1.5mol．D、1mol 任何物质中含有6.02×1023个分子，则6.02×1023个CO2分子的物质的量为1mol，一个二氧化碳分子中含有3 个原子，则所含原子的物质的量为1mol×3=3mol．通过比较可知，6.02×1023个CO2分子所含的原子个数最多．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握物质的量（摩尔）与粒子数目之间的关系是正确解答本题的关键．16．（1分）1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲．若以“”表示氮原子、“”表示氧原子，可以表示甲分子的图示是（）A．B．C．D．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据氮气分子和氧气分子的构成结合信息“1mol 氮气和2mol 氧气在一定条件下能生成2mol 甲分子”推测甲分子的构成【解答】解：一个氮气分子是由2 个氮原子构成的，一个氧气分子是由2 个氧原子构成的，根据“1mol 氮气和2mol 氧气在一定条件下能生成2mol 甲分子”可知，一个甲分子是由1 个氮原子和2 个氧原子构成的，观察选项，故选B．【点评】此题难度不大，掌握物质分子构成的知识结合题型信息即可正确解决问题．17．（1分）能共存且形成无色溶液的是（）A．NaNO3 Na2CO3KCl B．HCl NaOH MgCl2C．FeCl3 H2SO4 HCl D．BaCl2K2CO3KNO3【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：A、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、NaOH 与HCl 反应生成氯化钠和水，NaOH 与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故此选项错误；C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误；D、BaCl2和K2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误．故选：A．【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．18．（1分）符合题意且书写正确的化学方程式是（）A.治疗胃酸过多：NaOH+HCl→NaCl+H2OB.除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑C．制取氢氧化镁：MgCl2+Cu（OH）2→Mg（OH）2↓+CuCl2D．用稀盐酸除去水垢：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；C、盐和不溶于水的碱不能反应；D、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．【解答】解：A、氢氧化钠虽然能和胃酸中的稀盐酸反应，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项不正确；B、因为稀盐酸能和碳酸钠、氢氧化钠反应，因此不能用稀盐酸除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠，该选项不正确；C、氢氧化铜不溶于水，不能和氯化镁反应，该选项不正确；D、可以用稀盐酸除去水垢，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，该选项正确．故选：D．【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．19．（1分）应用守恒思想，推论正确的是（）A.0mL 酒精中加入50mL 水，则酒精溶液的体积为100 毫升B.聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，则聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成C．1mol 硫与1mol 氧气充分反应，则生成二氧化硫的物质的量为2molD．某纯净物燃烧生成CO2和H2O 分子个数比为2：3，则该纯净物分子中C、H 原子个数比为1：3【考点】质量守恒定律及其应用；分子的定义与分子的特性．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据酒精和水的密度不同和质量守恒定律进行解答．【解答】解：A、因为酒精和水的密度不同，体积不能相加，故A 说法错误；B、聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律只能推出聚乙烯中含有碳、氢元素，故B 错误；C、1mol 硫与1mol 氧气充分反应，二者并没有完全反应，故生成的二氧化硫物质的量不一定是2mol，故C 错误；D、二氧化碳和水中的碳元素和氢元素完全来自酒精，故可根据CO2和H2O 分子个数比推出酒精中的C、H原子个数比为：（1×2）：（2×3）=1：3，故D正确；故选D．【点评】质量守恒定律的微观解释就是反应前后元素的种类、原子的个数和质量不变．20．（1分）做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5：3，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是（）A．3：5 B．2：5 C．2：3 D．1：5【考点】根据化学反应方程式的计算；元素质量比的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变，结合方程式分析解答．【解答】解：测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5：3，设剩余固体中氧元素的物质的量为3a，则剩余固体中氧化铜的物质的量为3a，剩余固体中铜元素的物质的量为5a，所以原氧化铜的物质的量为5a；则已分解的氧化铜的物质的量为5a﹣3a=2a所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a：5a=2：5；即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是2：5；故选：B．【点评】明确化学反应前后元素的质量不变，并了解氢氧化铜分解的反应原理，考查了学生分析、解决问题的能力．二．填空题（共22 分）21．（7分）生活离不开化学，人类离不开水①在净化水的过程中常用活性炭，是利用它的吸附性．②检验物质是否含有水分可用的盐是硫酸铜．。
2015上海市松江区中考模拟试卷
2015上海市松江区中考模拟试卷（理化满分：120分考试时间100分钟）考生注意：化学部分第九大题49－51分为两组，A组适合学习一期教材的考生，B组适合学习二期试验教材的考生。
本卷所用的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 S－32Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64六．填表题（共10分）七．单项选择题（共12分））A．冰棒融化B．米饭变馊C．瓷碗破碎D．湿衣晾干33．下列情况不会造成大气污染的是…………………………………（）A．动物的呼吸B．燃烧煤产生的烟C．燃放烟花产生的气体D．汽水排气形成的烟雾34．下列仪器中，能用于加热液体药品的是…………………………（）①量筒②试管③蒸发皿④水槽⑤烧杯A．①②③B．②③④C．②③D．②③⑤35．王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是…………（）A．分子很小 B．分子是可以分的C．分子之间有间隙D．分子在不断地运动36．用固体氢氧化钠配制90g10%的氢氧化钠溶液，下列仪器中一般不需要使用的是……………………………………………………………（）A．托盘天平B．100ml量筒C．250ml烧杯D．酒精灯37．下列物质中，氯元素的化合价最低的是………………………（）A．HClO B．HCl C．HClO4D．HClO338表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为………………………………（）A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子39．对氧气物理性质叙述正确的是…………………………………（）A．易溶于水B．在常温常压下密度比空气略小C．在常温常压下是无色气体D．－30℃时变成淡蓝色液体40．日常生活中经常用到的一种氧化物是…………………………（）A．H2O B．Hg C．H2SO4D．C2H5OH41．只用一种试剂可以鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是……………………………………（）A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞试液42．将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH＝7）、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是………（）①硫酸铜②碳酸钾③氯化钠④酚酞⑤石蕊A．③④B．②④C．①③④D．①②⑤43．在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，以下说法错误的是…………（）A．滤液中一定有Fe(NO3)2B．只要加AgNO3溶液，就一定会有Cu(NO3)2生成C．只要加入AgNO3溶液就一定会有Ag生成H2产生八．填空题（共10分）44．我们初步了解了二氧化碳、二氧化硫、氮气、甲烷等气体的一些重要性质。
沪教版(全国)中考二模测试化学试题(含答案)
沪教版（全国）中考二模测试化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是( )A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D．分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸【答案】D【解析】A、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当硝酸钾溶液达到饱和，温度一定，饱和溶液质量分数不变，错误；B、加入氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，所以加入过量的氢氧化钡溶液立即生成硫酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应结束后，沉淀质量不再增加，错误；C、因为稀盐酸呈酸性，pH＜7，加入氢氧化钠，pH升高，图象应从小于7逐渐到大于7，错误； D、横坐标是滴加酸的质量，所以相当于开始酸不足，导致生成氢气的质量取决于酸而不取决于金属，生成氢气的质量相同，只有一种金属完全反应时，之后曲线才不重叠。
因为硫酸足量，所以最终生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大，正确。
故选D。
2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是A．Fe（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2【答案】A【解析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余．因此，滤液中只含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论．选A点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
上海市中考化学二模试题和答案
C．FexOy为Fe2O3
D．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%
【答案】D
【解析】
【详解】
产生氢气的质量为0.2g，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y
，
x=5.6g，y=9.8g
则生成FexOy的质量为：12.8g-5.6g=7.2g；
设氯离子质量为x，
2Cl-～H2↑，
71 2
x 0.4g
x＝14.2g，
充分反应后生成NaCl的质量为 。故选A。
【点睛】
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
5．将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（）
【详解】
A、若滤液为蓝色，则硝酸铜未完全反应，镁已经完全反应，故滤渣中只含有铜、银两种固体，不符合题意；
B、若滤液为无色，则硝酸铜已经完全反应，可能是镁和硝酸铜恰好完全反应，这时滤渣中含有铜、银，也可能镁置换了部分硝酸锌或恰好和硝酸锌完全反应，这时滤渣中含有锌、银、铜，也可能镁过量，这时滤渣中含有镁、铜、银、锌，故滤渣中可能含有三种固体，不符合题意；
设12gFe2O3完全反应生成Fe的质量为y
试管中残留固体中含FeO的质量为
设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为z
【详解】
A．反应后的黑色固体质量是9.6g，9.6g＞8.4g，反应后的黑色固体为混合物，故A正确；
B．试管中残留固体质量为9.6g，故B错误；
C．实验过程中参加反应的CO的质量为：6.6g-2.4g=4.2g，故C正确；
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初中化学上海市松江区中考化学二模考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共20题）评卷人得分1.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指A．原子B．分子C．元素D．单质【答案】C难度：基础知识点：元素2.属于化学性质的是A．氢氧化钠易潮解B．浓盐酸易挥发C．氯化钠易溶解D．碳酸易分解【答案】D难度：基础知识l5.目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐【答案】D难度：容易知识点：生活中常见的盐6.互为同素异形体的一组物质是A．冰和干冰B．氧气和液氧C．金刚石和石墨D．水和双氧水【答案】C难度：容易知识点：金刚石石墨和C607.物质在氧气中燃烧现象正确是A．木炭：发出红光B．硫：发出淡蓝色火焰C．红磷：产生白雾D．铁：火星四射【答案】D难度：容易知识点：氧气8.用棕色试剂瓶保存AgNO3溶液，AgNO3见光分解时放出刺激性气味的气体可能是A．SO2B．NO2C．NH3D．N2【答案】B难度：容易知识点：化学与生活单元测试9.下列实验基本操作中，正确的是A．向试管中加入锌粒B．过滤C．检查装置气密性D．点燃酒精灯【答案】C难度：容易知识点：走进化学实验室10.有关物质的用途错误的是A．食盐水用于清洗伤口B．氢气可用于冶炼金属C．稀有气体制成多种用途的电光源D．碳酸钾是一种常用的氮肥【答案】D难度：基础知识点：走进化学实验室11.工业上通过SiO2+2C Si+2CO↑制取硅，该反应中A．一氧化碳作还原剂B．二氧化硅发生了氧化反应C．二氧化硅是氧化剂D．碳发生了还原反应【答案】C难度：容易知识点：化学方程式单元测试12.化学方程式书写正确，且属于置换反应的是A．2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑B．CuSO4·5H2O CuSO4 +5H2OC．3Fe+2O2Fe3O4D．2Mg+CO22MgO + C【答案】D难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式13.关于中和反应的说法，错误的是A．一定没有沉淀生成B．一定有氧化物生成C．一定是放热反应D．一定是复分解反应【答案】A难度：容易知识点：酸和碱之间会发生什么反应14.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是A．18 g H2O中含有1mol氢B．1 mol小钢珠中约有6.02×1023个小钢珠C．C60的摩尔质量为720D．1 mol O3中约含有1.806×1024个氧原子【答案】D难度：容易知识点：原子的构成15.下列物质在水溶液中能大量共存的是A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO3【答案】D难度：容易知识点：生活中常见的盐16.有四瓶失去标签的溶液：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来的顺序是A．①②④③B．④①②③C．①④②③D．②③①④【答案】C难度：容易知识点：生活中常见的盐17.除去杂质的方法错误的是物质（括号内为杂质）除杂所用试剂和方法ACO（CO2）通过足量氢氧化钠溶液BNaOH（Na2CO3）加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发CC（CuO）加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤DNaCl（泥沙）加足量水溶解、过滤、蒸发【答案】B难度：容易知识点：化学与生活单元测试18.现有NaOH、CuO、Na2CO3三种物质，分别与其他物质反应，都有同一物质X生成，则X的化学式可能是A．CO2 B．H2OC．NaCl D．Na2SO4【答案】B难度：容易知识点：化学与生活单元测试19.能反映相关实验过程中量的变化的图象是A B CDA．用木炭还原氧化铜B．等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应C．镁在氧气中燃烧D．等质量、等质量分数的双氧水完全分解【答案】D难度：中等知识点：金属的化学性质20.取一定质量的氧化钙与碳酸钙的混合物，加入适量稀盐酸（含0.2 mol HCl），恰好完全反应。