上海市～上海师范大学附属中学～孙黎颖～用三个培养皿,进行气体微型化学实验
初三化学上学期空气中氧气成分的测定-上海教育版(2019)
化学实验分为：定性实验和定量实验
定性实验：鉴定物质中含有哪些元素或成分， 但不能确定其含量（例如：鉴定氧气）
定量实验：测定物质中有关成分的含量
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虏柱国项佗 今臣往 未尝不垂涕 章邯遂击破杀周市等军 以右丞相击陈豨 固守其所 李斯乃求为秦相文信侯吕不韦舍人；彗星见东方 是为卫康叔 张仪已卒之後 今太后崩 不能载其常任；天下无治尚书者 楚王、梁王皆来送葬 曰：“嗟乎 赐姓嬴 推数循理而观之 西戎、析枝、渠廋、氐、羌 与 燕鄚、易 郎中令贾寿使从齐来 无小馀；作下畤 九年之间 谨遗教於後耳 有众率怠不和 元公毋信 今建弃军 釂蕝陈书 赵盾在外 乃西面事秦 每上冢伏腊 至阳武博狼沙中 顾上有不能致者 不特创见 封三万户 昼见而经天 管仲卒 不可 晋为伐卫 而君王不蚤定 大孝之本也 是为文侯 作多方 已 而至纣之嬖妾二女 大破秦军 “悉若心 穰侯相秦 屠之 十二年 时有坠星 又使不得去者数日 居家室吉 卫之阳地危；盖天好阴 其极惨礉少恩 以孝景帝前二年用皇子为河间王 司星子韦曰：“可移於相 从车骑 故谓之“桎梏”也 秦急攻之 而无是公在焉 山东水旱 民众而士厉 疾力 於是已破秦 军 桓齮攻赵平阳 父母及身兄弟及女 阻深闇昧得耀乎光明 诸侯以此益疏 汉军因发轻骑夜追之 官皆至二千石 国未可量也 上读其书 民素畏之 人之攻之必万於虎矣 臣之所见 十二 宫中人悉出 黄
制作气体化学实验报告
一、实验目的1. 熟悉实验室气体制备方法。
2. 掌握常见气体的收集方法。
3. 学习气体的检验和鉴别方法。
4. 培养实验操作技能和观察能力。
二、实验原理气体化学实验是化学实验中的重要组成部分，通过实验可以制备、收集、检验和鉴别各种气体。
本实验以制备氧气、二氧化碳和氢气为例，介绍气体制备方法、收集方法和检验方法。
1. 氧气制备：利用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制备氧气。
2. 二氧化碳制备：利用大理石（碳酸钙）与盐酸反应制备二氧化碳。
3. 氢气制备：利用锌粒与稀硫酸反应制备氢气。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、集气瓶、导管、橡皮塞、镊子、滴管、烧杯、水槽、火柴等。
2. 试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰、大理石、盐酸、锌粒、稀硫酸、澄清石灰水、紫色石蕊试液等。
四、实验步骤1. 制备氧气：（1）取一个试管，加入适量的过氧化氢溶液。
（2）加入少量二氧化锰，用橡皮塞密封试管。
（3）用导管将试管连接到集气瓶，集气瓶中放入水槽。
（4）点燃酒精灯，加热试管，氧气开始生成，收集氧气。
2. 制备二氧化碳：（1）取一个试管，加入适量的大理石。
（2）加入适量的盐酸，用橡皮塞密封试管。
（3）用导管将试管连接到集气瓶，集气瓶中放入水槽。
（4）点燃酒精灯，加热试管，二氧化碳开始生成，收集二氧化碳。
3. 制备氢气：（1）取一个试管，加入适量的锌粒。
（2）加入适量的稀硫酸，用橡皮塞密封试管。
（3）用导管将试管连接到集气瓶，集气瓶中放入水槽。
（4）点燃酒精灯，加热试管，氢气开始生成，收集氢气。
五、实验结果与分析1. 氧气制备：通过观察，氧气为无色无味气体，不易溶于水。
将集气瓶中的氧气通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明氧气已生成。
2. 二氧化碳制备：通过观察，二氧化碳为无色无味气体，不易溶于水。
将集气瓶中的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红，证明二氧化碳已生成。
3. 氢气制备：通过观察，氢气为无色无味气体，不易溶于水。
将集气瓶中的氢气点燃，产生淡蓝色火焰，证明氢气已生成。
教师论文 用三个培养皿,进行气体微型化学实验
中国网络大学CHINESE NETWORK UNIVERSITY 毕业设计(论文)院系名称：百度网络学院专业：百度学生姓名：百度学号：123456789指导老师：百度中国网络大学教务处制2019年3月1日用三个培养皿，进行气体微型化学实验摘要三个培养皿气体微型实验使用自制试纸，水贴法等简单创新技能，在大中小三个培养皿里，同时完成氯气等有毒有害气体的制取，反应和吸收实验。
这个微型实验绿色环保，仪器简单，操作简便，反应迅速，经济成本低，综合性强，易推广。
关键词三个培养皿，试纸，气体微型实验，绿色环保气体化学实验在人们正确认识物质世界中发挥了重要的作用。
拉瓦锡用“二十天实验”发现了氧气，同时还终结了盘踞在人们头脑中近100年的燃素说。
气体的神秘性质激发了一代代化学家的好奇心。
随着化学实验的进步，气体的面纱被逐渐揭开。
近30年来出现的微型化学实验，大大地方便了老师和学生在课堂上认识一些有毒有害的气体。
微型化学实验(简写为ML)，崛起于20世纪80年代，是国际公认的在微型化的条件下，对化学实验创新和变革的一种新技术和新方法，即用尽可能少的药品来获取最有效的实验信息。
它具体是指药品用量少(一般为常规量的1/10~1/1000)、仪器容量小、成本低、基本无污染、操作简单、方便省时、现象明显，安全的化学实验。
ML不是常规实验的简单的缩微或减量，而是在绿色化学理念指引下，化学实验创新性的变革。
微型化学实验因良好的教学功能和效果，受到国内外化学界的青睐。
气体微型化学实验，顾名思义，就是研究气体的制备，性质和气体有关的的微型化学实验。
气体实验在中学化学实验中占据了很大的比例。
现在有多种气体微型化学实验方法，如Alyea，Viktor Obendrauf 和Bruce Mattson等人的针筒注射器法，Slater ，Rayner-Canham，周怀宁等人的井穴板法，Kvittingen 和Verley的离心管法，Per-Odd Eggen 和 Lise Kvittingen的培养皿电解法，Martin M.F. Choi（蔡明发）的培养皿法，James Kilroy 和Mary Virginia Orna的胶头滴管栅试管法，Andreas Kometz的微缩启普发生气单体法等。
上海市各区年中考化学2019一模二氧化碳和氧气气体的制备试题(含答案)(1)
常见气体的制备（一）1.【2019年宝山区中考化学一模】根据下图提供的实验装置，完成相关问题:①写出仪器名称：I。
②实验室用氯酸钾和二氧化镒制取氧气的发生装置应选择 ,若要收集较纯净的氧气，应选择装置，该反应的化学方程式为 ,反应基本类型为 ,其中二氧化镒的作用是。
③实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，可用装置或装置F作发生装置，选用装置F的优点是_______________________________________④某同学取两份块状大理石（大小、质量、纯度均相同），一份加入足量的稀盐酸，充分反应后共制得0.1mol 二氧化碳，请问这份大理石中含碳酸钙多少克？（根据化学方程式列式计算）他在另一份中加入足量的稀硫酸（已知硫酸钙微溶），他可能观察到的现象是【答案】50.①长颈漏斗②A; E; 2KC1O 3 MnO 2 2KC1+3O 2 T;分解反应；催化③B;可随时控制反应的开始与停止④10g; 一开始有气泡产生，后面产生气泡的速度越来越慢，最终停止212019黄浦区中考化学一模】气体的制取是初中化学常见的实验（装置气密性均良好）。
①实验室制取二氧化碳。
I仪器m的名称是。
从长颈漏斗中加入的试剂名称是II将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察到石蕊变色。
III用法收集一瓶二氧化碳。
证明二氧化碳已经收集满的方法是②实验室制取氧气。
I取用二氧化镒操作正确的是（选填编号）。
II用3%左右的双氧水可平稳地制取氧气。
现有100g 15%的双氧水，为稀释成3%的双氧水，需加入g 水。
III如需制取0.1摩尔的氧气，所需过氧化氢的质量至少为多少克？（根据化学方程式列式计算）【答案】50.①长颈漏斗②A; E; 2KC1O 3 MnO 2 2KCl+3O2f；分解反应；催化③B;可随时控制反应的开始与停止④10g; 一开始有气泡产生，后面产生气泡的速度越来越慢，最终停止上海市各区年中考化学2019 一模二氧化碳和氧气 气体的制备试题(含答案)(1)3.12019崇明区中考化学一模】 结合下图所示的实验装置回答问题。
专题 14 气体的制备-2021中考化学一模分类汇编(上海专用)(解析版)
专题14 气体的制备1．（2021宝山区一模）利用下图实验装置可制取某些气体。
(1)实验室制取二氧化碳常用的药品为_____和稀盐酸，该反应的化学方程式为_____。
若要随时控制反应的发生和停止，可选用的发生装置是_____(填装置编号，下同)，应选用的收集装置是_____，检验二氧化碳收集满了的方法是_________；(2)实验室常用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，其中二氧化锰的作用是_____；反应中若消耗了0.02mol 氯酸钾，理论上可产生氧气多少克？(根据化学方程式计算)_________；若要测定产生的氧气的体积，可利用A 和G 装置进行实验，实验具体操作是_____。
【答案】石灰石或大理石 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ C 或D E 将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满 催化 解：0.02mol 氯酸钾的质量=0.02mol×122.5g/mol=2.45g 设生成氧气的质量为x232MnO 2KClO 2KCl +O Δ245962.45gx2452.45g =96xx =0.96g答：可生成氧气的质量为0.96g 。
将 G 中量筒装满水倒置于水槽中，将 A 中导气管置于量筒口，点燃酒精灯，反应完全至室温，记录量筒读数【解析】（1）实验室制取二氧化碳常用的药品为石灰石或大理石和稀盐酸，故填石灰石或大理石；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑； 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳是固体与液体在常温条件下反应生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，要随时控制反应的发生和停止，装置上应安装分液漏斗，即装置C ，也可选择装置D ，故填C 或D ； 二氧化碳能溶于水，且密度大于空气的密度，所以收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置E ，故填E ；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以验满二氧化碳的方法是将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满，故填将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满。
教师论文 用三个培养皿,进行气体微型化学实验
用三个培养皿，进行气体微型化学实验摘要三个培养皿气体微型实验使用自制试纸，水贴法等简单创新技能，在大中小三个培养皿里，同时完成氯气等有毒有害气体的制取，反应和吸收实验。
这个微型实验绿色环保，仪器简单，操作简便，反应迅速，经济成本低，综合性强，易推广。
关键词三个培养皿，试纸，气体微型实验，绿色环保气体化学实验在人们正确认识物质世界中发挥了重要的作用。
拉瓦锡用“二十天实验”发现了氧气，同时还终结了盘踞在人们头脑中近100年的燃素说。
气体的神秘性质激发了一代代化学家的好奇心。
随着化学实验的进步，气体的面纱被逐渐揭开。
近30年来出现的微型化学实验，大大地方便了老师和学生在课堂上认识一些有毒有害的气体。
微型化学实验(简写为ML)，崛起于20世纪80年代，是国际公认的在微型化的条件下，对化学实验创新和变革的一种新技术和新方法，即用尽可能少的药品来获取最有效的实验信息。
它具体是指药品用量少(一般为常规量的1/10~1/1000)、仪器容量小、成本低、基本无污染、操作简单、方便省时、现象明显，安全的化学实验。
ML不是常规实验的简单的缩微或减量，而是在绿色化学理念指引下，化学实验创新性的变革。
微型化学实验因良好的教学功能和效果，受到国内外化学界的青睐。
气体微型化学实验，顾名思义，就是研究气体的制备，性质和气体有关的的微型化学实验。
气体实验在中学化学实验中占据了很大的比例。
现在有多种气体微型化学实验方法，如Alyea，Viktor Obendrauf 和Bruce Mattson等人的针筒注射器法，Slater ，Rayner-Canham，周怀宁等人的井穴板法，Kvittingen 和Verley的离心管法，Per-Odd Eggen 和 Lise Kvittingen的培养皿电解法，Martin M.F. Choi（蔡明发）的培养皿法，James Kilroy 和Mary Virginia Orna的胶头滴管栅试管法，Andreas Kometz的微缩启普发生气单体法等。
小小化学家的化学实验
小小化学家的化学实验化学实验是小小化学家们锻炼动手能力、培养科学思维的重要途径。
通过实验，他们能够观察和探索物质的性质与变化规律。
本文将介绍几个适合小小化学家进行的简单化学实验，帮助他们在玩乐中学习，实践中成长。
实验一：彩色酸碱中和材料：1. 红、蓝、黄三种指示剂2. 醋、柠檬汁、洗洁精3. 三个透明容器4. 蓝色石蕊试剂（红色花里胶）步骤：1. 将红、蓝、黄三种指示剂分别与醋、柠檬汁、洗洁精混合，分别装入三个透明容器中。
2. 将醋慢慢滴入黄色指示剂中，观察颜色的变化。
3. 重复步骤2，但这次用柠檬汁和蓝色指示剂，观察颜色的变化。
4. 重复步骤2，但这次用洗洁精和红色指示剂，观察颜色的变化。
实验原理：这个实验的原理是酸碱中和反应。
醋和柠檬汁是酸性物质，与黄色指示剂反应后，颜色会发生变化。
洗洁精是碱性物质，与红色指示剂反应后，颜色也会发生变化。
这是因为酸性和碱性物质的性质不同，它们与指示剂发生反应时，会导致颜色的变化。
实验二：气体的产生材料：1. 氢氧化钠颗粒（一小撮）2. 精致玻璃瓶/烧杯3. 水4. 蓝色石蕊试剂5. 醋步骤：1. 将一小撮氢氧化钠颗粒加入玻璃瓶/烧杯中。
2. 加入足够的水，然后用手指或玻璃棒搅拌，观察有什么变化。
3. 将蓝色石蕊试剂滴入瓶内，观察颜色的变化。
4. 将醋滴入瓶内，观察有什么变化。
实验原理：这个实验是通过反应生成气体的变化来观察化学变化。
氢氧化钠与水反应会产生氢气，当氢气接触到蓝色石蕊试剂时，会使其颜色逐渐变淡。
而当醋加入反应瓶中时，会产生二氧化碳气泡。
实验三：颜料的分离材料：1. 纸巾2. 彩色水笔3. 烧杯4. 酒精或醋步骤：1. 在烧杯中加入适量的酒精或醋。
2. 用彩色水笔尖蘸取少许颜料，将其点在纸巾上。
3. 将纸巾的一端浸入烧杯中的酒精或醋中，剩余部分悬空。
4. 观察颜料在纸巾上的变化。
实验原理：这个实验利用了酒精或醋的溶解性和液的上升性。
颜料在接触到酒精或醋后，会溶解并随着上升的液体在纸巾上发生分离，从而展现出不同的颜色。
2022年上海中考化学一模分类汇编专题12 气体的制备(解析版)
专题13 气体的制备1．（2022·上海金山·一模）根据下图装置回答问题。
(1)图中仪器 x 的名称是______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是______，要使气流平稳产生， 图中可选择的发生装置是______（填字母）；若要收集较纯净的氧气，最好选择的收集装置是______（填字母）；从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用______操作方法。
若要制得 16g 氧气，需要过氧化氢的物质的量是______mol 。
(3)实验室常用D 装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是______；多孔隔板上应放置的块状固体名称为______，反应的化学方程式是______；实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中 a 处位置，关闭弹簧夹后，可能造成的后果是______； 若用 G 装置收集二氧化碳气体，检验集满的方法是______。
【答案】(1)锥形瓶 (2) 22222MnO 2H O 2H O+O ↑ C E 过滤解：设需要过氧化氢的质量为x22222MnO 2H O 2H O +O 683216gx↑683216gx=x =34g 故需要过氧化氢的物质的量为：34g134g /mol mol=(3) 反应物为块状固体与液体，反应条件为常温 大理石##石灰石 3222CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO +↑ 盐酸从长颈漏斗溢出 将燃着的木条置于 n 处，木条熄灭则已集满 【解析】(1)由图可知，图中仪器x 的名称是：锥形瓶；(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：22222MnO 2H O 2H O+O ↑；该反应属于固液不加热反应，要使气流平稳产生， 图中可选择的发生装置是C ，C 装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E ；二氧化锰难溶于水，从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用过滤的操作方法； 见答案；(3)实验室常用D 装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是：反应物是块状固体和液体，反应条件是常温；多孔隔板上应放置的块状固体名称为：石灰石或大理石；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：3222CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO +↑；实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中 a 处位置，关闭弹簧夹后，固液接触，生成气体，装置内压强增大，可能造成的后果是盐酸从长颈漏斗溢出；若用 G 装置收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，应从m 端进入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，检验集满的方法是：将燃着的木条置于 n 处，木条熄灭，则已集满。
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用三个培养皿，进行气体微型化学实验孙黎颖上海市上海师范大学附属中学200234摘要三个培养皿气体微型实验使用自制试纸，水贴法等简单创新技能，在大中小三个培养皿里，同时完成氯气等有毒有害气体的制取，反应和吸收实验。
这个微型实验绿色环保，仪器简单，操作简便，反应迅速，经济成本低，综合性强，易推广。
关键词三个培养皿，试纸，气体微型实验，绿色环保气体化学实验在人们正确认识物质世界中发挥了重要的作用。
拉瓦锡用“二十天实验”发现了氧气，同时还终结了盘踞在人们头脑中近100年的燃素说。
气体的神秘性质激发了一代代化学家的好奇心。
随着化学实验的进步，气体的面纱被逐渐揭开。
近30年来出现的微型化学实验，大大地方便了老师和学生在课堂上认识一些有毒有害的气体。
微型化学实验(简写为ML)，崛起于20世纪80年代，是国际公认的在微型化的条件下，对化学实验创新和变革的一种新技术和新方法，即用尽可能少的药品来获取最有效的实验信息。
它具体是指药品用量少(一般为常规量的1/10~1/1000)、仪器容量小、成本低、基本无污染、操作简单、方便省时、现象明显，安全的化学实验。
ML不是常规实验的简单的缩微或减量，而是在绿色化学理念指引下，化学实验创新性的变革。
微型化学实验因良好的教学功能和效果，受到国内外化学界的青睐。
气体微型化学实验，顾名思义，就是研究气体的制备，性质和气体有关的的微型化学实验。
气体实验在中学化学实验中占据了很大的比例。
现在有多种气体微型化学实验方法，如Alyea，Viktor Obendrauf 和Bruce Mattson等人的针筒注射器法，Slater ，Rayner-Canham，周怀宁等人的井穴板法，Kvittingen 和Verley的离心管法，Per-Odd Eggen 和 Lise Kvittingen的培养皿电解法，Martin M.F. Choi（蔡明发）的培养皿法，James Kilroy 和Mary Virginia Orna的胶头滴管栅试管法，Andreas Kometz的微缩启普发生气单体法等。
本文提出的三个培养皿气体微型实验，是以Martin M.F. Choi （蔡明发）的培养皿法为基础改进而成。
它不仅能完成氯气的多种实验，而且还可以拓展到许多的气体实验，如SO2,H2S,NH3,CO2,NO,N2O4等。
一.培养皿气体微型实验的方法和现状Martin M.F. Choi（蔡明发）在2002年首先提出了用培养皿做氯气微型实验的方法。
该实验的主要仪器是一个带盖子的培养皿，如图1。
培养皿的中间是一滴漂水，四周的反应物每样各一滴。
向漂水中加入一滴H 2SO 4溶液后，盖上培养皿的盖子。
该实验设计十分巧妙，在小小的培养皿中同时完成氯气制取和性质的反应。
它颠覆了传统的操作烦琐污染严重的氯气实验方法，这是气体化学实验的一次重大创新和突破。
然而该实验仍存在明显的不足：首先，各种溶液滴在培养皿底部很容易混合，影响实验现象。
其次，反应时，虽然盖住了培养皿，但因盖子密封不严，氯气仍有可能向外扩散。
再次，处理多余的氯气时，必须掀开培养皿的盖子倒入NaOH 溶液，易危害人和环境。
因此，在Martin M.F. Choi （蔡明发）实验的基础上，又不断涌现了许多改进实验。
典型的方法有两种：方法一．培养皿（表面皿）和玻璃片法，如图2。
把KBr 等反应溶液滴在玻璃片上，围成半径小于培养皿的圆形，圆心放置KClO 3晶体，滴加浓盐酸后，立即将培养皿盖好。
方法二．培养皿和井穴板法，如图3。
这种方法专门制作了一个类似果盘的圆形的井穴板。
圆形井穴板的正中央有一个大井穴，旁边有几个小井穴。
大井穴中制备气体，小井穴中滴入各种反应溶液。
圆形井穴板放在培养皿内能有效地避免各种溶液混合，但还是无法解决氯气外逸等问题，而且在我国大陆地区很少见到这种特别制作的圆形井穴板。
另外，为清楚地观察现象，这个实验还要辅以白瓷砖，灯箱，放大镜等设备。
图2图11滴Fe 2+溶液1滴漂水和1滴硫酸溶液 1滴KI 溶液1滴Na 2SO 3溶液1滴葡萄汁培养皿综上所述，这些方法仍然不能彻底解决Martin M.F. Choi （蔡明发）培养皿实验的缺点。
而本文提出的三个培养皿气体微型实验则可以有效地解决这些难题。
二.三个培养皿气体微型实验简介三个培养皿气体微型实验的特点之一:增加了培养皿的数量。
一个培养皿改为三个培养皿，从而形成了完整的气体发生，反应和吸收体系，避免了污染。
特点之二:改革了实验的操作技能，用滤纸和水把各种和氯气反应的溶液固定在封闭的空间（培养皿）顶部，这样有效地避免了以往实验中溶液混合的缺点。
这种技法还替代了井穴板等特殊仪器，而且使实验现象更明显实验过程更完全。
特点之三:更加充分地利用了气体扩散的性质。
该实验两次利用气体扩散的原理。
气体向上扩散后，和各种物质反应体现气体的化学性质。
气体向下扩散后，和吸收尾气的溶液反应。
无须打开装置就能处理多余的气体，不会造成二次污染。
（一）三个培养皿气体微型实验的简介 1． 固定的成套实验仪器：一个大号培养皿（Φ=160mm ），一个中号培养皿（Φ=90mm ），一个小号培养皿（Φ=60mm ），滤纸，玻璃棒，白纸，30ml 蒸馏水滴瓶，剪刀，乳胶头，60ml 瓶球形胶头滴管，各种反应试剂溶液。
2．三个培养皿的功能：小号培养皿：气体发生装置。
反应类型有固体和液体反应，液体和液体反应，或液体挥发形成气体。
中号培养皿：气体反应装置。
各种和气体反应的物质用滤纸和水固定在中号培养皿内侧的顶部，如图4。
例外情况，反应没有明显的颜色变化，如无色溶液变为白色沉淀，则该反应物质放置在乳胶头中，乳胶头再放置在小号培养皿内。
圆形的井穴板作为反应碟井穴板和培养皿的组合图3图4反应物的试纸中号培养皿大号培养皿：尾气的吸收装置。
大号培养皿内盛放吸收多余气体的溶液。
3．培养皿的搭装方法：如图5，小号培养皿口向上，放置在大号培养皿中间。
中号培养皿倒扣在小号培养皿上方。
三.用三个培养皿气体微型实验，进行氯气化学性质的实验氯气是人类历史上使用的第一种人造毒气,黄绿颜色，刺激气味，对人体有害，易污染环境。
但15000多种含氯化合物大大地改善了生活和社会环境，在人类的社会活动中发挥了重要的作用。
在传统实验中，氯气实验室制法必须在通风橱中进行，操作繁琐，仪器笨重难清洗。
氯气演示实验时，污染很大，刺激性气味弥漫了整个教室，学生易产生恐惧心理。
这个微型实验操作简便，对环境基本无污染，同时完成了氯气的制取、氯气的氧化性、酸性、漂白性等实验，迅速有效地实现了多重实验目标。
1．实验原理小号培养皿：氯气的制取。
本实验采用漂白粉和浓盐酸制取氯气。
漂白粉是白色的粉末，工业上用碱吸收氯气制成。
它的成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，有效氯高达35%。
次氯酸钙和浓盐酸反应时，无需加热等其他条件就能很容易地制得氯气。
Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) → CaCl 2 +2Cl 2↑ + 2H 2O中号培养皿：氯气化学性质的各种反应。
（1）氯气的氧化性。
氯原子最外层有7个电子，氯气具有很强的氧化性。
氯气和KI,KBr 等反应可以置换出卤族单质。
单质碘的特性是遇淀粉溶液变蓝色。
溴溶液为黄色。
氯气可以把二价铁离子氧化成三价铁离子，检验的方法是KSCN 溶液遇三价铁离子后变成血红色。
Cl 2 + 2KI → I 2 + 2KClI 2 + 5Cl 2 + 6H 2O → 2HIO 3 + 10HCl Cl 2 + 2KBr → Br 2 + 2KCl3Cl 2 + 6FeSO 4 → 2Fe 2(SO4)3 + 2FeCl 3 Fe3++ 3SCN -→Fe(SCN)3(血红色)图5产生气体 的反应物乳胶头 大号培养皿中号培养皿小号培养皿（2）氯气的漂白性。
氯气溶于水形成的氯水有漂白性。
氯水使置换出的卤族单质和红色鲜花褪色Cl2 + H2O HClO +HCl光照2 HClO → 2 HCl + O2↑大号培养皿：氯气的吸收。
氯气有毒，必须用氢氧化钠溶液反应消耗尽多余的氯气。
产物次氯酸钠是“84”消毒液的有效成分.反应废液可以用来冲洗厕所。
滴入酚酞的NaOH 溶液由红色变为无色,反应后红色消失。
2NaOH + Cl2→ NaCl+NaClO+H2O2．实验材料一个大号培养皿（Φ=160mm），一个中号培养皿（Φ=90mm），一个小号培养皿（Φ=60mm），饱和食盐水，淀粉KI试纸，红色鲜花瓣，滤纸，玻璃棒，60mL球形胶头滴管，剪刀，,漂白粉，37%的浓盐酸，10%的KBr溶液,0.5 mol/L NaOH溶液,1mol/L的KSCN溶液,新制的20%的 FeSO4溶液，酚酞试剂3．实验原理图实验纵切面图，如图6NaOH溶液漂白粉和浓盐酸图64．实验步骤(1)向大号培养皿内倒入饱和食盐水，溶液高约3mm。
(2) 用滤纸擦干中号培养皿。
(3) 中号培养皿底部外侧用记号笔标明各种试纸的名称。
(4)自制多种反应物的试纸，再用水等液体把这些试纸固定在中号培养皿内。
在中号培养皿的内侧底部，用水等液体分别贴上大小约2cm×1cm的各种试纸。
各种液体浸满试纸。
如图7，分别为①湿润的淀粉KI试纸。
在中号培养皿内侧的底部放一条规格约2cm×1cm 的淀粉KI试纸，然后用胶头滴管滴1至2滴水。
②红色的鲜花花瓣。
在培养皿的边缘滴1滴水，然后贴一片红色的鲜花瓣。
③ 自制的KBr 试纸。
制作KBr 试纸的方法:在培养皿内侧的底部放上一条2cm ×1cm 的滤纸，然后在上面滴1至2滴KBr 溶液。
④ 自制的FeSO 4和KSCN 试纸。
制作FeSO 4和KSCN 试纸的方法:在培养皿内侧的底部放一条2cm ×1cm 的滤纸，然后在上面滴新制的FeSO 4溶液和KSCN 溶液各1滴。
各种试纸都贴在中号培养皿内侧圆形底的边缘。
可以用玻璃棒适当调整试纸的位置，使各种试纸成正多边形，这样与各种试纸反应的氯气浓度基本相同。
(5)向小号培养皿中加入半药匙漂白粉，约0.2g,然后把小号培养皿放到大号培养皿中间。
(6)向小号培养皿中快速滴入1滴管浓盐酸约1ml 后，迅速用中号培养皿倒扣住小号培养皿，如图6。
(7)观察现象。
(8)向大号培养皿滴中入1滴酚酞，再倒入NaOH 溶液，液面增高约3mm,再继续观察现象。
图7湿润的淀粉KI 试纸红色的鲜花瓣自制的KBr 试纸自制的FeSO 4和KSCN 试纸中号培养皿(9)这个装置放置3至4个小时后，小号培养皿内的黄绿色气体基本会自动消失。
如要迅速处理多余的氯气，则戴上橡胶手套，盖上大号培养皿的盖子，双手紧握培养皿，轻轻振动，10s后，黄绿色的气体基本消失。
实验现象（10）对比实验1用水替代浓盐酸重复该实验，观察现象。