硫酸亚铁铵的制备--实验报告
化学实验报告范例6篇
化学实验报告范例6篇化学实验报告范例11.硫酸亚铁铵的制备(1)简单流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污Fe(2.0g) + 20 mL3mol·L-1H2SO4水浴加热约30 min，至不再有气泡，再加1 mLH2SO4↓趁热过滤加入(NH4)2SO4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶↓减压过滤95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量(2)实验过程主要现象2.硫酸亚铁铵的检验(Fe3+的限量分析—比色法)(1)Fe3+标准溶液的配制用移液管吸取0.01 mol·L-1Fe3+标准溶液分别为：5.00 mL、10.00 mL和20.00 mL于3支25 mL比色管中，各加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。
得到25.00 mL溶液中含Fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别Fe3+的标准溶液，它们分别为Ⅰ级、Ⅱ级和Ⅲ级试剂中Fe3+的最高允许含量。
(2)试样溶液的配制称取1.00 g产品于25 mL比色管中，加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl 溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。
与标准色阶比较，确定产品级别。
(3)实验结果：产品外观产品质量(g)产率(%)产品等级化学实验报告范例2可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。
为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。
（1）（2）入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。
显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。
硫酸亚铁胺制备实验报告
一、实验目的1. 掌握硫酸亚铁胺的制备方法。
2. 熟悉实验操作流程，包括溶解、蒸发、结晶等。
3. 了解硫酸亚铁胺的性质和应用。
二、实验原理硫酸亚铁胺是一种含铁的复盐，其化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
在实验中，通过将铁屑与硫酸铵溶液反应，生成硫酸亚铁铵，再经过蒸发、结晶等步骤，得到硫酸亚铁胺晶体。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：铁屑、硫酸铵、蒸馏水、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、滤纸、滤斗、称量瓶、干燥器等。
2. 实验仪器：电子天平、水浴锅、酒精灯、加热板、磁力搅拌器、比色管等。
四、实验步骤1. 称取一定量的铁屑，放入烧杯中。
2. 向烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使铁屑充分溶解。
3. 在另一个烧杯中加入适量的硫酸铵，用蒸馏水溶解。
4. 将溶解好的硫酸铵溶液倒入盛有铁屑溶液的烧杯中，继续搅拌。
5. 将混合溶液放入水浴锅中，加热至沸腾，保持一段时间。
6. 停止加热，待溶液冷却至室温。
7. 将溶液倒入蒸发皿中，用玻璃棒不断搅拌。
8. 将蒸发皿放在加热板上，加热蒸发至溶液表面出现晶膜。
9. 停止加热，待溶液冷却至室温。
10. 将溶液过滤，收集滤液。
11. 将滤液倒入称量瓶中，放入干燥器中干燥。
12. 干燥后，取出硫酸亚铁胺晶体，称量，计算产率。
五、实验结果与分析1. 实验结果：成功制备了硫酸亚铁胺晶体，产率为85%。
2. 分析：实验过程中，控制好反应温度和搅拌速度，有利于提高产率。
在蒸发过程中，注意控制加热速度，避免溶液局部过热，导致晶体析出不完全。
六、实验讨论1. 硫酸亚铁胺的制备过程中，反应温度和搅拌速度对产率有较大影响。
在实际操作中，应严格控制反应条件，以提高产率。
2. 实验过程中，溶液的冷却速度对晶体形态有一定影响。
在冷却过程中，注意控制冷却速度，有利于得到优质的硫酸亚铁胺晶体。
3. 硫酸亚铁胺的制备过程中，应注意防止污染。
在实验操作过程中，要严格遵守实验室操作规程，确保实验结果的准确性。
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版实验目的：1.掌握反应条件下硫酸铵和亚铁盐反应生成硫酸亚铁铵的方法。
2.了解硫酸亚铁铵的性质和用途。
实验原理：2NH4OH+FeSO4→(NH4)2SO4+Fe(OH)2↓Fe(OH)2+H2SO4→FeSO4+2H2O(NH4)2SO4+FeSO4→(NH4)2Fe(SO4)2↓实验仪器和试剂：仪器：烧杯、玻璃棒、试管、热水浴、磁力搅拌器。
试剂：浓硫酸、硫酸铵、亚铁盐。
实验步骤：1.取一只烧杯，称取适量的硫酸铵和亚铁盐，加入烧杯中。
硫酸铵和亚铁盐的摩尔比为2∶12.在烧杯中加入少量蒸馏水，以便将试剂全部溶解。
3.将烧杯放入热水浴中，用磁力搅拌器不断搅拌溶液，保持水温在60-70℃之间，加快反应速度。
4.溶液开始沉淀后，继续保持搅拌和加热条件，直至无明显沉淀生成。
5.关闭热水浴，取出烧杯，使溶液冷却至室温。
6.将溶液过滤，收集沉淀。
7.用蒸馏水洗涤沉淀几次，使产品纯净。
8.将沉淀置于通风处，使其完全干燥。
9.称取干燥的产物，记录质量。
实验数据和结果分析：根据反应方程式可知，1 mol硫酸铵和0.5 mol亚铁盐反应可以生成1 mol硫酸亚铁铵。
假设硫酸铵和亚铁盐的质量均为m，则可推算出硫酸亚铁铵的理论产量为2m。
实验条件下，取硫酸铵和亚铁盐的质量分别为1.5g和0.75g。
经过实验反应，获得硫酸亚铁铵的实际产量为1.9g。
计算得出：实验产率=实际产量/理论产量×100%=1.9g/(2×1.5g)×100%≈63.3%移液记录：记录表明，在实验过程中，实验者需要准确记录使用的试剂质量、反应温度、时间等重要参数，以便对实验结果进行分析和讨论。
实验安全注意事项：1.实验中使用浓硫酸等腐蚀性试剂时，需要佩戴防护眼镜和实验服，防止化学物质对人体造成伤害。
2.实验过程中，需要注意对实验仪器和玻璃器皿的正确使用和保养，以防发生意外破损。
3.实验过程中的火源需要远离实验区，以防发生火灾。
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告
实验目的：硫酸亚铁铵是一种常用的分析试剂和有机合成试剂，在医药、化妆品和农业等领域中有广泛的应用。
本实验旨在通过反应原料的适当选择和实验条件的控制，制备出纯度较高的硫酸亚铁铵。
实验原理：
FeSO4+(NH4)2SO4+H2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
实验步骤：
1.取一只干净的烧杯，称取适量的硫酸亚铁（FeSO4）固体，称量准确。
2.将称取的硫酸亚铁固体加入烧杯中，加入适量的硫酸铵
（(NH4)2SO4）固体，控制比例。
3.在烧杯中缓慢加入浓硫酸（H2SO4），注意搅拌和温度控制。
4.继续搅拌直至反应完全进行，并出现混合物的特征颜色，此时停止搅拌。
5.将制备好的混合物过滤，收集溶液。
6.将溶液冷却至室温，结晶出硫酸亚铁铵。
7.用冷蒸馏水洗涤结晶物，以去除杂质。
8.用纸巾等吸去结晶物的水分，放置在通风处自然晾干。
实验结果：
经过制备得到的硫酸亚铁铵呈现出良好的结晶性质，结晶物质呈现出蓝绿色的颜色。
实验讨论：
1.实验中应严格控制反应物的比例和实验室条件，以提高硫酸亚铁铵的纯度。
2.实验过程中应注意搅拌均匀，避免结晶物表面的杂质。
3.结晶物的洗涤过程应尽量使用冷蒸馏水，以降低杂质的溶解度。
4.实验操作中应做好个人防护，避免与反应物接触眼睛或皮肤。
结论：
本实验成功制备出纯度较高的硫酸亚铁铵。
制备过程中需要严格控制反应物的比例和实验条件，以提高产品的纯度。
实验结果显示，通过适当的反应条件和操作技巧，可以获得良好的结晶性质和纯度较高的硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵的制备的实验报告
硫酸亚铁铵的制备的实验报告硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SQ)2 •0。
易溶于水，不溶于乙醇，在100C〜110C时分解。
在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。
实验室一般是从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。
再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。
一、实验目的1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的流程；2、学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；3、掌握水浴、减压过滤、蒸发、洗涤等基本操作；4、学习PH试纸、吸管等的使用。
二、实验原理FeSQ + (NH4)2SQ+6fO= (NH4)2SQ • FeSQ • 6H2O1、复盐的溶解度通常小于构成它的每个组分，在蒸发浓缩、冷却结晶中会优先结晶析出。
2、附录：三种盐的溶解度：(三种盐在不同温度下的溶解度)3、复盐比较稳定，不易被氧化三、实验仪器铁架台，蒸发皿，酒精灯，漏斗，玻璃棒，滤纸，托盘天平，洗瓶、 锥形瓶，量筒，烧杯四、实验试剂10淋酸钠溶液，废铁屑，3mol/L 硫酸硫酸铵固体，蒸馏水，无水乙醇五、实验步骤1、废铁屑的处理和称量称取3g 废铁屑，放入锥形瓶中，加入15mL10%^酸钠溶液，小火加热 10分钟以除去表面的油污。
用蒸馏水冲洗铁屑，干燥后称重，记录数据ml 。
2、 硫酸亚铁的制备将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入 15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水 浴中加热。
充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将 滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。
待滤纸上的固体干燥后，称量并记录 固体质量m23、 计算根据计算，参加反应的铁的质量m( Fe )= ml — m2计算出生成的硫酸亚铁的物质的量1一定肪童册 HaSOi (NBthSOi 固陳莫尔盐（硫酸亚铁铵的制备流程n （FeS04 =（ml- m2 /56根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。
硫酸亚铁铵制备实验报告
一、实验目的1. 学习利用溶解度差异制备硫酸亚铁铵。
2. 掌握硫酸亚铁和硫酸亚铁铵复盐的性质。
3. 熟练操作水浴加热、过滤、蒸发、洗涤等基本实验技能。
4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用。
5. 学习用目测比色法检验产品质量。
二、实验原理硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，俗称莫尔盐，是一种浅绿色晶体。
本实验通过铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再与硫酸铵反应生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
实验过程中，通过控制反应条件，使硫酸亚铁铵结晶析出。
三、实验仪器与药品1. 仪器：洗瓶、烧杯、锥形瓶、移液管、量筒、吸滤瓶、比色管、比色架、铁粉、盐酸、硫酸、蒸馏水。
2. 药品：硫酸亚铁、硫酸铵、KSCN溶液、FeCl3溶液。
四、实验步骤1. 硫酸亚铁的制备：- 取一定量的铁屑，加入适量的稀硫酸，搅拌均匀。
- 将混合液置于水浴中加热，保持微沸状态。
- 水浴加热过程中，不断搅拌，使反应充分进行。
- 加热至溶液变为浅绿色，表示硫酸亚铁已生成。
- 趁热过滤，去除杂质。
2. 硫酸亚铁铵的制备：- 将过滤后的硫酸亚铁溶液与等物质的量的硫酸铵溶液混合。
- 将混合液置于水浴中加热，保持微沸状态。
- 加热过程中，不断搅拌，使反应充分进行。
- 当溶液中出现结晶膜时，停止加热。
- 将混合液缓慢冷却，使硫酸亚铁铵结晶析出。
3. 硫酸亚铁铵的纯度检验：- 将所得硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液配制成待测溶液。
- 将待测溶液与标准溶液在比色管中配制成相同体积的溶液。
- 将两溶液在比色架下比较，观察红色深浅程度。
- 根据红色深浅程度，判断硫酸亚铁铵的纯度。
五、实验结果与分析1. 硫酸亚铁的制备：- 通过水浴加热，铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁。
- 反应过程中，溶液逐渐变为浅绿色，表示硫酸亚铁已生成。
2. 硫酸亚铁铵的制备：- 通过硫酸亚铁与硫酸铵的反应，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
- 水浴加热过程中，溶液中出现结晶膜，表示硫酸亚铁铵开始结晶。
硫酸亚铁铵制备实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告实验报告：硫酸亚铁铵制备实验一、实验目的本实验旨在通过化合物之间的置换反应制备硫酸亚铁铵，并学习置换反应的原理和方法。
二、实验原理FeSO4+(NH4)2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2三、实验步骤1.将10g的硫酸铵溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液A。
2.将10g的硫酸亚铁溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液B。
3.将溶液A缓慢倒入溶液B中，同时用玻璃杯棒搅拌，反应产物出现沉淀。
4.将反应产物过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤，然后用滤纸吸干，得到硫酸亚铁铵。
四、实验结果和分析经过实验制备的硫酸亚铁铵为淡绿色晶体，它的外观和结晶形状与预期一致。
制备出的产品可以通过透明度、颜色和晶体形状等进行观察和判断。
五、实验注意事项1.实验中使用的器皿和玻璃杯棒需干净，以免杂质影响实验结果。
2.水的用量和加入速度应适当控制，过快或过多的加入可能影响化学反应。
3.在过滤过程中尽量避免产生空气冲击，以免溶液喷溅。
六、实验总结通过本实验，我深刻理解了置换反应的原理和方法，以及硫酸亚铁铵的制备过程。
在实验过程中，我注意到了实验操作的细节和注意事项，保证了实验的顺利进行。
实验结果与预期相符，我取得了满意的成果。
虽然本实验成功制备了硫酸亚铁铵，但是在未来的实验中，仍然可以进一步改进。
例如，在实验过程中可以控制反应的温度和时间，以获得更纯净的产物。
此外，还可以通过进一步的实验和测试，确定产物的物理和化学性质，深入了解硫酸亚铁铵的应用和特性。
总之，通过本实验的学习和实践，我对置换反应和化学实验操作有了更深入的了解，提高了实验技能和科学素养。
硫酸亚铁铵的制备实验报告课件
硫酸亚铁铵的制备实验报告课件
【实验目的】
1、了解硫酸亚铁铵的制备方法
2、掌握化学实验中的实验操作技能
硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，用于分析化学、生物化学等领域。
制备方法为：将硫酸亚铁加入氨水中，随后加入硫酸酸化，反应得到硫酸亚铁铵。
【实验仪器与试剂】
仪器：容量瓶、滴定管、存量瓶、分液漏斗
试剂：氨水、盐酸、硫酸亚铁
1、准备工作
称取5g的硫酸亚铁，放入500ml容量瓶中，加入50ml去离子水。
2、加入氨水
将容量瓶放入磁力加热器上，加热至40℃左右，滴入20ml氨水。
3、加入酸
继续滴加20%的盐酸，同时用玻璃棒搅拌瓶中混合物。
4、观察
观察混合液的变化，当液体呈淡绿色时，加入1ml的氢氧化钠溶液。
5、加硫酸
滴加30ml的稀硫酸，同时不断地搅拌混合物。
6、收集产物
将混合物过滤，将固体产物用少量的水洗净。
将产物重量记录下来。
实验中制备得到硫酸亚铁铵，纯度较高。
实验中制备硫酸亚铁铵需要掌握制备的技巧，加入氨水的速度和数量需要控制好，加入过多过快会使反应失控，产生危险。
同时，需要注意酸碱中和的过程，保证反应达到预期的效果。
通过本次实验，成功制备了硫酸亚铁铵，并且获得了较高的纯度。
实验过程中需要注意实验操作的技巧，同时保证实验安全。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
50~60度 50~60度进行酸溶实验，以
硫酸亚铁铵的制备及纯度检验
探讨：酸溶温度对产品的产率及纯度的影响
小组成员：崔小玉 李舒愉 雷涛 陈恩先
流程图： 铁屑4g 铁屑
20ml 10%NaCO3，沸水洗净至中性
浓缩结晶 对反应及产物产率和 纯度的影响 95%酸性乙醇洗涤晶体 次 酸性乙醇洗涤晶体2次 酸性乙醇洗涤晶体
温度
加20ml 3mol/LH2SO4，水浴加热反应
趁热抽滤
滤纸吸干晶体后称重， 滤纸吸干晶体后称重，计算产率
滤纸吸干残渣后称重，并计算所需（ 滤纸吸干残渣后称重，并计算所需（NH4)2SO4的量 比色法检验产物纯度 往滤液一次性加入所需（ 往滤液一次性加入所需（NH4)2SO4固体
产品一 产品一：浅蓝绿色，但晶体太细看不出形状 原因：撤火太迟，没有足够的水供晶体长大
纯度 1μg/25ml
60
70 80
2.81
2.1 2
6.65
4.97 4.73
12.57
11.48 11.41
19.73
14.75 14.04
63.7
77.8 81.5
<0.5μg/25ml
1~2μg/25ml 1~2μg/25ml
讨论 链接
总结 讨论
由上述数据可知，当酸溶温度为50~60度时， 70~80度时，产率比较接近。按产率来看，应该选择 70~80度进行酸溶，但由纯度比较可见，70~80度时所 含杂质三价铁离子较多，纯度不高，可能是温度高时， 二价铁离子保纯度。
产品二：浅蓝绿色，有少量柱状晶体生成 产品二 原因：撤火太晚，没有足够的水供更多的晶体长大
产品三 产品三：有大量浅蓝绿色的柱状晶体生成 原因：少量结晶膜出现就撤火，提供大量的水供晶体长大
产品四 产品四：大量浅蓝绿色的柱状晶体，几乎找不到细小的晶体 原因：一有结晶膜就撤火，提供了足量的水供晶体长大
撤火太晚： 产 品 一 二 品 产
撤火及时：
产 品 品 产
滤纸吸干后：
晶体性状为浅蓝绿色单斜晶体
各种浓度的标准色阶
我 们 的 产 品 与 标 准 溶 液 的 比 较
数据表
酸溶温度 50
m铁 2.44
m硫酸铵 5.77
m六水硫酸铁铵 （实际） 11.54
m六水硫酸亚铁铵 （理论） 17.13
产率（％） 67.4