醇的性质
有机化学基础知识点醇的化学性质
有机化学基础知识点醇的化学性质醇是有机化合物中常见的一类化学物质，其化学性质在有机化学中具有重要意义。
本文将介绍醇的基本概念、命名方法以及其主要的化学性质。
一、醇的基本概念和命名方法醇是由一个或多个羟基（-OH）取代烃基而形成的化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等不同类型。
在命名上，一般使用相应烃的名称后加上"-醇"字样来表示。
例如，甲醇是最简单的一元醇，由甲烷（CH4）的一个氢原子被-OH取代而形成，其化学式为CH3OH。
乙醇是常见的二元醇，由乙烷（C2H6）的一个氢原子被-OH取代而得到，其化学式为C2H5OH。
二、醇的化学性质1. 溶解性：醇具有较好的溶解性，可以与水、无机化合物以及许多有机溶剂混溶。
一般来说，含有1-3个羟基的醇易溶于水，而含有较长碳链的醇溶解性较差。
2. 酸碱性：由于醇分子中含有羟基，其可以展现出一定的酸碱性质。
在酸性条件下，醇可以失去氢离子形成醇负离子，表现出一定的碱性。
而在碱性条件下，醇也可以通过氢氧根离子给予质子而表现出一定的酸性。
3. 氧化性：醇可以被氧化剂氧化成醛和酮。
一般来说，醇的氧化性随着羟基数量的增加而增强。
例如，乙醇在氧化剂的作用下可以被氧化为乙醛，再进一步氧化为乙酸。
4. 酯化反应：醇可以与酸酐反应生成酯。
这是醇的一种重要反应，常用于有机合成中。
醇与酸酐反应生成酯的过程称为酯化反应，催化剂常用酸性催化剂或酶催化。
5. 脱水反应：醇在适当条件下可以发生脱水反应生成烯烃。
这是醇的一种重要反应，常用于醇的制备和有机合成中。
6. 氧化还原反应：醇可以发生氧化还原反应，进而形成相应的氧化或还原产物。
常见的氧化还原反应包括醇的氧化、醇的还原以及醇的酸硷反应等。
总结：醇是有机化合物中重要的一类化学物质，其化学性质丰富多样。
醇具有良好的溶解性、酸碱性，可发生氧化、酯化、脱水和氧化还原等反应。
了解和掌握醇的化学性质对于有机化学的学习和应用具有重要意义。
《醇的化学性质》课件
目录
醇的物理性质醇的化学性质醇的制备方法醇的应用醇的安全与环保
01
CHAPTER
醇的物理性质
醇的沸点随着碳原子数的增加而升高，一元醇的沸点高于多元醇。
沸点
醇的沸点受分子间氢键的影响，分子间氢键的形成使得沸点升高。
影响因素
醇在水中的溶解度随着碳原子数的增加而减小，一元醇的溶解度高于多元醇。
氧化脱水
醇在酸性催化剂的作用下可以发生脱水反应生成烯烃。
酸催化脱水
03
CHAPTER
醇的制备方法
卤代烃与氢卤酸反应，在酸性环境下脱去卤化氢，生成醇。
醇与氢卤酸反应
醇与金属反应
醇与铝氢化物反应
卤代烃与金属钠、镁等反应，通过取代反应生成醇。
卤代烃与铝氢化物反应，生成醇和铝化物。
03
02
01
醛或酮与还原剂（如氢气、钠硼氢化物等）反应，被还原成醇。
储存容器与条件
建立专门的储存区域，配备相应的安全设施，如灭火器、通风设备等。
储存区域与设施
制定醇的运输规范，包括包装、标识、防护措施等。
运输规范
03
法律法规与标准
遵守相关法律法规和标准，确保废弃物处理和环境保护符合要求。
01
废弃物分类与处理
根据废弃物的性质和数量，选择合适的处理方法，如回收、焚烧、填埋等。
药物合成
某些醇类化合物具有杀菌作用，可用于医疗器械、手术工具等的消毒。
消毒杀菌
醇类化合物作为药品的溶剂，有助于药物的溶解和吸收，提高药物的生物利用度。
药品溶剂
05
CHAPTER
醇的安全与环保
醇的物理性质
醇的沸点、闪点、燃点等物理性质对安全性的影响。
醇和酚的性质和用途
醇和酚的性质和用途醇和酚是常见的有机化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
本文将探讨醇和酚的性质以及它们在不同领域的用途。
一、醇的性质醇是一类含有羟基(-OH)的有机化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇具有以下主要性质。
1. 溶解性：低碳醇具有很高的溶解性，可以与水和许多有机溶剂混溶。
随着碳链长度的增加，醇的溶解性逐渐减小。
2. 水解性：醇可以与碱发生反应生成相应的醇盐，这个过程被称为水解反应。
例如，乙醇与氢氧化钠反应生成乙醇钠。
3. 蒸发性：低碳醇具有较高的蒸发性，并且可以通过蒸馏纯化。
4. 氧化性：醇可以被氧化剂氧化为醛和酮。
例如，乙醇氧化成乙醛可以用酸性高锰酸钾溶液反应。
二、醇的用途醇在工业和日常生活中有着广泛的用途。
1. 溶剂：由于醇有良好的溶解性，常被用作工业和实验室中的溶剂。
以乙醇为例，它常被用于制药、涂料、油墨等行业。
2. 燃料：乙醇是一种可再生燃料，可以被用作燃料添加剂。
目前很多国家都在大力发展生物乙醇燃料产业。
3. 化学合成中间体：许多有机化合物的合成需要醇作为中间体。
例如，乙二醇是聚酯纤维和聚醚等合成材料的重要原料。
4. 食品和饮料工业：乙醇被用作食品和饮料的添加剂，如酒精饮料、香料等。
三、酚的性质酚是一类含有苯环和羟基(-OH)的有机化合物。
酚的性质与醇有一些相似之处，但也有一些不同之处。
1. 溶解性：酚在一般情况下溶解性较差，通常只能溶于有机溶剂而不与水混溶。
2. 酸碱性：酚具有一定的酸性，可以与碱发生中和反应生成相应的酚盐。
此外，酚也可以进行缩合反应生成酚醚。
3. 氧化性：酚具有一定的氧化性，能够与氧气发生自发氧化反应生成酚醛酮等产物。
4. 毒性：有些高级酚具有毒性，如苯酚，对人体有害。
四、酚的用途酚在许多领域有着重要的应用。
1. 医药领域：酚类化合物是许多药物的重要成分，如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。
2. 化学工业：酚类化合物用于合成树脂、染料、橡胶增塑剂等化学品。
醇的性质重要知识点总结
醇的性质重要知识点总结一、物理性质1.1 物态和溶解性醇在常温下可以是气态、液态或固态，甲醇和乙醇在室温下是液态，而较长的链状醇则可能是固态。
与水一样，醇也是亲水性物质，因此可以与水混合，形成各种浓度的溶液。
此外，醇还可以与非极性溶剂如烷烃混合，形成各种溶液。
1.2 沸点和结构关系醇的沸点一般随着分子量的增加而增加，因为分子量较大的醇有更多的分子间吸引作用。
此外，分子结构也会影响醇的沸点，对称结构的醇通常沸点较低，而非对称结构的醇沸点较高。
1.3 密度和折射率醇的密度一般较大，而折射率较高，这些性质对于醇的检测和鉴定都具有一定的帮助。
例如，折射率可以用来判断醇的浓度和纯度。
1.4 极性和氢键醇含有羟基(-OH)官能团，因此具有一定的极性，这使得醇可以与其他极性分子发生氢键，从而影响其溶解性和化学反应。
氢键也是许多醇的重要性质之一。
二、化学性质2.1 醇的酸碱性由于醇中含有-OH官能团，因此它们可以发生酸碱反应。
醇的酸碱性主要取决于羟基的酸度和碱度。
一般来说，较长链的醇具有较弱的酸碱性，而含有酚基的醇则具有较强的酸碱性。
2.2 醇的氧化还原反应醇在氧化还原反应中通常可以发生羟基的氧化和还原反应。
例如，醇可以被氧化为酮或醛，也可以还原为醇。
氧化还原反应是醇重要的化学性质之一，也为许多有机合成和医药应用提供了重要的反应途径。
2.3 醇的裂解反应醇可以在高温或强酸强碱的条件下发生裂解反应，形成烯烃或烷烃。
这种裂解反应对于醇的分解和转化具有重要意义，也是有机合成中常用的反应途径之一。
2.4 醇的取代反应醇中的羟基可以发生取代反应，例如与卤代烷反应生成烷基溴化物。
醇的取代反应是一种重要的有机化学反应，也广泛用于有机合成和多种化学反应中。
2.5 醇的重排反应部分醇在酸性条件下可以进行重排反应，产生不同结构的同分异构体。
这种重排反应对于有机合成和醇的化学变换具有重要意义，也是有机化学中的常见反应之一。
三、醇的应用3.1 化工领域醇作为重要的有机化合物，在化工领域有着广泛的应用。
醇的化学性质与应用
醇的化学性质与应用在化学领域中，醇是一类重要的有机化合物，其化学性质独特且多样。
醇分子中含有一个或多个羟基（OH基团），这使得醇具有一系列物理和化学性质，以及广泛的应用领域。
本文将探讨醇的化学性质以及其在医药、工业和实验室等领域中的应用。
一、醇的化学性质醇是通过醇类化合物中碳原子上的氢被羟基（OH基团）取代而形成的，其结构通用式为：R-OH。
根据羟基取代的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、多元醇等不同类型。
醇的化学性质主要涉及酸碱性、氧化还原性和水解性等方面。
1. 酸碱性：醇具有一定的酸碱性，能够与碱反应形成盐和水。
例如，乙醇（C2H5OH）与氢氧化钠（NaOH）反应，生成乙醇钠（C2H5ONa）和水（H2O），显示出酸碱中和的特性。
2. 氧化还原性：醇具有氧化还原反应的能力。
醇可以被氧化剂氧化为相应的醛或酮。
醇的氧化反应常常伴随着羟基氧化为醛或酮基团的生成，如乙醇可以被氧气氧化为乙醛。
3. 水解性：醇可发生水解反应，将醇分子中的羟基断裂，生成相应的酸。
例如，乙醇可以在酸性条件下水解为乙酸。
二、醇的应用领域由于其独特的化学性质，醇在众多领域发挥着重要作用。
下面将介绍醇在医药、工业和实验室等领域中的应用。
1. 医药领域：醇广泛应用于药物的合成和制备过程中。
醇可以作为药物活性部分的前体合成，同时也是一些药物的主要溶剂。
例如，乙二醇作为一种醇类物质，常用于制造药用注射剂。
2. 工业领域：醇在工业中具有多种应用。
一方面，醇可以用作溶剂，广泛应用于涂料、油墨、胶粘剂等领域。
另一方面，醇也可以用作合成化工产品的重要原料，例如乙二醇是合成聚酯纤维原料的关键物质。
3. 实验室应用：醇是实验室中常用的重要试剂和溶剂，用于溶解和稀释各种化合物。
醇的溶解能力较强，使其成为溶解固体样品或稀释液态试剂的理想选择。
总结起来，醇作为一类重要的有机化合物，具有独特的化学性质和广泛的应用领域。
从医药到工业，从实验室到生产现场，醇的应用与化学性质密不可分。
有机化学基础知识点整理醇与酚的性质与反应
有机化学基础知识点整理醇与酚的性质与反应醇和酚是有机化合物中常见的官能团，它们的性质和反应对于有机化学的学习十分关键。
本文将围绕醇和酚的性质和反应展开讨论。
一、醇的性质与反应1. 醇的物理性质：醇是含有羟基（OH）官能团的化合物，不同醇的物理性质会因碳链长度和取代基的不同而有所差异。
一般来说，低碳醇（1-4碳）是无色液体，而高碳醇则是固体。
醇的熔点和沸点随碳链长度的增加而增加。
此外，醇具有强烈的氢键作用，故醇的沸点较相应的醚要高。
2. 醇的酸碱性：醇具有弱酸性，可与碱反应生成醇盐。
醇的酸性与碳链上羟基的电子密度有关，羟基的电子云的离域程度较小，使得醇在水溶液中呈弱酸性。
醇可与碱性溶液（如金属的氢氧化物）反应生成相应的醇盐。
3. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为醛和酮。
常用的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4）、酸性二氧化铬（CrO3）等。
醇氧化的产物取决于醇的类型。
一级醇氧化为醛，二级醇氧化为酮。
需要注意的是，无论一级还是二级醇氧化得到的产物都是具有羰基（C=O）的化合物。
4. 醇的取代反应：醇可通过酸催化或碱催化的方式进行取代反应，从而生成醚。
醇的取代反应常用的试剂包括卤化酰、磺酰氯和卤代烷等。
酸催化的取代反应中，醇被质子化生成活化的氧化物离子，然后进行亲电取代反应。
碱催化的取代反应中，醇先形成醇盐，再进行亲核取代反应。
二、酚的性质与反应1. 酚的物理性质：酚是含有羟基（OH）官能团的芳香化合物。
酚的物理性质取决于芳环的取代基以及羟基的位置。
酚一般为无色液体或固体，具有较高的沸点和熔点。
与醇相似，酚的沸点较相应的醚要高，这是由于芳香环的稳定性所致。
2. 酚的酸碱性：酚具有较强的酸性，可与碱反应生成相应的盐。
酚的酸性要比醇强，这是由于芳环对电子的吸引作用使羟基的电子云更为离域。
酚可通过失去一个质子形成对应的负离子，这一过程被称为去质子化。
3. 酚的取代反应：酚可以通过酚醚的形式进行取代反应。
与醇的取代反应类似，酚的取代反应也可以通过酸催化或碱催化来实现。
醇和酚的分类和性质
醇和酚的分类和性质概述醇和酚是有机化合物中常见的一类化合物，它们在许多实际应用中都起着重要的作用。
本文将对醇和酚的分类和性质进行探讨，帮助读者更好地理解和应用这两类化合物。
一、醇的分类和性质1. 醇的分类醇是由碳链上的一个或多个氢原子被羟基（－OH）取代而形成的化合物。
根据羟基的位置和数量的不同，醇可分为一元醇、二元醇、三元醇等。
其中，一元醇的分子中仅有一个羟基，如甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）；二元醇的分子中含有两个羟基，如乙二醇（HOCH2CH2OH）和丙二醇（HOCH2CH(OH)CH3）；三元醇的分子中含有三个羟基，如甘油（HOCH2CH(OH)CH2OH）。
2. 醇的性质（1）物理性质：醇通常为无色液体或结晶体，具有与水相溶的性质。
醇的沸点较高，容易与水形成氢键，因此在饱和蒸汽压和溶解度方面与水有较相似的特点。
一元醇的水溶液常呈碱性，而二元醇和多元醇则呈弱酸性或中性。
（2）化学性质：醇在合适条件下可以发生酸碱中和、酯化、氧化、脱水等反应。
其中，醇的酯化反应常用来合成香精和药物，而醇的氧化反应则可得到相应的醛和酸。
二、酚的分类和性质1. 酚的分类酚是由苯环上的一个或多个氢原子被羟基（－OH）取代而形成的化合物。
根据羟基的位置和数量的不同，酚可分为单酚、二酚、多酚等。
其中，单酚的分子中仅有一个羟基，如苯酚（C6H6O）和萘酚（C10H7OH）；二酚的分子中含有两个羟基，如邻苯二酚（C6H4(OH)2）和间苯二酚（C6H4(OH)2）；多酚的分子中含有多个羟基，如三苯酚（C18H15OH）和四苯酚（C24H20O4）。
2. 酚的性质（1）物理性质：酚通常为无色液体或结晶体，具有较强的挥发性，能与水相溶。
在室温下，酚呈毒性，有刺激性的芳香气味。
随着羟基数量的增多，酚的溶解度也相应增加。
（2）化学性质：酚具有一定的酸性，可以和碱发生中和反应。
酚的主要反应包括氧化、取代、缩合等。
例如，酚可以与空气中的氧气发生氧化反应，生成酚醛类的化合物，还可以通过取代反应引入其他官能团。
醇的性质及应用学案
醇的性质及应用学案醇，又称为醇类化合物，是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物。
它们由一个或多个羟基取代了碳链或环状结构中的一个或多个氢原子。
醇是重要的有机化学物质，它们在生活和工业中有广泛的应用。
一、醇的性质：1. 反应活性：醇有较高的反应活性，可以发生酯化、醚化、醇醚互变、氧化还原等多种反应。
这使得醇可用于合成各种有机化合物。
2. 溶解性：由于醇分子中含有羟基，具有亲水性。
醇可溶于水和其他极性溶剂，如乙醚、醚、酮等。
但随着碳链的增长，醇的溶解度下降。
3. 氢键作用：醇分子中的氢与羟基的氧原子形成氢键，使得醇分子之间的相互作用增强，导致醇的沸点和熔点较高。
二、醇的应用：1. 溶剂：由于醇具有良好的溶解性，因此常用作溶剂。
例如：乙醇是常用的溶剂，广泛用于画家颜料中，充当溶解和稀释颜料的作用。
2. 反应中间体：醇具有活泼的羟醇基，可以发生酯化、醚化、氧化还原等反应，因此常用作有机合成中的反应中间体。
3. 药物：许多药物中含有醇基团，以增加药物的溶解度和稳定性。
例如：乙醇作为抗生素和止痛药的溶剂，剃须液中的甘油等。
4. 化妆品：醇可以增加化妆品的粘度、润滑性和稳定性。
醇类物质也可用作头发定型剂和护肤品中的保湿剂。
例如：乙醇可用作香水中的溶剂，甘油可用作面膜和护肤品中的保湿剂。
5. 燃料：醇类物质可以作为燃料，如乙醇作为生物燃料，在某些地区用于汽车燃料。
6. 酒精饮料制造：醇是酒精饮料的重要成分之一，如啤酒、红酒、白酒等。
7. 食品添加剂：醇可以作为食品的增稠剂、抗氧化剂和甜味剂，如甘油即用于食品制作，又用作食品保鲜剂。
8. 工业应用：醇可以用于制备塑料、纤维、化肥和涂料等化工产品。
总结起来，醇是一类重要的有机化合物，具有较高的反应活性和溶解性。
由于醇分子中的羟基能够发生多种反应，使得醇具有广泛的应用领域，如溶剂、反应中间体、药物、化妆品、燃料、酒精饮料制造、食品添加剂和工业应用等。
醇的性质
• 概括C—O—H • ——醇的化学性质主要由官能团—OH决定：可发生
C—OJ键CO—H键两种断裂方式。 • O—H键中氢原子带正电，醇有酸性，可与活泼金属 反应：C—O键中氧原子带负电，醇有碱性，可与无 机算反应。 • ——受羟基的影响α-氢原子在酸的催化下可发生亲核 取代反应，如形成卤代反应。当醇发生分子内脱水 反应时，β—C—H键也会断裂 • ——α-氢原子有一定的活泼性，可被氧化； ——烃基 结果不同，会影响反应性能。
ห้องสมุดไป่ตู้
醇与含氧无机酸或有机酸反应，生成酯。 醇与含氧无机酸（硫酸，硝酸，磷酸）反 应生成无机酸酯：CH3OH+HO–SO24→
←CH3OSO2OH+H2O
醇的结构 性质及应用
醇的结构性质及应用醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物，也是一类重要的有机溶剂。
醇的结构、性质及应用都十分广泛。
下面将从不同的角度详细介绍。
一、醇的结构：醇的分子结构通常可以表示为R-OH，其中R代表醇分子的碳链，可以是脂肪烃或芳香烃。
醇分子中的羟基与碳链上的一个碳原子通过共价键连接，形成醇的结构。
醇分子中的羟基具有亲电性，容易参与化学反应。
二、醇的性质：1. 水溶性：醇分子中的羟基具有明显的极性，可以与水分子形成氢键，因此大多数低碳醇具有较好的水溶性。
随着碳链的增加，醇的溶解度逐渐下降。
2. 沸点和熔点：醇的沸点和熔点通常比相应的烷烃高，这是因为醇分子中的羟基可以与其他醇分子形成氢键，增加分子间吸引力，导致升高沸点和熔点。
3. 酸碱性：醇分子中的羟基可以与强碱反应产生盐，因此醇具有一定的酸性。
同时，羟基也可以与强酸反应形成酯，具有一定的碱性。
三、醇的应用：1. 溶剂：由于醇的极性和溶解性，多数醇可以作为良好的溶剂使用。
例如，乙醇被广泛用作溶解有机化合物、制备药物、化妆品和清洗剂等。
苯酚可作为用于清洗玻璃器皿的溶剂，甘油可用作润滑剂以及制备涂料和染料等。
2. 酒精饮料：乙醇是一种常见的醇类，广泛应用于制备酒类饮料。
乙醇通过发酵作用产生，是各种酒类的主要成分，如啤酒、葡萄酒、白酒等。
3. 化学反应中的反应物和中间体：醇在化学反应中常作为反应物或中间体。
例如，醇可以通过脱水反应形成烯烃或醚，可以与醛、酮反应形成醛酮，还可以被氧化为醛、酮或羧酸等。
此外，醇还参与酯化、醚化、胺化等重要的有机化学反应。
4. 醇的抗冻性能：一些醇具有较低的冰点，可以作为防冻剂使用。
例如，甲醇作为汽车防冻液中的主要成分之一，具有较低的冰点，防止汽车冷却液在寒冷的冬季结冰。
5. 生物医学应用：醇有广泛的生物医学应用。
例如，乙醇可用于消毒和消毒剂；苯酚可以用于制备抗菌洗剂；甘油可用于制备药物、护肤品和口腔护理产品等。
总结：醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，具有较好的溶解性和极性。
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H O H
H H H H
①
原因： 羟基受乙基的影响
H C C O H
此反应可检验-OH的存在。
醇类化学性质：
1、置换反应——与钠反应 2ROH+2Na → 2RONa +H2↑
应用该反应判断醇分子中羟基个数
饱和一元醇和氢气间的定量关系：
2(—OH ) → H2↑
思考与练习
CH2－OH 练习1：请写出 与金属钠反应的化学方程式 CH2－OH CH2－OH CH2－ONa + 2Na → +H2↑ CH2－OH CH2－ONa CH2 - OH
（2）分子间脱水
H H
② ①
R—C —C—O—H H H
R'OH+HOR
浓硫酸
140℃
R'OR+H2O
断键位置：R—O—H H—O—R
思考与练习
说说乙醇与2－丙醇分子间脱水的 产物有几种？
(3)、消去反应
CH2－CH2 H OH
浓H2SO4
170℃
CH2＝ CH2↑＋H2O
催化剂和脱水剂 催化剂也可用 Al2O3或P2O5
CH2 - OH
请写出 CH - OH 与金属钠反应的化学方程式 练习2：
CH2 - OH
CH2 - ONa
CH2 - ONa
2
CH - OH CH2 - OH
+ 6Na → 2 CH - ONa + 3H2↑
思考与练习
练习3：等物质的量的乙醇、乙二 醇、丙三醇分别与足量的Na反应， 则产生氢气的体积比为多少？
2.能够结合乙醇的化学性质正确认 识—OH在醇中的作用。
醇、酚的区别
烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（—OH） 取代形成的化合物称为醇。 分子中 羟基（—OH）与苯环(或其他芳环)碳原子 直接相连的有机化合物称为酚。 ① CH3CH2OH OH OH CH2OH ③ ⑤ 醇 ④ CH3 ② CH3CHCH3 酚 OH 酚 醇 醇
CH2 - OH CH - OH CH2 - OH
CH2OH
CH2OH CH2OH
1，2，3—丙三醇 （或甘油、丙三醇）
苯甲醇
乙二醇
拓展：醇的同分异构体
醇类的同分异构体可有： （1）碳链异构、 （2）羟基的位置异构， （3）同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构
思考与练习
1：芳香族化合物C7H8O的同分异构体 2：写出化学式为C4H10O的醇的同分异构体。
H
H H
思考与练习
写出乙酸分别与2－丙醇、乙二醇、 丙三醇酯化的化学方程式
拓展： 醇还可以与一些无机含氧酸 (如 H2SO4、HNO3等)发生酯化反 应。
C2H5OH + HO—NO2
COOH COOH CH2OH CH2OH
浓H2SO4
C2H5O—NO2 + H2O
硝酸乙酯
+
浓硫 酸
△
O O
C C
如何检验酒精是否含水？ 用无水硫酸铜检验 .变蓝色.
乙醇的化学性质
－C原子
H
H
②
－C原子
H
④
C—C—O—H H③ H
①
推测可能断键的位置，预测化学性质
氧化
R CH H
CH2
取代
O H
消去
取代
醇分子发生反应的部位及反应类型
• 乙醇的化学性质——羟基的反应
乙醇与氢卤酸的反应
学生表演 H―C―C―B H―C―C―OH + H B
催化剂
→ R-Br＋H2O
总结：醇可以和氢卤酸反应，反应中，醇分子中的 羟基被卤素原子取代生成卤代烃。
思考与练习
写出浓氢溴酸分别与2－丙醇、 乙二醇、丙三醇取代的化学方程式
• 乙醇的化学性质——羟基的反应
CH3CH2OH+HOCH2CH3
浓硫酸 140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O 乙醚
② ①
3.定名称。在取代基名称之 后，主链名称之前用阿拉伯 数字标出羟基的位次。
思考与练习
①
写出下列醇的名称
CH3
CH3—CH—CH2—OH 2—甲基—1—丙醇 OH
②
CH3—CH2—CH—CH3 CH3 CH3 CH3—CH—C—OH CH2—CH3
2—丁醇
③
2，3—二甲基—3—戊醇
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
思考与练习
(4) (5) (6)
仲醇 (—OH 在仲碳 —— 中间碳上 ) ，去氢氧化为酮。 R1 (3) R2 C OH R3
叔醇 (—OH 在叔碳 —— 碳原子上没
有H)，则不能去氢氧化。
醇的催化氧化也可以用银作催化剂。
4、氧化反应
A、可燃性 CnH2n+1OH + (3n/2)O2 → n CO2 +(n+1) H2O B、强氧化剂 与羟基相连的C上有H就能够被酸性高锰酸钾氧化
1. 醇的分类
一元醇：如CH3OH 甲醇
（1）根据羟基的数目分
二元醇：CH2OH 乙二醇 CH2OH 多元醇：CH2OH 丙三醇 CHOH CH2OH 饱和醇 不饱和醇 脂肪醇 芳香醇
（2）根据烃基是否饱和分
（3）根据烃基中是否含苯环分
饱和一元醇：CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O
思考与练习
① C H3 CH2O H
O O
CH 2 CH 2
+ 2H2O
乙醇的化学性质——氧化反应
1、完全氧化 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝 色的火焰，同时放出大量的热。 C2H5OH +3 O2
点燃
2CO2 +3H2O
乙醇的化学性质——氧化反应
2. 氧化反应
2CH3CH2OH+O2
催化剂
2CH3CHO+2H2O
催化剂为铜或银
断键位置 C H C OH
羟基的反应
(3)消去反应
断键位置：
H H H H
②
R —C —C—O—H ④
分子内脱水
思考与练习
下列醇能否发生消去反应？若能别发生，则生成 物为什么？从中你能得出什么结论？
CH3 CH3—CH—CH2—OH
CH3 CH3—C —CH2—OH C2H5
OH CH3—CH2—CH—CH3
H
H
乙醇的结构
乙醇的分子式为： C2H6O H H H C C OH H H
乙醇分子的比例模型
羟基 结构式：
结构简式：
CH3CH2OH 或 C2H5OH
乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明 挥发性：易挥发 气 味 ： 特殊香味 密 度： 比水小 状 态： 液态 溶解性：跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 工业酒精 无水酒精 医用酒精 约含乙醇96%以上(质量分数) 99.5%以上（质量分数） 75%（体积分数）
②催化氧化 2Cu + O2
△
2CuO 红色变为黑色
△ CH3CHO+Cu+H2O 乙 醛
CH3CH2OH + CuO 乙 醇
现象:Cu丝黑色又变为红色，产生特殊 气味（乙醛的气味）液体。 催化剂
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
实际起氧化作用的是CuO，而 Cu是催化剂
乙醇的催化氧化机理
思考与练习
CH3 OH 发生消去反应，可得到
何种产物？
CH3 CH3
乙醇的化学性质——羟基中氢的反应
(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg)
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 置换反应
乙醇钠 呈强碱性
思考与交流
如何比较乙醇与水中羟基上的H的活泼性强弱？
CH3CH2
O H
思考与练习
下列醇能否被催化氧化？若能别催化氧化，则生 成物为什么？从中你能得出什么结论？
CH3 CH3—CH—CH2—OH
CH3 CH3—C —CH2—OH C2H5
OH CH3—CH2—CH—CH3
CH3 CH3—CH2 —C—OH C2H5
醇被氧化的机理:
①-③位断键
R1
② ①
R1
Cu 2 R —C=O + 2H O 2 2 △ 生成醛或酮
第二节醇和酚 第一课时
-------烃的含氧衍生物
联想· 质疑
一位著名的有机化学家曾说过，假如让一个 有机化学家带上10种有机化合物到荒岛上独 自工作，他的选择里一定有醇。有了醇，他 就能合成出多种多样的有机化合物。那么， 在有机合成中醇为什么会有如此重要的作用？ 它有哪些化学性质呢？
1、认识醇的组成、结构特点及物理性质。
思考与练习
判断下列醇反应能否发生催化氧化，若能请写出氧化产物
⑴ ⑵
酮
⑶
⑷
酮
醛
催化氧化类型小结 ：
(1) 2R—CH2—OH + O2 Cu
△
O 2R—C—H + 2H2O =
伯醇 (—OH 在伯碳 —— 首位碳上 ) ，去氢氧化为醛。 R1 (2) 2 CH—OH + O2 R2
Cu △
O 2R1—C—R2 + 2H2O =
H H
H H
―
r
r
+ H―OH
H
H
H H② H—C —C—O—H H H
H
H
1. 羟基的反应
取代反应 醇与氢卤酸(HCl、HBr、HI)发生反应时，分子中的碳氧 键发生断裂，羟基被卤原子取代，生成相应的卤代烃和 水，例如： CH3CH2CH2OH＋HBr