醇的性质与应用
有机化学基础知识点整理醇和醚的性质与应用
有机化学基础知识点整理醇和醚的性质与应用醇和醚是有机化学中一类重要的功能化合物，具有广泛的应用价值。
它们的性质及应用领域对于有机化学的学习和研究具有重要意义。
本文将对醇和醚的性质及应用进行整理和归纳，以便读者更深入地了解和应用这些基础知识。
一、醇的性质与应用：醇是由一个或多个羟基（-OH）取代烃基而得到的化合物，其性质与结构密切相关。
下面将分别对醇的性质和应用进行介绍。
1. 醇的物理性质：醇既具有醚和醛酮的一般性质，又有其自身的特点。
醇分子之间存在氢键作用，使得醇具有较高的沸点和溶解度，常以色无气液体的形式存在。
2. 醇的化学性质：醇的化学性质主要取决于羟基的酸碱性和亲电性。
在反应中，醇经常参与酸碱反应、氧化还原反应和酯化等多种反应。
此外，醇还可通过缩聚反应生成醚或产生顺式异构体等。
3. 醇的应用：醇广泛应用于化工、医药、材料科学等领域。
在化工工业中，醇是常见的工艺溶剂，主要用于合成和提取反应。
在医药领域，醇常用于制备药物和溶解药物，具有重要的药效和药代动力学意义。
同时，醇还可用于制备树脂、涂料、塑料和化妆品等材料。
二、醚的性质与应用：醚是由两个有机基通过氧原子连接而成的化合物，其性质和应用与醇有较大差异。
下面将分别对醚的性质和应用进行介绍。
1. 醚的物理性质：醚的物理性质与烷烃相似，一般为无色液体，具有较低的沸点和熔点。
醚分子中的氧原子使得醚分子间没有氢键作用，因此醚的沸点和溶解度较低。
2. 醚的化学性质：醚在化学反应中通常较为稳定，不易发生氧化、酸碱和水解反应。
但在一些条件下，醚可以发生氧化、还原和开环反应。
3. 醚的应用：醚在有机合成和溶剂方面有着广泛的应用。
醚常用作溶剂、萃取剂和提取剂，具有良好的溶解能力和挥发性。
醚还可用于制备某些化学试剂和药物，如麻醉药物和防霉剂等。
综上所述，醇和醚作为有机化学中基础的功能化合物，在化学性质和应用方面具有一定的差异。
它们在化工、医药、材料科学等领域都有着广泛的应用。
醇和酚的性质和用途
醇和酚的性质和用途醇和酚是常见的有机化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
本文将探讨醇和酚的性质以及它们在不同领域的用途。
一、醇的性质醇是一类含有羟基(-OH)的有机化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇具有以下主要性质。
1. 溶解性：低碳醇具有很高的溶解性，可以与水和许多有机溶剂混溶。
随着碳链长度的增加，醇的溶解性逐渐减小。
2. 水解性：醇可以与碱发生反应生成相应的醇盐，这个过程被称为水解反应。
例如，乙醇与氢氧化钠反应生成乙醇钠。
3. 蒸发性：低碳醇具有较高的蒸发性，并且可以通过蒸馏纯化。
4. 氧化性：醇可以被氧化剂氧化为醛和酮。
例如，乙醇氧化成乙醛可以用酸性高锰酸钾溶液反应。
二、醇的用途醇在工业和日常生活中有着广泛的用途。
1. 溶剂：由于醇有良好的溶解性，常被用作工业和实验室中的溶剂。
以乙醇为例，它常被用于制药、涂料、油墨等行业。
2. 燃料：乙醇是一种可再生燃料，可以被用作燃料添加剂。
目前很多国家都在大力发展生物乙醇燃料产业。
3. 化学合成中间体：许多有机化合物的合成需要醇作为中间体。
例如，乙二醇是聚酯纤维和聚醚等合成材料的重要原料。
4. 食品和饮料工业：乙醇被用作食品和饮料的添加剂，如酒精饮料、香料等。
三、酚的性质酚是一类含有苯环和羟基(-OH)的有机化合物。
酚的性质与醇有一些相似之处，但也有一些不同之处。
1. 溶解性：酚在一般情况下溶解性较差，通常只能溶于有机溶剂而不与水混溶。
2. 酸碱性：酚具有一定的酸性，可以与碱发生中和反应生成相应的酚盐。
此外，酚也可以进行缩合反应生成酚醚。
3. 氧化性：酚具有一定的氧化性，能够与氧气发生自发氧化反应生成酚醛酮等产物。
4. 毒性：有些高级酚具有毒性，如苯酚，对人体有害。
四、酚的用途酚在许多领域有着重要的应用。
1. 医药领域：酚类化合物是许多药物的重要成分，如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。
2. 化学工业：酚类化合物用于合成树脂、染料、橡胶增塑剂等化学品。
有机化学基础--醇的性质与应用
酵液含乙醇6%～10%，分馏可得到95%的乙醇
2. 乙烯水化法:
CH2=CH2 + H—OH
H2SO4 △、P
CH3CH2OH
酒精溶液
CaO, △ 蒸溜
无水酒精
CH3CH2OH
氧化
CH3CHO
氧化
CH3COOH
检验乙醇
2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O 现象：(红色)→(绿色)
丙烷 丙醇 丁烷
44 60 58
－42.1 97.2
－0.5
羟基数目 沸点/℃ 1 78.5 2 197.3 1 97.2 2 3 188 259
结论: ①相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点
远远高于烷烃。
②碳原子数相同的醇，羟基越多，沸点越高。
4.饱和一元醇通式：
4、醇类的通性 *5、醇类的命名
（能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成乙酸）
［实验］
①用小试管取３～４mL无水乙醇，浸 入热水中。 ②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 ③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底 部 ④反复操作几次，观察铜丝颜色和液 体气味的变化。
[实验现象]
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
［思考］ 铜丝在此实验中起什么作用？
的同分异构体的结构简式。
例2. 分子式为C5H12O ，其分子中含有两个
–CH3，两个–CH2– ，一个 –CH–和一个 –OH ，
则它可能的结构有几种？
–
4种
例3.分子式为C5H12O2的二元醇, 有多种同分
异构体，其中主链上碳原子数为 3 的同分异 构体数目为m， 主链上碳原子数为 4 的同分 异构体数目为n，则m、n是(一个C上不能连 两个－OH) A. 1、6 (
醇的化学性质与应用
醇的化学性质与应用在化学领域中，醇是一类重要的有机化合物，其化学性质独特且多样。
醇分子中含有一个或多个羟基（OH基团），这使得醇具有一系列物理和化学性质，以及广泛的应用领域。
本文将探讨醇的化学性质以及其在医药、工业和实验室等领域中的应用。
一、醇的化学性质醇是通过醇类化合物中碳原子上的氢被羟基（OH基团）取代而形成的，其结构通用式为：R-OH。
根据羟基取代的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、多元醇等不同类型。
醇的化学性质主要涉及酸碱性、氧化还原性和水解性等方面。
1. 酸碱性：醇具有一定的酸碱性，能够与碱反应形成盐和水。
例如，乙醇（C2H5OH）与氢氧化钠（NaOH）反应，生成乙醇钠（C2H5ONa）和水（H2O），显示出酸碱中和的特性。
2. 氧化还原性：醇具有氧化还原反应的能力。
醇可以被氧化剂氧化为相应的醛或酮。
醇的氧化反应常常伴随着羟基氧化为醛或酮基团的生成，如乙醇可以被氧气氧化为乙醛。
3. 水解性：醇可发生水解反应，将醇分子中的羟基断裂，生成相应的酸。
例如，乙醇可以在酸性条件下水解为乙酸。
二、醇的应用领域由于其独特的化学性质，醇在众多领域发挥着重要作用。
下面将介绍醇在医药、工业和实验室等领域中的应用。
1. 医药领域：醇广泛应用于药物的合成和制备过程中。
醇可以作为药物活性部分的前体合成，同时也是一些药物的主要溶剂。
例如，乙二醇作为一种醇类物质，常用于制造药用注射剂。
2. 工业领域：醇在工业中具有多种应用。
一方面，醇可以用作溶剂，广泛应用于涂料、油墨、胶粘剂等领域。
另一方面，醇也可以用作合成化工产品的重要原料，例如乙二醇是合成聚酯纤维原料的关键物质。
3. 实验室应用：醇是实验室中常用的重要试剂和溶剂，用于溶解和稀释各种化合物。
醇的溶解能力较强，使其成为溶解固体样品或稀释液态试剂的理想选择。
总结起来，醇作为一类重要的有机化合物，具有独特的化学性质和广泛的应用领域。
从医药到工业，从实验室到生产现场，醇的应用与化学性质密不可分。
醇的性质和应用
铜丝由 红色 变成 黑色 .
分析 红色→黑色 2Cu+O2=== 2CuO
乙醛 刺激性气味液体
△
黑色→红色 C2H5OH+CuO
总反应方程式：
CH3CHO+H2O+Cu
2Cu+O2+2CH3CH2OH+2CuO → 2CuO+2CH3CHO+2Cu+2H2O 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O
CH2OH
CH2OH
（或甘油、丙三醇）
[练习]
①
写出下列醇的名称
CH3
CH3—CH—CH2—OH OH CH3—CH2—CH—CH3
2—甲基—1—丙醇
②
2—丁醇
CH3 CH3
③ CH3—CH—C—OH CH2—CH3
2，3—二甲基—3—戊醇
醇的同分异构体
同一氯代物的写法 相似
醇类的同分异构体可有： （1）碳链异构、 （2）羟基的位置异构， （3）相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能 团异构
世界卫生组织 的事故调查显 示，大约50%60%的交通事 故与酒后驾驶 有关。
交警判断驾驶员是否酒后 驾车的方法
Cr2(SO4)3 （蓝绿色）
CrO3 （橙黄色）
17
乙醇的化学性质
实验探究三 钠能否保存在乙醇中？
分别将一小块金属钠放入乙醇和水中，反应完成 后往烧杯中加入少量的酚酞，观察实验现象？
乙醇的化学性质
实验探究二 乙醇为什么可以使铜 器、银器变光亮？
取少量酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕 成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，然后 迅速插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。 重复操作3-4次，闻试管内液体气味。
醇的性质及应用学案
醇的性质及应用学案醇，又称为醇类化合物，是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物。
它们由一个或多个羟基取代了碳链或环状结构中的一个或多个氢原子。
醇是重要的有机化学物质，它们在生活和工业中有广泛的应用。
一、醇的性质：1. 反应活性：醇有较高的反应活性，可以发生酯化、醚化、醇醚互变、氧化还原等多种反应。
这使得醇可用于合成各种有机化合物。
2. 溶解性：由于醇分子中含有羟基，具有亲水性。
醇可溶于水和其他极性溶剂，如乙醚、醚、酮等。
但随着碳链的增长，醇的溶解度下降。
3. 氢键作用：醇分子中的氢与羟基的氧原子形成氢键，使得醇分子之间的相互作用增强，导致醇的沸点和熔点较高。
二、醇的应用：1. 溶剂：由于醇具有良好的溶解性，因此常用作溶剂。
例如：乙醇是常用的溶剂，广泛用于画家颜料中，充当溶解和稀释颜料的作用。
2. 反应中间体：醇具有活泼的羟醇基，可以发生酯化、醚化、氧化还原等反应，因此常用作有机合成中的反应中间体。
3. 药物：许多药物中含有醇基团，以增加药物的溶解度和稳定性。
例如：乙醇作为抗生素和止痛药的溶剂，剃须液中的甘油等。
4. 化妆品：醇可以增加化妆品的粘度、润滑性和稳定性。
醇类物质也可用作头发定型剂和护肤品中的保湿剂。
例如：乙醇可用作香水中的溶剂，甘油可用作面膜和护肤品中的保湿剂。
5. 燃料：醇类物质可以作为燃料，如乙醇作为生物燃料，在某些地区用于汽车燃料。
6. 酒精饮料制造：醇是酒精饮料的重要成分之一，如啤酒、红酒、白酒等。
7. 食品添加剂：醇可以作为食品的增稠剂、抗氧化剂和甜味剂，如甘油即用于食品制作，又用作食品保鲜剂。
8. 工业应用：醇可以用于制备塑料、纤维、化肥和涂料等化工产品。
总结起来，醇是一类重要的有机化合物，具有较高的反应活性和溶解性。
由于醇分子中的羟基能够发生多种反应，使得醇具有广泛的应用领域，如溶剂、反应中间体、药物、化妆品、燃料、酒精饮料制造、食品添加剂和工业应用等。
醇的结构 性质及应用
醇的结构性质及应用醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物，也是一类重要的有机溶剂。
醇的结构、性质及应用都十分广泛。
下面将从不同的角度详细介绍。
一、醇的结构：醇的分子结构通常可以表示为R-OH，其中R代表醇分子的碳链，可以是脂肪烃或芳香烃。
醇分子中的羟基与碳链上的一个碳原子通过共价键连接，形成醇的结构。
醇分子中的羟基具有亲电性，容易参与化学反应。
二、醇的性质：1. 水溶性：醇分子中的羟基具有明显的极性，可以与水分子形成氢键，因此大多数低碳醇具有较好的水溶性。
随着碳链的增加，醇的溶解度逐渐下降。
2. 沸点和熔点：醇的沸点和熔点通常比相应的烷烃高，这是因为醇分子中的羟基可以与其他醇分子形成氢键，增加分子间吸引力，导致升高沸点和熔点。
3. 酸碱性：醇分子中的羟基可以与强碱反应产生盐，因此醇具有一定的酸性。
同时，羟基也可以与强酸反应形成酯，具有一定的碱性。
三、醇的应用：1. 溶剂：由于醇的极性和溶解性，多数醇可以作为良好的溶剂使用。
例如，乙醇被广泛用作溶解有机化合物、制备药物、化妆品和清洗剂等。
苯酚可作为用于清洗玻璃器皿的溶剂，甘油可用作润滑剂以及制备涂料和染料等。
2. 酒精饮料：乙醇是一种常见的醇类，广泛应用于制备酒类饮料。
乙醇通过发酵作用产生，是各种酒类的主要成分，如啤酒、葡萄酒、白酒等。
3. 化学反应中的反应物和中间体：醇在化学反应中常作为反应物或中间体。
例如，醇可以通过脱水反应形成烯烃或醚，可以与醛、酮反应形成醛酮，还可以被氧化为醛、酮或羧酸等。
此外，醇还参与酯化、醚化、胺化等重要的有机化学反应。
4. 醇的抗冻性能：一些醇具有较低的冰点，可以作为防冻剂使用。
例如，甲醇作为汽车防冻液中的主要成分之一，具有较低的冰点，防止汽车冷却液在寒冷的冬季结冰。
5. 生物医学应用：醇有广泛的生物医学应用。
例如，乙醇可用于消毒和消毒剂；苯酚可以用于制备抗菌洗剂；甘油可用于制备药物、护肤品和口腔护理产品等。
总结：醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，具有较好的溶解性和极性。
醇的物理性质与应用
醇的物理性质与应用醇是一类具有羟基（-OH）官能团的有机化合物，根据羟基的位置和数量的不同，可以分为一元醇、二元醇和多元醇。
醇具有许多独特的物理性质，这使得它们在许多领域具有广泛的应用。
本文将讨论醇的物理性质以及其在不同领域的应用。
1. 醇的物理性质醇分子中的羟基使其具有一些特殊的物理性质，包括高沸点、高溶解性、高黏度等。
1.1 高沸点由于醇分子中的氢键作用，醇的沸点通常比相应的烃要高。
这种氢键作用导致醇分子之间存在较强的相互吸引力，需要较高的能量才能将其分子从液态转变为气态。
1.2 高溶解性醇由于其羟基的极性，具有良好的溶解性。
醇可以与水形成氢键作用，因此可以在水中溶解。
同时，醇还可以溶解非极性物质，如烃类。
这使得醇成为广泛应用于溶剂、溶液媒介、反应剂以及萃取剂等的重要物质。
1.3 高黏度醇的分子结构较为复杂，常含有较长的碳链，这使得醇具有相对较高的黏度。
醇的高黏度在某些应用领域中起到重要的作用，如在制备香精、制药和化妆品中的乳化剂等。
2. 醇的应用醇作为一种重要的化合物，在许多领域具有广泛的应用。
以下是几个典型的应用领域。
2.1 溶剂由于醇具有良好的溶解性，其被广泛应用于溶剂领域。
例如，乙醇常用作溶解一些药物和化学品的溶剂，丙醇用于制备香精和化妆品等。
2.2 医药领域醇作为药物和制药领域的重要原料，广泛用于制药过程中。
醇类化合物可用作药物的载体、溶剂和反应物。
醇类化合物还具有一定的抗菌性能，可用于制备抗菌剂。
2.3 化妆品醇的高黏度和溶解性使得它们成为化妆品中的重要成分。
乙醇和丙醇经常被用作染发剂、香水和护肤品中的溶剂和稀释剂。
2.4 能源领域醇类燃料作为可再生能源的重要来源之一，在能源领域具有重要应用价值。
生物质醇如乙醇可通过发酵和蒸馏等过程从农作物中提取，成为生物燃料的重要组成部分。
总结：醇作为一类具有羟基官能团的有机化合物，具有高沸点、高溶解性和高黏度等独特的物理性质。
这些性质使得醇在溶剂、医药、化妆品和能源领域等有广泛的应用。
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① 燃烧 (淡蓝色火焰)
点燃
CH3CH2OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 说明乙醇有还原性 ③乙醇与酸性重铬酸钾溶液混合
实验现象：溶液由橙黄色变为绿色
反应原理： CH3CH2OH→CH3CHO → CH3COOH 乙醇 乙醛 乙酸
是否酒后驾车的判断方法
④催化氧化 现象: Cu丝黑色又变为红色，液体产生特殊 气味（乙醛的气味） △ 2Cu + O2 2CuO 红色变为黑色 △
乙醇的结构式 :
H H
④
②
①
H—C—C—O—H
H H
③
交流与讨论：
我们已经学习过乙醇的一些性质。请与 同学交流你所知道的乙醇的化学性质，试列 举乙醇发生的化学反应，并指出在反应过程 中乙醇分子中的哪些化学键发生了断裂?
7. 乙醇的化学性质
(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg)
P67 活动与探究 现象:试管中有无色气体生成，可以燃烧，烧 杯内壁出现水滴，澄清石灰水不变浑浊。
先沉后浮
仍为块状
没有声音
放出气泡
缓慢
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
问题与思考:
1、钠和乙醇与钠和水反应比较，哪一个更剧烈？ H—OH C2H5—OH 2、如何检验反应中生成的气体是氢气？ 由于羟基所连的原子或原 3、钠和乙醇反应时，乙醇分子中哪个键发生了 子团不一样，从而导致羟 断裂？ 基氢的活泼性不一样。 A、 C-H B、C-C C、C-O D、O-H D、O-H 4、该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为： 如： H-OH > C2H5-OH
思考：能发生消去反应的醇，分子结构特点是什么？
是不是所有的醇都能发生消去反应？
CH3 CH3OH CH3一C一OH
CH3 CH3一C一CH2一OH
CH3
CH3一CH一CH2一CH3
CH3
OH 醇发生消去反应的条件：①C≥2
②邻碳有氢
四、其它醇类
⑴甲醇 ⑵乙二醇
• 无色、粘稠、有甜味的液体， • 易溶于水， • 凝固点低，可做内燃机的抗冻剂
总结：醇可以和氢卤酸反应，反应中，醇分子 中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃。 △ R一OH + HX → R一X + H2O
通常，卤代烃就是用醇和氢卤酸反应制得。
思考：
1.为什么实验中的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而 必须使用蒸馏水稀释？ 98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr有还原性， 会发生副反应生成溴单质. 2.长导管、试管II和烧杯中的水起到了什么作用？ 对溴乙烷起到冷凝作用，试管II中的水还可以除 去溴乙烷中的乙醇和HBr. 3.如何证明试管II中收集到的是溴乙烷？
沸点/℃
64.7 －88.6 78.5 －42.1 97.2
名称 乙醇 乙二醇
羟基数目 1 2
沸点/℃ 78.5 197.3
1-丙醇
1，2-丙二醇 丙三醇
1
2 3
97.2
188 259
丁烷
58
－0.5
结论: ①相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点
远远高于烷烃。
②碳原子数相同的醇，羟基越多，沸点越高。
5. 乙醇的结构
乙醇的分子式为： C2H6O H H 羟基
乙醇分子的比例模型
结构式： H C C OH
H H
结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH H H H 乙醇有一种同分异构体： H C O C H
讨论：－OH
有何区别？ CH3CH2OH与 NaOH 都有碱性吗？
与OH－
甲醚
H
5.乙醇的物理性质
单元教学建议:
1.认识醇、酚典型代表物的组成和结构特点; 2.知道醇、酚与其他烃衍生物之间的相互转化关系; 3.知道乙醇的组成和主要性质,认识其在日常生活中 的应用; 4.依据乙醇分子的分子式和性质,确定乙醇分子结构; 5.乙醇的主要化学性质; 6.苯酚的化学性质及其检验; 7.酚醛树脂的合成; 8.苯酚等在生产生活中的应用,以及对键康的危害; 9.通过苯、乙醇、苯酚性质比较,说明有机分子中基 团之间存在相互影响。
C2H5OH + HO—NO2
浓H2SO4
C2H5O—NO2 + H2O
硝酸乙酯
CH3COOH + HOCH3
浓H2SO4
CH3COOCH3 + H2O
乙酸甲酯
银匠在焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的 氧化膜，他们通常把铜、银在火上烧热，马上 17 蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
(2)氧化反应
饱和一元醇通式： CnH2n+1OH或CnH2n+2O 饱和醇：如A、B、C、F
二元醇：含两个羟基 多元醇：多个羟基
不饱和醇：如D、E
4. 醇的重要物理性质
表1 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 表2 含相同碳原子数、不同羟基数的醇的沸点比较
名称
甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇
相对分子质量
32 30 46 44 60
一、醇的性质和应用
教学目标:
1.掌握乙醇的主要化学性质 2.掌握乙醇 的工业制法和用途 3.了解醇的分类和命名 4.了解醇类一般通性和典型醇的用途 重点：乙醇的化学性质 难点：乙醇的化学性质
1. 醇、酚的区别
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。 ① CH3CH2OH CH2OH 醇 ③ ② CH3CHCH3 OH 醇 OH ④ 酚 ⑤ OH CH3
颜 色 ： 无色透明 挥发性：易挥发 气 味 ： 特殊香味 密 度： 比水小 状 态： 液态 溶解性：跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 约含乙醇96%以上(质量分数) 99.5%以上（质量分数） 75%（体积分数）
工业酒精 无水酒精 医用酒精
如何检验酒精是否含水？ 用无水硫酸铜检验 .变蓝色.
CH3CH2OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O
Cu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。
总: 2CH3CH2OH + O2
Cu 2CH CHO + 2H O 3 2 △
醇被氧化的机理:
② ①
R1
③
①-③位断键
Cu △
R1
2 R2—C—O—H + O2 H
2 R2—C=O + 2H2 O
俗称：木醇
有毒
⑶丙三醇
• 俗称：甘油 • 无色、粘稠、有甜味的液体，吸湿性强 • 与水以任意比例混溶 可制成硝化甘油——烈性炸药， 可做防冻剂、润滑剂
乙 二 醇 球 棍 模 型
物理性质：无色、粘稠、甜味、液体、低凝固点 化学性质：与乙醇相似。
用途：抗冻剂、原料、发雾剂。
丙 三 醇 球 棍 模 型
=
催化氧化类型小结 ：
(1).
2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O =
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛 R1 (2). 2 CH—OH + O2 R2
Cu △
O 2R1—C—R2 + 2H2O =
仲醇(—OH在仲碳——中间碳上)，去氢氧化为酮 R1 (3). R2 C OH R3
为什么（1）相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸
点远远高于烷烃。 （2）醇的羟基数越多，沸点越高？
R R R
O
H 氢键 H O R H
O
H O R H
O
H O R
醇分子间形成氢键的示意图
分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸 点升高。 羟基数越多，醇分子间形成的氢键就相应的增多增 强，所以沸点越高。 分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增 大，溶质在溶剂中的溶解度增大 。甲醇、乙醇、丙醇可 以跟水以任意比互溶，溶于水后，它们与水分子之间也 可以形成氢键。
②分子间脱水（取代反应）
CH3CH2O H+HO CH2CH3
具有羟基结构 的分子都可能 发生脱水反应
浓H2SO4
140℃
乙醚
CH3CH2OCH2CH3+H2O
断键位置：反应过程中控制好实验温度十分重要。
1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
如：
C2H5OH + HO—NO2
浓H2SO4
C2H5O—NO2 + H2O
硝酸乙酯
CH3COOH + HOCH3
浓H2SO4
CH3COOCH3 + H2O
乙酸甲酯
乙醇的化学消去反应
①分子内脱水 （消去反应）
H H H C C H
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2 +H2O
H OH
断键位置：C—O、C—H
醇
酚
2. 醇的命名
主链尽可能多的包含羟基或连接羟基的碳原子。 【练习】 写出下列醇的名称
CH3
CH3—CH—CH2—OH
OH CH3—CH2—CH—CH3
2—甲基—1—丙醇
2—丁醇 CH2 - OH CH - OH CH2OH
CH2 - OH
CH2 - OH
1,2-乙二醇
CH2 - OH 1,2,3-丙三醇(甘油)
苯甲醇
3. 醇的分类
A. CH3CH2CH2OH D. CH2=CHCH2OH
B.CH3-CH-CH3
C. CH2 - OH
CH2 - OH F. CH2 - OH CH - OH