【公开课课件】《醇的性质和应用》课件

反应现象比较
钠与水 浮 钠与乙醇 先下沉后上浮 先块状后熔成小球 先静止后游动 后来有响声 加酚酞变红色
熔
游 响 红 2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
1、烷烃的C-H键上的氢原子不能被钠原子所取代； 2、乙醇和水的O-H键上的氢原子都能被钠原子所取 代，羟基决定乙醇能和钠生成H2； 3、氢原子的活泼性：烷烃＜乙醇＜水， H2O与钠的反应比乙醇与钠反应要剧烈得多。
C2H5OH+NaBr+H2SO4 →C2H5Br+NaHSO4+H2O
请结合课本P68［观察与思考］，探究归纳以下问题：
(1)为什么实验中的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而用蒸馏水稀释 过的浓硫酸？ 提示：98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr有还原性，会发生副反
应生成溴单质。
(2)加入浓硫酸和溴化钠的作用是什么？试用化学方程式加以解 释。 提示：制HBr。方程式为2NaBr+H2SO4(浓) ==== Na2SO4+2HBr (3) 长导管、试管II和烧杯中的水起到了什么作用？
催化氧化
现象: 铜丝黑色又变为红色，液体产生特殊气味 练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式 : O （乙醛的气味） Cu 2 CH3CH2CH2OH → 2CH3CH2C－H +2 H2O △ + O2 △ 2Cu + O2 2CuO O △ CH CH OH + CuO → CH CHO + Cu + H O
（二）乙醇与金属钠反应（取代反应）
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2
乙醇钠
此反应中，乙醇哪 些键断裂？
⑤
三、乙醇的化学性质
实验探究四 乙醇与氢卤酸的反应
试管 I 试管 II 导管 a
在试管 I 中依次加入 2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3 g 溴化钠粉末， 在试管II中注入蒸馏水，烧杯 中注入自来水。加热试管 I 至 微沸状态数分钟后，冷却，观 察并描述实验现象。
实验现象：试管II中有油状物产生，溶液分层
【实验原理】
（三）乙醇与氢卤酸的反应（取代反应）
学生表演 H―C―C―B H―C―C―OH + H B
H H H H
― r
r
+ H―OH
H
H
H
H
NaBr + H2SO4 == NaHSO4 + HBr
说明：
⑴该反应与卤代烃的水解反应是相反的关系，碱性时易于卤代烃与 水的水解反应，酸性时易于醇与HX的取代。 ⑵常用醇、卤化钠、浓硫酸共热制RX。
乙醇分子的比例模型
醇的官能团－－羟基 写作－OH
结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH
结构与性质分析
⑤
H H
－C原子 －C原子
H
④
C—C—O—H H
③
H② ①
官能团－－羟基（－OH）
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（— OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主 要性质。
乙醇的结构式:
三、乙醇的化学性质
实验探究二 乙醇为什么可以使铜 器、银器变光亮？
取少量酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕 成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，然后 迅速插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。 重复操作3-4次，闻试管内液体气味。
活动与探究二
实 验 步 骤 现 象 铜丝由 红色 变成 黑色 . 2、在试管中加入2mL 又由 黑色又变成 红色 ，反 乙醇，将加热后的铜丝 复多次，可闻到 刺激性 气 CH CHO 味， 这种物质是 . 3 插入乙醇中
【判断】下列有机化合物哪些属于醇类？
E.
F.
OH
G.
A C D E F
不是酒精是乙醇
长途客运汽车站，一个男子拎着一大桶东西 急匆匆地奔过来，正挤着人群想上车，售票 员问：“哎哎，这是什么东西？” 男子一边喘气一边往上挤说：“酒精”．
“不行，不行，这可是易燃物，不能带上车 的．”售票员反皱着眉头． 这男子又嚷道：“这是乙醇．”
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色 的火焰，同时放出大量的热。
（一）、氧化反应
1. 燃烧 C2H5 OH + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O
乙醇燃烧时哪些化学键发生断裂呢?
⑤
银匠在焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的 氧化膜，他们通常把铜、银在火上烧热，马上 13 蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色 酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。
思考： 为什么钠保存在煤油中，而不保存在水 与乙醇中。从这种做法你能得出什么结论？
根据上述结构分析：钠与二甲醚（CH3-O-CH3） 能反应吗? Na沉在二甲醚的底部，没有气体产生
三、乙醇的化学性质
实验探究三
钠能保存在煤油中，那钠能否保存在乙 醇中？ 分别将一小块金属钠放入乙醇和水中，反应完成 后往烧杯中加入少量的酚酞，观察实验现象？
总结：醇可以和氢卤酸反应，反应中，醇分子 中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃。 △ R一OH + HX → R一X + H2O
【注】通常，卤代烃就是用醇和氢卤酸反应制得。
三、乙醇的化学性质
实验探究五 （四） 乙醇的脱水反应
乙醇和浓硫酸混合加热 到170℃左右
H H C H H C H 1700C
浓H2SO4 用浓硫酸作催化剂应 反应注意事项： 1）反应温度170℃ 2）加碎瓷片 3）V乙醇:V浓硫=1:3
=
=
2CH3CH(OH)CH3 +
3
2
Cu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。 Cu 总: 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O △ 醇被氧化的机理: ② ① ①-③位断键 R1 R1 Cu 2R2—C—O—H + O2 — C = O 2 R + 2H2 O 2 △ ③ 生成醛或酮 H
乙醇的脱水反应条件（例如温度）不同，脱水的 方式也不同，生成物也不同。如乙醇和浓硫酸共热 到140℃左右，每两个乙醇分子间会脱去一个水分 子而生成乙醚。
2CH3CH2OH
浓H2SO4
1400C
CH3CH2OCH3CH2 + H2O
书P69“信息提示” 启迪思考： 通过分子内脱水反应和分子间脱水反应， 试比较这两个反应的异同点，有什么心得？
是不是所有的醇都能发生消去反应？
CH3 CH3OH CH3一C一OH
CH3 CH3一C一CH2一OH
CH3
CH3
与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙醇那样 的消去反应？
结论：醇发生消去反应的条件：与－OH相连
的碳原子相邻的碳原子有氢原子。 （邻位）碳原子上要有氢原子
（2）乙醇的分子间脱水-----取代反应
CH2=CH2
+H2O
OH
羟基和氢脱去结合成水
请结合课本P69［活动与探究］，归纳探究以下问题： (1)装置中广口瓶起什么作用？试管中有什么现象？ 提示:广口瓶起安全瓶的作用，同时KOH溶液或水可除 去混合物中挥发出的乙醇和SO2(浓硫酸作催化剂)等气体。试 管中酸性KMnO4溶液褪色。
(2)如何设计探究方案，比较不同催化剂的催化效果。
提示：在其他条件相似的情况下，记录酸性KMnO4溶液褪色的 时间，时间越短，催化效果越好。 (3)用浓硫酸作催化剂，为什么反应温度要迅速升到170℃？ 如果缓慢加热会有什么影响？ 提示：要生成乙烯，温度必须在170 ℃，如果慢慢加热，会 增加副产品乙醚。
（1）乙醇的分子内脱水-----消去反应
H H H
Cu 3 O2 △ →
2CH3－C－CH3 + 2H2O
2
生活中，你的亲朋好友有没有喝酒的？ 同学们有没有发现一个有趣的现象， 喝了酒之后，有的人容易脸红？你知 道是为什么吗？
喝酒脸红的原因
酒精（即乙醇）吸收后，绝大部分在肝脏被氧 化分解。在醇脱氢酶的作用下氧化成乙醛，又在 醛脱氢酶的作用下氧化成乙酸，乙酸进入血液， 在代谢过程中，最后生成CO2和H2O排出体外。 乙醛能使脸部毛细血管扩张而变红，所以喝酒 脸红的人意味着他们有高效的醇脱氢酶，但是缺 乏醛脱氢酶，所以体内迅速积聚大量乙醛而迟迟 不能代谢，出现中毒现象，比如会面红耳赤、头 疼、心率加快、严重可导致死亡。 长期喝酒，会使醛脱氢酶活性降低，使肝脏乙 醛浓度过高，损伤肝脏，引起疾病。
“干嘛不早说？呵呵，快上！”售票员笑着 抱怨．客车终于启动了．
一、乙醇的物理性质
颜 色： 气 味： 状 态： 挥发性： 无色透明 特殊香味 液体 易挥发 比水小
密 度：
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
二、乙 醇 结 构
分子式： C2H6O H H 结构式： H C—C—O—H H H
△
提示：对溴乙烷起到冷凝作用，试管II中的水还可以除去溴乙烷
中的乙醇。
(4)如何证明试管中的产物为溴乙烷？ 提示：取产物少量于试管中，加入稀硝酸后再加入 AgNO3溶液，无明显变化；再取少量产物加入NaOH溶液
加热，加入过量的稀硝酸酸化，再加入适量AgNO3溶
液，如果有浅黄色沉淀，则证明为溴乙烷。
成乙烯；在140 ℃时分子间脱水生成乙醚。
(4)1，3-丁二烯与溴的加成反应，在-80 ℃时发生1，2-加成， 生成3，4-二溴-1-丁烯；在60 ℃时发生1，4-加成，生成1，
4-二溴-2-丁烯。
所以，我们可以根据物 质的化学性质，按照实际需 要，控制反应条件，使化学 反应朝着我们所需要的方向 进行。
1、铜丝在火焰上加热
分析 红色→黑色
2. 催化氧化反应