高中化学课件《醇的性质和应用》
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醇的性质和应用上课ppt课件
饱和一元醇通式：
CnH2n+1OH或 CnH2n+2O
阅读教材第71页有关甲醇、乙二醇 和丙三醇的介绍，总结三种醇的 物理性质和常见用途。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
新
知
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思考
⑴如何区分乙醇溶液和无水乙醇？
取少量酒精，加入无水硫酸铜， 若出现蓝色，则证明是工业酒精.
⑵如何实现由乙醇溶液向无水乙醇转化？
乙醇溶液 加CaO生成Ca(OH)2 无水乙醇
(96%)
蒸馏
(99.5%)
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→
(橙红色)
3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
(绿色)
= =
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
知识拓展
(1). 2R—CH2—OH + O2
认识乙醇与氢卤酸的反应。
1．组装如图所示装置。在试管I中依 次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、 2 mL 95％的乙醇和3 g 溴化钠粉末， 在试管II中注入蒸馏水，烧杯中注入 自来水。加热试管I至微沸状态数分 钟后，冷却，观察并描述实验现象。
2．在该反应中，采用蒸馏水、浓硫 酸和溴化钠固体的目的是获得与乙 醇作用的氢溴酸。根据上述实验现 象，你能判断出乙醇与氢溴酸反应 的产物吗？请设计实验证明试管II中 收集到的是卤代烃吗？
高中化学-4.2-醇的性质和应用课件-苏教版选修5
专 题 4 烃的衍生物
第二单元：醇 酚
(一)醇的性质和应用
课标解读：
1. 了解醇的分类和命名 2. 了解醇类一般通性和典型醇的用途 3. 掌握乙醇的物理性质、化学性质、工业制法
重点、难点：
乙醇的化学性质
一、醇与酚的区别
酚：羟基（-OH）与苯环碳直接相连的化合物 醇：羟基（-OH）与饱和碳相连的化合物
CH3OH CH3CH3 C2H5OH CH3CH2CH3 CH3CH2CH2OH
MRr O
沸点 R
/℃ O
R O
H
H
H
H
H
H
32 30
醇分OR-子 6848间..76形成氢键OR的示氢意键图
O R
46
78.5
R
R
44 60
-42.1 97.2
O
O
H
O H
HH
氢键
O H
H
结丁论烷：MCrH相3C近H23时CH，2C醇H的沸5点8远高于-0烷.5烃
醇催化氧化的条件：有α-氢原子!!
H
R—C—O—H
Cu 或Ag
△
H R—C—O
H 伯醇，催化氧化得醛
R1
Cu 或Ag
R2—C—O—H △
R1 R2—C—O
H 仲醇，催化氧化得酮
R1
R3—C—O—H 叔醇，不能催化氧化
R2
三、乙醇的性质
ห้องสมุดไป่ตู้
(4)被强氧化剂（KMnO4、K2Cr2O7）氧化：
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
CH3 CH3-CH-CH2-OH
2-甲基-1-丙醇
CH2-CH-CH2 CH2=CHCH2CH2OH OH OH OH
第二单元：醇 酚
(一)醇的性质和应用
课标解读：
1. 了解醇的分类和命名 2. 了解醇类一般通性和典型醇的用途 3. 掌握乙醇的物理性质、化学性质、工业制法
重点、难点：
乙醇的化学性质
一、醇与酚的区别
酚：羟基（-OH）与苯环碳直接相连的化合物 醇：羟基（-OH）与饱和碳相连的化合物
CH3OH CH3CH3 C2H5OH CH3CH2CH3 CH3CH2CH2OH
MRr O
沸点 R
/℃ O
R O
H
H
H
H
H
H
32 30
醇分OR-子 6848间..76形成氢键OR的示氢意键图
O R
46
78.5
R
R
44 60
-42.1 97.2
O
O
H
O H
HH
氢键
O H
H
结丁论烷：MCrH相3C近H23时CH，2C醇H的沸5点8远高于-0烷.5烃
醇催化氧化的条件：有α-氢原子!!
H
R—C—O—H
Cu 或Ag
△
H R—C—O
H 伯醇，催化氧化得醛
R1
Cu 或Ag
R2—C—O—H △
R1 R2—C—O
H 仲醇，催化氧化得酮
R1
R3—C—O—H 叔醇，不能催化氧化
R2
三、乙醇的性质
ห้องสมุดไป่ตู้
(4)被强氧化剂（KMnO4、K2Cr2O7）氧化：
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
CH3 CH3-CH-CH2-OH
2-甲基-1-丙醇
CH2-CH-CH2 CH2=CHCH2CH2OH OH OH OH
1醇的性质与应用课件下学期高二化学人教版(2019)选择性必修3
(1)乙醇与活泼金属反应反应 （可与前5种金属反应） 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
HH ①
H—C —C—O—H ，
HH
①处O—H
键断开
2CH3CH2OH＋Mg → (CH3CH2O)2Mg ＋H2↑
钠与乙醇
钠与水
钠与乙醚
钠的现象 沉在底部
浮、熔
沉在底部
声的现象
无
实验结论
3、醇的分类
1）根据羟基所连烃基的种类
脂肪醇 饱和 CH3CH2OH 不饱和 CH2=CHCH2OH
脂环醇
OH
芳香醇
CH2OH
2） 根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一
元醇、二元醇、三元醇……
CH2-OH
CH3CH2CH2OH CH2-OH
CH-OH
丙醇（一元醇）
CH2OH
乙二醇（二元醇）
丙C三 H2醇O（ H 三元醇）
Na的密度大 于乙醇。钠 与乙醇缓慢 反应，放出 氢气。
有“嘶嘶” 声
Na的密度小 于水，熔点 低。钠与水 剧烈反应， 放出大量热， 生成氢气
无 不反应
(2)氧化反应
①燃烧 ②催化氧化 ③能被其它的强氧化剂氧化，直接氧化成乙酸。 如：使高锰酸钾溶液或使重铬酸钾溶液
注意：催化氧化
△
反应过程：2Cu + O2
⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
③ ④Ｈ Ｈ
断键位置
①
①③
②
②④
【课题练习】
1．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，
在相同的条件下，产生相同体积的氢气，消耗这
三种醇的物质的量之比为2:6:3 ，则A、B、C三种
《醇的性质与应用》课件
醇中的互变异构
不含双键的单一醇分子 会出现结构互变，分子 中的氢原子可以在醇分 子的羟基之间移动，形 成不同的同分异构体。
醇的物理性质
1
溶解性
由于醇分子中含有羟基，与水分子
密度和熔点
2
之间有氢键作用，因此醇在水中非 常容易溶解。
较短的醇一般是无色液体，密度比
水轻，而较长的醇则为无色固体。
3
沸点
随着碳链长度的增加，醇的沸点也
黏度
4
逐渐升高。
由于醇分子间有氢键作用，因此醇 的黏度通常比烃类高，黏稠度也相
应增加。
醇的应用领域
消毒剂
醇常用于口腔消毒、医疗器械和生活用品消毒 等领域。
燃料和能源
乙醇是一种重要的替代燃料，可以替代剂等都是 以醇为原料制造的。
饮品工业
醇是酒精饮料的重要成分，如啤酒、葡萄酒等。
醇的生产方法
合成法
不同的醇可以通过醇醚 法、加氢还原法、合成 气法等多种方法生产。
自然法
一些天然植物和动物中 也含有少量的醇，如蜂 蜜中的甘油、水果中的 乙醇等。
蒸馏法
蒸馏是最基本的分离纯 化方法之一，可以用于 提取和纯化醇。
醇的安全使用注意事项
1 易燃易爆
醇是易燃易爆的化合物，携带、储存和使用过程中要非常小心。
是一种无色黏稠液体，在化妆品、香水、口香 糖和食品等众多领域有着广泛用途。
苯酚
是一种无色晶体，在合成树脂、染料、农药和 香料等方面有着广泛应用。
醇的化学性质
醇对酸的反应
当醇与酸反应时，醇分 子中的氢离子被酸分子 中的阴离子取代，生成 酯和水。
醇对卤素的反应
在醇的存在下，卤素可 以通过亲电取代反应与 醇发生反应，生成卤代 烷和水。
苏教版高中化学选修5《醇的性质和应用》名师课件
实验步骤：
1. 铜片弄成四周稍高，至于三脚架上， 用酒精灯持续加热； 2. 当铜片红热时，用胶头滴管滴一滴 无水乙醇，观察现象，待烧干再滴一 滴乙醇，观察现象。
2CH3CH2OH+O2
Cu △
2CH3CHO+H2O
有机化学中的氧化还原反应
氧化反应：有机物分子中加入氧原子或失去氢原子 还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
问题讨论
下列醇不能被铜催化氧化的是 ；能被催化氧
化为醛的是
。
A．CH3OH C．CH3CHCH3
OH
B. CH3CH2CH2OH D． OH
CH3CCH3
CH3
Q4：酒喝多了会醉酒，警察如何检验酒驾？
实验步骤：
往左侧的重铬酸 钾溶液中滴加 2ml无水乙醇， 振荡，再滴加 1ml稀硫酸，观 察现象。
往右侧的酸性高 锰酸钾溶液中滴 加2ml无水乙醇， 振荡，加热，观 察现象。
２K2Cr2O7 + 3C2H5OH+8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH +2K2SO4+11H2O (绿色）
5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+2K2SO4+11H2O 无色
清《中除药血大中辞毒典素》，亦对说受葛花损“的解肝酒脏醒细脾，胞治起伤修酒复发营热养烦的渴作，不用思。饮研食究，发欧现逆，吐灵酸，芝吐能血帮，助肠 人凤葛花下体中血快的”速皂。分角苷解(出gan乙)，醇异脱黄氢酮类酶具和有乙氧醛化还脱原氢作酶用，，加可速以酒快精速氧分化解，人可使体乙内醇的失酒去精毒。性，
新教材人教版高中化学选择性必修三 3.2.1 醇的性质及应用 教学课件
①根据醇分子中羟基的个数分类
一元醇
CH3OH 甲醇
（木精、木醇） 剧毒
二元醇
CH2CH2 OH OH 乙二醇
用于能源领域如汽车燃料
工业酒精有毒！
汽车用抗冻剂 汽车防冻剂
第四页，共二十一页。
三元醇 CH2CH CH2
OH OH OH 丙三醇（甘油）
乙二醇、丙三醇都是 无色、粘稠、有甜味 的液体，都易溶于水 和乙醇
(4)消去反应
实验3-2：在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1:3） 的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热 时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的 气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再分别通入酸性髙锰酸钾 溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察实验现象。
第十二页，共二十一页。
高温时浓硫酸会使乙醇脱水碳化形成碳单质。
4)装置中的氢氧化钠溶液的作用是什么？ 因乙烯中混有的CH3CH2OH、SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色影响乙烯 的检验，故必须用NaOH溶液先将其除去。
第十四页，共二十一页。
五. 醇的化学性质（以乙醇为例）
思考讨论
5)实验的关键是严格控制实验的温度，有哪些操作是保证控制实验温度？
第七页，共二十一页。
R
R
R
O
O
O
H
H
H
H
H
H
O
O
O
氢键
R
R
R
醇分子间形成氢键的示意图
第八页，共二十一页。
四. 醇的结构（以乙醇为例）
对比乙烷、溴乙烷、乙醇的结构式，分析乙醇的结构特点。
HH
HH
HH
H−C−C−H
H−C−C−Br
4.2.1《醇的性质和应用》课件(一)
浓H2SO4
• [小结]:分析乙醇在反应中化学键的断裂情 况，完成P70[整理归纳]中的表格.
⑤
Ｈ
① ② Ｈ
P 70
反应名称
与金属钠反应
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ ③ ④Ｈ Ｈ
反应类型 断键位置
① ①③ ②④ ① 、② ① ②
取代反应 Cu或Ag催化氧化 催化氧化 浓硫酸加热到170℃ 消去反应 浓硫酸加热到140℃ 取代反应 浓硫酸条件下与乙酸加热 取代反应 与HX加热反应 取代反应
B.CH3-CH-CH3
C. CH2 - OH
CH2 - OH F. CH2 - OH CH - OH
OH
E. CH2OH
CH2 - OH 分类的依据: (1)所含羟基的数目 (2)分子中烃基是否饱和
一元醇：只含一个羟基
饱和一元醇通式： CnH2n+1OH或CnH2n+2O 饱和醇：如A、B、C、F
H
2CH3 —C—O—H+ O2
Cu △
2CH3—C—H + 2H2O O
醛基:—CHO 或— C — H O
H
P68[观察与思考]乙醇与氢溴酸的反应.
描述实验现象，并写出方程式
2CH3CH2-OH+HBr
[讨论]:
△
CH3CH2Br+H2O
①.为什么实验中的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用蒸 馏水稀释？ 98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr有还原性，会发生副反应 生成溴单质. ②.长导管、试管II和烧杯中的水起到了什么作用？ 对溴乙烷起到冷凝作用，试管II中的水还可以除去溴乙烷中的 乙醇. ③.如何证明试管II中收集到的是溴乙烷？
实验回顾：
向小试管中加入约3mL无水乙醇闻气味，对试 管稍加热即可。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反 复4次，观察铜丝颜色，再闻气味感受反应前后的 变化。
高中化学 专题4 第2单元 第1课时 醇的性质和应用课件
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ， e 键断
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
SJ ·化学 选修 有机化学基础
教
课
学 目
(2)乙醇与氢卤酸如 HBr 的反应，化学方程式为
堂 互
标 分 析
CH3CH2OH＋HBr―△―→CH3CH2—Br＋H2O ，d 键断
动 探 究
R—OH 与 HX 反应方程式为 R—OH＋HX―△ ―→R—
教 学
说明：乙醇脱水反应除了用浓 H2SO4 作催化剂外，也可
当 堂
方 案 设
用 Al2O3(400 ℃左右)或 P2O5
等催化剂。
双 基 达
计
标
(4) 乙 醇 的 催 化 氧 化 (Cu 或 Ag 作 催 化 剂 ) 方 程 式
为 2CH3CH2OH＋O2C―u△ ―或→Ag2CH3CHO＋2H2O ，c、e 键
课
前 自
断，可用于制乙醛。
课 时
主
作
导
业
学
菜单
SJ ·化学 选修 有机化学基础
教
课
学
堂
目
互
标
动
分 析
探 究
1．所有醇均能与 HX 反应吗？所有醇均能与 O2 发生催
化氧化吗？
教
当
学
堂
方
【提示】 醇均与 HX 反应；但不一定均能发生催化氧 双
案
基
设 计
化。
达 标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
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3．组成
一元醇的分子通式为 □ R—OH，饱和一元醇的分子通式为 02 CnH2n＋1OH。
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课时作业
4．化学性质与乙醇相似
(1)与活泼金属发生 □03 置换 反应。
(2)氧化反应(燃烧、催化氧化、被酸性 KMnO4 溶液氧化等)。
(3)消去反应。
(4)与 HX、羧酸等的 □04 取代 反应等。
的凝固点很低，用于制造硝化甘油。
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1．醇和卤代烃发生消去反应时有什么异同？
提示：相同点：①醇和卤代烃发生消去反应的规律类似，对有机物结构 的要求均为：醇(或卤代烃)分子所含碳原子数必须大于 1；与—OH(或—X) 相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子。②醇和卤代烃的消去反应均有烯烃 生成。
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课时作业
[对点练习] 1．乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇在各种不同反应中断裂 的键说明不正确的是( )
A．和金属钠反应时键①断裂
B．和浓 H2SO4 共热到 170 ℃时断键②和④ C．在银催化条件下与 O2 反应时断键①和③
D．和浓 H2SO4 共热到 140 ℃时断键②，其他键不变化
醇的性质和应用
[明确学习目标] 1.了解醇类的分类。2.掌握醇类的化学性质。3.理解醇 类催化氧化反应、消去反应机理与规律。
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23
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一、乙醇的结构和化学性质 1．分子结构
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2．化学性质
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二、醇的概述与分类
1．概念 烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物。
2．分类
根据醇分子中 □01 醇羟基 的数目，可分为一元醇、二元醇和多元醇。
不同点：二者发生消去反应的条件不同，醇的消去反应需在浓硫酸作催 化剂并加热的条件下进行；卤代烃的消去反应需在强碱的醇溶液中并加热的 条件下进行。
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提示
2．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色吗？
提示：乙醇具有还原性，强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾 溶液均能首先将乙醇氧化为乙醛，然后进一步将乙醛氧化为乙酸。两个不同 的反应中，MnO－ 4 被还原为 Mn2＋，溶液颜色由紫色变为无色，而 Cr2O27－被 还原为 Cr3＋，溶液颜色由橙色变为绿色。
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5．几种典型醇的结构、性质与用途
(1)甲醇(CH3OH)俗称 □05 木精 或 □06 木醇 ：无色透明的液体；甲醇 有 □07 剧毒 ，饮用后会使人眼睛失明，量多时使人致死，是一种重要
的 □08 有机化工原料 。
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答案 (1)①⑦ ②④ ③⑤⑥ (2)①②③ ⑥ ⑦
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答案
解析 具有—CH2OH 结构的醇能氧化为醛，具有 氧化为酮，“本碳”无氢的醇不能被催化氧化。
结构的醇能
根据“邻碳”上是否有氢以及氢原子的环境，可知①②③三种醇经过消
去反应后只能得到一种烯烃；④⑤两种醇经过消去反应后能得到两种烯烃；
答案 D
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答案
A √ 与钠反应，羟基上的氢原子被钠取代
B√
消去反应脱去的是羟基与 βH
C √ 催化氧化脱去的是羟基上的 H 与 αH
一个分子脱羟基，另一个分子脱去羟基
D
× 上的氢原子，故应断裂①和②
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解析
2．有下列几种醇： ①CH3CH2CH2OH ②(CH3)2CHOH
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(3)
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一般不能被催化氧化。
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2．醇消去反应的规律 醇消去反应的原理如下：
(1)若醇分子中只有一个碳原子或 β 碳原子上无氢原子，则不能发生消去
反应。如 CH3OH、
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等。
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⑥经过消去反应后能得到三种烯烃；⑦不能发生消去反应。
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课时作业
解析
二、醇的性质实验
1．乙醇与钠和水与钠反应的比较
钠与水反应实验
钠与乙醇反应实验
(2)乙二醇结构简式：□09 CH2OHCH2OH ，为无色黏稠有 □10 甜 味的液体， 易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点 □11 低 ，可作内燃机的□12 抗冻剂 、
制造涤纶。
(3)丙三醇(甘油)结构简式： □13 CH2OHCHOHCH2OH ，无色黏稠有 □14 甜 味的液体，吸湿性强，它跟水、乙醇以任意比例互溶，甘油水溶液
⑦(CH3)3CCH2OH
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课时作业
(1)其中能被氧化生成醛的是________(填编号，下同)；其中能被催化氧 化，但不是生成醛的是_______；其中不能被催化氧化的是__________。
(2)与浓 H2SO4 共热到一定温度时，只生成一种烯烃的是________，能生 成三种烯烃的是________，不能发生消去反应的是________。
(2)醇分子中存在 2 个或 3 个不同的 β 碳原子，且这些碳原子都连接有氢 原子时，发生消去反应，可以生成不同的烯烃，如：
有三种消去反应有机产物。
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3．醇的取代反应规律 醇分子中，—OH 或—OH 上的氢原子在一定条件下可被其他原子或原 子团替代，如醇与羧酸的酯化反应、醇分子间脱水及与 HX 的取代反应。
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提示
23
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一、醇类的相关反应规律 1．醇催化氧化反应的规律 醇分子中，羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子结合外来
的氧原子生成水，而醇本身形成“
”不饱和键。
(1)RCH2OH 被催化氧化生成醛。
2RCH2OH＋O2C―u―△或→Ag2RCHO＋2H2O
一元醇的分子通式为 □ R—OH，饱和一元醇的分子通式为 02 CnH2n＋1OH。
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4．化学性质与乙醇相似
(1)与活泼金属发生 □03 置换 反应。
(2)氧化反应(燃烧、催化氧化、被酸性 KMnO4 溶液氧化等)。
(3)消去反应。
(4)与 HX、羧酸等的 □04 取代 反应等。
的凝固点很低，用于制造硝化甘油。
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1．醇和卤代烃发生消去反应时有什么异同？
提示：相同点：①醇和卤代烃发生消去反应的规律类似，对有机物结构 的要求均为：醇(或卤代烃)分子所含碳原子数必须大于 1；与—OH(或—X) 相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子。②醇和卤代烃的消去反应均有烯烃 生成。
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[对点练习] 1．乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇在各种不同反应中断裂 的键说明不正确的是( )
A．和金属钠反应时键①断裂
B．和浓 H2SO4 共热到 170 ℃时断键②和④ C．在银催化条件下与 O2 反应时断键①和③
D．和浓 H2SO4 共热到 140 ℃时断键②，其他键不变化
醇的性质和应用
[明确学习目标] 1.了解醇类的分类。2.掌握醇类的化学性质。3.理解醇 类催化氧化反应、消去反应机理与规律。
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23
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一、乙醇的结构和化学性质 1．分子结构
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2．化学性质
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二、醇的概述与分类
1．概念 烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物。
2．分类
根据醇分子中 □01 醇羟基 的数目，可分为一元醇、二元醇和多元醇。
不同点：二者发生消去反应的条件不同，醇的消去反应需在浓硫酸作催 化剂并加热的条件下进行；卤代烃的消去反应需在强碱的醇溶液中并加热的 条件下进行。
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提示
2．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色吗？
提示：乙醇具有还原性，强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾 溶液均能首先将乙醇氧化为乙醛，然后进一步将乙醛氧化为乙酸。两个不同 的反应中，MnO－ 4 被还原为 Mn2＋，溶液颜色由紫色变为无色，而 Cr2O27－被 还原为 Cr3＋，溶液颜色由橙色变为绿色。
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5．几种典型醇的结构、性质与用途
(1)甲醇(CH3OH)俗称 □05 木精 或 □06 木醇 ：无色透明的液体；甲醇 有 □07 剧毒 ，饮用后会使人眼睛失明，量多时使人致死，是一种重要
的 □08 有机化工原料 。
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答案 (1)①⑦ ②④ ③⑤⑥ (2)①②③ ⑥ ⑦
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答案
解析 具有—CH2OH 结构的醇能氧化为醛，具有 氧化为酮，“本碳”无氢的醇不能被催化氧化。
结构的醇能
根据“邻碳”上是否有氢以及氢原子的环境，可知①②③三种醇经过消
去反应后只能得到一种烯烃；④⑤两种醇经过消去反应后能得到两种烯烃；
答案 D
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答案
A √ 与钠反应，羟基上的氢原子被钠取代
B√
消去反应脱去的是羟基与 βH
C √ 催化氧化脱去的是羟基上的 H 与 αH
一个分子脱羟基，另一个分子脱去羟基
D
× 上的氢原子，故应断裂①和②
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解析
2．有下列几种醇： ①CH3CH2CH2OH ②(CH3)2CHOH
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(3)
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一般不能被催化氧化。
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2．醇消去反应的规律 醇消去反应的原理如下：
(1)若醇分子中只有一个碳原子或 β 碳原子上无氢原子，则不能发生消去
反应。如 CH3OH、
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等。
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⑥经过消去反应后能得到三种烯烃；⑦不能发生消去反应。
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解析
二、醇的性质实验
1．乙醇与钠和水与钠反应的比较
钠与水反应实验
钠与乙醇反应实验
(2)乙二醇结构简式：□09 CH2OHCH2OH ，为无色黏稠有 □10 甜 味的液体， 易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点 □11 低 ，可作内燃机的□12 抗冻剂 、
制造涤纶。
(3)丙三醇(甘油)结构简式： □13 CH2OHCHOHCH2OH ，无色黏稠有 □14 甜 味的液体，吸湿性强，它跟水、乙醇以任意比例互溶，甘油水溶液
⑦(CH3)3CCH2OH
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(1)其中能被氧化生成醛的是________(填编号，下同)；其中能被催化氧 化，但不是生成醛的是_______；其中不能被催化氧化的是__________。
(2)与浓 H2SO4 共热到一定温度时，只生成一种烯烃的是________，能生 成三种烯烃的是________，不能发生消去反应的是________。
(2)醇分子中存在 2 个或 3 个不同的 β 碳原子，且这些碳原子都连接有氢 原子时，发生消去反应，可以生成不同的烯烃，如：
有三种消去反应有机产物。
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3．醇的取代反应规律 醇分子中，—OH 或—OH 上的氢原子在一定条件下可被其他原子或原 子团替代，如醇与羧酸的酯化反应、醇分子间脱水及与 HX 的取代反应。
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提示
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一、醇类的相关反应规律 1．醇催化氧化反应的规律 醇分子中，羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子结合外来
的氧原子生成水，而醇本身形成“
”不饱和键。
(1)RCH2OH 被催化氧化生成醛。
2RCH2OH＋O2C―u―△或→Ag2RCHO＋2H2O