人教版化学新教材《物质的量》课件ppt1
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《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)
1
12
。
3.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相
对分子质量。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、物质的量
1.物质的量
(1)含义:物质的量是一个根本物理量,通过它可以把物质的宏观量
(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
(2)符号:n。
(3)单位是摩尔,简称摩;符号是mol。
2
2
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.物质的量的标准表示方法
x mol
H2SO4
↓
↓
↓
数值 单位 指定微粒符号或微粒名称
3.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的比较
摩尔质量(M)
单位物质的量的物
定义
质所具有的质量
相对原子质量
相对分子
质量
一个原子的实际质量 各元素原子的
1
12
与一个 C 质量的 相 相对原子质量
)
A.1 mol氢 B.1.5 mol H2O
C.2 mol铁钉 D.3 mol西瓜
答案:B
解析:物质的量的适用范围是微观粒子。
)
)
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.以下说法正确的选项是(
)
A.1 mol H+的质量是1 g
B.NaCl的摩尔质量是58.5 g
C.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
值,无单位。
2.使用“物质的量〞时易出现的两个错误
(1)错误一:用物质的量描述宏观物质。
(2)错误二:描述的对象不明确。
①如“1 mol氮〞的表述方法错误,应指明对象,如1 mol N2、1
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件
答案:C
-18-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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UBIAODAOHANG
知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
-13-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
-11-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
-15-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
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联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
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D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
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人教版高中化学《物质的量》优质课件1
A．该反应中共有三种元素 【解析】
B．该反应后中共盐有四酸种分的子 浓度变为
4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
故答案为：64；
(1)反应中消耗 HCl 的物质的量是________。 【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
27g
22.4L
2.7g
aL
C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
67.2L
2.7g
aL
D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
3mol
2.7g
aL
化学计算中常用的方法
1、关系式法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方 程式或化学式中得到。
CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O。 A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
D、还原性强弱顺序2 是I﹣＞Br﹣，氧化剂2氯气先氧化还原性强3的离子，即优2先氧化I﹣，故D不选；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： ＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
则关系式为 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3。
化学计量数之比 2 : 2
:2
:1
扩大NA倍
2×NA : 2×NA : 2×NA
:1×NA
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol
:1mol
结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的 粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系
高中化学第2章 第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册
(3)近似性：由于电子的质量非常微小 ，所以粒子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子 质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
点拨：(1)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量在数值 上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
( C)
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏
加德罗常数的值)
D．SO24－的摩尔质量为 96 g
解析：“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表 示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合 体”的多少，A 错误；在用物质的量时，必须指明粒子的种类，“1 mol 氢”指代不明确，B 错误；1 mol H2O 中含 NA 个水分子，1 mol H2O 的 质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和，C 正确；SO24－的摩尔质量为 96 g·mol－1，D 错误。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 课堂达标验收
新课情境呈现
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停， 一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道 一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的 单位——摩尔。
(3)标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与____0_.0_1_2___ kg12C所含 有的碳原子数相同，约为____6_.0_2_×__1_0_2_3___。
高中化学物质的量—课中优秀课件
C.ab mol－1 D.ba mol－1
二、摩尔质量
C+
微粒数：1个碳原子 扩大NA倍：NA个碳原子 物质的量： 1 mol
质量： 12 g
点燃
O2 === CO2
1个氧分子 1个二氧化碳分子
NA个氧分子 NA个二氧化碳分子
1 mol
1 mol
32 g
44 g
微观
物质的量(n)
宏观
? 微粒数（N） NA n
27g 4.485×10－23g
≈ 6.02×1023
6.02×1023 个SO42- 96g
27克铝
一个铝原子质量： 4.485×10－23g
大量实验证明，任何粒子或物质的质量 以克为单位时，在数值上与该粒子的相 对原子质量或相对分子质量相等时，所 含粒子的数目都约是6.02×1023。
可知：1mol任何粒子或物质 的质量以克为单位时，数值上 都与该粒子的相对原子质量或 相对分子质量相等。
计算:1 mol Na2SO4的质量 (142 g)
1个12C的质量 1个H的质量
N A个12C的质量 N A个H的质量
11mmooll1H2C的的质质量量
12C的相对原子质量 H的相对原子质量
12 1
1 mol NH4+的质量( 18 g ) 1 mol CO32- 的质量 ( 60 g )
摩尔质量〔M〕
例3 以下说法中正确的选项是B〔 〕 A、1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 B、0.012 kg 12C的物质的量为1 mol C、相同物质的量的SO2和SO3 含有氧原子数之比为3:2 D、0.5mol氖气中含有6.02 1023个氖原子
例4 计算并填空 〔1〕 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol； 〔2〕9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 mol H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。 〔3〕 1.5 molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024 个
化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt
（4） 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
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课堂练习一
1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？
×(1)摩尔是七个物理量之一。 摩尔是物质的量的单位，不是七个基本物理量之一
2.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
3.假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤 道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
注意 摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
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B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
C、单位：g/mol（克/摩尔） 、kg/mol
课堂练习四 求出下列物质的摩尔质量？
1.Fe 2.O2 3.NaCl 4.H2SO4 5.Ca质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
n = 物质的量
（单位：mol）
课堂练习一
2、判断正误 ①1mol瓜子
×( )
②1mol氧原子就是 6.02×1023 个
③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
√( ) √( ) √( )
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×( )
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×(2)物质的量就是等于物质的质量。 物质的量是一个专有名词，不能与质量混淆
×(3)1mol沙子。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质
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课堂练习一
1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？
×(1)摩尔是七个物理量之一。 摩尔是物质的量的单位，不是七个基本物理量之一
2.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
3.假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤 道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
注意 摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
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B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
C、单位：g/mol（克/摩尔） 、kg/mol
课堂练习四 求出下列物质的摩尔质量？
1.Fe 2.O2 3.NaCl 4.H2SO4 5.Ca质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
n = 物质的量
（单位：mol）
课堂练习一
2、判断正误 ①1mol瓜子
×( )
②1mol氧原子就是 6.02×1023 个
③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
√( ) √( ) √( )
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×( )
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×(2)物质的量就是等于物质的质量。 物质的量是一个专有名词，不能与质量混淆
×(3)1mol沙子。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质
课件《物质的量》完美版_人教版1
(２) 1molCO2质量是
克
【情景二】思考下列反应的意义：
302 ͯ 10 -23
有多少个“集合”去计量； 问题3：化学上规定 “多少个微粒集体为1mol呢？”
计算：用NA表示阿伏伽德罗的数值
问题3：化学上规定 “多少个微粒集体为1mol呢？”
物质的量可以说成“物质量”、“物质的质量”、或“物质的数量”吗？
26.999 11.997 55.998 17.999 98.006
由上述表中数据可得出以下
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数 值上等于该粒子的相对原子或相对分子质量。
原子的相对原子质量=1个原子的实际质量 /1个m（12C） ͯ 1/12 分子的相对分子质量=各原子的相对原子 质量之和
资料
1、6.02×1023个大米分给全世界60亿 人，每人每年吃1000斤，要吃 5×106 年。
2、假想把1摩尔（6.02×1023个）水 分子（分子直径2×10-10m）一个挨一 个地摆在地球赤道上（周长为4万千 米），可以绕地球赤道 300万__周！
判断：
× 1、1mol大米含有约6.02X1023个米粒（ ）
1 1mol H2O含有
molO，N__A__或___6_._0_2__×__1__0_2_3__个O，
含有 2 mol H，_2_N_A_或__1_.2_0_4_×__1_0_2_4 个H。
【强化练习】
1. 1.806X 1024 个NH3中含有 3
9NA 或5.418 × 1024个H 2、1.5molNaOH中含有 1.5
简精单确离 值子：：质子数=核电荷数=原子序数 56、21m个oOl 中H2含O有的（质量）是个36质g子，（ ）（个电）子；
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位-摩尔》ppt课件
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究一
探究二
例题 1
下列叙述中正确的是( ) A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B.1 mol 氢 C.1 mol 粒子集体所含的粒子数就是 6.02×1023 个碳原子 D.摩尔是物质的量的单位,也是粒子数量的单位
解 析 :物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,其单位是摩尔,A 项正确,D 项错误;使用摩尔时必须指明具体的粒子,1 mol 氢的说法指代不 明确,B项错误;1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg12C 中含有的碳原子 数相同,约是 6.02×1023,C 项错误。
一二
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
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一、物质的量及其单位
1.物质的量 (1)概念:表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。 (2)符号及单位:符号为 n,单位为摩尔。 2.摩尔 (1)标准:1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子 数相同,约为 6.02×1023。 (2)符号:mol。 (3)计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有 微观粒子。
(2)两 者 单位不同,物质的量的单位是摩尔,质量的单位是克或千克。
探究一
探究二
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2.“1 mol 鸡蛋”和“1 mol 氧”这两种说法是否正确?为什么?
提示都不正确。(1)物质的量度量的对象是微观粒子,如原子、分
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人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
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方法规律 物质的量、质量与微粒数目的计算方法
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课后提升练习
人教版化学新教材《物质的量》件p pt1
(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的 量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可 以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
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2．摩尔质量——“两性” (1)等同性：微粒的摩尔质量当以 g·mol－1 作单位时，在 数值上与其相对原子质量或相对分子质量相等，其含义和单 位是不同的。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是 一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
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(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指 明粒子的种类。如 1 mol H2 表示 1 摩尔氢分子，1 mol H 表 示 1 摩尔氢原子，1 mol H＋表示 1 摩尔氢离子。而 1 mol 氢 的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称， 不是微观粒子名称。
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[教师点拨区] 1．物质的量——“四化” (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可 增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数 量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、 原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合 表示宏观物质的数量。例：1 mol 大米、1 mol 铁元素等说 法都是错误的。
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解析 没有指明微粒的种类是分子还是原子，A 项错 误；水的摩尔质量是 18 g/mol, B 项错误；氯化氢的摩尔质 量和它的相对分子质量在数值上相等，单位不同，C 项错 误；设 SO2 和 SO3 的物质的量为 n，含氧原子个数之比为 2n∶3n＝2∶3，D 项正确。
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2 ． 下 列 关 于 阿 伏 加 德 罗 常 数 (NA) 的 说 法 中 正 确 的 是 ()
A．1 mol 任何物质都含有 NA 个分子 B．0.5 mol H2O 中含有的原子数目为 1.5NA C．32 g O2 和 O3 的混合气体中含有的氧原子数无法确 定 D．1 mol 氖气中含有 2NA 个氖原子
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量的单位——摩尔
1．知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。2.理解物质 的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质 量、微粒数目与物质的量之间的换算。
知识点 物质的量 摩尔质量 [学生预习区]
1．物质的量的概念 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n 。 2．物质的量的单位——摩尔
本课归纳总结 1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理 量，其符号为 n，单位为 mol。 2．阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何粒子的粒子数，其 数值与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，符号为 NA，通 常用 6.02×1023 mol－1 表示。 3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量， 符号为 M，当摩尔质量以 g/mol 为单位时，数值上等于该物 质的相对分子质量或相对原子质量。 4．物质的量的计算公式：n＝NNA＝Mm。
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
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[对点即时练] 1．下列说法中正确的是( ) A．1 mol H2 约含有 6.02×1023 个微粒 B．水的摩尔质量是 18 g C．氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量 D．相同物质的量的 SO2 和 SO3，含氧原子个数之比为 2∶3
3．阿伏加德罗常数
4．摩尔质量
1．1 mol“鸡蛋”这种说法是否合适？ 提示：不合适，摩尔只能用来表示微观粒子。 2．能否说阿伏加德罗常数就是 6.02×1023 mol－1? 提示：不能，阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol－1。 3．一种微粒的摩尔质量就是 1 mol 该微粒的质量的说 法对吗？ 提示：不对，摩尔质量与 1 mol 该微粒的质量仅仅在 数值上相等，两者是两个不同的物理量。
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
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解析 有的物质由原子直接构成，如稀有气体与金属， 有的物质由离子构成，如 NaCl，其中不含有分子，A 项错 误；0.5 mol H2O 中含有 1.5NA 个原子，B 项正确；O2 与 O3 都是由氧原子构成的分子，32 g 混合气体中含有的氧原 子数＝163g2/mg ol×NA＝2NA，C 项错误；氖气为单原子分子， 1 mol 氖气中含有 NA 个原子，D 项错误。
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方法规律 物质的量、质量与微粒数目的计算方法
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课后提升练习
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(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的 量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可 以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
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2．摩尔质量——“两性” (1)等同性：微粒的摩尔质量当以 g·mol－1 作单位时，在 数值上与其相对原子质量或相对分子质量相等，其含义和单 位是不同的。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是 一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
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(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指 明粒子的种类。如 1 mol H2 表示 1 摩尔氢分子，1 mol H 表 示 1 摩尔氢原子，1 mol H＋表示 1 摩尔氢离子。而 1 mol 氢 的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称， 不是微观粒子名称。
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[教师点拨区] 1．物质的量——“四化” (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可 增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数 量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、 原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合 表示宏观物质的数量。例：1 mol 大米、1 mol 铁元素等说 法都是错误的。
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
解析 没有指明微粒的种类是分子还是原子，A 项错 误；水的摩尔质量是 18 g/mol, B 项错误；氯化氢的摩尔质 量和它的相对分子质量在数值上相等，单位不同，C 项错 误；设 SO2 和 SO3 的物质的量为 n，含氧原子个数之比为 2n∶3n＝2∶3，D 项正确。
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2 ． 下 列 关 于 阿 伏 加 德 罗 常 数 (NA) 的 说 法 中 正 确 的 是 ()
A．1 mol 任何物质都含有 NA 个分子 B．0.5 mol H2O 中含有的原子数目为 1.5NA C．32 g O2 和 O3 的混合气体中含有的氧原子数无法确 定 D．1 mol 氖气中含有 2NA 个氖原子
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量的单位——摩尔
1．知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。2.理解物质 的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质 量、微粒数目与物质的量之间的换算。
知识点 物质的量 摩尔质量 [学生预习区]
1．物质的量的概念 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n 。 2．物质的量的单位——摩尔
本课归纳总结 1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理 量，其符号为 n，单位为 mol。 2．阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何粒子的粒子数，其 数值与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，符号为 NA，通 常用 6.02×1023 mol－1 表示。 3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量， 符号为 M，当摩尔质量以 g/mol 为单位时，数值上等于该物 质的相对分子质量或相对原子质量。 4．物质的量的计算公式：n＝NNA＝Mm。
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[对点即时练] 1．下列说法中正确的是( ) A．1 mol H2 约含有 6.02×1023 个微粒 B．水的摩尔质量是 18 g C．氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量 D．相同物质的量的 SO2 和 SO3，含氧原子个数之比为 2∶3
3．阿伏加德罗常数
4．摩尔质量
1．1 mol“鸡蛋”这种说法是否合适？ 提示：不合适，摩尔只能用来表示微观粒子。 2．能否说阿伏加德罗常数就是 6.02×1023 mol－1? 提示：不能，阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol－1。 3．一种微粒的摩尔质量就是 1 mol 该微粒的质量的说 法对吗？ 提示：不对，摩尔质量与 1 mol 该微粒的质量仅仅在 数值上相等，两者是两个不同的物理量。
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解析 有的物质由原子直接构成，如稀有气体与金属， 有的物质由离子构成，如 NaCl，其中不含有分子，A 项错 误；0.5 mol H2O 中含有 1.5NA 个原子，B 项正确；O2 与 O3 都是由氧原子构成的分子，32 g 混合气体中含有的氧原 子数＝163g2/mg ol×NA＝2NA，C 项错误；氖气为单原子分子， 1 mol 氖气中含有 NA 个原子，D 项错误。