新教材高中化学《物质的量》PPT课件1
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物质的量ppt课件
铅笔打数 = 铅笔支数 ÷ （12支/打）
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
物质的量ppt课件
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
(新教材)物质的量ppt人教版1
【你熟悉的知识】
假设一瓶纯净水540毫升，即 540克水，分30次喝完，平均每 次喝18克水，你想知道18克水中 含多少个水分子吗？
宏观 （质量）
微观 (粒子数)
新人教必修1第二章第三节
课题12
物质的量及其单位 ——摩尔
----看不见的世界也精彩
资料
物理量
长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
微粒符号 物质式量
C
12
每个微粒质量 1摩尔物质质量
1.993×10－23 g
12 g
H2O Na+
18
2.990×10－23 g
18 g
23
3.821×10－23 g
23 g
由以上计算结果可得出什么规律？
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
质量
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个微 粒，请计算 1 mol下列物质的质量。
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
【例题】
（1）1 mol 铜原子的质量是
64
克
（2）1 mol 氧分子的质量是
32
克
（3）1 mol Na+ 离子的质量是 23
克
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
假设一瓶纯净水540毫升，即 540克水，分30次喝完，平均每 次喝18克水，你想知道18克水中 含多少个水分子吗？
宏观 （质量）
微观 (粒子数)
新人教必修1第二章第三节
课题12
物质的量及其单位 ——摩尔
----看不见的世界也精彩
资料
物理量
长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
微粒符号 物质式量
C
12
每个微粒质量 1摩尔物质质量
1.993×10－23 g
12 g
H2O Na+
18
2.990×10－23 g
18 g
23
3.821×10－23 g
23 g
由以上计算结果可得出什么规律？
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
质量
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个微 粒，请计算 1 mol下列物质的质量。
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
【例题】
（1）1 mol 铜原子的质量是
64
克
（2）1 mol 氧分子的质量是
32
克
（3）1 mol Na+ 离子的质量是 23
克
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
人教版高中化学必修一《物质的量》PPT课件(3篇)
历史课件：/kejian/lish i/
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
3．阿伏加德罗常数
PPT模板：/moban/
PPT素材：/sucai/
PPT背景：/beijing/
PPT图表：/tubiao/
PPT下载：/xiazai/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
地理课件：/kejian/dili/
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
课程标准
核心素养
1.了解物质的量、阿伏加德罗常
数、摩尔质量的含义和应用， 1.变化观念：认识物质的量在化
体会定量研究对化学科学的重 学定量研究中的重要作用。
要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物
2.能基于物质的量认识物质组 质的量的概念，基于物质的量
语文课件：/kejian/yuw en/ 数学课件：/kejian/shuxue/
英语课件：/kejian/ying yu/ 美术课件：/kejian/me ishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
PPT教程： /powerpoint/
资料下载：/ziliao/
范文下载：/fanwen/
试卷下载：/shiti/
教案下载：/jiaoan/
PPT论坛：
PPT课件：/kejian/
历史课件：/kejian/lish i/
(1)概念：表示__含___有__一__定__数__目__粒__子___的集合体，是国际单位制
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
高中化学必修一物质的量课件.ppt
） )
28 56
=0.5__mol铁原子。
② 水的式量是_1_8_，摩尔质量是_1_8_g_/_m_o；l 2mol的水是36克；90g水是_91_08__=_5mol
“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3) 是被人们广泛使用的消毒剂。
相对原子质量：C:12 H:1 O:16
①过氧乙酸的式量是_7_6_ ; 摩尔质量是 76g/mol__；
害！
我一口气能喝36克水，
我才厉害！
小结 ：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：
2 NA，为 1.204×1024 个。
1. 下列说法正确的是
（
A. Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
2.下列气体中所含分子数目最多的是(
A.1gH2 C.30gCl2
B.10gCO2 D.17g NH3
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含
有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多 少个呢？
高中化学人教版必修一课件：1.2.1物质的量 (共21张PPT)
小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽 带或桥梁。表达式：
M
m
M
NA
n NA
宏观物体 质量
桥梁
N
微观粒子 个数
6.02×1023×1.993×10－23g =12g
很好称
6.02×1023是个很神奇的数据！！！
国 际 上 规 定 ： 1mol 任 何 粒 子 所 含 的 粒 子 数 与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
0.012kg 12C
碳原子
已知:一个碳原子的质量为 1.993×10－23g
求: 0.012kg12C中所含的碳原子数？
12g 解： 碳原子数=
1.993 × 10－23g
≈ 6.02×1023
二、阿伏加德罗常数
符号：NA
意大利科学家
1:等于0.012kg 12C所含的原子数。
2:定义：1mol任何粒子的粒子数,叫阿伏加德 罗常数,即NA。
3:约为6.02×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
1mol物质的质量到底有多大？
实践体验
粒子符号 物质的式 每个粒子的质 1摩物质含有的 1摩物质质
量
量（g/个） 粒子数（个） 量（g）
C
12
1.993X10-23 6.02 × 1023 12
Fe
56
9.032X10-23 6.02 × 1023 56
m(H2SO4）
24.5克
n(H2SO4）==
==
M(H2SO4）
98克/摩
== 0.25mol
n(o)=4n(H2SO4)=1.0mol
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力
核 心
于学校实际，可暂用托盘天平代替。
突
课 时
破
分
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学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
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必
备
知 识
(1)配制时为什么要洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次？
双 基
自
达
主
标
预 习
[提示] 保证称量的溶质完全转移至容量瓶中。
·
随
堂
关
检
键
测
能 力
(2)定容时，仰视刻度线，最后所配溶液的体积有什么偏差？
核
课 时
破 质的量浓度不是 1 mol·L－1。
分 层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
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·
必
备
知
双
识
基
自 主
(2)从 500 mL 2 mol·L－1 的 NaCl 溶液中，取出 100 mL，则这 100
达 标
·
预
习
mL 溶液的物质的量浓度为多少？含有的 NaCl 的物质的量是多少？
随 堂
关
检
键
测
课
心
突 破
V(浓)＝0.01 L＝10 mL
时 分
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学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
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必
备
知
双
识
基
自
达
主
标
·
预
习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
随 堂
关
检
键 能
(1)将 25 g CuSO4·5H2O 溶解在 1 L 水中，所得溶液的
测
力
核 心
物质的量浓度为 0.1 mol·L－1。
堂 检
键
测
能 力
养学生从定量的角度认识“宏观辨识和微观探析”的核心素养。
核
课
心 突 破
2.结合仪器认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方
时 分
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学 科
法和技能。培养学生“实验探究与科学态度”的核心素养。
作
素
业
养
应
用
养
返
成
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必
备 知
体系构建
双
识
基
自
达
主
标
·
预
习
随
堂
关
检
键
测
能
力
核
课
学 科 素 养
(1)定义：溶液中的_溶_质__质量与溶__液__质量之比。
课
(2)定义式：w＝ mm溶溶质液×100% 。
时 分 层 作
(3)20%的 NaCl 溶液可表示_1_0_0_g_N__a_C_l_溶__液_中__含__有__N_a_C__l _2_0_g_。 业
应
用
养
返
成
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必
备
知
双
识
基
自 主 预
将 20 g NaOH 投入 100 g H2O 中充分溶解，所得溶液
达 标
·
习
随
关 的溶质质量分数为 20%吗？为什么？
堂 检
键
测
能
力
核 心 突 破
[提示] 不是，应为1002＋0 20×100%≈16.7%
课 时 分
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学 科
作
素
业
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应
用
养
返
成
首
页
·
7
·
·
必
备
知
双
识
基
自
达
主 预 习
突
( )课 时
破
(2)从 500 mL 0.5 mol·L－1 的 NaCl 溶液中取出 50 mL 溶液，Cl 为浓度为 0.05 mol·L－1。
作
(
)业
应
用
养
返
成
首
页
·
17
·
·
必
备
知 识
(3)0.1 mol·L－1 的 Ca(NO3)2 溶液中 NO－ 3 的浓度为 0.2 mol·L－1。
能
力 核
[提示] 2 mol·L－1；0.2 mol。
课
心 突
时
破
分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
10
·
·
必 备 知
二、配制 100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液
双
识 自
0.1 mol
基 达
主
标
·
预
5.85 g
习
随
堂
关
托盘天平 药匙
检
键
测
能
力
核
课
心 突
玻璃棒 烧杯
时
破
分
层
学 科 素
双 基
自
达
主 预 习
(
)标 随
·
堂
关
(4)容量瓶可以配制任意体积的物质的量浓度溶液。 ( ) 检
键
测
能
力
(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立
核
课
心
突 破
即用胶头滴管吸出多的部分。
时
( )分
层
学 科 素
1
·
·
必 备 知
第二章 海水中的重要元素
双
识
基
自 主 预
——钠和氯
·
达 标
习
随
堂
关 键
第三节 物质的量
检 测
能
力
核 心
课时3 物质的量浓度
突
课 时
破
分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
2
·
·
必
备
知
识
发展目标
双 基
自
达
主 预
1.通过对比和演绎等思维活动，结合溶质的质量分数列出物质的量
·
标
习
随
关 浓度，并理解其含义和进行物质的量为核心的相互推导计算。培
作
100 mL容量瓶
业
养
玻璃棒
应
用
养
返
成
首
页
·
11
·
·
必
备
知 识
2~3
双
基
自 主
容量瓶
达
标
·
预
习
随
堂
关
检
键
测
能
1~2 cm
力
凹液面
核 心
与刻度线相切
突
课 时
破
分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
12
·
·
必
备
知
双
识
基
自
达
主
标
·
预
习
随
堂
关 键 能
检
注意：为了与容量瓶的精度相匹配，称量时应用分__析__天__平__，限 测
时
破
分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
15
·
·
必
备
知
双
识
基
自 主
用 18.4 mol·L－1 的浓硫酸配制 100 mL 1.84 mol·L－1
达 标
·
预
习 的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为多少？列式计算。
随 堂
关
检
键
测
能
力 核
[答案] 18.4 mol·L－1·V(浓)＝1.84 mol·L－1×0.1 L
课
心
突 破
[提示] 偏大。
时 分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
14
·
·
必
备
知
双
识
基
自
达
主
标
·
预
习
随
关
三、稀释定律
堂 检
键
测
能 力
浓溶液稀释时，溶液浓度与溶液体积的关系式为_c_(浓__溶__液__)·_V_(_浓_
核
课
心 突
_溶__液__)＝__c_(_稀__溶__液_)_·_V_(_稀_溶__液__)____。
2．物质的量浓度
·
标 随
堂
关 键
(1)定义：单位体积的溶__液__里所含溶质
B
的_物_质__的__量__。符号为c_B_。
检 测
能
力
核 心 突
(2)定义式及单位：cB＝nVB，单位_m_o_l_/L_。