2020-2021学年化学新教材人教版必修第二册课件：第五章 第二节 氮及其化合物第三课时
【探究实验】2、铜与硝酸的反应
实验 现象
铜与浓硝酸反应
铜与稀硝酸反应
反应迅速，产生大量红棕色 反应较慢，产生无色气体，
气体，溶液逐渐变蓝色。铜 针筒上部逐渐变成红棕色，
逐渐溶解。
溶液逐渐变蓝，逐渐溶解。
反应产物 反应方程式
氧化性
Cu(NO3)2 、H2O、NO2
Cu(NO3)2 、H2O、NO
Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
酸雨及防治
【酸雨的形成与危害】
【思考】应该采取哪些措施来防治酸雨？
(1)调整能源结构，积极 开发新能源 (2)对煤进行脱硫 (3)种植树木 (4)加强废气的回收处理 (5)改进汽车尾气的处理 技术，控制尾气排放
【评价反馈】
【练习1】下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是( D )
A.浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低 B.和铜反应中都表现出强氧化性和酸性 C.浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中 D.常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应 【练习2】已知3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下
氮及其化合物
（第三课时）
• 自主学习 • 知识回顾 • 硝酸的性质 • 酸雨及防治 • 小结
硝酸
自主学习
1、 硝酸有哪些用途？ 2、工业上如何制备硝酸？体现了含氮物质怎样的化学性质？
知识回顾
【思考】结合学习过的酸，推测硝酸有哪些化学性质？试 举例说明，属于离子反应的写出离子方程式。
（1）使酸碱指示剂变色：硝酸能使紫色石蕊试液变红。 （2）与活泼金属反应放出氢气 （3）与碱发生中和反应：H + + OH一=H2O （4）与碱性氧化物反应：2H+ + CuO = Cu2+ + H20 （5）与某些盐反应：2H+ +CO32- ＝H2O + CO2↑
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O ；2NO+O2=2NO2
浓稀硝酸都有氧化性：浓硝酸＞稀硝酸
【思考】浓硝酸的氧化性很强，为什么运输浓硝酸时还是用 铁罐车和铝槽车运输？
常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓 硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄 膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进 一步反应。
列说法不正确的是( D )
A．Cu做还原剂，HNO3做氧化剂 B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C．每生成22.4 L(标准状况)NO有3 mol电子转移 D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO
小结
课堂小结
思
物
化 酸性
想
理 硝酸 学 强氧化性
方
性
法ห้องสมุดไป่ตู้
质
性 特性 质
科 学 精 神
用
途
1、加热褪色的滴有紫色石蕊的浓硝酸溶液 2、铜与浓、稀硝酸的反应 实验步骤：（1）把内置一小段铜丝的一次性注射器直接插人小药瓶的 胶塞，吸取0 . 5 mL 浓硝酸（或稀硝酸），拔出后立即将针尖插人胶塞 ，以防漏液。观察并记录现象。 （2）拿去胶塞，再往针筒里吸蒸馏水至2 . 5 mL （注意与前者反应剧 烈程度的比较），插上胶塞，观察并记录现象。 （3）把针筒倒立，拿去胶塞，往针筒里吸人适量空气，观察并记录现 象。 （4）最后，往针筒里吸入2 . 5 mL 的氢氧化钠溶液，将针尖插人胶塞 。
硝酸的性质
【观察思考】 1、硝酸具有怎样的物理性质？
2、装硝酸的试剂瓶是棕色的，这是什么原因呢？ 如何设计实验来验证呢？
【实验】硝酸的酸性
实验
操作
1
向稀硝酸中滴加 少量紫色石蕊
现象 溶液变红
结论或解释 稀硝酸有酸性
2
向浓硝酸中滴加 少量紫色石蕊
溶液先变红后褪色
浓硝酸有酸性 和漂白性
【探究实验】硝酸的漂白原理
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2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册第五章第2节氮及其化合物第3课时课件
硝酸型 转化关系:NO2→HNO3 化学方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)危害 ①直接损伤农作物,破坏森林和草原,使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。
二、酸雨及防治
2.SO2与NO2的主要来源、危害和防治
①SO2: 主要来源于 煤、石油 和某些含硫的
二、酸雨及防治 练习：
1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无
机药物335种,其中“强水”条目下写
道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五
金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的
“强水”是指 ( ) B
A.氨水 B.硝酸
C.醋 D.卤水
[解析] 根据题意,“强水” 能溶解大多数金属及金 属氧化物,所以为硝酸。
二、酸雨及防治 练习：
2.下列物质中,不属于“城市空气 质量日报”报道的污染物是 B () A.二氧化氮 B.二氧化碳 C.可吸入颗粒物 D.二氧化硫
[解析] 二氧化氮、可吸入颗粒物和 二氧化硫均属于“城市空气质量日 报”报道的污染物。二氧化碳不是 大气污染物,不属于“城市空气质量 日报”报道的污染物,故选B。
(1)来源
金属矿物的燃烧或冶炼;
②NO2: 主要来自于 汽车尾气 。
①调整能源结构, 发展 清洁 能源;
②研究煤的脱硫技术、改进燃烧技术、减少二氧
(2)防治
化硫和氮氧化物的排放;
③加强工厂废气的回收处理;
④改进汽车尾气的处理技术, 控制尾气排放。
二、酸雨及防治
[素养养成] 1.酸雨的产生与什么有关? [答案]提示:酸雨的产生与SO2、NO2有关。
一、硝酸的性质
[素养养成] 1.实验室中如何保存浓硝酸? [答案]提示:浓HNO3用棕色瓶、磨口玻璃塞保存,并置于冷暗处。
二、酸雨及防治
2.SO2与NO2的主要来源、危害和防治
①SO2: 主要来源于 煤、石油 和某些含硫的
二、酸雨及防治 练习：
1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无
机药物335种,其中“强水”条目下写
道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五
金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的
“强水”是指 ( ) B
A.氨水 B.硝酸
C.醋 D.卤水
[解析] 根据题意,“强水” 能溶解大多数金属及金 属氧化物,所以为硝酸。
二、酸雨及防治 练习：
2.下列物质中,不属于“城市空气 质量日报”报道的污染物是 B () A.二氧化氮 B.二氧化碳 C.可吸入颗粒物 D.二氧化硫
[解析] 二氧化氮、可吸入颗粒物和 二氧化硫均属于“城市空气质量日 报”报道的污染物。二氧化碳不是 大气污染物,不属于“城市空气质量 日报”报道的污染物,故选B。
(1)来源
金属矿物的燃烧或冶炼;
②NO2: 主要来自于 汽车尾气 。
①调整能源结构, 发展 清洁 能源;
②研究煤的脱硫技术、改进燃烧技术、减少二氧
(2)防治
化硫和氮氧化物的排放;
③加强工厂废气的回收处理;
④改进汽车尾气的处理技术, 控制尾气排放。
二、酸雨及防治
[素养养成] 1.酸雨的产生与什么有关? [答案]提示:酸雨的产生与SO2、NO2有关。
一、硝酸的性质
[素养养成] 1.实验室中如何保存浓硝酸? [答案]提示:浓HNO3用棕色瓶、磨口玻璃塞保存,并置于冷暗处。
化学人教版 必修第二册第五章第二节氮及其化合物(共25张ppt)
15
在断电之后，为什么氧气浓度又有了一次下降？ 可能N2与O2生成NO2的过程有中间产物，中间产物与 O2反应最终生成了NO2 。
如何设计实验证明呢？
16
NO与O2的反应 将装有NO气体的注射器吸入少量空气，观察现象？
注射器内出现红棕色气体，说明生成了NO2 总结对空气放电后发生的化学反应，并写出方程式？
红棕色气体消失，说明二氧化氮发生了反应，分析产 物的可能性，该如何验证呢？
测反应后溶液的pH，若显酸性，则证明有硝酸生 成。 再向注射器内吸入部分空气，若有红棕色气体出现， 则证明有一氧化氮生成。
20
在价类二维图上画出“雷雨发庄稼”涉及到的物质转化 规律，并写出方程式。
21
我们将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为
回忆初中对氮气的知识，描述氮气的性质。 性质稳定，不易与其他物质发生反应。 写出氮气的电子式与结构式，尝试解释氮气性质稳 定的原因。
9
观察价类二维图，你觉得性质稳定的氮气该如何一 步步转化为我们所需要的氮肥呢？
氮元素化合价
+5
HNO3
NO3-
+4
NO2
+2
NO
0
N2
-3
NH3
NH3·H2O NH4+
量, 氮不能，如果氮气可行的话，那么我们就没
有必要施肥了。
植物到底能够吸收什么样的含氮物质呢？
5
6
氨态氮肥：主要提供铵根离子 硝态氮肥：主要提供硝酸根 尿素（NH2CONH2）
空气中的氮气很充足，该如何转化为植物所能吸收 的硝酸根和铵根呢？
7
一 氮气与氮的固定
24
放电或高温
N2+O2=====2NO 2NO+O2=====2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO
在断电之后，为什么氧气浓度又有了一次下降？ 可能N2与O2生成NO2的过程有中间产物，中间产物与 O2反应最终生成了NO2 。
如何设计实验证明呢？
16
NO与O2的反应 将装有NO气体的注射器吸入少量空气，观察现象？
注射器内出现红棕色气体，说明生成了NO2 总结对空气放电后发生的化学反应，并写出方程式？
红棕色气体消失，说明二氧化氮发生了反应，分析产 物的可能性，该如何验证呢？
测反应后溶液的pH，若显酸性，则证明有硝酸生 成。 再向注射器内吸入部分空气，若有红棕色气体出现， 则证明有一氧化氮生成。
20
在价类二维图上画出“雷雨发庄稼”涉及到的物质转化 规律，并写出方程式。
21
我们将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为
回忆初中对氮气的知识，描述氮气的性质。 性质稳定，不易与其他物质发生反应。 写出氮气的电子式与结构式，尝试解释氮气性质稳 定的原因。
9
观察价类二维图，你觉得性质稳定的氮气该如何一 步步转化为我们所需要的氮肥呢？
氮元素化合价
+5
HNO3
NO3-
+4
NO2
+2
NO
0
N2
-3
NH3
NH3·H2O NH4+
量, 氮不能，如果氮气可行的话，那么我们就没
有必要施肥了。
植物到底能够吸收什么样的含氮物质呢？
5
6
氨态氮肥：主要提供铵根离子 硝态氮肥：主要提供硝酸根 尿素（NH2CONH2）
空气中的氮气很充足，该如何转化为植物所能吸收 的硝酸根和铵根呢？
7
一 氮气与氮的固定
24
放电或高温
N2+O2=====2NO 2NO+O2=====2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO
2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册第五章 第二节 氮及其化合物第三课时 课件
硝酸的性质
【观察思考】 1、硝酸具有怎样的物理性质？
2、装硝酸的试剂瓶是棕色的，这是什么原因呢？ 如何设计实验来验证呢？
【实验】硝酸的酸性
实验
操作
1
向稀硝酸中滴加 少量紫色石蕊
现象 溶液变红
结论或解释 稀硝酸有酸性
2
向浓硝酸中滴加 少量紫色石蕊
溶液先变红后褪色
浓硝酸有酸性 和漂白性
【探究实验】硝酸的漂白原理
【探究实验】2、铜与硝酸的反应
实验 现象
铜与浓硝酸反应
铜与稀硝酸反应
反应迅速，产生大量红棕色 反应较慢，产生无色气体，
气体，溶液逐渐变蓝色。铜 针筒上部逐渐变成红棕色，
逐渐溶解。
溶液逐渐变蓝，逐渐溶解。
反应产物 反应方程式
氧化性
Cu(NO3)2 、H2O、NO2
Cu(NO3)2 、H2O、NO
Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
氮及其化合物
（第三课时）
硝酸
自主学习
1、 硝酸有哪些用途？ 2、工业上如何制备硝酸？体现了含氮物质怎样的化学性质？
知识回顾
【思考】结合学习过的酸，推测硝酸有哪些化学性质？试 举例说明，属于离子反应的写出离子方程式。
（1）使酸碱指示剂变色：硝酸能使紫色石蕊试液变红。 （2）与活泼金属反应放出氢气 （3）与碱发生中和反应：H + + OH一=H2O （4）与碱性氧化物反应：2H+ + CuO = Cu2+ + H20 （5）与某些盐反应：2H+ +CO32- ＝H2O + CO2↑
1、加热褪色的滴有紫色石蕊的浓硝酸溶液 2、铜与浓、稀硝酸的反应 实验步骤：（1）把内置一小段铜丝的一次性注射器直接插人小药瓶的 胶塞，吸取0 . 5 mL 浓硝酸（或稀硝酸），拔出后立即将针尖插人胶塞 ，以防漏液。观察并记录现象。 （2）拿去胶塞，再往针筒里吸蒸馏水至2 . 5 mL （注意与前者反应剧 烈程度的比较），插上胶塞，观察并记录现象。 （3）把针筒倒立，拿去胶塞，往针筒里吸人适量空气，观察并记录现 象。 （4）最后，往针筒里吸入2 . 5 mL 的氢氧化钠溶液，将针尖插人胶塞 。
2020-2021化学人教版必修第二册课件：第5章 第2节 第1课时 氮气与氮的氧化物
3．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利 用的化合态的氮。请写出三个有关的化学方程式：
(1)___________________________________________________； (2)___________________________________________________； (3)___________________________________________________。 [答案] (1)N2＋O2=放==电==2NO (2)2NO＋O2===2NO2 (3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
学科 素养 应 用 养 成
化学兴趣小组的同学利用下面的简易反应装置探究氮的氧化物 与水的反应。
1．把一支充满 NO2 气体的 10 mL 试管倒置在水槽中充分反应后， 水能否充满试管？最后液体进入试管的体积占试管体积的比例是多 少？
提 示 ： 不 能 。 NO2 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 ＋ H2O===2HNO3＋NO，由此可知最后水只能充满整个试管体积的 2/3。
(2)在反应②中，氧化产物是________，还原产物是________(填 化学式)。
(3)在反应①②中，参加反应的 NaOH 均为 2 mol 时，两个反应 转移电子数的关系是①________②(填“＞”“＝”或“＜”)。
第五章 化工生产中的 重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第1课时 氮气与氮的氧化物
发展目标 1.结合氮元素在周期表中的位置和原子结构， 理解 N2 的主要性质和氮的固定，培养“宏观 辨识与微观探析”的核心素养。 2．根据实验认识 NO 与 NO2 的主要性质，培 养“科学探究与科学态度”的核心素养。
(新教材)2020-2021学年高中化学人教版必修第二册第5章 第2节 第1课时 一氧化氮和二氧化氮
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后 | 提能训练
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
氮气与氮的固定
1．自然界中的氮元素 (1)游离态：以氮分子的形式存在于空气中。 (2)化合态：存在于动植物体内的____蛋__白__质______中，土壤、海洋里 的__硝__酸__盐__和__铵__盐____中。
宏观辨识与微观探析的能力 气稳定性的理解
2．结合生产、生活实例，了解 2．比较法学习一氧化氮和二氧化氮的
氮的固定的概念及意义，培养 性质
科学态度与社会责任方面的素 3．通过氮氧化物溶于水的原理，认识、
养
理解并能计算氮氧化物与氧气混合通入
3．掌握氮氧化物的重要化学性 水中最终所得溶液中溶质的物质的量浓
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后 | 提能训练
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
2．氮气的化学性质
(1)稳定性：通常情况下，氮气难以与其他物质发生化学反应，无法
被大多数生物体直接吸收。
(2)氮气与金属或非金属单质的反应。 ①与金属镁反应：___N_2_＋__3_M__g_=_点=_=_燃=_=_M__g_3_N_2__________。 ②与氧气反应：______N_2_＋__O_2_=放_=_=电_=_或=_=_高=_=温_=__2_N_O_______。 ③与氢气反应：__N_2_＋__3_H_2_高__催温_化、 __剂高__压__2_N_H__3 _________。
质。
度
课前·新知导学
课堂·素养初培
第五章第二节第2课时氨及铵盐课件下学期高一化学人教版必修第二册
加热
②NH4HCO3受热分解： NH4HCO3 ====H2O。+CO2+NH3
现象：白色固体消失，在试管口 有无色有刺。激性气味
2.铵盐的化学性质
(2)与碱反应 NH4Cl溶液与NaOH溶液共热的化学方程式： NH4Cl+NaOH。====NaCl+ NH3∙ H2O
例．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是 ( C )
(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的
装置是___C_____。
(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依 据，下列性质与收集方法无关的是___②__④___。 ①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
②干燥管里盛有碱石灰 ③如图中的a为浸有稀硫酸的棉花
(3)检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，__________
加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，能 使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，证明E中有NH4+
6．A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干 燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。 若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。
例．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是 ( )
现象：白色固体消失，在试管口
。
(2)实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的是________。
②取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有
产生，则证明样品中含有NH4+ 。
氨的催化氧化，反应化学方方法适合实验室制取氨气的是( C )
A．N2和H2催化加热制取氨气 工业生产 B．加热NH4Cl制取氨气 C．向碱石灰固体上滴加浓氨水 D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
(新教材)【人教版】20版必修二5.2.1(化学).ppt
2020-11-18
谢谢观赏
21
知识点 氮的氧化物的性质及有关计算 【重点释疑】 1.NO和NO2性质的对比
NO
NO2
色、态、 味、毒
无色、无味
红棕色、刺激性气 味
性
2020-11-18
谢谢有观赏毒气体
22
水溶性 与O2 反应 与H2O 反应
2020-11-18
NO 不溶
NO2 易溶且与水反应
2NO+O2 ====2NO2
3NO2+H2O====2HNO3+ NO
谢谢观赏
23
NO
NO2
与O2、 H2O
共同反应
4NO+3O2+2H2O ====4HNO3
4NO2+O2+2H2O ====4HNO3
氧化性
2020-11-18
6NO2+8NH3=催=化=剂==
6催NO化+剂4NH3
7N2+12H2O,NO2+SO 2
===== 5N2+ ====SO 3+NO,NO2能
2.化学性质 (1)实验探究:
实验 装置
2020-11-18
谢谢观赏
15
实验 操作
在一支50 mL的注 射 器里充入20 mL NO, 然后吸入5 mL水, 用 乳胶管和弹簧夹封 住 管无口明显,振现荡象注射器
打开弹簧夹,快速 吸 入10 mL空气后夹 上 弹簧夹,观察现象, 然无色气体变红棕色 后再振红荡棕注色射变器为
2020-11-18
谢谢观赏
17
【微思考】 (1)NO和NO2分别采用什么方法收集?说明原因。 提示:常温下NO能与O2反应,只能用排水法收集;NO2能与 水反应生成NO,故只能用排空气法收集。
新人教版高一化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》精品教学课件
化学必修第二册第五章
第二节 氮及其化合物
第二节 氮及其化合物
第一部分 氮气与氮的固定
有句农谚“雷雨发庄稼”。你知道其中的 道理吗？
N2
氮元素的存在
①氮原子的结构 原子结构示意图: ________,一般通过_共__用__电__子__对__与 其他原子结合。
N2的电子式
N2的结构式
②自然界中,氮元素主要以氮气的形式存在于空气中,
3.与碱反应生成氨
△
NH4Cl +NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
1.NH3的实验室制法
铵盐与碱反应的应用
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2NH3↑+H2O
2.铵离子的检验
化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
限时训练(5min)
1.下列有关氨气的性质的叙述中正确的是（B ）
A.氨气不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化 B.氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质 C.氨气和酸相遇都能产生酸雾 D.氨气呈碱性，能使石蕊试纸变蓝
（2）氨跟酸的反应
氨与氯化氢的反应
观看实验视频
28
（2）氨跟酸的反应
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
挥 发
性
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
的 酸
反
应
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
有 白
烟
写出上述反应的离子方程式
NH3 + H+=NH4+
3)氨与氧气的反应
（还原性）
化合价升高，失5e-×4，氧化反应
实验 操作
第二节 氮及其化合物
第二节 氮及其化合物
第一部分 氮气与氮的固定
有句农谚“雷雨发庄稼”。你知道其中的 道理吗？
N2
氮元素的存在
①氮原子的结构 原子结构示意图: ________,一般通过_共__用__电__子__对__与 其他原子结合。
N2的电子式
N2的结构式
②自然界中,氮元素主要以氮气的形式存在于空气中,
3.与碱反应生成氨
△
NH4Cl +NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
1.NH3的实验室制法
铵盐与碱反应的应用
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2NH3↑+H2O
2.铵离子的检验
化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
限时训练(5min)
1.下列有关氨气的性质的叙述中正确的是（B ）
A.氨气不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化 B.氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质 C.氨气和酸相遇都能产生酸雾 D.氨气呈碱性，能使石蕊试纸变蓝
（2）氨跟酸的反应
氨与氯化氢的反应
观看实验视频
28
（2）氨跟酸的反应
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
挥 发
性
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
的 酸
反
应
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
有 白
烟
写出上述反应的离子方程式
NH3 + H+=NH4+
3)氨与氧气的反应
（还原性）
化合价升高，失5e-×4，氧化反应
实验 操作
高一下学期化学人教版必修第二册5.2氮及其化合物课件
比空气的__小__
气味
强烈__刺__激___性_气味
水溶性
__极___易_溶于水(1∶700)
2、氨的化学性质
（1）与水的反应
NH3 +H2O
NH3 • H2O
NH4+ +OH— ，氨溶于水得氨水。
①氨水中含有的粒子有__N_H__3_·__H_2_O_、__N__H_3_、__H__2O__、__N_H__＋4_、__O_H__－_、__H_＋___________。
传递神经信息的“信使分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力 等方面有极其重要的作用
NO2： 使织物褪色
一氧化氮和二氧化氮
☂知识拓展
(1)NO 能与血红蛋白结合而使人中毒。 (2)NO、NO2 均能与 NH3 反应生成 N2：
催化剂 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O；
催化剂 8NH3＋6NO2 ==△=== 7N2＋12H2O。
（3）与盐溶液的反应 如过量氨水与 AlCl3 溶液反应的离子方程式：A__l3_＋_＋__3_N__H_3_·__H_2_O__=_=_=_A_l_(O__H__)3_↓__＋__3_N_H__＋ 4。
（4）氨的还原性——氨的催化氧化 催化剂
化学方程式：_4_N_H__3_＋__5_O_2_=_=_△=_=__=_4_N_O__＋__6_H__2O_______。
3、氮的固定
（1）定义： 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物 的 过程叫氮的固定，简称固氮。 （2）分类： 自然固氮豆科植物根瘤菌固氮雷雨天产生NO气体 人工固氮：工业合成氨。
一 氧 化 氮 和 雄桐心山壮 万志里是丹茫山茫路黑，夜雄中风的清北于斗老星风。声
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《氮及其化合物》 第2课时 教学PPT课件【高中化学必修2(新课标)】
常温常压 下不存在
能导电 具有碱性
常温常压 下可存在
极易分解 具有碱性
常温常压 下不存在
二、氨的性质
【深度思考】 1.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打 开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体 a可能是 ③④ (填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现 象的气体a可能是 ①④⑤ 。
石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以
判断该物质是铵盐。
三、铵盐的性质与检验
【深度思考】
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠 溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现 象是 红色石蕊试纸变蓝 ，反应的离子方程式是 NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋ H2O 。
是 NH3·H2O部分电离产生OH－ 。
(2)该氨水中的含氮粒子有 NH3、NH3·H2O、NH＋ 4 ，它们的物质的量浓度之和
为 2 mol·L－1 。
(3)写出氨水与下列物质反应的离子方程式： ①稀硫酸： NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2O ； ②氯化铁溶液： 3NH3·H2O＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3NH4＋ 。
四、氨的实验室制法
3.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法： ①用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应； ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合反应。 (1)下面的发生装置图中，方法①应选用装置 A (填“A”或“B”，下同)， 方法②应选用装置 B 。
解析 装置A适用于固固混合加热制取气体， 装置B适用于固液混合不加热制取气体，故方 法①选A装置，方法②选B装置。
能导电 具有碱性
常温常压 下可存在
极易分解 具有碱性
常温常压 下不存在
二、氨的性质
【深度思考】 1.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打 开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体 a可能是 ③④ (填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现 象的气体a可能是 ①④⑤ 。
石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以
判断该物质是铵盐。
三、铵盐的性质与检验
【深度思考】
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠 溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现 象是 红色石蕊试纸变蓝 ，反应的离子方程式是 NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋ H2O 。
是 NH3·H2O部分电离产生OH－ 。
(2)该氨水中的含氮粒子有 NH3、NH3·H2O、NH＋ 4 ，它们的物质的量浓度之和
为 2 mol·L－1 。
(3)写出氨水与下列物质反应的离子方程式： ①稀硫酸： NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2O ； ②氯化铁溶液： 3NH3·H2O＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3NH4＋ 。
四、氨的实验室制法
3.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法： ①用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应； ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合反应。 (1)下面的发生装置图中，方法①应选用装置 A (填“A”或“B”，下同)， 方法②应选用装置 B 。
解析 装置A适用于固固混合加热制取气体， 装置B适用于固液混合不加热制取气体，故方 法①选A装置，方法②选B装置。