化学---山东省滨州市邹平双语学校三区2016-2017学年高一上学期期中考试试题(3、4班)

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山东省滨州市邹平双语学校三区高一上学期第一次月考化

邹平双语学校2016-2017第一学期第一次月考（3区）高一年级化学试题时间90分钟，分值：100分相对原子质量Cu:64 Fe:56 Na:23 Cl:35.5 S:32一、选择题（每题4分，共60分）1、保护环境是每一个公民的责任和义务．下列做法中，有利于保护环境的是（）①在农田中焚烧植物秸秆；②城市生活污水处理后排放；③推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染；④限制使用一次性塑料方便袋；⑤集中掩埋废旧电池．A、①②③B、②③④C、①②⑤D、①④⑤2、自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列试剂中，可用来辨其真伪的是（）A、酚酞试液B、氯化钡溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液3、苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A、氧化性B、还原性C、碱性D、酸性4、下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是（）A、Cl2+H2O=HCl +HClOB、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A、加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C、加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口D、加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂6、用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是（）A、在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B、Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C、用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D、定容后，俯视瓶颈刻度线7、下列关于碳和硫元素的叙述中，不正确的是（）A、其最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B、其单质在加热时都能跟氧气反应C、其最高价氧化物都能导致“酸雨”的形成D、其单质常温下化学性质都不活泼8、在标准状况下，有同质量的SO2和SO3，则下列各项说法中，正确的是（）A、所占体积相同B、含硫原子数比为1：1C、含硫元素的质量比为5：4D、含氧原子个数比为2：39、下列各种物质中，常温下能持续发生反应，且产生多量气体的是（）A、铁跟浓硫酸B、碳跟稀硫酸C、铜跟稀盐酸D、铜跟浓硝酸10、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A、硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓B、用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2+Br-═Cl-+Br2C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2OD、用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ 11、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A、Na+、Cu2+、Cl-、OH-B、H+、Ca2+、HCO3-、NO3-C、Fe2+、H+、SO42-、NO3- D、Na+、CO32-、OH-、K+12、下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A、C+HNO3 B、H2S+HNO3C、Fe(OH)3+HNO3D、Cu+HNO313、某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定 ClO－与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶314、某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是:①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液( )A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①15、用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的正确操作是 ( )A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中 B．将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体二、填空题（每题10分，共20分）17、在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中：（1）______元素被氧化，______是氧化剂．（2）______是氧化产物，______发生氧化反应．（3）在参加反应的盐酸中，参加氧化还原反应的与参加复分解的HCl质量比为______．18、A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）．请按要求回答下列问题：（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为 ___ ．（2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（Ⅲ）的化学方程式为（3）D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以是（4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是（请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）．三、实验题（共10分）19、实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL 容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_____________________________________(2)本实验用到的基本仪器有：___________________________________________ _____________________________________________________________________ (3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高、偏低，还是不变。

山东省滨州市邹平县2016_2017学年高一化学上学期期中试题(三区,3、4班)

山东省滨州市邹平县2016-2017学年高一化学上学期期中试题（三区，3、4班）（时间：60分钟，分值：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Na 23第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．化学的特征是认识分子B．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，放于阴凉处C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．英国化学家玻义耳提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2．下列关于钠的说法正确的是（）A．金属钠在氯气中燃烧会产生大量棕黄色烟B．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出CuC．钠着火时可以用沙土盖灭D．钠在空气中燃烧，生成氧化钠3．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子4．下列有关胶体的应用或事实说法不正确的是（）A．将纳米碳（粒子直径为1～100nm的材料）均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系是胶体B．氢氧化铁胶体带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深C．可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和碘水D．明矾和硫酸铁的净水原理相同5．下列实验操作中，正确的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中6．下列物质的分类合理的是（）A．电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B．碱：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3H2OC．碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D．盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO37．下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（）A．10mL、0.4mol/L的AlCl3溶液 B．20mL、0.5mol/LCaCl2溶液C．30mL、1.5mol/L的KClO3溶液 D．100mL、0.9mol/L的NaCl溶液8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.4gAl与足量的氢氧化钠溶液反应应失去的电子数为0.2N AB．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为2N AC．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数为0.1N AD．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol9．下列说法正确的是（）A．Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导，所以Al2O3不是电解质B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质C．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质D．1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强10．下列试剂中，不能用于鉴别Fe2＋和Fe3＋的是( )A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液11．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣12．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液D．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温13．下列反应的离子方程式正确的是（）A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2OC．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl14．已知：2KMnO4+16HCl=2Mn Cl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则下列说法不正确的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4B．每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：215.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是（）A．F eO B．Fe2O3 C．FeCl3 D． Fe(OH)316．常温下在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++ Br2＝2Fe3++ 2Br−②2Br−+ Cl2＝Br2+ 2Cl−③2Fe3+ + 2I−= 2Fe2++ I2。

山东省滨州市邹平双语学校2016届高三上学期期中考试化学试题含答案

邹平双语学校2015—2016第一学期期中考试高三年级化学（理科）试题（时间:90分钟,分值:100分）第Ⅰ卷(选择题，共48分)可能用到的相对原子质量N —14 C —12 O-16 H —1 Na-23 Fe —56 S —32 K-39 Cl —35。

5一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．。

) 1、下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A ．Cl 2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B ．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户"，计算机芯片的材料是二氧化硅2、铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（ )A ．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B ．一定条件下,铁粉可与水蒸气反应C ．不锈钢是铁合金,只含金属元素D ．纯铁的硬度和强度均高于铁合金3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( ）A ．标准状况下,22．4LN 2与CO 混合气体的质量为28g 班级：____________ 姓名：_____________ 考号：________________________B．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2N A C。

含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D．1L1mol·L-1的氨水，含N A个NH3·H2O4、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2②氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水;氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红④钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物A．①④ B．①③第1页,共8C．②④ D．①②③5、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是（)A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－，4B．Fe2＋、K＋、SO错误!、NO错误!C．Na＋、CO错误!、OH－、NO错误!D．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO错误!6、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋7、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO错误! ===BaSO4↓C．碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液:有白色沉淀产生：Cu2＋＋2OH －===Cu （OH)2↓8、将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，若Fe 有剩余,则容器中只能有( )A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe9、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A ．NH 4Cl 错误!NH 3↑＋HCl↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 210、M 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如右图所示，其中只有M 属于金属元素。

山东省滨州市邹平县2016-2017学年高一化学上学期期中模拟考试试题(一区)

2016年第一学期期中模拟高一年级化学试题(1-6班)（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Cl 35.5第I卷选择题一、选择题（本题共16小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。

）1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是 ( )A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B.黑火药和造纸C.发现元素周期律D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转运核糖核酸2.下列说法中正确的是 ( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在潜水艇面具中作供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A.①②B.②③C.③④D.④⑤3.下列叙述正确的是 ( )A.1 mol O2的质量为32 g·mol-1B.1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C. SO2－4的摩尔质量为96 g·mol-1D.CO2的摩尔质量为44 g4. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾5. 有关电解质的说法正确的是 ( )A.易溶于水的物质一定是电解质B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D.Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质6. 用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是 ( )7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )A．K+、H+、SO2－4、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3 D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－48. 要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含S的数目相同,则所取两溶液的体积比是( )A. 1∶3B. 3∶1C. 3∶2D. 2∶39. 如右图所示，从a处通入氯气。

山东省滨州市邹平双语学校一二区2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题

邹平双语学校2016—2017第一学期期中考试(1、2区) 高二年级化学学科（理科普通）试题（时间：90分钟，分值：100分）可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na:23 Cl:35.5 H:1一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷．相应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（）A．0.8倍B．1.3倍C．1.6倍D．3.1倍2.已知在1×105 Pa，298 K条件下2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484 kJ·mol－1蒸发1g H2O (l)需要吸收的能量为2.5 kJ，其他数据如下表：A．350 B．548 C．1096 D．21923.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -- 566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2（g）ΔH= --226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283 kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＜--452 kJ/molD．CO(g)与NaO2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10234.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（）A．A池为电解池，B池为原电池B．D、E两极都发生氧化反应C．F极应为纯铜板材料D．B池中E极质量增加12.8g5.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液D．负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4）3溶液6.用石墨作电极电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（）①H2SO4②NaOH ③Na2SO4④NaCl．A．只有①B．②④C．①②④D．①②③④7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块8.关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀9.有一化学平衡m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。

山东省滨州市邹平双语学校三区高一上学期第一次月考化学试题(4班)

邹平双语学校2016-2017第一学期第一次月考（3区）高一化学试题时间90分钟，分值：100分相对原子质量Cu:64 Fe:56 Na:23 Cl:35.5 S:32 O:16 N:14一、选择题（每题5分，共70分）1．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（）A．500 mL容量瓶B．胶头滴管C．试管D．托盘天平2．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变3．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol4．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．22.4L O2所含的原子数目为N A B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N A C．1mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol5．A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（）A．10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液B．9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液C．1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液D．0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中6．下列物质的分类合理的是()A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2OB. 碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O77．下列关于分散系的叙述不正确的是()A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是:分散质微粒直径的大小B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体D.树林中的晨曦,该反应与丁达尔效应有关8．下列离子方程式书写正确的是()A. 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO-B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++ SO42－====BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu9．下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是()A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42－、CO32－B.含大量H+的溶液中:Fe2+、Na+、NO3－、SO42－C.含大量OH-的溶液中:K+、NO3－、SO42－、Cu2+D.含大量MnO4-的溶液中:H+、K+、SO42－、I－10．下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是()A.检验H+:向溶液中滴加石蕊试液,溶液变成蓝色,则证明溶液中含有H+B.检验Cl-:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-C.检验Fe2+:加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀,则证明含有Fe2+D.检验Fe3+:加入KSCN溶液,生成红色沉淀,则证明含有Fe3+11．氧化还原反应中,水可以作氧化剂,作还原剂,既作氧化剂又作还原剂,既不作氧化剂又不作还原剂。

山东省滨州市邹平双语学校三区1617学年度高一下学期期

山东省滨州市邹平双语学校三区2016—2017学年度下学期期中考试高一化学试题（时间：90分钟，分值：100分）说明：1、试卷共分两部分，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷2、将所有答案用蓝或黑色笔写在试卷上可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C：12 Cl:35.5 Zn:65第I卷（选择题共46分）一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

)1.2017年4月22日是第48个世界地球日。

节约集约利用资源倡导绿色简约生活――讲好我们的地球故事。

下列行为不符合活动主题的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2.已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是( )A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价3．下列有关概念说法正确的是（）A．D2、T2、H2互为同素异形体B．石墨、金刚石互为同位素C．甲烷和异丁烷互为同系物D．乙烷和乙烯互为同分异构体4. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．碱土金属元素B．元素周期表中第3～12列的过渡元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．左下方区域的金属元素5.下列有关化学用语的表述正确的是（）A．质子数为35、中子数为45的溴原子：B．丙烷分子的球棍模型为：C．次氯酸的电子式为：D．—OH与OH－组成元素相同，含有的电子数也相同6. 下图是周期表中短周期的一部分，A、C两种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质子数。

B原子核内的质子数和中子数相等。

下列叙述不正确的是A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>AB. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D. C元素是非金属性最强的元素7. 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成8.下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl＞S＞O B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

山东省滨州市邹平双语学校高一化学上学期期中试题

山东省滨州市邹平双语学校2015-2016学年高一化学上学期期中试题（时间：90分钟，分值：100分）可能用到的相对分子质量：H：1 S：32 O：16 Na:23 Cl:35.5一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、 HClC、SD、 SO22、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、 0.15mol3、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量 B．原子总数 C．质子总数 D．密度4、下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol∕ L的是（）A. 150 m l0.1 mol／L NaCl溶液B. 75 ml0.2 mol／L NH4Cl溶液C. 300 ml0.1 mol／L KCl溶液D. 150 ml0.1 mol／L FeCl3溶液5、欲配制100mL 1.0mol·L-1Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL 5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mLA．①② B．②③ C．①③D．①②③6．将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别放入等质量的过量的水中，得到溶液的质量分别为a g 和b g ，（设反应中水分不损失）则a和b的关系为（）A．a＜b B．a＞b C．a =b D．无法确定7．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A. 1：2：3B. 6：3：2C. 3：1：1D. 1：1：18．制取氯水时，下列制备方法最合理的是9．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

山东省滨州市邹平双语学校高一化学上学期第一次月考试题(4班)(三区,无答案)

2015-2016三区上学期第一次月考高一年级化学试题(4班)（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 S ：32 Cl:35.5 Na:23 Ba:137第I 卷选择题一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共48分。

） 1、下列物质中，属于混和物的是A 、次氯酸钙B 、液氯C 、氯水D 、胆矾2．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl 2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（）A ．变红B ．先变红后褪色C ．变白D ．不变色 3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A ．能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小 C ．能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定 4．下列说法中正确的是（） A ．1molO 质量是16g/molB ．22.4L H 2的物质的量是1molC ．将80gNaOH 溶于1L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度是2mol/LD ．NaCl 的摩尔质量是58.5g/mol5．同温同压下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A.XYB.XY 3C.X 3YD.X 2Y 36. 下列反应属于氧化还原反应的是（）A. CaO + H 2O ＝ Ca(OH) 2B. NaCl ＋ AgNO 3 ＝ NaNO 3 ＋ AgCl ↓C. H 2CO 3 ＝ H 2O ＋ CO 2↑D.H 2 ＋CuO ＝ Cu ＋ H 2O7、配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，造成实验结果偏高的原因是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中C ．往烧杯中转移溶液时有少量液体溅出D ．定容时俯视8．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（） A. 在标准状况下，22.4L 水的质量约为18g B. 1.7g 氨气所含原子数目为0.4N AC. 同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 D ．1 L 1mol ·L -1的Na 2SO 4溶液中含Na +的个数为N A 。

山东省滨州市邹平双语学校高一上学期第一次月考化学4班试题三区 word版无答案

） 1、下列物质中，属于混和物的是A 、次氯酸钙B 、液氯C 、氯水D 、胆矾2．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl 2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（）A ．变红B ．先变红后褪色C ．变白D ．不变色3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（） A ．能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小 C ．能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定 4．下列说法中正确的是（） A ．1molO 质量是16g/molB ．22.4L H 2的物质的量是1molC ．将80gNaOH 溶于1L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度是2mol/LD ．NaCl 的摩尔质量是58.5g/mol5．同温同压下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A.XYB.XY 3C.X 3YD.X 2Y 36. 下列反应属于氧化还原反应的是（）A. CaO + H 2O ＝ Ca(OH) 2B. NaCl ＋ AgNO 3 ＝ NaNO 3 ＋ AgCl ↓C. H 2CO 3 ＝ H 2O ＋ CO 2↑D.H 2 ＋CuO ＝ Cu ＋ H 2O7、配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，造成实验结果偏高的原因是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中C ．往烧杯中转移溶液时有少量液体溅出D ．定容时俯视8．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（）A. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB. 1.7g氨气所含原子数目为0.4N AC. 同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D．1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为N A。

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邹平双语学校2016—2017第一学期期中考试(3区) 高一年级化学（3、4班）试题（时间：60分钟，分值：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Na 23第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．化学的特征是认识分子B．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，放于阴凉处C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．英国化学家玻义耳提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2．下列关于钠的说法正确的是（）A．金属钠在氯气中燃烧会产生大量棕黄色烟B．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出CuC．钠着火时可以用沙土盖灭D．钠在空气中燃烧，生成氧化钠3．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子4．下列有关胶体的应用或事实说法不正确的是（）A．将纳米碳（粒子直径为1～100nm的材料）均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系是胶体B．氢氧化铁胶体带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深C．可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和碘水D．明矾和硫酸铁的净水原理相同5．下列实验操作中，正确的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中6．下列物质的分类合理的是（）A．电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B．碱：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3H2OC．碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D．盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO37．下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（）A．10mL、0.4mol/L的AlCl3溶液B．20mL、0.5mol/LCaCl2溶液C．30mL、1.5mol/L的KClO3溶液D．100mL、0.9mol/L的NaCl溶液8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.4gAl与足量的氢氧化钠溶液反应应失去的电子数为0.2N AB．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为2N AC．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数为0.1N AD．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol 9．下列说法正确的是（）A．Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导，所以Al2O3不是电解质B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质C．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质D．1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强10．下列试剂中，不能用于鉴别Fe2＋和Fe3＋的是()A．NaOH溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液11．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣12．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液D．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温13．下列反应的离子方程式正确的是（）A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2OC．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl14．已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则下列说法不正确的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4B．每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：215.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是（）A．FeO B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe(OH)316．常温下在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++ Br2＝2Fe3+ + 2Br−②2Br−+ Cl2＝Br2 + 2Cl−③2Fe3+ + 2I−= 2Fe2++ I2。

下列说法正确的是A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1 mol Cl2被氧化时，有2 mol Br−被还原C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+D．还原性强弱顺序为：I−> Fe2+ > Br−> Cl−第Ⅱ卷(非选择题，共52分)三、（本题包括4小题，每空2分，共52分）17．回答下列氯气的相关问题：（1）向新制的氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，现象是，起作用的微粒是．（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的主要成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后生成的气体是（用字母代号填）．A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．18. （10分）化学计量在化学中占有重要地位。

请回答下列问题：（1）含0.4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是。

（2）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是______________。

（3）某混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则c(SO42-)=___________ 。

（4）实验室常用2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O制取少量氯气。

若转移电子数目为N A，则产生Cl2的体积为_______（标准状况下）；被氧化HCl的物质的量为。

19．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中溶质物质的量浓度为．（2）取用该浓硫酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中H2SO4的物质的量B．硫酸物质的量浓度C．溶液的密度D．溶液中H2SO4分子数（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制420mL、2mol/L硫酸溶液．①经计算，需要用量筒量取浓硫酸的体积为mL；若将该浓硫酸与等体积的水充分混合，所得溶液中溶质的质量分数49% （填“＞”、“＜”或“=”）．②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；A．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处B．用量筒量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有约200mL水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．向容量瓶中加入适量水，塞上瓶塞，检查容量瓶是否漏水D．将容量瓶瓶塞塞上，一只手的食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，平视刻度线使溶液凹面的最低点恰好与刻度线相切F．用适量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡G．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶中③下列实验操作使所配制溶液中硫酸物质的量浓度偏高的是．A．定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线B．将溶液注入容量瓶前没有冷却到室温进行定容C．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面D．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤E．定容时俯视观察容量瓶的凹液面（4）取上述配制的硫酸溶液200mL与300mL 4.5mol/LCuSO4溶液混合，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度是mol/L（混合后溶液体积变化忽略不计）．20．(15分)已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为黄绿色气体，丙为无色气体。

A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。

请回答以下问题。

(1)气体乙是________(化学式)，在其实验室制法中常用________溶液进行尾气的处理，原理用化学方程式表示为__________________。

(2)沉淀D是________(化学式)，A→D发生的化学反应是_________________________。

(3)写出②反应的离子方程式：_____________________________________________。

(4)气体丙是________(化学式)，写出③反应的化学方程式：______________________ （5）在操作③中观察到的实验现象是____________________________________________。

化学参考答案选择题（每题3分，共48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C A B C D A B题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 D B A B B C A D17．（10分）（1）先变红或溶液褪色，H+、HClO．（2）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．Ca（ClO）2（填化学式），C（用字母代号填）．18. （10分）（1）0.6 mol （2）H2 （3）0.15 mol·L-1（4）11.2L 1mol 19．（14分）（1）18.4mol/L．（2）AD．（3）①54.3mL；＞．②CBGFAED；③BC．（4） 3.520.（18分）(1)Cl2NaOH Cl2＋2NaOH ===NaCl＋NaClO＋H2O(2)Fe(OH)3FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(4)O2(5)白色沉淀变成灰绿色沉淀最终变成红褐色沉淀。