高三化学氯气的化学性质练习与评测试题
高三化学一轮复习 第2章 卤族元素 第1节 氯气习题详解(含解析)(实验班)
第二章卤素 第一节氯气一、选择题1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）。
A ．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有2Cl 存在 B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有2Cl 分子存在C ．先加入盐酸酸化，再加入3AgNO 溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl -存在D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在 解答：本题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质。
解：氯气通入溶液中，与水反应发生22Cl H O HCl HC1O ++，氯水中存在的微粒有2Cl 、2H O 、HC1O 、H +、Cl -、ClO -、OH -。
次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HC1O 分子存在，所以选项A 错误；氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有2Cl 分子存在，所以选项B 正确；因AgCl 不溶于水，则加入盐酸酸化的3AgNO 溶液产生白色沉淀，说明有Cl -存在，但不能证明氯水中是否含有氯离子，所以选项C 错误；因氯气和氢氧化钠反应，不能说明有HC1O 存在，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
2．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（ ）。
A ．水B ．饱和食盐水C ．纯碱溶液D ．烧碱溶液解答：本题考查气体的除杂问题。
解：因氯气与水发生：22Cl H OH Cl HClO +-+++，氯气难溶于饱和食盐水，但HC1极易溶于水，可以用饱和食盐水除去氯气中含有的少量氯化氢气体；氯气和氯化氢都能与氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液反应，不能用于除杂，所以最好选用饱和食盐水。
本题答案为选项B 。
3．下列制备气体的发生装置相同的一组是（ ）。
A ．2Cl 和2HB ．2H 和2OC ．2H 和2COD ．2Cl 和2CO解答：本题考查实验室制备气体装置的选择。
高考化学二轮基础演练：4.2.1氯气的性质(含答案)
基础演练1．Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化A．①②③ B．②③C．③④ D．②③④解析：利用了Cl2有毒和密度比空气大的性质。
答案：B2．下列关于液氯和氯水的叙述不正确的是( )A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯无漂白作用，氯水有漂白作用D．液氯无色，氯水呈黄绿色解析：液氯是氯气液化生成的，其成分为Cl2，所以液氯是纯净物，显黄绿色，只具有强氧化性，无酸性和漂白性；氯水是氯气溶于水生成的，其中含有的微粒有H＋、Cl－、Cl2、HClO、ClO－、H2O，所以氯水是混合物，由于其中含有Cl2，显浅黄绿色，又由于含有HClO，所以有漂白作用。
答案：D3．下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是( )A．干燥的氯气不能使鲜花褪色B．氯气可用于杀菌、消毒、漂白C．常温下，1 体积水可溶解 2 体积氯气，所得的溶液是氯水D．HClO中的氯元素的化合价为＋1解析：A不正确，干燥的Cl2虽不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分。
B正确，氯气可用于杀菌、消毒、漂白是由于氯气与水反应生成HClO具有强氧化性。
C正确，常温下，1 体积水溶解了 2 体积氯气，所得是氯气的饱和水溶液。
答案：A4．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是( )A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl2解析：因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态化合物，Fe元素有＋2价、＋3价，Cu元素有＋1价、＋2价，Al元素只有＋3价，所以选D。
答案：D5．下列说法正确的是( )A．海洋中存在着丰富的NaCl资源B．食用盐是纯净的NaClC．食用盐中添加KI，以补充碘D．氯离子结构示意图为解析：食用盐中含CaCl2、MgCl2等少量杂质，并且添加了KIO3，因此为混合物。
其离子结构示意图为，所以A为正确选项。
高中化学必修一 试卷讲义 2.2.1 氯气性质(精练)(解析版)
2.2.1 氯气的性质与制取（精练）题组一氯气的物理性质1．（2022·北京怀柔·高一期末）下列关于氯气的说法正确的是A．常温下是无色气体B．可用于自来水消毒C．能使干燥的红色布条褪色D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色【答案】B【解析】A．氯气常温下是黄绿色的气体，A说法错误；B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性、可用于自来水消毒，B说法正确；C．氯气没有漂白性、氯气不能使干燥的有色布条褪色，C说法错误；D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，D说法错误；答案选B。
2．（2022·天津市西青区杨柳青第一中学高一阶段练习）实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是A．N2B．Cl2C．C2H4D．NO【答案】B【解析】A．N2密度与空气相接近，采用排水法收集，故A不符合题意；B．Cl2密度大于空气密度，可以采用向上排空气法和排饱和食盐水法收集，故B符合题意；C．C2H4密度与空气相接近，采用排水法收集，故C不符合题意；D．NO与空气中氧气反应，采用排水法收集，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
Cl性质的说法中不正确的是3．下列关于2A．密度比空气大B．是黄绿色无气味的气体C．有毒D．可与NaOH溶液反应【答案】B【解析】A．Cl2的相对分子质量比空气平均分子质量大，故密度比空气大，A正确；B．氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，B错误；C．氯气为有毒气体，C正确；D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，D正确；故答案选B。
4．氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄漏，下列措施不合理的是A．人群向低处疏散B．人群朝逆风向疏散C．用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒石灰【答案】A【解析】A．氯气有毒，密度大于空气密度，人群向高出疏散，故A错误；B．一旦遇到少量氯气泄漏，人群朝逆风向疏散，故B正确；C．氯气有毒，能够与碱反应被碱吸收，所以一旦氯气泄漏，人群应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，减少对氯气的吸入，故C正确；D．氯气有毒，能够与碱反应被碱吸收，向泄漏地点撒石灰，故D正确；故选：A。
高考化学复习氯及其化合物专项综合练含答案解析
高考化学复习氯及其化合物专项综合练含答案解析一、高中化学氯及其化合物1．Cl2通人70℃的NaOH水溶液中，发生氧化—还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则：(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式：____Cl2+______NaOH=____NaCl+____NaClO3+_____NaClO+____ ____(2)反应中的氧化产物为_________________。
(3)已知生成0.1mol NaClO，反应中转移的电子总数是__________ mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________ mol／L。
【答案】7149147 NaClO 3 NaClO 0.225 2.25【解析】【分析】【详解】(1)据题设条件，先定NaClO、NaClO3的化学计量数为4、1，再利用化合价升降法：升高总数为4×1+1×5=9，降低总数为1，配平得7Cl2+14NaOH=9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O；(2)分析反应得氧化剂、还原剂均为Cl2，Cl元素被氧化生成NaClO3与NaClO，氧化产物为NaClO3与NaClO；(3)由反应知每转移9mol电子，生成4molNaClO，则生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是0.225mol，同时生成NaCl为0.225mol，若溶液的体积正好为0.1L，则溶液中NaCl 的物质的量浓度为2.25mol·L-1。
2．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。
回答下列问题：(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2O HClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。
高考化学专题《氯及其化合物》综合检测试卷及答案解析
高考化学专题《氯及其化合物》综合检测试卷及答案解析一、高中化学氯及其化合物1．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
（1）在用 KMnO4酸性溶液处理固体 Cu2S 时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O①还原产物为_____。
②被氧化的元素是_____③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____④每生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子数目是_____（2）用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2。
写出该离子反应方程式_____（3）15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在，则气体 A 的物质的量为_____mol。
【答案】Mn2＋ Cu、S 8:5 0.8N A 6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O 0.2【解析】【分析】(1)结合氧化还原反应的知识分析即可；(2)用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；(3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去的电子，据此分析。
【详解】(1)在8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O中Mn元素从+7价降为+2价，发生还原反应，而Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，发生氧化反应；①由分析知，还原产物为Mn2＋；②被氧化的元素是Cu2S中Cu、S两元素；③氧化剂为KMnO4，还原剂为Cu2S，两者的物质的量之比为8:5；④Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，则1molCu2S完全被氧化，转移8mol电子；2.24 L(标况下)SO2的物质的量为2.24?L22.4?L/mol=0.1mol，反应中转移电子的物质的量为0.8mol，电子数目是0.8N A；(2)用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合守恒法得发生反应的离子方程式为6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O；(3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，m(O2)=15.8g-15.0g=0.8g ，n(O 2)=0.8g 32g /mol=0.025mol ； 在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn 元素获得电子等于O 元素、Cl 元素获得的电子，则设氯气的物质的量为xmol ，n(KMnO 4)=15.8g 158g /mol=0.1mol ，电子转移守恒可得：0.1mol(7-2)=4n(O 2)+2(Cl 2)，即0.1×(7-2)=4×0.025+2x ，解得：x=0.2mol 。
高考化学综合题专练∶氯及其化合物附答案
高考化学综合题专练∶氯及其化合物附答案一、高中化学氯及其化合物1．已知Cl2+2I=2C1-+I2为验证Fe3+、I2氧化性的相对强弱。
某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。
请回答下列问题：（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式___。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___。
（3）B中通入氯气溶液变黄的离子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是___。
（4）C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生现象，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是___。
有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是___。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是___。
【答案】2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3静置后CCl4层溶液变为紫色，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2。
C的黄色溶液中可能含有过量的Cl2或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰吸收多余的氯气，防止污染空气【解析】【分析】向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，生成的氯气与碘单质发生反应，湿润的淀粉KI试纸变蓝，其化学方程式为：CI2+2KI=2KCl+I2↓；而后氯气将Fe2+氧化成Fe3+，最后Fe3+与I-反应：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。
【详解】(1)84消毒液的有效成分为NaClO，向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，所以A中离子方程式为：2H ++Cl -+ClO -=Cl 2↑+H 2O ；(2)根据装置图中的试剂，验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是：湿润的淀粉KI 试纸变蓝，发生反应的化学方程式为：CI 2+2KI=2KCl+I 2↓；(3)B 中的溶液变为黄色，B 中反应为Cl 2将Fe 2+氧化成Fe 3+，B 中发生反应的离子方程式为Cl 2+2Fe 2+=2Cl -+2Fe 3+；再向B 中滴加KSCN 溶液，溶液变红的离子方程式是： Fe³⁺ + 3SCN⁻ =Fe(SCN)₃ (血红色)；(4)将C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 振荡，若产生现象：静置后CCl 4层溶液变为紫色，则说明Fe 3+的氧化性强于碘单质，反应的离子方程式为2Fe 3++2I -=I 2+2Fe 2+；但C 的黄色溶液中可能含有过量的Cl 2或产生的ClO -，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰，此为实验设计存在缺陷，要验证Fe 3+的氧化性强于I 2必须排除Cl 2的干扰；(5)由于Cl 2有毒会污染大气，浸有NaOH 溶液的棉花作用是：吸收氯气等有毒气体，防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 。
312氯气的性质及应用(分层练习)-2023-2024学年高一化学(2019)
课后分层练3.1.2氯气及氯的化合物（氯气的性质及应用）1．下列关于Cl 2的说法，正确的是( )A ．Cl 2是一种无色、无味、无毒的气体B ．Cl 2能使湿润的红色布条褪色C ．Fe 在少量Cl 2中燃烧，产物为FeCl 2和FeCl 3D ．实验室用加热分解KClO 3的方法制取Cl 2[答案] B[解析] Cl 2具有刺激性气味，颜色为黄绿色A 项错误；Fe 与Cl 2反应只能生成FeCl 3，C 项错误；KClO 3分解生成KCl 和O 2，D 项错误。
2．下列说法不正确的是( )A ．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B ．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C ．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D ．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有次氯酸[答案] B[解析] 液氯是液态的Cl 2，不能使干燥的有色布条褪色，B 项错误。
3．用如图装置检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )A ．装置A 的作用是除去氯气中的水蒸气B ．该实验必须在通风橱中进行C ．装置C 中发生的反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．装置B 中的现象是干燥有色布条褪色，湿润有色布条不褪色[答案] D[解析] 用浓硫酸除去Cl 2中的水蒸气，A 项正确；Cl 2有毒，该实验必须在通风橱中进行，B 项正确；多余的Cl 2可以用NaOH 溶液吸收，发生的反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，C 项正确；干燥有色布条遇到干燥的Cl 2不褪色，湿润有色布条遇到Cl 2褪色，D 项错误。
4．下列关于氯水的叙述中正确的是( )A ．新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D ．氯水放置数天后，酸性减弱[答案] B[解析] 新制氯水中有Cl 2、HClO 、H 2O 等分子，H ＋、Cl －、ClO －等离子，A 项错误；新制氯水中含有H ＋和HClO ，蓝色石蕊试纸遇H ＋变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO 氧化而褪色，B 项正确；光照氯水发生反应2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，逸出的气体是O 2，而不是Cl 2，C 项错误；HClO 分解后变成HCl ，HCl 是强酸，溶液的酸性增强，D 项错误。
高考化学复习氯及其化合物专项综合练及详细答案
高考化学复习氯及其化合物专项综合练及详细答案一、高中化学氯及其化合物1．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。
在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。
B和C反应发出苍白色火焰。
请回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式______________________________；（3）反应③的离子方程式______________________________；（4）反应④的离子方程式______________________________。
【答案】Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－【解析】【分析】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。
F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。
【详解】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。
F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，(1)根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、Cl2、H2；(2)反应①为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反应③为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；(4)反应④为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
2．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：氯气的性质(同步习题)【含答案及解析】
第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质基础过关练题组一氯气的性质第1课时氯气的性质1.(原创)下列关于氯气的叙述正确的是( )A.氯气是黄绿色、无味的有毒气体B.氯气易液化,可以做制冷剂C.氯气能溶于水,但是溶解后只有部分和水发生反应D.氯气可以用钢瓶保存,说明氯气不能和铁发生反应2.(2020山东菏泽一中高一月考)下列叙述中,正确的是( )A.氯气不溶于水,因此可用排水法收集氯气B.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色C.因为氯气具有刺激性气味,所以可以杀死细菌和病毒D.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰3.(2020山东济南第一中学高一阶段性检测)下列实验现象的描述正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾B.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色C.铁在氯气中燃烧,产生棕红色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体4.(2019江西九江一中高一期末)下列化合物既能用金属与氯气化合制备,又能用金属与盐酸反应制备的是( )A.MgCl2B.CuCl2C.FeCl3D.FeCl25.(2020河南洛阳高一期末)下列有关氯气及其化合物的说法错误的是( )A.氯气能与大多数金属化合,其一般将变价金属氧化至最高价B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白D.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水6.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏,以下自救得当的是( )A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退B.向地势低的地方撤离C.观察风向,顺风撤离D.在室内放一盆水7.下列关于氯气的说法不正确的是( )A.氯气的化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹题组二氯气与水的反应及次氯酸的性质8.(2020天津六校高一期中联考)下列关于氯水的叙述中,正确的是( )A.新制氯水中有3种分子,有4种离子B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象D.新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色9.关于氯水的漂白性,下列叙述中正确的是( )A.氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性B.干燥的氯气也有漂白性C.氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的D.氯水和氯气的漂白原理相同10.(2019山东泰安一中高一上期中)实验表明:将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是( )A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色C.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClOD.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快11.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质,某化学兴趣小组做了如下实验:(1)观察氯水颜色,发现氯水呈浅黄绿色,证明氯水中含有的粒子是。
高考化学复习氯及其化合物专项综合练及答案解析
高考化学复习氯及其化合物专项综合练及答案解析一、 高中化学氯及其化合物1．已知Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO 与NaClO 3现有63.9g Cl 2，将其通入到足量70℃的NaOH 水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，并得到500mL 溶液。
（1）写出Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中发生上述反应的化学方程式______。
（2）计算完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度____、______。
【答案】9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 0.8mol/L 0.2mol/L【解析】【分析】先通过氯元素化合价的对比判断NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，从而得出反应中被氧化的Cl 2与被还原的Cl 2的物质的量之比。
【详解】（1）该反应中NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，所以该方程式为：9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O ；（2）49.7g Cl 2的物质的量为63.9g 71g /mol=0.9mol ，根据反应9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 可知，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量分别为0.9mol 40.4mol 9⨯=、0.9mol 10.1mol 9⨯=，完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度分别为0.4mol 0.8/0.5mol L L =、0.1mol 0.2/0.5mol L L=。
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氯气的化学性质
一、选择题
1、下列说法正确的是（）
①实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄淸石灰水吸收；
②Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；
③检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；
④新制氯水的氧化性强于久置氯水；
⑤除去CO2气体中的HC1，可将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中。
A.③⑤
B.④⑤
C.①②③
D.②③④
2、下列关于氯气的叙述不正确的是( )
A. 钠在氯气中燃烧产生白烟
B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟
C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D. 氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
6、下列说法中，正确的是
A. 过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2
B. 实验室可用KMnO4与盐酸反应制取Cl2
C. Cl2在H2中燃烧呈现苍白色火焰
D. 1 mol Cl2溶于水生成1 mol强酸和1mol弱酸
7、下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是（）
A. CO2
B. Cl2
C. NH3
D. HCl
8、某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是()
A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗
B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
9、有关下列反应产物的叙述不正确的是()
A. 在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成
B. 将Cl2通入水中，有HCl生成
C. 将Cl2通入NaBr溶液中，有Br2生成
D. 将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成
10、常用Cl2给自来水消毒。
某学生用自来水配制下列物质，不会使药品明显变质的是()
A. 紫色石蕊溶液
B. 硝酸银溶液
C. 氢氧化钠溶液
D. 氯化铝溶液
13、有以下说法：①氯原子和氯离子性质一样②+5价的氯只具有氧化性③氯原子比氯离子少一个电子④氯气具有氧化性，不具有还原性⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性⑥氯气的氧化性比盐酸的强。
其中说法正确的是()
A. ③⑤⑥
B. ①②③
C. ②③④
D. ③④⑤
14、下列有关氯的说法正确的是
A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数）
C. 氯水放置数天后，酸性增强
D. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，原因为Cl2在任何情况下均不与铁反应
15、下列说法不．正确的是
A. 钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。
B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。
C. 氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。
D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。
16、下列关于氯气的叙述中，不．正确的是
A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质
C. 氯气能溶于水
D. 氯气是一种有毒的气体
17、下列有关于Cl2的说法中，不正确
．．．的是
A. Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B. Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
C. 工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉
D. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟
二、答案
1、B
解析：①澄清石灰水浓度较小，应用氢氧化钠溶液，故错误；②氢气和氯气在光照条件下爆炸，如光线较暗，则不发生爆炸，故错误；③HCl也与硝酸银反应，可通过颜色观察，故错误；④氯水中含有次氯酸，不稳定，分解生成盐酸和氧气，则久置后氧化性减小，故正确；
⑤氯化氢能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到预期目的，故正确；故选B。
点睛：解答本题需要注意氯气、氯水以及次氯酸等物质的性质。
本题的易错点为⑤，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
知识点：氯气的化学性质氯水的性质氯气的实验室制法
2、D
解析：A、钠与氯气反应生成氯化钠，观察到白烟，故A正确；B、铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，故B正确；C、氢气可以在氯气中安静的燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，故C正确；D、干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，故D错误；故选D。
知识点：氯气的化学性质
6、B
解析：过量的Fe与Cl2反应生成FeCl3，故A错误；KMnO4与盐酸反应生成Cl2，故B正确；H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，故C错误；氯气溶液水时部分与水反应，故D错误。
知识点：氯气的化学性质
7、B
解析：A. CO2与碘化钾不发生反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；B. Cl2能够将碘化钾氧化生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；C. NH3与碘化钾不发生反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误；D. HCl与碘化钾不发生反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D错误；故选B。
知识点：氯气的化学性质
8、B
解析：A、二氧化锰只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，MnO2与浓盐酸反应时，会出现盐酸变稀而导致反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能被全部消耗，故A错误；B、Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，故B正确；C、Cu 丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，故C错误；D、若Cl2能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，故D错误。
点睛：本题易错点是A，二氧化锰只跟浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，降低到某浓度，反应将会停止，因此二氧化锰过量，盐酸不会完全反应。
知识点：氯气的化学性质氯气的实验室制法
9、A
解析：A、铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故A错误；B、Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，故B说法正确；C、氯气的氧化性强于溴单质，因此发生：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，故C说法正确；D、发生：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故D说法正确。
知识点：氯气的化学性质
10、D
解析：Cl2溶于水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，A、HClO具有强氧化性，能使紫色石蕊溶液褪色，使药品变质，故A错误；B、HCl与AgNO3溶液反应，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，能使硝酸银溶液变质，故B错误；C、Cl2与NaOH溶液反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氢氧化钠变质，故C错误；D、Cl2、HCl、HClO均不与AlCl3溶液反应，不会变质，故D正确。
点睛：熟悉氯水的成分，即为三分子四离子，即含有的微粒是Cl2、H2O、HClO、H＋、ClO －、OH－、Cl－，然后考虑与所配物质是否发生反应。
知识点：氯气的化学性质
13、A
解析：①氯原子最外层有7个电子，容易得到电子，表现氧化性，氯离子最外层有8个电子，达到稳定结构，因此性质不同，故①错误；②氯的最高价为＋7价，＋5价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故②错误；③根据①的分析，故③正确；④氯气中Cl处于0价，既有氧化性，又有还原性，故④错误；⑤盐酸中H＋处于最高价，具有氧化性，盐酸电离出的阳离子全部是H＋，盐酸具有酸性，盐酸中Cl处于最低价，具有还原性，故⑤正确；
⑥氯气与变价金属铁反应生成FeCl3，盐酸与变价金属铁反应生成FeCl2，因此氯气的氧化性强于盐酸，故⑥错误；综上所述，故选项A正确。
知识点：氯气的化学性质
14、C
解析：氯气与水反应时，既是氧化剂又是还原剂，故A错误；标准状况下，1.12LCl2含有1.7N A个质子，故B错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱，但次氯酸不稳定见光易分解，次氯酸分解生成盐酸和氧气，导致溶液中盐酸浓度增大，酸性增强，故C正确；Cl2加热条件下与铁反应生成氯化铁，故D错误。
知识点：氯气的化学性质
15、B
解析：钠、铁和铜在氯气中燃烧分别生成NaCl、FeCl3、CuCl2，故A正确；液氯是纯净物，化学式是Cl2，氯水是氯气的水溶液，能使干燥的有色布条褪色，故B错误；氯气跟铁反应生成氯化铁，故C正确；次氯酸具有强氧化性，具有杀菌、漂白作用，故D正确。
知识点：氯气的化学性质
16、B
解析：氯气和液氯都是纯净物，化学式都是Cl2，只是存在状态不同，氯气是气态，液氯是液态，氯水是氯气的水溶液，是混合物，故B错误。
知识点：氯气的化学性质
17、C
解析：A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A正确；B．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O═HCl+HClO，故B正确；C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，故C错误；D．氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生棕色的烟，故D正确；答案为C。
知识点：氯气的化学性质。