《第3节 原子结构的模型》习题1
鲁科版高中化学选修三1.1原子结构模型.docx
高中化学学习材料唐玲出品知能巩固提升一、选择题1.下列电子层中，原子轨道的数目为4的是( )A.K层B.L层C.M层D.N层2.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，产生这一现象的主要原因是( )A.电子跃迁时发光B.氖气发光，发出红光C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应3.下列各电子层中包含f能级的是( )A.M层B.N层C.L层D.K层4.(2012·南京高二检测)下列说法中正确的是( )A.一个原子轨道上只能有一个电子B.处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同C.处在同一电子层上的电子(基态)能量一定相同D.处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同5.多电子原子中，第n电子层上的能级个数为( )A.2n+1B.n2C.nD.2n26.(双选)观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法中正确的是( )A.电子云中的一个小黑点不是代表一个电子B.1s轨道的电子云形状为圆形的面C.电子在1s轨道上运动，像地球围绕太阳旋转D.1s轨道电子云小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少7.下列对焰色反应的描述正确的是( )A.焰色反应是单质的性质B.焰色反应是化学变化C.焰色反应是金属原子失去电子时吸收能量产生的现象D.焰色反应是金属原子或离子中的电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将能量以光的形式释放出来的现象8.下列叙述正确的是( )A.能级就是电子层B.电子由基态跃迁到激发态时要吸收能量C.同一电子层中不同能级的能量高低相同D.不同电子层中的s能级的能量高低相同9.下列说法正确的是( )A.同一个电子层中s能级的能量总是大于p能级的能量B.2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C.第2电子层上的电子，不论在哪一个原子轨道上，其能量都相等D.f能级中最多可容纳14个电子10.(2012·济南高二检测)下列有关氢原子电子云图的说法中正确的是( )A.黑点密度大，电子数目多B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.电子云图是对电子运动无规律性的描述D.可以预言电子在某一时刻出现在何处二、非选择题11.s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_________个原子轨道。
2023~2024学年鲁科版选修3《1.1 原子结构模型》高频题集
2023~2024学年鲁科版选修3《1.1 原子结构模型》高频题集考试总分：77 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 3 分 ，共计21分 ）1. 雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是 A.和互为同位素B.和的相互转化是物理变化C.等物质的量的和含有相同的质子数D.在相同的温度与压强下，等体积的和含有相同的分子数2. 下列有关原子结构和化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A. B.C. D.3. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.密闭容器中，和足量充分反应， 的分子数为B.含个 的溶液中，数目为C.甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为D.气体中含氧原子数目为4. 下列表示物质的化学用语正确的是（ ）A.8个中子的碳原子的核素符号：()O 2O 3O 2O 3O 2O 3O 2O 3O168122s 2s 2p 4N A 2molSO 2O 2SO 32N AN A CO 2−3N C a 2O 3Na +2N A11.2L 2N A44gCO 22N AC12C 14N 14B.和互称为同位素C.的结构式：O=C=OD.的结构示意图为：5. 第周期元素的基态原子中，不可能出现电子，主要依据是（ ）A.能量守恒原理B.泡利原理C.洪特规则D.构造原理6. 二氯化二硫，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点，沸点，对于二氯化二硫叙述正确的是（ ）A.二氯化二硫的电子式为：B.分子中既有极性键又有非极性键C.二氯化二硫属于非极性分子D.分子中键能小于键的键能7. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序、若以表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）A.B.C.D.二、 多选题 （本题共计 1 小题 ，共计3分 ）8. （3分） 构造原理揭示的电子排布能及顺序，实质是各能级能量高低顺序．则下列能级的能量高低顺序正确的是（ ）A.B.C.D.C 14N 14CO 2Cl −3d (C )S 2l 280C ∘135.6C ∘S −Cl S −S E E(3s)>E(3p)>E(3d)E(3s)>E(2s)>E(1s)E(4f)>E(4s)>E(3d)E(5s)>E(4s)>E(4f)5s >4f >4s >3d3d >4s >3p >3s4s >3s >2s >1s5s >4s >4f >3d卷II （非选择题）三、 填空题 （本题共计 1 小题 ，共计3分 ）9. （3分） 以下列出的是一些原子的能级和能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利原理________，哪些违反了洪特规则________．四、 解答题 （本题共计 5 小题 ，每题 10 分 ，共计50分 ）10. 完成下列填空：（1）现有下列八种物质：①纯硝酸、②熔融的、③晶体、④金属铝、⑤、⑥固体、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水。
八年级下册科学第二章第三节《原子结构的模型》练习题
八年级下册科学第二章第三节《原子结构的模型》练习题第3节原子结构的模型1、对于氯离子和氯原子，下列各说法中正确的是（ D ）A、氯离子比氯原子多一个质子B、氯离子比氯原子少一个电子C、氯离子和氯原子的化学性质相同D、氯离子和氯原子核内质子数相同2、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ AD ）A、一种元素的原子和另一种元素的粒子B、同种元素的原子和离子C、两种不同元素的离子D、两种不同元素的原子3.一种元素与另一种元素的本质区别是（ C ）A.核外电子数不同B.中子数不同C.质子数不同D.原子数不同4.有两种原子，所含的质子数相同，下列说法正确的是（ A ）A.它们属于同种元素B.它们属于不同种元素C.它们属于同种原子D.以上都不对5.科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的中子数与质子之和，如用613C表示核内有7中子和6个质子的碳原子，则1736C 和1737C 的下列说法正确的是（ B ）A.原子中含有相同数目的中子B.属于同种元素C.原子中核外电子数不同D.原子核内质子数不同6.下列粒子中，呈电中性的是（ A ）A 原子B 离子C 质子D 电子7.一个铁原子与一个铁离子中，数量肯定不同的是（ D ）A 质子数B 中子数C 原子核数D 电子数8.R3+离子核外有10个电子，则其核内的质子数为（ 13 ）个9.已知R2-离子与M+离子含有相同的数目的电子，若M+原子含19个质子，则R2-原子的核电荷数为（ 16 ）个10.一种微粒的原子核内有n个质子，核外共有n+1个电子，则该粒子一定属于（ C ）A 原子B 分子C 阴离子D 阳离子11.由某科技节目报道，夏威夷联合中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用H3+表示。
一个H3+粒子中含有（ 3 ）质子，（ 2 ）个电子12、某不显电性的粒子A，在化学变化中变成了B、C两种粒子；B、C在化学变化中不能再分。
2023年新教材高中物理原子的核式结构模型基础练新人教版选择性必修第三册
4.3 原子的核式结构模型一、选择题(本题共10小题，每题5分，共50分)1．电子的发现是人类对物质结构认识上的一次飞跃，开创了探索物质微观结构的新时代。
下列关于电子的说法正确的是( D )A．电子的发现使人们认识到原子具有核式结构B．电子不具有波动性C．电子穿过晶体时会产生衍射图样，这证明了电子具有粒子性D．汤姆孙发现不同物质发出的阴极射线的粒子比荷相同，这种粒子即电子解析：电子的发现打破了原子不可再分的传统观念，即原子不是组成物质的最小微粒，原子本身也有内部结构，但没有使人们认识到原子具有核式结构，选项A错误；电子穿过晶体时会产生衍射图样，这证明了电子具有波动性，选项B、C错误；汤姆孙发现不同物质发出的阴极射线的粒子比荷相同，这种粒子即电子，选项D正确。
2．如图所示，在阴极射线管正上方平行放一通有强电流的长直导线，则阴极射线将( D )A．向纸内偏转B．向纸外偏转C．向下偏转D．向上偏转解析：通电直导线的电流方向向左，由安培定则可判断导线下方的磁场垂直于纸面向外，组成阴极射线的粒子是电子，电子向右运动，由左手定则可知电子向上偏转。
故选D。
3．关于阴极射线，下列说法正确的是( D )A．阴极射线是一种电磁辐射B．阴极射线是在真空管内由阴极发出的光子流C．阴极射线是组成物体的原子D．阴极射线可以直线传播，也可被电场、磁场偏转解析：阴极射线是由阴极直接发出的电子流，可被电场、磁场偏转，A、B、C错误，D 正确。
4．向荧光屏上看去，电子向我们飞来，在偏转线圈中通过如图所示的电流，电子的偏转方向为( A )A．向上B．向下C．向左D．向右解析：根据安培定则，环形磁铁右侧为N极、左侧为S极，在环内产生水平向左的匀强磁场，利用左手定则可知，电子向上偏转，选项A正确。
5．在α粒子散射实验中，使少数α粒子发生大角度偏转的作用力应属于( B ) A．万有引力B．库仑力C．安培力D．洛伦兹力解析：使少数α粒子发生大角度偏转的作用力是原子核对α粒子产生的库仑力，故B 正确。
《原子结构模型》导学案1
《原子结构模型》导学案课程学习目标1.了解原子结构的发展历程。
2.初步认识原子结构的量子力学模型，能用n、l、m、m s这四个量子数描述核外电子的运动状态。
3.了解原子轨道的表示方法及意义。
知识体系梳理一、氢原子光谱和波尔的原子结构模型1.原子结构理论发展史1803年提出原子是一个“实心球体”建立原子学说的是英国化学家①道尔顿，1903年汤姆逊提出原子结构的“②葡萄干布丁”模型，1911年卢瑟福提出了原子结构的③核式模型，1913年玻尔提出④核外电子分层排布的原子结构模型，建立于20世纪20年代中期的⑤量子力学模型已成为现代化学的理论基础。
2.氢原子光谱人们常常利用仪器将物质吸收光或发射光的波长和强度分布记录下来，得到所谓的光谱，光谱分为⑥连续光谱和⑦线状光谱，氢原子光谱为⑧线状光谱。
3.玻尔原子结构模型(1)玻尔原子结构模型基本观点①原子中的电子在具有⑨确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且⑩不辐射能量。
可理解为行星模型，这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的电子层。
②定态假设:玻尔原子结构理论认为同一电子层上的电子能量完全相同。
在不同轨道上运动的电子具有不同的能量(E)，而且能量是量子化的，即能量是“一份一份”的。
各电子层能量差具有不连续性，即E3-E2≠E2-E1。
③只有当电子从一个轨道(能量为E i)跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。
如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并记录下来，就形成了光谱。
(2)玻尔原子结构模型理论成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实，但不能解决氢原子光谱的精细结构问题和多原子复杂的光谱现象。
二、原子轨道与四个量子数根据量子力学理论，原子中的单个电子的空间运动状态可以用原子轨道来描述，而每个原子轨道由三个量子数n、l、m共同描述。
1.主量子数(n)主量子数(n)的取值与电子层符号的对应关系主量子数(n):1、2、3、4、5、6、7等，电子层符号:K、L、M、N、O、P、Q等。
八下2.3原子结构的模型-答案
第3节原子结构的模型知识点1：原子结构模型的建立1．汤姆生的枣糕模型（又叫西瓜模型）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子（电子带负电），而原子是呈电中性的，即原子内还有带正电的物质。
因此，他提出：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
有人形象地把该模型称为“枣糕模型”或“西瓜模型”。
2．卢瑟福的核式结构模型（又叫行星模型）1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，甚至有极个别的α粒子被弹回（如图所示）。
在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出了原子的核式结构模型（即行星模型）：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
3．玻尔的分层模型1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动（如图所示）。
4．原子的构成原子核相对于原子来说，体积很小，但质量却很大，它几乎集中了原子的全部质量。
由于原子核和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
【例1】原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。
其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。
不能根据原子结构的行星模型得出的结论是( A )A．原子始终在做无规则的运动 B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D．原子呈电中性【例2】探究原子结构的奥秘。
【情景提供】 19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
高中化学学业测评1原子结构模型鲁科版选修3(1)(2021年整理)
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学业分层测评(一) 原子结构模型（建议用时：45分钟）［学业达标］1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子学说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。
下列关于原子结构模型的说法中，正确的是( )A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球,故不能解释任何问题B．汤姆逊“葡萄干布丁"原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱【解析】道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律，故A选项是错误的。
汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，故B选项是错误的。
卢瑟福通过α粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，故C选项是正确的。
玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，故D选项是错误的。
高中物理《原子结构》练习题(附答案解析)
高中物理《原子结构》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．提出原子核式结构模型的科学家是（）A．汤姆孙B．法拉第C．卢瑟福D．奥斯特2．卢瑟福预言原子核内除质子外还有中子的事实依据是（）A．电子数与质子数相等B．绝大多数原子核的质量与电荷量之比都大于质子的质量与电荷量之比C．原子核的核电荷数等于质子数D．质子和中子的质量几乎相等3．世界上第一台激光器诞生于1960年，我国于1961年研制出第一台激光器，40多年来，激光技术与应用发展迅猛，已与多个学科相结合形成多个应用技术领域。
原子从高能级向低能级跃迁产生光子，将频率相同的光子汇聚可形成激光。
下列说法正确的是（）A．频率相同的光子能量相同B．原子跃迁发射的光子频率连续C．原子跃迁只产生单一频率的光子D．激光照射金属板不可能发生光电效应n=的激发态向低能级跃迁时，产生的光子种类可能是（）4．一个氢原子从5A．4种B．10种C．6种D．8种5．如图所示为氢原子的能级分布图，已知可见光光子的能量在1.61 3.10eV范围内，由图可知（）n=能级A．基态氢原子吸收能量为10.3eV的光子能从n＝1能级跃迁到2B．基态氢原子的电离能为13.6eVn=能级的氢原子向低能级跃迁时，可辐射6种不同频率的光子C．一群处于5D ．氢原子从4n =能级跃迁到3n =能级，辐射的是可见光光子6．下列说法中正确的是（ ）A ．汤姆孙依据极少数α粒子发生大角度散射提出了原子核式结构模型B ．目前已建成的核电站的能量来自于重核裂变C ．β衰变现象说明电子是原子核的组成部分D ．质子不可能衰变为一个中子和一个正电子7．如图所示为玻尔原子理论的氢原子能级图，下列说法正确的是（ ）A ．大量处于5n =能级的氢原子向基态跃迁，最多可以发出20种不同频率的光B ．处于2n =能级的氢原子其电势能比处于3n =能级的氢原子的电势能小C ．若氢原子由4n =能级分别直接跃迁至3n =和2n =能级时所发出光的波长为λ1和λ2，则λ1＜λ2D ．用光子能量为12.5eV 的光照射大量处于基态的氢原子，此过程中氢原子最多可以发出3种不同频率的光8．处于不同能级的氢原子，电子做匀速圆周运动，下列说法中正确的是（ ）A ．能量越大的氢原子，电子的向心加速度越大B ．能量越大的氢原子，电子的动能越大，电势能越小C ．处于基态的氢原子，电子的运动周期最大D ．处于基态的氢原子，电子运动的角速度最大二、多选题9．对于原子光谱，下列说法正确的是（ ）A ．原子光谱是不连续的B ．因为原子都是由原子核和电子组成的，所以各种原子的光谱是相同的C ．各种原子的原子结构不同，所以各种原子的光谱也是不同的D ．分析物质的光谱，可鉴别物质含哪种元素10．关于元电荷，下列说法正确的是（ ）A ．元电荷就是电子B ．元电荷所带电荷量等于电子或质子所带的电荷量C ．某物体所带电荷量可以是196.610C -⨯D ．美国物理学家密立要用实验最早测定了元电荷的数量值11．下列四幅图涉及到不同的物理知识，其中说法正确的是（ ）A ．图甲：卢瑟福通过分析α粒子散射实验结果，发现了质子和中子B ．图乙：玻尔理论指出氢原子能级是分立的，所以原子发射光子的频率也是不连续的C ．图丙：普朗克通过研究黑体辐射提出能量子的概念，成为量子力学的奠基人之一D ．图丁：每种原子都有自己的特征谱线，故光谱分析可用来鉴别物质12．图甲为氢原子的能级图，大量处于n ＝2激发态的氢原子吸收一定频率的光子后跃迁到较高的能级，之后再向低能级跃迁时辐射出10种不同频率的光子。
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《第3节原子结构的模型》习题
一、选择题
1.为了探索原子内部的构造，科学家们进行了无数次实验：他们使用原子模型来表示原子并用实验来校正模型。
其中提出“分层模型”的科学家是（）
A.汤姆森
B.卢瑟福
C.玻尔
D.道尔顿
2.能直接构成物质的粒子有（）
A.分子和原子
B.质子和中子
C.质子和电子
D.电子和中子
3.原子和分子的根本区别在于（）
A.大小不同
B.质量不同
C.在化学反应中是否可再分
D.是不是构成物质的粒子
4.关于原子的叙述正确的是 ( )
A．一切原子的原子核都有质子和中子
B．原子中没有带电荷的粒子，所以原子不显电性
C．原子是不能再分的粒子
D．原子是化学变化中的最小粒子
5.原子核是由 ( )
A．质子和电子构成 B．质子和中子构成
C．电子和中子构成 D．质子、中子和电子构成
6.已知A原子核内有6个质子，6个中子；B原子核内有6个质子，7个中子。
则它们不相等的是 ( )
A．核外电子数 B．核电荷数
C．质量数 D．原子的电性
7.1999年诺贝尔奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，他发明的激光光谱技术，使观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是 ( )
A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动
C．化学变化中反应物分子的形成 D．原子核的内部结构
8.一种元素的原子变成离子，则该原子 ( )
A．一定失去电子 B．一定得到电子
C．可能失去电子，也可能得到电子
D．既不得到电子，也不失去电子
9.具有相同质子数的粒子是（）
A.同一种原子
B.同一种分子
C.同一种元素
D.无法确定
10.1994年，科学家发现了一种新元素，它的中子数与质子数之和为272，其原子核内有161个中子，该元素的核电荷数为（）
A.433
B.161
C.272
D.111
11.下列粒子能决定元素种类的是 ( )
A.质子数
B.中子数
C.电子数
D.中子数与质子数之和
12.某原子M，中子数与质子数之和为a，核内中子数为b，其核外电子数是（）
A.a-b
B.a+b
C.b-a
D.b+a
13.某微粒核外有18个电子，核内有16个质子和16个中子，该微粒是（）
A.原子
B.分子
C.阳离子
D.阴离子
14.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。
U夸克的带电量为2/3基元电荷，d夸克的带电量为-1/3基元电荷，下列论断中可能正确的是（）
A.质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B.质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
C.质子由1个u夸克和2个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
D.质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
二、填空题
1．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空：
(1)能直接构成物质的是___________；
(2)能保持物质化学性质的是___________；
(3)化学变化中的最小粒子是___________；
(4)带正电荷的是___________；
(5)带负电荷的是___________；
(6)不显电性的是___________；
(7)决定原子质量大小的是___________；
(8)氢原子中不含的是___________。
2．有一种原子，它的原子核内有20个中子，它的原子核外有19个电子，它的原子核里有____个质子，它的原子核里带_____个单位的正电荷。
3．在一个水分子中，共有______个原子核、有______个核外电子。
4.______、______和______是构成物质的三种基本微粒。
5.氕、氘、氚三种原子的______数相同，互为____________。
6.完成下列表格：
1．铀-235是制造核武器的原料，而铀-238却不能，请问二者是什么关系，它们属于同种元素吗?每个原子中各有多少个中子?(铀的核电荷数为92)
2．以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?
3.英国科学家道尔顿在19世纪提出了近代原子学说。
他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小不可分割的实心球体；同种原子的性质和质量都相同。
请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：
（1）______________________________
（2）______________________________
（3）______________________________
参考答案
1C 2A 3C 4D 5B 6C 7D 8C 9D 10D 11A 12A 13D 14B
1．(1)分子、原子、离子(2)分子、原子、离子 (3)原子 (4)原子核、质子(5)电子 (6)分子、原子、中子 (7)原子核(8)中子
2：19 19 3：3 10 4:分子原子离子 5:质子（核电荷）同位素 6:略
1．互为同位素，属于(质子数相同)铀-235有143，铀-238有146
2．核外电子、质子、中子；质子和中子构成原子核，核外电子绕原子核高速运动构成原子；核外电子数=质子数(核电荷数)
3. (1)有些物质是由分子或离子构成的
(2)原子在结构上还可以分为原子核和核外电子
(3)原子不是实心球体，原子核和核外电子所占空间很小。