化学知识点测试：铵根离子的检验
铵根离子检验方法
铵根离子检验方法铵根离子是一种重要的无机离子，其存在与否对于土壤肥力的评价和植物的生长具有重要的意义。
因此，准确、快速地检验铵根离子的含量对于农业生产和科研工作具有重要的意义。
本文将介绍几种常用的铵根离子检验方法。
一、硝酸盐还原法。
硝酸盐还原法是一种常用的检验铵根离子的方法。
其原理是将含有铵根离子的样品与氢氧化钠和碘化钾混合，然后加入过量的硫酸亚铁作为还原剂，最后用硫酸硼溶液滴定。
通过观察滴定终点的颜色变化，可以计算出样品中铵根离子的含量。
二、气相色谱法。
气相色谱法是一种准确度较高的检验铵根离子的方法。
其原理是将样品中的铵根离子转化为氨气，然后通过气相色谱仪进行定量分析。
这种方法具有灵敏度高、准确度高的特点，但是需要专门的设备和操作技能。
三、离子选择电极法。
离子选择电极法是一种简便快速的检验铵根离子的方法。
其原理是利用特制的离子选择电极，通过电位的变化来检测样品中铵根离子的含量。
这种方法操作简单，结果准确，适用于现场快速检测。
四、分光光度法。
分光光度法是一种常用的检验铵根离子的方法。
其原理是将样品中的铵根离子与酚酞反应生成蓝色络合物，然后利用分光光度计测定其吸光度，从而计算出铵根离子的含量。
这种方法操作简单，成本较低，适用于大批量样品的检测。
综上所述，铵根离子的检验方法有多种，每种方法都有其适用的场合和特点。
在实际工作中，我们可以根据具体的情况选择合适的方法进行检验，以确保结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的方法对大家有所帮助，谢谢阅读！。
铵根的检验方法
铵根的检验方法铵根是指氮的阳离子形式，通常以NH4+的形式存在于土壤中，是植物生长所需的主要氮源之一。
因此，了解土壤中铵根的含量对于合理施肥和植物生长具有重要意义。
下面将介绍几种常见的铵根检验方法。
一、氨挥发法。
氨挥发法是一种常用的铵根检验方法，其原理是将土壤样品与氢氧化钠混合，使土壤中的铵根转化为氨气，然后用酸进行吸收，最后用酸碱滴定法测定氨气的含量，从而计算出土壤中铵根的含量。
二、硝基邻苯二甲酸法。
硝基邻苯二甲酸法是一种比较精确的铵根检验方法，其原理是将土壤样品与硝基邻苯二甲酸反应生成蓝色络合物，然后用分光光度计测定络合物的吸光度，从而计算出土壤中铵根的含量。
三、离子选择电极法。
离子选择电极法是一种快速、准确的铵根检验方法，其原理是利用离子选择电极测定土壤中铵根的浓度，具有操作简便、结果准确的特点。
四、离子色谱法。
离子色谱法是一种高效、快速的铵根检验方法，其原理是利用离子色谱仪对土壤中的铵根进行分离和测定，具有高灵敏度、高分辨率的优点。
五、植物生长法。
植物生长法是一种间接测定土壤中铵根含量的方法，其原理是将不同含量的铵态氮添加到植物培养基中，观察植物生长的情况，从而推断土壤中铵根的含量。
六、纸片法。
纸片法是一种简便、快速的铵根检验方法，其原理是将土壤样品与含有酚酞指示剂的纸片接触，观察颜色变化来判断土壤中铵根的含量。
总结：以上介绍了几种常见的铵根检验方法，每种方法都有其特点和适用范围，选择合适的方法进行检验对于科学施肥和植物生长至关重要。
在实际操作中，应根据具体情况选择合适的方法，并结合其他指标综合分析，以确保检测结果的准确性和可靠性。
希望本文所介绍的方法对您有所帮助。
铵根离子检验方法
铵根离子检验方法
铵根离子检验方法主要包括以下几种：
1. Nessler试剂法：将待检样品与Nessler试剂（含有I2和K2HgI4）反应，生成棕黄色沉淀或颜色变化，用于检测铵根离子的存在。
2. 过氧化氢法：将待检样品加入过氧化氢（H2O2）溶液，加入NaOH溶液，用石蕊试纸浸泡，出现蓝色或紫色表示存在铵根离子。
3. 硝酸盐测试：将待检样品加入硝酸溶液，再加入酒石酸铵或酒石酸钠溶液，出现橙色沉淀或颜色变化，表示存在铵根离子。
4. 火焰试验法：将待检样品加入硝酸溶液，再加入硫酸铜溶液，然后滴入几滴硝酸，用钴玻璃棒蘸取溶液，放入火焰中加热，出现粉红色火焰表示存在铵根离子。
5. 氨水试验法：将待检样品加入氢氧化钠溶液，再滴加几滴酚酞指示剂，再滴入氨水试剂，橙红色溶液变为无色或黄色表示存在铵根离子。
需要注意的是，不同方法的适用范围和检测灵敏度可能有所差异，具体选择哪种方法取决于实际情况和需求。
铵根离子检验试剂现象原因离子方程式
铵根离子检验试剂现象原因离子方程式
铵根离子的检验试剂通常是氢氧化钠或氢氧化钾等碱性物质。
当铵根离子与这些碱性物质反应时，会生成氨气和水。
现象：
在实验中，通常将铵盐与碱性物质混合，并加热。
如果铵盐中含有铵根离子，则会观察到有刺激性气味的气体（氨气）产生。
同时，如果用一个湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸会由红色变成蓝色，这是因为氨气溶于水后形成氨水，氨水呈碱性，可以使红色石蕊试纸变蓝。
原因：
铵根离子与氢氧根离子反应，生成氨气和水。
这个反应的离子方程式为：
NH4+ + OH- → NH3 + H2O
其中，NH4+代表铵根离子，OH-代表氢氧根离子，NH3代表氨气，H2O代表水。
需要注意的是，这个反应需要在加热条件下进行，因为加热可以促进反应的进行。
同时，生成的氨气易挥发，因此需要在通风良好的环境下进行实验，以免对人体造成危害。
总结：
铵根离子的检验通常是通过与碱性物质反应，观察是否有刺激性气味的气体产生以及湿润的红色石蕊试纸是否变蓝来进行的。
这个反应的原理是铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，反应的离子方程式为NH4+ + OH- → NH3 + H2O。
铵根离子检验方法
铵根离子检验方法
铵根离子是指氮原子与氢原子结合形成的一种离子，其化学式为NH4+。
在化学分析和实验室测试中，对铵根离子进行检验具有重要意义。
铵根离子的检验方法主要包括物理性质检验和化学性质检验两种方法。
一、物理性质检验方法。
1. 气味检验法，铵根离子具有刺激性氨味，可以通过气味辨认的方法初步检验出铵根离子的存在。
2. pH值检验法，将待测溶液滴入PH试纸或使用PH计进行测定，铵根离子的存在会使溶液呈现碱性。
3. 溶解性检验法，铵盐在水中易溶，因此可以通过溶解性的检验方法初步判断出铵根离子的存在。
二、化学性质检验方法。
1. 硝酸银法，将待测溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则可以判断出铵根离子的存在。
2. 碱性氧化物法，将待测溶液加入氢氧化铜溶液，若生成蓝色沉淀，则可以初步判断出铵根离子的存在。
3. 碱性氧化物还原法，将待测溶液加入氢氧化铜溶液和氢氧化钠溶液，若生成黑色沉淀，则可以判断出铵根离子的存在。
4. 碱性氧化物加热法，将待测溶液加热，若产生氨气气味，则可以判断出铵根离子的存在。
综上所述，铵根离子的检验方法主要包括物理性质检验和化学性质检验两种方法。
物理性质检验法主要包括气味检验法、pH值检验法和溶解性检验法，而化学
性质检验法主要包括硝酸银法、碱性氧化物法、碱性氧化物还原法和碱性氧化物加热法。
在实际操作中，可以根据实验要求和条件选择合适的方法进行检验，以确保检验结果的准确性和可靠性。
铵根离子的测定方法
铵根离子的测定方法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：铵根离子是指含有NH4+离子的化合物，通常在水溶液中存在。
铵根离子的浓度对于土壤肥料、水质监测以及生物学研究等领域具有重要意义。
准确测定铵根离子的浓度就显得尤为重要。
下面将介绍几种常见的测定方法。
一、钾钡法这是一种经典的测定铵根离子方法。
主要步骤如下：1. 将待测样品与氢氧化钾和氯化钡混合，通过反应生成白色沉淀（BaCl2•2H2O），反应方程式为NH4+ + Ba2+ → Ba(NH4)2Cl2↓。
2. 过滤出生成的白色沉淀，再用硫酸将沉淀转化为硫酸钡沉淀（BaSO4），其方程式为Ba(NH4)2Cl2 + H2SO4 → BaSO4↓ +2NH4Cl。
3. 最后通过称量沉淀的质量，便可计算出样品中铵根离子的含量。
这种方法简单易行，但其准确度较低。
且一些离子可能对试剂产生干扰，影响测定结果。
二、纳氮法这是一种新型的测定方法，其原理是将待测样品中的铵根离子通过特定反应转化为氮气，进而测定氮气的体积来计算铵根离子的含量。
1. 将待测样品与氢氧化钠和氯化钾混合，反应生成气体氨（NH3），反应方程式为NH4+ + NaOH → NH3↑ + H2O。
2. 将生成的氨气吸收于硼酸铵溶液中，生成硼氮酸铵。
再用酸将硼氮酸铵加热分解，放出氮气，通过收集气体的体积来测定铵根离子的含量。
这种方法具有操作简便、准确度高的特点，但它需要精确的实验操作和专业的设备。
三、离子选择性电极法这是一种便捷、准确的测定方法，利用离子选择性电极直接测定水溶液中的铵根离子浓度。
电极通过铵根离子与选择性配体的化学反应，产生电位变化，进而得出铵根离子的浓度。
这种方法简便快捷，无需特殊试剂和复杂的操作步骤，但其使用寿命较短，需要经常更换电极。
四、光谱法近年来，光谱法也逐渐被用于铵根离子的测定。
该方法通过样品吸收或发射的光谱特性来测定铵根离子的浓度。
常见的光谱技术包括紫外-可见吸收光谱、荧光光谱等。
检验铵根离子的方法
检验铵根离子的方法铵根离子是无机化学中的一个重要离子，其检验方法对于化学实验和工业生产中的质量控制具有重要意义。
下面将介绍几种常用的检验铵根离子的方法。
一、氯化银沉淀法。
氯化银沉淀法是检验铵根离子的常用方法之一。
首先将待检验的物质溶解在水中，然后加入氯化银溶液，若出现白色沉淀，则可以判断其中含有铵根离子。
这是因为铵根离子与氯化银反应生成氯化铵沉淀，从而实现了检验的目的。
二、氢氧化钠沉淀法。
氢氧化钠沉淀法也是一种常用的检验铵根离子的方法。
将待检验的物质溶解在水中，然后加入氢氧化钠溶液，若出现白色沉淀，则可以判断其中含有铵根离子。
这是因为铵根离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铵沉淀，从而实现了检验的目的。
三、氯化钠加热法。
氯化钠加热法是另一种常用的检验铵根离子的方法。
将待检验的物质溶解在水中，然后加入氯化钠固体，加热至沸腾，若产生氨气的气味，则可以判断其中含有铵根离子。
这是因为铵根离子在加热的条件下会与氯化钠反应生成氨气，从而实现了检验的目的。
四、硝酸银沉淀法。
硝酸银沉淀法也是一种常用的检验铵根离子的方法。
将待检验的物质溶解在水中，然后加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则可以判断其中含有铵根离子。
这是因为铵根离子与硝酸银反应生成氯化银沉淀，从而实现了检验的目的。
综上所述，氯化银沉淀法、氢氧化钠沉淀法、氯化钠加热法和硝酸银沉淀法是常用的检验铵根离子的方法。
在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法进行检验，以确保检验结果的准确性和可靠性。
同时，在进行实验操作时，也要严格遵守实验室安全规定，做好实验防护工作，确保实验的顺利进行和实验人员的安全。
铵根离子的检验方法
铵根离子的检验方法
铵根离子是指氮与氢原子结合形成的阴离子，化学式为NH4+。
在化学实验中，检验铵根离子的方法有很多种，下面我将介绍几种常用的检验方法。
首先，最常用的方法是氢氧化铜试剂法。
将待检验的溶液加入氢氧化铜溶液中，如果产生深蓝色沉淀，则可以判断其中含有铵根离子。
这是因为铵根离子与氢氧化铜反应生成蓝色的沉淀（Cu(OH)2）。
其次，还可以使用氯化铂酸钾试剂来检验铵根离子。
将待检验的溶液加入氯化
铂酸钾溶液中，如果生成黄色的沉淀，则可以判断其中含有铵根离子。
这是因为铵根离子与氯化铂酸钾反应生成黄色的沉淀（(NH4)2PtCl6）。
另外，还可以使用氢氧化钠试剂来检验铵根离子。
将待检验的溶液加入氢氧化
钠溶液中，然后再加入几滴酚酞指示剂，如果出现粉红色的沉淀，则可以判断其中含有铵根离子。
这是因为铵根离子与氢氧化钠反应生成粉红色的沉淀（NH4OH）。
除了以上几种方法，还可以利用氯化银试剂和氯化钡试剂来检验铵根离子。
当
待检验的溶液中含有铵根离子时，加入氯化银试剂会生成白色的沉淀（AgCl），
加入氯化钡试剂会生成白色的沉淀（BaSO4）。
这些沉淀的生成都可以作为铵根离
子存在的判断依据。
总之，通过氢氧化铜试剂法、氯化铂酸钾试剂法、氢氧化钠试剂法、氯化银试
剂法和氯化钡试剂法，我们可以准确地检验出溶液中是否含有铵根离子。
在实际的化学实验中，我们可以根据需要选择合适的方法进行检验，以确保实验结果的准确性和可靠性。
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C选项，若气体甲在标准状况下体积为0.448L，即物质的量为0.02mol，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，氢氧化铁物质的量为0.01mol，即亚铁离子物质的量为0.01mol，硫酸钡的物质的量为0.02mol级硫酸根物质的量为0.02mol，根据电荷守恒，刚好呈电中性，因此溶液中没有Cl-，故C错误，符合题意；
B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-
D．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－
二、实验题
8．某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、K+、Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种，现做如下实验：
故选A。
2．C
【解析】
【详解】
A.二氧化硫具有还原性，被高锰酸钾溶液氧化，将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，A项正确；
B.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，生成Fe(SCN)3，证明原溶液中含有Fe3+，B项正确；
C.常温下，铝在浓硝酸中发生反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，发生钝化现象，并不是不反应，且在加热的条件下，铝与浓硝酸能发生反应，C项错误；
pH试纸先变为红色后褪色
饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性
A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②④D．①②③⑤
6．.某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3＋、SO42-、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()
故合理选项是C。
4．B
【解析】
【分析】
A、能与银离子反应生成白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等；B、能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于盐酸；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【详解】
A、能与银离子反应生成白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中不一定有氯离子，选项A错误；B、能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于盐酸，所以向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-，选项B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，选项C错误；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验方法中试纸不合理，选项D错误。答案选B。
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+
2．在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确的是( )
A．将二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性
B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+
A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-
C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-
D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+
D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该气体为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，D项正确；
答案选C。
【点睛】
二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：
1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；
2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢、溴水、氯水等强氧化性的物质反应；
5．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有（ ）
序号
实验操作
实验现象
解释或结论
①
用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
②
向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A.加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl﹣，故A正确；
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能是SO42﹣，也可能有Ag+，故B错误；
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，才能确定有NH4+，故C错误；
D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na+，可能含有K+，故D错误；
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化。
(1)第①步可以检验出的离子是____________。
6．C
【解析】
【分析】
加入过量氢氧化钠有气体放出，说明为氨气，则溶液中含有铵根离子，生成白色沉淀，又变为红褐色，说明含有亚铁离子，溶液丁加足量盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀，说明含有钡离子，加二氧化碳气体无现象，说明没有铝离子。
【详解】
A现象，根据上面分析得出试样中肯定有NH4+、SO42－和Fe2+，故A正确，不符合题意；
②实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境________。
10．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl−、 、 、 、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：
①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
（1）溶液一定存在的离子有____，可能存在的离子有______；
（2）原溶液中c( )为____，c( )____c( ) (填“＞、＜或=”)；
（3）如果上述6种离子都存在，则c(Cl−)__c( ) (填“＞、＜或=”)。
A．试样中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+
B．试样中一定没有Al3＋
C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断溶液中还有Cl－
D．该盐工业上可以用作净水剂
7．下列关于离子检验叙述正确的是（ ）
A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+
放出刺激性气味气体且试纸变红
原溶液中一定含有NH4+
③
少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液
出现蓝色沉淀和血红色
铝热剂中可能含有Fe3O4
④
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种
⑤
用pH试纸测量饱和新制氯水的pH
铵根离子的检验
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应
D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+
3．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ）
A．先加入适量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-
B．加入足量的CaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的CO32-
C．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH4+
D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-
4．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是( )
B.加入足量的CaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中可能含有大量的CO32-，也可能含有Ag+或SO32-，因此不能确定溶液中一定含有CO32-，B错误；
C.加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，该气体是NH3，说明则溶液中一定含有大量的NH4+，C正确；
D.先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，产生的沉淀可能是加入盐酸的Cl-与Ag+反应产生，因此不能确定溶液中一定含有大量的Cl-，D错误；
（3）若欲制取纯净、干燥的氯气，可从I、II、III装置中选取合适的装置与C依次相连，则连接次序为C、_______（填编号）；
（4）B为探究氯气与氨气反应的装置。实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气。