2018年高考押题-化学

2019年高考化学押题汇总
押题1
【化学】
【电解原理应用】
【2019高考化学押题】
氯气和烧碱是整个化学工业的基础产品之一，应用十分广泛，汞阴极法电解食盐水以制得碱液纯度高、质量好而著称。

汞阴极法是用流动的汞做阴极，石墨或金属电极做阳极进行电解的方法，电解由电解槽和解汞槽组合而成，生产原理示意图如下，下列说法不正确的是（）
A.电解槽中阴极的电极反应式为：Na++e—+Hg=NaHg（钠汞齐）
B.解汞槽中发生反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.电解槽中做阳极的金属电极可以选用导电性较强的钢板
D.当阳极产生3.36L（标准状况）气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12g
【答案】C
【解析】由示意图可知，该工艺的反应原理是电解槽中阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上放电生成钠汞齐；钠汞齐进入解汞槽，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，流动的汞与电解槽相连形成阴极。

电解槽中，Na+在阴极上放电生成可以循环使用的钠汞齐，电极反应式为：Na++e—+Hg=NaHg，A正确；钠汞齐进入解汞槽，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；电解槽中的阳极应选用惰性电极，若选用钢板，铁放电形成亚铁离子，影响氯气的生成，C错误；由方程式可知：Cl2~2NaOH，3.36L （标准状况）氯气的物质的量为0.15mol，则NaOH的物质的量为0.3mol，质量为12g，D 正确。

押题2
【化学】
【化学反应速率】
【2019高考化学押题】
电镀含氰废水中氰化物主要是以CN－形式存在。

生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响(注：破氰反应是指氧化剂将CN－氧化的反应)，实验测得含氰废水中的总氰浓度(以CN－表示)随时间变化关系如图所示。

下列说法不正确的是（）
A.含氰废水的pH为12时，20～60 min时间段内反应速率v(CN－)为0.075mol·L－1·min－1
B.含氰废水的pH增大，破氰反应速率减小
C.实验中双氧水的浓度的大小顺序为：c1（H2O2）＜c2（H2O2）
D.温度越高，破氰反应速率越大
【答案】D
【解析】由图可知，20～60 min时间段内，△c(CN－)为0.7mol·L－1，则v(CN－)为0.075mol·L －1·min－1，A正确；由图可知，双氧水浓度一定时，含氰废水的pH增大，△c(CN－)减小，说明破氰反应速率减小，B正确；由影响化学反应速率的因素可知，含氰废水的pH相同时，双氧水浓度越大，反应速率越大，则，c1（H2O2）＜c2（H2O2），C正确；温度越高，双氧水分解速率增大，双氧水浓度减小，破氰反应速率减小，D错误。

押题3
【化学】
【古代化学】
【2019高考化学押题】
中国古代火箭有箭头、箭杆、箭羽和火药筒四大部分。

中国古代火箭外形图，首次记载于公元1621年茅元仪编著的《武备志》中。

下列有关说法正确的是（）
A.古代火箭是靠火药筒中火药自身喷气推进的火箭
【答案】D
【解析】古代火箭是利用火药燃烧所产生的反作用力，推动火箭前进的，不是自身喷气推进
不是19世纪才发明的硝化甘油，B错误；二十世纪通过电解方法才冶炼得到金属铝，制备
羽毛的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，D正确。

押题4
【化学】
【电化学】
【2019高考化学押题】
中国科学院张新波研究员团队将固氮技术与新能源联系在一起，设计验证得到一种基于锂-
氮气电池的新型固氮技术，电池的总反应式为：6Li+N2,Li3N，该电池示意图如下，下列有关说法不正确的是（）
A.该电池选用醚类电解液作为传导锂离子的载体
B.放电过程中，氮气在正极发生反应形成氮化锂
C.放电过程中固定氮气，充电过程中释放氮气
D.放电过程中，电子由A电极向B电极移动
【答案】D
【解析】由于Li易与水发生反应生成氢氧化锂和氢气，所以该电池选用醚类电解液作为传导锂离子的载体，A正确；放电过程中，含有锂的负极会释放出锂离子，锂离子向正极移动，并在负载有催化剂的碳布阴极表面与氮气发生反应，形成氮化锂，B正确；该电池在放电过程中固定氮气，充电过程中释放氮气，既实现氮气的循环，又对外提供电能，C正确；该电池放电过程中B电极为负极，A电极为正极，放电过程中，电子由负极向正极移动，D错误。

押题5
【化学】
【元素推断、元素周期律】
【20191高考押题】
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素为地壳含量最多的元素，Y元素在周期表第二周期且最外层7个电子，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（）
A．单质的氧化性X＞Y＞W
B．由Y、Z两种元素可形成离子键
C．的简单气态氢化物的热稳定性：W＞X
D．Z的最高价氧化物的水化物显弱碱性。

【答案】B
【解析】
试题分析：根据题给信息推断短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X为氧元素；Y为氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫
元素。

A单质中氟气的氧化性最强，错误；B、NaF为离子化合物，正确；C、非金属性：F
＞S，热稳定性：HF＞H2S，错误；D、氢氧化钠是强碱。

押题6
【化学】
【化学实验】
【2019高考化学押题】
已知Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解，与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O，实验装置如下图所示：
（1）仪器a的名称是_________________；E中的试剂可以选用__ （选填序号）。

a．稀H2SO4 b．NaOH溶液c．饱和NaHSO3溶液d．Na2CO3溶液
（2）若将SO2 通入氯水中，化学反应方程式为。

Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。

（3）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸，（填实验现象），则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（4）装置C中连接多孔球泡可以提高S O2的吸收效率，其依据的原理是。

（5）准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－（忽略Na2SO3与I2反应）滴定至终点时，溶液颜色的变化为_________________________________，本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有，滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O 相对分子质量为M)______________。

【解析】（1）根据实验装置图可知装置A为SO2制取装置、B为防倒吸装置、C为反应装置、
D 为验证SO 2完全吸收装置、
E 为尾气吸收装置，所以a 为分液漏斗、D 中试剂为品红或溴水、E 中为NaOH 溶液或Na 2CO 3溶液。

（2）氯气具有氧化性，能氧化SO 2，则将SO 2 通入氯水中反应方程式为SO 2＋Cl 2＋2H 2O==H 2SO 4＋2HCl 。

Na 2S 2O 3还原性较强，在溶液中易被Cl 2氧化成SO 2－
4，常用作脱氯剂，根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒可得该反应的离子方程式为S 2O 32-＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 42-＋8Cl －＋10H ＋ 。

（3）Na 2S 2O 3溶液与BaCl 2溶液混合无沉淀生成，滴加足量BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，需要进一步验证是否存在Na 2SO 3和Na 2SO 4，先滴加过量的稀盐酸，沉淀未完全溶解且有无色刺激性气味气泡产生，则可确定产品中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4。

（4）多孔球泡的表面积增大，可使SO 2与Na 2CO 3和Na 2S
混合液充分接触、充分反应、加快反应速率。

（5）Na 2S 2O 3的溶液显碱性，取用Na 2S 2O 3溶液需用滴定管是碱式滴定管，根据图示可知n(I 2)= 0.100 0 mol/L×0.0181L=1.81×10-3mol ；则根据方程式2S 2O 32-＋I 2===S 4O 62-＋2I － 可知：n(S 2O 32-)=3.62×10-3mol ；产品的纯度
[(3.62×10-3mol×M)÷W)]×100%=3.620×10－3M W
×100%。

【答案】（1）分液漏斗（1分）bd(2分) （2）SO 2＋Cl 2＋2H 2O==H 2SO 4＋2HCl （2分）S 2O 32-＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 42-＋8Cl －＋10H ＋（2分）（3）若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生(2分)（4）增大反应物间的接触面积 （1分）（5） 由无色变蓝色（1分）碱式滴定
管（1分） 3.620×10－3M W ×100%(2分)。