氧化还原反应 专题训练及答案
2023年中考化学专题训练-氧化反应【附解析】
2023年中考化学专题训练-氧化反应一、单选题1．下列化学反应中既是化合反应也是氧化反应的是（ ）A ．酒精＋氧气 →点燃 水＋二氧化碳B ．二氧化碳＋水→碳酸C ．高锰酸钾 →加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气D ．铁＋氧气 →点燃 四氧化三铁2．化学反应Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2中的还原剂是（ ）A ．Fe 3O 4B ．COC ．FeD ．CO 2 3．下列反应属于氧化反应，但不属于化合反应的是（ ）A ．甲烷+氧气→点燃二氧化碳+水B ．硫+氢气→点燃硫化氢 C ．氧化汞→点燃汞+氧气 D ．氧气+氢气→点燃水 4．在反应I 2O 5+5CO→I 2+5CO 2中，作还原剂的是（ ）A ．COB ．I 2C ．CO 2D ．I 2O 55．在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是( )A ．碳＋氧气二氧化碳 B ．酒精＋氧气二氧化碳＋水 C ．氧化汞汞＋氧气 D ．铁＋氧气 四氧化三铁6．下列反应中既属于化合反应，也属于氧化反应的是（ ）A ．碳+氧气→点燃 二氧化碳B ．水 →通电 氢气+氧气C ．酒精+氧气 →点燃 二氧化碳+水D ．二氧化碳+水 → 碳酸7．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（ ）A ．物质与氧气发生的反应都是氧化反应B ．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C ．氧气能使带火星的木条复燃D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动8．下列说法正确的是（）A．化合反应一定是氧化反应B．氧化反应肯定只有一种物质生成C．有氧气参加的反应一定是化合反应D．化合反应肯定只有一种生成物9．下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是：（）A．铁+氧气→点燃四氧化三铁B．甲烷+氧气→点燃二氧化碳+水C．酒精+氧气→点燃二氧化碳+水D．蜡烛+氧气→点燃二氧化碳+水10．在Fe3O4+4CO 高温__3Fe+4CO2中对Fe3O4和CO发生的反应描述叙述正确的是（）A．Fe3O4发生还原反应，CO发生还原反应B．Fe3O4发生氧化反应，CO发生氧化反应C．Fe3O4发生还原反应，CO发生氧化反应D．Fe3O4发生氧化反应，CO发生还原反应11．下列化学反应中，既不是化合反应又不是分解反应，但属于氧化反应的是（）A．铜+ 氧气→加热氧化铜B．酒精+ 氧气→点燃水+ 二氧化碳C．水→通电氢气+ 氧气D．硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜12．下列有关氧化反应、化合反应、分解反应的说法，正确的是() A．有两种物质参加的反应是化合反应B．有氧气参加的反应，一定是氧化反应C．化合反应一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应D．生成两种或两种以上物质的反应是分解反应二、填空题13．什么叫氧化反应？．14．实验室中验证氧气的性质，进行了如下实验：①将硫粉点燃伸入氧气集气瓶，燃烧的现象是；②将红热的铁丝伸入氧气集气瓶中，燃烧的方程式为；③以上的化学反应都可以称为氧化反应，理由是，而上述①和②的反应也可以称为（填写反应基本类型）反应．15．写出用烧碱溶液吸收SO2的化学方程式；生成物中硫元素的化合价为价；有化合价升降的反应就是氧化还原反应，则此反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
高中化学-氧化还原反应专题强化训练(解析版)
高中化学-氧化还原反应专题强化训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．反应 I 2 ＋ 2Na 2S 2O 3 = 2NaI ＋ Na 2S 4O 6 中，氧化产物是A ．Na 2S 4O 6B ．Na 2S 2O 3C ．NaID ．I 2 2．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO 2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO 2点燃2MgO+C ，下列关于该反应的判断正确的是A ．Mg 的化合价由0升高到+2，所以MgO 是还原产物B ．由此反应可以判断氧化性CO 2＞MgO ，还原性Mg ＞CC ．CO 2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应D ．Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目3．反应3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑中，氧化产物是A ．H 2OB ．HBrO 3C ．O 2D ．HBrO 3和O 2 4．下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是A ．钠在氯气中燃烧B ．锌片放入硫酸铜溶液中C ．二氧化碳通入澄清的石灰水中D ．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液5．氧化还原反应的特征是（ ）A ．有电子转移B ．有氧元素参与反应C ．元素化合价升降D ．质量守恒 6．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为3Fe 2++2S 2O 32－+O 2+aOH －=Y+S 4O 62－+2H 2O ，下列说法中，不正确的是A ．a = 4B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．S 2O 32－是还原剂D ．每有1molO 2参加反应，转移的电子总数为4mol7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+B ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O -++↑+C ．将23Fe O 加少量HI 溶液中：3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+D ．向2Na S 溶液中通入过量的2SO ：222232SO 2H O S H S 2HSO --++=↑+8．下列三种方法均可制氧气：①电解水；①过氧化钠与二氧化碳反应；①超氧化钾与二氧化碳反应(4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2)，若转移电子数目相同，三种方法依次制得氧气的物质的量之比为A ．1：2：2B ．2：1：1C ．1：2：4D ．4：2：19．一定量的FeS 与足量的浓硝酸反应，反应后测得溶液中含有Fe 3+和SO 2-4，同时生成NO 2、NO 的混合气体11.2L(标准状况)，这些气体与一定体积O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向溶液中加入足量的NaOH 溶液，完全反应后，产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、干燥沉淀，称重，质量为10.7g ，下列说法正确的是A ．参加反应的硝酸的物质的量为0.9molB ．混合气体中NO 2与NO 的体积之比是3：2C ．此反应过程中转移的电子数为0.6 N AD ．消耗的氧气体积为6.72 L(标况下)10．常温下，在溶液中发生如下反应：①242216H 10Z 2XO 2X5Z 8H O +--+++=++①2322A B 2A 2B ++-+=+①222B Z B 2Z --+=+。
氧化还原反应训练
氧化还原反应训练一、单项选择题1．下列环境下物质处于还原性氛围的是( )。
①地球表面；②沼气池；③漂白粉溶液。
A ．②③B ．①②C ．只有①D ．只有②2．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )。
A ．Fe ＋2HCl===H2↑＋FeCl2B ．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C ．CaO ＋H2O===Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O3．在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是( )。
A ．Na2O ＋H2O===2NaOHB ．2F2＋2H2O===4HF ＋O2C ．Cl2＋H2O===HCl ＋HClOD ．2H2O=====通电2H2↑＋O2↑4．下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )。
A ．CO2＋H2O H2CO3B ．2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑C ．3Fe ＋4H2O(g) =====高温Fe2O4＋4H2D ．2Na ＋2H2O===2NaOH ＋H2↑5．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是( )。
A ．作还原剂B ．作氧化剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )。
A ．CO2→COB ．Zn→ Zn2＋C ．H2→H2OD ．CuO→CuCl27．Cl2在70 ℃的NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO 和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量之比为( )。
A ．9∶4B ．5∶1C ．11∶2D ．1∶18．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )。
A ．通入氯气B ．加入ZnC ．加入FeD ．加入Cu9．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。
氧化还原反应专题训练
（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液 中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反 应的Fe3+的物质的量之比是 A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1
氧化还原反应专题训练
李姝慧
你需要掌握：
• 一、用双线桥法表示电子得失 • 二、用单线桥法表示电子转移 • 三、会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物；以及其物质的量的比；被氧化 物质（或被还原）与未被氧化（或还原） 物质的物质的量之比 • 四、根据化学方程式判断物质氧化性（或 还原性）强弱 • 五、有关氧化还原反应的计算
．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-， ②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O， ③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2， ④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( ) A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+ C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
对于反应NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl 2↑， 被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是( )被氧 化和未被氧化的HCl分子数之比是( ) A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、3：1 二、氧化性（或还原性）强弱判断： 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质 的还原性由强到弱的顺序正确的是 ① I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI ② 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ③ 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．I - > Fe 2 + > Cl - > SO2 B．SO2 > I - > Fe 2 + > Cl C．Fe 2 + > I - > Cl - > SO2 D． Cl - > Fe 2 + > SO2 > .19g/cm-3，溶质质量为36.5％ 的 HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O （1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？ 有多少克HCl被氧化？ （2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L， 则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
培优易错试卷氧化还原反应辅导专题训练附答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。
实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。
（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。
（2）实验在如图-1所示的装置中进行。
①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。
该反应较剧烈。
若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。
②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。
保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。
（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。
（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。
为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。
已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。
【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。
静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。
专题三氧化还原反应
专题三氧化还原反应考点动向：氧化还原反应始终是一个重点，考题类型千变万化，如从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂等概念, 能标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物等，但是万变不离其宗，只要真正弄清概念，做这些类型的题就没有任何问题。
方法范例：【例1】（2010安徽卷，7）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【解析】A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。
答案：B【例2】根据下列方程式：⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；⑵HClO+HCl=Cl2+H2O ；⑶2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+【解析】此题看起来很复杂，但问题解决起来却非常简单，所依据的规律就是常说的“强制弱”规律。
所谓的“强制弱”规律，指的是氧化性（还原性）强的物质可以把还原性（氧化性）弱的物质制出来，具体到某一个特定反应中的意思是说，具有氧化性的氧化剂（还原性的还原剂）可以把具有氧化性的生成物（还原性的生成物）制出来。
由⑴可知，Cl2氧化性强于Fe3+，即Cl2＞Fe3+，由⑵可知，HClO＞Cl2，由⑶可知，Fe3+＞Cu2+，由⑷可知，Cu2+＞Fe2+。
氧化还原反应高考专题训练(详解版)
氧化还原反应高考专题训练（详解版）一、选择题1．下列物质既具有氧化性又有还原性的是(）①SO2②Fe3+③Fe2+④HCl ⑤H2O2A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤答案：D【解析】试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性,所以①③⑤都是正确的。
铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。
考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断点评:该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。
该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据,然后结合题意具体问题、具体分析即可。
2．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应,生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是（）A．N2O B．NO C．NO2D．N2O5答案：B【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物.根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气,转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价,选项B正确，答案选B。
3．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ,有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物;③H2O 是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1：1，上述判断中正确的是A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤答案：B【解析】试题分析:氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为:H：－1→0 失1×2e－H：+1→0 得1×2e－反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。
考点：氧化还原反应点评:氧化还原反应中,同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉"的原则.4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3答案:C【解析】试题分析：A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得;B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的。
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题3 微专题1 氧化还原反应
(材料不变方式变)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、 H2O。 (1)请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是______________，还原剂是______________。 (3)标出氧化剂与还原剂电子转移的方向和数目。
因此，氧化产物与还原产物的质量之比为 4∶3 ，D 说法正确。
氧化还原反应规律及其应用 2．(2021·泰安名校联盟联考)过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可 溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)]反应的化学 方程式为 2FeCr2O4＋7Na2O2=高==温== 4Na2CrO4＋Fe2O3＋3Na2O，下列有关说法错误的 是( ) A．Na2O2、Na2O 分别和 SO2 反应，生成物均为 Na2SO3 B．该反应中的氧化产物是 Na2CrO4 和 Fe2O3 C．若有 2 mol Fe2＋被氧化，则被 Fe2＋还原的 Na2O2 为 1 mol D．每生成 18.6 g 氧化钠转移电子的物质的量是 1.4 mol
【典例】(2021·湖南选择考)KIO3 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备， 该方法的第一步反应为 6I2＋11KClO3＋3H2O==△=== 6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列 说法错误的是( ) A．产生 22.4 L(标准状况)Cl2 时，反应中转移 10 mol e－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11∶6 C．可用石灰乳吸收反应产生的 Cl2 制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 IO－ 3 的存在
物质的量最大，由 2KMnO4～5Cl2 可知，n(气体)max＝0.25 mol，但该气体中一定含有 O2，因此最终
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氧化还原反应专题训练及答案(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)1.下列过程中,没有发生氧化还原反应的是( )A.钻木取火B.青铜器生锈C.燃放烟花爆竹D.利用焰色反应检验Na+【解析】选D。
钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹,都有氧气参与反应,存在元素化合价的变化,故A、B、C项都属于氧化还原反应;焰色反应属于物理变化,不是氧化还原反应。
2.(2018·宁德模拟)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A.CuO→CuB.H2SO4→H2C.Fe→FeCl2D.HNO3→N2【解析】选C。
CuO→Cu中铜元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,A错误;H2SO4→H2中氢元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,B错误;Fe→FeCl2中铁元素的化合价升高,则需要加入氧化剂才能实现,C正确;HNO3→N2中氮元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,D错误。
3.(2018·宜春模拟)已知X和Y是两种单质,X+Y X2++Y2-。
下列叙述正确的是( ) ①X被氧化②X是氧化剂③Y2-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤【解析】选C。
根据X化合价升高被氧化,得X是还原剂,X2+是氧化产物;Y化合价降低被还原,Y是氧化剂,Y2-是还原产物;氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是①③④⑤⑥,故C正确。
4.(2018·呼和浩特模拟)下列转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.水力发电,势能转化为电能B.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰C.饱和食盐水导电时,电能转化成化学能D.人们每天摄取的食物为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能【解析】选A。
水力发电,势能转化为电能,与氧化还原反应无关,A正确;氢气在氯气中燃烧涉及氧化还原反应,B错误;电解质溶液导电实质是电解的过程,与氧化还原反应有关,C错误;食物供能时,涉及生理氧化过程,D错误。
5.(2018·辽阳模拟)对离子反应:x R2++y H++O2m R3++n H2O,下列说法中错误的是( )A.m=4,R3+是氧化产物B.该反应中R2+得到电子,被还原为R3+C.x=y=m=4,n=2D.任何氧化还原反应电子得失总数必然相等【解析】选B。
x R2++y H++O2m R3++n H2O中,根据氧原子守恒可知n=2,则y=4,根据得失电子守恒可知x=m=4,反应的离子方程式为4R2++4H++O24R3++2H2O,反应中R2+失电子被氧化,R3+为氧化产物,O2为氧化剂,故A、C、D正确,B错误。
【加固训练】氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为a HClO3b O2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O,下列有关说法错误的是( )A.由反应可确定:氧化性HClO3>O2B.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4C.若1 mol氯酸分解所得混合气体的质量为45 g,则反应方程式可表示为3HClO32O2↑+Cl2↑+HClO4+H2OD.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-【解析】选B。
A项,HClO3能将-2价的O氧化成O2,说明HClO3的氧化性大于O2;B项,HClO3不是最高价含氧酸,不能与硫酸比较酸性的强弱;C项,混合气体的平均相对分子质量为45,据十字交叉法可计算n(O2)∶n(Cl2)=(71-45)/(45-32)=2∶1;D项,由已知计量数可知,d+2e=8,4d+e=24-6=18,解得d=4,e=2,由此得出反应的方程式为8HClO33O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,只有生成Cl2得电子,故转移电子数为2×2×5e-=20e-。
6.NaI x在碱性溶液中可被Cl2氧化为NaIO3,若反应中NaI x与Cl2的物质的量之比为1∶8,则x的值为( )A.2B.3C.4D.5【解析】选B。
在NaI x中I的化合价为-错误!未找到引用源。
,根据得失电子守恒,可得错误!未找到引用源。
x=2×8,解得x=3。
7.新型纳米材料MFe2O x(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中M化合价不发生变化。
常温下,MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:则下列判断正确的是( )A.SO2是该反应的催化剂B.MFe2O x是还原剂C.x>yD.SO2发生了置换反应【解析】选B。
题干中SO2→S化合价降低,被还原,因此SO2作氧化剂,A错误;SO2的化合价降低,则MFe2O x中价态应是升高,作还原剂,B正确;MFe2O x+SO2S+MFe2O y,根据氧原子守恒,y>x,故C错误;置换反应有单质参加和生成,此反应没有单质参加,故D错误。
8.(2018·南宁模拟)把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是 ( )A.I错误!未找到引用源。
作氧化剂,具有氧化性B.氧化性: Mn错误!未找到引用源。
> I错误!未找到引用源。
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2D.若有2 mol Mn2+参加反应,则转移10 mol电子【解析】选B。
已知Mn2+是反应物,反应后生成Mn错误!未找到引用源。
,则Mn2+失电子作还原剂,含有碘元素的离子在反应中作氧化剂,碘元素应该得电子化合价降低,所以I错误!未找到引用源。
是反应物,I错误!未找到引用源。
是生成物,根据元素守恒知,水是反应物,根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识,可以得出该反应方程式为2Mn2++5I错误!未找到引用源。
+3H2O2Mn错误!未找到引用源。
+5I错误!未找到引用源。
+6H+,再根据各物理量之间的关系式判断。
I错误!未找到引用源。
中的碘元素在反应中化合价降低,作氧化剂,具有氧化性,故A正确;该反应的氧化剂是I错误!未找到引用源。
,氧化产物是Mn错误!未找到引用源。
,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性强弱顺序是I错误!未找到引用源。
>Mn错误!未找到引用源。
,故B错误;氧化剂I错误!未找到引用源。
和还原剂Mn2+的物质的量之比为5∶2,故C正确;根据反应方程式:2Mn2++5I错误!未找到引用源。
+3H2O2Mn错误!未找到引用源。
+5I错误!未找到引用源。
+6H+,有2 mol Mn2+参加反应时,转移电子的物质的量是2 mol×(7-2)=10 mol,故D正确。
9.(2018·昆明模拟)在酸性条件下,可发生如下反应:Cl错误!未找到引用源。
+2M3++4H2OM2错误!未找到引用源。
+Cl-+8H+,下列说法错误的是( )A.M2错误!未找到引用源。
中M的化合价是+6B.Cl-是还原产物C.1 mol Cl错误!未找到引用源。
参加反应转移电子5 molD.M3+是还原剂【解析】选C。
离子反应中等号两边必须满足电荷守恒可得:1×(-1)+2×(+3)=1×(-n)+1×(-1)+8×(+1),解得:n=2。
所以M2错误!未找到引用源。
的化学式为M2错误!未找到引用源。
,假设M2错误!未找到引用源。
中M的化合价是x,则有2x+7×(-2)=-2,即x=+6,A正确;Cl错误!未找到引用源。
→Cl-,化合价降低,Cl-是还原产物,转移电子6 mol,C错误,B正确;M3+是还原剂,D正确。
10.(2018·牡丹江模拟)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )A.氨气具有氧化性,用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B.铜的还原性比铁的弱,可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C.二氧化硫具有还原性,用二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气D.二氧化锰具有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂【解析】选C。
NH3具有还原性,A错误;铁闸上装若干铜块,形成铁铜原电池时,铁比铜活泼,加快铁腐蚀,B错误;二氧化硫能被溴氧化,C正确;MnO2作H2O2分解的催化剂,D错误。
11.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为Mn错误!未找到引用源。
+N错误!未找到引用源。
+ Mn2++N错误!未找到引用源。
+H2O。
下列叙述中正确的是( )A.该反应中N错误!未找到引用源。
被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.方框中的粒子是OH-【解析】选C。
N错误!未找到引用源。
中N的化合价升高,N错误!未找到引用源。
被氧化,A项错误;根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2Mn错误!未找到引用源。
+5N错误!未找到引用源。
+6H+2Mn2++5N错误!未找到引用源。
+3H2O,据此可知B、D项错误,C项正确。
12.(能力挑战题)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和Cl错误!未找到引用源。
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。
下列说法正确的是 ( )A.苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 gB.反应中转移电子的物质的量是0.18 molC.在酸性条件下 ClO-和Cl错误!未找到引用源。
可生成Cl2D.一定有3.136 L氯气参与反应【解析】选B。
氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾,根据图象知n(ClO-)=0.08 mol,n(Cl错误!未找到引用源。
)=0.02 mol,根据得失电子守恒可知生成的氯离子n(Cl-)=0.08 mol×(1-0)+0.02 mol×(5-0)=0.18 mol,且转移电子物质的量为0.18 mol,根据物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(Cl错误!未找到引用源。
)=0.18 mol+0.08 mol+0.02 mol=0.28 mol。
A、通过以上分析可知,氢氧化钾的物质的量是0.28 mol,质量是0.28 mol×56 g·mol-1=15.68 g,故A错误;B、根据上述分析可知,反应中转移电子的物质的量是0.18 mol,故B正确;C、因ClO-中Cl的化合价是+1价,Cl错误!未找到引用源。
中Cl的化合价是+5价,而Cl2中Cl的化合价是0价,所以ClO-和Cl错误!未找到引用源。