2019-2020学年度高三化学二轮复习 考点突破30 正确对待保健食品(含解析)

——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高三化学二轮复习考点突破30正确对待保健食品（含解析）______年______月______日____________________部门1、向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的离子方程式为（）A．加入过量的Ba(OH)2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．溶液恰好呈中性时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．SO42－离子恰好完全沉淀时：Al3++SO42-+Ba2++4OH—＝AlO2－+BaSO4↓+2H2OD．明矾与Ba(OH)2按物质的量比1∶1反应时：Al3++SO42-+Ba2++3OH—＝Al(OH)3↓+BaSO4↓【答案】B2、A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质。

已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的 pH为 13，则下列说法正确的是（）A．元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)C．1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 molD．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204 × 1024 个电子【答案】A【解析】根据常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13．”丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，推断出丁中金属元素为钠。

甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”；丁是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，结合A、B、C、D 的原子序数依次增大得到A为氢、B为碳、C为氧、D为钠元素。

A、元素 C 形成的单质是氧气，元素 A、B、D 形成的单质分别是氢气、碳、钠；氢气、碳、钠都能和氧气化合，所得化合物分别为H2O、CO2、Na2O2均存在共价键，故A正确；B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(B) > r(C) ，故B错误；C、1.0 L 0.1 mol/L 戊溶液（碳酸钠）中阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子，总的物质的量大于0. 1 mol，故C错误；D、1 mol甲（Na2O2）与足量的乙（H2O）完全反应共转移 1摩尔电子，即约6.02× 1023，故D错误。

3、下列实验能达到目的的是（）A．制取SO2、检验SO2的漂白性 B．实验室制取并收集O2C．此装置可防止铁钉生锈 D．实验室进行石油分馏实验【答案】A【解析】B没有棉花，考虑密度问题，收集装置错误；C接反了，阳极发生氧化反应（阳-yang-氧）；D温度计测量的是蒸汽温度，所以应该在支管口。

4、下列判断正确的是A．同温下，HF比HClO易电离，则等浓度等体积NaF溶液的pH 比NaClO溶液的pH大B．常温下，0.4 mol？L-1 HA溶液和0.2 mol？L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—）C．常温下pH=a的Al2(SO4)3溶液和pH=a的H2SO4溶液中，水电离的c(H+)相等D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体【答案】B【解析】5、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（）A .酸式滴定管未用待测盐酸润洗B .碱式滴定管未用标准碱液润洗C .滴定过程中不慎有液体溅出D .滴定前仰视读数，滴定后平视读数【答案】B6、下列做法正确的是（）A．钠着火时用沙子扑灭B．点燃氢气前要验纯，点燃甲烷前无需验纯C．氨气泄漏时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量向高处去D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗【答案】A【解析】A．钠的燃烧产物都能够与水、二氧化碳反应，不能使用水、泡沫灭火器灭火，可以使用沙子灭火，故A正确；B．氢气和甲烷都是可燃性气体，点燃前都需要进行验纯，避免纯度不足发生爆炸的危险，故B错误；C．氨气泄露时，由于氨气密度比空气的密度小，高处氨气含量较大，所以应该向着低处撤离，故C错误；D．少量浓硫酸沾在皮肤上，不能使用强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，应该向用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故D错误；故选A．7、200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（）A．2.5 mol·L﹣1 B．5 mol·L﹣1C．7.5 mol·L﹣1 D．2 mol·L﹣1【答案】A【解析】：1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x×1mol=1.5mol×2，x=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，浓度==2.5mol/L；故选：A．8、一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为( )A．XY3 B．XYC．X3Y D．X2Y3【答案】A9、下列说法中正确的是（）A．Cu和足量的稀硝酸反应产生 4.48L气体时，转移的电子数为0.6NAB．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NAC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NAD．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA【答案】D10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）【答案】A【解析】A、Cl2与过量的镁铁反应，1个氯气转移2个电子，所以1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2NA个电子，故A正确；B、16g CH4的物质的量为16g16g/mol=1mol，其中含有10NA个电子，故B错误；C、1L 0.5mol？L-1 Na2SO4溶液中含有Na2SO4物质的量0.5mol，含有0.5NA个SO42-，故C错误；D、不是标况下，无法计算22.4L二氧化碳的物质的量，故D错误．故选A．11、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（）A．Cl2 B．SO2 C．H2 D．NH3【答案】C试题分析：A．Cl2 B．SO2只可用浓硫酸干燥；D．NH3只可用固体氢氧化钠干燥；所以答案C正确。

考点：气体的干燥12、下列实验方法及操作方法正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色，证明原溶液中含有Fe2＋【答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀发现容量瓶内液面低于刻度线，其原因是溶液沾在刻度线以上的容量瓶内壁上，不需要再加水，A错误；由于加入氨水之后，将溶液中的Fe2＋氧化成了Fe3＋，B错误；在中和滴定实验中，锥形瓶不需要干燥，C错误。

13、下列实验方案不合理的是（）A．用加热法分离碘和氯化铵的混合物B．用焰色反应鉴别NaCl和C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质【答案】A【解析】A．加热时，氯化铵分解，碘升华，都变为气体，冷却后又变为固体混合物，不能将二者分离，故A错误；B．Na和K元素的焰色反应现象不同，可将二者鉴别，故B正确；C．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸与碳酸钠反应生成可溶于水的乙酸钠，乙醇易溶于水而被吸收，然后可用分液的方法分离，故C正确；D．如FeCl2变质，被氧化为Fe3+，Fe3+与KSCN反应，溶液变为红色，可检验，故D正确．故选A．14、下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( )M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液【答案】C15、由以下五种基团两两结合而形成的化合物，能与NaOH溶液反应的共有( )①—CH3 ②—OH ③—C6H5 ④—CHO ⑤—COOHA．3种B．4种C．5种D．6种【答案】D【解析】能与NaOH溶液反应的物质有酸类，包括羧酸和无机酸、酚类。

将所给基团交叉组合，考查其结构和种类：①⑤组合为CH3COOH；②⑤组合为，即H2CO3，是无机酸；②③组合为C6H5—OH，为苯酚；②④组合为，即HCOOH，是甲酸；③⑤组合为C6H5COOH，为苯甲酸；④⑤组合为。

归纳上述情况，共有6种16、某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。

现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的：____________________________。

(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色D 锌铁硝酸铁溶液②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色(4)实验结论：________________________________。

(5)问题和讨论：①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为__________________、__________________。

②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。

试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：_________________________。

【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律(3)①橙(或橙红)②紫(或紫红)(4)同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱(1分)(5)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I2②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定17、在一定温度下，溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K，若c（A）、c（B）分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，则有c（A）/c（B）=K。