安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期期末考试 化学(理) Word版含答案
2019－2020学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控高二年级(理)化学试题卷(化学反应原理)注意事项：1.本卷共三大题，24小题，满分100分。
2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请将答案填写在“答题卷”的相应位置，在“试题卷“上答题无效。
3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列有关能源的说法不正确的是A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B.氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C.煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2.化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是A.反应热就是反应中放出的能量B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C.由C(S，石墨)＝C(S，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3.把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。
其中反应速率最大的是A.20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液B.20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液C.10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液D.10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液4.对于反应A(g)＋2B(g)2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ(C)与时间T的关系如图所示。
则下列结论正确的是A.T1＞T2，正反应放热B.T1＜T2，正反应放热C.T1＞T2，正反应吸热D.T1＜T2，正反应吸热5.25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是A.吸热反应B.放热反应C.熵减少的反应D.熵增大效应大于热效应6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是A.①③⑤⑦⑧B.①⑥C.②④⑦D.②④⑥⑧8.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味9.研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。
下列关于该电池工作时的说法正确的是A.高硅铸铁发生氧化反应B.OH－向高硅铸铁电极移动C.负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋D.电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极10.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是A.正极的电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑B.此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)11.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.反应HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B.CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(ΔH1＋ΔH2＋ΔH3)C.ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3D.H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小12.用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量CH3COONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成98％硫酸。
其中可以加快氢气的生成速率的措施是A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥13.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(S)2NH3(g)＋CO2(g)。
该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A.C点对应状态的平衡常数K(C)＝10－3.638B.该反应的ΔH＞0C.NH 3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D.30℃时，B 点对应状态的v (正)＜v (逆)14.下列说法正确的是A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH ＜0B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C.以熔融NaCl 为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na ＋向阳极移动D.t ℃时，恒容密闭容器中反应：NO 2(g)＋SO 2(g)NO(g)＋SO 3(g)，通入少量O 2，()()()()322C NO C SO C NO C SO ⋅⋅的值及SO 2转化率不变 15.在固定容积的密闭容器中，A 和B 发生下列反应：A(S)＋2B(g)2C(g) △H ＞0，在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的A.气体的分子数减少B.A 的物质的量浓度减小C.气体的密度减小D.气体的平均相对分子质量增大16.下列有关说法正确的是A.常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中C(H ＋)将增大B.常温下，pH 相同的NaOH 溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C.向NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH 不变D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸17.关于小苏打溶液的表述错误的是A.c(Na ＋)＝c(HCO 3－)＋c(CO 32－)＋c(H 2CO 3)B.c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(CO 32－)＋c(OH －)C.HCO 3－的电离程度小于其水解程度D.c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)＞c(CO 32－)＞c(H ＋)18.已知298K 时下列物质的溶度积(单位略)下列说法正确的是A.等体积，浓度均为0.02 mol·L－1的CH 3COONa 和AgNO 3溶液混合能产生沉淀 B.离子浓度均为0.01 mol·L－1的CrO 42－和Cl －混合溶液中慢慢滴入AgNO 3溶液时，CrO 42－先沉淀C.在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓D.298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)19.用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是A.a为电解池的阴极B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C.c处发生了反应：Fe－3e－＝Fe3＋D.d处：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－20.用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.溶液pH≤2时，生铁主要发生析氢腐蚀D.两溶液中负极反应均为：Fe－2e－＝Fe2＋三、填空、简答题(本题包括4小题，共50分。
)21.(8分)在1L恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。
(1)某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，N(NO)随时间变化如表：以O2浓度变化表示的反应速率，0～4s内的(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s 内的。
(2)该反应的平衡常数表达式为K＝，能说明该反应已达到平衡状态的是。
A.气体颜色保持不变B.气体平均相对分子质量保持不变C.v逆(NO)＝2v正(O2)D.气体密度保持不变(3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。
下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是。
A.升高温度B.充入Ar使压强增大C.充入O2使压强增大D.选择高效催化剂22.(14分)锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；③SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g·mol－1。
(1)天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是。
(2)隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，写出该反应的化学方程式：。
(3)为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是。
(4)加入硫酸的目的是，为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于mol·L－1(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol·L－1)。
(5)产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol 的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其它与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为(保留4位有效数字)。
23.(14分)请回答下列问题：(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。
则相同条件下破坏1 mol NO中的化学键需要吸收的能量为kJ。
(2)25℃时，pH＝5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度C(H＋)＝mol·L－1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中()33()()C CH COOHC CH COO C H-+⋅(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：。
2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一2.1化学反应速率
2.1化学反应速率（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一一、单选题1．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是 A ．v(M)＝2v(P)B ．v(M)＝v(N)C ．v(M)＝v(P)D ．v(N)＝v(P)2．用2g 块状大理石与30ml3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ) ①再加入30mL3mol/L 盐酸②改用30ml6mol/L 盐酸③改用2g 粉末状大理石④适当升高温度 A ．①②④B ．①②③C ．①③④D ．②③④3．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是( ) A ．v(C)=2v(A) B ．3v(B)=2v(D) C ．v(A)=3v(B)D ．2v(D)=v(A)4．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O 2会越来越少，CO 2会越来越多，因此将CO 2转化为O 2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。
据科学文献报道，NiFe 2O 4在一定条件下既能促进CO 2分解又可重复使用。
NiFe 2O 4在此反应中是（ ） A ．反应物B ．制冷剂C ．中间产物D ．催化剂5．合成氨的反应N 2+3H 22NH 3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是A ．减小H 2的浓度能加快反应速率B ．添加催化剂对反应速率无影响C ．升高温度能加快反应速率D ．增大N 2的浓度可以使H 2完全转化为NH 36．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系图为( )A ．B ．C ．D ．7．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是 A ．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B ．盐酸浓度增加一倍，用量减至12C ．增大碳酸钠粉未的量D ．使反应在较低温度下进行8．某实验小组利用0.1mol/L 223Na S O 溶液与0.2mol/L 24H SO 溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。
2024届安徽省芜湖市名校化学高二第一学期期中学业质量监测试题含解析
2024届安徽省芜湖市名校化学高二第一学期期中学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。
下列说法正确的是A．a 为电池的负极，发生还原反应B．电子流向：a 电极→用电器→b 电极→溶液→a 电极C．一段时间后，b 极附近HNO3浓度增大D．电池总反应为4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO32、下列物质属于高分子化合物的是A．苯B．甲烷C．乙醇D．聚乙烯3、下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命4、关于反应方程式Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2，说法不正确．．．的是A．Cl2是氧化剂B．I2是还原产物C．上述反应属于置换反应D．上述反应属于离子反应5、下列化学方程式中，属于水解反应的是A．CO2+H2O H2CO3B．H2CO3+H2O H3O++HCO3-C．HCO3-+ H3O+＝2H2O+CO2↑D．CO32- + H2O HCO3-+OH-6、下列化学用语正确的是（）A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B．Fe2+的原子结构示意图：C．C的价电子轨道表示式：D．HClO的电子式：7、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应9、下列关于元素的叙述正确的是（）A．金属元素与非金属元素只能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是810、一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。
第2周 2022-2023学年人教版(2019)高二化学上学期期末达标测试卷(B卷)
2022-2023学年人教版（2019）高二化学上学期期末达标测试卷（B 卷）分数：100分 时间：90分钟一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1.下列选项中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是( ) A.22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应，氢氧化钠溶于水 B.镁条在二氧化碳中燃烧，碳酸氢钠受热分解 C.灼热的炭与二氧化碳反应，氢气在氯气中燃烧 D.酸碱中和反应，在高温下焦炭与水蒸气反应2.反应2B(g)2C(A(g)+g)D(g)=+在四种不同情况下的反应速率分别为：①11(A)0.15mol L s v --=，②110.4mo s B)l (L =v --，③11(C)0.3mol L s v --=，④11(D)0.5mol L s v --=，则该反应进行的快慢顺序为( )A.②>④>③>①B.④>③=②>①C.④>②>③=①D.④>③>①>②3.如图所示装置，电流计G 指针发生偏转，同时A 电极逐渐变粗，B 电极逐渐变细，C 为电解质溶液，则下列表述中正确的是( )A.A 是Zn ，B 是Cu ，C 为稀24H SO ，电流方向为B →G →AB.A 是Cu ，B 是Zn ，C 为4CuSO 溶液，电子流向为A →G →BC.A 是Fe ，B 是Ag ，C 为3AgNO 溶液，电子流向为B →G →AD.A 是Ag ，B 是Fe ，C 为3AgNO 溶液，电流向为A →G →B 4.下列说法正确的是( )A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 增大B.3Fe(OH)悬浊液中存在平衡：33Fe(OH)Fe (aq)(s)3OH (aq)+-+，向其中加入少量NaOH 粉末，平衡向左移动，体系中离子的总浓度会减小C.硬水中含有较多的2+2+234Ca Mg HCO SO --、、、等离子，加热煮沸可以完全除去其中的2+2+Ca Mg 、D.为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀硫酸代替2H O 来洗涤4BaSO 沉淀 5.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有( ) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐232[BaCl Ba(NO )]、当作食盐食用后，常用0.5%的24Na SO 溶液解毒 ③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器灭火 A.仅②③④ B.仅①②③ C.仅③④⑤ D.全部6.下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL 待测NaOH 溶液③加入几滴石蕊溶液作为指示剂④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点 上述操作有错误的序号为( ) A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦7.4NH X （X 代表卤素原子）的能量关系如图所示。
安徽省芜湖市无为市2024--2025学年九年级上学期11月期中化学试题(含答案)
无为市2024--2025学年九年级上学期11月期中化学试题第一~四单元注意事项：1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意）1．祁门红茶制作技艺是我省著名非遗项目，其制作流程复杂。
下列部分制作流程中主要涉及化学变化的是（ ）A.揉捻B.发酵C.风选D.捡剔2．2024年中国水周的主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
下列做法符合该主题的是（ ）A.任意排放生活污水B.农业上大量使用农药C.防治海洋垃圾污染D.景观用水大量使用自来水阅读下列材料，完成第3~4题。
假期里小明观看了打铁花表演。
打铁花是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产，表演者用木棒将千余度高温的铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。
3．小明看完打铁花表演后联想到铁丝在空气中很难燃烧，但是“打铁花”却可让铁水在空气中燃烧，由此可以得出影响铁燃烧的主要因素是（ ）A.铁与空气的接触面积B.抛洒的高度C.铁的温度D.抛洒的速度4．铁在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）A.铁原子核外有26个电子B.铁原子的质量为55.84C.符号“”表示3个铁元素D.铁是地壳中含量最多的金属元素5．规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作不正确的是（ ）A.读取液体体积B.倾倒液体C.检验氢气纯度D.闻气体气味6．二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。
秋分吃桂花糕，桂花中含甜菜碱（）。
下列关于甜菜碱的说法正确的是（）H-1 C-12 N-14 O-163Fe 5112C H NOA.属于氧化物B.由碳、氢、氮、氧四种元素组成C.含有一个氧分子D.对人体无害，可以大量食用7．下列关于空气及其成分的说法，不正确的是（ ）A.通过分离液态空气可制得氧气和氮气 B.氧气化学性质稳定，可延长食品保质期C.液氨汽化吸收大量的热，可作制冷剂D.稀有气体通电时发出不同颜色的光，可作电光源8．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
安徽省芜湖市第一中学2023-2024学年高三最后一卷化学试题(无答案)
芜湖市第一中学2024届高中毕业班最后一卷化学试题考试时间：75分钟 满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56 S-32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是（ ）A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜C ．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂D ．石穴之中，所滴皆为钟乳2．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。
下列叙述正确的是（）A ．化合物1存在顺反异构B ．化合物1与乙烯互为同系物C ．化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应D ．化合物2中含手性碳原子且所有碳原子一定共面3．用表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A ．1L 0.01mol/L 溶液中所含O 原子数大于B ．4.6g 乙醇中采取杂化的原子数为C ．0.1mol 环氧乙烷（）中所含键数为D ．1mol 和1mol 充分反应后的分子数为4．下列化学用语正确的是（）A ．基态碳原子的核外电子排布图：B ．乙烯的结构简式：C ．He 原子的核外电子排布式为，故氦原子属于s 区D ．HCl 分子中s-p 键的电子云轮廓图：阅读下列材料，完成5-6小题。
硫的含氧酸根有很多，如、、、等，其中可看作中的一个O 原子被SA N ()344Cu NH SO A 0.04N 3sp A0.2N σA0.7N 2H ()2I g A 2N 22CH CH 21s σ24SO -223S O -225S O -228S O -223S O -24SO -原子取代后的产物，内部含过氧键；焦亚硫酸钠（）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。
利用烟道气中的生产的工艺为：5．上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是（ ）A ．结晶脱水制的反应：B ．Ⅰ中发生的反应：C ．向饱和溶液中通入：D ．用碘标准液测定某葡萄酒中含量：6．下列有关说法正确的是（ ）A ．中的键角中的键角O ―S ―OB ．中的硫元素的化合价为+7价C ．的立体结构图可表示为：D ．焦亚硫酸钠（）的水溶液呈中性7．利用如图所示的装置（夹持装置略去）进行实验，b 中的现象能证明a 中生成相应产物的是（）选项发生反应实验现象A 乙醇和浓硫酸反应生成的乙烯溴水褪色B 木炭和浓硫酸反应生成的二氧化硫酸性高锰酸钾溶液褪色C 二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色D苯和液溴反应生成溴化氢硝酸银溶液中产生浅黄色沉淀8．四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。
2019-2020学年安徽省合肥市一中高二上学期期末考试生物试题(理)(解析版)
安徽省合肥市一中2019-2020学年高二上学期期末考试试题（理）一、选择题：1.人体中血浆、组织液和淋巴等构成了细胞赖以生存的内环境，下列叙述错误的是（）A.血浆和组织液都有运输激素的作用B•血浆和淋巴都是免疫细胞的生存环境C•血红蛋白主要存在于血浆和组织液中D.组织液中的蛋白质浓度低于血浆中的蛋白质浓度『答案」C『解析」『详解」血浆和组织液都属于内环境，都有运输激素的作用，A正确；血浆和淋巴都是免疫细胞的生存环境，B正确：血红蛋白存在于红细胞內，C错误；内环境中，血浆中的的蛋白质含量最髙，D正确。
2•关于下图的说法不正确的是（）血盒胰腺组卿胞A"液、b液和c液共同构成了人体内环境的主体B•胰腺细胞分泌的消化酶、胰岛素等通过b液运输到作用部位C.流经胰腺组织细胞的血液中0』浓度下降，CO?浓度升高D.b液周用的管壁破损或其含有的蛋白质减少均会造成a液增多『答案」B『解析」『详解」A、内环境主要由血浆、组织液和淋巴组成，故A液、B液和C液共同构成了人体内环境的主体，A正确；B、胰腺细胞分泌的消化酶进入消化道，不通过血液运输，B错误；C、流经胰腺组织细胞时氧气被消耗，二氧化碳等代谢废物增加，故血液中0?浓度下降，C02浓度升髙，C正确：D、B液周囤的管壁破损或其含有的蛋白质减少均会造成血浆渗透压降低使A液组织液增多，造成组织水肿，D正确。
故选B。
3•下列关于人体内环境稳态的描述错误的是（）A.运动大量岀汗后，应多喝淡盐水B.心肌细胞的内环境是组织液C.手脚磨出的水泡里的液体主要是组织液D.急性肠胃炎病人脱水时，应多喝匍萄糖盐水『答案」D『解析」『详解」A、运动大量出汗后，在失去水的同时也失去了无机盐，所以应多喝淡盐水维持水和无机盐代谢的平衡，A正确：B、心肌细胞属于组织细胞，其生活的内环境是组织液，B正确：C、手脚磨出的水泡里的液体主要是组织液，C正确：D、患急性肠胃炎时，由于胃肠出现炎症，所以吸收功能受到影响，喝进去的葡萄糖盐水不能被吸收，因此应该注射或者输入葡萄糖盐水，D错误。
安徽省芜湖市高二上学期期末化学试卷A卷
安徽省芜湖市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生B . NO2溶于水得到HNO3 ，所以NO2属于酸性氧化物C . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性D . 向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2 ，再通入足量NH3 ，可析出NaHCO3晶体2. （2分）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A . v（NH3）=0.3 mol/（L•min）B . v（N2）=0.01 mol/（L•s）C . v（N2）=0.2 mol/（L•min）D . v（H2）=0.3 mol/（L•min）3. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列两个热化学方程式中，△H1 和△H2的相对大小正确的是（）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 ．A . △H1＞△H2B . △H1＜△H2C . △H1﹦△H2D . 无法确定4. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列各组物质互为同系物的是（）A . 红磷与白磷B . 甲烷与丙烷C . 乙醇与二甲醚D . H、D和T5. （2分） (2019高二下·应县期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B . 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+C . 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子6. （2分）(2017·宝山模拟) 下列溶液中氢离子浓度最小的是（）A . 10L0.10mol/LCH3COOH 溶液B . 2L 0.05mol/L H2SO4溶液C . 1L0.10mol/LHNO3溶液D . 2L0.1mol/LHCl溶液7. （2分）密闭容器中反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是（）A . 通入水蒸气B . 缩小容器体积C . 分离出CO2D . 升高温度8. （2分） (2016高二上·重庆期中) 已知反应：2NO2（红棕色）⇌N204（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（）A . b点的操作是拉伸注射器B . d点：v（正）＞v（逆）C . c点与a点相比，c（N02）增大，c（N204）减小，若容器绝热则平衡常数Ka＞KcD . 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＜T（c）9. （2分） (2018高二上·红桥期中) 在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A . 生成 2 mol SO3B . 放出热量197 kJC . SO2和 SO3共有 2 molD . 含有氧原子共有3mol10. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、CO32－、NO3－B . Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－C . K+、Fe2+、NH4+、NO3－D . NH4+、Na+、NO3－、Cl－11. （2分）已知：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＞0B . 若温度为T1、T2 ，反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2C . 若反应进行到状态D时，一定有υ正＞υ逆D . 状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大12. （2分）(2017·普陀模拟) 正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是（）A . 铁制品腐蚀时既可作正性也可作负极B . 铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e-=Fe3+C . 铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀D . 铁制品连接电源正极可防止腐蚀13. （2分） (2016高二上·和平期末) 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A . 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B . 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D . 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解14. （2分）(2016·静宁模拟) 如图所示，下列说法正确的是（）A . 甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动B . 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上产生1.45 g固体15. （2分）(2020·海淀模拟) 下列化学用语对事实的表述正确的是（）A . .由H和Cl形成HCl的过程：B . 常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO-+H2O=HClO+OH-C . 苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：D . 电解饱和食盐水的反应：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑16. （2分）“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金．充电时电极反应分别为：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣， Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O．下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（）A . 放电时，正极附近的pH减小B . 放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2C . 充电时，电极M应与充电电源正极相连D . 充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显﹣1价二、填空题 (共5题；共35分)17. （5分）研究化学反应中的能量变化有重要意义。
安徽省芜湖市第一中学高二上学期期中考试数学(理)试题(解析版)
2019-2020学年安徽省芜湖市第一中学高二上学期期中考试数学（理）试题一、单选题1350y --=的倾斜角为（ ） A ．6π B ．3π C ．23π D ．56π 【答案】A【解析】根据直线倾斜角的正切值等于切线斜率求解即可. 【详解】350y --=故倾斜角θ的正切值tan θ=,又[)0,θπ∈,故6πθ=.故选：A 【点睛】本题主要考查了直线倾斜角与斜率的关系,属于基础题型. 2．下列说法正确的是（ ）A ．有两个面互相平行，其余各面都是四边形的几何体叫作棱柱B ．有一个面是多边形，其余各面都是三角形的多面体一定是棱锥C ．用平行于圆台底面的平面截圆台，其截面是圆面D ．直角三角形绕它的一边旋转一周形成的曲面围成的几何体是圆锥 【答案】C【解析】根据常见几何体的定义判断或举出反例即可. 【详解】对A, 有两个面互相平行,其余各面都是四边形的几何体也可以是台体,故A 错误. 对B,如图所示多面体满足只有底面为四边形,其他面均为三角形,但不是锥体对C, 用平行于圆台底面的平面截圆台,其截面是圆面正确.对D, 直角三角形绕它的斜边旋转一周形成的曲面围成的几何体是两个圆锥的结合体,故D 错误. 故选：C 【点睛】本题主要考查基本几何体的判断与概念等,属于基础题型.3．如图正方形OABC 的边长为1cm ，它是水平放置的一个平面图形的直观图，则原图形的周长是（ ）A ．8cmB ．6cmC ．D ．【答案】A【解析】试题分析：由题意得，正方形的边长为，它是水平放置的一个平面图形的直观图，所以，对应原图形平行四边形的高为，如图所示，所以原图形中，，所以原图形的周长为，故选A ．【考点】平面图形的直观图．4．已知圆()()221 221:C x y ++-=，圆 ()()222 2516:C x y -+-= ，则圆1C 与圆2C 的位置关系是（ ） A ．相离 B ．相交C ．外切D ．内切【答案】C【解析】1(2,2)C -，11r =，2(2,5)C ，24r =，12125C C r r ===+，即两圆外切，故选C ．点睛：判断圆与圆的位置关系的常见方法 (1)几何法：利用圆心距与两半径和与差的关系． (2)切线法：根据公切线条数确定． （3）数形结合法：直接根据图形确定5．已知直线60x my ++=和()2320m x y m -++=互相平行，则实数m 的取值为（ ） A ．1-或3 B ．1-C ．3-D ．1或3-【答案】B【解析】利用两直线平行的等价条件求得实数m 的值. 【详解】∵两条直线x+my+6=0和（m ﹣2）x+3y+2m=0互相平行， ∴13m 202620m m m ⨯-=⎧⎨-≠⎩﹣（﹣）解得 m=﹣1， 故选：B ． 【点睛】已知两直线的一般方程判定两直线平行或垂直时，记住以下结论，可避免讨论： 已知1111:0l A x B y C ++=，2222:0l A x B y C ++=，则12211212210//0A B A B l l AC A C -=⎧⇔⎨-≠⎩，1212120l l A A B B ⊥⇔+= ．6．若,m n 是两条不同的直线，,αβ是两个不同的平面，则下列命题中正确的是( ) A ．若//,//m m βα，则//βα B ．若//,//m n n α，则//m α C ．若,m n m α⊥⊥，则//n α D ．若//,m m βα⊥，则βα⊥【答案】D【解析】利用正方体中的线面关系容易否定,,A B C ，故选D ． 【详解】选取一个正方体，如下图：对于答案A ，令11m A D =,α=平面ABCD ，β=平面11AB C D , 满足//,//m m βα，但是α与β不平行，所以A 答案错误. 对于答案B ，令11m A D =，n AD =，α=平面1111D C B A ， 满足//,//m n n α，但是α与m 不平行，所以B 答案错误. 对于答案C ，令11m A D =，α=平面11CDD C ,11n C D =, 满足,m n m α⊥⊥,但是α与n 不平行，所以C 答案错误. 排除,,A B C . 故选：D ． 【点睛】本题主要考查了线面位置关系，考查空间思维能力及举特例方法，属于基础题。
安徽省芜湖市城南实验中学2024年高二化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析
安徽省芜湖市城南实验中学2024年高二化学第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知反应:① 101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol②稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol下列结论正确的是( )A．反应①的反应热为221KJ B．碳的燃烧热为△H=-221KJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 KJ热量2、有关电化学知识的描述正确的是A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池B．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)23、下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖4、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出5、下列做法错误的是A．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果B．服用含氢氧化铝成分的药物治疗胃酸过多C．食盐加碘是防止人体缺碘而增加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D．用X射线照射胃部前服用硫酸钡6、苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是A．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧能产生带浓烟的火焰D．1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应7、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出57.3 kJ的热量B．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1mol NH3(g)，放出46.2kJ的热量C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－18、含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为（）A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) Δ H＝－11.46 kJ/molB．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/molC．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/molD．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol9、乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。