有机物的分子结构特点和主要化学性质
有机物的分子结构特点和主要化学性质
有机物的分子结构特点和主要化学性质有机物种类繁多，变化复杂，应用面广。
在学习和掌握各类有机物化学性质时，要抓住有机物的结构特点，即决定有机物化学特性的原子或原子团——官能团。
学习时以烃类有机物为基础，以烃的衍生物为重点；通过各类有机物的重要代表物的组成、结构、性质、制法和主要用途的学习，达到掌握相关各类有机物的目的。
对于其中涉及的各有关反应要认识反应的意义，即每个反应对于反应物来说，它表示着反应物的性质；对于生成物来说，很可能成为生成物的制法。
也就是说，一个化学方程式它既是性质反应，又是制法的反应原理。
对于各个反应，应尽量从分子结构的角度，了解反应的历程，以便于掌握和运用。
现对各类有机物的分子结构特点和重要化学性质分别阐述如下：1．烷烃分子结构特点：C—C单键和C—H单键。
在室温时这两种键不活泼，不易发生化学反应，所以烷烃一般不和强酸、强碱、强氧化剂反应，但在一定条件下(光、热)，C—H键的氢可以发生取代反应，C—C键可以断裂，继而发生裂化和氧化反应。
如：(1)取代反应R-CH3+X2R-CH2X+HX(卤化)R-CH3+HO-NO2-CH2NO2+H2O(硝化)(2)裂化反应(在高温和缺氧条件下)(3)催化裂化C8H18C4H10+C4H8C 4H10C2H6+C2H4(3)氧化反应①燃烧氧化②催化氧化2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O2．烯烃分子结构特点：分于中含有键。
烯烃分子内的碳碳双键中有一个键较弱，容易断开而发生化学反应，所以烯烃的化学性质较活泼，主要发生加成、氧化和加聚反应。
(1)氧化反应①燃烧氧化②催化氧化2CH2 CH2+O22CH3-CHO③使高锰酸钾溶液褪色(2)加成反应①加H2、X2(X：Cl、Br、I)CH2 CH2+H2CH3-CH3CH2 CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl②加H2O、HXCH2 CH2+H-OH CH3-CH2OHCH2 CH2+HCl CH3-CH2Cl(3)加聚反应nCH2 CH2[CH2-CH2]n3．炔烃分子结构特点：分子内含有—C≡C—键炔烃分子内的碳碳三键中有一个较强的键和二个较弱的键，这二个较弱的键在化学反应中容易断开，因而炔烃的化学性质也是活泼的，能够发生和烯烃相似的反应即加成反应、加聚反应、氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中易燃烧，如：(1)氧化反应①燃烧氧化②使高锰酸钾溶液褪色(2)加成反应(H2、X2、H2O、HX)CH≡CH+HCl CH2==CHCl(3)加聚反应4．二烯烃分子结构特点：分子内含有二个碳碳双键。
有机化合物的结构特点
有机化合物的结构特点有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素（如氧、氮、硫等）组成的化合物。
它们具有以下几个结构特点。
1.碳的四价性：碳原子有四个价电子，可以与其他原子形成共价键。
这使得碳原子能够以多种方式和其他原子形成化合物，从而构建出非常多样化的有机分子。
2.分支链和环结构：由于碳原子可以与其他碳原子形成共价键，有机化合物可以形成分支链和环结构。
分支链是由一个主链上的碳原子之外的碳原子构成的侧链。
环结构是由若干个碳原子构成的平面环状结构，称为环状碳骨架。
3.含氧官能团：许多有机化合物中含有氧元素，形成了各种各样的含氧官能团，如羟基（-OH）、羰基（C=O）、醇基（-R-OH）等。
这些官能团赋予了有机化合物特定的化学和物理性质。
4.含氮官能团：有机化合物中也常常含有氮元素，形成了各种各样的含氮官能团，如胺基（-NH2）、腈基（C≡N）等。
这些官能团赋予了有机化合物特定的结构和性质。
5.立体化学：有机化合物中的碳原子可以形成手性中心，这意味着它们可以存在两个非对称的立体异构体。
这种分子的手性性质对于它们的活性和生物活性非常关键。
6.官能团的位置和取代：有机化合物中，官能团的位置和取代方式对其性质和化学反应起着重要的影响。
不同位置和取代方式的官能团可以导致化合物具有不同的性质和反应。
7.范德华力：有机化合物中的分子间作用力主要是范德华力，它是由于分子间的短暂的电荷不均引起的吸引力。
范德华力的强弱决定了有机化合物的物理性质，如沸点、溶解度等。
以上是有机化合物的一些主要结构特点。
有机化合物的结构特点丰富多样，这使得它们具有广泛的应用领域，包括药物、合成材料、农药等。
有机化合物的结构和性质
洪德规则(Hund's rule) 洪德规则
洪德在总结大量光谱和电离势数据的基础上 提出：电子在简并轨道上排布时，将尽可能分 占不同的轨道，且自旋平行[5]。对于同一个电 子亚层，当电子排布处于 全满（s^2、p^6、d^10、f^14） 半满（s^1、p^3、d^5、f^7） 全空（s^0、p^0、d^0、f^0） 时比较稳定。
示例 H：1s^1 F：1s^2∣2s^2,2p^5 ∣ S：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^4 ∣ ∣ Cr： 1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^6,3d^5∣4s^1（注 ∣ ∣ ∣ 意加粗数字，是3d^5,4s^1而不是3d^4,4s^2， 因为d轨道上，5个电子是半充满状态，这里 体现了洪德规则）。
•
1874年范荷夫和勒贝尔建立分子的立体概念, 说明了对映异构和顺反异构现象. • *碳原子总是四价的,碳原子自相结合成键, 构造和构造式 • 分子中原子的连接顺序和方式称为分子的 构造.表示分子中各原子的连接顺序和 • 方式的化学式叫构造式(结构式).用两小点 表示一对共用电子对的构造式叫电子式,用短横 线(-)表示共价键的构造式叫价键式.有时可用只 表达官能团结构特点的化学式,既结构简式.
电子排布
综述
电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理： 1、能量最低原理 2、泡利不相容原理 3、洪德定则
能量最低原理 能量最低原理
定义：核外电子在运动时，总是优先占据
能量更低的轨道，使整个体系处于能量最低 的状态。
泡利不相容原理
物理学家泡利在总结了众多事实的基础上提出 ：不可能有完全相同的两个费米子同时拥有样的 量子物理态。泡利不相容原理应用在电子排布上 ，可表述为：同一轨道上最多容纳两个自旋相反 的电子。该原理有三个推论 ①若两电子处于同一轨道，其自旋方向一定不 同； ②若两个电子自旋相同，它们一定不在同一 轨道； ③每个轨道最多容纳两个电子。
有机物的概念
有机物的概念有机物是指由碳元素构成的化合物。
在自然界中，有机物广泛存在于生物体内，如植物、动物、微生物等。
有机物也可以人工合成，用于各种化工工艺和生产中。
1. 有机物的特征有机物的主要特点是含有碳元素。
碳元素的特殊性质使得有机物具有独特的物化性质。
除了碳元素，有机物中通常还含有氢、氧、氮、硫等元素，它们通过共价键与碳原子相连，形成有机物分子的基本结构。
2. 有机物的来源在自然界中，有机物主要来源于生物体的代谢过程。
植物通过光合作用，以二氧化碳和水为原料合成有机物，同时释放氧气。
动物通过食物摄取，将植物中的有机物转化为自身所需的营养物质。
微生物能够代谢有机物，使得有机物的循环得以进行。
此外，人类也能够通过人工合成的方式获得各种有机物。
有机合成化学是一门应用广泛的科学，通过合成不同的有机化合物，满足人类在医药、农业、材料等领域的需求。
3. 有机物的分类有机物根据其分子结构和化学性质的不同可以进行分类。
常见的有机物分类包括脂肪类、糖类、蛋白质和核酸等。
脂肪类化合物主要由碳、氢和氧元素组成，是生物体的重要能源来源。
糖类是一类含有羟基基团的化合物，它们是构成生物体内多糖、单糖等的基础。
蛋白质是生物体内重要的功能性分子，由氨基酸组成，具有结构和功能多样性。
核酸是生物体中储存遗传信息的物质，包括DNA和RNA。
4. 有机物的应用有机物在人类社会的发展中发挥着重要作用。
医药领域广泛应用有机合成化合物进行药物研发。
例如，抗生素、化疗药物等都是有机合成化合物。
农业中的农药和肥料也是通过有机合成获得，提高作物产量和质量。
此外，有机合成材料如塑料、橡胶、纤维等也广泛应用于日常生活中。
总结：有机物是由碳元素构成的化合物，具有多样的物化性质。
在自然界中，有机物主要来源于生物体内的物质循环。
人类通过人工合成的方式获得各种有机物，并广泛应用于医药、农业、材料等领域。
有机物的研究和应用对人类社会的发展起着重要的作用。
化学中的有机物与无机物化学性质区别
化学中的有机物与无机物化学性质区别化学是一门研究物质结构、组成和变化的科学，其分为无机化学和有机化学两大部分。
在化学中，有机物与无机物是最基本的概念之一。
那么，有机物与无机物有何区别，他们的化学性质又有什么不同呢？本文将从化学性质、结构、反应等多方面探讨有机物与无机物的区别。
1.化学性质方面有机物的化学性质相对于无机物来说更加复杂，一般都是含有碳原子，也就是我们常说的“碳化合物”。
这些有机物分子中通常会出现多个碳-碳键和碳-氢键，这些键的共价结合能力比单纯的阴阳离子键更强，因此有机物的化学性质更加复杂。
而与之相对，无机物由于不含有碳元素或者是碳元素含量很少，其化学性质就相对单一，以氧化还原、配位、离子交换等为主要化学反应类型。
2.结构方面有机物的分子结构比较复杂，其分子大小和形状也更加多样化，可以是单个分子，也可以是由多个分子组成的大分子。
由于其分子中含有碳元素，且存在C-H键，有机物的分子结构通常表现出很强的取向性，即它们的结构决定了它们的性质。
而无机物分子结构通常比较单纯，多为离子晶体、分子晶体、共价晶体等，其结构主要由正负离子之间的静电作用力所决定。
3.反应方面由于有机物与无机物分子结构的差异，它们的化学反应也存在很大的不同。
有机物的反应多以发生碳-碳和碳-氢键断裂、生成新的键合物为主，如酯化反应、加成反应等。
而无机物分子间的反应则多以离子、阴、阳离子、共价键等为主。
比如酸碱反应、氧化还原反应等。
总之，有机物与无机物在化学性质、结构、反应等方面都存在很大的差异。
有机物的复杂性使得其化学性质更加多样化，而无机物的相对单一的结构和化学性质则使得其应用范围也比较有限。
在日常生活中，有机物和无机物都具有重要的作用，人们需要充分了解它们的特点，才能更好地运用它们。
有机物的结构和性质
有机物的结构和性质有机物是指由碳原子和氢原子以及其他一些元素构成的化合物。
它们在自然界和人类生活中有着极其重要的地位，广泛存在于生物体内和环境中。
有机物的结构和性质具有多样性和复杂性，以下将从分子结构、化学键、官能团以及物理性质等几个方面进行探讨。
一、分子结构有机物的分子结构通常由碳原子骨架和连接在骨架上的官能团组成。
碳原子具有四个价电子，可以与其他原子或官能团形成共价键。
根据碳原子骨架的不同，有机物可以分为链状、环状和支链等不同结构类型。
链状有机物是最简单的结构，如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）。
环状有机物由碳原子形成环状结构，如苯环（C6H6）。
支链有机物在链状结构上连接了其他官能团，如异丙基（CH3CHCH3）。
二、化学键有机物中常见的化学键包括共价键、极性键和芳香键。
共价键是由两个非金属元素共用电子对形成的化学键，是最常见的化学键类型。
极性键是由两个不同元素之间的电子云分布不均匀而形成的化学键，具有部分离子性。
芳香键是苯环中相邻的π电子共轭系统形成的特殊化学键，具有稳定性和共轭性。
三、官能团官能团是有机物分子中具有特定化学性质和功能的基团。
常见的官能团包括羟基（-OH）、胺基（-NH2）、羰基（C=O）和羧基（-COOH）等。
官能团的存在决定了化合物的化学性质和反应性。
四、物理性质有机物的物理性质受分子大小、分子量、分子极性以及分子间作用力等因素的影响。
其中，分子大小和分子量决定了有机物的相态（例如固体、液体或气体）和沸点、熔点等物理性质。
分子极性则影响有机物的溶解性和极性反应性。
此外，分子间作用力包括弱键、范德华力、氢键等，也会对有机物的物理性质产生重要影响。
总结起来，有机物的结构和性质是相互关联的。
它们的多样性和复杂性使得有机化学成为一门广泛研究的学科，为人类社会提供了丰富的化学物质基础，也为生命科学和药物研发提供了重要支持。
对有机物结构和性质的深入了解，有助于我们更好地探索和利用这些重要的化合物。
(笔记)常见的有机物的性质
类 别
断键
主
要
性
质
乙醛 O C＝O、醛基上 （ R－C－H ） 的C-H键
乙酸 O －OH、 O － H （ R－C－OH） 乙酸乙酯 O R－C－与－OR’间的 O （ R－C－OR’） 键易断裂
1.加成反应（加 H 2） 2.具还原性（与 强弱氧化剂反应）
1.具酸类通性 2.酯化反应 水解反应
熔沸点：
1、同系物的熔沸点随着相对分子质量的增加 (即C原子个数的增大）而升高 2、同分异构体的支链越多沸点越低 3、衍生物的沸点高于相应的烃 4、油脂的不饱和度越大，熔沸点越低 三、化学性质
类 别
断键
主
要
性
质
甲烷
C－H
1.稳定:通常情况下不与强 酸、强碱、强氧化剂反应 2.取代反应（卤代） 3.氧化反应（燃烧） 4.加热分解 1.加成反应（加H2、X2 、 HX 、 H2O） 2.氧化反应（燃烧；被 KMnO4[H+]氧化） 3.加聚反应 加成时有1.4加成和1.2加成
溶解性：
1、憎水基团：--R（烃基）
2、亲水基团：羟基，醛基，羧基 3、难溶于水的物质：烃，酯类-------密度小于水 卤代烃，硝基化合物--------密度大于水 4、易溶于水的物质：（低碳）醇、酮、醛、羧酸 5、苯酚溶解的特殊性：65℃以上与水任意比 互溶 6、与水任意比互溶：乙醇，乙醛，甘油
类 别
断键
主
要
性
质
1.与钠反应 2.与氢卤酸反应 乙醇 － OH 、 O 3.脱水反应（分子内脱水和 （R－OH） － H、 C－O 分子间脱水）4.酯化反应 键 5.氧化（燃烧、催化氧化、 使黄色重铬酸钾变绿色，使 高锰酸钾褪色） 6.消去反应 苯酚 O－H、 －OH 1.弱酸性（与NaOH反应、石 －OH 邻对位的C-H 蕊不红） 键 2.取代反应（卤代、硝化） 3.显色反应(与FeCl3) 4.氧化反应(与O2、KMnO4)
常见有机物的结构、性质和用途判断
2.11常见有机物的结构、性质和用途判断1．常见有机物的重要物理性质(1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度都比水小。
(2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸能溶于水。
(3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔、沸点逐渐升高。
同分异构体的支链越多，熔、沸点越低。
2．常见有机物的结构特点及主要化学性质物质结构简式特性或特征反应甲烷CH4与氯气在光照下发生取代反应乙烯CH2==CH2官能团①加成反应：使溴水褪色②加聚反应③氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色苯①加成反应②取代反应：与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸作催化剂)乙醇CH3CH2OH官能团—OH①与钠反应放出H2②催化氧化反应：生成乙醛③酯化反应：与酸反应生成酯乙酸CH3COOH官能团—COOH①弱酸性，但酸性比碳酸强②酯化反应：与醇反应生成酯乙酸乙酯CH3COOCH2CH3官能团—COOR可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底油脂可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应淀粉(C6H10O5)n ①遇碘变蓝色②在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖③葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO23.有机物与日常生活2.12 有机物的结构特点及同分异构体数目判断1．熟记三类分子的空间结构(1)四面体形分子：(2)六原子共面分子：(3)十二原子共面分子：2．同分异构体的书写与数目判断技巧(1)烃基连接法：甲基、乙基均有1种，丙基有2种，丁基有4种。
如：丁醇有4种，C4H9Cl 有4种。
(2)换元法：如C2H5Cl与C2HCl5均有1种。
(3)等效氢法：有机物分子中有多少种等效氢原子，其一元取代物就有多少种，从而确定同分异构体的数目。
分子中等效氢原子有如下情况：①分子中同一碳原子上的氢原子等效。
②同一个碳原子上的甲基上的氢原子等效。
③分子中处于镜面对称位置(相当于平面镜成像时)上的氢原子是等效的。
(4)定一移一法：分析二元取代物的方法，先固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置，从而可确定同分异构体的数目。
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有机物的分子结构特点与主要化学性质有机物种类繁多,变化复杂,应用面广。
在学习与掌握各类有机物化学性质时,要抓住有机物的结构特点,即决定有机物化学特性的原子或原子团——官能团。
学习时以烃类有机物为基础,以烃的衍生物为重点;通过各类有机物的重要代表物的组成、结构、性质、制法与主要用途的学习,达到掌握相关各类有机物的目的。
对于其中涉及的各有关反应要认识反应的意义,即每个反应对于反应物来说,它表示着反应物的性质;对于生成物来说,很可能成为生成物的制法。
也就就是说,一个化学方程式它既就是性质反应,又就是制法的反应原理。
对于各个反应,应尽量从分子结构的角度,了解反应的历程,以便于掌握与运用。
现对各类有机物的分子结构特点与重要化学性质分别阐述如下:1.烷烃分子结构特点:C—C单键与C—H单键。
在室温时这两种键不活泼,不易发生化学反应,所以烷烃一般不与强酸、强碱、强氧化剂反应,但在一定条件下(光、热),C—H键的氢可以发生取代反应,C—C键可以断裂,继而发生裂化与氧化反应。
如:(1)取代反应R-CH3+X2R-CH2X+HX(卤化)R-CH3+HO-NO2-CH2NO2+H2O(硝化)(2)裂化反应(在高温与缺氧条件下)(3)催化裂化C8H18C4H10+C4H8C4H10C2H6+C2H4(3)氧化反应①燃烧氧化②催化氧化2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O2.烯烃分子结构特点:分于中含有键。
烯烃分子内的碳碳双键中有一个键较弱,容易断开而发生化学反应,所以烯烃的化学性质较活泼,主要发生加成、氧化与加聚反应。
(1)氧化反应①燃烧氧化②催化氧化2CH2CH2+O22CH3-CHO③使高锰酸钾溶液褪色(2)加成反应①加H2、X2(X:Cl、Br、I)CH2CH2+H2CH3-CH3CH2CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl②加H2O、HXCH2CH2+H-OH CH3-CH2OH CH2 CH2+HCl CH3-CH2Cl (3)加聚反应nCH2CH2[CH2-CH2]n分子结构特点:分子内含有—C≡C—键炔烃分子内的碳碳三键中有一个较强的键与二个较弱的键,这二个较弱的键在化学反应中容易断开,因而炔烃的化学性质也就是活泼的,能够发生与烯烃相似的反应即加成反应、加聚反应、氧化反应,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,在空气中易燃烧,如:(1)氧化反应①燃烧氧化②使高锰酸钾溶液褪色(2)加成反应(H2、X2、H2O、HX)CH≡CH+HCl CH2==CHCl(3)加聚反应分子结构特点:分子内含有二个碳碳双键。
二烯烃的重要代表物就是1,3-丁二烯 (CH2==CH—CH==CH2)与2-甲基-1.3-丁二烯( )它们的性质与乙烯相似,能发生加成反应、加聚反应。
如:5.芳香烃(以苯及其同系物为例)分子结构特点:芳香烃分子结构中含有苯环,苯环就是平面正六边形,具有很高的对称性,在常温下苯的化学性质很稳定,不跟酸、碱、氧化剂等反应,但在一定条件下,也可发生加成反应,但不如烯烃那样活泼,因此苯环的反应性能就是:难氧化、难加成,主要就是苯环上的氢原子发生的取代反应。
(1)取代反应(2)加成反应苯的同系物分子结构中有烷基侧链与苯环,由于苯环影响了烷基,使侧链烷基易被氧化,在酸性高锰酸钾等强氧化剂的作用下,烷基被氧化成羧基,又由于烷基影响苯环,使苯环更易发生取代反应。
如:6.醇醇就是链烃分子中的氢原子被羟基取代的衍生物,官能团就是羟基(-OH),醇分子里含有C—O键与O—H键,它们都就是较强的极性共价键,并且容易断裂,在一定条件下羟基或羟基上的氢原子可被一些原子或原子团取代,还能发生消去反应(分子内脱水)、脱水反应(分子间脱水)、酯化反应,这些性质都表现在羟基上。
乙醇的分子结构与化学性质要学好醇的化学性质,首先要掌握乙醇的化学性质,而要掌握乙醇的化学性质,必须从乙醇的分子结构入手.乙醇的化学性质就是羟基与乙基相互影响的结果.如图:,不同的反应化学键的断裂发生在不同的部位.(1)与活泼金属(K、Na、Mg、Al等)反应,断①键放出氢气,可由氢气体积与醇的物质的量推算分子中羟基的数目;(2)与氢卤酸反应,断②键;(3)在浓硫酸作用下发生脱水反应,140℃分子间脱水断①、②键,生成乙醚,170℃分子内脱水断②④健生成乙烯(称消去反应);(4)氧化反应,催化氧化时断①③键,充分燃烧时则生成CO2与水.醇类的化学性质与乙醇相似,但要注意其特殊性,如CH3OH、等不能发生消去反应,催化氧化生成酮而不就是醛,则不能发生催化氧化反应.7.酚羟基跟芳香环上的碳原子直接相连所形成的化合物称为酚,羟基直接连接在苯环上的化合物称为苯酚。
苯酚分子内的羟基,由于受苯环的影响,O—H键的极性增强,故苯酚可以电离出H+离子而显弱酸性,苯酚的酸性很弱(不能使指示剂变色),甚至比碳酸还弱,因此强酸、强碱、碳酸都可以以苯酚的钠的溶液中析出苯酚:反过来苯酚分子内的苯环也受羟基的影响,使酚中苯环比苯更容易发生取代反应,如:苯酚溶液遇Fe3+离子显紫色,故可用FeCl3溶液来检验苯酚。
8.醛分子内由烃基与醛基(—CHO)相连而构成的化合物称为醛。
醛分子容易发生氧化反应,不但能被强氧化剂(KMnO4、HNO3等)氧化,也能被弱氧化剂银氨溶液、新制氢氧化铜氧化,羰基的碳氧双键中有一个键比较弱,可以发生加成反应,与氢气加成还原成醇,但不与卤素、卤化氢加成。
(1)加成反应(2)氧化反应(还原性)HCHO+2[Ag(NH3)2]OH HCOONH4+2Ag↓3NH3+H2OHCHO+4[Ag(NH3)2]OH CO2↑+4Ag↓+8NH3↑+3H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O醛经催化氧化可生成相应的羧酸,如:2CH3CHO+O22CH3COOH(3)缩聚反应这就是工业上制酚醛树脂(俗称电木)的反应。
相同碳原子个数的醛、酮又就是一对因官能团不同形成的同分异构体,化,所以银氨溶液或新制氢氧化铜可用于区别醛与酮。
酮分子中的羰基也可以与H2发生加成反应生成醇,如:9.羧酸分子里烃基跟羧基直接相连而构成的有机物叫做羧酸。
羧基就是由羰极性加强,能电离出H+离子而显酸性,羧基中的羟基能被醇中的烃氧基(—OR')取代而发生酯化反应。
(1)弱酸性(比碳酸酸性强)CH 3COOH CH3COO-+H+,具有无机弱酸的通性,如与酸、碱指示剂反应,与位于金属活动顺序表H之前的金属发生置换反应,生成H2等。
CH3COOH+NaOH─→CH3COONa+H2O2CH3COOH+Na2CO3─→2CH3COONa+H2O+CO2↑(2)酯化反应10.酯酸与醇反应生成的一类化合物叫做酯,酯的一般通式就是,酯基可瞧作就是酯的官能团,酯类的主要化学性质就是能够发生水解反应(取代反应)。
酯化反应与水解反应都就是可逆反应,在碱性溶液中可使酯的水解趋于完全。
饱与羧酸与饱与酯也就是一对因官能团异构不同形成的同分异构体。
11.糖类糖类也称碳水化合物。
一般就是多羟基醛或多羟基酮,以及能够水解生成它们的有机物,糖类分为:单糖(葡萄糖、果糖)、二糖(蔗糖、麦芽糖)、多糖(淀粉、纤维素)。
二糖与多糖的主要化学性质就是能发生水解反应。
单糖以葡萄糖为例,由于有多个羟基故有多元醇的性质,能与酸发生酯化反应;由于又具有醛基,故有醛的性质,能与银氨溶液或新制氢氧化铜反应而表现还原性,也能与氢气发生加成反应表现氧化性。
如:CH2OH-(CHOH)4-CHO+2[Ag(NH3)2]+2OH-CH2OH-(CHOH)4-COOH+2Ag↓+4NH3+H2OCH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O↓+2H2OCH2OH- (CHOH)4-CHO+H2CH2OH-(CHOH)4-CH2OH12.氨基酸与蛋白质(1)氨基酸分子就是由氨基与羟基所构成的有机物叫做氨基酸,如 R——COOH,有酸性基团(—COOH)与碱性基团(—NH2),既显酸性又显碱性,就是两性化合物,氨基酸还能发生缩聚反应而生成高分子化合物。
如:(2)蛋白质蛋白质就是由氨基酸经缩聚反应形成的高分子化合物。
分子中肽键( )就是蛋白质的结构特点。
天然蛋白质就是α-氨基酸通过肽键构成的高分子化合物;其水解的最终产物也就是多种α-氨基酸。
蛋白质的主要性质:①水解反应。
蛋白质在酶的作用发生水解反应时,肽键断裂,得到的产物为氨基酸。
如:人体中蛋白质发生水解的主要产物为尿素[CO(NH2)2 ]。
② 盐析作用。
蛋白质溶液中加入无机盐的浓溶液,使蛋白质溶解度降低而析出,称为盐析。
盐析过程就是可逆的,可用来提纯或分离蛋白质。
③变性。
蛋白质在较高的温度、重金属盐、酸、碱、紫外光等作用下,发生性质上的改变而凝结,称为蛋白质的变性,变性就是不可逆的变化。
④溶于水形成胶体⑤颜色反应。
如分子结构中有苯环的蛋白质跟浓HNO3作用呈黄色。
⑥蛋白质在灼烧时,有烧焦羽毛的气味,这也就是鉴别蛋白质的简易方法。