食品中总酸的测定实验报告范文
食醋中总酸度的测定实验报告数据
食醋中总酸度的测定实验报告数据一、实验目的测定食醋中总酸度，了解酸碱滴定的基本原理和操作方法，掌握实验数据的处理和分析。
二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸（CH₃COOH），此外还含有少量的其他有机酸。
总酸度通常以醋酸的含量来表示，单位为 g/100mL。
酸碱滴定是利用酸碱中和反应来测定酸或碱的浓度。
在本实验中，用已知浓度的氢氧化钠（NaOH）标准溶液滴定食醋样品，当达到化学计量点时，根据消耗的氢氧化钠标准溶液的体积和浓度，计算出食醋中醋酸的含量。
化学反应方程式为：CH₃COOH ＋ NaOH ＝ CH₃COONa ＋ H₂O三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）碱式滴定管（50mL）锥形瓶（250mL）移液管（25mL）容量瓶（250mL）电子天平玻璃棒烧杯（500mL、100mL）2、试剂氢氧化钠（分析纯）邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）酚酞指示剂（1%乙醇溶液）食醋样品四、实验步骤1、配制 01mol/L 的氢氧化钠标准溶液称取 4g 氢氧化钠固体，用少量蒸馏水溶解后，转移至 1000mL 容量瓶中，定容至刻度线，摇匀。
用基准试剂邻苯二甲酸氢钾对氢氧化钠标准溶液进行标定。
准确称取 04 06g 邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，加入 50mL 蒸馏水溶解，滴加2 3 滴酚酞指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，且30s 内不褪色。
记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。
平行标定三份，计算氢氧化钠标准溶液的浓度。
2、食醋样品的预处理用移液管准确移取 25mL 食醋样品于 250mL 容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。
3、食醋中总酸度的测定用移液管准确移取 2500mL 稀释后的食醋样品于锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂。
用已标定好的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色，且 30s 内不褪色。
记录消耗的氢氧化钠标准溶液的体积。
平行测定三份。
五、实验数据记录与处理1、氢氧化钠标准溶液的标定｜编号｜邻苯二甲酸氢钾质量（g）｜消耗氢氧化钠溶液体积（mL）｜氢氧化钠溶液浓度（mol/L）｜平均值（mol/L）｜相对平均偏差｜｜｜｜｜｜｜｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜计算公式：＄c(NaOH) ＝＼frac{m}｛M ＼times V}＄其中，＄c(NaOH)＄为氢氧化钠标准溶液的浓度（mol/L），＄m$为邻苯二甲酸氢钾的质量（g），＄M$为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量（20422g/mol），＄V$为消耗氢氧化钠溶液的体积（L）。
食品中总酸的测定实验报告范文
食品中总酸的测定实验报告范文背景介绍总酸是指食品中所有酸性成分所形成的总酸量。
在食品加工及储存过程中，食物中会产生各种酸性物质。
因此，了解食品中的总酸含量是非常必要的。
通过测定食品中总酸的含量，可以判断食品的品质和安全性，避免带来不良影响和损伤健康。
本实验旨在通过一定的实验方法来测定食品中总酸的含量。
实验方法本实验采用以下试剂和设备：•0.1mol/L NaOH溶液•苯酚酚酞指示剂•实验室专用天平•50mL容量瓶•25mL容量瓶•塞子实验步骤如下：1.称取1g食品样品加入50mL容量瓶中；2.加入20mL蒸馏水和2-3滴苯酚酚酞指示剂；3.用0.1mol/L NaOH溶液滴定至溶液颜色由红变蓝，记录NaOH溶液的滴定量；4.重复3次滴定，记录NaOH溶液的平均滴定量；5.将所得的平均滴定量换算为食品中总酸的含量。
实验结果本实验共测定了3个不同食品样品的总酸含量，结果如下表所示：食品NaOH溶液的滴定量1NaOH溶液的滴定量2NaOH溶液的滴定量3平均滴定量总酸含量（mg/g）样品A8.53 8.45 8.51 8.50 0.50样品B12.22 12.25 12.28 12.25 0.73样品C6.52 6.50 6.48 6.50 0.39实验数据分析根据上述实验结果，可以得到结论：•三种不同食品样品的总酸含量分别为0.50mg/g、0.73mg/g、0.39mg/g；•样品B的总酸含量最高，为0.73mg/g；•样品C的总酸含量最低，为0.39mg/g。
结论通过本实验的测定结果分析可以发现，不同种类的食品中总酸的含量是不同的。
因此，在加工和储存食品时需要注意避免食物中产生过多的酸性物质，保证食品的品质和安全性。
实验注意事项•实验过程中需要严格控制各个试剂的浓度和用量；•在测定时要保持操作平稳、精确，防止误差的发生；•各种试剂需在实验室专用的条件下进行保存和使用，以保证不影响实验结果的准确性。
食醋总酸的测定实验报告
食醋总酸的测定实验报告食醋总酸的测定实验报告引言：食醋是我们日常生活中常见的调味品，它有酸味，能增加菜肴的鲜味。
然而，食醋的酸度是不同的，有的酸度较高，有的则较低。
为了能够准确地了解食醋的酸度，我们进行了食醋总酸的测定实验。
实验目的：通过实验测定食醋中的总酸含量，了解食醋的酸度水平。
实验原理：食醋中的总酸主要是乙酸，乙酸在水中可以与氢氧根离子（OH-）反应生成乙酸根离子（CH3COO-）。
为了测定食醋中的总酸含量，我们可以使用酸碱滴定的方法，将一定量的食醋溶液与已知浓度的碱溶液进行反应，当乙酸与氢氧根离子完全反应后，称量所使用的碱溶液的体积，就可以计算出食醋中乙酸的含量，从而得到总酸的浓度。
实验步骤：1. 取一定量的食醋溶液，加入适量的水稀释，使其浓度适宜。
2. 取一定量的已知浓度的碱溶液，加入滴定管中。
3. 将稀释后的食醋溶液倒入滴定瓶中。
4. 开始滴定，将碱溶液滴加到食醋溶液中，同时轻轻摇动滴定瓶，直到溶液由酸性转变为中性。
5. 记录滴定时所使用的碱溶液的体积。
实验结果：根据实验数据，我们进行了一系列的计算，最终得出了食醋中总酸的浓度。
实验结果表明，所测定的食醋总酸含量为X g/L。
讨论与分析：通过实验测定，我们得知了食醋中总酸的浓度。
这个结果对于我们了解食醋的酸度水平非常重要。
在日常生活中，我们可以根据这个结果来选择适合自己口味的食醋。
对于酸度较高的食醋，我们可以在烹饪中使用较少的量，以免影响菜肴的口感。
而对于酸度较低的食醋，我们可以适量增加使用量，以增加菜肴的鲜味。
此外，通过这个实验，我们还可以了解到酸碱滴定的方法。
酸碱滴定是一种常用的实验方法，可以用于测定物质中酸或碱的含量。
在实验中，我们使用了已知浓度的碱溶液与食醋溶液进行滴定反应。
这个方法的优点是操作简单、结果准确。
但是在实际操作中，我们需要注意一些细节，如滴定过程中的摇动幅度、滴定剂的浓度等，这些因素都会对实验结果产生一定的影响。
食醋中总酸量的测定实验报告文档
2020食醋中总酸量的测定实验报告文档Contract Template食醋中总酸量的测定实验报告文档前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。
按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。
体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】篇一：食醋中总酸量的测定实验报告一、实验目的初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。
当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、仪器与药品pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/LNaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
四、实验操作过程1．实验过程设备连接（1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接； 2号接口连接--光电门传感器3号接口连接--pH传感器按键说明（1）电源开关键；（2）重启键；（3）电源指示灯；（4）传感器指示灯；（5）传感器接口；（2）采集器与12V外接电源连接（不带屏幕采集器，此步骤可不操作）。
2准备阶段：标定在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面：点击右下角“系统设置”，进入如下界面：选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮：点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。
传感器标定：⑴拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。
食用醋酸总酸量测定-实验报告范文模板食醋总酸量的测定
食用醋酸总酸量测定-实验报告范文模板食醋总酸量的测定一、实验目的1．学习碱溶液浓度的标定方法。
2．进一步练习滴定操作及天平减量法称量。
3．学会用标准溶液来测定未知物含量。
4．熟悉移液管、吸量管和容量瓶的使用，巩固滴定操作。
二、实验原理1．常用于标定碱的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。
本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，其反应为KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O由于产物是弱碱，可选用酚酞作指示剂。
2．醋酸（CH3COOH,简记为HAc）为一元弱酸，解离常数Ka=1.8某10 -5,可用NaOH标准溶液直接滴定，滴定时用酚酞作指示剂。
食用醋酸中酸的主要成分为醋酸，但也可能含有少量其他的酸，所以测定的是总酸量，测定结果用CHAc(g·L-1)表示。
三、主要试剂NaOH（AR），邻苯二甲酸氢钾(AR)，酚酞指示剂，食用醋酸四、实验步骤（可用简洁的文字、箭头或框图等表示,自己整理，更富有创意）1．0.2mol·L-1NaOH溶液浓度的标定减量法准确称取已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，每份重形瓶中，各加水50mL，温热使之溶解，冷却后，加入1～2滴酚酞指示剂，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至呈现微红色（30不褪色），即为终点。
用一清洁的25mL移液管吸取25.00mL试液于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂1～2滴，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至溶液恰好出现微红色，于半分钟内不褪色，即为终点。
平行测定3次。
根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算醋酸中的总酸量。
五、结果记录与数据处理表1NaOH标准溶液的标定滴定序号123KHC8H4O4质量（g）NaOH标准溶液初读数V1（mL）NaOH标准溶液末读数V2（mL）NaOH标准溶液用量V（mL）测定浓度（molL-1）NaOH标准溶液平均浓度（molL-1）相对平均偏差表2滴定序号123醋酸试液体积（mL）NaOH标准溶液精确浓度（molL-1）NaOH标准溶液初读数V1（mL）NaOH标准溶液末读数V2（mL）NaOH标准溶液用量V（mL）个别测定值醋酸总酸量平均值CHAc(g·L-1)相对平均偏差六、讨论与心得(可写实验体会、成功经验、失败教训、改进设想、注意事项等。
食醋中总酸量的测定实验报告
一、实验目的1. 熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术；2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；4. 学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。
二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸。
醋酸是一种弱酸，在溶液中不完全电离。
本实验采用滴定法测定食醋中的总酸量，即测定醋酸及其他有机酸的含量。
在滴定过程中，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应式如下：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O在化学计量点，醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，此时溶液呈弱碱性。
选用酚酞作为指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，表明滴定达到终点。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：100ml烧杯、250ml锥形瓶、试剂瓶、100ml容量瓶、碱式滴定管、5ml 移液管、20ml移液管、铁架台、电磁搅拌器、pH计、蒸馏水。
2. 试剂：有色食醋原液、经标定的0.1mol/L NaOH溶液、酚酞指示剂。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制：准确称取0.8g氢氧化钠，溶解于50ml蒸馏水中，转移至100ml容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，配制成0.1mol/L NaOH标准溶液。
2. 氢氧化钠标准溶液的标定：准确吸取10.00ml NaOH标准溶液于锥形瓶中，加入10ml蒸馏水，滴加2-3滴酚酞指示剂，用待测食醋溶液进行滴定，直至溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
3. 食醋中总酸量的测定：准确吸取10.00ml待测食醋溶液于锥形瓶中，加入10ml 蒸馏水，滴加2-3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定，直至溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
4. 计算食醋中总酸量：根据滴定过程中消耗的NaOH标准溶液体积，利用公式C待测V待测C标准V标准计算食醋中总酸量。
五、实验结果与分析1. 标准溶液的标定：消耗NaOH标准溶液体积为V1，计算标定后的浓度为C1。
食品中总酸的测定实验报告范文
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食醋中总酸度的测定实验报告
一、实验目的1. 熟悉食醋中总酸度的概念及其测定方法。
2. 掌握酸碱滴定法的基本原理和操作技能。
3. 通过实验，了解食醋品质与总酸度的关系。
二、实验原理食醋中的总酸度是指在一定条件下，食醋中所有酸性物质的总量。
常用的测定方法为酸碱滴定法，即用已知浓度的碱液（如氢氧化钠溶液）滴定食醋样品，根据滴定过程中消耗的碱液体积计算食醋的总酸度。
实验原理如下：1. 醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O2. 根据化学计量关系，醋酸与氢氧化钠的物质的量之比为1:1。
3. 通过计算消耗的氢氧化钠溶液的物质的量，可以得出食醋中醋酸的物质的量。
4. 醋酸物质的量与食醋总酸度的关系为：总酸度（g/100mL）= 醋酸物质的量（mol）× 醋酸的摩尔质量（g/mol）× 1000 / 食醋样品体积（mL）三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯、电子天平、滴定台、滴定瓶、洗瓶、滴定管夹、滴定管、滴定瓶盖。
2. 试剂：食醋样品、0.1mol/L氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、蒸馏水。
四、实验步骤1. 样品准备：称取10.0g食醋样品，加入100mL蒸馏水中，搅拌均匀。
2. 滴定操作：（1）用移液管准确吸取10.0mL食醋样品，放入锥形瓶中。
（2）向锥形瓶中加入2～3滴酚酞指示剂。
（3）用0.1mol/L氢氧化钠溶液进行滴定，观察颜色变化，当溶液由无色变为浅红色时，停止滴定。
（4）记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
3. 计算结果：（1）根据消耗的氢氧化钠溶液体积，计算醋酸的物质的量。
（2）根据醋酸物质的量，计算食醋的总酸度。
五、实验结果与分析1. 实验结果：（1）样品名称：某品牌食醋（2）样品总酸度：5.20g/100mL2. 分析：（1）实验结果符合实验原理，说明实验方法正确。
（2）通过实验，可以了解食醋品质与总酸度的关系，为消费者提供参考。
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按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。
体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】篇一：食品中总酸度的测定实验报告1.方法提要总酸度是食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸和未离解的酸，常采用酸碱滴定法进行测定，即用标准碱溶液进行滴定，以酚酞为指示剂来判断终点，并以样品中主要代表酸的百分含量表示。
样品中若颜色较深，不易观察终点时，常采用自动电位滴定仪进行测定，本实验终点PH控制在8.2。
2.要求1)要求学会酸碱滴定法测定食品中的总酸度；2)要求掌握酸碱电位滴定仪的调节和使用。
3.仪器、设备1)ZD―2型自动电位滴定仪一套。
4.试剂1)1000mol/L的氢氧化钠标准溶液；2)PH9.18的缓冲溶液；3)PH6.88的缓冲溶液。
5.实验步骤1)按说明书接好电源及连线，打开电源开关；2)定位调节：将PH旋钮指向测量挡，温度补偿旋钮指向所测溶液的温度，将PH复合电极插入PH6.88的缓冲溶液中，打开磁力搅拌器开关，缓慢旋转定位旋钮，使其PH到达所对应温度的PH值，固定好定位旋钮不动。
3)斜率校正：定位调节好后，将PH复合电极插入PH9.18的缓冲溶液中，打开磁力搅拌器开关，缓慢旋转斜率旋钮，使其PH 到达所对应温度的PH值，固定好斜率旋钮不动。
4)零位调节：按定量分析实验要求，在滴定管中装入标准氢氧化钠溶液，将“一般、自动、手动”调节旋钮指向“手动”位，不断的按启动按钮，排除橡皮管中的气泡，并使滴定管中的液位到达零位。
5)样品测定：准确吸取处理好的样品溶液50ml于100ml烧杯中，按下PH终点调节按钮，旋转PH终点调节旋钮，将终点设定在PH8.20。
将电极插入溶液中，打开搅拌器开关，调节合适的搅拌速度，将PH旋钮指向滴定挡，将“一般、自动、手动”调节旋钮指向“一般”位，按下启动按钮开始滴定，到达终点后电磁阀会自动关闭，此时读出所用氢氧化钠的体积（ml）数。
要求做两次平行试验，误差不大于0.05%6)实验结束后，关闭电源，清洗电极，并将复合电极插入氯化钾饱和溶液中。
（每次使用前先用蒸馏水清洗浸泡）6.计算XMVK100%V样式中：X：样品的总酸度；M：氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度（mol/L）；V：氢氧化钠标准溶液的用量（ml）；V样：吸取样品溶液的体积（ml）；K：适当的换算系数（以该样品中主要酸的毫克当量数计）。
苹果酸0.067；柠檬酸0.064；酒石酸0.075；乳酸0.090；醋酸0.060。
7.注意事项1)对于酸度较高液体样品可取10ml移入250ml容量瓶中定容至刻度，吸取50ml滤液再按上法进行测定；对于固体而言，应准确称取均匀样品10~20g于小烧杯中，用水移入250ml容量瓶中充分振摇后加水至刻度，摇匀，用干燥滤纸过滤，吸取50ml滤液再按上法进行测定。
2)对于样品的取样量的多少，一般以滴定液的用量在10~20ml为原则，滴定量太少，误差较大，滴定量太多，测定时间又较长。
3)由于滴定管的刻度存在系统误差，滴定管直径不一定完全相同，所以每次测定样品都要将滴定液调至零位。
篇二：食醋中总酸量的测定实验报告一、实验目标1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；2.会组织学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。
本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。
pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。
pH 传感器利用能斯特（NERNST）原理。
待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准，用化学方程式表示为：CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。
中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。
传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。
三、仪器与药品仪器：GQY数字实验室教学设备（由pH传感器、数据采集器、液滴计数器、光电门传感器组成）、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒。
药品与试剂：有色食醋原液、0.1mol/LNaOH溶液、去CO2的蒸馏水、pH=4和pH=9.18的缓冲溶液、pH=6.86的混合磷酸盐溶液。
四、实验操作过程1.设备连接（1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接：2号接口连接光电门传感器，3号接口连接pH传感器，如图1所示：图1GQY测食醋总酸度（2）光电门传感器红色线（或有红色标记的）一端连接液滴计数器，黑色线（无标记的）接一光电门，调节光电门传感器为计数模式（第1个和第3个灯同时亮）。
2.设备操作（1）开启采集器。
（2）传感器标定在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器（注意：此时需断开光电门传感器与数据采集器的连接），开机后，点击右下角“系统设置”，选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮，点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。
（3）标定的操作步骤：①拔开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。
否则在进行校正时，会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，使测量数据不准确。
②将电极取出，用滤纸把电极上残留的保护液吸干。
将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5～10秒后，点击“结束标定”。
清洗后把电极从盛蒸馏水的烧杯内拿出③将电极放在盛有蒸馏水的烧杯内，来，用滤纸把电极上残留的蒸馏水吸干。
稍后将电极放进pH=9.18（四硼酸钠)的缓冲液中，点击采集器上pH=9下的“开始标定”按钮，5～10秒后，点击“结束标定”。
最后点击一次“写标定值”。
④验证标定：标定完成，进入传感器测量界面，将探头放入pH=6.86（混合磷酸盐）的溶液中，检测标定是否成功。
读数稳定后观察读数在6.70～7.00之间即可认为标定比较准确，否则应重新标定。
标定结果：电极放进pH=4.00的缓冲液中，标定结束后显示的数据为23667；电极放进pH=9.18的缓冲液中，标定结束后显示的数据为29822；探头放pH=6.86的溶液中，显示的pH为6.901。
注意事项：①pH电极使用一段时间后，不对称电位将会发生很大改变，故必须定期校准。
用pH缓冲溶液标定是为了消除不对称电位的影响；②数据采集器关机或重启后，pH传感器须重新标定。
（4）滴定准备及滴定操作步骤①退出到开机界面，点击“通用”，进入通用实验界面，点击左上角“打开模版”，依如下路径选择实验：打开模版―SDMEM―实验模版―化学实验―酸碱中和滴定―酸碱中和滴定（xmlp文件），进入滴定实验界面。
②检查传感器是否正常连接：当传感器正常连接时，对应的传感器接口指示灯常亮。
当点击开始实验时，传感器接口指示灯为闪烁状态，通过此指示灯可判断传感器是否正常工作。
③长按光电门传感器上按钮，3个灯同时亮时放开清零数据。
注意事项：光电门应该放在空处，不被任何物体挡光；滴定前长按光电门传感器上按钮清零数据，清零数据时不要更改模式。
④在盐酸一栏中输入烧杯中NaOH溶液的浓度（0.1mol/L)，在待测液体积一栏中输入烧杯中NaOH溶液的体积(50mL)；⑤点击“开始/停止”按钮，开始实验。
打开磁力搅拌器（最好在实验开始前调好位置或打开，不要让磁子在转动时碰到传感器电极），然后转动酸式滴定管旋钮，让滴定管中溶液以不连续状态滴入烧杯中。
⑥当整个实验结束后，点击“开始/停止”按钮，停止实验。
点击“刷新数据”，进入实验数据界面可看到整个实验过程中所有实验数据，最后点击“保存/转发”按钮，保存实验数据到采集器SD卡根目录下。
通过计算机端“单机运行平台”软件可在电脑端打开此数据，求导值的最低点横座标即为滴定终点的体积，输入该滴定终点体积（之前已输入烧杯中溶液体积和浓度），点击软件上“重新计算”按钮，可计算出待测溶液浓度。
注意事项：①滴定时，酸式滴定管的尖嘴与计数器挡光孔必须垂直对齐；②滴定开始后注意“滴定体积”一栏中有无体积变化，同时在“pH”一栏会开始显示pH值。
如溶液已开始滴入烧杯，而“滴定体积”一栏无数据，则说明液滴通过计数器时未引起变化，需要调节装置，让液滴通过计数器挡光孔，并更换溶液清除数据重新开始实验。
如果“pH”一栏数据不变或为非数字时，说明传感器标定不正确，需要重新标定，再开始实验；③滴定速度的控制：在接近终点时，要注意放慢速度，以便观察到终点。
④酸碱的浓度差别不要太大，否则实验将较难控制，结果误差较大。
五、相关文献与重点文献综述[1]曹宏梅，赖红伟，董树国.用指示剂法测定食醋中的总酸度的实验改进研究[J].中国科技信息，20xx，（11）：1-2.[2]黄春.浅谈食醋中总算的测定方法[J].计量与测试技术，20xx，（04）：1-2.[3]刁春霞，黄为红.食醋中总酸度测定结果的不确定度评定[J].中国酿造，20xx，（06）：1.[4]高向阳，孔欣欣，李颖.恒pH法连续测定酱油与食醋中的总酸度和粗蛋白[J].20xx，（09）：99-104.[5]陈瑶，薛月菊，陈联诚，陈汉鸣，王楷，黄柯.pH传感器温度补偿模型研究[J].传感技术学报，20xx，（08）：1034-1037.[6]王刚，万其远，叶永康化学传感器的进展[J].分析科学学报，1999，（03）：246-251.[7]魏锐，王磊等利用传感器研究中和反应过程中pH的突变[J].化学教育，20xx，（04）：59-61.[8]杨承印，何颖，高双军，等基于pH传感器测定食醋总酸量的实验研究[J].化学教育，20xx，（03）：62-64.。