实验三食品中总酸度的测定(滴定法).
测定总酸度实验报告
一、实验目的1. 理解食品总酸度的概念和重要性。
2. 掌握酸碱滴定法测定食品总酸度的原理和操作步骤。
3. 学会使用酸碱滴定仪和pH计等实验仪器。
4. 通过实验，提高对实验数据的处理和分析能力。
二、实验原理食品总酸度是指食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸和未离解的酸。
常用的测定方法为酸碱滴定法，即用标准碱溶液进行滴定，以酚酞为指示剂来判断终点。
根据所消耗的碱浓度和体积，可计算出样品中酸的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：- 酸碱滴定仪- pH计- 电子天平- 25mL移液管- 锥形瓶- 烧杯- 磁力搅拌器- 滴定管- 滴定管夹- 滴定架2. 试剂：- 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液- 1%酚酞指示剂- 标准缓冲溶液（pH 4.00和pH 7.00）- 待测样品四、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂。
2. 使用pH计校正仪器。
3. 称取一定量的待测样品，溶解于适量蒸馏水中。
4. 将溶液转移至锥形瓶中，加入少量酚酞指示剂。
5. 将溶液调节至室温，然后加入适量标准缓冲溶液。
6. 用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液进行滴定，直至溶液颜色由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色。
7. 记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
8. 重复实验，取平均值。
五、实验结果与数据处理1. 计算消耗的氢氧化钠标准溶液体积的平均值。
2. 根据氢氧化钠标准溶液的浓度和体积，计算出样品中酸的含量。
3. 将实验结果与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
六、实验讨论1. 实验过程中可能出现的误差：- 滴定过程中，酚酞指示剂的颜色变化不明显，导致终点判断不准确。
- 滴定过程中，溶液的温度变化较大，影响滴定结果。
- 样品中的杂质对实验结果的影响。
2. 误差分析及改进措施：- 选择合适的酚酞指示剂浓度，提高终点判断的准确性。
- 控制实验环境温度，减少温度变化对实验结果的影响。
- 对待测样品进行预处理，去除杂质。
七、实验结论通过本次实验，我们掌握了酸碱滴定法测定食品总酸度的原理和操作步骤，学会了使用酸碱滴定仪和pH计等实验仪器，提高了对实验数据的处理和分析能力。
实验三食品中总酸度的测定(滴定法)
c——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol／L； V——消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL； W------样品重量。g; K-------主要酸的换算系数，即1mmol氢氧化钠相当于主要酸 的克数。
六、注意事项 1．食品中的酸为多种有机弱酸的混合物，用强碱 滴定测其含量时，滴定突跃不明显，其滴定终点偏 碱，一般在PH8．2左右，故可选用酚酞作终点指示 剂。 2对于颜色较深的食品，因它使终点颜色变化不明 显，可通过加水稀释，用活性炭脱色等方法。 3．计算结果保留小数点后二位。如两次测定结果 差在允许范围内，则取两测定结果的算术平均值报 告结果。同一样品的两次测定值之差，不得超过两 次平均值的2％。
本方法适用于各类色浅的食品中总酸含量 的测定。
三、仪器与试剂 1．仪器 碱式滴定管；移液管（50 mL）；天平及 电热套。
2、试剂 （1）1%酚酞乙醇溶液：称取酚酞1g溶于100ml 95%乙醇中。 (2) 0.lmol/L NaOH溶液 ①称取氢氧化钠 4g烧杯中，加入蒸馏水振动使其溶解，定容至1000ml。 ②标定 精密称取0.3g（准确至0．0001g）在105～110oC干燥至恒重的基准 邻苯二甲酸氢钾，加 50 mL新煮沸过的冷蒸馏水，搅拌使其溶解，加二滴酚 酞指示剂，用配制的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且 30s不退色。同 时做空白对照试验。 ③用式（3－3）计算标准NaOH溶液的浓度。
实验三 食品中总酸度的测定 （滴定法）
一、目的与要求 1．了解食品酸度的测定意义及原理。 2．通过对实验结果的分析，了解影响测定准
确性的因素。
Hale Waihona Puke 二、原理 总酸度是指所有酸性成分的总量，以酚酞 作指示剂，用标准碱溶液滴定至微红色 30S 不退为终点，根据所消耗的标准碱溶 液浓度和体积，可计算出样品中总酸含量。
食品中总酸的测定实验报告范文
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食品中总酸度的测定
食品中总酸度的测定方法一指示剂法一、实验原理根据酸碱中和原理，用碱液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点，按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。
二、试剂与仪器1．试剂所有试剂均为分析纯，水为蒸馏水或同等纯度的水（以下简称水），使用前须经煮沸，冷却。
0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液1%酚酞指示剂溶液：1g酚酞溶于60mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL。
2．仪器、设备试验室常用仪器及下列各项：组织捣碎机；水浴锅；研钵；冷凝管。
三、分析步骤1．试样的制备（1）液体样品不含二氧化碳的样品充分混匀。
含二氧化碳的样品按下述方法排除二氧化碳：取至少200mL充分混匀的样品，置于500mL锥形瓶中，旋摇至基本无气泡装上冷凝管，置于水浴锅中。
待水沸腾后保持10min，取出，冷却。
啤洒中的二氧化碳按GB4928规定的方法排除。
（2）固体样品去除不可食部分，取有代表性的样品至少200g，置于研钵或组织捣碎机中，加入与试样等量的水，研碎或捣碎，混匀。
面包应取其中心部分，充分混匀，直接供制备试液。
（3）固液体样品按样品的固、液体比例至少取200g，去除不可食部分，用研钵或组织捣碎机研碎或捣碎，混匀。
2.试液的制备取25～50g试样，精确至0.001g，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，含固体的样品至少放置30min（摇动２～３次）。
用快速滤纸或脱脂棉过滤，收集滤液于250mL锥形瓶中备用。
总酸度低于0.7g/kg的液体样品，混匀后可直接取样测定。
3.样品测定取25.00～50.00mL试液，使之含0.035～0.070g酸，置于150mL烧杯中。
加40～60mL水及0.2mL1%酚酞指示剂，用0.1mol／Ｌ氢氧化钠标准滴定溶液（如样品酸度较低，可用0.01mol／Ｌ或0.05mol／Ｌ氢氧化钠标准滴定溶液）滴定至微红色30s不褪色。
记录消耗０.１mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V1)。
总酸度的测定
一.实验内容
用酸碱滴定法测定雪碧饮
料的总酸度
二.实验目的
1.掌握饮定的基本操作及操作要.点.
三.仪器与试剂
1.仪器 碱式滴定管,锥形瓶,滴定台,烧杯,移液管,电炉, 玻璃棒,洗瓶,恒温水浴锅 2.试剂 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液，0.1%的酚酞指示 剂
四．操作步骤
１．样品溶液制备 吸取雪碧饮料100ml，放入洁净的烧杯中，置于 70~80℃恒温水浴锅中加热20~30分钟，以除去二氧 化碳，取出冷却至室温后，补加蒸馏水100ml，备 用． ２．滴定 吸取上述样品溶液20.00ml置于锥形瓶中，加入２滴 酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定到粉红色（半 分钟不褪色）为终点，记录消耗氢氧化钠标准溶液的 体积．平行测定三次．
五．数据记录
滴定次数
１
２
３
平均值
消耗氢氧化 钠标准溶液 的体积（ml）
氢氧化钠标准溶液的浓度c=
mol/l
六．数据处理
Ｘ＝(CV’F / V)×100 X－样品的总酸度 ％ C－氢氧化钠标准溶液的浓度 mol/l V－吸取样品溶液的体积 ml V’－消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值 ml F－换算系数（若以柠檬酸计为０.０７）
WB02食品中总酸度的测定(精)
食品中总酸度的测定方法一指示剂法一、实验原理根据酸碱中和原理，用碱液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点，按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。
二、试剂与仪器1．试剂所有试剂均为分析纯，水为蒸馏水或同等纯度的水（以下简称水），使用前须经煮沸，冷却。
0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液1%酚酞指示剂溶液：1g酚酞溶于60mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL。
2．仪器、设备试验室常用仪器及下列各项：组织捣碎机；水浴锅；研钵；冷凝管。
三、分析步骤1．试样的制备（1）液体样品不含二氧化碳的样品充分混匀。
含二氧化碳的样品按下述方法排除二氧化碳：取至少200mL充分混匀的样品，置于500mL锥形瓶中，旋摇至基本无气泡装上冷凝管，置于水浴锅中。
待水沸腾后保持10min，取出，冷却。
啤洒中的二氧化碳按GB4928规定的方法排除。
（2）固体样品去除不可食部分，取有代表性的样品至少200g，置于研钵或组织捣碎机中，加入与试样等量的水，研碎或捣碎，混匀。
面包应取其中心部分，充分混匀，直接供制备试液。
（3）固液体样品按样品的固、液体比例至少取200g，去除不可食部分，用研钵或组织捣碎机研碎或捣碎，混匀。
2.试液的制备取25～50g试样，精确至0.001g，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，含固体的样品至少放置30min（摇动２～３次）。
用快速滤纸或脱脂棉过滤，收集滤液于250mL锥形瓶中备用。
总酸度低于0.7g/kg的液体样品，混匀后可直接取样测定。
3.样品测定取25.00～50.00mL试液，使之含0.035～0.070g酸，置于150mL烧杯中。
加40～60mL水及0.2mL1%酚酞指示剂，用0.1mol／Ｌ氢氧化钠标准滴定溶液（如样品酸度较低，可用0.01mol／Ｌ或0.05mol／Ｌ氢氧化钠标准滴定溶液）滴定至微红色30s不褪色。
记录消耗０.１mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V1)。
食品中酸度的测定
总酸（根据酸碱中和原理用碱液滴定试液中的酸以酚酞或pH检测滴定终点按碱液的消耗量来计算食品中的酸。
）黄酒、饮料、葡萄酒、果酒、料酒、奶酒吸取10mL，加水滴定（葡萄酒、果酒GB/T15038，饮料GB/T 12456-2008、黄酒GB/T 13662-2008、料酒SB/T 10416-2007、奶酒GB/T23546-2009.）酱油、醋吸取1mL，加水滴定（酱油GB/T5009.39-2003、醋GB/T5009.41-2003）乳、酸奶称取10g，加水滴定至粉红色（牛奶、酸奶GB 5009.239-2016）淀粉称取5g，加温水冷却滴定（淀粉GB 5009.239-2016）乳粉称取4g，加温水冷却滴定至pH=8.30（乳粉复原乳酸度GB 5009.239-2016）蜂蜜称取10g，加温水冷却滴定（蜂蜜SN/T 0852-2012附录B）蜂王浆称取1g，加温水冷却滴定至pH=8.30（蜂王浆GB 9697-2008）面包、膜片、饼干称取5g，定容100mL，煮泡30min，取10mL，加水滴定（面包、GB/T 20981-2007，饼干、膜片GB/T 12456-2008）水果、酱腌菜、辣椒制品称取10g，煮30min冷却，定容100mL，沉淀20min，吸取10mL，加水滴定（514绿色NY/T839-2004附录B.2、GB/T8210-2011，501正常GB/T 12456-2008，酱腌菜GB/T 5009.51-2003，辣椒制品GB/T 12456-2008.）干酱、酱称取5g，煮30min冷却，定容100mL，沉淀20min，吸取10mL，加水滴定（酱GB/T5009.40-2003。
）蚝油称取5g，加水混匀，定容100mL，吸取10mL，加水滴定（耗油GB/T21999-2008）啤酒振荡4h，去气泡，吸取10mL，加水滴定（啤酒GB/T 4928-2008）粮食制品及面条称取15g，加150mL水，2-3滴三氯甲烷，振摇2h，吸取10mL，加水滴定（粮食制品及面条GB 5009.239-2016）奶油称取10g，加30mL中性乙醇-乙醚（等体积，用0.1MNaOH调至浅粉色，滴定至pH=8.30（奶油GB 5009.239-2016）腐乳取样沥干汁液，捏匀称取25g，加少量水煮沸冷却转移250mL容量瓶，定容过滤，吸取10mL，加水滴定。
食品总酸度实验报告
一、实验目的1. 了解食品中总酸度的概念及其在食品工业中的应用。
2. 掌握酸碱滴定法测定食品总酸度的原理和方法。
3. 学会使用酸碱滴定仪进行实验操作，提高实验技能。
二、实验原理食品总酸度是指食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸和未离解的酸。
酸碱滴定法是测定食品总酸度的一种常用方法，通过使用标准碱溶液滴定食品样品中的酸性物质，以酚酞为指示剂，判断滴定终点，进而计算出食品总酸度。
实验原理如下：C（待测）× V（待测）= C（标准）× V（标准）其中，C（待测）为食品样品的总酸度，V（待测）为滴定食品样品所消耗的碱溶液体积，C（标准）为标准碱溶液的浓度，V（标准）为滴定标准碱溶液所消耗的体积。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸碱滴定仪、滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、温度计、电子天平、洗耳球等。
2. 试剂：0.1mol/L的NaOH标准溶液、酚酞指示剂、待测食品样品等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）称取一定量的待测食品样品，准确至0.01g。
（2）用移液管吸取10.00mL待测食品样品，放入锥形瓶中。
（3）加入适量的去离子水，使溶液总体积达到50mL。
2. 滴定实验（1）用滴定管准确量取10.00mL的0.1mol/L NaOH标准溶液，置于锥形瓶中。
（2）加入2-3滴酚酞指示剂，用玻璃棒轻轻搅拌。
（3）开启酸碱滴定仪，调节滴定速度，缓慢滴定NaOH标准溶液。
（4）观察溶液颜色变化，当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，记录滴定终点。
3. 计算与结果处理（1）根据滴定实验记录，计算NaOH标准溶液的消耗体积。
（2）根据实验原理，计算食品样品的总酸度。
（3）重复实验三次，求平均值。
五、实验结果与分析1. 实验结果根据实验数据，计算出食品样品的总酸度为X mol/L。
2. 结果分析（1）实验结果表明，食品样品的总酸度与理论值基本相符，说明实验方法可靠。
（2）实验过程中，操作要规范，避免误差产生。
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c=
m
×1000
(V1-V2)× 204.2
式中 c——标准NaOH溶液的浓度，mol／L； m——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V1——标定时所耗NaOH标准溶液的体积，mL； V2——空白试验中所耗NaOH标准溶液的体积，mL； 204.2——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量， g／mol。
3．空白试验 空白实验：在不加待测试样的情况下，按照与分析试样相同 的分析条件和步骤进行测定，所得结果称为空白值。从试样的测 定结果中扣除空白值可得到比较可靠的分析结果。空白试验主要 用于消除由试剂、蒸馏水和仪器带入的杂质所引入系统误差。 用水代替样品液，操作相同，记录消耗0.1 mol／L氢氧化钠标 准滴定溶液的体积（V2）。 五、分析结果 1，数据记录于表3－6。
第一次 第 二 次 第 三 次 平 均 值
滴定时取样液体积(V) / mL
滴定样品消耗标准NaOH溶液体积(V) / mL
空白实验消耗标准NaOH溶液体积(V) / mL
四、测定步骤 称取草莓100g（每个实验室），榨汁机打碎，10层纱 布过滤，定容 2000ml ，取 25/50ml ，加入酚酞指示剂 3-4 滴，用 0.1mol／LNaOH 滴定至微红色 1min 内不褪 色。记录消耗 氢氧化钠溶液的体积（V）。同一被测 样品须测定两次。 五、数据处理 总酸度（%）=V· C· K×80×1000/W
c——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol／L； V——消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL； W------样品重量。g; K-------主要酸的换算系数，即1mmol氢氧化钠相当于主要酸 的克数。
六、注意事项 1．食品中的酸为多种有机弱酸的混合物，用强碱 滴定测其含量时，滴定突跃不明显，其滴定终点偏 碱，一般在PH8．2左右，故可选用酚酞作终点指示 剂。 2对于颜色较深的食品，因它使终点颜色变化不明 显，可通过加水稀释，用活性炭脱色等方法。 3．计算结果保留小数点后二位。如两次测定结果 差在允许范围内，则取两测定结果的算术平均值报 告结果。同一样品的两次测定值之差，不得超过两 次平均值的2％。
实验三 食品中总酸度的测定 （滴定法）
一、目的与要求 1．了解食品酸度测定意义及原理。 2．通过对实验结果的分析，了解影响测定准
确性的因素。
二、原理 总酸度是指所有酸性成分的总量，以酚酞 作指示剂，用标准碱溶液滴定至微红色 30S 不退为终点，根据所消耗的标准碱溶 液浓度和体积，可计算出样品中总酸含量。
本方法适用于各类色浅的食品中总酸含量 的测定。
三、仪器与试剂 1．仪器 碱式滴定管；移液管（50 mL）；天平及 电热套。
2、试剂 （1）1%酚酞乙醇溶液：称取酚酞1g溶于100ml 95%乙醇中。 (2) 0.lmol/L NaOH溶液 ①称取氢氧化钠 4g烧杯中，加入蒸馏水振动使其溶解，定容至1000ml。 ②标定 精密称取0.3g（准确至0．0001g）在105～110oC干燥至恒重的基准 邻苯二甲酸氢钾，加 50 mL新煮沸过的冷蒸馏水，搅拌使其溶解，加二滴酚 酞指示剂，用配制的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且 30s不退色。同 时做空白对照试验。 ③用式（3－3）计算标准NaOH溶液的浓度。