浓硫酸的性质22923
浓硫酸的性质
粘度
总结词
浓硫酸具有较高的粘度，尤其是在温度较低时。
详细描述
浓硫酸的粘度随着温度的升高而降低，但在温度较低时，其粘度较大。在20℃时，浓硫酸的粘度约为 1.12mPa·s。了解浓硫酸的粘度对于工业生产和实验操作中涉及到的流体输送和混合过程具有重要的意义。
颜色和状态
总结词
浓硫酸是无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味。
运输路线
应选择平坦、无障碍物的路线进行 运输，避免剧烈震动和颠簸，以免 造成容器破裂或泄漏。
安全注意事项
个人防护
在储存和运输浓硫酸时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护服和化 学防护手套，以防止硫酸溅到皮肤或眼睛中。
急救措施
如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或眼睛中，应立即用大量清水冲洗，并 及时就医。
废弃处理
废弃的浓硫酸应按照相关规定进行安全处理，不得随意倾倒或排放。
05 浓硫酸的危害和防护措施
对人体的危害
腐蚀性
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能迅速与蛋白质和脂 肪发生反应，造成皮肤和黏膜的严重损伤。
毒性
浓硫酸在高温下会产生有毒气体，如二氧化硫和 三氧化硫，对人体呼吸系统造成危害。
致癌性
浓硫酸中的某些杂质可能具有致癌性，长期接触 可能增加患癌症的风险。
对环境的危害
详细描述
浓硫酸是一种无色透明的液体，但因其具有强烈的氧化性和脱水性，与某些物质接触时会产生化学反应，导致颜 色变化。此外，浓硫酸具有强烈的刺激性气味，因此在操作时应佩戴适当的个人防护装备，并确保工作场所的良 好通风。
沸点和凝固点
总结词
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水。
VS
详细描述
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水的温度。 其沸点在常压下约为338℃，凝固点约为 10℃。了解浓硫酸的沸点和凝固点有助于 在工业生产和实验操作中正确处理和储存 浓硫酸，以避免因温度变化而引起的物态 变化和化学反应。
浓硫酸性质应用解析
浓硫酸具有酸性和强氧化性
浓硫酸不能干燥的气体:碱性气体 和还原性气体 例如:氨气,碘化氢,硫化氢等
选用气体干燥剂原则: 酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原
常见的气体干燥剂:浓硫酸,碱石灰
下列下列各组气体中，既可用浓硫酸干燥又可用
碱石灰干燥的是 （ A ）
A
B．
C．
D．
已知质量分数98%浓硫酸密度约为 1.84g/cm3 ,计算该硫酸溶液中硫酸 的物质的量浓度.
稀硫酸的化学性质
酸的通性 和酸碱指示剂作用
与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与盐反应
相应的现象或离子方程式 遇石蕊变红
Fe+2 H+ =Fe2++ H2 CaO+ 2 H-- + =Ca2+ + H2O H+ + OH =H2O CO32-+- 2 H+ = CO2 + H2O
浓硫酸的化学性质
▪ 利用浓硫酸 使CuSO4·5H2O变白者为浓硫酸
的吸水性 等质量试剂露置在空气中一段时间,
质量增加者为浓硫酸
▪ 利用浓硫酸 的脱水性
使纸张,木屑,蔗糖等变黑者为浓硫酸
▪ 利用浓硫酸 的强氧化性
分别向试剂中加入铜片,加热,溶液 变蓝且产生使品红褪色气体者为 浓硫酸
分别向试剂中加入铁片(或铝片), 有气泡产生者为稀硫酸
▪ 吸水性: 吸收现成的水分子,
例如浓硫酸可做气体干燥剂
▪ 脱水性: 把氢氧元素: +6价硫元素具有强氧化性,氧化不活泼
金属铜,非金属碳,等
设计实验鉴别浓硫酸和稀硫酸
人教版高中化学必修1课件 浓硫酸的性质
脱水性
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
酸性
（4）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 难挥发性 （5）实验室用浓硫酸和乙醇（C2H6O）反应制备乙烯（C2H4）
脱水性
浓硫酸的性质
2．(1)用过量的锌与浓 H2SO4 反应，某同学认为除了生成二 氧化硫外，还有氢气产生，理由_______________________ _________________________________________________。 (2)用过量铜片与 0.2 mol 浓 H2SO4 共热足够长时间(只考 虑铜与浓 H2SO4 反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的 SO2少于0.1 mol，理由是_____________________________； 而乙同学认为产生的 SO2为 0.1 mol，理由是 ____________________________________________________ ___________。
知识点——浓硫酸的性质
一、稀硫酸
+ SO 2- + 2-SO + 2SO H 4 H 4 H 4 + 2+ 2+ 2SOSO H H4 4H 4 SO
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 锌粒 (石蕊)
金属氧化物化钠 (酚酞)
浓硫酸的性质
酸的通性：
H2SO4（稀）
持较高浓度，直至与铜完全反应为止
浓硫酸的性质
浓硫酸的性质
答案：(1)由于 Zn 过量，随着反应的进行，浓 H2SO4 变稀， 稀 H2SO4 可与 Zn 反应产生 H2 (2)由反应 Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 知，当 0.2 mol H2SO4 全部反应时才生成 0.1 mol SO2，随着反应进行，浓 H2SO4 变稀，而稀 H2SO4 与铜 不反应 由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，硫酸始终保
浓硫酸的性质PPT课件
水，为了你我甘愿变作稀硫酸，就算变为稀硫酸，我对你的心也 不会变，因为我是不挥发的。
水，就算你逃到天涯海角，我也会找到你，就算你逃到有机物中， 我也会夺取氢氧重新合成你。
98%的浓硫酸
2021/3/7
CHENLI
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谢谢 再见！
2021/3/7
CHENLI
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3)强氧化性 （1）与某些金属单质的反应
实验
在试管中放 入一跟铜片 丝， 然后加 入约3ml浓 硫酸，加热， 放出的气体 通人品红溶 液中。
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图4-32浓硫酸与铜反应
CHENLI
图4-29反应生成硫酸铜溶液
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现象: 加热，产生气体使品红溶液褪色并能使
冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。
受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属 反应。
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CHENLI
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（2）与某些非金属的反应：
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
（3）与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应 H2S + H2SO4 （浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O
+ 2H2O
常温下使铁铝钝化
② 与某些非金属反应
C
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CO2
+ 2SO2
+ 2H2O
③ 与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应
H S 2021/3/7 2 + H2SO4 （浓） = S CHENLI + SO2 + 2H2O
浓硫酸的结构与性质
浓硫酸的结构与性质浓硫酸（H2SO4）是一种无色、无味、具有强烈腐蚀性的液体。
它是常用的无机酸之一，广泛应用于化工、电子、制药等各个领域。
1.结构：浓硫酸的分子式为H2SO4，它的分子量为98.09 g/mol。
硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
硫原子位于中心，四个氧原子和硫原子之间通过共价键连接。
硫酸分子具有分子镜面对称性。
2.物理性质：浓硫酸是一种无色、黄色或棕色的液体。
它的密度为1.84 g/cm³，熔点为10.31°C，沸点为337°C。
浓硫酸可以在常温下迅速吸湿，因此有时会被用作脱水剂。
浓硫酸具有很高的粘度，是一种黏稠的液体。
3.化学性质：浓硫酸具有很强的腐蚀性，可以与多种物质发生化学反应。
下面是一些浓硫酸的典型化学性质：（1）酸性：浓硫酸是一种强酸，它可以与碱反应生成盐和水。
例如，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O（2）氧化性：浓硫酸是一种强氧化剂，在高温下可以与金属反应，产生二氧化硫气体和相应的金属离子。
例如，浓硫酸可以与铜反应生成二氧化硫气体和硫酸铜：H2SO4+Cu→SO2+CuSO4+H2O（3）脱水性：浓硫酸是一种强烈的脱水剂，可以与水反应生成大量的热量，并形成硫酸：H2SO4+H2O→H2SO4这个反应也是硫酸具有强腐蚀性的原因之一4.安全注意事项：浓硫酸是一种具有强腐蚀性的化学物质，必须小心操作。
（1）佩戴化学防护手套、护目镜和防护工作服，确保安全操作。
（2）避免与皮肤接触，一旦接触到皮肤，立即用大量水冲洗。
（3）浓硫酸应储存在密闭容器中，远离易燃、易爆物品。
（4）在使用浓硫酸时要保持通风良好的工作环境，避免吸入其蒸气。
（5）避免与其他化学物质混合使用，以免引发危险反应。
总结起来，浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有腐蚀性、氧化性和脱水性。
它在许多工业和实验室的应用中发挥着重要作用，但同时也需要小心操作，确保安全环境。
浓硫酸性质
浓硫酸性质浓硫酸的三大性质如下：1.脱水性：⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫。
浓硫酸如C12H22O11————>12C + 11H2O2.强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应. Fe+nH2SO4(浓)===Fe·nH2SO4②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 △Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2+ 2H2O △2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
△C + 2H2SO4(浓) ==== CO2 + 2SO2 + 2H2O △S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2 + 2H2O △2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
△H2S + H2SO4(浓) ==== S + SO2 + 2H2O △2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2 + SO2 + 2H2O △2HI + H2SO4(浓) ==== I2 + SO2 + 2H2O3.难挥发性(高沸点)：制氯化氢、硝酸等(原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体2NaCl(固)+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
浓硫酸
浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
俗称坏水。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。
纯硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。
98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。
92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。
硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。
发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。
当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。
浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。
”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。
强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。
浓硫酸化学性质
浓硫酸化学性质
，文采较合理
浓硫酸是一种酸性物质，其化学式为 H2SO4，由两个氢原子，一个硫原子和四
个氧原子组成，可以溶于水，具有非常强的酸性，强度在醋酸之上，是一种化学物质十分重要的化学内容之一。
浓硫酸有着它独特的物理化学性质，它表现出来的形式是液体，液体中有一定
混合液浓度，它的熔点是10℃ 以下，熔沸点是338℃-339℃之间，这样就可以用它的自然温度与加热的温度来控制浓硫酸的浓度，这样对于许多工业应用都非常有用。
另外，浓硫酸的化学性质也是比较特殊的，它可以同金属发生反应，也就是其
中一种反应形式—氧化反应，也就是硫酸和金属之间发生氧化反应，硫酸会把金属中的金属原子氧化成金属离子，在硫酸和金属发生反应的过程中会释放出大量能量，所以可以一定程度上促进反应的进行，为化学实验带来很大便利。
此外，浓硫酸还有着交叉的应用，它的应用范围很广泛，可以用于气体处理，
腐蚀控制、农业、食品、医药、纺织等工业，使得它发挥出它强大的作用，在众多领域的应用中它的技术叔比和优势都是非常明显的。
综上，浓硫酸的化学性质是非常复杂的，它的物理化学性质可以使它在很多工
业应用中都发挥着巨大的作用，而且还有着广泛的应用前景，未来会有更多的技术让它发挥出更大的作用，而在这一过程中它也将继续发挥重要作用。
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亲爱的水： 你好！ 请允许我这样叫你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身
会发出大量的热。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息， 寻找你的每一丝痕迹。我有时很暴躁，这是我承认的，但这是我+6 价的中心硫原子决定的。虽然别人认为我的脾气不好，他们说我欺负 金属，欺负硫化氢。其实，这都是硝酸他传开的，难道硝酸不欺负他 们吗，
反应：
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C = CO2 ↑+ 2H2O + 2SO2↑
讨论：吸水性与脱水性的区别
吸水性—H、O元素的原子本身就是以 水分子形式存在，常指空气中 的水和结晶水合物中的结晶水
脱水性—H、O元素原子本身不是以水 分子形式存在，常指与有机物 作用
4、常温下，下列物质可盛入在铁制容器中的是 ( C ) A 盐酸 B 稀硫酸 C 浓硫酸 D 硫酸铜溶液
5、关于浓、稀硫酸的叙述中正确的是 ( D ) A 常温都能与铁发生反应，放出气体 B 都能作为气体的干燥剂 C 加热时都能与铜发生反应 D 硫元素的化合价都是+6价
知识整合
浓硫酸的三大特性
⑴ 吸水性 ⑵ 脱水性
澄清石灰水 饱和NaHCO3
无水硫酸铜 品红 KMnO4溶液
证明含H2O
证明含SO2 除去SO2
证明含CO2 证明无SO2
知识测试与延伸
1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
试一试 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。脱水性
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。吸水性 (3)铝片投入稀硫酸中，有气泡生成。 酸性 (4)铁放入浓硫酸中加热，有气体产生。氧化性、酸性 (5)浓硫酸不能干燥硫化氢气体。氧化性 (6)浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变红后变黑。酸性、脱水性 (7)浓硫酸除去氯气中的水蒸气。吸水性
3)强氧化性 （1）与某些金属单质的反应
实验
在试管中放 入一跟铜片 丝， 然后加 入约3ml浓 硫酸，加热， 放出的气体 通人品红溶 液中。
图4-32浓硫酸与铜反应
图4-29反应生成硫酸铜溶液
现象: 加热，产生气体使品红溶液褪色并能使 紫色石蕊溶液变红，溶液稀释后呈蓝色。
反应：
△ Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4＋SO2↑＋2H2O
资料二：浓硫酸半夜泼向女同学 只因嫉妒比自己学习好
昔日活泼可爱、乐观向上的美丽姑 娘不见了。现在，小静(化名)脸上、脖 子上的伤，经过3次植皮手术，渐渐愈 合。但是她自己和亲人心中的伤口却越 来越深。
2003年1月的一天，河南省信阳市 358厂高级中学的高三女生小娟(化名)因 为嫉妒同班女生的学习成绩，居然买来 硫酸，半夜泼向熟睡的同学小静……
必修一第四章
第四节 氨 硝酸 硫酸
第二课时 硫酸
一、稀硫酸
H2SO4
= SO42-+2H+
指示剂 金属 金属氧化物 碱 盐（BaCl2）
紫色石蕊 Fe
CuO 氢氧化铜
二、浓硫酸（98.3%）
1、物理性质
颜 色 ：无 色 状 态 ：粘稠的油状液体 挥发性：难挥发性的强酸 沸 点 ：高沸点(338 ˚C ) 密 度 ：比水大（1.84ｇ/mL） 溶解性：易溶与水，能与水以任意比互溶。溶解时放出大量的热。
问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么 变化?
答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性， 吸收空气中的水分后使质量增加。
资料一：
2003年2月23日，一名清华大学生为了“测试黑熊 的嗅觉”将浓硫酸泼向北京动物园的五只黑熊 ，这 是其中受残害最重的黑熊，被灼伤的双眼早已无法 睁开，而更为严重的是舌面整个被灼伤，粘膜脱落， 口腔及上腭也被烧坏。
在常温下，浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时， 能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而 阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。
。 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输
受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属 反应。
（2）与某些非金属的反应：
△
C + 2H2SO4(浓)
CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
（3）与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应
H2S + H2SO4 （浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O 2HI + H2SO4（浓）＝I2＋SO2↑＋2H2O
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应的 产物？ 2H2SO4(浓)+C = 2H2O+2SO△2↑+CO2↑
⑴用何试剂检验H2O、SO2、CO2？ ⑵三种产物检验有先后吗？
10月14日，泼硫酸的小娟一审被判 处死刑，剥夺政治权利终身……
“黑面包” 实验
在烧杯中放入 现象:
少量蔗糖，加 入几滴水，再 注入浓硫酸， 用玻棒搅拌。
1）蔗糖变黑 2）体积膨胀 3）放出大量热 4）生成刺激性气味的气体。
2）脱水性(炭化):浓硫酸能把物质中的氢氧元素按 水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
正确操作： 将浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛有蒸馏水的烧杯内， 并用玻棒不断搅拌。
2、浓硫酸的特性
长 进
短 出
用途：做干燥剂
1) 吸水性:能吸收气体中的水分子及固体中的结晶水。
H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
不能干燥
碱性气体：NH3
还原性气体：H2S、 HBr、HI
深入分析 请标出电子的转移情况
化合价升高，失2e—，被氧化
0
Cu
+
+6
2H2SO4（浓）==CuSO4
+
SO2
∆ ↑
+
+2
2H2O
+6
+4
还原剂
氧化剂
化合价降低，得2e—，被还原
氧化产物
还原产物
注
(1) 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧只有一半被还原。
浓硫酸的钝化作用
2、下列气体可以用浓硫酸干燥的是（ D ）
A. NH3 B. HBr
C. HI D. SO2
3、下列关于浓硫酸的说法错误的是 ( C ) A．敞口放置的浓硫酸，质量增加，说明浓 硫酸具有吸水性；
B．常温下，浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存； C．浓硫酸可以使纸屑、棉花变黑，表现了 浓硫酸的强氧化性；
D．如不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即 用大量水冲洗。
⑶ 强氧化性
①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2；
Cu
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CuSO4 + SO2
+ 2H2O
常温下使铁铝钝化
② 与某些非金属反应
C
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CO2
+ 2SO2
+ 2H2O
③ 与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应
H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O