湖南省衡阳县第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(理)试题(原卷版)
衡阳县一中2015年下学期高二期中考试化学（理科）试题分值：100分时间：90分钟本试卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．在CH 3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H++CH3COO－。
加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A．加水B．CH3COONa固体C．升温D．NaCl固体2．燃烧1 g 乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7 kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H5OH +3O2 = 2CO2+3H2O △H=－29.7 kJ/molB．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(l) △H=+1366.2 kJ/molC．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(g) △H=+29.7 kJ/molD．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(l) △H=－1366.2 kJ/mol3．若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO34．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g) ＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．②③C．③④D．①④5．一定温度下，反应2SO 2＋O22SO3，达到平衡时，n (SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是( )A．1.2 mol B．0.8 mol C．0.6 mol D．0.4 mol6．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热△H为( )A．－Y kJ/mol B．－(5X－0.5Y) kJ/molC．－(10X－Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol7、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A、υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B、υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）C、υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D、υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）+3H2 2NH3△H<O ，反应速率为V1；2HI H2+I2△H>O ，反应速率为V2。
对于8、已知N上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、V1增大，V2减小D、V1减小，V2增大9、右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A、升高温度B、加大X的投入量C、加催化剂D、增大体积(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变10．合成氨反应：N化如下图：下列说法正确的是()A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度11、在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N 2+3H22NH3，达到平衡后。
则H2的转化率可能是（）A、35%B、30%C、25%D、75%12、体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列叙述正确．．的是（）A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小13．今有如下四个热化学方程式：（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1= a kJ/ mol（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH2= b kJ/ mol（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3= c kJ/ mol（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH4= d kJ/ mol关于它们的下列表述正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞014．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L15．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=()()()()c cc c··222CO H OCO H，恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO ＋H2O CO2＋H216．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4II卷（共52分）17、(4分) pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。
（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；18、(6分)有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为。
（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为。
（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为。
19．（10分）t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：（1）x=__________。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)A．化学平衡向正反应方向移动B．化学平衡向逆反应方向移动C．化学平衡不会发生移动D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入__________(填A或B)________mol(用a表示)，20(6分) “碘钟”实验中，3I－＋S2O82－===I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：回答下列问题：（1）该实验的目的是_________________________________________________。
（2）显色时间t2＝________。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t3的范围为____(填字母)。
A．<22.0 s B．22.0～44.0 sC．＞44.0 s D．数据不足，无法判断21．(6分)反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。
则（1）平衡时A与B的转化率之比是__________。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a＋b)与(c＋d)所满足的关系是(a＋b)______(c＋d)(填“>”、“＝”、“<”或“没关系”)。
（3）设定a＝2 ，b＝1，c＝3，d＝2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。
则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是______(填容器序号，下同) 。
22．(8分)在20 L的恒容密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min 时，氧气的浓度为0.06 mol/L，反应至8 min时达平衡状态。
（1）在0～4 min内生成O2的平均速率v(O2)＝___ mol/(L·min)。
（2）整个过程中，各物质的浓度与时间的关系如图所示，则该温度下的平衡常数K＝______。
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是______，此时的平衡常数与（2）中相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
23．(12分)在3个温度、容积相同的1 L密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得一分(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N（1）由以上数据，甲、乙、丙达平衡时，N2的浓度大小关系为__________________，从反应开始到达到平衡，甲中以H2表示的反应速率是__________。
【解析】湖南省衡阳市衡阳县一中2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(理科) Word版含解析[ 高考]
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湖南省衡阳市衡阳县一中2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷（理科）一、选择题（共16小题）1．已知N2+3H2⇌2NH3△H＜O，反应速率为V1；2HI⇌H2+I2△H＞O，反应速率为V2．对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大2．燃烧1g 乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=﹣29.7 kJ/molB．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+1366.2 kJ/molC．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=+29.7 kJ/molD．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2 kJ/mol3．1840年，瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（）A．﹣Y kJ/mol B．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/molC．﹣（10X﹣Y）kJ/mol D．+（10X﹣Y）kJ/mol4．CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（）A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaOH5．体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（）A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的△H减小6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）7．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞08．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L9．在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（）A．35% B．30% C．25% D．75%10．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.6 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．1.2 mol11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①②B．②③C．③④D．①④12．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H214．若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+Na+ NO3﹣Cl﹣B．K+ Na+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣AlO2﹣D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣15．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：416．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）17．反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a：b．则（1）平衡A与B的转化率之比是．若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要始A与B的转化率同时增大，（a+b）与（c+d）必须满足的关系是a+b c+d（填入“＞”或“＜”或“=”）（3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁四个完全相同的密闭容器中进行上述反应．假使起始时甲、乙、丙、丁四个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D的量均为O．则在相同温度下达到平衡时，A 的转化率最大的容器是，B所转化率由大到小的顺序是（填容器代号）．三、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）18．t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）⇌xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：（1）x=．比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α（A）α（B）（填＞、=或＜）（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C）都不反应）后，下列说法中正确的是（填写字母序号）A．化学平衡向正反应方向移动B．化学平衡向逆反应方向移动C．化学平衡不会发生移动D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人（填A或B）mol（用a表示）．19．在20L的恒容密闭容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，反应至8min时达平衡状态．（1）在0～4min内生成O2的平均速率v（O2）=mol/（L•min）．整个过程中，各物质的浓度与时间的关系如图所示，则该温度下的平衡常数K=．（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是，此时的平衡常数与中相比（填“增大”、“减小”或“不变”）．选项A B C DSO3 1mol 3mol 3mol 0molSO2 2mol 1.5mol 0mol 6molO2 2mol 1mol 0mol 5mol20．在3个温度、容积相同的1L密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1]：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3NH3的浓度（mol•L﹣1）c1 c2 c3反应的能量变化放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ体系压强（Pa）p1 p2 p3反应物转化率a1=25% α2α3（1）由以上数据，甲、乙、丙达平衡时，N2的浓度大小关系为，从反应开始到达到平衡，甲中以H2表示的反应速率是．该温度下，丙中反应2NH3⇌N2+3H2的平衡常数是．（3）a+b92.4（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；α1+α31．（4）若要使甲重新达平衡后比值变小，其他条件可采用．A．使用催化剂B．增大氮气浓度C．升高温度D．缩小容器体积．21．有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为．同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为．（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为．22．25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（溶液体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加mL；如果加入pH=10的NaOH溶液，应加mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加mL．（精确到0.1）23．“碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c（I﹣）/mol•L﹣1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120c（S2O82﹣）/mol•L﹣1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2回答下列问题：（1）该实验的目的是．显色时间t2=．（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）．A．＜22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是．湖南省衡阳市衡阳县一中2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1．已知N2+3H2⇌2NH3△H＜O，反应速率为V1；2HI⇌H2+I2△H＞O，反应速率为V2．对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，据此分析．【解答】解：无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，但升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故选A．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，注意无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大．2．燃烧1g 乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=﹣29.7 kJ/molB．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+1366.2 kJ/molC．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=+29.7 kJ/molD．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式书写方法写出，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，计算求出46g乙醇完全燃烧放出的热量=29.7KJ×46=1366.2KJ，然后写出热化学方程式．【解答】解：1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2kJ•mol ﹣1；故选D．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．3．1840年，瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（）A．﹣Y kJ/mol B．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/molC．﹣（10X﹣Y）kJ/mol D．+（10X﹣Y）kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2．3.6g碳的物质的量为0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算x、y的值，计算生成ymol二氧化碳方程的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成xmolCO放出的热量，据此计算1molC 与O2反应生成CO的反应热△H．【解答】解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2．3.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ﹣0.1YkJ．由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“﹣”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热△H=﹣=﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol，故选：B．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，判断碳与氧气反应产物中一氧化碳与二氧化碳的物质的量是关键，注意反应热△H的单位与符号，容易忽略．4．CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（）A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaOH【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】能使平衡向左移动说明加入下列物质后能抑制醋酸的电离，如果含有相同的离子能抑制醋酸的电离，如果固体和氢离子或醋酸根离子反应则促进醋酸电离，据此分析解答．【解答】解：A、氯化钠和醋酸不反应也没有相同的离子，所以不能使平衡向左移动，故A错误；B、醋酸钠和醋酸有相同的阴离子醋酸根离子，能抑制醋酸的电离，所以能使平衡向左移动，故B正确；C、碳酸钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故C 错误；D、NaOH电离出的氢氧根离子和醋酸电离出的氢离子反应生成水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查了影响弱电解质电离平衡的因素，只要是加入含有相同离子的物质就抑制醋酸的电离，加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质就能促进醋酸的电离，据此分析解答即可．5．体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（）A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的△H减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、通入X，X的浓度增大，使平衡向X浓度降低的方向移动；B、继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大；C、W是固体，移走部分W，不影响平衡；D、反应热△H与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关．【解答】解：A、通入X，X的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，故A正确；B、继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大，故B错误；C、W是固体，移走部分W，平衡不一定，故C错误；D、反应热△H与化学计量数有关，化学计量数不变，反应热△H不变，与参加反应的反应物的物质的量无关，故D错误；故选A．【点评】本题考查影响化学平衡的因素、热化学方程式的意义等，比较基础，注意D选项中反应热与参加反应的反应物的物质的量无关．6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．7．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0；【解答】解：A、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0，故A错误；B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，故B错误；C、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/﹣的比较的时候要带入比较．8．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：v X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大．9．在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（）A．35% B．30% C．25% D．75%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】假定氮气完全反应计算参加反应的氢气的物质的量，计算氢气转化率的极大值，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于该极大值．【解答】解：假定1mol氮气完全反应，由方程式N2+3H2⇌2NH3可知，参加反应的氢气的物质的量为1mol×3=3mol，故氢气转化率的极大值为：×100%=30%，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于30%，故选C．【点评】本题考查化学平衡的有关计算、可逆反应的特征等，难度不大，注意利用极值法解答．10．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.6 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．1.2 mol【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO3、O2的物质的量的变化量，进而表示与原平衡时SO3、O2的物质的量，根据原平衡时SO3、O2的物质的量的之比为4：3列方程计算x值，进而计算原平衡时SO3的物质的量，平衡时SO3的物质的量加上改变体积生成的SO3的物质的量为新平衡SO3的物质的量．【解答】解：改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）xmol 0.5xmol xmol故（1.4mol﹣xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol﹣0.2mol=1.2mol，则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×=0.6mol，故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，故选：B．【点评】本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO2、O2的物质的量比例关系判断平衡移动方向是解题的关键．11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y，如果单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y，该反应未达到平衡状态，故错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．12．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．【解答】解：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选：B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据平衡常数K=，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，据此判断；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，据此判断；C、根据影响化学反应速率的因素判断；D、根据平衡常数的定义及题中表达式判断；【解答】解：A、根据平衡常数K，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故C错误；D、平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的K的表达式可知，CO和H2O是生成物，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了平衡常数的定义、影响化学反应速率的因素，中等难度，解题的关键在于对平衡常数表达式的理解．14．若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+Na+ NO3﹣Cl﹣B．K+ Na+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣AlO2﹣D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1，为酸或碱溶液，A．碱溶液中Al3+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B．无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B选；C．酸溶液中H+、AlO2﹣反应生成沉淀，不能共存，故C不选；D．碱溶液中NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能共存，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大．15．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4【考点】离子方程式的有关计算；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L；所以得到：=10﹣3；得到x：y=1：4，故选D．【点评】本题考查了酸碱反应的综合计算，溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键．16．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度 B．加大X的投入量。
湖南省衡阳县第一中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题
衡阳县一中2015年下学期高一期中考试化学试题分值 100分 时量 90分钟相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14 K-39 Cu-64 Mg--24一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，每小题3分，共51分）1下列实验操作不正确的是 AA．蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，用玻璃棒不断搅拌D．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯中2. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是DA．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，比水密度小C．不溶于水，比水密度大 D．不溶于水，且比水更容易使碘溶解3. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 BA．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸4. 下列说法中正确的是CA 1mol O2 的质量为32g/molB CO的相对分子质量为28gC CO2 的摩尔质量为44 g/molD 1mol OH－的质量等于175. 标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是BA．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO26. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标况)，该气体的摩尔质量是 DA．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-17．在标准状况下，下列物质与22.4L氨气（NH3）所含的氢原子数相同的是 CA．54g H2O B. 49g H2SO4 C. 3molHCl D.22.4L H28. 都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为DA．1:1: 1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:29. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 2 mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 DA．150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol•L-1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol•L-1氯化镁溶液10 把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
州中学15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
高二第一学期化学科期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H---1 C----12N--- 14O--- 16共100分，考试时间60分钟第一部分选择题（共70分）(请务必将答案填涂在第3页表格里，否则无法得分)一、选择题（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶于水2．．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O23(g)的平衡常数K＝3.10×1025。
则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为()A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定3．．如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为N2＋3H23ΔH＝－92 kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．升高温度，反应速率加快4．有一化学平衡：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)(如下图)表示的是转化率与压强、温度的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是()A．正反应吸热：m＋n>p＋q B．正反应吸热：m＋n<p＋qC．正反应放热：m＋n>p＋q D．正反应放热：m＋n<p＋q5．在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋＋6D(g)ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是()A．气体密度不再发生变化B．A的物质的量浓度不再改变C．容器内总压强不再改变D．单位时间内消耗4n mol A，同时消耗5n mol B 6．．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为A ．9B ．16C ．25D ．207．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ/molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ/molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ/molD ．H 2(g)+1/2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ/mol8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2H I (g))(22I H 气+平衡体系增加压强，容器容积变小，使颜色变深C ．反应2NO CO +NO CO 2+ △H ＜0，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N +32NH △H ＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol2H 2(g)+O 2 (g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为A ．0.4Q 1+0.05Q 3B ．0.4Q 1+0.05Q 2C ．0.4Q 1+0.1Q 3D ．0.4Q 1+0.1Q 210．在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A 、V C =0.75mol / (L.min)B 、V B =0.3mol / (L.min)C 、V A =0.8mol / (L.min)D 、V D = 1mol / (L.min)11．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1 B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ·mol －1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1 D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －1 12. 根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 313. 用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度A ．①②④B ．②③④C ．①③④D ． ①②③14. 已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ/molH 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ/mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ．吸热88kJB ． 吸热2.44kJC ．放热44kJD ． 吸热44kJ一、单选题（每小题5分，共70分。
湖南省衡阳市高二上学期期中化学试卷
湖南省衡阳市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列物质属于烃的是（）A . CH3CClB . CH3CH3C . 溴苯D . 硝基苯2. （2分） (2019高三上·烟台期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙烯与SO2均能使溴水褪色，且褪色原理相同B . C4H10有三种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C . 酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHD . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一反应类型3. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列有关苯和乙烯的说法正确的是（）A . 均易溶于水B . 均含有碳碳双键C . 均能发生加成反应D . 均能使酸性KMnO4溶液褪色4. （2分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①常温下pH=11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-②加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-③无色透明酸性溶液中：MnO4- 、K＋、Al3＋、SO42-④含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SCN-A . ①②B . ①③④C . ①D . ②③5. （2分）下列各组物质中，碳氢两种元素的质量比是一个定值的是（）A . CH4、C2H4B . C2H4、C4H8C . C2H6、C2H2D . C2H4、C2H26. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . 乙烯使溴水褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失7. （2分） (2016高二下·河北期末) 在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（）A . 甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al）B . 甲（Na）＞乙（Mg）=丙（Al）C . 甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（Al）D . 甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）8. （2分）某有机物分子含有n个﹣CH2﹣，m个﹣CH﹣，a个﹣CH3 ，其余为﹣Cl，则﹣Cl的个数为（）A . 2n+3m﹣aB . m+2﹣aC . n+m+aD . m+2n+2﹣a9. （2分） (2018高三上·东莞期末) 常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0 ，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。
湖南省衡阳市高二上学期期中化学试卷(必修)
湖南省衡阳市高二上学期期中化学试卷（必修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中．下列有关说法错误的是（）A . 英文的“中国”（China）又指“瓷器”，中国很早就应用化学技术制作陶瓷B . “四大发明”之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物C . 《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其含义是铁可从铜盐溶液中置换出铜D . 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来2. （2分） (2016高二下·邵东月考) 分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A . H2O，CH3COOH，Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B . H2SO4、NaOH，NaCl均为强电解质，都属于离子化合物C . Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D . 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物3. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）A . 用84消毒液和洁厕灵混合得到氯气B . 用少量食醋除去水壶中的水垢C . 用糯米、酒曲和水制甜酒酿D . 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐4. （2分）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO45. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）A . 用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B . 用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C . 用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液D . 用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分6. （2分）和Na+ 离子都具有相同质子数和电子数的一组微粒是（）A . CH4 NH4+B . CH4 H2OC . NH4+ H3O+D . OH- NH37. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列说法中正确的是（）A . 化学反应不一定都有能量变化B . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D . 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率8. （2分） (2016高二上·湖北期中) 常温时由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A . Al3+ NH4+ Br﹣ SO42﹣B . Na+ Fe2+ Cl﹣ NO3﹣C . K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣D . K+ Na+ SO42﹣ SO32﹣9. （2分）下列对物质的分类正确的是（）A . 纯碱、烧碱、熟石灰、碱式碳酸铜都是碱B . 牛奶、豆浆、鸡蛋清溶液、食醋均为胶体C . H2SO4、NaOH、NaNO3、Na2O都是电解质D . 风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化10. （2分） (2016高一下·武城期中) 有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为），已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A . 14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体B . N4属于一种新型的化合物C . 14N与15N化学性质不相同D . 1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ热量11. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列电离方程式中，错误的是（）A . MgSO4=Mg2++SO42-B . Na2SO4=Na2++SO42-C . Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D . BaCl2=Ba2++2Cl-12. （2分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Fe和Cl2D . 木炭(C)和O213. （2分） (2019高一上·上海期末) NaOH固体溶于水，温度升高是因为（）A . 只发生水合放热过程B . 只发生扩散吸热过程C . 水合过程放热大于扩散过程吸热D . 扩散过程吸热大于水合过程放热14. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 下列各反应中属于加成反应的是（）A . C2H4+3O2 2CO2+2H2OB . H2+Cl2 2HClC . CH2=CH2+Br2→D . CH3﹣CH3+2Cl2 CH2Cl﹣CH2Cl+2HCl15. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 相对分子质量为M的气态化合物vL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol•L﹣1 ，密度为ρg•cm﹣3 ，则下列说法不正确的是（）A . 相对分子质量M=B . 物质的量浓度c=C . 质量分数w=D . 溶液密度ρ=16. （2分） (2019高二上·通榆月考) 下列说法不正确的是（）A . 对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B . 任何放热反应在常温条件一定能发生反应C . 原电池反应一定是氧化还原反应D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原17. （2分） (2017高二下·唐山期中) 化学反应经常伴随着颜色变化．下列有关反应的颜色变化正确的是（）A . 苯酚遇三氯化铁溶液变血红色B . 淀粉溶液遇碘酸钾变蓝色C . 植物油遇溴水变黄色D . 氧化铜遇热的乙醇变红色18. （2分）利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A . 用图1所示装置可制取氨气B . 用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C . 用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D . 用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性19. （2分） (2019高三上·青铜峡月考) 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A . 该混合物一定是K2CO3和NaClB . 该混合物可能是Na2CO3和KClC . 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D . 该混合物一定是Na2CO3和NaCl20. （2分）下列离子方程式的书写正确的是（）A . FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B . 碳酸钙溶于乙酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC . 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3+CO32－+2H2OD . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O21. （2分）(2018·吴忠模拟) 锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
湖南省衡阳县第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(文)试卷 Word版含答案.pdf
衡阳县一中2015年下学期高二期中考试 化学（文科）试题 分值：100分 时间：80分钟 第 I 卷（选择题 共60分） 说明：把选择题答案填在第二卷答案栏上 一、选择题（本题共包括20小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分共60分） 1、下列说法中正确的是( )A.符合通式Cm(H2O)n的一定是糖B.糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n C.糖类是人类维持生命的六大类营养素之一 A． B．C．D．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是A．它们都是混合物 B．它们都是天然高分子化合物 C．它们是同分异构体 D．它们水解的最终产物都是葡萄糖 下列属于油脂的用途的是 ①人类的营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制备高级脂肪酸 ⑤制备汽油A．①②③B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③ 6、青苹果汁遇碘显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明 A．青苹果中只含有淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉 C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉 1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。
“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。
有关酶的叙述错误的是A．高温或重金属盐能降低酶的活性 B．酶的催化作用具有选择性和专一性 C．酶是具有催化作用的蛋白质 D．酶只有在强酸或强碱性条件下才能起作用9、下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是 A.蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不再溶解 B.人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的 C.重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒 D.浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了“颜色反应” 10、 钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是（ ） 经常晒太阳 B、经常饮用钙离子含量高的硬水C、经常饮用牛奶、豆奶D、大量补充维生素D 11、 坏血病患者应该多吃的食物是（ ） A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏 12、缺铁会引起下列哪些症状：A 侏儒症B 骨质疏松症C 甲亢D 贫血 13、 维生素C是一人体缺乏C易得坏血症，所以C又C易被空C，如新C的含量在500mg/L左右。
湖南省衡阳市衡阳县一中高三化学上学期期中试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
湖南省衡阳市衡阳县一中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列化学用语表示正确的是（）A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B．三氟化氮的电子式：C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为N AB．在含有N A个醋酸根离子（CH3COO﹣）的醋酸溶液中氢离子数目为N AC．4.6g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3N AD．1mol C n H2n+2分子中含共价键数目为（3n+2）N A3．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO+C2O+H+﹣→CO2↑+Mn2++．关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应右边方框内的产物是OH﹣B．配平该反应后，H+的化学计量数是8C．该反应中氧化产物是CO2D．该反应电子转移总数是5e﹣4．对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42﹣既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D．1mol硫酸铜可以氧化mol的硫5．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O6．下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+7．下列说法不正确的是（）A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾8．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论火焰呈黄色待测液不含钾元素A 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧B AgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶C 铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气D 向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质A．A B．B C．C D．D9．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1下列判断正确是（）A．酒精的燃烧热△H=﹣Q3kJ•mol﹣1B．由③可知1mol C2H5OH（g）的能量高于2mol CO2（g）和3mol H2O（g）的总能量C．H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），释放出的热量为（0.5Q3﹣0.5Q2+1.5Q1）kJ10．如图装置可用于（）A．用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气B．用NH4Cl与Ca（OH）2制取NH3C．用Cu和浓HNO3反应制取NO2D．用Cu和稀HNO3反应制NO11．下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案中，不合理的是（）A．取a克混合物充分加热，得b克固体B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克12．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥13．将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（）A．反应速率：两者相同B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少14．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO2﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：4①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+15．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤石灰石；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②⑥B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥16．下列说法不正确的是（）A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物二、解答题（共5小题，满分31分）17．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．①D的电子式是．②反应Ⅲ的离子方程式是．③氯碱工业制备A的化学方程式是，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是．（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．①反应Ⅲ的离子方程式是．②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．18．（7分）某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量．（1）写出方案一中发生反应的离子方程式．（2）实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈（图中的铁架台已省略）．你认为选择（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是．（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据如图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？（选填“能”或“不能”）下列①②两题选一题作答．①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由．②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为．19．（7分）（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂．某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列问题：①上述反应体系中化学反应方程式为；②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为．（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为．（3）用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染．例如CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2= ．20．（11分）氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料．一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是：；硅胶的作用是．（2）在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：；体系中要通入适量的氢气是为了．（3）X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？．（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：．21．（6分）次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A．经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A 中各元素的原子个数相等；A的主要化学性质如下：①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；②在氯气中着火；③与盐酸反应放出气体．（1）A的化学式为（2）A的生成反应方程式为．湖南省衡阳市衡阳县一中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列化学用语表示正确的是（）A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B．三氟化氮的电子式：C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：【考点】电子式；结构简式；化学方程式的书写；电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】A、NaH与重水反应实质是离子反应，氢负离子与水电离的氢离子结合生成氢气；B、氟原子未成键的孤对电子对为画出；C、硫酸氢钠是离子化合物，由钠离子与硫酸氢根离子构成；D、羟基乙酸通过酯化反应生成高聚物，羧基提供羟基，羟基通过氢原子．【解答】解；A、NaH与重水反应实质是离子反应，氢负离子与水电离的氢离子结合生成氢气，NaH与重水反应的方程式为NaH+D2O=NaOD+HD↑，故A错误；B、氟原子未成键的孤对电子对为画出，故B错误；C、硫酸氢钠是离子化合物，由钠离子与硫酸氢根离子构成，熔融下电离出钠离子与硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣，故C正确；D、羟基乙酸通过酯化反应生成高聚物，羧基提供羟基，羟基通过氢原子，缩聚物结构简式为，题中结构简式为羧基提供氢原子，故D错误．故选C．【点评】本题考查常用化学用语，难度中等，注意C中硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根．D中注意结构简式的书写要符合反应原理．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为N AB．在含有N A个醋酸根离子（CH3COO﹣）的醋酸溶液中氢离子数目为N AC．4.6g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3N AD．1mol C n H2n+2分子中含共价键数目为（3n+2）N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据气体摩尔体积的体积应用分析判断，气体摩尔体积是标准状况下的应用；B、水溶液中水电离出氢离子和氢氧根离子；C、微粒的质量主要集中在原子核上，质子数+中子数=质量数，原子都是中子数=质子数；D、依据烷烃分子中含有碳氢键和碳碳键结合通式计算．【解答】解：A、常温常压下，22.4L氯气不是1mol，故A错误；B、在含有N A个醋酸根离子（CH3COO﹣）的醋酸溶液中，水溶液中水电离出氢离子和氢氧根离子，氢离子数目大于N A，故B错误；C、这几种元素（S，O，C）原子都是中子数=质子数．中子质量和中子相近．所以含有质子和中子各2.3g，质子的摩尔质量为1，所以含有中子数2.3mol，故C正确；D、1mol C n H2n+2分子中含共价键数目=（2n+2+n﹣1）N A=（3n+1）N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的方法应用和注意问题，主要是气体摩尔体积的条件应用，弱电解质溶液中离子判断，原子结构的理解和原子特征应用，烷烃分子结构分析计算，题目难度中等．3．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO+C2O+H+﹣→CO2↑+Mn2++．关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应右边方框内的产物是OH﹣B．配平该反应后，H+的化学计量数是8C．该反应中氧化产物是CO2D．该反应电子转移总数是5e﹣【考点】氧化还原反应．【专题】信息给予题；守恒思想；氧化还原反应专题．【分析】A．酸性条件下，不可能生成OH﹣，含有H元素，应生成H2O；B．反应中MnO4﹣→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，据此结合电荷守恒、原子守恒配平方程式；C．所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应生成氧化产物；D．根据配平后的方程式解答．【解答】解：A．酸性条件下，不可能生成OH﹣，含有H元素，应生成H2O，故A错误；B．反应中MnO4﹣→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，结合电荷守恒、原子守恒配平方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是6，故B错误；C．反应中H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，H2C2O4是还原剂，发生氧化反应生成CO2，CO2是氧化产物，故C正确；D．由B可知配平方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，转移电子数为10，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应配平、基本概念等，确定缺项物质是关键，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等．4．对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42﹣既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D．1mol硫酸铜可以氧化mol的硫【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4反应中，Cu元素的化合价由+2降低为+1，部分S元素的化合价由﹣1降低到﹣2，得到电子总数为21，显然部分S元素的化合价由﹣1升高到+6价，则Cu2S只是还原产物，5mol FeS2参加反应转移电子数为21mol，部分SO42﹣为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂．【解答】解：A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，故A错误；B、因FeS2中部分S元素的化合价由﹣1升高到+6价，生成物中部分SO42﹣为氧化产物，故B 错误；C、由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；D、由电子守恒可知，1mol硫酸铜得电子数为1mol，S作还原剂时化合价由﹣1升高到+6价，则1mol硫酸铜可以氧化mol的硫，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，难度较大，学生明确反应中各元素化合价的变化是解答的关键，FeS2中Fe、S元素的化合价是解答的难度，并注意氧化还原反应中电子守恒来解答．5．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】压轴题；离子反应专题．【分析】A．硝酸具有强氧化性，能氧化FeS；B．漏写铵根离子与氢氧根离子的反应；C．少量SO2通入苯酚钠溶液生成亚硫酸根离子；D．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳．【解答】解：A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有一水合氨生成，方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B错误；C．SO2不足产物应该是SO32﹣，少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣，故C错误；D．碳酸钙和醋酸在离子反应中应保留化学式，大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项C 为学生解答的难点，题目难度中等．6．下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析，c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存；B、从溶液的酸碱性和离子是否发生氧化还原反应来分析，使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能与Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存；C、碳酸氢根离子既能与碱反应，又能与酸反应，无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存；D、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析，使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别生成难溶性碱而不能大量共存；【解答】解：A、c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存，故A正确；B、使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能与Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C、碳酸氢根离子既能与碱反应，又能与酸反应，反应的离子方程式分别为HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H20，HCO3﹣+H+═H20+CO2↑，无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存，故C错误；D、使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别反应生成难溶的Mg（OH）2、Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子大量共存问题，做题时注意分析题目中的隐含信息，把握物质的性质，本题型难度不大，但易出错．7．下列说法不正确的是（）A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾【考点】常见的生活环境的污染及治理；胶体的应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】A．明矾中铝离子水解生成胶体，漂白粉、臭氧具有强氧化性；B．血液为胶体分散性，不能透过半透膜；C．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性；D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等均产生固体颗粒物．【解答】解：A．明矾中铝离子水解生成胶体，利用吸附性净化水，而漂白粉、臭氧具有强氧化性，可用用水的杀菌消毒，净水原理不同，故A错误；B．血液为胶体分散性，不能透过半透膜，而小分子、离子等可透过，则“血液透析”的原理利用了胶体的性质，故B正确；C．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，故C正确；D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等均产生固体颗粒物，雾霾与空气中固体颗粒物有关，则煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾，故D正确；故选A．【点评】本题考查较综合，涉及水的净化、胶体性质、食品保护及雾霾等，注重化学与生活、环境、医疗的联系，把握物质的性质及化学在生活中的重要应用即可解答，题目难度不大．8．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼火焰呈黄色待测液不含钾元素烧B AgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶C 铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气D 向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；强电解质和弱电解质的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究焰色反应．【专题】实验评价题．【分析】A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；B．Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl），生成沉淀；C．铁丝插入稀硝酸中，发生氧化还原反应生成NO；D．向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，溶液显碱性．【解答】解：A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，没有透过蓝色的钴玻璃观察，则结论应为可能含钾元素，故A错误；B．Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl），生成沉淀，但AgBr比AgCl更难溶，结论不合理，故B错误；C．硝酸具有强氧化性，铁丝插入稀硝酸中，发生氧化还原反应生成无色气体为NO结论不合理，故C错误；D．向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，溶液显碱性，则CN﹣水解，所以HCN弱电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、沉淀的生成和转化、氧化还原反应及盐类水解等，注重高频考点的考查，注意化学反应原理的应用及实验的评价性分析，题目难度不大．9．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1下列判断正确是（）A．酒精的燃烧热△H=﹣Q3kJ•mol﹣1B．由③可知1mol C2H5OH（g）的能量高于2mol CO2（g）和3mol H2O（g）的总能量C．H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），释放出的热量为（0.5Q3﹣0.5Q2+1.5Q1）kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应热是指生成液态水时放出的热量；B、焓变是指反应物的能量和与生成物的能量和之差，不是一部分；C、放热反应是指化学反应；D、据盖斯定律解答．【解答】解：A、③生成的是水蒸气，不是液态水，故A错误；B、△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，B中少了氧气，故B错误；C、H2O（g）→H2O（l）是物理变化，故C错误；D、已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1据盖斯定律：③﹣②+①×3得：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（﹣Q3+Q2﹣3Q1）KJ/mol，23g是0.5molC2H5OH，所以释放出的热量为（0.5Q3﹣0.5Q2+1.5Q1）kJ，故D 正确；故选D．【点评】本题考查燃烧热、焓变、放热反应以及盖斯定律的应用，题目难度不大．10．如图装置可用于（）A．用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气B．用NH4Cl与Ca（OH）2制取NH3C．用Cu和浓HNO3反应制取NO2D．用Cu和稀HNO3反应制NO【考点】气体的收集；实验装置综合．【专题】综合实验题．【分析】该装置适用于反应过程不加热，且生成的气体不易溶于水；A．用氯酸钾制取氧气，需要在加热条件下进行；B．氨气极易溶于水，不能使用排水法收集；C．二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮和硝酸，不能使用排水法收集；D．一氧化氮难溶于水，铜与稀硝酸的反应不需要加热．【解答】解：A．用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气，需加热，题中装置不符合条件，故A 错误；B．用NH4Cl与Ca（OH）2制取NH3，需加热，氨气易溶于水，不能使用排水法收集氨气，故B错误；C．反应生成的二氧化氮气体能够与水反应，不能使用排水法收集，故C错误；D．用铜与稀HNO3反应制NO无需加热，且一氧化氮不溶于水，所以符合条件，故D正确；故选D．【点评】本题考查了制取气体的反应装置，题目难度不大，注意明确气体的制取装置的选择与反应物的状态及反应条件有关，如该装置的使用要求为：反应不需加热，生成的气体不溶于水，能够使用排水法收集．11．下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案中，不合理的是（）A．取a克混合物充分加热，得b克固体B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克【考点】化学实验方案的评价；钠的重要化合物．【专题】实验评价题；几种重要的金属及其化合物．【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A．此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B．根据钠守恒，可列方程组求解；C．根据质量关系，可列方程组求解；D．应先把水蒸气排除才合理．【解答】解：A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故C不选；D．混合物与足量稀盐酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气和HCl，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故D选．故选D．【点评】本题考查混合物计算、对实验方案评价等，题目难度中等，注意理解质量分数定义，结合物质的性质分析实验方案．12．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】综合实验题．【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．【解答】解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml 量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选：D．【点评】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算．。
湖南省高二上学期期中化学试卷(理科)
湖南省高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/molB . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/molB . 1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445 kJ/molC . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/molD . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol3. （2分） (2016高一下·道县期中) 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A . X的能量一定高于M的能量B . 因为该反应为放热反应，故不需要加热就能进行C . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量4. （2分） (2016高一下·微山月考) 氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是（）A . b＞cB . a+b＞2cC . a+b＜cD . a+b＜2c5. （2分） (2016高二上·茂名期中) 下列反应能用勒沙特列原理解释的是（）A . 由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂B . 燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成C . 硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3 ，而不用水或稀硫酸吸收SO3D . 用氮气和氢气合成氨需采用高压6. （2分）在一密闭容器中充入一定量的N2和H2 ，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A . 0.45mol/LB . 0.50mol/LC . 0.55mol/LD . 0.60mol/L7. （2分） (2017高二上·资阳期末) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源．下列属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材⑦地热能．A . ①②③⑤B . ②④⑤⑥C . ③④⑤⑦D . ①②⑤⑦8. （2分） (2016高二上·莆田期中) 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A . 升高温度B . 加压C . 加负催化剂D . 加大反应物浓度9. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（）A . 2SO3⇌2SO2+O2B . H2PO +H2O⇌HPO +H3O+C . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO+H2O10. （2分） (2018高二上·林州开学考) 反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（）A . ΔH1＜0B . ΔH2为该反应的反应热C . ΔH3不是H2的燃烧热D . ΔH2＝ΔH1＋ΔH311. （2分） (2019高一下·东阳期中) 向一支大试管中加入5mL 0.1mol·L—1KI溶液和1滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I—与Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是（）A . 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象B . 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象C . 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象D . 取少量反应后溶液于试管，滴K3[Fe(CN)6]溶液，检验是否有Fe2+生成12. （2分） (2016高二下·黔南期末) 下列说法不正确的是（）A . 改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率B . 利用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C . 根据△G=△H﹣T△S推测：△H＜0的化学反应都可以自发进行D . 将AlCl3溶液蒸干并灼烧，所得固体为Al2O313. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c14. （2分）今有如下三个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）放热Q1 kJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）放热Q2 kJH2（g）+ O2（g）═H2O（g）放热Q3kJ其中Q1Q2Q3大小关系是（）A . Q1=Q2=Q3B . 2Q3=Q1＜Q2C . Q3＜Q2＜Q1D . Q1＜Q2＜3Q315. （2分）下列各组物质的燃烧热相等的是（）A . C和COB . 1molC和2molCC . 1molC2H2和2molCD . SO2和CO216. （2分） (2018高二下·周口期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲可以判断出反应A(g) + B(g) 2C(g) 的△H＜0，T2＞T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4D . 图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化二、解答题 (共6题；共39分)17. （5分） 2014年11月12日在北京发布了《中美气候变化联合声明》，碳捕获和封存技术成为了一个热点环境问题．（1）燃烧前捕获是其中方法之一，以CH4燃烧为例，涉及反应如下：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=﹣206.2KJ•mol﹣1②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+2.8KJ•mol﹣1则CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=________ ．（2）某研究小组在实验室测得海水中CO32﹣浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线如图1．根据曲线的变化．可归纳出曲线变化的规律：________ ．其它条件相同时，温度越高，海水中CO32﹣浓度越小，请在图中补充温度为T2时的曲线（T1＜T2）．（3）250℃时，以Ni合金为催化剂，向1L容器中通入3molCO2、3molCH4 ．发生反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．反应达到平衡时CO2的体积分数为10%，求该温度下该反应的平衡常数K= ________ ．（4）高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为CO2+H2O CO+H2+O2 ，其工作原理示意图如图2，电极b上放出的气体X为________ ，电极b连接Y为电源的________ 极（填正、负）．18. （13分）科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下：2NO （g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H．为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c（NO）/mol•L 1.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c（CO）/mol•L 3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在该反应的平衡常数的表达式K=________．（2）该反应在此温度下能够自发进行，说明△H________0（填写“＞”、“＜”、“=”）．若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将________（填“增大”、“减小”、“不变”）（3）前2s内的平均反应速率v（N2）________．研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．实验编号T（℃）NO初始浓度（mol/L）C O初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）1280 1.20×10﹣3 5.80×10﹣3822________________1243350________________124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．（4）请在给出的坐标图中，参考实验 I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出 II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号．19. （4分） (2016高二上·西安期中) 将0.46mol SO2和0.22mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24mol SO3 ，则反应的平衡常数K=________．若温度不变，再加入1.0mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度________（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率________（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）．20. （2分）已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：（1）若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率________（填“增大”或“减小”）．（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应．21. （7分） (2016高二上·嘉峪关期中) 50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________;（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填序号）．A . 盐酸的浓度B . 盐酸的温度C . 氢氧化钠溶液的浓度D . 氢氧化钠溶液的温度E . 水的比热容F . 反应后混合溶液的终止温度（3）中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g•℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=________;（4）实验中改用60mL0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”）．22. （8分）(2018·佛山模拟) 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。
湖南省衡阳县第一中学2016-2017学年高二化学12月学科竞赛试题
衡阳县一中2016年下学期高二学科竞赛化学试题时量:90分钟 分值:100分 命题人选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一．选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1.下列说法或表示方法正确的是A 、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B 、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C 、由石墨比金刚石稳定可知：0),(),(<∆=H s C s C 石墨金刚石D 、在kPa 101、C ︒25时，21gH 完全燃烧生成气态水，放出kJ 9.120热量，则氢气的燃烧热为241.8mol kJ /2.在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤3. 将一定体积的NaOH 溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA 溶液中和，消耗酸溶液的体积为V 1；另一份用pH=2的一元酸HB 溶液中和，消耗酸溶液的体积为V 2；则下列叙述正确的是 A ．若V 1＞V 2，则说明HA 的酸性比HB 的酸性强 B ．若V 1＞V 2，则说明HA 的酸性比HB 的酸性弱 C ．因为两种酸溶液的pH 相等，故V 1一定等于V 2D ．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH 一定等于24.对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z ，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（U ）变化的情况如图所示。
下列对X 、Y 、W 、Z 四种物质状态的描述正确的是 ( )A. W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B. X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C. X、Y或W、Z中均只有一种为气体D. X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体5.氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，下列叙述不正确．．．的是A.氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)= c(H＋)＋c(NH＋4)B.加水稀释0.10mol/L的氨水，溶液中c(H＋)减小C.氨水中加少量NH4Cl固体，平衡逆向移动D.氨水中加少量盐酸，平衡正向移动6.在25℃、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入1 mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。
湖南省高二上学期期中化学试卷(理科)
湖南省高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2020高一下·盐城期末) 下列过程需要吸收能量的是（）A . 碘的升华B . 酒精燃烧C . 酸碱中和D . 2H→H22. （2分） (2020高一上·榆树期中) 下列电离方程式正确的是（）A . MgSO4=Mg＋2＋B . Ba(OH)2=Ba2＋＋OHC . Al2(SO4)3=2Al3＋＋3D . KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－3. （2分） (2019高二上·长春期中) 能使H2O＋H2O H3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A . 在水中加Na2CO3B . 在水中加入CuCl2C . 在水中加入稀硫酸D . 将水加热到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－14. （2分） (2019高二上·杭州月考) 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法错误的是（）A . HAP能提高HCHO与O2的反应速率B . HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C . 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D . 该反应可表示为：HCHO＋O2 CO2＋H2O5. （2分） (2018高二下·山东开学考) 下列说法正确的是（）A . 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C . 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7D . 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)6. （2分） (2020高二下·广州期末) t℃时，两种碳酸盐MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。