元富集在海水中的元素―氯知识点总结(精)
4.2富集在海水中的元素氯
决定
结构
性质
体现
决定
用途
体现
请看故事
话说第一次世界大战期间，德国法西斯曾利
用我发动了惨无人道的战争。一次德军与英、法 军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英法军 前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气 体逐渐向前袭来，（这是德军用炮弹施放了我） 一时间黄烟滚滚，风沙大作，随着风势剧增，但 见无数士兵大咳不止，疼痛难忍，以致精神失常， 倒地身亡，阵地上陈尸千万，使我犯下了滔天罪 行。在此，我这个不孝的子弟氯气，向大家谢罪， 我要改过自新，为人类造福。
点燃 2Na + Cl2 === 2 NaCl
反应规律：生成高价的氯化物
？ FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐 酸反应制取吗？
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
实验现象
纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发 出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有白 雾产生；生成的气体HCl有刺激性气味， 极易溶于水，遇空气中水蒸气，呈现雾状。 HCl的水溶液叫氢氯酸，亦称盐酸。
A、280mL
B、440mL
C、500mL
D、720mL
8、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
A、褪色
B、变成红色
C、先褪色后变红 D、先变红后褪色
A 、9∶4∶2 B、9∶4∶1
C、2∶1∶1 D、2∶1∶1
7、标准状况下，有O2和Cl2组成的混合气体共 500mL，通入H2使其恰好完全燃烧，用水吸收 生 成 物 得 250mL 溶 液 ， 从 中 取 出 25mL ， 用 0.125mol.L-1NaOH溶液20mL恰好中和，则与混 合气体反应的H2的体积为
光
2HClO=2HCl+O2↑
第二节富集在海水中的元素-氯
氯水的漂白作用：
通氯前
通氯后
实验操作 实验现象
结论
有色布条 干燥的Cl2 漂
不褪色
白作用 无
有色布条 氯水有漂白作用H，Cl 褪色 起漂白作用的是O
反馈 练习
下列物质中具有漂白作用是(
)
A、干燥氯气
B、液氯
C、新制氯水
D、久置氯水
思考与讨论：新制氯水与久置的氯水相比成分相同吗？
★ 久置氯水相当于稀盐酸。 ★ 氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。
练习
1、下列说法中错误的是（ Ｃ）
Ａ.燃烧一定有发光现象 Ｂ.燃烧一定是氧化还原反应 Ｃ.燃烧一定要有氧气参加 Ｄ.燃烧一定要放出热量
2.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。
3.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸 反应得到的是（ ）
气 头晕、四肢无力等氯气中毒症状。
中 毒
氯气有毒为什么游泳池还要通入 它？
3. 氯气与水的反应
★ 氯气的水溶液称氯水，其中只有少量氯气和水反应， 因此氯水中主要溶质是氯气。
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO
光照
2HClO = 2HCl + O2
2.与氢气等非金属反应
实验 4-3
在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集 气瓶中，观察现象。
现象
苍白色火焰 瓶口有白雾
化学方程式
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
富集在海水中的元素—氯
气味：有刺激 性气味
有无毒性： 有毒
熔沸点 ： 较低(易液化)
不能用排水集气法 收集氯气
易液化：氯气 －34.6度
液 氯 －101度
固 态 氯
氯气有毒
想
一
怎样闻氯气
想
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇 动，仅使极少量的氯气飘 进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的 方法。
思考与交流
1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气 是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色 的烟； 溶于水后溶液呈黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
• 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以 可用钢瓶盛装和运输液氯。
• 注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均生 成金属的高价态化合物
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大 量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色 溶液。
干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
氯水的性质
氯水的成分
Cl2
氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
HClO
H+ = Zn2+ + H2
Cl-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
4.与碱反应
思考与交流
1、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，那么 Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯
非金属及其化合物
氯元素主要以NaCl的形式存在于海 水及陆地的盐矿中，所以说海水中 富集了丰富的氯。
非金属及其化合物
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此 外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又 苦，不能直接饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提 取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m
非金属及其化合物
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱 = 氯化物+次氯酸盐+水
漂白原理：
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂 白作用都是因反应生成的HClO
Ca(ClO)2+CO2(少）+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2CO2(过）+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
非金属及其化合物 学 ★氯气是一种有毒气体，但在工农业 与 生产和日常生活中却有着广泛的应用 问 ,从中你得到什么启示？
非金属及其化合物
问题
一旦发生大量氯气泄露，我们应该 怎样进行应急处理？
逆风撤离，转移到高处，立即喷水和喷已 稀释的NaOH溶液。在没有防毒面具的情 况下，可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道，顶 风撤离到上风和侧风方向。
非金属及其化合物 反馈练习 2、将氯气制成漂白粉，是为了
A 增加氯气的漂白作用
B 提高氯的含量
化学方程式：
非金属及其化合物
（3）氯气与铜的反应 实验3
现象
棕黄 烟 剧烈燃烧，产生————色的——
化学方程式：
非金属及其化合物
2.氯气与非金属反应 (1)氢气与氯气反应 氢气在氯气点燃的反应
第二节_富集在海水中的元素——氯(hcf)
ＭnO2+ 4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 浓
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道：2005年3月29日，京沪 新华网报道： 年 月 日 高速公路淮安路段一辆满载液氯的液 颜色 大量液氯外泄。 罐车和对面来车相撞 ，大量液氯外泄。 据目击者描述 ： “一股黄绿色的气 气味 体就像探照灯光一样，‘唰’地射向 体就像探照灯光一样， 空中，并有刺鼻的味道， 空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得 睁不开 。”
思考与交流
通过对H 中燃烧的实验,你对燃 通过对 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃 烧的条件及本质有什么新的认识? 烧的条件及本质有什么新的认识 （1）燃烧不一定有氧气参加。 ）燃烧不一定有氧气参加。 （2）所有发光放热的剧烈的化学反应都 ） 叫做燃烧。 叫做燃烧。 （3）燃烧的本质是发生了氧化还原反应。 ）燃烧的本质是发生了氧化还原反应。
二、氯气的化学性质： 氯气的化学性质：
1、Cl2与金属的反应： 、 与金属的反应： （有黄色火焰，形成白烟） 2Na + Cl2 === 2 NaCl 有黄色火焰，形成白烟） （剧烈燃烧，形成棕褐色烟; 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 剧烈燃烧，形成棕褐色烟 溶于水后溶液呈棕黄色 )
点燃 点燃 点燃
4.氯气与碱反应
想一想
氯气跟碱反应的化学 方程式有规律吗？
氯气+碱 氯气 碱 氯化物+次氯酸盐 水 氯化物 次氯酸盐+水 次氯酸盐
漂白原理： 漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制弱酸） 反应原理：强酸制弱酸） 反应原理
富集在海水中的元素-氯剖析
富集在海水中的元素——氯教学目标：1．了解氯气的物理性质2．掌握氯气的化学性质和用途重点：1．氯气的化学性质2．氯气与水反应，氯气与碱反应难点：1．氯气的化学性质2．氯气与水反应，氯气与碱反应知识点详解知识点1、氯元素的存在氯元素主要以NaCl的形式存在于海水及陆地的盐矿中，所以说海水中富集了丰富的氯。
知识点2、原子结构氯原子结构示意图为：性质：A、化合价：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7 ；得电子能力强，单质氧化性强。
B、最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。
知识点3、氯气（Cl2）（一）物理性质：（色、状、味、水溶性、密度、毒性）（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）（3）密度比空气大（二）化学性质：⑴和金属反应（与变价金属反应，均使金属达高价态）2Na + Cl2点燃 2NaCl（白烟）Cu + Cl2点燃 CuCl2（剧烈燃烧，棕黄色烟）2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3（剧烈燃烧，棕褐色烟）提示：变价金属与氯气反应时生成高价金属氯化物。
⑵与氢气等非金属反应（1）在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
现象：苍白色火焰，瓶口有白雾化学方程式：H2 + Cl2点燃 2HCl在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应化学方程式：生成的气体HCl极易溶于水，其水溶液叫盐酸，我们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。
注意：光照H2和Cl2的混合气时，发生爆炸，因此工业生产中不能用光照的方法来制取盐酸。
◆实验证明：在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？参考答案：①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧（3）和还原性物质反应Cl2 + 2FeCl2== 2FeCl3（溶液呈浅绿色变为棕黄色）Cl2 +2KI== 2KCl + I2Cl2 + SO2 + 2H2O =2HCl + H2SO4Cl2 + Na2SO3 + H2O == Na2SO4 + 2HCl （除去工业废水中多余的氯）（4）氯气与水的反应化学方程式：Cl2 + H2O == HCl + HClO离子方程式：●氯水的成份: (1) 新制: Cl2, H2O, HClO, H+ , Cl- , ClO-和极少量的OH-；浅黄绿色(2) 久制: H2O, H+ , Cl-和极少量的OH- ；无色 (酸性增强,很稀的盐酸)这是因为新制氯水久置后，由于HClO不稳定，见光易分解成HCl和O2，致使HClO含量逐渐减少，而HClO的减少又引起了Cl2与水的不断反应，最后HClO 和Cl2均不再含有，所以久置氯水变成了稀盐酸。
四富集在海水中的元素——氯总结
3．氯气的实验室制法 (1)反应原理：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。
△ (2)仪器装置：固＋液――→气。
主要仪器有铁架台、酒精 灯、 圆底烧瓶 、 分液漏斗 、 集气瓶 、 烧杯 等。 装置如图所示：
【思考】：
C装置的作用是 除去 Cl2 中的 HCl ；
溶液变棕黄色
先变红 后褪色
酸性和漂白性
Mg＋Cl2===Mg2＋＋
镁粉
Cl2、H＋
氯水的颜色 褪去并有气 泡产生
2Cl－ Mg＋2H＋===Mg2＋＋ H2↑
(4)与碱的反应： ①与NaOH反应： 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。
漂白液的有效成分为 NaClO 。
D装置的作用是 干燥Cl2 ； F装置的作用是 吸收多余的Cl2 。
(3)收集方法： ①向 上 排空气法(Cl2密度大于空气)。 ②排饱和食盐水法(Cl2在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小， 且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。 (4)验满方法： ①将湿润的 淀粉碘化钾 试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察 到试纸立即变 蓝 ，则证明已集满。
1．物理性质
颜色 黄绿色 状态 气体 气味 毒性 溶解性 1 体积水溶解 2 体积 Cl2
刺激性 有毒
2．化学性质
(1)与金属的反应：①钠与氯气反应 现象：钠在氯气中燃烧，发出 黄色 火焰，产生 白烟 (NaCl 固体粉末 ) 。 发生反应的化学方程式为:
【思考】氯气有毒，氯离子是否有毒？ 提示：氯离子无毒。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到
试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (5)尾气处理： Cl2有毒，易污染空气，需用 NaOH 溶液吸收。
高中化学知识点：富集在海水中的元素——氯
高中化学知识点：富集在海水中的元素——氯氯气的性质、制法和应用1．物理性质 氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，所以可用排饱和食盐水法收集氯气。
2．化学性质(写出有关化学方程式)3．Cl 2的制法(1)实验室制法 化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)工业制法(电解法)化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
4．应用(1)制盐酸：利用H 2在Cl 2中燃烧生成HCl ，然后溶于水制盐酸。
(2)制漂白液：利用Cl 2与NaOH 溶液反应制备，其有效成分为NaClO 。
(3)制漂白粉：利用Cl 2与Ca(OH)2乳浊液反应制备，其有效成分为Ca(ClO)2。
(4)制含氯有机物，如Cl 2与CH 4反应可生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4有机物。
氯的重要化合物1．次氯酸(1)不稳定性：2HClO=====光2HCl ＋O 2↑氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性：①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性：NaClO 溶液中通少量CO 2，化学方程式为：2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。
2．次氯酸盐(1)(2)3．今天人们不直接用Cl 2作漂白剂而常用漂白液或漂白粉的理由是Cl 2在水中的溶解度不大而且生成的HClO 不稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。
卤素及卤离子检验1．卤素(包括F 、Cl 、Br 、I 等)简介(1)单质物理性质的递变规律 ①单质颜色逐渐变深(F 2：淡黄绿色气体；Cl 2：黄绿色气体；Br 2：深红棕色液体；I 2：紫黑色固体)。
②密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高。
(2)单质及化合物的化学性质①单质(从F 2至I 2)： 氧化性逐渐减弱，与氢气化合越来越难，与H 2O 反应逐渐减弱。
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第二节富集在海水中的元素——氯
一、氯元素
1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。
强氧化性
自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在
二、氯气（Cl2）
（一）物理性质：
1.颜色：黄绿色。
2.闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。
3.密度比空气大。
（二）化学性质：
1.与金属反应:
与钠反应：2Na + Cl2 == 2NaCl 现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟
与铁反应：2Fe + 3 Cl2 == 2FeCl3 Fe作还原剂 Cl2作氧化剂现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。
与铜反应：Cu + Cl2 == CuCl2 现象：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。
结论：氯气具有强氧化性，①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，②把变价金属从0价氧化为最高价。
如：CuCl2、FeCl3注意：例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气
2、氯气与非金属反应
(1氯气与氢气的反应：H2 + Cl2 === 2HCl
a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状
白雾——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
b现象：H2、Cl2混合光照:发生爆炸，产生白雾。
（2）与磷反应：氧气不足：2P + 3 Cl2 ==2PCl3(白雾液态
氧气充足：2P + 5 Cl2 ==2PCl5(白烟固态（指出氧化剂和还原剂）
3、氯气与水反应：Cl2+H2O ===HCl + HClO（次氯酸）
次氯酸的性质：
1、弱酸性：酸性：HClO < H2CO3
2、不稳定性： 2HClO＝2HCl+O2↑
3、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。
4、漂白作用：能漂白一些有色物质，可用做漂白剂。
氯水（新制）的成分是什么？
氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（H2O、Cl2、HClO）和四种离子（H＋、Cl－、ClO－、OH－）
久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
久置氯水成分：分子：H2O 离子：H+，Cl－， OH－
有色纸条或布条、有色花瓣褪色
结论与解释：氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性
有色纸条或布条不褪色、有色花瓣褪色
结论与解释：干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与Cl2反应生成了HClO
4、氯气与碱的反应
2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O 工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气
2Ca(OH2＋2 Cl2==CaCl2＋Ca(ClO2＋2 H2O 漂白粉的主要成分：Ca(ClO2，CaCl2 漂白粉的有效成分：Ca(ClO2
漂白原理：Ca(ClO2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 、 Ca(ClO2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。
为什么？
5、与盐溶液的反应
与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）
2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2
6、氯气的实验室制备
7、跟其他还原性物质反应
三、氯离子的检验
方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-.
原理：Cl- + Ag+ = AgCl
酸化原因：CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3
Ag2CO3+2H+= CO2 + 2Ag+ +H2O
成盐元素——卤素
第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At
1、卤素单质物理性质的变化规律
2、卤族元素性质的递变规律
单质 F2 Cl2 Br2 I2（从左到右）
F2、Br2 、I2 的化学性质与Cl2相似。
都有氧化性。
1.原子半径逐渐增大
2.离子半径逐渐增大
3.单质的氧化性逐渐减弱 F2> Cl2> Br2> I2
4.和H2化合的能力逐渐减弱
5、HX的还原性逐渐增强
6、HX的稳定性逐渐减弱
7、HX水溶液的酸性逐渐增强
8、单质和水反应的能力逐渐减弱。