《备战2020年高考》2019年高考真题和模拟题分项汇编化学专题15工艺流程题(原卷版)
专题15 工艺流程题1．[2019新课标Ⅰ]硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe 3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H 3BO 3的解离反应：H 3BO 3+H 2OH ++B(OH)−4，K a =5.81×10−10，可判断H 3BO 3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO 3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
2．[2019新课标Ⅱ]立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A ．黄色 B ．红色 C ．紫色 D ．绿色 （2）以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。
其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
（3）成品中S 2−的含量可以用“碘量法”测得。
称取m g 样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L −1的I 2−KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min ，有单质硫析出。
以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L −1Na 2S 2O 3溶液滴定，反应式为I 2+2223S O -2I −+246S O -。
测定时消耗Na 2S 2O 3溶液体积V mL 。
终点颜色变化为_________________，样品中S 2−的含量为______________（写出表达式）。
3．[2019新课标Ⅲ] 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe 、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c 0(M n +)=0.1 mol·L −1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：（1）“滤渣1”含有S 和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO 2的作用是________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH 范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn 2+和Ni 2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF 2沉淀除去Mg 2+。
若溶液酸度过高，Mg 2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O 2，其中Ni 、Co 、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。
当x =y =13时，z =___________。
4．[2019江苏]实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaC O 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO 4(s)+23CO -(aq)CaCO 3(s)+24SO -(aq)达到平衡，则溶液中()()2423SO CO c c --=▲ [K sp (CaSO 4)=4.8×10−5，K sp (CaCO 3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得(NH 4)2CO 3溶液，其离子方程式为 ▲ ；浸取废渣时，向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是 ▲ 。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降，其原因是 ▲ ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO 4转化率的操作有 ▲ 。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案： ▲ [已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
5．[山东省威海市2019届高三5月高考模拟考试]铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。
从某矿渣[成分为NiFe 2O 4(铁酸镍)、NiO 、FeO 、CaO 、SiO 2等]中回收NiSO 4的工艺流程如下：已知(NH 4)2SO 4在350℃分解生成NH 3和H 2SO 4，回答下列问题：（1）“浸渣”的成分有Fe 2O 3、FeO(OH)、CaSO 4外，还含有___________(写化学式)。
（2）矿渣中部分FeO 焙烧时与H 2SO 4反应生成Fe 2(SO 4)3的化学方程式为________________________。
（3）向“浸取液”中加入NaF 以除去溶液中Ca 2+(浓度为1．0×10-3mol·L -1)，当溶液中c(F -)=2．0×10-3mol·L -1时，除钙率为______________[K sp (CaF 2)=4．0×10-11]。
（4）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：()()()()2Fe 22H RH FeR ++++水相有机相有机相水相。
萃取剂与溶液的体积比(V 0／V A )对溶液中Ni 2+、Fe 2+的萃取率影响如图所示，V 0／V A 的最佳取值为____________。
在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。
（5）以Fe 、Ni 为电极制取Na 2FeO 4的原理如图所示。
通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO 42-，若pH 过高，铁电极区会产生红褐色物质。
①电解时阳极的电极反应式为_________________________，离子交换膜(b))为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。
该反应的离子方程式为________________________________。
6．[山东省济宁市2019届高三第二次模拟考试] 12．磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。
碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：①锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属M n+离子c(M n+) ═ 0.1 mol• L-1形成M(OH)n沉淀的pH范围如下：③常温下，K sp(CaF2) ═1.46×10-10K sp(MgF2) ═7.42×10-11K a(HF) ═1.00 ×10-4回答下列问题：（1）分析下列图1、图2，氯化铵焙烧锰矿粉的最佳条件是：__________________。
（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。
（3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为__________；再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去，此时溶液pH为6，c(Mg2+)═4.64×10-6 mol·L-1，c(HF)为_________mol·L-1。
（4）碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是___________________。
（6）测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。
加水稀释至100 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定（反应为：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。
重复操作3次，记录数据如下表：则产品的纯度=__________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
7．[湖北省武汉市2019届高中毕业生五月测试]废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属Ag 的工艺流程如下。
请回答下列问题。
（1）“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，使用的加热方式为______________________。
（2）NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为____________。
2019-2020年高考化学工艺流程针对训练(2021年整理)
2019-2020年高考化学工艺流程针对训练(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020年高考化学工艺流程针对训练(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2019-2020年高考化学工艺流程针对训练1．已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为，将硼砂溶于热水后,常用稀H2SO4调pH=2~3制取H3BO3，该反应的离子方程式为．（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为．（3）镁﹣H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时,溶液中Mg2+浓度为_ ．当溶液pH=6时, (填“有”或“没有”）Mg(OH）2沉淀析出（已知K sp［Mg（OH）2］=5.6×10﹣12）．（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为（提示:I2+2S2O═2I﹣+S4O）（结果保留一位小数)． 2．高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为［AlFe（OH）n Cl6﹣n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理．（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行．回答下列问题：①PAFC中铁元素的化合价为．②步骤I中的试剂A是（从“氢氧化钠溶液”、“氨水"中选择)步骤Ⅲ中的试剂B是．③步骤Ⅱ的操作是，用到的主要玻璃仪器．（2）某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：废料(Fe、Fe2O3、FeO、Al2O3）酸性溶液PAEC①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式:FeO+2H+═Fe2++H2O Al2O3+6H+═2Al3++3H2O Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是（填序号）．3．某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸锰难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下:阴离子膜法电解装置如图所示：(1)写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式：．（2）已知Ksp （Fe（OH）3）=4×10﹣38，假设溶液中Fe3+离子浓度为0。
2019年高考化学真题模拟试题专项汇编专题(15)工艺流程题
2019年高考化学真题模拟试题专项汇编专题（15）工艺流程题2019高考真题1、[2019新课标Ⅰ卷]硼酸（33H BO ）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含2252Mg B O H O ⋅、2SiO 及少量23Fe O 、23Al O ）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）.在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）.“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有3Fe +离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）.根据33H BO 的解离反应：332H BO H O + ()4H B OH -++，105.8110a K -=⨯，可判断33H BO 是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是_______________。
（4）.在“沉镁”中生成()32Mg OH MgCO ⋅沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
2、[2019新课标Ⅱ卷]立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：（1）.利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A ．黄色 B ．红色 C ．紫色 D ．绿色（2）.以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。
回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
备战2020高考化学一轮基础知识点复习专题十五、化学工艺流程及应用(附2019高考真题训练)
备战2020高考化学一轮基础知识点复习专题十五、化学工业流程及应用（附2019高考真题训练）命题方向解读：化学工艺流程是对无机化学和有机化学等知识综合运用的一种题型，属于高考中难度比较大的必考题，通常占有15分-18分。
基础知识点回顾一、探究形式及考点呈现1、呈现形式：流程图、表格、图像等。
2、设问方式：措施、成分、物质、原因等。
3、能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力等4、知识落点：基本理论、元素化合物、实验等。
无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
5、除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀6、核心化学反应是：控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀等。
二、. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点1、在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性2、在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？3、无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
2019年高考化学真题模拟试题专项汇编专题(15)工艺流程题
下列问题：
相关金属离子 [ c0(Mn+)=0.1 mol·Ｌ-1] 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al 3+
Mg2+
Zn2+
Ni 2+
开始沉淀的
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
pH
沉淀完全的
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
pH
（1）. “滤渣 1”含有 S和__________________________ ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰
60~70 ℃，搅拌，反应 3小时。
温度过高将会导致 CaSO4的转化率下降，其原因是
；保持温度、反应时间、反应物
和溶剂的量不变，实验中提高 CaSO4转化率的操作有
。
（4） . 滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质 CaCO3所需的 CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣
2019 年高考化学真题模拟试题专项汇编专题（ 2019 高考真题
15）工艺流程题
1、 [2019 新课标Ⅰ卷 ] 硼酸（ H 3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、
肥料等工艺。一种以硼镁矿（含 Mg 2 B2O5 H 2O 、 SiO2 及少量 Fe2O3 、 Al 2O3 ）为原料生
A．黄色 B ．红色 C ．紫色 D ．绿色
（2） . 以重晶石（ BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为
专题15 工艺流程题真题答案
（3）由表中数据知 pH 在 4.7 时，Fe3+和 Al3+沉淀完全，所以应该控制 pH 在 4.7~6
之间。
（4）根据题干信息，加入 Na2S 除杂为了除去锌离子和镍离子，所以滤渣 3 是生成
的沉淀 ZnS 和 NiS。
（5）由 HF
H++F-知，酸度过大，F-浓度减低，使得 MgF2
衡向沉淀溶解方向移动，Mg2+沉淀不完全。
min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的 I2 用 0.1000 mol·L−1Na2S2O3 溶液滴
定，反应式为
I2+2
S2
O
23
2I−+
S4
O
26
。测定时消耗
Na2S2O3 溶液体积
V
mL。终
点颜色变化为_________________，样品中 S2−的含量为______________（写出表达
S+2I-；碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠
滴定过量的 I2，故终点颜色变化为浅蓝色至无色；根据氧化还原反应得失电子数相等，利
用关系式法解题；根据化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为 n mol：
S2-
～
I2
2S2O32- ～
I2
1 mol
1 mol 2 mol
1 mol
n mol
n mol 0.1V×10-3mol
【答案】（1）SiO2（不溶性硅酸盐） MnO2+MnS+2H2SO4 （2）将Fe2+氧化为Fe3+
2MnSO4+S+2H2O
（3）4.7
（4）NiS和ZnS （5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2
2019年高考化学真题专题分类汇编 专题十五 工艺流程 (解析版)
专题十五 工艺流程 （解析版）1.【2019 江苏 】19.实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO 4(s)+23CO -(aq)CaCO 3(s)+24SO -(aq)达到平衡，则溶液中()()2423SO CO c c --=________[K sp (CaSO 4)=4.8×10−5，K sp (CaCO 3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得(NH 4)2CO 3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO 4转化率的操作有________。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
【答案】 (1). 1.6×104(2). 3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O(或3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O) 增加溶液中23CO -的浓度，促进CaSO 4的转化(3). 温度过高，(NH 4)2CO 3分解 加快搅拌速率(4). 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH 试纸测量溶液pH ，当pH 介于5~8.5时，过滤【解析】（1）反应CaSO 4（s ）+CO 32-（aq ）CaCO 3（s ）+SO 42-（aq ）达到平衡时，溶液中2423c SO c CO --（）（）=224223c Ca ?SO c Ca ?CO +-+-（）（）（）（）=sp 4sp 3K CaSO K CaCO?（）（）=594.810310--⨯⨯=1.6×104。
19届高考化学模拟题分专题汇编(03期) 专题15 工艺流程题 (解析版)
专题15 工艺流程题5．[山东省威海市2019届高三5月高考模拟考试]铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。
从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：（1）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有___________(写化学式)。
（2）矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为________________________。
（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1．0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L -1时，除钙率为______________[K sp(CaF2)=4．0×10-11]。
（4）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：()()()()2Fe22HRH FeR++++水相有机相有机相水相。
萃取剂与溶液的体积比(V0／V A)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／V A的最佳取值为____________。
在___________ (填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。
（5）以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。
通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。
2019届高考模拟试题①电解时阳极的电极反应式为_________________________，离子交换膜(b))为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。
该反应的离子方程式为________________________________。
2019-2020年高考化学复习备考工艺流程试题汇总
工艺流程（一）高中化学常见工业反应： 1、工业制硫酸①S ＋O 2=====点燃SO 2 (4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2) ②2SO 2 + O 22SO 3 ③SO 3＋H 2O ＝H 2SO 42、工业制硝酸4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O （反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下） 2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+O 2=2HNO 3+NO3、工业制盐酸H 2+Cl 2=2HCl （反应条件：点燃） 然后用水吸收4、工业制烧碱（氯碱工业）2NaCl+2H 2O=H 2+Cl 2+2NaOH （电解饱和食盐水）5、工业制取漂白粉（漂粉精）、漂白液 2Ca(OH)2+2Cl 2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 2 NaOH +Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O6、工业制纯碱（侯氏）.侯氏制碱法 NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NaHCO 3＋NH 4Cl 1）NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 32）NH 4HCO 3+NaCl=NaHCO 3+NH 4Cl （NaHCO 3结晶析出） 3）2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O7、工业制金属铝2Al 2O 3===========950～970 ℃通电，Na 3AlF 64Al ＋3O 2↑利用反应 SiO 2+2C=====高温Si+2CO↑能得到不纯的粗硅。
粗硅需进行精制，才能得到高纯度硅。
首先，使Si 跟Cl 2起反应： Si+2Cl 2=SiCl 4（400 ℃～500 ℃）生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。
然后，用H 2还原SiCl 4： SiCl 4＋2H 2=====高温Si+4HCl 这样就可得到纯度较高的多晶硅。
9.硅酸盐工业（制普通玻璃）生石灰 （高温煅烧石灰石） CaCO 3=====高温CaO+CO 2↑玻璃工业（玻璃窑法） Na 2CO 3 + SiO 2=====高温Na 2SiO 3 +CO 2↑ CaCO 3 + SiO 2=====高温CaSiO 3 +CO 2↑ 10.高炉炼铁3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 11.工业制取水煤气 C+H 2O=====高温CO+H 212.粗铜的精炼 电解：阳极用粗铜阳极：Cu －2e －＝Cu 2＋阴极：Cu 2＋＋2e －＝Cu 13、工业制氨气N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)注：催化剂为铁触媒MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑15.海水提溴Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 416.化石燃料的综合利用石油煤原料 原油煤 原理分馏、裂化、裂解干馏产品溶剂油、汽油、煤油、柴油、重油、润滑油、凡士林、乙烯、丙烯、丁烯等工艺流程（二）1．锌可作为食品锌强化剂的原料。
2020年高考化学二轮复习考点学与练专题15 化学工艺流程(含解析)
专题十五化学工艺流程化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。
这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。
【题型特点解读】1．化学工艺流程题由题引、题干和题设三部分构成。
(1)制备型题型特点(2)提纯型题型特点题引一般简单介绍该工艺生产的原材料和生产的目的、产品(包括副产品)；题干以工业生产为主要背景，以文字、工艺流程图、表格相结合的形式呈现；题设主要是根据生产过程中涉及的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题，主要涉及原料的选择、循环利用、绿色化学、环境保护、分离提纯、反应原理、实验操作、产率计算等。
2．试题陌生度高，以陌生的新物质为背景，贴近工业生产(如会出现更多的工业术语和设备名称等)，试题文字信息量大，综合性强，对能力要求高。
【解题策略】1．解题思路(1)粗读题干，挖掘图示关注关键字，弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。
如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。
(2)携带问题，精读信息抓三方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。
读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等。
(3)跳跃思维，规范答题答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。
2．破题关键(1)看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料。
(2)看目的：把握题干中的“制备”或“提纯”等关键词，确定化工生产或化学实验的目的。
(3)看箭头：进入的是投料(即反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
2019高考化学模拟试题分项汇编工艺流程
2019年高考化学试题分类汇编工艺流程题1．【2018新课标1卷】（14分）Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示：温度/℃3035404550TiO 2·x H 2O 转化率%9295979388分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。
（4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？（列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。
【答案】（1）100℃、2h ，90℃，5h （2）FeTiO 3+4H ++4Cl −=Fe 2++24TiOCl -+2H 2O （3）低于40℃，TiO 2·x H 2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2·x H 2O 转化反应速率下降（4）4（5）Fe 3+恰好沉淀完全时，c (34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1.3×10–17mol·L −1，c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp ，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。