2020新高考化学逐题突破通用版课件：第12题 物质结构与性质综合题(选考)
1s22s22p63s23p4，电子占据最高能级为 3p，p 能级的电子云轮廓 图为哑铃(纺锤)形。
(3)Zn 的价层电子排布式为 3d104s2，为全满稳定结构，Cu 的价层电子排布式为 3d104s1，易失去一个电子。
答案：(1)①D C ②Li＋的核电荷数较大，吸引电子能力强
是__________________________________________________。
(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离
能分别为 ICu＝746 kJ·mol－1，IZn＝906 kJ·mol－1，ICu＜IZn 的原
因是_______________________________________________。
解析：(1)根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒 半径和电子层结构)可知，A 中电离最外层一个电子所需能量最 大。
(2)①Fe 为 26 号 元 素 ， Fe 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d64s2，Fe 原子失去 1 个电子使 4s 轨道为半充 满状态，能量较低，故首先失去 4s 轨道电子；Sm 的价电子排 布式为 4f66s2，失去 3 个电子变成 Sm3＋成为稳定状态，则应先 失去能量较高的 4s 电子，所以 Sm3＋的价层电子排布式为 4f5。 ②F－和 O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小， 故半径：F－＜O2－。
(3)①根据元素周期表和对角线原则可知与锂化学性质相 似的是镁，镁的最外层电子数是 2，占据 s 轨道，s 轨道最多容 纳 2 个电子，所以自旋方向相反。②N、H、O、P 中电负性大 小顺序为 O＞N＞P＞H。
答案：(1)A (2)①4s 4f5 ②小于 (3)①Mg 相反 ②O
2．(1)(2018·全国卷Ⅰ·节选)①下列 Li 原子电子排布图表示 的状态中，能量最低和最高的分别为________、______(填标 号)。
19 个电子，基态 K 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1。(3)S2 －、Al3＋、K＋半径比较时，由于 K＋、S2－具有 3 个电子层，Al3 ＋只有 2 个电子层，所以 K＋、S2－的半径都大于 Al3＋的半径，K ＋和 S2－具有相同的电子层结构，原子序数越小，半径越大，故 S2－的半径大于 K＋的半径。(4)元素非金属性越强，其电负性越 大，故电负性 O＞N＞S。(5)Mg 原子的价电子排布式为 3s2，处 于全充满状态，失去 3s2 上的 1 个电子比 Al 原子失去 3p1 上的 1 个电子更难，故 Mg 原子的第一电离能大于 577.5 kJ·mol－1。
[针对训练·过考点] 1 ． (1) 氮 族 (ⅤA 族 ) 元 素 的 外 围 电 子 排 布 式 的 通 式 为 ______。Sb 的元素名称为________。基态 P 原子中，电子占据 的 最 高 能级 符 号 为 ________ ， 该 能 层 具有 的 原 子轨 道 数为 ________。 (2)已知银(Ag)位于元素周期表第五周期，与 Cu 同族，则 基态 Ag 的价电子排布式为________。 (3)基态 Ca 原子 M 能层电子排布图为________，若价层电 子由 4s2 状态变化为 4s14p1 状态所得原子光谱为________光谱 (填“发射”或“吸收”)。
(4)FeO 和 Fe2O3 中较稳定的是________，从原子结构角度 分析，其理由是______________________________________
(5)组成 HClO4～NaClO4 的 4 种元素的电负性由小到大的 顺序为________________。
(6) 从 原 子 结 构 的 角 度 解 释 形 成 焰 色 反 应 的 原 因 为 __________________________________________________。
(2)
哑铃(纺锤)
(3)①[Ar]3d104s2 ②大于 Zn 核外电子排布为全满稳定
结构，较难失电子
[重点强化·提知能] 1．“半充满”或“全充满”电子排布的应用 (1)核外电子排布半充满或全充满时能量低稳定。 (2)同元素不同价态的化合物，处于电子排布半充满或全充 满状态时化合物较稳定，如 Cu2O 比 CuO 稳定。 (3)同周期的第一电离能，ⅡA、ⅤA 族元素的第一电离能 反常大。
解析：(1)①根据能级能量 E(1s)＜E(2s)＜E(2p)判断，能量 最低的为 D，能量最高的为 C。②电子数相同的离子，核电荷 数越小，离子半径越大。
(2)基态 Fe 原子核外有 26 个电子，按照构造原理，其核外 电子排布式为[Ar]3d64s2，按照洪特规则，价层电子 3d 上 6 个 电子优先占据 5 个不同轨道，故价层电子的电子排布图为
3．A、B、C、D、E、F 为硫酸铝钾和硫酸铝铵的组成元
素，A 原子核外只有 1 种运动状态的电子，B、C 元素位于第二
周期且原子半径 B＞C，D 与 C 同主族，E、F 元素的电离能数
据如表所示。
第一电离能/ 第二电离能/ 第三电离能/ 第四电离能/ 元素
(kJ·mol－1) (kJ·mol－1) (kJ·mol－1) (kJ·mol－1)
(4)下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 ________(填字母，下同)，能量最低的是________。
(5)第四周期中，与 N 原子未成对电子数相同的金属元素有 ______种；最外层电子排布式为 4s1 的元素有________种。
(6)Si 原子中未成对电子数与成对电子数的个数之比为 ________，最高能级的原子轨道形状为________。
答案：(1)O H N (2)＞ Ga 的 4p 轨道上有一个电子， 易失去，而 Ca 的 4p 轨道上全空较稳定 (3)锌失去的是全充满 的 4s2 电子，铜失去的是 4s1 电子
(4)Fe2O3 Fe2O3 中的＋3 价 Fe 的 3d 为半充满状态，很稳 定 (5)Na＜H＜Cl＜O (6)处于较高激发态的电子容易跃迁 到较低激发态或基态，以光的形式释放能量
2．电离能、电负性的应用 (1)电离能的应用 判断元素
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强； 金属性的
反之越弱 强弱 判断元素 如果某元素的 In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋ 的化合价 n，如钠元素 I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1
(2)电负性的应用
3．严格区分两类化学用语四种书写
解析：硫酸铝钾和硫酸铝铵的化学式分别为 KAl(SO4)2、 NH4Al(SO4)2，二者的组成元素有 H、O、N、S、Al、K。A 原 子核外只有 1 种运动状态的电子，说明 A 原子核外只有 1 个电 子，A 为 H。H、O、N、S、Al、K 六种元素中，只有 O、N 处于第二周期，且 N 的原子半径大于 O，故 B 为 N，C 为 O。 与 O 元素同主族的应该是 S，故 D 为 S。根据 E、F 元素电离 能数据可知，E 元素的第一电离能和第二电离能相差很大，第 二电离能与第三、四电离能相差不大，说明 E 原子最外层只有 1 个电子，故 E 为 K，F 为 Al。(1)H 的原子结构中只有 1s 上 有 1 个电子，所以 H 属于 s 区元素。(2)E 为 K，其原子核外有
考点一 原子结构与性质 [真题集训·明规律]
1．(1)(2019·全国卷Ⅰ·节选)下列状态的镁中，电离最外层 一个电子所需能量最大的是________(填标号)。
(2)(2019·全 国 卷 Ⅱ·节 选 )①Fe 成 为 阳 离 子 时 首 先 失 去 ________轨道电子，Sm 的价层电子排布式为 4f66s2，Sm3＋的价 层电子排布式为________。
②粒子的空间构型和杂化类型的判断；③键角比较；④分子的 主要性质解释；⑤氢键的表示、影响因素和对分子性质的影响； ⑥配位键及配合物的构成。(3)晶体结构与性质，其主要命题点 有：①晶体中配位数与晶体化学式确定；②晶胞参数与晶体密 度的相关计算；③原子利用率的计算；④晶体熔沸点的比较及 解释。2020 年高考仍会在电子排布表示、粒子构型、杂化类型、 化学键判断、氢键、配位键、晶胞密度计算等方面进行命题。
答案：(1)ns2np3 锑 3p 9 (2)4d105s1
(3)
吸收 (4)D A (5)3 3
(6)1∶6 哑铃形
2．(1)对于呋喃( )和吡咯(
)所含的元素中，电负性
最大的是________，最小的是________；第一电离能最大的是
________(填“＞”或“＜”)Ga。理由
第12题 物质结构与性质综合题(选考)
[高考师说] 物质结构与性质综合试题是全国卷试题中选 做题之一，命题呈现形式主要是“拼盘”式设问，各问之间相 对较独立。试题难度中档，大部分设问易得分。很少部分较难， 如晶胞的有关计算等。主要考点有：(1)原子结构与性质，其主 要命题点有：①电子排布式或轨道表示式书写；②未成对电子 数计算；③电离能、电负性、原子半径的比较。(2)分子结构与 性质，其主要命题点有：①共价键类型的判断与数目的计算；
②Li＋与 H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于 r(H－)，原因 是__________________________________________________。
(2)(2018·全国卷Ⅱ·节选)基态 Fe 原子价层电子的电子排布 图(轨道表达式)为________，基态 S 原子电子占据最高能级的 电子云轮廓图为________形。
(3)(2018·全 国 卷 Ⅲ·节 选 )①Zn 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 ________。
②黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。 第一电离能 I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原 因是_______________________________________________。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：2-2-5选考系列二 物质结构与性质(选考)
五 物质结构与性质(选考)[全国卷]1．(2019·全国卷Ⅲ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题：(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。
(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为________。
(3)苯胺()的晶体类型是________。
苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是____________。
(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用n代表P原子数)。
[解析] (1)由元素周期表中的“对角线规则”可知，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg；Mg为12号元素，M层只有2个电子，排布在3s轨道上，故M层的2个电子自旋状态相反。
(2)Fe能够提供空轨道，而Cl能够提供孤电子对，故FeCl3分子双聚时可形成配位键。
由常见AlCl3的双聚分子的结构可知FeCl3的双聚分子的结构式为，其中Fe的配位数为4。
(3)苯胺为有机物，结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知苯胺为分子晶体。
苯胺中有—NH 2，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点。
2020届高考化学二轮强化专题突破课件专题二 物质的组成、性质及分类真题感悟(共16张PPT)
5.(2018天津理综,1,6分)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学 知识对其进行的分析不合理的是 ( ) A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品 C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作
A.用胆矾炼铜
B.用铁矿石炼铁
C.烧结黏土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针
答案 D A项,用胆矾炼铜的反应为CuSO4+Fe FeSO4+Cu,为化学反应;B项,用铁矿石炼 铁为化学变化;C项,黏土制陶瓷发生复杂的物理及化学变化;D项符合题意。
考点二 分散系
10.(2015安徽理综,9,6分)下列有关说法正确的是 ( ) A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象 C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 答案 C Na2CO3固体受热不分解,A项不正确;Fe(OH)3胶体呈红褐色,B项不正确;C项正确; SiO2与HF反应生成SiF4和H2O,SiF4不属于盐类,所以SiO2不是两性氧化物,D项不正确。
4.防止氨基酸通过肾脏损失。
考点二 分散系
B组 课标Ⅰ、课标Ⅲ、自主命题·省(区、市)卷题组
考点一 物质的组成、性质及分类
1.(2019天津理综,1,6分)化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的 是( ) A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水
2020高考化学二轮复习题型十二有机化学基础(选考)课件
、
题点一 题点二
真题诊断 必备知识 对点演练
(6)根据题目所给信息,可写出反应的化学方程式:(n+2)
+(n+1)
+(n+2)NaOH
+(n+2)NaCl+(n+2)H2O,由于生成的NaCl与H2O的总质量为765 g,即 NaCl和H2O物质的量均为10 mol,因此n+2=10,所以n=8。
卷Ⅲ 36
结合流程图考查模 块核心知识
命题预测
本模块通常以新药品、新材料合成为 线索,将信息和问题交织在一起,环环相 扣。此类试题陌生度高、密切联系生产实 际和科技成果,起点高、新颖性强,主要涵 盖了包括结构简式及同分异构体的书写、 重要有机反应方程式的书写、反应类型判 断、官能团的名称、反应条件等该模块的 核心知识,常常通过有机物合成路线设计, 考查考生知识运用及信息迁移能力。 预测 2020 年高考中仍会以新的合成材 料、新药物等新型的有机物合成路线为载 体,利用有机物官能团的转化,延续历年来 的考查方式;需特别注意的是利用题给信息 设计合成路线的考查
。
(3)由B到C的反应类型为 。
(4)C的结构简式为 。
(5)由D到E的反应方程式为 。
(6)F是B的同分异构体,7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释
放出2.24 L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有
种(不
考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为三组峰。峰面积比为3∶1∶1
的结构简式为
。
题点一 题点二
题点一 题点二
真题诊断 必备知识 对点演练
(4)根据所给信息①和 F 的结构简式可知 E 为
。
(5)根据能发生银镜反应,可以判断分子中有—CHO,根据核磁共 振氢谱中有三组峰,且面积之比为3∶2∶1,可以判断分子中一定有 一个—CH3,且该物质结构一定高度对称,可以判断—CH3与—CHO 处于苯环的对位,故可以写出符合要求的有机物的结构简式:
物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题(解析版)
物质结构与性质综合题目录：2023年真题展现考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算考向二考查同素异形体、晶体类型、杂化轨道、晶胞计算考向三考查电子排布式、电负性、空间结构、杂化轨道、晶胞计算考向四考查电子排布式、电离能、空间结构、晶胞计算考向五考查电子排布式、杂化轨道、晶胞计算真题考查解读近年真题对比考向一考查电子排布式、杂化轨道、空间构型、晶胞计算考向二考查电子排布式、键角、电负性、杂化轨道、晶胞计算考向三考查轨道表示式、电离能、杂化轨道、晶胞计算考向四考查电子排布式、元素周期表、配位键、氢键、相似相溶考向五考查电子排布式、键角、氢键、晶胞计算考向六考查电离能、几何构型、轨道表示式、顺磁性物质命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算1(2023·浙江选考第17题)硅材料在生活中占有重要地位。
请回答：(1)Si (NH 2)4分子的空间结构(以Si 为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。
Si (NH 2)4受热分解生成Si 3N 4和NH 3，其受热不稳定的原因是。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne ]3s 23p 2、②[Ne ]3s 23p 1、③[Ne ]3s 23p 14s 1，有关这些微粒的叙述，正确的是。
A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②(3)Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图。
该晶体类型是，该化合物的化学式为。
2(2023·山东卷第16题)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。
回答下列问题：物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题（解析版）(1)-40℃时，F2与冰反应生成HOF利HF。
常温常压下，HOF为无色气休，固态HOF的晶体类型为，HOF水解反应的产物为(填化学式)。
2020年高考化学精选专题12 物质结构与性质(含答案详解)
2020年高考化学精选专题12 物质结构与性质一、单选题（共10题；共20分）1.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（）A. 石墨转化为金刚石B. NaCl晶体溶于水C. 干冰升华D. 氮的固定2.下列化学用语书写正确的是（）A. 过氧化钠的电子式是B. 乙烷的结构式是C. 氯原子的结构示意图是D. 中子数为7的碳原子是3.下列物质含有离子键的是（）A. CO2B. N2C. KClD. H2O4.X、Y、Z和R分别代表四种元素。
若a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是（）A. a－c＝m－nB. b－d＝m＋nC. a>b>d>cD. a<b<c<d5.下列表示不正确的是（）A. 次氯酸的电子式B. 丁烷的球棍模型C. 乙烯的结构简式CH2＝CH2D. 原子核内有8个中子的碳原子C6.下列说法不正确的是（）A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏7.下列说法不正确的是（）A. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C. 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D. N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构8.2760C o是γ放射源，可用于农作物诱变育种。
2760C o原子的核内中子数为（）A. 60B. 33C. 87D. 279.下列说法错误的是（）A. CO2溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成B. 在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构C. H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大D. N2比O2分子稳定，与分子间作用力无关10.下列五种烃①2－甲基丁烷②2，2－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A. ①＞②＞③＞④＞⑤B. ②＞③＞⑤＞④＞①C. ③＞①＞②＞⑤＞④D. ④＞⑤＞②＞①＞③二、综合题（共4题；共23分）11.祖母绿被称为绿宝石之王，是国际珠宝世界公认的四大名贵宝石之一，其化学式为Be3Al2Si6O18。
2020新高考化学逐题突破通用版精练：第12题 物质结构与性质综合题
[学科素养评价]1．(2019·武汉模拟)磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。
请回答下列问题：(1)基态磷原子价电子轨道表示式为________，其第一电离能比硫的________(填“大”或“小”)。
(2)羟基磷灰石[Ca(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中羟基(—OH)中氧原子的杂化方式为________，PO3－4的空间构型为________，该化合物所含元素电负性最大的是________。
(3)P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是________。
(4)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。
亚磷酸与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则H3PO3的结构式为________，其为________元酸，原因是____________________________。
(5)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如下图所示：由图推知该多磷酸钙盐的通式为________。
(6)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如图所示，其密度为ρ g·cm －3，设N A 是阿伏加德罗常数的值，则磷原子的配位数为________，晶胞参数为________pm 。
解析：(2)—OH 中氧原子的价层电子对数为6＋22＝4，所以氧原子按sp 3方式杂化；PO3－4中P 原子孤电子对数＝5＋3－2×42＝0，没有孤电子对，故PO 3－4为正四面体结构；根据元素的非金属性越强，元素的电负性越大，Ca 、P 、O 、H 四种元素中O 的非金属性最强，O 元素的电负性最大；(3)P 原子最外层有5个电子，能够与3个O 原子形成3对共用电子对，O 原子最外层有6个电子，可以与2个P 原子形成2对共用电子对，要使分子中每个原子都达到8电子稳定结构，其结构式为，可见分子中含有的共价键为12个；(4)亚磷酸与NaOH 溶液发生酸碱中和反应只生成Na 2HPO 3和NaH 2PO 3两种盐，羟基H 原子能电离产生H ＋，说明H 3PO 3分子中含有2个—OH ，它属于二元酸，由于P 最外层有5个电子，则H 3PO 3的结构式为；(5)由图推知该多磷酸钙盐最小的重复单元是CaP 2O 6，所以该多磷酸钙盐的通式为(CaP 2O 6)n ；(6)根据晶体结构可知每个B 原子被四个距离相等且最近的P 原子包围，每个P 原子被四个距离相等且最近的B原子包围，所以P 原子的配位数是4；在一个晶胞中含有的P 原子数目：8×18＋6×12＝4，在一个晶胞中含有的B 原子数目：4×1＝4，即1个晶胞中含有4个BP ，晶胞的质量m ＝4×42 g·mol －1N A mol －1＝168N A g ，由于晶胞密度为ρ g·cm －3，所以晶胞的体积为m ρ＝168N A g ρ g·cm －3＝168ρN A cm 3，所以晶胞参数为 3168ρN A cm ＝3168ρN A ×1010 pm 。
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4．(2011·山东，9)化学与生产、生活密切相关。 下列叙述正确的是( )
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B．BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒 C．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与 12C 互为 同素异形体 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶 体
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考点 2 物质的变化和性质 1.物理变化与化学变化
物理变化
化学变化
微观
无新分子生成、无化学 键变化
有新分子生成、有化学 键变化
宏观 无新物质生成
区别 特征 物质的形状、状态改变
变化 范围
汽化、液化、凝固、蒸 发、升华及体积、形状 等变化
高 考 化 学 专 项突破 优质课 件pptp pt
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变式训练 1．(2010·北京理综)下列物质与常用危险化学品的 类别不．对．应．的是( ) A．H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4、C2H4——易燃液体 C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
组成、结构决定性质，性质反映组成、结构；性质 决定变化，变化反映性质
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2.物理性质与化学性质 (1)物理性质：物质不需要发生化学变化就 表现出来的性质，叫做物理性质。如颜色、 状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、 密度等。 (2)化学性质：物质在化学变化中表现出来 的性质叫做化学性质。化学性质主要包括： ①氧化性、还原性；②酸性、碱性；③稳 定性；④络合性等。
2020高考化学一轮课件：突破全国卷小专题23物质结构与性质综合题难点突破
4×64 积为(2 2×127.8×10－10)3 cm3，质量为 NA g，所以密度为
4×64 NA（2 2×127.8×10－10）3 g·cm－3。
第12章 物质结构与性质(选修3)
答案：(1)1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9 (2)正四面体 (3)P>S
第12章 物质结构与性质(选修3)
(6)晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平 面图如图乙所示，铜原子的配位数为________，铜的原子半径 为 127.8 pm，NA 表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为 ________________g·cm－3(列出计算式即可)。
第12章 物质结构与性质(选修3)
第12章 物质结构与性质(选修3)
(5)由晶胞结构可知，该 Ag 的氧化物晶胞结构中，氧原子位于 1
四种位置：①顶点，共 8 个，属于该晶胞的氧原子数为 8×8＝ 1
1；②棱心，共 4 个，属于该晶胞的氧原子数为 4×4＝1；③面 1
心，共 2 个，属于该晶胞的氧原子数为 2×2＝1；④晶胞内， 共 1 个，故该 Ag 的氧化物晶胞中所含的氧原子数为 4。
第12章 物质结构与性质(选修3)
(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶 体晶胞的体积或晶胞参数 a(晶胞边长)。 对于立方晶胞，可建立如下求算途径：
得关系式：ρ＝an3××NMA(ρ 表示密度，a 表示晶胞边长，NA 表示 阿伏加德罗常数的数值，n 表示 1 mol 晶胞所含基本粒子或特 定组合的物质的量，M 表示摩尔质量)。
P 原子 3p 轨道上的电子处于半充满状态，结构稳定，失去电子
(通用版)2020新高考化学复习第12题物质结构与性质综合题(选考)课件
(4)下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 ________(填字母，下同)，能量最低的是________。
(5)第四周期中，与 N 原子未成对电子数相同的金属元素有 ______种；最外层电子排布式为 4s1 的元素有________种。
(6)Si 原子中未成对电子数与成对电子数的个数之比为 ________，最高能级的原子轨道形状为________。
第12题 物质结构与性质综合题(选考)
[高考师说] 物质结构与性质综合试题是全国卷试题中选 做题之一，命题呈现形式主要是“拼盘”式设问，各问之间相 对较独立。试题难度中档，大部分设问易得分。很少部分较难， 如晶胞的有关计算等。主要考点有：(1)原子结构与性质，其主 要命题点有：①电子排布式或轨道表示式书写；②未成对电子 数计算；③电离能、电负性、原子半径的比较。(2)分子结构与 性质，其主要命题点有：①共价键类型的判断与数目的计算；
解析：(1)根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒 半径和电子层结构)可知，A 中电离最外层一个电子所需能量最 大。
(2)①Fe 为 26 号 元 素 ， Fe 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d64s2，Fe 原子失去 1 个电子使 4s 轨道为半充 满状态，能量较低，故首先失去 4s 轨道电子；Sm 的价电子排 布式为 4f66s2，失去 3 个电子变成 Sm3＋成为稳定状态，则应先 失去能量较高的 4s 电子，所以 Sm3＋的价层电子排布式为 4f5。 ②F－和 O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小， 故半径：F－＜O2－。
19 个电子，基态 K 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1。(3)S2 －、Al3＋、K＋半径比较时，由于 K＋、S2－具有 3 个电子层，Al3 ＋只有 2 个电子层，所以 K＋、S2－的半径都大于 Al3＋的半径，K ＋和 S2－具有相同的电子层结构，原子序数越小，半径越大，故 S2－的半径大于 K＋的半径。(4)元素非金属性越强，其电负性越 大，故电负性 O＞N＞S。(5)Mg 原子的价电子排布式为 3s2，处 于全充满状态，失去 3s2 上的 1 个电子比 Al 原子失去 3p1 上的 1 个电子更难，故 Mg 原子的第一电离能大于 577.5 kJ·mol－1。