95高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡测试题 (1)95
2021届高三化学一轮复习——水溶液中的离子平衡综合测试(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——水溶液中的离子平衡综合测试（有答案和详细解析）一、选择题1.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是()A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3答案D解析A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B、C项也不恰当，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，分别发生反应Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋、Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，由于HCl挥发，水解趋于完全，最终得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3。
2．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦B．①③⑥C．⑤⑦D．⑤答案D解析①将水加热煮沸能促进水的电离，但是c(H＋)＝c(OH－)；②向水中投入一小块金属钠，反应后生成NaOH，溶液中c(H＋)＜c(OH－)；③向水中通CO2，CO2与水反应生成H2CO3，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，但这是碳酸电离的结果，并未促进水的电离，反而是抑制水的电离；④向水中通NH3，生成NH3·H2O电离出OH－，水的电离被抑制，并且c(H＋)＜c(OH－)；⑤向水中加入明矾晶体，明矾中铝离子水解，促进了水的电离，并且c(H＋)＞c(OH－)；⑥向水中加入NaHCO3固体，HCO－3水解能促进水的电离，但是c(H＋)＜c(OH －)；⑦NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，且c(H＋)＞c(OH－)。
3(2019·杭州调研)稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH －)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向右移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向左移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动，且c(OH－)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；加入少量MgSO4固体，发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。
高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题测试卷
精品资料欢迎下载1 / 3高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题测试卷1. 0.1mol/L HF 溶液的ph=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（双选）（）A ．c （H +）＞c （F -） B ．c （H +）＜c （HF ）C ．c （OH -）＞c （HF ）D ．c （HF ）＞c （F -）2. 室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ） A ．若PH ＞7时，则一定是c 1V 1=c 2V 2B ．在任何情况下都是c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO -）+c （OH -） C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2＞c 1D ．若V 1=V 2、c 1=c 2，则c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=c （Na +） 3. 下列说法正确的是 （ ）A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH=7，V(醋酸)<V(NaOH)C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．AgCl 易转化为AgI 沉淀且K(AgX)=c(Ag +) c(X －)，故K(AgI)<K(AgCl) 4.下列叙述正确的是（ ）A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变D ．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强5. 25℃时，有c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO -）=0.1mol•L -1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c （CH 3COOH ）、c （CH3COO-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）A ．pH=5.5的溶液中：c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）＞c （OH -）B ．W 点所表示的溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COOH ）+c （OH -）C ．pH=3.5的溶液中：c （Na+）+c （H+）-c （OH-）+c （CH3COOH ）=0.1mol•L -1D ．向W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05molHCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c （H+）=c （CH3COOH ）+c （OH-）6.常温下0.1mol•L -1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ） A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入等体积0.2 mol•L -1盐酸D. 提高溶液的温度7.已知温度T 时水的离子积常数为KW ，该温度下，将浓度为a mol•L ‾1的一元酸HA 与b mol•L ‾1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A ．a=bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c(H+)=mol•L ‾1D ．混合溶液中，c(H +)+c(B +)=c(OH‾)+c(A‾)8.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）A ．NaHSO4溶液B ．KF 溶液C ．KAl （SO 4）2溶液D ．NaI 溶液9.25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液，②0.05 mol·L －1的Ba(OH)2溶液，③pH ＝10的Na 2S 溶液，④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶5×109∶5×108C ．1∶20∶1010∶109D ．1∶10∶104∶10910.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．0.1mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c （Na +）＞c （CO 32-）＞c （HCO 3-）＞c （OH -）B ．20mL 0.1mol/L CH 3COONa 溶液与10mL 0.1mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c （CH 3COO-）＞c （Cl-）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +）C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c （Cl -）+c （H +）＞c （NH 4+）+c （OH -）D ．0.1mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c （OH -）＞c （H +）+c （CH 3COOH ）11.下列说法正确的是（ ）2 / 3欢迎下载3 / 3。
高考化学一轮总复习章末质检卷(八)水溶液中的离子平衡新人教版
章末质检卷(八) 水溶液中的离子平衡(时间:90分钟满分:100分)一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.其他条件不变,升高温度,下列数据不一定增大的是( )A.可逆反应的化学平衡常数KB.0.1 mol·L1CH3COONa溶液pHC.水的离子积常数K WD.弱电解质的电离程度2.下列说法正确的是( )A.“石穴中水,所滴者皆为钟乳”,此过程涉及沉淀溶解平衡B.pH=4的醋酸溶液,稀释10倍后pH=5C.用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液,消耗两种酸的体积大小关系是:V(盐酸)<V(醋酸)D.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低3.常温下,将1 mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.加热HA溶液时,溶液酸性增强B.若1 mol·L1 HA溶液与1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(A),则2<a<4C.某浓度的NaA溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH)=1014d mol·L1D.HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时,c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)4.下列说法正确的是( )A.室温下,稀释0.1 mol·L1 NH4Cl溶液,溶液中增大B.向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2,溶液中减小C.向BaSO4悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)D.25 ℃时K a(HClO)=3.0×108,K a(HCN)=4.9×1010,若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同,则c(NaClO)<c(NaCN)5.25 ℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)B.Na2CO3溶液:c(OH)=c(HC)+c(H+)+2c(H2CO3)C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH)D.pH=4的NaHA溶液:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)6.(2022内蒙古呼伦贝尔满洲里三模)表中是有关物质的溶解度(20 ℃),下列说法正确的是( )物质CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g) 0.001 3A.除去粗盐中含有的CaCl2杂质,最佳除杂试剂为NaOH溶液B.0.1 mol的Ca(OH)2和0.1 mol CaCO3混合加入1 L水中,所得溶液中:c(OH)>c(Ca2+)>c(C)C.将CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三种物质和水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同D.足量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2发生反应的离子方程式为4OH+Ca2++2HC Ca(OH)2↓+2C+2H2O7.(2022陕西榆林四模)常温下,向10 mL 0.1 mol·L1丙烯酸(CH2CHCOOH)溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
高三第一轮复习《水溶液中的离子平衡》单元测试
高三第一轮复习《溶液中的离子平衡》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（共42分）1、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．0.1mol/L1L的NH4Cl溶液中，含有NH4＋数小于0.1N AB．0.1mol/L1L的Na2CO3溶液中，含有阴离子数小于0.1N AC．0.1mol/L1L的CH3COOH溶液中，含有分子数大于0.1N AD．0.1mol/L1L的H2S溶液中，含有H＋数小于0.1N A2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是（）Ａ. CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用Ｂ. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用Ｃ. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解Ｄ. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离3、25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)4、下列离子方程式正确的是（）A.将氢氧化镁固体加入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液：H＋＋OH－===H2OC．向硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠溶液：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓D．向氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3＋＋2I－===I2＋Fe2＋5、已知：H2CO3H＋＋HCO3－··········K A1HCO3－H＋＋CO32－··········K a2H2O H＋＋OH－·········K WCO32－＋H2O HCO3－＋OH－········K h1HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－········K h2则K A1、K A2、K W、K h1、K h2的相互关系正确是（）A．K h1= K W－K a2 B. K h2= K W－K a1C. K h1= K wKa1. D. K h2 =K wKa16、将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡测试题 新人教版选修4(2021年整理)
2016-2017年高中化学第三章水溶液中的离子平衡测试题新人教版选修4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2016-2017年高中化学第三章水溶液中的离子平衡测试题新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三章 水溶液中的离子平衡(测试时间:40分钟)第一部分 选择题（共52分）一、单项选择题（共8小题，每小题4分，共32分。
)1．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是:A ．CH 3COO - + H 2OCH 3COOH + OH — B ．NH 4+ + H 2O NH 4OH + H + C ．CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O D ．NaCl + H 2ONaOH + HCl 2．常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是A ．S 2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br －3．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 A ．ClNH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH4．下列判断那些是正确的①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水,所以是电解质⑤氯气溶于水后导电，所以Cl 2是电解质A ．①B ．①③C ．①②⑤D ．①②③⑤5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下,0．1 mol/L 醋酸的pH 比0．1 mol/L 盐酸的pH 大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2；⑥0．1 mol/L 醋酸钠溶液pH ＝8．9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢⑧pH=a 的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A ．②⑥⑦⑧B ．③④⑥⑦C ．③④⑥⑧D ．①②6.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁7。
2021届高三化学一轮复习——水溶液中的离子平衡综合测试(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——水溶液中的离子平衡综合测试（有答案和详细解析）一、选择题1.在25 ℃时水的离子积K w＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积K w＝2.1×10－14，下列叙述正确的是() A．水中c(H＋)随着温度的升高而降低B．水的电离是吸热过程C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D．25 ℃时，纯水中滴加NaOH溶液，K w变小答案B解析根据温度与水的离子积大小关系可知：升高温度，水电离程度增大，水电离产生的c(H＋)增大，A项错误；升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水的电离，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以水的电离是吸热过程，B项正确；升高温度，水的离子积常数增大，所以35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度大，C项错误；25 ℃时，纯水中滴加NaOH溶液，水的电离平衡逆向移动，使水电离产生的H＋、OH－浓度减小，但溶液中c(OH－)增大，c(H＋)·c(OH－)＝K w不变，该常数只与温度有关，D项错误。
2．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦B．①③⑥C．⑤⑦D．⑤答案D解析①将水加热煮沸能促进水的电离，但是c(H＋)＝c(OH－)；②向水中投入一小块金属钠，反应后生成NaOH，溶液中c(H＋)＜c(OH－)；③向水中通CO2，CO2与水反应生成H2CO3，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，但这是碳酸电离的结果，并未促进水的电离，反而是抑制水的电离；④向水中通NH3，生成NH3·H2O电离出OH－，水的电离被抑制，并且c(H＋)＜c(OH－)；⑤向水中加入明矾晶体，明矾中铝离子水解，促进了水的电离，并且c(H＋)＞c(OH－)；⑥向水中加入NaHCO3固体，HCO－3水解能促进水的电离，但是c(H＋)＜c(OH －)；⑦NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，且c(H＋)＞c(OH－)。
高三化学一轮复习《水溶液中的离子平衡》过关检测(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习《水溶液中的离子平衡》过关检测一、选择题（单选，每小题3分，共54分）1、（2020年原创题）下列说法中正确的是（）A、常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同B、NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离C、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D、FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑答案 D2、.常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是( )①溶液中c(H＋)＞c(OH－)②由水电离产生的c(H＋)约为10－10mol·L－1③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制A.①②B.①③C.①④D.①②③④答案 B3、下列有关问题与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pHA.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤答案 D4、25℃时，下列各组数据中比值为2∶1的是( )A.0.2mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中c(CH3COO－)之比B.pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH＋4)与c(SO2－4)之比C.等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D.pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H＋)之比答案 B5室温下0.1 mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是( ) A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度D．室温下，0.1 mol/L NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度答案 B6、用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( )答案 A7、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D．V1L ④与V2L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2答案 D8、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸答案 D9、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2·x H2OD．SnCl 2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案 D10、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol·L－1NaHCO3溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
高三化学一轮复习《水溶液中的离子平衡》专题训练试题卷
高三化学高考复习《水溶液中的离子平衡》(附参考答案)第I卷选择题一、选择题1．下列说法不正确的是A．因为Na2S水解，所以浓硫化钠溶液有臭味B．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等C．Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋，FeCl3可以净水D．CO32-＋H2O HCO3-＋OH－热的纯碱溶液去油污2．室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)3．如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。
下列判断正确的是（）A．a和b为强电解质B．等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多C．c和d的物质的量浓度相同D．pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m < n4．室温下，往0.001mol·L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。
现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是A．往溶液中滴入0.2mol·L－1的氨水B．往溶液中加入NH4Cl晶体C．往溶液中加入CH3COONa固体D．往溶液中加入NaOH固体5．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2S04，K w不变B．CaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸C．NaCI溶液和CH3 COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．在Na2S稀溶液中，c(H+) =c( OH-)-2c(H2S) -c(HS-)6．下列表述或判断正确的是（）A．25℃时，pH＝10的NaOH溶液与pH =10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)；B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+) ：③＞①＞②C．在Na2CO3、NaHC03两种溶液中，离子种类不相同D．25 ℃时，浓度为0.2mol/L的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡7． 0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（）A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.08．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C．强电解质在水溶液中完全电离D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质9．下列说法正确的是：A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na＋) = C (CH3COO－)D．硫化钠溶液中，C (Na＋) = 2 C (S2－)10．取20．00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（）A．该实验不需要指示剂B．用量筒量取上述硫酸的体积C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等11．下列浓度关系正确的是A．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) 12．0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c(H＋)＞c(F－) B．c(H＋)＞c(HF)C．c(OH－)＜c(HF) D．c(HF)＞c(F－)第II卷非选择题二、非选择题13．常温下，两种溶液①0.1 mol•L-1 NH3·H2O ②0.1 mol•L-1 NH4Cl中：（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：（用电离方程式表示）。
高考化学一轮复习强化训练第八章水溶液中的离子反应与平衡第1讲电离平衡
第1讲 电离平衡1.[2023浙江]甲酸（HCOOH ）是重要的化工原料。
工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂（含固体活性成分R 3N ，R 为烷基）因静电作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数）与废水初始pH 关系如图（已知甲酸K a ＝1.8×10－4），下列说法不正确的是（ D ）A.活性成分R 3N 在水中存在平衡：R 3N ＋H 2O ⇌R 3NH ＋＋OH －B.pH ＝5的废水中c （HCOO －）∶c （HCOOH ）＝18C.废水初始pH ＜2.4，随pH 下降，甲酸的电离被抑制，与R 3NH ＋作用的HCOO －数目减少 D.废水初始pH ＞5，离子交换树脂活性成分主要以R 3NH ＋形态存在解析 活性成分R 3N 中N 能与水电离出的H ＋形成配位键，因此在水中存在平衡：R 3N ＋H 2O ⇌R 3NH ＋＋OH －，A 项正确；pH ＝5的废水中，c （H ＋）＝10－5 mol·L －1，根据甲酸K a ＝c （H ＋）·c （HCOO －）c （HCOOH ）＝1.8×10－4，得c （HCOO －）c （HCOOH ）＝K ac （H ＋）＝1.8×10－410－5＝18，B 项正确；废水初始pH ＜2.4，随pH 下降，c （H ＋）增大，电离平衡HCOOH ⇌HCOO －＋H ＋逆向移动，甲酸的电离被抑制，c （HCOO －）减小，与R 3NH ＋作用的HCOO －数目减少，C 项正确；废水初始pH ＞5时回收率小于10％，说明吸附在树脂上的甲酸根较少，活性成分主要以R 3N 形态存在，D 项错误。
2.[2023山东改编]在含HgI 2（s ）的溶液中，一定c （I －）范围内，存在平衡关系：HgI 2（s ）⇌HgI 2（aq ）；HgI 2（aq ）⇌Hg 2＋＋2I －；HgI 2（aq ）⇌HgI ＋＋I －；HgI 2（aq ）＋I－⇌Hg I 3－；HgI 2（aq ）＋2I －⇌Hg I 42－，平衡常数依次为K 0、K 1、K 2、K 3、K 4。
95高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡测试题 (1)95
高三化学一轮复习：水溶液中的离子平衡测试题(附参考答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32 Cl 35.5 Zn 65说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间80分钟。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，在第II卷上直接作答。
考试结束后，请上交答题卡和第II卷。
第Ⅰ卷（共50分）一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）。
1、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)2．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。
由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2－2e－==2H+D．该电池正极反应为：O2+4e－==2O2－3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂4、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3﹕2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol/L B．0.017mol/LC．0.05mol/L D．0.50mol/L5．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味6、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+7．下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。
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高三化学一轮复习：水溶液中的离子平衡测试题(附参考答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32 Cl 35.5 Zn 65说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间80分钟。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，在第II卷上直接作答。
考试结束后，请上交答题卡和第II卷。
第Ⅰ卷（共50分）一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）。
1、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)2．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。
由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2－2e－==2H+D．该电池正极反应为：O2+4e－==2O2－3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂4、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3﹕2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol/L B．0.017mol/LC．0.05mol/L D．0.50mol/L5．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味6、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+7．下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。
在横线标明的操作中，有错误的是a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。
b．并将该瓶用待测液润洗过。
c．加入几滴酚酞作指示剂。
d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。
e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。
f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇，记下数据。
A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f8、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)9、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH≒CH3COO-+H+下列叙述不正确的是A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(-OH)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜710、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A．ClNH4B．34HCONHC．44HSONH D．424SO)(NH11、常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④12、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和13、. 强弱电解质的本质区别是A 、导电能力B 、相对分子质量C 、电离程度D 、溶解度14、在配置Fe 2（SO 4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：A ．NaOHB ．H 2SO 4C ．KClD ．CH 3COOH15、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A ．c （Cl -）>c （NH 4+）>c （H +）>c （OH -）B ．c （NH 4+）> c （Cl -）>c （H +）>c （OH -）C ．c （Cl -）=c （NH 4+）>c （H +）=c （OH -）D ．c （NH 4+）= c （Cl -）>c （H +）>c （OH -）16、下列离子方程式中，属于水解反应的是:A 、HCOOH+H 2OHCOO — + H 3O + B 、CO 2+H 2OHCO 3— + H + C 、CO 32— + H 2O HCO 3— + OH —D 、HS —+ H 2O S 2— + H 3O + 17、常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是A ．S 2-B ．CO 32-C ．NH 4+D ．Br -18、对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是19、下列叙述正确的是A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液Ph=7时，c(SO 24-)＞c(NH 4+)B ．两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2,pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C ．pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中()()c c -32OH NH H O 增大 20、向三份0.1mol ，L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2因体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO -浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大21、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的K aP大于c点对应的K aP22、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO23和OH-B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同24．下列关于溶液中离子的说法正确的是A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)＜c (CH3COO－) D．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)25、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照第二卷（共4个小题，50分）26．（10分）18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。
H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）H+的浓度：H2A________H2B；（2）酸根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)；（3）酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)；（4）溶液的导电能力：H2A________H2B。
27．（12分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/ ℃25 t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12试回答下列问题：（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。