酸的化学性质 优秀教案
酸的化学性质初中化学教案
酸的化学性质初中化学教案教学目标：1. 了解酸的定义和特点；2. 掌握酸的化学性质，包括酸碱指示剂的变色、酸与活泼金属的反应、酸与金属氧化物的反应、酸与碱的反应；3. 能够运用酸的化学性质解决实际问题。
教学重点：1. 酸的化学性质；2. 酸与活泼金属的反应；3. 酸与金属氧化物的反应；4. 酸与碱的反应。
教学难点：1. 酸的化学性质的本质理解；2. 酸与金属氧化物的反应条件的理解。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等；2. 实验试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铜、石蕊试液、酚酞试液等；3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的酸的知识，如酸的定义、酸的物理性质等；2. 提问：酸有哪些化学性质？今天我们来学习酸的化学性质。
二、酸碱指示剂的变色（10分钟）1. 讲解酸碱指示剂的作用和原理；2. 进行实验演示，观察不同酸碱溶液对酸碱指示剂的影响；3. 学生分组实验，观察不同酸碱溶液对酸碱指示剂的变色情况。
三、酸与活泼金属的反应（15分钟）1. 讲解酸与活泼金属的反应原理；2. 进行实验演示，观察酸与活泼金属的反应现象；3. 学生分组实验，进行酸与活泼金属的反应实验。
四、酸与金属氧化物的反应（15分钟）1. 讲解酸与金属氧化物的反应原理；2. 进行实验演示，观察酸与金属氧化物的反应现象；3. 学生分组实验，进行酸与金属氧化物的反应实验。
五、酸与碱的反应（10分钟）1. 讲解酸与碱的反应原理；2. 进行实验演示，观察酸与碱的反应现象；3. 学生分组实验，进行酸与碱的反应实验。
六、总结与拓展（5分钟）1. 总结本节课学习的酸的化学性质；2. 提问：酸的化学性质在实际应用中有什么作用？举例说明；3. 学生进行思考和讨论。
教学反思：本节课通过实验和讲解相结合的方式，让学生了解了酸的化学性质，包括酸碱指示剂的变色、酸与活泼金属的反应、酸与金属氧化物的反应、酸与碱的反应。
酸的化学性质教研活动(3篇)
第1篇一、活动背景随着新课程改革的不断深入，化学学科的教学理念和方法也在不断更新。
酸作为化学教学中的重要内容，其化学性质的教学一直是教师关注的焦点。
为了提高教师对酸化学性质教学的理解和掌握，提升课堂教学效果，我们特举办此次教研活动，旨在通过研讨、交流和实践，深入探讨酸的化学性质教学策略。
二、活动目标1. 提高教师对酸化学性质的认识，掌握酸的基本概念和分类。
2. 探讨酸在化学反应中的行为和作用，以及酸与金属、非金属、盐等物质的反应规律。
3. 研究酸在生活中的应用，以及如何将化学知识与实际生活相结合。
4. 交流教学经验，探讨有效的教学方法和手段，提高课堂教学质量。
三、活动内容（一）酸的概述1. 酸的定义和分类：通过查阅资料和讨论，教师们对酸的定义和分类有了更清晰的认识。
酸被定义为在水溶液中能电离出氢离子的化合物，根据电离出的氢离子数量，可分为一元酸、二元酸等。
2. 酸的性质：教师们共同探讨了酸的性质，包括酸性、腐蚀性、挥发性等。
通过实验演示，直观地展示了酸的性质。
（二）酸的反应1. 酸与金属的反应：教师们通过实验，观察了酸与不同金属的反应，如锌、铁、铜等。
实验结果表明，酸与活泼金属反应会产生氢气。
2. 酸与非金属的反应：教师们探讨了酸与氧气、硫、氮等非金属的反应，如硝酸与铜的反应，硫酸与硫的反应等。
3. 酸与盐的反应：教师们通过实验，观察了酸与不同盐的反应，如酸与碳酸钠、硫酸铜等。
实验结果表明，酸与盐反应会产生新的酸和盐。
（三）酸的应用1. 酸在生活中的应用：教师们讨论了酸在生活中的应用，如食品加工、医药、工业生产等。
2. 酸与环境保护：教师们探讨了酸雨的形成原因和危害，以及如何减少酸雨的产生。
四、活动总结通过本次教研活动，教师们对酸的化学性质有了更深入的了解，以下是活动的主要收获：1. 教师们对酸的定义、分类、性质和反应有了更全面的认识。
2. 教师们探讨了酸在生活中的应用，以及如何将化学知识与实际生活相结合。
酸的化学性质教案
酸的化学性质教案一、实验目的：探究不同酸的化学性质。
二、实验原理：酸是指能够释放出H+离子的物质，具有刺激性味道，可以中和碱的物质。
在此实验中我们会测试不同酸的性质，包括酸的酸碱指示剂反应、金属活动性和与碱的中和反应。
三、实验材料：1. 硫酸2. 盐酸3. 醋酸4. 氨水5. 酚酞指示剂6. 煤气灯7. 镁带或锌带8. 蓝色石蕊试纸四、实验步骤：1. 将小量的硫酸、盐酸和醋酸分别倒入三个试管中。
2. 分别加入几滴酚酞指示剂到三个试管中。
3. 观察试管中溶液的颜色变化。
五、实验结果与分析：1. 硫酸和盐酸中的H+离子会与酚酞指示剂反应，溶液会变成红色。
2. 醋酸中的H+离子无法与酚酞指示剂反应，溶液保持原来的颜色（无明显变化）。
六、实验步骤（金属活动性）：1. 将硫酸、盐酸和醋酸分别倒入三个试管中。
2. 将一小块镁带或锌带分别放入三个试管中。
七、实验结果与分析：1. 镁带放入盐酸中会产生气泡，并且溶液温度升高。
2. 镁带放入硫酸中同样会产生气泡，并且溶液温度升高，反应更加剧烈。
3. 镁带放入醋酸中没有明显反应。
八、实验步骤（与碱的中和反应）：1. 将小量的氨水倒入一个试管中。
2. 用蓝色石蕊试纸蘸取少量酸（硫酸或盐酸）。
3. 将蓝色石蕊试纸放入装有氨水的试管中。
九、实验结果与分析：1. 酸与碱中和反应会产生盐和水，观察试管中溶液的颜色变化。
2. 当酸（硫酸或盐酸）与氨水中的氢氧根离子结合后，溶液会呈现中性，颜色保持不变（石蕊试纸仍然是蓝色）。
十、实验小结：通过本实验，我们可以得出以下结论：1. 不同酸的化学性质有所差异，如酸碱指示剂反应、金属活动性和与碱的中和反应等。
2. 硫酸和盐酸都属于强酸，可以与酚酞指示剂反应并产生颜色变化。
3. 醋酸属于弱酸，无法与酚酞指示剂反应，溶液保持原来的颜色。
4. 盐酸和硫酸在与镁带或锌带反应时产生气泡，并且溶液的温度升高。
5. 酸与碱中和反应会产生盐和水，观察溶液的颜色变化可以判断是否完全中和。
九年级化学鲁教版下册7.1酸及其化学性质优秀教学案例
4.环保意识和社会责任感的培养：在教学过程中，教师注重培养学生的环保意识和社会责任感，教育学生正确处理实验废弃物，养成良好的实验习惯。
5.个性化教学与因材施教：教师关注学生的个体差异，因材施教，通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，满足不同学生的学习需求，使每个学生都能在化学学习中取得优异成绩。
本节课作为优秀教学案例的亮点，体现了教师对学生的关爱和尊重，注重培养学生的学科素养和实际应用能力，充分调动学生的学习积极性，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高学生的综合素质。作为一名特级教师，我将继续努力，不断探索和创新教学方法，为学生的全面发展贡献自己的力量。
1.通过实验演示、小组讨论、问题探究等教学活动，培养学生的观察能力、思维能力和实践操作能力。
2.学会运用比较、分析、综合等方法，探讨酸的化学性质及其应用。
3.学会与他人合作，培养团队精神，提高沟通与表达能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生热爱科学、勇于探究的精神，提高学生的科学素养。
2.要求学生在作业中反思自己的学习过程，总结学习方法和学习经验。
3.鼓励学生之间互相交流、讨论，取长补短，共同提高。
作为一名特级教师，我深知教学内容与过程的重要性。在教学过程中，我将根据学生的认知特点和学科内容，详细讲解每个知识点，注重理论与实践相结合，让学生在实践中掌握酸的化学性质。同时，关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在化学学习中取得优异成绩。通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，培养学生的主人翁意识，提高学生的学科素养。
酸的化学性质
《酸的化学性质》教案一．教学目标知识与水平：1、理解酸的化学性质（本节课的教学重点）。
2、使学生逐步懂得从个别到一般的理解事物规律的过程（即从现象到本质）。
3、培养学生基本实验技能、协作水平。
4、培养学生分析问题、解决问题的水平以及比较、归纳水平。
过程与方法：1、初步学会使用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、培养学生实事求是的科学态度。
2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、发展学生擅长合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二．重点和难点（1）重点根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。
（2）难点用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
三．实验准备学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、N a C l溶液、N a2S O4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
四．教学方法：实验探究法，讨论、归纳法五．教学过程设计一、酸与指示剂作用提问：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和N a C l溶液（中性溶液），请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。
（学生提出实验方案:……）你提出的这些方案的依据什么？讲述：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。
方案①最优，方案③次之，方案②第三。
设问：能否用酚酞溶液来区别？提问：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这个问题？设问：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？总结：（教师从知识的角度即时提升方法）同学们分析准确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。
请同学们再用我们已经探索出来的方法去理解我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。
学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用N a2S O4溶液等非酸溶液做反面证明。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第2课时酸的化学性质)优秀教学案例
1.培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，激发学生学习化学的内在动机；
2.培养学生热爱科学、追求真理的情感态度，树立正确的科学观；
3.培养学生勇于探究、敢于创新的精神，培养学生的实践能力和责任感。
在教学过程中，我注重营造轻松愉快的课堂氛围，以亲切、幽默的语言与学生互动，激发学生的学习兴趣。在课堂中，我鼓励学生主动参与、积极讨论，培养学生的自信心和自主学习能力。同时，我还注重引导学生从化学知识中发现美好，培养学生的情感态度与价值观。通过本节课的教学，使学生感受到化学与生活的紧密联系，激发学生热爱科学、追求真理的情感态度，培养学生的实践能力和责任感。
1.通过实验观察酸与金属、酸与碱、酸与盐的反应现象，培养学生的观察能力和实验操作能力；
2.运用比较、分析、综合等方法，引导学生发现酸的化学性质规律，培养学生的科学思维能力；
3.鼓励学生参与课堂讨论、合作探究，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
在教学过程中，我注重将实验与理论相结合，引导学生通过实验现象观察和分析，发现酸的化学性质规律。同时，我组织学生进行分组讨论、合作探究，培养学生的团队协作能力和沟通能力。在课堂中，我还鼓励学生提出问题，培养学生的质疑精神和探究能力。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱（第2课时酸的化学性质）优秀教学案例
一、案例背景
在我国的教育体系中，初中化学是一门重要的学科，它不仅为学生提供了丰富的科学知识，还培养了学生的科学素养和探究能力。在人教版初中化学九下第10.1节“常见的酸和碱（第2课时酸的化学性质）”的教学中，我作为一名特级教师，结合课程内容和学科特点，设计了一份优秀教学案例。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
导入新课是激发学生学习兴趣和动机的重要环节。在本节课的教学中，我以生活中常见的醋酸为例，创设情境，引导学生了解酸的定义、酸的化学式以及酸的性质。我提出问题：“你们在生活中是否曾经遇到过醋酸？它有什么特点？”让学生思考并分享自己的经验。通过这样的导入，学生能够将新知识与已有经验相结合，激发学习兴趣。
初中九年级化学教案酸的化学性质(教案)
第2课时酸地化学性质课标要求教学目的】1.知识与技能（1）学习酸地分类与命名,从电离地观点了解酸地通性。
（2）了解并记住金属活动性顺序,并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。
（3）掌握酸与金属氧化物地反应。
（4）了解中与反应以及它在生产,科研中地应用。
2.过程与方法（1）通过对盐酸,稀盐酸化学性质地学习,概括出酸地通性,培养学生地比较,归纳能力。
（2）通过对金属活动顺序地应用,培养学生分析与解决问题地能力。
3.情感态度与价值观（1）通过对酸地通性地学习,使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物地过程,建立个性与共性地辩证关系。
（2）培养理论联系实际地学风。
教学重点】酸地通性。
教学难点】根据实验归纳酸地通性。
教具准备】稀盐酸,稀硫酸,紫色石蕊溶液,无色酚酞溶液,生锈地铁钉,白色点滴板,试管(若干）等。
教学过程导入新课】一次妈妈在做饭,小丽在帮妈妈做凉拌紫萝卜丝时,倒入食醋后,发现紫萝卜丝变成了红色,这是怎么回事呢?交流回答】紫萝卜中含有一种植物色素,它遇到酸性溶液能变成红色。
复习回顾】酸碱指示剂活动与探究1】请同学们按P54“探究”进行实验,并作好实验记录。
展示交流】各组展示实验现象提出问题】稀盐酸中存在什么微粒？请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。
活动与探究2】有四种金属分别是镁,铜,铁,锌,现将它们置于稀盐酸中,反应现象如图,请说出A,B,C,D各代表地是哪种金属。
归纳总结】结论】酸能与比较活泼地金属反应产生氢气。
过渡】酸能与金属铁反应,能否与铁锈反应？活动与探究3】分别将生锈地铁钉放入稀盐酸与稀硫酸中,观察现象。
温馨提示】1.稀盐酸,稀硫酸具有一定地腐蚀性,使用时要十分小心,防止沾到皮肤上;2.如果不说明用量,液体取1～2mL为宜。
交流讨论】刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种:1.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色;2.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色,当铁锈消失后,铁钉表面会冒出气泡。
初中化学酸的性质教案
初中化学酸的性质教案
教学目标：
1. 了解酸的定义和常见的酸的性质；
2. 能够区分强酸和弱酸；
3. 能够简单地进行酸和碱的实验性质鉴别。
教学重点和难点：
重点：酸的性质及其实验性质鉴别；
难点：强酸和弱酸的区分。
教学准备：
实验器材：试管、试管夹、试管架、乙醇、蓝石蕊指示剂等；
教学工具：多媒体投影仪、教学PPT等。
教学过程：
一、导入
老师通过展示一些与酸有关的实际生活课例，引导学生思考酸是什么以及它们可能具有的性质。
二、展示
通过多媒体投影仪展示酸的定义和常见的酸的性质，让学生对酸有一个初步的了解。
三、实验操作
1. 实验一：酸与金属的反应
将少量的盐酸滴入试管中，然后将锌片放入试管中，观察两者之间的反应现象。
2. 实验二：酸和碱的中和反应
将少量的氢氧化钠溶液滴入试管中，并加入酚酞指示剂，再滴入适量的盐酸溶液，观察颜色变化。
四、实验结果分析
根据实验结果，让学生总结酸的性质，包括：有酸味、能导电、与金属反应生成氢气等。
五、强化训练
让学生进行小组讨论，区分强酸和弱酸，探讨其在实验中的表现。
六、课堂讨论
老师引导学生就酸和碱的实验性质鉴别进行讨论，鼓励学生积极发言。
七、课堂小结
老师对本节课的重点内容进行总结，强调酸的性质和实验鉴别方法。
八、布置作业
布置与本课内容相关的作业，加强学生对酸的理解和掌握。
教学反思：
本节课注重学生的实践操作和思维训练，通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解酸的性质和实验鉴别方法，达到学生学以致用的目的。
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第十单元课题1 常见的酸和碱酸的化学性质
一、内容分析与处理
1.地位与价值分析
《酸的化学性质》是人教版下册第十单元课题1第二课时的内容，本节课主要学习盐酸和硫酸的三大化学性质，并通过学生总结的方式，简单归纳常见酸的相似化学性质。
其中，酸与指示剂的作用是应用性知识，酸与活泼金属反应是复习性知识，酸与金属氧化物反应是新知识。
酸的化学性质是中考的重点，且本节课涉及的方程式较多，因此方程式的书写是本节课的难点。
为了更好地突出重点，突破难点，探究酸的化学性质时采用了探究式的方法，学生积极参与学习的过程中，既能根据学过的知识来主动探究未知从而加深认识，还能掌握一类物质的学习方法，为后面碱和盐化学性质的学习铺垫，对于生成性学习和学生概括能力的培养有重要意义。
因此，《酸的化学性质》既承接金属化学性质的学习，又启发着碱和盐性质的学习，并为以后无机物性质的学习提供思维和方法指导。
2.问题分析
为了更好地突出重点，突破难点，结合学生的认知水平，本节课按照课本内容编排，只介绍酸的三大化学性质，并在课本内容4个任务和2个讨论的基础上增加、改造任务和拓展问题，具体设计如下：
3.问题设计
针对课本原有任务间联系不大的情况，本人在设计时加强了知识间的联系，特别是通过创设情境、提出问题和讨论的形式加强知识间的联系，避免学生因知识点过多过散而产生害怕甚至是抗拒心理。
设
计中，三个知识点都以学生小组实验的形式进行。
其中，酸与指示剂和与活泼金属的反应的内容较简单，设计时间较短；酸与活泼金属的知识实验设计时间相对较长，对于金属氧化物与稀酸的反应方程式书写更是详细以板书的形式进行讲解，降低学生学习的难度。
并引入拓展延伸实验氧化铜和稀硫酸的反应，进一步深化知识，突出重点，突破难点。
整个设计一气呵成，体现知识间的联系性与学习方法的相似性以及关联性，极大地降低了学习的难度，培养学生的信心；同时，对于学生掌握知识的规律很有帮助。
二、学情分析
在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触过酸，有了零散、初步的认识，如：家庭调味品食醋中有醋酸；在学习“二氧化碳的性质”时，学生通过实验发现稀醋酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸也能使紫色石蕊溶液变红；在学习“能源的开发和利用”时，曾经用稀硫酸与锌反应制取氢气；在学习“金属的化学性质”时，学生通过实验了解到稀盐酸和稀硫酸与镁、锌、铁等金属反应的异同，但由于第八单元在上个学期已经学习完毕，因此对这部分的知识遗忘较多。
学生中，中层学生较多，在学习本课题时可能会遇到以下问题：酸的化学性质涉及的现象、化学方程式、反应类型多，特别是酸与金属氧化物的反应，这些内容会给学生的学习、理解和记忆带来一定的困难。
如何将知识整理纳入合理有效的系统中，运用有效的方法来学习理解和记忆这些知识，将成为解决上述学习困难的关键，它将帮助学生形成学习“一类物质”的方法，提升学生的学习能力，为今后学习元素化合物知识打下基础。
三、教学资源的组织
四、教学目标与方法
1.教学目标
（1）知识与技能目标：
①掌握盐酸、稀硫酸的化学性质；
②能正确书写有关反应的化学方程式。
（2）过程与方法：
①通过实验，培养学生操作技能和获取信息的能力；
②通过小组实验，培养学生分析、解决问题以及类比归纳的能力。
（3）情感态度价值观：
①通过实验，激发学生对化学的兴趣和好奇心；
②通过合作学习，培养学生善于思考、严于实践的科学精神。
2.教学方法
（1）问题驱动法。
问题引入激发学生的学习兴趣，培养学生学习的自信心；同时，巧设的问题使知识点间环环相扣，帮助学生理解知识间的联系，降低学习的难度，更好地突出重点，突破难点，更有助于培养学生的科学素养。
（2）实验探究法（实验引领讲练结合），类比归纳法、讲授法、。
五、教学过程（注：统一用以下列表式）
）
【基础题】
1、下列溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红的是（）
A. 石灰水
B. NaCl溶液
C. NaOH溶液
D. 稀硫酸溶液
2、白蚁能分泌出蚁酸.蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质.下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）
A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
3、下列物质可以用金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是( )
A.Fe2(SO4)3
B.AgCl
C.MgSO4
D.HgSO4
4、草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物
（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用.请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（）
A. 能用于除铁锈
B. 能与酸碱指示剂作用
C. 能用于除水壶内的水垢
D. 能与二氧化碳反应
5、从反应原理和产物纯度二个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是（）
A. 过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B. 过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C. 过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D. 过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
【拓展练习】
1、如图为铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生
置换反应，则X是(填化学式)，写出方法1
的化学方程式；
（2）写出方法2的方程式；
（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为m A、
m B、m C，其中方法1和方法2均完全反应，则
m A、m B、m C的大小关系为。
2、初中化学实验中，铁钉多次亮相。
如图展示了光亮铁钉的一系列变化。
(1)①中发生反应的化学方程式可以是；
(2)②中，铁钉主要与空气中的氧气、发生反应；
(3)③中除去铁锈的化学方程式为；
(4)如果用a、b、C分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉,则它们的质量由大到小的顺序为 (用字母表示).
3、在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是，滤液中肯定含有的物质的化学式是，写出上述发生反应的化学方程式为：
①；②；
③。
七、教学反思
1.问题设计反思
运用原有问题2个（讨论一和讨论二），改造问题4个，新设问题4个，一共10个。
问题的设计更符合学生的认知水平，更合理。
问题效果运用体现在以下方面，（1）学生由被动变为主动获取知识，如对任务一、二、四的改造；（2）创设情境、引入新知，如自设问题1和3；（3）启发思维、引导归纳，如讨论一、二，自设问题2，任务四的改造；（4）拓展迁移、举一反三，如任务四的改造。
2.问题驱动力形成反思
从课堂的效果来看，本节课的问题设计还是取得不错的效果，学生在整节课中都表现出积极的学习状态，特别是实验探究中对解决问题充满兴趣和信心，乐于主动获取知识和对意外现象的出现充满好奇心和求知欲。
效果的取得归结于问题设计的合理性、科学性和针对性，以及教师对学生认知的充分了解、对教学的引领和对课堂的把握和调控。
3.教学效果（教学质量）反思。
本节课在学生认知的基础上，以问题驱动教学，运用实验引领、讲练结合的教学方法，帮助学生形成科学认知。
问题的设置在引入新课、激发学生学习兴趣，问题讨论和引出新知识的学习方面都获得了良好的效果。
特别是“问题3”的设置，巧妙地将酸的性质2和3紧
密联系，承上启下，自然过度到性质3的学习；同时，为后面问题讨论提供对比和思考方向。
再者，学生在小组探究实验中不断获取新知，提高实验操作能力、协作能力、分析和归纳能力；同时在小组实验的成功体验中增强自信心和增强对化学的热爱。
从学生的学习状态和练习中，可得知学生在整节课中都有愉悦的体验，在快乐中学习并掌握了新知。
4.亮点与创新
（1）以化学史科学家波义耳的小故事引入，趣味性和知识性都很强，让学生在了解化学史的基础上激发学习兴趣，引发思考，顺利导入新课。
（2）运用问题驱动的教学方法，使各知识点环环相扣，加强知识点间的联系，避免知识点过多导致学生思维混乱和产生恐惧心理。
同时帮助学生建立一类物质的有效学习方法，为后续酸和碱、盐的反应以及碱、盐化学性质的学习奠定基础。
（3）运用实验引领、讲练结合的教学方式，很好地突出重点、突破难点，帮助学生掌握新知和培养学生的科学素养。
（4）在学习了氧化铁与两酸的反应后，设置了拓展迁移知识：氧化铜和稀硫酸的反应以及化学方程式书写的练习，加强重点知识的讲解和难点的突破。
5.不足与改进
本节课的最大难点是金属氧化物和酸的反应，在实际操作中，学生在前面性质1、2花的时间长了点。
应该加强学习时间的控制，为后面难点知识的突破和练习保留更多时间。