有关铝的高考知识点
铝的知识点总结高中
铝的知识点总结高中1. 铝的发现历史铝的发现可以追溯到1812年，一位丹麦化学家汉斯·克里斯蒂安·厄歇德发现了铝。
当时，铝是一种非常昂贵的金属，被认为比黄金更宝贵。
直到1886年，法国化学家查尔斯·马丁和美国发明家保罗·赫鲁输的使用了电解法成功地生产出了纯铝，才使铝的生产成为可能。
2. 铝的物理性质铝是一种银白色、柔软、轻质、有延展性和导热性的金属。
它的熔点为660.37°C，沸点为2467°C，密度为2.7g/cm³。
铝具有良好的导电性和导热性，是一种很好的热传导材料。
3. 铝的化学性质铝是一种活泼的金属，能与氧、氮、硫等元素直接发生化学反应。
在空气中，铝会形成一层致密的氧化膜，保护其不被进一步氧化。
此外，铝还能与酸、碱等发生化学反应。
铝的氧化物具有很强的还原性，可以被还原为金属铝。
4. 铝的结晶结构铝的晶体结构为面心立方结构，每个原子都与其周围的12个原子相邻。
这种结构使得铝具有良好的延展性和强度，能够用于制造一系列的形状复杂的产品。
5. 铝的生产工艺工业上通常通过两种主要方法来生产铝：铝的电解法和铝的熔炼法。
铝的电解法是指将氧化铝溶解在氟化铝熔剂中，经电解制取纯铝。
而铝的熔炼法是指将氧化铝和还原剂（如木炭）一起放入电炉中进行还原反应制得铝金属。
6. 铝的应用铝是一种非常重要的金属，广泛应用于工业和日常生活中。
在建筑领域，铝被用于制造门窗、天花板、墙板等建筑材料。
在汽车制造领域，铝被用于制造车身、发动机零部件等。
在食品包装领域，铝被用于制造易拉罐、食品包装盒等。
此外，铝还被用于制造航空器、火箭、铁路车辆等。
7. 铝合金铝合金是指将铝与其他金属元素合金化得到的材料。
铝合金具有较高的强度、良好的耐腐蚀性和良好的导热性，因而被广泛用于航空航天、汽车制造、建筑等领域。
常见的铝合金包括铝硅合金、铝镁合金、铝铜合金等。
8. 铝的环境影响铝的生产和使用在一定程度上会对环境产生影响。
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
2、用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
3、铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强4、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
有关铝的高考知识点
有关铝的高考知识点铝是我们常见的金属之一，具有许多重要的应用和高考相关的知识点。
今天，我们来一起探讨一下有关铝的高考知识。
一、铝的性质和化学反应铝是一种轻便、耐腐蚀的金属，具有良好的导电和热传导性能。
它的密度相对较低，但强度较高，因此在空气中不会容易生锈。
铝具有良好的可塑性，能够被加工成各种形状，广泛应用于制造业。
铝具有一些独特的化学反应。
首先，铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化铝膜，这种膜能够阻止铝的继续氧化。
这也是为什么铝能够在空气中相对稳定的原因之一。
其次，铝能够与酸反应生成相应的盐和氢气。
例如，铝与稀盐酸反应会生成氯化铝和氢气。
再次，铝与碱性溶液（如氢氧化钠）反应会生成相应的铝盐和氢气。
铝的这些化学性质和反应机制是理解高考题目的基础。
二、铝的提取和炼制铝是地壳上丰富的金属之一，但它并不以自然形态存在，我们必须通过化学方法来提取和炼制铝。
一般来说，铝主要是通过电解铝氧矿石来提取和得到的。
铝氧矿石中含有铝的氧化物，通过电解可以还原出自由的金属铝。
在铝的炼制过程中，我们还需要考虑到电解槽的选择和阳极的制备。
阳极通常使用纯铝制成，而阴极则是石墨。
在这个过程中，铝的电解液是熔融的氟铝酸盐。
通过电解，氧化铝会被还原成自由的铝金属，从而得到纯度较高的铝。
三、铝的应用铝具有良好的物理和化学性质，因此在工业中被广泛应用。
首先，铝是一种重要的建筑材料，可用于制造门窗、幕墙和建筑结构等。
具有轻便、抗腐蚀、易加工等特点，使得铝成为现代建筑中不可或缺的材料。
另外，铝具有良好的导电性能，广泛应用于电力工业。
例如，铝线和铝箔都是电力传输中常见的材料。
此外，铝也用于制造电子设备的外壳和连接线。
铝还被广泛应用于飞机制造、汽车工业和包装行业等。
铝的轻量化和良好的强度使得它成为飞机和汽车制造的理想材料。
同时，铝箔作为包装材料被广泛使用，因其良好的阻隔性能对食品等物品进行保护。
综上所述，铝作为一种重要的金属，在高考中也是一个重要的知识点。
高考知识点铝元素
高考知识点铝元素高考知识点：铝元素铝（Al）是一种广泛应用的金属元素，其化学符号为Al，原子序数为13，在元素周期表中属于第3周期、3族元素。
铝元素的发现和应用对于高考化学知识非常重要。
1. 铝元素的发现历史铝元素最早由丹麦化学家汉斯·克里斯蒂安·厄尔斯泰德（Hans Christian Ørsted）于1825年发现。
他通过电解氯化铝的方法成功分离出金属铝，得到了纯度较高的铝样品，并确定了其化学性质。
2. 铝元素的物理性质铝元素是一种轻质、耐腐蚀的金属。
它的密度为2.7 g/cm³，熔点为660.32摄氏度，沸点为约2467摄氏度。
铝具有良好的导热性和导电性，属于典型的热电导金属。
3. 铝元素的化学性质（1）反应性：在常温下，铝元素比较稳定，不易与空气中的氧气发生反应。
然而，当铝暴露在空气中时，其表面会形成一层氧化铝（Al2O3）的致密薄膜，这层薄膜能够有效地防止进一步氧化。
（2）与酸反应：铝可以和酸类物质发生反应，生成相应的盐和氢气。
例如，铝和硫酸反应可以产生硫酸铝和氢气的反应。
4. 铝元素的应用铝是一种广泛应用的金属，其应用领域包括但不限于以下几个方面：（1）建筑领域：铝具有较低的密度和良好的耐腐蚀性，因此常用于制作建筑材料和构件，如铝合金窗户、铝合金门、铝合金屋顶等。
（2）电子领域：铝具有良好的导电性和导热性，因此广泛应用于电子器件的导线、散热片等部件。
（3）包装领域：铝具有较好的气密性和韧性，常用于制作食品和药品的包装材料，如铝箔和铝罐。
（4）航空航天领域：铝具有轻质、高强度的特点，被广泛应用于航空航天器的制造，如飞机、火箭等。
5. 铝元素的环境问题铝的生产和应用过程可能会对环境造成一定的影响。
例如，铝的生产需要大量的电能，其主要原料为铝矾土，采矿过程可能对土地和水资源造成一定的损害。
此外，铝与某些物质的结合可能会产生有毒的废弃物，对环境和生态系统造成污染。
金属铝的高考知识点
金属铝的高考知识点金属铝是一种常见的金属元素，其在高考化学中属于重要的知识点。
金属铝在日常生活和工业生产中应用广泛，因此了解金属铝的性质和特点对于理解化学原理和应用具有重要意义。
一、金属铝的基本性质金属铝的化学符号为Al，原子序数为13，属于第三主族元素。
它是一种银白色金属，在常温下具有良好的导电和导热性能。
金属铝的熔点较低，约为660°C，因此可以通过熔化和冷却制备各种形状的铝制品。
此外，金属铝也是一种轻质金属，密度只有2.7 g/cm³，比铁、铜等常见金属要轻。
二、金属铝的制备方法1. 电解法：金属铝最常用的制备方法是电解法。
通过在含氟铝酸盐熔体中通电，将氧化铝还原成铝金属。
这是一种重要的工业化生产方法，被广泛应用于铝的大规模制备。
2. 热还原法：金属铝还可以通过热还原法制备。
将氧化铝与还原剂（如碳）在高温环境中反应，可以得到金属铝和二氧化碳。
这种方法一般用于小规模的实验室合成。
三、金属铝的性质和应用1. 化学性质：金属铝具有良好的化学稳定性，不会与空气中的氧气反应。
但在氧气和水蒸气的存在下，表面会形成一层氧化膜，这一层氧化膜起到了保护金属铝的作用。
由于金属铝的氧化膜具有良好的耐腐蚀性和导电性，因此广泛应用于制造电子产品、飞机等领域。
2. 物理性质：金属铝具有良好的导电和导热性能，这使得它成为制造电线、散热器等产品的理想材料。
此外，金属铝还具有良好的延展性和可塑性，可以制成各种形状，广泛应用于建筑、航天等领域。
3. 制品和产品：金属铝的制品和产品非常丰富。
我们周围常见的铝制品有铝罐、铝箔、铝合金门窗等。
而在工业领域，金属铝被广泛应用于航空航天、汽车制造、电子产品等行业。
四、金属铝的环境和人体影响尽管金属铝广泛应用于各个领域，但过度使用金属铝可能对环境和人体健康产生潜在影响。
首先，金属铝的制备需要耗费大量能源，对环境造成一定负担。
其次，铝在人体内存在一定的毒性，高浓度下可能引起铝中毒。
高考化学铝的知识点
高考化学铝的知识点高考化学中，铝是一个非常重要的元素，它在我们的日常生活中起着重要的作用。
本文将从铝的性质、制备、应用以及环境问题等方面来探讨铝的知识点。
一、铝的性质铝是一种常见的金属元素，属于周期表中的第13族元素。
它具有低密度、良好的导电性、导热性和抗腐蚀性等优良性质。
铝的密度只有2.7g/cm³，比许多金属都要轻，因此被广泛应用于制造轻便材料，如航空器、汽车等。
二、铝的制备铝主要通过电解法来制备，这是一种重要的冶金过程。
制备铝的主要原料是氧化铝，通常是以铝矿石的形式存在。
首先将铝矿石破碎、研磨成粉末，再与氢氟酸反应产生氟铝酸，最后通过电解还原的方式得到纯铝。
三、铝的应用铝在许多领域都有广泛的应用。
首先，铝是一种很好的结构材料，被广泛应用于建筑、交通运输和航空航天等领域。
其次，铝也是一种重要的电池材料，如锂电池中的正极材料。
此外，铝还可以用于制造包装材料、电器导线等。
值得一提的是，高纯度的铝可以制成铝箔，常用于包装食品、药品等。
四、铝的环境问题尽管铝在许多领域中有重要的应用，但与此同时，铝也存在一些环境问题。
首先，铝的生产过程需要大量的能源消耗，并产生大量的废气、废水，对环境造成一定的污染。
其次，铝在自然界中容易与其他物质相结合形成氧化物等不溶性化合物，从而影响土壤和水体的生态平衡。
此外，铝与人体健康也有一定的关系，过多摄入铝可引发一些健康问题，如骨质疏松等。
为了解决这些问题，我们应该采取一系列措施。
首先，应该优化铝的生产工艺，减少能源消耗和污染排放。
其次，应该加强对铝及其化合物的监测，确保环境不会受到过度污染。
此外，人们应该合理使用铝制品，避免过度摄入铝，保持健康的生活方式。
总结起来，铝作为一种重要的金属元素，在我们的生活中扮演着重要的角色。
了解铝的性质、制备、应用和环境问题等知识点，不仅有助于我们对化学知识的理解，还能引发我们对环境保护和合理使用资源的思考。
希望大家能够加强对铝知识的学习和应用，为未来的可持续发展做出贡献。
高三化学铝知识点
高三化学铝知识点化学是高中学科中的一门重要课程，其中铝是一个非常重要的元素。
本文将介绍关于高三化学中与铝相关的知识点，包括铝的性质、应用及其与其他元素的反应等内容。
希望通过本文的学习，能够帮助同学们更好地理解和应用化学知识。
1. 铝的性质铝是一种具有良好导电性和导热性的金属元素。
它的原子序数为13，原子量为26.98。
铝的密度较低，约为2.7g/cm³，熔点较低，约为660℃。
此外，铝还具有良好的延展性和可塑性，能够制成各种形状的铝制品。
2. 铝的制取和加工铝的制取方法主要有电解法和热法两种。
电解法是通过电解熔融的氧化铝来制取铝金属，而热法是通过还原铝矾土或氟铝酸钠来制取铝金属。
在工业上，常用的是电解法制取铝金属。
3. 铝的应用铝是一种重要的轻金属，广泛应用于各个行业。
铝及其合金可用于制造飞机、汽车、火车、船舶等交通工具的结构零件，也可用于建筑、电子、化工等领域的各种设备和产品。
此外，铝容器、铝箔、铝粉等也是铝的常见应用。
4. 铝与氧的反应铝与氧气反应会产生氧化铝。
这个反应是一种常见的氧化反应，是铝常见的失去电子形成阳离子的反应。
2Al + 3O2 → 2Al2O35. 铝与酸的反应铝与酸反应会产生相应的盐和氢气。
例如，铝与盐酸的反应可以产生氯化铝和氢气。
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H26. 铝与碱的反应铝与碱反应会产生相应的盐和氢气。
例如，铝与氢氧化钠的反应可以产生氢氧化铝和氢气。
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H27. 铝的腐蚀虽然铝具有较好的耐腐蚀性，但在一些特定条件下仍会发生腐蚀。
例如，铝在强碱性溶液中容易被腐蚀，生成相应的氢氧化铝。
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑8. 铝酸盐的应用铝酸盐是由铝离子和酸根离子组成的化合物。
铝酸盐在工业上有广泛的应用，例如石膏、铝矾等。
以上就是关于高三化学中与铝相关的知识点的介绍。
高中化学铝的知识点
《高中化学铝的知识点全解析》铝，作为高中化学中的重要元素之一，在化学学习中占据着重要的地位。
它具有丰富的化学性质和广泛的应用，让我们一同深入探索铝的世界。
一、铝的物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它的密度较小，约为 2.7g/cm³，是一种轻金属。
铝的熔点相对较低，为660℃，沸点为2327℃。
在常温下，铝的表面会形成一层致密的氧化膜，保护内部的金属不被进一步氧化。
二、铝的化学性质1. 与非金属单质的反应（1）与氧气反应：在常温下，铝表面的氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应。
但在点燃或加热的条件下，铝能与氧气剧烈反应，生成氧化铝。
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。
（2）与氯气反应：2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃，反应剧烈，产生白色的氯化铝固体。
2. 与酸的反应（1）与非氧化性酸反应：铝与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，生成铝盐和氢气。
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑。
（2）与氧化性酸反应：常温下，铝在浓硫酸、浓硝酸中会发生钝化现象，即在表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。
但在加热条件下，铝能与浓硫酸、浓硝酸反应。
3. 与碱的反应铝既能与酸反应，又能与碱反应。
2Al + 2NaOH + 2H₂O =2NaAlO₂ + 3H₂↑。
在这个反应中，铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。
4. 铝热反应铝粉和某些金属氧化物（如氧化铁、四氧化三铁等）在高温下发生剧烈反应，生成氧化铝和相应的金属单质，同时放出大量的热。
例如：2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe。
铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属等。
三、铝的化合物1. 氧化铝（Al₂O₃）（1）物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高，是一种良好的耐火材料。
（2）化学性质：①两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O，Al₂O₃ + 2NaOH =2NaAlO₂ + H₂O。
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有关铝的高考知识点铝是一种金属元素，元素符号为Al，是一种银白色轻金属。
有延展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
下面小编给大家分享一些有关铝的高考知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!有关铝的高考知识1铝铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。
铝为银白色金属，熔点为660.40C，沸点为24670C密度为2.7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。
1.铝跟非金属反应：常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。
铝在空气中强热：4Al+3O22Al2O3(反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。
铝与氮气在高温下反应：2Al+N2 2AlN，铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝;在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。
在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。
2.铝与酸反应(1)与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应：2Al+6H+ =2Al3++3H2↑(2)常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
(3)加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(4)铝与稀硝酸反应不产生H2。
3.铝与强碱溶液反应：2Al+6H2O=Al(OH)3↓+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
上述两个反应叠加得：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 4.铝与某些金属氧化物反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,这个反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂.铝热反应可用于焊接钢轨，可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。
如10Al+3V2O55Al2O3+6V ，8Al+3Co3O44Al2O3+9Co，8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe等。
有关铝的高考知识2铝的化合物1.氧化铝：氧化铝白色固体，高熔点(2045℃)，难溶于水，是两性氧化物，反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al2O3+2OH-=2AlO2?+2 H2O。
利用其高熔点常用作高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;利用其高制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等2.氢氧化铝(1)氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，因此可用于水的净化。
(2)氢氧化铝是两性氢氧化物，电离方程式可表示如下：H++AlO2?+H2OAl(OH)3Al3++3OH?(酸式电离) (碱式电离)其电离程度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量的H+(或OH?)才能破坏氢氧化铝的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或四羟基合铝酸盐)，所以氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应.当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH?浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱。
反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ，Al(OH)3+OH?===AlO2?+2H2O(3)氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O(4)Al(OH)3的制备：①铝盐与氨水反应：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+②偏铝酸盐与二氧化碳反应：AlO2?+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3?或2AlO2?+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32?③铝盐与偏铝酸盐反应：Al3++3AlO2?+6H2O===4Al(OH)3↓3.硫酸铝(1)硫酸铝溶液呈酸性，硫酸铝的水解 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2)硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合，2Al3++3CO32?+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(3)泡沫灭火器，一般呈有1mol/LAl2(SO4)3和1mol/L NaHCO3 溶液，反应原理为：Al3++3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2↑4.明矾是含有结晶水的复盐，化学式KAl(SO4)2·12H2O。
KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42?+12H2O，Al3+容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
所以明矾是一种较好的净水剂。
例2、下列说法正确的是。
①泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应②Al2O3熔点高，可用作耐高温材料③向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4④氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀⑤明矾作净水剂时起还原作用⑥Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应⑦制备Al(OH)3的方法是：向1 mol·L?1 AlCl3溶液中加入过量的6 mol·L?1 NaOH溶液⑧氢氧化铝可作胃酸的中和剂⑨用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+⑩铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂学好高中化学基本方法一、课前预习俗话说：“笨鸟先飞”，预习可以让学生提前熟悉和了解课上的内容，可以帮助学生理解和掌握新知识，因为理解和掌握新知识不是靠一次听讲就能做到的，而要通过多次强化才能达到的。
通过预习可使学生上课听讲更认真，注意力更集中，因为学生在预习中发现的问题在课上通过老师的讲解，会对知识理解更深刻，提高听课接收效率。
预习可以培养学生的自学能力，培养主动学习的好习惯，提高了学习兴趣，为学生终生的发展奠定了基础。
自学能力是一种综合能力，是中学生需要培养的诸多能力中的首要能力，养成了良好的自学习惯，就能使学生的学习更主动，更有创造性，更有利于提高学习效率。
掌握了自学能力，就掌握了打开知识宝库的一把金钥匙，就能源源不断地获取新知识，汲取新的营养。
高中化学预习的具体实施方法：首先要通读教材，搞清楚课本上讲了哪些内容，要解决什么问题。
其次，在通读的基础上进行细读，挖掘教材中更深一层的内容，在细读中做到“眼到、心到、手到”不仅要知道书上讲了什么，还要思考“为什么”，要对知识点进行分析和比较，对重要结论及关键字词做好标记，对存在问题做好记录，这样边读边记，边读边注，提高阅读效果，培养了自学能力。
最后，在预习中还要注重培养学生的分析理解、归纳整理的能力，注意新旧知识的联系，找到预习中的重难点内容，把发现的问题带到课上，看老师如何分析，如何解决问题。
这样有助于提高自己的分析和解决问题的能力，提高预习和自学的实效性。
二、认真听课，做好笔记听讲是学习中一个非常重要的环节，在预习的基础上听课，可使思维活跃，注意力更集中。
在听讲中要紧跟老师的思路，抓住重难点，对于预习中存在的问题，更要看老师是如何分析、解决的，自己为什么没弄清楚，这样不但可以理解这部分知识，还有助于提高自己分析问题的能力。
这样带着问题听课，可以变被动为主动，听课目的性更明确，注意力更集中。
在听讲时也要做到手脑并用，记好听课笔记。
记笔记条理要清楚有序，抓住知识的框架和重难点，特别要记的内容是知识点间的联系和例题分析思路，对于老师分析某问题的过程和解决问题的方法要特别重视，这正是我们上课时需要培养的综合能力。
新课标下的化学课本为了能更好地培养同学们自主学习、自主探究的能力，有些知识要点在现行的课本并没有写出，而是要求同学们通过一些栏目的设置，如“交流与讨论”、“你知道吗?”、“活动与探究”能在课堂中通过实验和探究讨论等方法加以解决，并将得出的结论和相关的知识要点认真记录下来。
因此，同学们通过课前的预习，课堂中认真听讲、实验与讨论、观察与思考，认真做好课堂笔记，以备日后复习之用。
如果课堂上没能很好地按照新课标的要求，认真地做好笔记，那将给同学们课后的复习带来许多烦恼。
好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。
由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，能用自己的语言记下老师讲的重点难点知识，以及解题思路和疑惑点，以便课下复习巩固和提高。
三、及时复习，认真巩固人的大脑记忆都存有遗忘的过程，课后及时复习，并通过一定量的习题加以巩固，是学习过程中很重要的一个环节，所以课后的复习与巩固是非常有必要的。
通过课后复习，把预习的内容和老师课上所讲授的内容加以归纳、整理，是一个知识再现的过程;也是一个强化记忆的过程;更是一个是先快后慢，先多后少的过程。
课后巩固不单指完成老师布置的作业，而是在做作业前先把这部分内容进行复习和总结。
从这些学习经验中可以看出，在学生的学习过程中，预习是对知识的初步记忆，必须课后及时复习。
复习越及时，遗忘越少。
在复习时可先整理笔记，使老师讲课内容再现，并通过整理、归纳，使所学知识条理化、系统化。
在预习、听讲、复习的基础上，对所学知识已基本掌握，但要对知识真正理解，能够灵活应用，还必须通过大量的练习加以巩固以达到一劳永逸的目的。
化学复习时还应认真阅读化学课本。
化学课本是依据化学课程标准系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。
同时还应注意学习化学中研究问题的思维方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。
因为它能提高学习的思维能力，比如我们现在已经学完了课本《物质结构与性质》，那你可以通过该专题的标题：原子结构与元素的性质，思考一下其实这个标题包含了三个知识内容(1)原子的结构，(2)元素的性质，(3)两者之间的关系。
原子结构包括哪些内容、元素的性质包括哪些内容而两者之间的关系又是怎样的，你只要把这些知识内容整理清楚了，实际上也就做好了本专题知识的整理和归纳。
再比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的异同，进行归纳总结，在此基础上进一步练习巩固，以达到学习效果最佳的目的。
四、加强对记忆能力的理解和提高首先，要强调指出的是：学习任何一门知识都需要记忆，不需记忆的知识是没有的。
古人说：“熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟”，“书读百遍，其义自见”，其宗旨是强调在记忆中理解和体会;在巩固练习中深化和升华。
今天我们的学生仍然要学习“老祖宗”，借鉴他们的优良作风和传统美德，并将之发扬光大。
化学，相对于数学、物理来说，偏重记忆的东西较多，“反常”的知识多一些，规律性似乎不是很强。