高一化学必修一知识点：铝三角
人教版高一化学必修一：3.2几种重要的金属化合物-铝三角导学提纲
学生课堂导学提纲（高一化学）铝三角班级: 姓名: 小组: 评价:【学习目标】1.学生通过自学，能说出铝在自然界中的存在形式。
2.学生通过演示实验，能准确描述实验现象并正确写出反应方程式。
3.学生通过小组讨论，掌握铝的化学性质及制取方法，并正确书写化学方程式。
【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析素养2 变化观念与平衡思想认识钠及其化合物的化学性质。
素养3 证据推理与模型认知能通过铝三角，推理分析在反应中的物质变化情况。
素养4 科学探究与创新意识通过实验探究铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝的有关性质。
素养5 科学精神与社会责任通过定量计算培养学生严谨的科学态度和推理能力。
【导学流程】一、知识链接二、基础感知1往AlCl3溶液中逐滴滴加NH3 H2O至过量，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。
2以实验1中沉淀物为反应物，分成两份①往沉淀物上逐滴滴加HCl，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。
（所得溶液用于反应3）②往沉淀物上逐滴滴加NaOH，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。
（所得溶液用于反应4）3往AlCl3溶液中（实验2-①中生成物）逐滴滴加NaOH至过量，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。
4往NaAlO2溶液中（实验2-②中生成物）逐滴滴加HCl至过量，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。
三．深入学习1 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 2向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量3向含1 mol AlCl3的溶液中加入氨水至过量 4向含1 mol NaAlO2的溶液中通入CO2至过量5 向含MgCl2、AlCl3各1 mol的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量当堂检测：1．下列离子方程式中，正确的是()A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2OD．AlCl3溶液与稀氨水混合：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓2．已知Ba(AlO2)2可溶于水。
人教版高一化学必修一：3.2几种重要的金属化合物-铝三角导学提纲
学生课堂导学提纲（高一化学）铝三角班级: 姓名: 小组: 评价:【学习目标】1.学生通过自学，能说出铝在自然界中的存在形式。
问题记录2.学生通过演示实验，能准确描述实验现象并正确写出反应方程式。
3.学生通过小组讨论，掌握铝的化学性质及制取方法，并正确书写化学方程式。
【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析素养2 变化观念与平衡思想认识钠及其化合物的化学性质。
素养3 证据推理与模型认知能通过铝三角，推理分析在反应中的物质变化情况。
素养4 科学探究与创新意识通过实验探究铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝的有关性质。
素养5 科学精神与社会责任通过定量计算培养学生严谨的科学态度和推理能力。
【导学流程】一、知识链接二、基础感知1往AlCl3溶液中逐滴滴加NH3 H2O至过量，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。
2以实验1中沉淀物为反应物，分成两份①往沉淀物上逐滴滴加HCl，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。
（所得溶液用于反应3）②往沉淀物上逐滴滴加NaOH，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。
（所得溶液用于反应4）3往AlCl3溶液中（实验2-①中生成物）逐滴滴加NaOH至过量，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。
4往NaAlO2溶液中（实验2-②中生成物）逐滴滴加HCl至过量，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。
三．深入学习1 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 2向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量3向含1 mol AlCl3的溶液中加入氨水至过量 4向含1 mol NaAlO2的溶液中通入CO2至过量5 向含MgCl2、AlCl3各1 mol的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量当堂检测：1．下列离子方程式中，正确的是()A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2OD．AlCl3溶液与稀氨水混合：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓2．已知Ba(AlO2)2可溶于水。
“铝三角”的转化关系
“铝三角”的转化关系 2、 Al(OH)3的制取问题
从“铝三角”可知，制取Al(OH)3的较好途径有：
Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
注：不能用强碱
AlO2- +CO2（过量） +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-
注：不能用强酸
ห้องสมุดไป่ตู้
“铝三角”的转化关系
例：某无色溶液可能由Ba（NO3）2、MgCl2、KOH、 KHS、Al2（SO4）3中的一种或几种混合而成，在此溶液中 逐滴加入稀HNO3，先产生白色沉淀，而后白色沉淀又会溶 解，则该溶液中所含的溶质是上述物质中的 溶于水得到的。其相互反应的离子方程式 是 。 【解析】由“溶液中逐滴加入稀HNO3，先产生白色沉淀， 而后白色沉淀又会溶解”可得溶液中含AlO2-,并由Al3+和过 量OH-反应得到，因此溶液中所含的溶质为KOH（过量） Al2（SO4） 反应的离子方程式是Al3++4OH-= AlO2-+2H2O
Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3Al02- +6H2O=4Al(OH)3↓ ②Al(OH)3 → Al3+ : 过量H+
Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
“铝三角”的转化关系 ③ Al3+ →AlO2- ：过量OHAl3++4OH- = AlO2- +2H2O ④AlO2- →Al3+ ：过量H+ AlO2- +4H+ = Al3++2H2O ⑤ Al(OH)3 →AlO2- ：过量OHAl(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
高中化学复习知识点：铝三角转化
高中化学复习知识点：铝三角转化一、单选题1 •在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A . H 2SQ 3 ASiO 2 盐酸 SiCl 4rc 稀硝酸B. CUACu(NO 3)2(aq)ACu(NO 3)2(S )C . CICH2-CH 2CINaOl 溶 液A HOCH 2CH 2OH C U (OH )2AHOOC-COOHFe3^4AI 2O 3NaOl 溶液NaAIO 2(aq)D. Al 高温A2 . （ 3分）1L 某混合溶液中，溶质 X 、Y 的浓度都为 0.1moI?L ',向混合溶液中滴加某 溶液Z （0.1mol?L <氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，贝U X 、Y 、Z 分别是（）C . CA .氯化铝、氯化铁、氢氧化钠C .偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B .氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 D .偏铝酸钠、氯化钡、硫酸4 .室温下，对于 0.10mol?L 「1的氨水，下列判断正确的是 A •与AlCl 3溶液反应发生的离子方程式为 Al 3++3OH 「一Al （OH ） 3 JB .用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性C .加水稀释后，溶液中 c （ NH 4+） ?c （OH 「）变大D . 1L0.1mol?L 一1 的氨水中有 6.02 >1022个 NH 4+ 5•下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）A . NO 2通入FeSO 4溶液中B . SO 2通入已酸化的Ba （NO 3）2溶液中C . NH 3通入AlCl 3溶液中D . CO 2通入CaCl 2溶液中6.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是 （ ）A . AB . BC . CD . D7 .单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一.下列各组物质的转化关系 中能通过一步反应完成的是（） A . Si T SiQ ^H 2SQ 3T Na 2SiO 3B . Fe T Fe （OH ） 3T Fe s O 3^ Fe （ NO 3） 3C . HCl T Cl 2T HCIO T NaClOD . Al T Al 2O 3T Al(OH) 3T AlCl 3⑤ AlCl 3 ⑥ Na 2CO 38 .中学常见物质 A 、B 、C 、D 存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去）。
高中化学一线教师讲坛课题23：“铝三角”及其应用 doc
永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网课题23：“铝三角”及其应用【课标要求】了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。
【考向瞭望】合金、通讯材料的化学成分、相关特性，以及与生产生活的关系可能作为化学与社会联系的切入口进行命题。
【知识梳理】一、“铝三角”①Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋；或Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓。
②Al(OH)3＋3H ＝Al ＋3H 2O 。
③Al(OH)3＋OH ＝AlO 2＋2H 2O 。
④AlO 2＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－；或2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－；或AlO 2＋H ＋H 2O ＝Al(OH)3↓。
⑤AlO 2＋4H ＝Al ＋2H 2O 。
⑥Al 3＋＋4OH －＝AlO 2－＋2H 2O 。
另外，Al ＋3AlO 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓（水解相互促进）。
二、应用（一）制Al(OH)3Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋；或AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－。
（二）离子共存问题Al 3＋与OH －、S 2－、AlO 2－、CO 32－、HCO 3－；AlO 2－与H ＋、Al 3＋、Fe 3＋、NH 4＋因发生反应或水解相互促进而不能大量共存。
（三）Al(OH)3沉淀的有关计算1、铝盐与强碱反应（1）n (Al 3＋)︰n (OH －)≥1︰3时：m [Al(OH)3]＝78g·mol －1×n(OH －)/3。
（2）n (Al 3＋)︰n (OH －)≤1︰4时：m [Al(OH)3]＝0。
（3）1︰4＜n (Al 3＋)︰n (OH －)＜1︰3时：m [Al(OH)3]＝78g·mol －1×[4n(Al 3＋)－n(OH －)]。
金属及其 化合物 铝三角及图像
第三章 金属元素及其化合物 第6课时 “铝三角” 和铝的图像
复习重点： 1、铝三角。 2、有关铝的图像问题。 复习难点：有关铝的图像问题。
华美实验学校
曾维玲
一、铝三角的相互转化 Al
12
13
Al2O3
⑦
Al(OH)3
Al3+
⑥ ⑤
AlO2—
写出上图铝三角中转化的离子反应方程式：
13
F2>O2>Cl2 > Br2 >Fe3+> I2 > S
AlO2-、Al(OH)3、OH－、 CO32- OH－、AlO2-、CO32- 、HCO3- 、 Al(OH)3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋ I－、Fe2＋ 、Br－
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：
KOH、Ba(OH)2、BaCO3 Ba(OH)2、KOH、 K2CO3、 BaCO3
D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉： Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性越来越弱
K +Ca2+ Na +Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+(H+)Cu 2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 离子氧化性越来越强
当堂训练
1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积与沉 淀的质量之间的关系如右图所示： (1)图中A点表示的意义是
高中化学复习知识点：铝三角转化
高中化学复习知识点：铝三角转化一、单选题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．H 2SiO 3Δ−−→ SiO 2盐酸−−−−−→ SiCl 4B ．Cu 稀硝酸Δ−−−→ Cu(NO 3)2(aq)Δ−−→ Cu(NO 3)2(s) C ．ClCH 2-CH 2Cl NaOH 溶液Δ−−−−−−→ HOCH 2CH 2OH 2Cu(OH)Δ−−−−→ HOOC-COOH D ．Al 34Fe O高温−−−→ Al 2O 3NaOH 溶液Δ−−−−−−→NaAlO 2(aq) 2．（3分）1L 某混合溶液中，溶质X 、Y 的浓度都为0.1mol•L ﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1mol•L ﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X 、Y 、Z 分别是（ ）A ．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B ．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C ．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D ．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应无法实现如图所示转化的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D4．室温下，对于0.10mol•L ﹣1的氨水，下列判断正确的是A ．与AlCl 3溶液反应发生的离子方程式为 Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓B ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性C ．加水稀释后，溶液中c （NH 4+）•c （OH ﹣）变大D ．1L0.1mol•L ﹣1的氨水中有6.02×1022个NH 4+ 5．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．CO 2通入CaCl 2溶液中6．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中能通过一步反应完成的是（） A ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3 B ．Fe→Fe (OH )3→Fe 2O 3→Fe (NO 3)3 C ．HCl→Cl 2→HClO→NaClO D ．Al→Al 2O 3→Al (OH )3→AlCl 38．中学常见物质A 、B 、C 、D 存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
铝三角
一、铝三角：
Al3+、Al(OH)3与[Al(OH)4]－相互转化的关系
⑥
①
② ③
⑤
④
请写出其他反应的离子方程式。 ① Al3+＋3OH- = Al(OH)3↓
② Al(OH)3＋OH- = [Al(OH)4]-
例题1
二、铝三角的相关计算
例题2
向100 mL 1 mol· L－1的Al2(SO4)3溶液中加入一定量 KOH溶液，充分反应得到0.05 mol沉淀，则溶液中 KOH的物质的量可能是( A．0.1 mol C．0.15 mol )
B．0.3 mol D．0.75 mol
解法一：根据Al3＋的物质的量与沉淀Al(OH)3的 物质的量比较可推测KOH的两种情况： ①加入氢氧化钾不足量时—— 需KOH 0.15 mol ②加入氢氧化钾过量时—— 需KOH 0.75 mol
变式训练 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全 沉淀，反应的离子方程式正确的是(
D
)
A．Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
B．2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ C．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－==2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ D．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－==2BaSO4↓＋ [Al(OH)4]－
铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 )
D．2∶7
1
0.5
1
2
3
4
变式训练 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物
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高一化学必修一知识点：铝三角
铝是高中化学重要的金属，也是我们日常生活中经常用到的金属材料，今天小编要和大家分享的是高一化学必修一知识点：铝三角，希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。
高一化学必修一知识点：铝三角
铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。
高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。
点击图片可在新窗口打开
铝三角主要体现了铝及其化合物的两性
一、单质铝(Al)
铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。
铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al-3e-=Al3+。
1.铝与非金属反应
铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。
4Al+3O2点击图片可在新窗口打开2Al2O3;2Al+3S点击图片可在新窗口打开Al2S3;2Al+3Cl2点击图片可在新窗口打开2AlCl3;
2.铝与酸反应
这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
注意钝化也属于化学变化。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;
3.铝与强碱反应
大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，(锌也可以发生类似的反应，了解即可)
2Al+2NaOH+2H2O==2Na AlO2+3H2↑;对应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;
该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑;然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。
在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。
在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。
4.铝热反应
铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。
2Al+Fe2O3点击图片可在新窗口打开2Fe+Al2O3，
铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。
二、氧化铝(Al2O3)
氧化铝熔点较高，硬度较大，可以与酸碱反应。
1.氧化铝与酸反应
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;对应离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;
2.氧化铝与碱反应
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;对应离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
3.电解氧化铝生成金属铝
2Al2O3点击图片可在新窗口打开4Al+3O2↑;加入冰晶石可以降低电解温度。
三、氯化铝(AlCl3)
氯化铝，这里主要说明铝离子的性质，可以与碱反应。
1.氯化铝与弱碱反应
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;对应离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
2.氯化铝与强碱反应
少量氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;
大量氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O;
依据上述反应方程式，可以得出以下结论，①向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠，首先生成白色沉淀，最后沉淀消失;②向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液，首先没有明显现象，最后生成白色沉淀;③通过两种溶液互相滴加，可以鉴别氯化铝和氢氧化钠。
四、氢氧化铝(Al(OH)3)
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用。
可以与强酸或强碱反应。
氢氧化铝可以进行酸式水解可碱式水解，H++AlO2-+H2O点击图片可在新窗口打开Al(OH)3点击图片可在新窗口打开Al3++3OH-.
1.氢氧化铝与强酸反应
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;对应离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
2.氢氧化铝与强碱反应
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;对应离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
3.氢氧化铝加热分解
2Al(OH)3点击图片可在新窗口打开Al2O3+3H2O
五、偏铝酸钠(NaAlO2)
高中化学中，偏铝酸钠只是在体现铝、氧化铝、氢氧化铝的两性的时候出现，这里只说明偏铝酸钠与酸的反应。
1.偏铝酸钠与弱酸反应
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3
2.偏铝酸钠与强酸反应
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
六、硫酸铝钾(KAl(SO4)2)
KAl(SO4)2•12H2O，十二水合硫酸铝钾，俗名：明矾。
因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂。
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
附加：氢氧化铝的制法
1.铝离子与弱碱反应
铝离子与强碱反应容易过量，不好控制。
AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
2.偏铝酸根与弱酸反应
偏铝酸根与强酸容易生成铝离子。
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3;离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，
3.偏离酸根与铝离子反应
偏铝酸根与氯离子发生双水解生成氢氧化铝。
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl;离子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓;。