铝及铝的化合物知识点总结
铝及其化合物 高一复习总结
铝及其化合物【知识点一】铝1、单质铝的物理性质：色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质（1）铝与非金属的反应：①常温下铝能与O2反应生成，保护内层金属。
②铝在氯气中燃烧_________________________________________ ___________③铝粉和硫粉混合加热_____________________________________________________（2）铝热反应①铝粉和三氧化二铁粉末混合加热_________________________ _____ __________；②铝粉和四氧化三铁粉末混合加热_________________________ _____ __________；③铝粉和二氧化锰粉末混合加热____________________________________________________。
（3）常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有生成。
与稀盐酸反应的离子方程式与氢氧化钠溶液反应的离子方程式注意：①铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
②铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生。
（4）与盐溶液的反应①铝投入硫酸铜溶液中的离子方程式_____________________________________ ________②铝投入硝酸汞溶液中的离子方程式_________________________________________________3、铝的冶炼：法，化学方程式为。
【知识点二】铝的重要化合物1、Al2O3和Al(OH)32、硫酸铝钾（1）硫酸铝钾在水中的电离方程式：KAl(SO 4)2===（2）十二水合硫酸铝钾俗名 ，可用作 。
【知识点三】 含铝化合物间的相互转化（“铝三角”关系）14]-①Al 3+ + 强碱或弱碱 →Al(OH)3 ：Al 3+ + === Al(OH)3↓ ；Al 3+ + NH 3·H 2O === 。
铝及其化合物知识点
△ 铝 及 其 化 合 物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族;铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A.铝粉可以在氯气中燃烧,产生白烟2Al+3Cl 22AlCl 3B.铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O22Al 2O 3 注意：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，而铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀的原因：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
(2)与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3(3)与某些氧化物反应—铝热反应： 2Al + Fe 2O 3= 2Fe + Al 2O 3 现象：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
(4)与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ (5)与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
钝化：某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
(6)与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:第一步：2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 +3H 2↑第二步2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H 2O三、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
铝及其化合物知识点总结
铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强2、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
高中al元素知识点总结
高中al元素知识点总结Al是铝元素的化学符号，原子序数13。
铝是一种典型的金属元素，属于主族元素之一。
在自然界中，铝以矿石的形式存在，主要以氧化铝的形式存在，也以矾石和黏土的形式存在。
铝是一种轻质金属，具有高度的导电性和热导性，因此在工业上具有广泛的应用。
1. 铝的性质铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性和热导性。
铝的密度较低，为2.7g/cm3，属于轻质金属。
此外，铝还具有很强的耐蚀性，其表面会形成一层氧化膜，可以有效地防止其进一步腐蚀。
铝不具有磁性，并且具有良好的可加工性，可以通过轧制、拉伸和挤压等工艺加工成各种形状。
2. 铝的化合物铝的化合物主要有氧化铝（Al2O3）和硫酸铝（Al2(SO4)3）等。
氧化铝是铝的主要矿石，其在工业上广泛应用于制备铝金属和各种铝合金。
硫酸铝是一种重要的无机化合物，可用于水处理、纸张制造、皮革处理和医药行业等领域。
3. 铝的应用由于铝具有轻质、良好的导电性和热导性等特性，因此在工业上具有广泛的应用。
铝及其合金在航天航空工业中被广泛应用，制备飞机、航天器、导弹和卫星等。
此外，铝及其合金还用于制造汽车、船舶、铁路车辆、建筑材料和日常用品等。
由于铝具有可回收性，因此在环保意识增强的今天，铝及其合金的应用前景越来越广阔。
4. 铝的制备铝的主要制备方法包括氧化铝的电解法和金刚石的还原法。
氧化铝的电解法是目前广泛应用的制备铝的方法，该方法通过在高温下将氧化铝电解成铝金属和氧气。
金刚石的还原法是一种传统的制备铝的方法，通过高温下将金刚石和氧化铁还原成铝金属。
5. 铝的环境影响尽管铝是一种重要的金属元素，但它也会对环境产生一定的影响。
铝的采矿和冶炼过程会产生大量的废渣和尾矿，这些废渣中可能含有一定量的有毒物质，对土壤和水资源造成污染。
此外，在铝的生产和加工过程中，也会产生大量的废气和废水，对环境造成一定的影响。
因此，在铝的生产和应用过程中需要重视环境保护，降低对环境的影响。
高三化学知识点之铝及其化合物.总结(良心出品必属精品)
精品小班课程辅导讲义1. 复习铝及其化合物的性质，及其转化关系2. 掌握铝及其化合物有关的应用与计算。
教学目标教学重点、难 占 八、、一、考纲要求二、知识梳理(一)铝及其化合物的性质1、铝(1) 物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。
(3)化学性质：4AI+3O2- ■点J 2ALO常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力①跟O及其它非金属反应:2AI+3S-亠Al 2S3②跟某些氧化物：2AI+Fe2O』4Fe+Al2O (铝热反应)③跟水反应：2AI+6H 2O f 2AI(OH )3+3H f (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)④跟酸的反应： + 3+2AI+6H f 3AI + 3H 2f (常温下，在浓 HSQ 、浓HNO 中钝化)⑤跟强碱溶液反应：2AI+2NaOH+2H) f 2NaAIO 2+3H f2、Al 20(两性氧化物)：白色固体、熔点高 (1)跟酸反应：AI 2Q +6H f 2AI 3++3HO (2)跟碱反应：AI 2O+2OF H AIO 2—+2H03、AI(0H )3 (两性氢氧化物)AI(OH) 3 的两性：AI(OH) 3 + 3H + f AI 3++ 3H 2O AI(OH) 3 + OH 一 f AIO 2- + 2H 2O(1) 物理性质：白色胶状物质，难溶于水(2) 受热分解：2AI(OH )3土也 AI 2O+3HO(3) AI(OH )3实验室制法：3++① 可溶性铝盐加氨水：AI +3NH ・H 2C f AI(OH )3 J +3NH ② 可溶性偏铝酸盐与弱酸：AIO 2—+ H 2CO +fC f AI(OH) 3 J + HC03+③ 3AIO 2- +AI +6HO f 4AI(OH )3j4、铝盐(1) AI 3+与碱溶液反应：AI 3++3OF f AI(OH )3；(碱不足)AI 3++4OF f AIQ7+2HO (碱过量)(2) AI 3+水解：AI 3++3hl^^LJ AI(OH) 3+3H I (3)明矶：Kal(SO 4)2?12fO 是一种复盐AI(OH) 3显两性的内在本质是:HO + H + + AIO2 3++ 3OH常用作净水剂：因其水解AI3++3HH」AI(OH)3 (胶体)+3H,能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，这就是胶体净水的原理。
铝及其化合物知识点总结
铝及其化合物知识点总结铝是一种轻巧、耐腐蚀、可回收的金属，具有广泛的应用。
本文将总结关于铝及其化合物的一些基本知识点。
1.铝的性质和用途：铝是一种银白色的轻金属，具有良好的导热性和导电性。
它的密度相对较低，比重约为2.7g/cm³。
铝在空气中不易被氧化，因为铝表面会生成一层致密的氧化铝膜，能够有效地防止进一步的氧化。
这使得铝具有优异的耐腐蚀性。
铝广泛应用于航空航天、运输、建筑、包装等领域，如飞机、汽车、建筑材料、饮料罐等。
2.铝和氧化铝：铝能与氧反应生成氧化铝（Al2O3）。
氧化铝是一种重要的陶瓷材料，具有高硬度、高熔点和良好的绝缘性能。
氧化铝常用于制作耐火材料、研磨材料、电子元件等。
3.铝的产出：铝是地壳中丰富的金属之一，其含量约为8%。
然而，铝在自然界中主要以氧化铝的形式存在，因此需要经过冶炼过程提取铝金属。
常用的铝冶炼方法包括电解法（Hall-Héroult法）和金属热还原法。
电解法是目前主要的铝生产方法，它利用电解质熔体（如氟化铝）将氧化铝还原成铝金属。
4.铝的合金：铝可以与其他金属形成合金，以提高其性能。
最常见的铝合金是铝和铜、锌、镁、硅等元素的合金。
铝合金具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性，并且在制造飞机、汽车、船舶等领域广泛应用。
5.铝化合物：除了氧化铝，铝还可以形成多种化合物。
一些常见的铝化合物包括氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）和碳酸铝（Al2(CO3)3）。
氯化铝是一种重要的催化剂，广泛应用于有机合成反应中。
硫酸铝广泛用于水处理、纸浆和皮革工业中的凝结剂。
碳酸铝是一种重要的无机盐，常用于制备其他铝化合物或作为中和剂和酸性土壤改良剂。
总之，铝是一种重要的金属材料，具有许多优良的性能和广泛的用途。
铝及其化合物在工业和日常生活中扮演着重要的角色。
高中化学铝及其重要化合物
非氧化性酸 2Al+6H+==2Al3++3H2
3．用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
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【思考与探究】
1.金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储 运浓H2SO4或浓HNO3? 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密 的氧化膜)，阻止反应的继续进行。
(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
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考点三 用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间转化 量的关系
【知识梳理】 1．用转化图探究Al3＋、AlO、Al(OH)3的转化关系
写出转化(2)、(5)、(6)离子方程式：
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2．用数轴探究可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，铝元 素的存在形式
(1)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
（2）
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题型一
【题型建模】
1．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出
现白色沉淀，后来沉淀又消失的是( A )
A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是___①_____。 （1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有哪些？
铝及铝的化合物知识点总结
铝及铝的化合物知识点总结铝是一种银白色的轻金属，在标准状况下，密度为2。
68g/cm3，沸点1740 ℃，熔点660 ℃，铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，但在地壳中的含量分布很不均匀，在60个国家中，它仅占总重量的0。
3%，主要分布在印度、俄罗斯、巴西和中国，是组成地壳的一种重要元素，在外层空间有地球上出现的一切生命活动迹象。
在自然界中铝以三种形态存在。
铝单质的颜色为银白色，密度为2。
7克/厘米3，熔点660 ℃，沸点1740 ℃，化合价为2和3。
目前工业上最广泛使用的两种金属铝的合金，即从一种叫做氯化铝的盐中制得的铝硅酸盐和从一种含氧酸盐中制得的铝酸盐。
Al2O3具有优良的耐蚀性、导电性和导热性，易于加工，在工业上有着广泛的用途。
含铝75%以上的铝土矿，在工业上也有着广泛的应用。
铝及其化合物主要用途：高纯铝及铝合金可作为飞机、导弹、人造卫星等结构材料，也可用于原子能工业。
工业上利用铝的这些特性制造多种铝合金产品，其中应用最广泛的是防锈铝板，包装铝箔，建筑用铝型材等。
铝还可用作保温隔热材料、防水材料、汽车散热器、蓄电池、瓶塞等，其用量仅次于钢铁。
铝是地壳中含量第二位的金属元素，但它的相对含量远低于铜、锌、铅、银、金、汞、锑等。
纯铝为银白色，有延展性。
在空气中易被腐蚀。
空气中的氧、水分、二氧化碳、一氧化碳等都会对铝表面进行腐蚀。
纯铝的比重较小，在所有的金属中其密度最小。
总结起来，铝有以下几方面的特点：⑴密度小。
纯铝的密度约为2。
7g/cm3，大约是铁的1/3，不锈钢的1/5，普通钢的1/4。
铝是银白色轻金属，因此常用于制造飞机，宇宙飞船等航空器。
⑵导电导热性能好。
铝的电阻率很小，但导电性和导热性能都很好。
⑶易于加工。
易于挤压成型，拉伸成丝，拉制成铝箔，且容易锻造。
⑷铝是活泼金属，与酸、碱、盐类物质反应剧烈，受热易分解。
⑸抗腐蚀能力差。
铝的抗腐蚀能力较弱，在潮湿空气中，铝表面易发生电化学腐蚀。
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铝及铝的化合物知识点总结
1。
铝的氧化物中，最稳定的是Al2O3，最活泼的是Al3O4。
铝能与热浓HCl反应生成氢气和氯化铝；也能与过量的NaOH反应，生成偏铝酸钠。
2。
一水合铝离子是最常见的无机离子。
3。
一水合铝离子与水反应时，没有明显的催化剂作用，它是在水溶液中反应的。
当加热至高温时，会发生分解，产生偏铝酸和氢气。
4。
在常温下，硫酸铝是一种无色、透明的晶体；但当温度升高到约327 ℃时，它变为淡黄色，在热的浓硫酸中则为黄绿色。
在干燥空气中风化。
3。
铝是轻金属之一，在自然界中不存在游离态的铝单质，铝的重要化合物有氧化铝、氯化铝等，如高温下煅烧氧化铝生成偏铝酸钠，熔融时生成氧化铝等，可用来制备铝盐，也可作干燥剂等。
4。
铝的化学性质很活泼，极易与其他元素化合，形成多种合金。
如铝镁合金、铝铜合金等。
铝镁合金是以镁为主要合金元素，铝为强化元素的轻金属合金。
这类合金的共同特点是：密度小、比强度和比刚度高，但耐蚀性较差，铸造性能好。
如飞机结构件、铆钉、锻件、粉末冶金制品、铝基复合材料等。
5。
铝是银白色轻金属，密度较小，具有延展性。
它能和水发生反应，放出氢气，在加热或加压下能和大部分非金属元素反应，生成多种化合物，如氢氧化铝、碱式碳酸铝、偏铝酸钠、三氯化铝等。
此外，铝还能与酸反应，在干燥空气中能风化。
6。
铝有两种同素异构体： a)顺式异构体，与水作用，放出氢气； b)反式异构体，与水作
用，吸收氢气。
7。
氢氧化铝与氢氧化钠、硫酸铝溶液混合，受热会产生胶状沉淀。
8。
三氧化二铝易溶于水，通过加热分解而得到一水合氧化铝，可用于净水，也可用做食品添加剂。
9。
铝的熔点为660 ℃，沸点为861 ℃，凝固点为660 ℃。
10。
铝粉的表面覆盖着氧化膜，并形成一层致密的氧化铝薄膜，使铝表面对红外线、紫外线及电离辐射的反射率达80%，故铝是优良的光反射材料。
11。
铝片在空气中加热至660 ℃，开始氧化，生成四氧化三铁。
若继续加热至912 ℃，氧化膜破裂，生成三氧化二铁。
12。
铝能与硫酸铜溶液反应，生成氧化铝沉淀和硫酸铜。
13。
铝燃烧时火焰呈淡蓝色。
14。
纯铝的抗腐蚀性能比铜强，用纯铝制成的防护装甲就是证明。