高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物
高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物
高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物1．镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子结构铝(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子结构Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。
2．镁、铝的物理性质①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。
②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。
3．镁、铝的化学性质比较：2 2MgO 2223Mg(OH)2 Mg22AlCl4．氧化铝和氢氧化铝A12O3和Al(OH)3是典型的两性化合物，既能与强酸反应。
也能与强碱反应生成盐和H2O。
Al 2O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH–=2A1O2–+H2OAl(OH)3+3H+=A13++3H2O Al(OH)3+OH–=A1O2–+2H2O5．生成Al(OH)3沉淀量的图像分析（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。
图1所示。
（2）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。
图2所示。
（3）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。
图3所示。
（4）向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。
图4所示。
（5）向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。
图5所示。
（6）向NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。
图6所示。
铁及其化合物（1）铁在周期表中的位置及原子结构铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图：铁元素是一种变价元素，通常显示+2价、+3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。
（2）铁的性质①与非金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黄色的烟）3Fe+2O2=Fe3O4Fe+S=FeSFe+I2=FeI2注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物②与酸反应a．非氧化性酸．Fe+2H+=Fe2++H2↑b．氧化性酸：常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，而加热时会剧烈反应。
高一化学镁铝和铁化学方程式知识点总结
高一化学镁铝和铁化学方程式知识点总结
1、碳酸氢钙溶液受热分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2+H2o
2、氯化镁和氨水 MgCl2 + 2NH3H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl
3、铝和氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2
4、铝热反应 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)
5、氧化铝和盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
6、氧化铝和氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
7、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
8、氢氧化铝和盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
10、三氯化铝和过量氨水
AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl
11、三氯化铝和过量氢氧化钠
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o
12、铁和水蒸气 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
13、铁和足量的稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
14、铁和足量的稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2o
15、铁(完全过量)和少量的稀硝酸
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2o
16、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o
总结：以上就是高一化学镁铝和铁化学方程式知识点总结的全部内容，希望能帮助同学们巩固学过的化学知识，祝愿同
学们都能轻松愉快的学习，取得好成绩！。
镁和铝知识点归纳
镁和铝其化合物性质知识点归纳一 Mg 的化学性质1．与非金属反应（1）与O 2反应。
常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 。
4Al+ 3O 22Al 2O 3（2）与卤素单质、硫等反应。
Mg+ Cl 2MgCl 2 2Al+ 3Cl 22AlCl 32Al+ 3S Al 2S 3 （用于工业制备） Mg+ S MgS ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H 2O 反应 Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O 2A1(OH)3+3H 2↑3．与酸反应置换出H 2Mg 、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H 2，其中铝在冷浓 H 2SO 4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C[特别提醒]：“CO 2不能助燃”的说法是不全面的，CO 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K 、Ca 、Na 、Mg 等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe 2O 3 2Fe+ Al 2O 3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V 、Cr 、等。
[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe 2O 3 、FeO 、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5、MnO 2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
④KClO 3作为引燃剂，也可以用Na 2O 2代替。
实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
5．与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O 2NaAlO 2+4H 2O+3H 2↑1.镁的知识主线上图的1～13中的 有关化学方程式如下：二、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
元素化合物(五) 镁、铝、铁及化合物性质 人教版
元素化合物(五) 镁、铝、铁及化合物性质一. 本周教学内容元素化合物（五）镁、铝、铁及化合物性质二. 知识重点1. 镁、铝及化合物（1）Mg、Al在元素周期表中的位置及原子结构特点（2（3①与非金属单质反应②与水反应③与酸反应④与碱反应⑤与氧化物反应⑥与盐反应（4）制法——电解法（5）氧化物性质比较（类型、物理性质、化学性质）（6）氢氧化物性质比较（类型、化学性质）（7）盐的性质2. 铁及化合物（1）位于元素周期表第四周期第Ⅷ族（2）原子结构特点：次外层电子未达饱和，不同于主族元素次外层电子数一般为8或18、32，在化学反应中易形成阳离子：具有可变价态。
（3）铁的性质：①物理性质——色、态、熔、沸点及特性②化学性质——与非金属单质的反应与水反应与酸反应与盐溶液反应（4）铁的氧化物及性质（5）铁的氢氧化物及性质（6）铁盐及亚铁盐的性质及鉴别方法【典型例题】[例1] 将5.1g 镁、铝合金投入到500mL 2mol /L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol /L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH 溶液的体积是（ ）A. 200mlB. 250mLC. 425mLD. 560mL解析：本题考查学生对镁、铝的化学性质区别的掌握。
Mg 、Al 与盐酸和NaOH 的反应有：↑+=+222H MgCl HCl Mg 、↑+=+233262H AlCl HCl Al 产生的两种盐分别与NaOH 溶液反应：NaCl OH Mg NaOH MgCl 2)(222+↓=+、OH Al NaOH AlCl 3)(333+↓=+ NaCl OH Al 3)(3+↓或O H NaAlO NaCl NaOH AlCl 223234++=+，若使所得沉淀最多，则所加NaOH 的物质的量应与盐酸的物质的量相等。
即)()(NaOH V NaOH c ⋅)()(盐酸盐酸V c ⋅mol L L mol 15.0/2=⨯=则mL L Lmol molNaOH V ag 25025.041][1)(⇒=⋅=- 答案：B[例2] 下面是AlCl 3溶液与NaOH 溶液反应的三组数据及产生沉淀的质量：① 当AlCl 3溶液为440mL 、NaOH 溶液为120mL 时，产生沉淀15.6g ② 当AlCl 3溶液为120mL 、NaOH 溶液为440mL 时，产生沉淀15.6g ③ 当AlCl 3溶液为120mL 、NaOH 溶液为400mL 时，产生沉淀31.2g 求：二溶液的物质的量浓度分别为多少mol/L ？解析：由①、②、③可知：①是NaOH 溶液不足；而②是NaOH 溶液过量；由①可知L mol L mol g g NaOH c /512.013786.15)(1=⨯⨯⋅=-由②～③可知：mL NaOH V 40)(=∆，g g g m 6.152.316.15)(-==∆沉淀 由①～②可知：mL NaOH V 320)(=∆，根据图象可知：产生3)(OH Al 沉淀为：L mol L molg OH Al m /532.04178])([13⨯⨯⨯⋅=-g 2.31=共产生沉淀：g g g 8.462.316.15=+ 则L mol Lmol g gAlCl c /512.0788.46)(13=⨯⋅=- 答案：L mol NaOH c /5)(= L mol AlCl c /5)(3=[例3] 把含有Fe 2O 3的铁片投入到足量的稀H 2SO 4中，直到铁片全部溶解。
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
高一化学钠铁镁铝知识点
高一化学钠铁镁铝知识点化学是一门研究物质性质、组成、构造、变化和相互关系的科学。
在高中化学中，钠（Na）、铁（Fe）、镁（Mg）和铝（Al）是常见的金属元素。
下面将分别介绍这四种金属元素的知识点。
一、钠（Na）1. 基本性质钠是一种银白色的金属，在常温下非常活泼。
它的熔点较低，约为98摄氏度，热稳定性较差，容易氧化。
2. 化合物钠与氧、氯等元素形成多种化合物。
其中最常见的是氯化钠（NaCl），即食盐。
钠还与氧形成氧化钠（Na2O）等化合物。
3. 应用钠在工业上广泛应用，主要用于金属制品的冶炼、合成橡胶和塑料的生产等。
二、铁（Fe）1. 基本性质铁是一种常见的金属元素，在自然界中广泛存在。
它具有良好的延展性和导电性，并且能够吸附磁性。
2. 基本结构铁的原子核中含有26个质子和中子，电子排布为2-8-14-2。
3. 氧化反应铁在空气中容易氧化，形成氧化铁。
常见的氧化铁有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）。
4. 应用铁是制造钢铁的主要原料，广泛用于建筑、机械、交通工具等领域。
三、镁（Mg）1. 基本性质镁是一种银白色的金属，比重轻、延展性好、导电性能强，并具有良好的耐腐蚀性。
2. 化合物镁与氧、氯等元素形成多种化合物。
其中最常见的是氧化镁（MgO），常用作建筑材料。
3. 应用镁在工业上广泛应用，如制造航空器、汽车、光学仪器等。
四、铝（Al）1. 基本性质铝是轻质金属，具有良好的延展性、导电性和热传导性，同时还有一定的耐腐蚀性。
2. 氧化反应铝表面易生成一层氧化铝膜，这层膜能够防止铝继续氧化。
3. 应用铝是一种重要的工业原料，广泛用于建筑、包装、交通工具等。
综上所述，钠、铁、镁和铝是高中化学中常见的金属元素。
通过学习它们的基本性质、化合物以及应用，可以更好地理解化学元素的特点和用途。
这些知识点的掌握有助于培养学生的实践能力和科学思维，为日后深入学习化学和工程技术奠定基础。
高中元素化合物知识梳理
镁、铝、铜及其化合物 (一)镁与铝化学性质的比较1.与O 2的反应：Mg 、Al 均能与空气中的O 2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜.所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能。
它们都可燃烧：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,4Al ＋3O 2=====高温2Al 2O 32.与S 、X 2等非金属的反应：Mg ＋S=====△MgS ，Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2 2Al ＋3S=====△Al 2S 3,2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3 3.与酸的反应：非氧化性酸：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑，2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑氧化性酸：镁可溶于氧化性酸；常温下铝在冷的浓HNO 3、浓H 2SO 4中因发生钝化而难溶，但加热时也可溶解。
4.与碱的反应：镁不反应， 2Al ＋6H 2O ＋2NaOH===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑5.与氧化物的反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(金属镁能在CO 2气体中燃烧),2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3[铝热反应，铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO 、MnO 2、Fe 2O 3等)都可以发生铝热反应](二)氧化铝和氢氧化铝1.氧化铝：两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐，又能与强碱反应生成四羟基合铝酸盐 ：Al 2O 3＋6H＋===2Al 3＋＋3H 2O ， Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－2.氢氧化铝：①既能溶于强酸，又能溶于强碱中：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－②受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O3.氢氧化铝的制法：可溶性铝盐与氨水反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 或四羟基合铝酸钠 溶液通入CO 2：CO 2过量：[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3； CO 2少量： 2[Al(OH)4]－＋CO 2===2Al(OH)3↓＋H 2O ＋CO 2－3。
高中化学镁铝铁知识归纳
高中化学镁铝铁知识归纳【知识网络】ﻫ一、镁及其化合物相关化学方程式2Mｇ＋O2=2MgOﻫ３Mg＋N２Mg3N２Mg+Cl2MｇCl２Mg+２H+=Ｍｇ2++Ｈ2↑ﻫ Mg+２H2O Mg(ＯH）2+H2↑2 ﻫMｇ+CＯ22MｇO＋CﻫMgO+H２O=Mg(OH)２ＭgＯ+2HCl＝ＭgＣl2＋H2Oﻫ MｇＣl2（熔融) Mg+Ｃｌ2↑Mg2++CＯ3２－=MｇCO3↓ﻫMｇCＯ3+2H+＝Mg2＋+CO2↑+H2ＯMgCO3+CO2＋H2Ｏ=Ｍg（HCO３)2ﻫ MgCO3+Ｈ2O Ｍg(ＯＨ)2+CO2↑Mｇ(ＯH)2＋2H+＝Mｇ2＋＋Ｈ2OﻫMg（OH)2MｇO+H2OＭｇ3N2+６H2O＝３Mg（OH）２↓+2ＮH3↑二、铝及其化合物相关化学方程式ﻫ4Al+3O2＝２Aｌ2O33S+2Al Ａl2Ｓ３２Aｌ+３Cl22AlCl３2 ﻫＡl+6HCｌ=2AlCｌ3＋3H２↑ﻫ２Aｌ+6H2O 2Al(OH)３+3H2↑2Al+Fｅ２O3Al2O３+２Ｆe2Al+２NaOH+２Ｈ2Ｏ=2NａＡｌＯ２+３H2↑ﻫ Aｌ2O3+6HCl=2AlCｌ3＋3H2OﻫAl2O３＋２NａＯＨ=2ＮａＡlO2+2Ｈ2O２Al2O３(熔融）４Aｌ+3Ｏ2↑Aｌ3++3Ｈ2Ｏ＝Al(OH)3+3Ｈ＋Ａl3++3NH3·H2O＝Al(ＯH）3↓+3NH4+Al3++3ＯＨ－=Al(OH)3↓ﻫAl3++４OH-=ＡlＯ2-+2Ｈ2ＯＡl2S3＋6H２Ｏ＝2Al(OH)３↓＋3H2S↑ﻫＡl(OH)3+３H+=Al３＋+3H2Ｏﻫ Al（OＨ)3+OH－＝Al Ｏ2－＋２H2OﻫＡlO２-＋CＯ2＋２H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ﻫ AlO2－+H++H２Ｏ=Al（ＯH)３↓AｌＯ2-＋４H＋=Ａl３++２H２Oﻫ 3AｌO２-+Aｌ３＋+6H2O＝4Al(OH)3↓ﻫ三、铁及其化合物相关化学方程式3Fe＋２O２(纯）Fe3Ｏ4Ｆe+ＳＦｅS２Fe+3Cｌ22ＦｅＣl3Fｅ+2H+＝Fe2++Ｈ2↑3Fｅ+4H2O Ｆe3O４+４H2↑ﻫＦe+Ｃu2＋=Cu+Fe2+ﻫ FｅO+2HＣl＝FeCl２＋H2ＯFｅ(OＨ)2+２HＣｌ=FeCl2＋２H2Oﻫ 4Fe(OH)2＋O2+2Ｈ2O=4Fe(ＯH）３2FeCl2＋Cl2=2FeCｌ3ﻫ FeS＋2H+＝Fe２++H2Ｓ↑２Fe3＋＋Ｆe＝3Fｅ２+4FｅS2＋１1Ｏ22Fe2O3+8SＯ2ﻫＦe2O3+6H+＝2Fｅ３++3Ｈ２OﻫＦe2O3+3CO２Fe+３CＯ2ﻫFe3＋＋3H2O Fe(OH)3+3H+Fｅ３++ＳＣＮ-=Fe(SCN）2＋ﻫＦe(OH)３+3H+＝Fe３＋＋3H2O2Fe(OH)３Ｆe2O3＋3H2Oﻫ【各部分知识回顾】ﻫ一、镁ﻫ１.原子结构示意图:2．单质(1）在周期表中位置：ﻫ第三周期ⅡA族(碱土金属)（2）物理性质:银白色,质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低。
高二化学第二册第四章镁和铝知识点-最新教育文档
高二化学第二册第四章镁和铝知识点
金属镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。
以下是查字典化学网整理的第四章镁和铝知识点，请大家认真学习。
1.镁知识点
(1)物理性质:镁,化学符号Mg,相对原子质量为24,银白色金属;熔点
648.8C,沸点1107C,密度1.74克/厘米.
(2)化学性质:能与卤族元素反应,例如:Mg+Cl2---(点
燃)MgCl2
能与氧气反应:Mg+O2MgO
能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)
能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)
注：镁位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相邻的元素,他们的结构性质都相似
2生物方面：是生物生活的必须元素,不能缺.在植物体内,以离子态存在.新叶含的镁比老叶多.
2.铝的知识点
Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如
CO2+H20,NH3.H2O)都不反应
关于Al^3+ 和AlO^2-的问题也比较简单,把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了
第四章镁和铝知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。
3总复习：镁、铝、铁
专题：元素及其化合物第三讲 镁铝铁1、镁铝及其化合物(1)镁铝单质①O 2、Cl 2、S ： 2Mg+O 2点燃2MgO 4Al+3O22Al 2O 3 3Mg+N 2点燃Mg3N 2 Mg+SMgS 2Al+3S Al 2S 3 Mg+Cl 2点燃MgCl 22Al+3Cl 2点燃2AlCl 3②盐酸⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧↑+=+++发生钝化浓铝与冷的浓不产生强氧化性酸非氧化性酸34222,..2:HNO SO H b H a H n M nH M n③氢氧化钠溶液：2Al+2H 2O+2NaOH=2NaAlO 2+3H 2↑④与氧化物的反应：a ．H 2OMg+2H 2OMg(OH)2+H 2↑(能使酚酞变红) 2Al+6H 2O沸水2Al(OH)3+3H 2↑b ．Fe 3O 4 铝热反应：32y Al (S)+M x O y(S)高温3y Al 2O 3+xM (l) △H ＜0 说明：①反应条件：M 为Fe 、V 、Cr 、Mn 等活泼性比Al 弱的金属（FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4、MnO 2、CrO 3、V 2O 5、WO 3）。
反应中Al 从氧化物中夺取氧， 表现出很强的还原性。
(MgO 不可以)②实验操作③反应放出大量的热(2)氯化镁(MgCl 2)①物理性质：易溶于水、味苦、易潮解②用途：是制取镁的重要原料(3)氧化铝(Al 2O 3)①物理性质：白色、熔点高、难溶于水的固体②化学性质：两性氧化物盐酸氢氧化钠从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al的两种工艺流程如下：(4)氢氧化铝[Al(OH)3]①氢氧化铝的两性：稀硫酸Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O氢氧化钠溶液Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O②氢氧化铝的生成：a．铝盐与碱反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+b．偏铝酸盐与酸反应：当CO2不足或适量时：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-；当CO2过量时：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
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高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物
1．镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子结构铝
(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子结构Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失
电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。
2．镁、铝的物理性质
①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。
②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。
3．镁、铝的化学性质比较：
2 2MgO 2
2
2
3
Mg(OH)
2 Mg22AlCl
4．氧化铝和氢氧化铝
A12O3和Al(OH)3是典型的两性化合物，既能与强酸反应。
也能与强碱反应生成盐和H2O。
Al 2O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH–=2A1O2–+H2O
Al(OH)3+3H+=A13++3H2O Al(OH)3+OH–=A1O2–+2H2O
5．生成Al(OH)3沉淀量的图像分析
（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。
图1所示。
（2）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。
图2所示。
（3）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。
图3所示。
（4）向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。
图4所示。
（5）向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。
图5所示。
（6）向NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。
图6所示。
铁及其化合物
（1）铁在周期表中的位置及原子结构
铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图：
铁元素是一种变价元素，通常显示+2价、+3价，其化合物及其水溶液往
往带有颜色。
（2）铁的性质
①与非金属反应
2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黄色的烟）
3Fe+2O2=Fe3O4
Fe+S=FeS
Fe+I2=FeI2
注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物
②与酸反应
a．非氧化性酸．Fe+2H+=Fe2++H2↑
b．氧化性酸：常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，而加热时会剧烈反应。
③与水反应：3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H2
④与某些盐熔液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）铁的存在铁在自然界中分布较广。
在地壳中含量约占5％，仅次于铝。
分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。
铁矿石的种类较多，重要有：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），褐铁矿（2Fe2O3·3H2O）和菱铁矿（FeCO3）。
（4）铁的氧化物和氢氧化物
①铁的氧化物
②铁的氢氧化物
（5）Fe 2+和Fe 3+
的性质 ①Fe 具有氧化性，主要表现还原性
4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O （Fe 2+
被氧化） ②Fe 3+具有较强的氧化性，与S 2–、I –、SO 32– 等能发生氧化还原反应2Fe 3++S 2–=2Fe 2+
+S↓ 2Fe 3++2I –=2Fe 2+
+I 2
③Fe 3+是典型的弱碱阳离子，与HCO 3–、AlO 2–。
等在溶液中发生双水解反应
232Fe
2Fe+3CO32–+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
④Fe3+遇苯酚溶液呈紫色；可用于检验Fe3+
⑤亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化，滴入少量相应的酸溶液以防止Fe2+水解。
铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液以防止Fe3+水解。