氮的氧化物与氧气、水的计算
高中化学必修1：微专题八 氮氧化物与氧气和水反应相关计算的三种类型
一、NO 2和O 2的混合气体通入水中的计算由3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 和2NO ＋O 2===2NO 2可得总反应式4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，由此可知：V (NO 2)∶V (O 2)⎩⎪⎨⎪⎧＝4∶1，恰好完全反应，无气体剩余＜4∶1，O 2过量，剩余气体为O 2＞4∶1，NO 2过量，剩余气体为NO1.在标准状况下，将O 2和NO 2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为( ) A.114mol·L －1 B.45mol·L －1 C.128 mol·L －1 D.142mol·L －1 [答案] C[解析] 设烧瓶的体积为V L ，由4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3以及O 2和NO 2的体积比为1∶4，知NO 2的体积为45V L ，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为V L ，NO 2的物质的量为45V L 22.4 L·mol －1＝128V mol ，所以硝酸的物质的量浓度为128V mol V L ＝128 mol·L －1。
2.一定条件下，将充满二氧化氮和氧气的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的18，则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积之比可能是( )A.8∶1B.7∶3C.7∶2D.4∶1 [答案] B[解析] 反应为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，设原气体体积为8 L ，则剩余气体为1 L ；若剩余1 L 气体为氧气，V (NO 2)＝⎝⎛⎭⎫45×7L ，V (O 2)＝⎝⎛⎭⎫15×7＋1L ，二者体积比为7∶3。
若剩余1 L 气体为一氧化氮，上述反应后应剩余3 L 二氧化氮，可得V (NO 2)＝⎝⎛⎭⎫3＋45×5L ，V (O 2)＝⎝⎛⎭⎫15×5L ，二者体积比为7∶1。
高考化学总复习之-经典资料4-4氮
【典例导析1】将容积为50 mL的量筒内充满二氧化 氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽
里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。
则原混合气体中NO2和O2体积比可能是 或 。
解析 NO或NO2与O2混合气体与水的反应计算关
系式可由下列化学方程式推导出来。
2NO+O2 3NO2+H2O 由②×2+①得 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 4HNO3 ③ ④ 2NO2 2HNO3+NO ① ②
第4讲 氮的氧化物和硝酸 基础盘点
一、氮气及氮的氧化物 自我诊断 1.用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。 ① N2+O2 ② 2NO+O2 ③ 3NO2+H2O 2NO ， 2NO2 ， 2HNO3+NO 。
雨水中的HNO3进入土壤与矿物质作用生成 硝酸盐 ，其中 NO 3 被植物根系吸收。
成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水
由①×③+②×②
4NO+3O2+2H2O
③、④两式就是平时计算经常用到的关系式。
设剩余的5 mL为O2，则参加反应③的NO2和O2的总 体积为:50 mL-5 mL=45 mL 则原混合气体里,NO2的体积为:45 mL×4/5=36 mL O2的体积为：50 mL-36 mL=14 mL 即NO2与O2的体积比为：36∶14=18∶7。
盐中NO
+ 3 在H2SO4提供H 的条件下能继续与金属
反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先 作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或NO 3 进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
氮氧化物形成光化学烟雾的方程式
氮氧化物形成光化学烟雾的方程式氮氧化物（NOx）是指氮氧化合物中的一类物质，包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
它们主要通过燃烧过程和汽车尾气排放产生，对环境和人类健康造成严重影响。
氮氧化物与空气中的氧气和其他气体发生反应，形成光化学烟雾。
以下是氮氧化物形成光化学烟雾的方程式。
1.一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮：2NO+O2->2NO22.二氧化氮与水反应生成硝酸：3NO2+H2O->2HNO3+NO3.硝酸与空气中的氨气反应生成硝酸铵：HNO3+NH3+H2O->NH4NO34.硝酸铵与空气中的烟雾颗粒物反应产生硝酸铵颗粒：NH4NO3+烟雾颗粒->(NH4)2SO4+HNO3这些化学反应是在氮氧化物和其他化学物质与空气中氧气和水反应的过程中发生的。
其中，二氧化氮和水反应生成硝酸是产生硝酸铵的关键步骤。
硝酸铵是颗粒物中的主要成分之一，通过与空气中的烟雾颗粒物反应形成硝酸铵颗粒。
这些颗粒物可以悬浮在空气中形成烟雾，对空气质量和人类健康造成危害。
氮氧化物的形成是与人类活动紧密相关的，特别是与燃煤、汽车尾气排放、工业排放等有关。
在大气中高温和高压的条件下，燃烧过程中的氮气会与氧气反应生成一氧化氮，而后者又会进一步与氧气反应生成二氧化氮。
这些氮氧化物会通过大气中的化学反应和颗粒物形成光化学烟雾。
光化学烟雾是形成雾霾的重要原因之一，对空气质量和能见度产生负面影响。
减少氮氧化物的排放对于改善环境质量和保护人类健康至关重要。
减少燃煤、汽车尾气排放、工业排放等源头的氮氧化物排放是有效的措施之一、此外，利用环保技术和设备，如催化还原装置、燃烧改进技术等，也可以降低氮氧化物的排放。
通过这些措施，可以减少氮氧化物与空气中的氧气和水反应，从而减少光化学烟雾的生成，改善空气质量和保护人类健康。
氮及其化合物
_______________ 气味，说明样品中含有NH+4。 刺激性
湿润的 ②取少量样品与碱混合于试管中，然后加热，将 _______________ 红
色石蕊试纸靠近管口，试纸 _______________ 变蓝 ，说明样品中含有 NH+4； 也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有 _______________ 白烟 产生， 说明样品中含有 NH+4。
（5）氨气的检验 方法一：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 方法二：与浓盐酸作用产生大量白烟；
5、喷泉实验
（1）喷泉实验的原理 因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成
压强差 _____________ ，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。
（2）形成喷泉的条件 从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压 强差；从实验上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要
一、氮气
1．自然界中氮元素的存在
游离
化合
2.氮气的性质 ①物理性质 纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气
略小，在空气中约占总体积的 4/5 。
②结构：电子式为 ，结构式为 ，氮氮三 N≡N 键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。 ③化学性质 通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化 剂等条件下才能发生一些化学反应。
（2 ）若试样为液体，可取少量液体注入试管中，再加入碱液，微热，
然后用_______________ 湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验。
五、硝酸
1、物理性质：
无色有刺激性气味的易挥发的液体，能与水以任意比例 互溶，常用的浓硝酸的质量分数大约在 69%， 98%以上 的浓硝酸有“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。久置浓 硝酸通常因溶有NO2而显黄色。 。
第五章微专题氮的氧化物与氧气和水反应的计算
第五章微专题氮的氧化物与氧气和水反应的计算氮的氧化物指的是由氮和氧元素组成的化合物，主要有一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）等。
这些氮的氧化物与氧气和水反应产生的化学方程式如下：1.一氧化氮与氧气反应：2NO(g)+O2(g)->2NO2(g)2.一氧化氮与水反应：2NO(g) + H2O(l) -> HNO2(aq) + HNO3(aq)3.二氧化氮与水反应：3NO2(g) + H2O(l) -> 2HNO3(aq) + NO(g)在教授这个微专题时，可以通过以下步骤来进行计算：第一步：了解氮的氧化物的性质和反应条件。
让学生了解每种氮的氧化物的物理性质和化学性质，以及反应所需的条件。
第二步：引导学生识别反应类型。
让学生根据给定的反应方程式识别反应类型，比如氧化还是还原反应。
第三步：计算反应物的质量。
给定一定的反应量，学生需要计算反应物的质量。
通过已知条件和摩尔质量的关系，学生可以计算出反应物的质量。
第四步：使用化学方程式进行计算。
通过平衡的化学方程式，学生可以确定反应物的摩尔比例。
根据摩尔比例，学生可以计算出生成物的摩尔数。
第五步：计算生成物的质量。
根据生成物的摩尔数和摩尔质量的关系，学生可以计算出生成物的质量。
第六步：检查结果的合理性。
学生应该检查计算出的结果是否合理，比如生成物的质量是否符合摩尔比例和化学方程式。
通过以上步骤，学生可以对氮的氧化物与氧气和水的反应进行计算。
教师还可以引导学生进行实验验证，以加深学生对反应过程的理解。
同时，可以让学生讨论氮的氧化物与环境污染的关系，以及如何减少氮的氧化物的排放。
这样可以进一步培养学生的环境保护意识和科学素养。
氮的氧化物与氧气水的计算
氮的氧化物与氧气水的计算1.氮与氧气反应：氮与氧气反应生成一氧化氮的化学方程式如下：N2+O2→2NO假设有0.3 mol的氮(N2)和0.4 mol的氧气(O2)反应，求生成的一氧化氮的摩尔数和质量。
根据化学方程式可以看出，1 mol的氮与1 mol的氧气反应生成2mol的一氧化氮。
所以，根据反应的摩尔比可以得到生成的一氧化氮的摩尔数：摩尔数= 0.3 mol × (2 mol/1 mol) = 0.6 mol一氧化氮的分子量为30.01 g/mol，可以根据摩尔数计算质量：质量 = 0.6 mol × 30.01 g/mol = 18.006 g因此，0.3 mol的氮和0.4 mol的氧气反应生成0.6 mol的一氧化氮，质量为18.006 g。
2.氮与水反应：氮与水反应生成氨的化学方程式如下：N2+3H2O→2NH3+O2假设有0.5 mol的氮(N2)和0.8 mol的水(H2O)反应，求生成的氨的摩尔数和质量。
根据化学方程式可以看出，1 mol的氮与3 mol的水反应生成2 mol 的氨。
所以，根据反应的摩尔比可以得到生成的氨的摩尔数：摩尔数 = 0.5 mol × (2 mol/1 mol) = 1 mol氨的分子量为17.03 g/mol，可以根据摩尔数计算质量：质量= 1 mol × 17.03 g/mol = 17.03 g因此，0.5 mol的氮和0.8 mol的水反应生成1 mol的氨，质量为17.03 g。
此外，还可以根据反应前后物质的摩尔比计算其他反应条件下的摩尔数和质量。
需要注意的是，这里给出的是理论计算，实际反应可能受到温度、压力、反应速率等因素的影响，需要在实验中进行验证和优化。
氮的氧化物溶于水的有关计算
反馈练习1： 把试管中装有的9mL NO气体倒立于水槽中，逐 渐通入O2，当试管中剩余气体为3mL时，通入O2的体 积可能是（BD ） A.9ml B.4.5ml C.3ml D.9.75ml
反馈练习2：在标况下，把一个50mL量筒装满水， 倒 置于水槽中，先通入10mLNO，然后通入20mLO2，问最 后剩余气体为多少？ 解：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4mL 3mL X=7.5mL 10mL x 现有氧气20mL,所以O2过量， 应根据NO的体积计算，剩余氧气有12.5mL.
二、NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 V(NO2):V(O2) = 4:1 时，完全反应，无气体剩余 V(NO2):V(O2) < 4:1 时，O2过量，剩余气体为O2
V(NO2):V(O2) > 4:1 时，NO2过量，
3NO2+H2O＝2HNO3+NO 剩余气体为NO 例2.把30mLNO2和O2的混合气体充满试管倒立于水槽中， 最后剩余5mL气体，试求原混合气体中NO2和O2的体积 各是多少？ NO2 20mL,O2 10mL或 NO2 27mL,O2 3mL
反馈练习5 ：一容积为10mL的试管，充满NO2和O2 的混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后， 试管中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？
NO2 7.2mL 或NO2 8.6mL O2 2.8mL O2 1.4mL
气体溶于水浓度计算
1. 标况下,收集一试管HCl倒置于水槽,假设试管内溶 液不向水槽扩散,求所得溶液浓度:( 1/22.4 mol/L ) 2. 标况下,收集一试管NO2倒置于水槽,假设试管内溶 液不向水槽扩散,求所得溶液浓度:( 1/22.4 mol/L ) 3. 标况下, 收集一试管NO2和O2倒置于水槽,最后无气 体剩余,假设试管内溶液不向水槽扩散,求所得溶液浓 度:( 1/28 mol/L ) 4. 标况下,收集一试管NO和O2倒置于水槽,最后无气体 剩余,假设试管内溶液不向水槽扩散,求所得溶液浓 度:( 1/39.2 mol/L )
高中氮的循环知识点
氮的循环一、氮在自然界中循环1、氮的固定使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，简称固氮。
正是通过氮的固定，开始了氮在自然界中的循环，氮的固定有自然固氮和人工固氮两种方式。
2、自然固氮(1)生物固氮：大豆、蚕豆等豆科植物的根部含有根瘤菌，能把空气中的N2转变为硝酸盐，被植物吸收。
故豆类植物不需要施用氮肥，这种固氮方式占整个自然固氮的90％。
(2)高能固氮：通过闪电等高能量途径把N2固定的方式为高能固氮。
涉及到的反应主要有：N2＋O22NO 2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可知，N2最终变成HNO3，即正常的雨水略呈酸性。
HNO3与土壤中的矿物作用，得到硝酸盐，被植物吸收，这就是“雷雨发庄稼”的科学道理。
3、人工固氮人们在工业生产中把N2转化为氮的化合物的方法为人工固氮，又叫工业固氮。
常见的方法有：(1)N2与H2合成NH3：，该反应为工业制HNO3的基础反应。
(2)仿生固氮：用某些金属有机化合物做催化剂，实现常温、常压固氮，这些金属有机物类似于根瘤菌，故又叫仿生固氮，这是目前科学界较为关注的研究性课题。
4、氮在自然界中的循环人们在生产活动中也涉及到了氮的循环，其中主要是利用N2与H2合成工业中重要的生产原料——NH3，即人工固氮。
涉及到两种很重要的物质：NH3、HNO3。
二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气，常况下是一种无色无味的气体，难溶于水，通常无毒。
氮气占空气体积总量的78.12%，是空气的主要成份。
氮气的化学性质很不活泼，只在特殊条件下，才能以下反应。
①与氧气反应：通常状况下氮气和氧气不反应，但在放电条件下，却可以直接化合生成NO。
反应的化学方程式为：★N2+O2闪电2NO②与氢气反应：在高温、高压、催化剂作用下，氮气和氢气可以反应制得氨气。
反应的化学方程式为：★N2 + 3H22NH3 此反应是工业合成氨的反应③与金属镁反应：金属镁可以在氮气中燃烧，生成氮化镁。
nh3和o2和h2o反应方程式
nh3和o2和h2o反应方程式引言在化学反应中，氨气（NH3）和氧气（O2）以及水（H2O）的反应方程式是一种重要的反应类型。
本文将详细介绍这个反应的方程式、反应条件、反应机理以及可能的应用。
反应方程式氨气和氧气在适当的条件下反应，可以生成氮氧化物（N2O）和水蒸气（H2O）。
反应方程式如下：2NH3 + 2O2 -> N2O + 3H2O反应条件该反应的发生需要适当的反应条件。
以下是影响这个反应的条件因素：温度反应温度对于该反应的进行起着至关重要的作用。
一般来说，较高的温度有助于反应进行。
然而，过高的温度可能导致副反应的产生。
因此，需根据实际需要选择适当的温度。
压力在反应中，固定压力条件下的气体浓度会影响反应速率。
通过增加或减小反应容器中气体的压力，可以调节反应速率以及产物的选择。
催化剂为了加速反应速度，可以引入适当的催化剂。
在该反应中，某些金属催化剂能够促进氨氧化反应的进行。
反应机理氨气和氧气反应生成氮氧化物和水的详细反应机理如下：1.初始反应步骤是氨气的催化氧气氧化，生成氧化亚氮（NO）和水：4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O2.氧化亚氮进一步氧化为二氧化氮（NO2）：2NO + O2 -> 2NO23.生成的二氧化氮和水反应生成亚硝酸（HNO2）：3NO2 + H2O -> 2HNO2 + NO4.亚硝酸进一步分解为一氧化氮（NO）和亚氮酸（HNO3）：2HNO2 -> 2NO + H2O + NO25.一氧化氮与氧气反应生成氮氧化物（N2O）：2NO + O2 -> 2NO2综上所述，该反应具有复杂的反应机理，涉及多个中间产物的生成和转化。
应用该反应的产物氮氧化物（N2O）是一种常用的无机氮源。
它在气候控制中起到重要的作用，因为它通过吸收和发射紫外线来影响臭氧浓度。
此外，N2O还广泛用于医药和食品工业，如麻醉剂和驱逐剂。
另一方面，该反应中生成的水蒸气（H2O）也有着广泛的应用。
氮及其重要化合物 专题训练及答案
氮及其重要化合物专题训练及答案一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是( )A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气,属于物理变化B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,在管口观察到红棕色气体,原因是HNO3分解生成了NO2C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟D.雷雨天气可以产生硝酸,不会给作物带来危害【解析】选D。
豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为化合物,属于化学变化,A错误;发生3Fe2++N错误！未找到引用源。
+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,NO遇空气生成红棕色NO2,B错误;浓硫酸无挥发性,无法观察到白烟,C错误;雷雨天气可以产生硝酸,硝酸随雨水下降与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐,给农作物提供氮肥,D正确。
【加固训练】下列化学事实及其解释都正确的是( )A.NO2与水反应,NO2作还原剂,水作氧化剂B.某溶液中含有大量的N错误！未找到引用源。
,该溶液中一定不存在大量的Fe2+C.闪电时,空气中的N2和O2可直接化合生成NO2D.除去NO中混有少量NO2气体时,可以用水洗涤后再干燥【解析】选D。
NO2与水反应,NO2是还原剂也是氧化剂,A错误;N错误！未找到引用源。
和Fe2+能共存,例如硝酸亚铁溶液,但在酸性条件下,N错误！未找到引用源。
能氧化F e2+,B错误;空气中的N2和O2直接化合生成的是NO,C错误。
将混有少量NO2的NO气体通过水洗涤后,因NO2与水反应生成NO,再干燥即可,D正确。
2.(2018·白城模拟)某同学探究氨和铵盐的性质,对相关实验操作及现象描述正确的是 ( )A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH溶液碱性强弱B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中,研究Al(OH)3的两性C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟D.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3【解析】选A。
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• 氮的氧化物与O2、H2O反应的计算方法
上节回顾与检测：
•写出两个固氮反应的方程式：_N_2+_3_H_2_=_（_高__温_高__压_,_催_化__剂_）__2_N_H_3__ _____N__2+_O_2_=_（_放__电_）__2_N_O_______
氨的催化氧化反应：_4_N__H_3_+_5_O_2_=_（__催_化__剂__,△__）__4_N_O__+6H2O NO+O2完全溶于水____4_N_O_+_3_O__2+_2_H__2O__=_4_H_N_O__3___
1.关系式法
(1)NO和O2的混合气体通入水中。 总反应:4NO+3O2+2H2O=4HNO3
可知当体积比V(NO)∶V(O2)
(2)NO2和O2的混合气体入水中
总反应: 当体积比
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 = 4︰1，恰好完全反应
• V(NO2)∶V(O2)
＞ 4︰1，剩余气体为NO ＜ 4︰1， 剩余气体为O2
• 解法1：关系式法： v（NO2)
a
4
v（O2) = b-1 = 1
得 a：b=7:3
•
答案：B
解法二：电子守恒法：
NO2→HNO3 [失电子ax1] O2 →HNO3 [得电子4x(b-1)] (b-1)×4=a×1 得 a：b=7:3
解法三：原子守恒法：
由(原来的N原子-剩余的N原子）/ （原来的O原子-剩余的O原子） = 2/5
(3)NO、NO2和O2的混合气体通入水中
• 先按3NO2+H2O==2HNO3+NO计算出生成NO的体积,再加上原来混合 气体中NO的体积,再按(1)中关系计算。
2.电子守恒法
• 当NOx与O2混合时,NOx转化为硝酸要失去电子,反应中 O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。
【方法】 【注意完全转化思想的运用】：剩余气体为NO时，应计 算出把剩余的NO转化成HNO3还需要多少O2，然后再用 电子守恒。
• 在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体
体积为原混合气体的1/8，且再通入少量O2后未见有明显变化，则原混合气体
中NO2和O2的体积比是(
)
• A．8：1
B．7：3
C．7：1
D．4：1
• 解析：依题意知，剩余气体为O2， 设 v（NO2）=a，V（O2）=b，令a+b=8 则剩余气体体积为 v（余O2)=1
＞ 2︰5 剩余气体为 NO
(2)方法：
第一步，找出原来的NO、NO2、O2的量，找出剩余的是什么（只可 能是NO或者O2），量是多少；
第二步，将题目的量与物质的化学式中的角标相乘找原子数目 第三步，列式，（原来的N原子-剩余的N原子）/ （原来的O原子-剩 余的O原子）= 2/5
典例解析
• 例：将容积为50 mL的量筒充满NO2和O2的混合气体,将量筒倒置在盛满水的
• 水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5 mL,若向量筒内鼓入氧气后,可以
• 观察到量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全被水充满,则原混合气体中NO2和
• O2体积比是( )
• A.43∶7
B.18∶7 C.4∶1 D.22∶3
• 解：依题意可知剩余气体为5mlNO,若将其完全转化为HNO3，由 • 4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知还需O2的体积为[5x3/4]ml，设v（O2)=v，则 • v（NO2) =(50-v)ml • 解法一：关系式法：
NO2+O2完全溶于水___4_N_O_2+_O__2+_2_H_2_O_=_4H__N_O_3_______
预期目标：
• 会用4NO2+O2+2H2O=4HNO3和4NO+3O2+2H2O=4HNO3解NO2、 NO和O2混合溶于水的题型
• 强化守恒规律的应用，能用电子守恒和原子守恒解类似题型
氮的氧化物与O2、H2O反应的计算方法:
3.原子守恒法：
(1) 规律：4NO2+O2和4NO+ 3O2从组成上均相当于2N2O5的组成。 N2O5是 硝酸的酸酐，都与N2O5+H2O===2HNO3等效。 当NOx、O2的混合气体通入水中时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析 判断
N（N）：N（O）
＜ 2︰5 剩余气体为 O2 = 2︰5 恰好完全反应
可得：则 N(N)：N(O)=a/(2a+2b-2)=2:5 得 a：b=7:3
反思与总结：
•1.化学方程式的重要性 利用化学方程式进行计算是化学计算的基本技能
2.守恒规律的应用 利用守恒思想可以快速解决氧化还原的相关计算
3.你还能提出什么问题？你能找出关系式法和电子守恒法之 间的联系吗？
【作业及课后练习】
见导学案第五
【预习内容】
见导学案
解法三：原子守恒法：
•设O2体积为v ml，则v（NO2)=(50-v)ml,剩余气体为5ml NO 由(原来的N原子-剩余的N原子）/ （原来的O原子-剩余的O原子）= 2/5
可得：（50-v-5):[(50-v)×2+2v-5]=2:5 v=7,即v（O2）=7ml，v（NO2）=43ml
课堂练习：(分组讨论，用三种方法解下题，限时3分钟）
【用完全转化思想】 v（NO2)
(50-v)ml
4
v（O2) = (v+5x3/4)ml = 1 得 v=7 即 v（O2) =7，v（NO2) =43
解法二：电子守恒法：
【用完全转化思想】: NO2→HNO3 [失电子1x(50-v)] O2 →HNO3 [得电子4x(v+5×3/4）]
4×(v+5×3/4)=1×(50-v) v=7 (和关系式法很像，有关系吗）