高中化学人教版必修一(2019版)第一章 第三节 第二课时 氧化剂和还原剂(共25页)
概念小结：
还原剂 失电子 还原性
价升
被氧化
反应物
本质且相等
特征且相等
氧化剂
得电子 氧化性
价降
被还原
氧化 产物
生成物
还原 产物
概念模型： 得电子，化合价降低，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 (氧化性) （还原性 ）
失电子，化合价升高，被氧化
口诀：升—失—氧， 降—得—还。
分析下列反应：
氧化还原反应是一类重要的 化学反应类型，广泛存在于日 常的生产生活中。
有的反应是有益于人类 活动的
电镀
燃料的燃烧
金属的冶炼
光合作用
氧化还原反应是一类重要的化 学反应类型，广泛存在于日常 的生产生活中。
有的反应是有益于人类活动的 有的反应对人类活动是有害的
我们应该深入学习化学反应的规律，趋利避害使 之更好的服务于社会。
氧化剂： H2O 还原剂： C
2. KClO3=△=KCl+O2↑
氧化剂： KClO3 还原剂： KClO3
3. Cl2+H2O==HCl+HClO
氧化剂： Cl2 还原剂： Cl2 4. MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+H2O
氧化剂：MnO2 还原剂：HCl
【练习】
水只作氧化剂的是（AC） 水既不作氧化剂又不作还原剂的（BD） 水只作为还原剂的是（ F ） 水既作氧化剂又作还原剂的是（E ) Ａ.2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ Ｂ.SO3＋ H2O ＝ H2SO4 Ｃ.H2O + C == H2 + CO D.CaO + H2O = Ca(OH)2 E.2H2O == 2H2↑+ O2↑
钢铁的锈蚀
食物的腐败
三、物质氧化性与还原性的比较：
（1） 根据反应方程式来比较： 在氧化还原反应中： 氧化剂具有较强的氧化性，还原剂具有较强的还原性； 氧化产物具有较弱的氧化性，还原产物具有较弱的还原性。
因此 氧化性： 氧化剂﹥氧化产物 还原性： 还原剂﹥还原产物
【练习】
根据下列反应判断H2SO3 、 I- 、 Fe2+ 、 NO的还原性
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
1.3.2 氧化剂还原剂
主讲老师：刘老师
学业要求
核心素养对接
1.知道常见的氧化剂和还原剂。1.通过氧化性、还原性强弱比较
2.依据氧化还原反应原理预测 的学习，进一步提升知识概括水
物质的化学性质和变化，设计 平，增强小组合作实验探究、讨
实验进行初步验证，并能分析、论交流等多样化方式解决问题的
某种物质没有“身份”
③3NO2+H2O=2HNO3+NO 某种物质有两种“身份”
（氧化剂：NO2，还原剂：NO2， 氧化产物：HNO3，还原产物：NO）
④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O （氧化剂：SO2，还原剂：H2S，
氧化产物：S，还原产物：S）
= ⑤2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能
失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。
一、氧化还原反应基本概念
1.反应物中： 氧化剂：得到电子化合价降低的物质。
还原剂：失去电子化合价升高的物质。
2.氧化性和还原性：
什么剂具有什么性
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性越强
还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强
一、氧化还原反应基本概念 3.生成物中： 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
（氧化剂：KMnO4，还原剂：KMnO4， 氧化产物：O2， 还原产物：K2MnO4和MnO2）
某些物质“身份”相同
二、常见的氧化剂、还原剂
⑴氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。 1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2 2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4)某些阳离子：Fe3+ , H+
失---升---氧化--还原(剂) 得---降---还原—氧化(剂)
练习 判断下列反应的氧化剂和还原剂：
①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（氧化剂：CuSO4，还原剂：Fe， 氧化产物：FeSO4，还原产物：Cu）
= ②MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
（氧化剂：MnO2，还原剂：HCl， 氧化产物：Cl2，还原产物：MnCl2）
【练习】
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
化合价降低, 得电子, 被还原
+4 MnO2
＋
-1 4HCl
△ ＝
+M2 nCl2＋C0l2↑＋2H2O
化合价升高, 失电子, 被氧化
氧化剂 MnO2
氧化产物 Cl2
还原剂 HCl
还原产物 MnCl2
2还C原O剂 +2氧N化O剂 =催=高化温=剂 2CO2+N2
化合价升高，失电子, 被氧化
C0l2 + H0 2
=点燃=
＋2H1 －C1l
还原产物 氧化产物
（氧化剂） （还原剂）
化合价降低，得电子, 被还原
HCl 既是氧化产物又是还原产物 化合价降低,得电子, 被还原
+5 -2
2KClO3
==
-1
2KCl
＋
0
3O2↑
（氧化剂）（还原剂）
还原产物 氧化产物
化合价升高，失电子, 被氧化 KClO3既是氧化剂又是还原剂
由强到弱的顺序是 H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO
。
+4
0
-1
+6
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
-1
+2
0
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
解释有关现象。
能力。
氧化还原反应定义
物质得氧失氧的反应 有元素的化合价升降的反应
有电子的转移的反应
一、氧化还原反应基本概念 1.反应物中： 氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。 还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。
【练习】判断下列反应中的氧化剂，还原剂？
高温
1. H2O+C==H2+CO
第一章第三节氧化还原反应课件高一化学人教版必修第一册
氧化还原反应分析
3. 氧化反应与还原反应的关系分析
电子得失
电子有失必有得
得e- = 失e- = 转移e-
化合价 升降
化合价有升必有降
升价=降价
氧还反应 氧化反应与还原反应必然同时发生
氧化还原反应规律
【问题】下列哪个反应发生？为什么？ Cu+Fe2+= Cu2++Fe； Fe+Cu2+= Fe2++Cu
1.强弱律 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
强氧化剂 + 强还原剂 → 弱氧化剂 + 弱还原剂
氧化还原反应规律
【问题】 在化学反应中，一个钠原子能失去一个电子，一个铝原子
能失去三个电子，所以铝的还原性比钠强，这种说法对吗？
氧化性、还原性的强弱只取决于得失电子的难易，而不 取决于得失电子的多少。
海带灰
单质碘
氧化还原反应应用
1.利用氧化还原反应原理，提取制备物质。
海带灰
？
单质碘
具体要求： （1）设计实验，确定海带灰中碘元素的存在形式。
（2）设计合理分离步骤，将海带灰中的碘离子转移到溶液体系。 （3）依据氧化还原反应原理，寻找合适的氧化剂，将碘离子转化 为碘单质，并完成实验过程。 （4）选择合适试剂，检验碘单质是否被成功提取。
共用电子对偏移
H
Cl
共用电子对偏向于氯原子而
偏离于氢原子，则氢原子化合价
升高，氯原子化合价降低。
HCl
氧化还原反应本质
3.拓展思考： 如何通过实验证明氧化还原反应中有电子转移？
Zn
Cu
H2SO4 结论：氧化还原的本质是电子的转移（电子得失和共用电子对偏移）。
氧化还原反应 高一上学期化学人教版(2019)必修一
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
化合反应 氧化还原反应
点燃
H2O+ CaO == Ca(OH)2
2H2O ＝通电 2H2↑+O2↑
△
CaCO3 == CaO+CO2↑
化合反应 分解反应 分解反应
非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn＋H2SO4 == ZnSO4 ＋H2
以 2Na + Cl2 = 2NaCl 反应为例分析：
Na
+11
பைடு நூலகம்
28
e11
7 8 2 +17 Cl
Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl-
化合价升降原因之一：电子的得失
以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例分析：
H +1 1
7 8 2 +17 Cl
H Cl
共用电子对 化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
练习
书本P27 T4、T5
4、下列变化中，涉及氧化还原反应的是__①_②__③___(填序号)。
①金属的冶炼
②钢铁的锈蚀
③食物的腐败
④钟乳石的形成
5.下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是__③___(填序号，
下同)，一定不是氧化还原反应的是__④___,可能是氧化还原反应的是
___①__②____。
只能作还原剂 既能作还原剂，也能作氧化剂 只能作氧化剂
化合价 -2
0
S
S
+4
+6
S
人教版必修第一册 高一化学 1.3.2 氧化剂还原剂
原剂的是（ ）
A.SO3＋H2O===H2SO4 C.2F2＋2H2O===4HF＋O2
√B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（5）把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出， Ag＋和Cu2＋的氧化性强弱关系为________。
【提示】Ag＋>Cu2＋。因为铁能与Ag＋、Cu2＋发生反应，结果只有银白色物质析出， 说明少量铁粉先与Ag＋发生反应，因此Ag＋的氧化性强。
【随堂演练】
例 1.在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是（ ）
被还原的元素是_K__M__n_O_4_中__的__锰__元__素__。
③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是_S_O__2_，还原剂是__H_2_S__；氧化产物是_S__，还原产物是_S__。
三、常见氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂：具有氧化性，易得电子，高价态物质。
（1）活泼的非金属单质：O2 、 Cl2 （2）高价的氧化物：CuO 、 Fe2O3 （3）高价的含氧酸及其盐： KMnO4 、 K2Cr2O7 、
例如：
0
+2
0
+1
H2 + CuO = Cu + H2O
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
结论： 氧化性：CuO > H2O
还原性： H2 > Cu
2.根据物质活动性顺序进行判断
金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱
非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S 还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-
人教版必修第一册
网 第一章· 物质及其变化
人教版高中化学必修一课件氧化还原反应之氧化剂和还原剂
（特征）
元素化合价升高
（生成物） （本质） （反应物）
失去e–
氧化反应 还原剂 氧化产物
失、高、被氧、还、氧、氧
桃江一中
氧化还原反应 D 1、一种元素由化合态变成游离态，则该元素（） A. 一定被氧化B.一定被还原 C.没有被氧化，也没有被还原 D.可能被氧化，也可能被还原 2、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（） A A.物质得电子的反应是氧化反应 B.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 C.还原剂发生的反应是氧化反应 D.物质失电子或有电子对偏离的反应是氧化反应 3、下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）B A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB.SO2+H2S=2H2O+3S C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑ 桃江一中
氧化还原反应
氧化还原反应之氧化剂和还原剂
氧化还原反应
二、氧化剂和还原剂 1.有关概念
氧化剂 还原剂
桃江一中
氧化还原反应
桃江一中
氧化还原反应
桃江一中
氧化还原反应
二、氧化剂和还原剂 1.有关概念
氧化剂 还原剂 氧化产物是还原剂被氧化后的生成物。 还原产物是氧化剂被还原后的生成物。
被还原
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
桃江一中
氧化还原反应
(2)单线桥法分析氧化还原反应
步骤： 标 画 写 查
注意:箭头的方向表示电子转移的方向； 不用标电子的得与失； 线桥不用跨过等号。
练习:
2e-
_新教材高中化学第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第课时氧化剂和还原剂学生用书新人教版必修第一册
第2课时氧化剂和还原剂核心微网络素养新要求1.学会电子转移的表示方法。
2．知道常见的氧化剂和还原剂。
3．能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
学业基础——自学·思记·尝试一、电子转移的表示方法1．双线桥法表明反应前后同一元素原子的电子转移情况。
(1)双线桥法的基本步骤(2)一般模型(m×n＝a×b)(3)注意事项①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得到”或“失去”；③还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等。
2．单线桥法表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法的基本步骤(2)一般模型(3)注意事项箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移的数目。
二、氧化剂和还原剂1．基本概念(1)氧化剂和还原剂氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的反应物。
模型：(2)氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子(或电子对偏离)后被氧化成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子(或电子对偏向)后被还原成的生成物。
(3)氧化性和还原性氧化性：物质得到电子的能力。
在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原。
还原性：物质失去电子的能力。
在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化。
(4)氧化还原反应中基本概念之间的关系2．常见的氧化剂和还原剂3.氧化还原反应的应用(1)积极作用①汽车尾气的处理汽车尾气的主要成分是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO、CO2)。
在一定条件下，利用氧化还原反应原理，使NO x与CO发生反应，转化成无毒的N2和CO2，从而减少或消除汽车尾气对大气的污染。
2NO＋2CO N2＋2CO22NO2＋4CO N2＋4CO22NO x＋2x CO N2＋2x CO2②从矿石中冶炼金属。
新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第三节《氧化还原反应》教学设计(教案)
第三节氧化还原反应教学设计第1课时教材分析：氧化—还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。
通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
教学目标：知识和技能：1.理解氧化—还原反应有关概念；2.理解氧化—还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。
过程和方法：通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
情感、态度和价值观：1.通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；2.了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重点：氧化—还原反应的本质及特征教学难点：氧化—还原反应的本质教学过程：（多媒体展示）：1. H2燃烧的图象；2. H2还原氧化铜反应图象（提问）：请同学们写出上述反应的化学方程式。
（学生活动）： 2H2+O2==2H2OCuO+H2H2O+Cu（提问）：根据初中所学知识判断，以上化学反应是否是氧化还原反应？（学生讨论、回答）：有O2参与的反应是氧化—还原反应。
以上两个反应都有O2参与，所以它们是氧化—还原反应。
（提问）：上述反应中元素化合价是否有变化，请标出化合价发生变化的元素？（学生活动）：元素化合价在反应前后有变化（以H2+Cl2=2HCl为例）（教师讲解）：氧化—还原反应中元素化合价发生变化。
氧化剂（O2/Cl）——价降低——被还原还原剂（H2）——价升高——被氧化（多媒体展示）：判断下列反应方程式是否属于氧化—还原反应？Zn+HCl=H2+ZnCl22Na+Cl2=2NaCl2KClO3=2KCl+3O2MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O（学生讨论、交流）：如果从反应物变产物时元素化合价是否发生了变化来分类,可以分为两类：一类是化合价有变化的反应，①②③④都属于这一类反应；另一类是元素化合价没有变化的反应，如⑤⑥。
氧化剂和还原剂课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
第2课时
氧化剂和还原剂
核心素养 发展目标
1.能从化学反应中元素化合价的变化 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分 认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还 析预测物质具有的氧化性或还原性，建 原产物等概念，熟知常见的氧化剂和 立判断物质氧化性、还原性强弱的“思 还原剂，理清相关概念间的关系。促 维模型”。 进“变化观念”化学核心素养的发展。
②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质或能力。 还原性：物质失电子的性质或能力。
④相互关系 氧化剂―具―有→氧化性―发―生→还原反应―生―成→还原产物 还原剂―具―有→还原性―发―生→氧化反应―生―成→氧化产物
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( × ) (2)非金属单质在反应中只做氧化剂( × ) (3)在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂( √ ) (4)还原剂失去电子具有氧化性( × ) (5)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( × )
(6)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物
2.根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI ＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断下列物质的氧化性强弱， 正确的是
√A.O2＞I2＞S
C.S＞I2＞O2
B.H2S＞NaI＞H2O D.H2O＞NaI＞H2S
3.汽车尾气中的有害气体主要是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO)。 在一定条件下，利用氧化还原反应原理，氮的氧化物与CO发生反应， 转化为无毒的N2和CO2，从而减轻或消除汽车尾气对大气的污染。 (1)分别写出NO、NO2与CO反应生成无毒物质的化学方程式：__2_N_O__＋__ 2CO催==化==剂= N2＋2CO2,2NO2＋4CO催==化==剂= N2＋4CO2 。 (2)上述反应中做还原剂的是 CO ，做氧化剂的是 NO、NO2。
人教版高中化学必修第1册 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂
第2课时氧化剂和还原剂基础过关练题组一氧化剂和还原剂1.(河北承德一中高一月考)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧有较强氧化性,能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。
科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是( ) A.氧化剂 B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是2.(湖北十堰高一期末)沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑,其可能原因是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,在此反应中,氧化剂是( )A.FeB.Fe3O4C.H2OD.H23.在下列反应中,二氧化碳做氧化剂的是( )A.Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2OB.CO2+C 2COC.2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑D.C+2H2O(g) 2H2+CO24.(北京首都师范大学附中高一上期中)被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水发生反应:NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法正确的是( )A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶15.(河北辛集中学高一上期中)水是生命之源,是工业的血液,是农业的命脉。
在下列反应中,水的作用是什么?(若水是反应物,则从A、B、C、D中选择;若水是生成物,则从E、F、G、H中选择)A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂,又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂E.氧化产物F.还原产物G.既是氧化产物,又是还原产物H.既不是氧化产物,又不是还原产物(1)Cl2+H2O HCl+HClO 水的作用是;(2)2H2O2 2H2O+O2↑水的作用是;(3)2H2O 2H2↑+O2↑水的作用是;(4)H2+CuO Cu+H2O 水的作用是;(5)2HCl+2NaH+O2 2NaCl+2H2O 水的作用是;(6)2F2+2H2O 4HF+O2水的作用是;(7)2Na+2H2O 2NaOH+H2↑水的作用是;(8)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 水的作用是。
氧化还原反应第二课时 单双线桥2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳
二四六价硫齐全，铜汞二价最常见 单质零价永不变 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根； 还有负三磷酸根，只有正一是铵根。
第一章 第三节 氧化还原反应
【学习目标】
导：5min
1. 阅读课本21-22页，理解用双线桥表示氧化还原反应
中电子转移的基本步骤。
2. 阅读课本21-22页，掌握用单线桥表示氧化还原反应
电子转移的方法。
【重难点】
重难点：用单双线桥表示氧化还原反应中电子的转移。
一、氧化还原反应表示方法 — — 双线桥法 表明反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况
得到2×e-
0０
+1 -1
2Na ＋ Cl2 =点 燃 2NaCl
失去2×e-
2e-
2Na ＋ Cl2 =点 燃 2NaCl
(1)基本步骤
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如
结
学 习 小 结
1、用双线桥、单线桥法分别表示下列反应电子转移情况
(1) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (2) 4HNO3 =光照 2H2O+4NO2↑ ＋O2↑
得到2×3e6e-
+3 +2 0 +4
失去3×2e-
得到4×e-
+5 -2
+4
0
失去2×2e4e-
下节提示：氧化剂、还原剂
2、下列物质转化需要被氧化才能实现的是（ ）
பைடு நூலகம்
A．SO32－ →SO2 C．CO2 → CO
氧化剂和还原剂课件高一化学人教版(2019)必修第一册
4．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态 的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高， 则氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe＋3Cl2==△=== 2FeCl3 Fe＋S==△=== FeS 氧化性：Cl2>S。 判断还原剂的还原性的原理类似。
其中：Fe2＋、SO2 主要表现_还__原__性，H2O2 主要表现_氧__化___性。
【典例1】氢气还原氧化铜：CuO＋H2==△=== Cu＋H2O，在该反应中( )
A.Cu作还原剂 B.铜元素化合价降低，Cu作氧化剂 C.CuO作氧化剂 D.氢元素化合价升高，H2O是还原产物
【解题指南】(1)标出化学方程式中各元素的化合价。 (2)明确氧化剂和还原剂的概念。
氧化性、还原性强弱的判断 1．根据氧化还原反应方程式比较
2．根据元素的活动性顺序 规律巧记：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
3．根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难 易来进行判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。例如： 4HCl(浓)＋MnO2==△=== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
反应前后，铜元素的化合价由＋2价变为0价，所以铜元素的化合价降 低，CuO作氧化剂，Cu为还原产物，A、B错误、C正确；反应前后，氢元素化 合价升高，被氧化发生氧化反应，H2O是氧化产物，D错误。 答案：C
氧化还原反应概念间的关系
【典例2】[情境素材]“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，可以作为医院 病房或器具的一种有效杀菌剂。判断司机是否酒后驾车，用的是K2Cr2O7，它是 一种橙红色化合物，当它在酸性条件下生成三价铬时，颜色变为绿色。让司机对 填充了吸附有酸化的K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气，若发现硅胶变色达到一定 程度即可证明司机是酒后驾车。