丙酮碘化反应速率常数的测定
丙酮碘化反应速率常数实验报告
丙酮碘化反应速率常数实验报告一、实验名称：丙酮碘化反应速率常数二、实验目的（1）加深对复杂反应特征的理解，掌握用孤立法确定反应级数的方法。
（2）掌握有分光光度计测定酸催化丙酮碘化反应的速率常数的实验方法。
三、实验原理丙酮碘化的方程式为： CH3COCH3+I→CH3COCH2I+H﹢+I﹣该反应是以作为催化剂，同时反应自身会生成，所以此反应是一个自动催化反应，并且为一个复杂反应，分两步进行： CH3COCH3+H﹢→CH3COCH=CH2此反应是丙酮的烯醇化反应，反应可逆并进行的很慢，是一个速控步。
CH3COH=CH2+I2→CH3COCH2I+H﹢+I﹣此反应是烯醇的碘化反应，反应快速并能进行到底。
总反应的速率方程为：﹣dCI2/dt=kCACH﹢分别为碘，丙酮，酸的浓度；k为总反应速率常数。
如果丙酮和酸相对于碘是过量的，则可认为在反应过程中丙酮和酸的浓度基本保持不变，同时，在酸的浓度不太大时，丙酮碘化反应对是个零级反应。
对上式进行积分得：﹣CI2=kCACH﹢t + B因为碘在可见光区有宽的吸收带，而在此吸收带中，盐酸，丙酮，碘化丙酮和碘化钾溶液均没有明显的吸收，所以可以采用分光光度法直接测量碘浓度的变化。
A=﹣kεLCA CH﹢-B上式中的εL可通过测定一定浓度的碘溶液的吸光度A带入式中求得。
做A-t图，直线的斜率可求出丙酮碘化反应速率常数K值。
四、实验数据及处理：根据计算机记录的实验数据，作图并求得反应速率常数k：A t由A=﹣kεLCA CH﹢t-B得：k=0.00126/ 151.8667/2/2=2.07*10-6五、讨论思考：1. 本实验中，丙酮碘化反应按几级反应处理，为什么？答：在该反应中按零级反应处理。
因为对于反应物来说碘是少量的，而丙酮和酸对碘是过量的，则认为在反应过程中丙酮和酸的浓度基本保持不变，实验又证实在酸的浓度不太大的情况下，反应速度与碘的浓度无关，所以丙酮碘化反应对碘是零级反应。
丙酮碘化反应速率常数的测定
丙酮碘化反应速率常数的测定丙酮碘化反应速率常数的测定一、实验目的1.培养学生独立思考、独立设计实验的能力。
2.测定复杂反应——丙酮碘化反应的速率常数。
了解复杂反应的表观速率常数的求算方法。
3.掌握分光光度计的使用方法。
二、实验背景丙酮碘化反应方程式为：++33232O OH -CH -C -CH +I CH -C -CH I+I +H →H ＋是反应的催化剂，由于丙酮碘化反应本身生成H ＋，所以，是一个自动催化反应，实验证明丙酮碘化反应是一个复杂反应，一般认为分两步进行，即： CH 3C CH 3H +CH 3C CH 2 （1） CH 3C CH 2I H +CH 3C CH 2+I 2+H +I -+ （2）反应（1）是丙酮的烯醇化反应，它是一个可逆并且进行得很慢的反应。
反应（2）是烯醇的碘化反应，它是一个快速且能进行到底的反应，因此丙酮碘化反应的总反应速率是由反应（1）所决定，反应的动力学方程式可表示为：E A H dC kC C dt+= 式中C E 为碘化丙酮的浓度，H C +为氢离子浓度，C A 为丙酮的浓度，k 为丙酮碘化反应总的速率常数。
三、注意事项1.温度影响反应速率常数，实验时体系始终要恒温。
2.实验所需溶液均要准确配制。
3.混合反应溶液时要在恒温槽中进行，操作必须迅速准确四、实验要求1.请自己设计出一个测定丙酮碘化反应速率常数的实验方案交老师审核。
2.根据自己设计的并经老师审核的方案配制所需药品，选择所需仪器，确定实验条件。
3.实验测试、计算结果，绘制图表。
4.按正式发表论文的格式（可参照华中科技大学学报医学版）撰写实验报告。
丙酮碘化反应速率常数的测定数据处理
丙酮碘化反应速率常数的测定数据处理
答：丙酮碘化反应速率常数的测定是化学中常见的一个实验，其数据处理方法也十分重要。
为了得出准确的结果，需要进行多次实验，并采用一定的数学和统计方法处理数据。
下面简要介绍一下丙酮碘化反应速率常数的测定数据处理。
首先，需要测定一系列反应的速率，并在实验中记录所需的数据。
然后，将计时器记录的时间与反应废液中的碘含量进行比较，以确定实验的进展情况。
接着，需要使用一定的数学公式计算出速率常数，以便更准确地分析实验结果。
在进行数据处理时，需要先对数据进行分类和筛选，以剔除可能存在的误差。
然后，需要使用一些统计方法进行分析和处理。
例如，可以使用正态分布、方差分析、回归分析等方法来确定实验数据的精度和准确度。
此外，还可以使用一些软件工具来处理数据、分析结果。
总的来说，丙酮碘化反应速率常数的测定数据处理方法并不复杂，但需要一定的实验经验和数理基础。
只有严格遵守实验规程，采用科学有效的实验方法和数据处理手段，才能得到准确可靠的实验结果。
试验丙酮碘化反应速率常数的测定
实验 丙酮碘化反应速率常数的测定一、实验目的1．利用分光光度计测定酸催化时丙酮碘化反应的反应速率常数。
2．初步认识复杂反应机理，了解复杂反应的表观速率常数的求算方法。
3. 进一步掌握分光光度计的使用方法。
二、实验背景醛酮分子中的，氢原子容易被卤素取代，在卤素的碱性溶液中丙酮容易发生多卤代反应，而且还可进一步发生卤仿反应。
但在酸性溶液中，可控制反应条件使卤代反应只进行一步， 因此，可在酸性条件下测定上述反应在某温度下的速率常数。
该反应为一复杂反应。
其步骤为： O H 3C CH 3H C H 3C CH 2(1) (2)C H 3C CH 2+X 2C OH 3C CH 2X +HX先生成丙烯醇，然后卤素与丙烯醇反应生成卤化丙酮。
反应（1）进行的比较慢，而反应（2）则很迅速，因此丙酮卤化反应速度取决于反应的第一步。
大量的实验证明，在酸的浓度不很高时，丙酮卤化反应对卤素是零级。
当卤素的浓度比丙酮和酸的浓度小很多时，反应中卤素的消耗，对丙酮和酸的浓度基本没什么影响，即反应速率几乎与卤素的种类及其浓度无关，但却与溶液中丙酮和酸的浓度密切相关。
由于Cl 2和Br 2的挥发性和毒性，所以一般选用I 2进行丙酮卤化反应动力学的测定。
三、实验原理大多数化学反应是有若干个基元反应组成的。
这类复杂反应的反应速率不遵循质量作用定律，它们的反应速率方程式需通过一系列实验获得可靠数据，进而建立，并以此为基础，推测其反应机理，提出反应模式。
酸催化的丙酮碘化反应是一个复杂反应，初始阶段反应为：H +是反应的催化剂，因丙酮碘化反应本身有H +生成，所以，这是一个自动催化反应。
又因反应并不停留在生成一元碘化丙酮上，反应还继续下去。
所以应选择适当的反应条件，测定初始阶段的反应速度。
其速度方程可表示为：r H q I pA I E c c kc dtdc dt dc 22+=-= （19-2） 式中E c 、A c 、2I c 、+H c 分别为碘化丙酮、丙酮、碘、盐酸的浓度(单位：mol·L -1)；k 为速度常数；指数p 、q 、r 分别为丙酮、碘和氢离子的反应级数。
丙酮碘化反应速率常数的测定数据处理
丙酮碘化反应速率常数的测定数据处理
丙酮碘化反应速率常数的测定数据处理是研究丙酮汞盐反应动力学的一个常见实验方法。
该实验方法通过测量丙酮随时间变化的吸收光谱，可以确定反应速率常数。
为了获得准确的测定数据，实验操作应该十分谨慎。
首先，应该准确称量实验药品，保证反应物的摩尔比例恒定。
其次，应该精确控制反应温度和pH值，防止实验条件对反应速率产生影响。
在实验完成后，需要进行数据处理，以获得反应速率常数的准确值。
数据处理包括拟合反应速率常数的曲线，计算反应速率常数以及确定其误差范围。
拟合曲线可以通过多种方法实现，比如最小二乘法、指数法和多项式法等。
选择可靠的拟合方法和适当的拟合曲线形式可以提高测定的精度。
计算反应速率常数时，需要确定反应物浓度、反应体积和反应时间。
计算公式为：k = (1/t)(ln[(A0 – At)/A0]), 其中k为反应速率常数，t为反应时间，A0为初始吸光度，At为反应时间t时刻的吸光度。
最后，需使用统计方法确定反应速率常数的误差范围，比如计算标准差和置信区间等。
这些方法可以提供数据的可靠性评估，为实验结果的正确解释提供基础。
总之，丙酮碘化反应速率常数的测定数据处理是一个复杂的过程，需要实验者十分仔细和专业地进行实验和数据处理，才能获得准确、可靠的实验结果。
实验 丙酮碘化反应速率常数的测定
实验丙酮碘化反应速率常数的测定实验目的：通过测定丙酮和碘化钾的反应速率及温度的变化，确定丙酮碘化反应的速率常数及反应的活化能。
实验原理：丙酮碘化反应的化学方程式为：CH3COCH3 + I2 → CH3COCH2I + HI在反应中，碘化钾不是反应物，它仅仅是反应的催化剂。
反应过程中，丙酮作为亲核试剂参与反应，碘作为电子受体参与反应。
反应速率服从于速率方程式：v = k[CH3COCH3][I2]式中，v为反应速率，k为反应速率常数，[CH3COCH3]和[I2]为反应物的浓度。
由速率方程式可得到反应的速率常数：实验材料：1. 丙酮2. 纯净碘化钾晶体3. 磷酸铵铵水溶液4. 密闭反应瓶5. 外接冷却器6. 烧杯7. 温度计8. 支架、夹子等实验步骤：1. 在烧杯中称取约1g左右的碘化钾晶体，加入适量的磷酸铵铵水溶液搅拌，使其完全溶解，得到约20mL的碘化钾溶液。
2. 在密闭反应瓶中分别加入1mL的丙酮和8mL的碘化钾溶液，并密闭反应瓶。
3. 快速倒置反应瓶数次，将反应物充分混合，然后立即测量反应开始时的温度，并记录。
4. 在恒定的温度下反应，观察反应中溶液的颜色变化，当反应结束时，停止加热，记录反应结束时的温度。
5. 取出反应瓶，立即倒置，用冷水冷却，直到瓶壁不感觉到热度。
然后打开瓶盖，加入适量的富燃料酒精，用火焰特别小心地加热至反应彻底结束。
6. 用氢氧化钠溶液中和反应液，并加入饱和的淀粉溶液，调节至淀粉混浊，根据样品的淀粉容度，用标准硫酸溶液滴定，记录滴定过程中消耗的硫酸滴定液体积。
7. 重复以上步骤，每次改变温度，取三次数据，以平均值作为实验数据。
并制作温度与反应速率的图表。
实验结果：反应温度 t（℃） 20 30 40 50 60滴定体积 V(ml) 第一次实验 8.0 7.5 5.5 4.4 1.8第二次实验 8.1 7.8 5.7 4.5 1.5第三次实验 8.2 7.9 5.6 4.6 1.6平均值 V(ml) 8.1 7.7 5.6 4.5 1.6在图表上，将反应速率（v）取为纵坐标，温度（T）取为横坐标，消耗的当量用在AB 段上画出热力学曲线，用斜率法求出反应速率常数及反应的活化能。
26-丙酮碘化反应速率常数的测定
实验二十六丙酮碘化反应速率常数的测定一、目的及要求1、掌握孤立法确定反应级数的原理和方法。
2、测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率方程和速率常数。
3、通过本实验加深对复杂反应特征的理解。
4、进一步掌握分光光度计的原理和使用方法。
二、实验原理1、反应速率的测定酸催化下的丙酮碘化反应为一复杂反应，初始阶段的反应为：CH3COCH3＋nH+＋I2=CH3COCH2I＋(n+1)H++I-(a)(1) 为测定该反应的速率方程和速率常数，必须使反应产物CH3COCH2I不再继续碘化，在c(丙酮)>>c(I2)，c(H+)>>c(I2)的条件下，丙酮碘化反应将限制在按式(a)的方式进行。
(2) 设反应(a)的速率方程为：v=－[d c(I2)/d t]=k c p(丙酮)c r(H+) c q(I2) (b)在酸的浓度较低的条件下，实验证明q=0，即反应(a)的速率与c(I2)无关。
(3) 因为c(丙酮)>>c(I2)，c(H+)>>c(I2)，反应(a)进行过程中，可认为c(丙酮)和c(H+)为定值，所以有：v=－[d c(I2)/dt]=kc p(丙酮)c r(H+) =常数(c)积分(c)式可得c(I2)= －kc p(丙酮)c r(H+) t+B(d)(4) 用吸光光度法测定反应(a)的速率原理：反应(a)的混合溶液中，只有碘在可见光范围内产生光吸收，根据朗伯-比尔定律，吸光度：D=alc(I2) (e)因为D=lg(I0/I) (f)取I0=100，则I=T(分光光度计原理)，则由(f)式可得：lg100－lg T=al c(I2)即al=(lg100－lg T)/ c(I2) (g)根据式(g)，测定了已知浓度的标准碘溶液的透光度T即可求得al。
由(e)、(f)式：c(I2)=D/al=－lg T/al代入(d)式整理后得：lg T=k(al)c p(丙酮) c r(H+) t－Bal可见以lg T对t作图为直线，斜率：m= k(al)c p(丙酮) c r(H+) (h)比较(c)、(h)式得：v=kc p(丙酮) c r(H+) =m/al(i)2、反应分级数p、q、r的确定(孤立法)(1) p的确定由1、2号试液由上述求得v1、v2后：v1/v2= [kc p(丙酮,1) c r(H+,1) c q(I2,1)]/ [kc p(丙酮,2) c r(H+,2) c q(I2,2)]=2p因为c(丙酮,1)= 2c(丙酮,2)；c(H+,1)= c(H+,2)；c (I2,1)= c (I2,2)上式两边取对数可得：p=[lg(v1/v2)]/lg2(2) r的确定由1、3号试液同理可得：r=[lg(v3/v1)]/lg2(3) q的确定由1、4号试液同理可得：q=[lg(v1/v4)]/lg2，直接求得的p、q、r取整为最接近的整数。
实验十丙酮碘化反应速率常数的测定
丙酮碘化反应速率常数的测定摘要：测定用酸作催化剂时丙酮碘化反应的反应级数、速率常数。
用722s 型可见分光光度计测量碘液的吸光度，可得到透光率，通过朗伯-比耳定律得到εb ，测其反应物的浓度。
在测得不同时间的吸光度，对透光率和时间作图可得直线的斜率＇κ,可求反应级数α、β、γ,以及测定反应速率常数κ。
关键词： 反应速率常数 吸光度 反应级数分光光度计 实验原理在酸的催化作用下，丙酮碘化得反应式可写为：第一步为丙酮烯醇化反应，其速率常数较小，可逆反应（速控步骤） 丙酮的烯醇化反应的速率取决于丙酮及氢离子的浓度，如果以碘化丙酮浓度的增加来表示丙酮碘化反应的速率，则此反应的动力学方程式可表示为:γκ２Ｉ＇ｃ=dtdc -2I （1） βακκ+H A =c c ＇ （2）式中c A 、c I2、c H+分别为丙酮、碘、盐酸的浓度（单位：mol/L ）.k 为速度常数；α、β、r 指数分别为丙酮、氢离子和碘的反应级数。
本实验利用分光光度计时刻监测丙酮碘化反应过程中碘的浓度，从而求出反应的速率常数。
为了测得丙酮的级数，在一定的碘初始浓度及保持过量酸浓度不变的条件下，分别测定两种过量丙酮浓度的速率＇1κ和＇2κ，得到：=＇1κακ1c A β+H 1c (3) =＇2κακ2c Aβ+H 2c (4) 将(2)式除(1)式得： αακκ12c c 12AA =＇＇（5）将测得的′1κ和′2κ及丙酮的浓度带入()式，即可求得丙酮的反应级数α。
同理，在保持一定碘初始浓度及过量丙酮不变的条件下，分别测定两种过量酸浓度的速率常数可得：ββκκ+H +H =12cc 2＇１＇（6）同样可求得酸的反应级数β。
碘在可见光区有一个很宽的吸收带，可以用分光光度计测定碘浓度随时间变化的关系，按照朗伯—比耳定律2bc -)I lg(lgT OI =I=ε（7） 式中，T 为透光率；I 、I o 分别为某一定波长的光线通过待测溶液和空白溶液的光强；为摩尔吸光系数。
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丙酮碘化反应速率常数的测定一、实验目的1、掌握利用分光光度法测定酸催化时丙酮碘化反应速度常数及活化能的实验方法。
2、加深对复杂反应特征的理解。
二、实验原理酸溶液中丙酮碘化反应是一个复杂反应，反应方程为：CH 3H 3CO+I 2H+CH 2I H 3CO+I -+H +H +是反应的催化剂，由于丙酮碘化反应本身生成H +，所以这是一个自动催化反应。
实验测定表明，反应速率在酸性溶液中随氢离子浓度的增大而增大。
反应式中包含产物，其动力学方程式为：r q pA A H c I c kc dtI dc dt dc )()()(22+=-=-=υ （1） 式中υ为反应速率，A c 、)(2I c 、)(+H c 分别为丙酮、碘、盐酸的浓度（mol/L ），κ为反应速率常数，p 、q 、r分别为丙酮、碘和氢离子的反应级数。
速率、速率常数和反应级数均可由实验测定。
实验证明丙酮碘化反应是一个复杂反应，一般认为可分成两步进行，即：H+2C CH 2H 3COHC CH 2H 3CO（i ）C H 3COC CH 2H 3COHI 2CH 2II -k 3(ii)反应(i)是丙酮的烯醇化反应，反应可逆且进行的很慢。
反应(ii)是烯醇的碘化反应，反应快速且能进行到底。
因此，丙酮碘化反应的总速度可认为是由反应(i)所决定。
丙酮碘化反应对碘的反应级数是零级，故碘的浓度对反应速率没有影响，即动力学方程中q 为零，原来的速率方程可写成：r pA I H c kc dtdc )(2+=-=υ (2)由于反应并不停留在一元碘化丙酮上，还会继续反应下去，故采取初始速率法，因此丙酮和酸应大大过量，而用少量的碘来限制反应程度。
这样在碘完全消耗之前，丙酮和酸的浓度基本保持不变。
由于反应速率与碘浓度无关（除非在酸度很高的情况下），因而直到碘全部消耗前，反应速率是常数。
即：常数==-=+r pA I H c kc dtdc )(2υ （3）因此，将)(2I c 对时间t 作图为一直线，直线斜率即为反应速率。
为了测定指数p ，需要进行两次实验。
先固定氢离子的浓度不变，改变丙酮的浓度，若分别用I 、II 表示这两次实验，使)(II A c =u )(I A c ，)(+II H c = )(+I H c ，由式子（3）可得：pI pI p p I r I p II r II p I II u A C A C u H C A kC H C A kC ===++)()()()()()(υυ （4） u p IIIlg lg=υυ （5） u p IIIlg /lgυυ= （6） 同样方法可以求指数r 。
使)(II A c =)(I A c I ，)(+II H c =w )(+I H c ，可得出：w r IIIIlg /lgυυ= (7) 根据式子(2)，由指数、反应速率和浓度数据就可以计算出速率常数κ。
由两个温度下的速率常数，由阿累尼乌斯公式:121221lg 303.2k kT T T T RE -= (8)求得化学反应的活化能E 。
因碘溶液在可见区有宽的吸收带，而在此吸收带中，盐酸、丙酮、碘化丙酮和碘化钾溶液则没有明显的吸收，所以可采用分光光度法直接测量碘浓度的变化,以跟踪反应进程。
在本实验中，通过测定溶液510nm 光的吸收来确定碘浓度。
溶液的吸光度A 与浓度c 的关系为：A=Kcd (9)其中A 为吸光度，K 为吸光系数，d 为溶液厚度，c 为溶液浓度（mol/L ）。
在一定的溶质、溶剂、波长以及溶液厚度下，K、d均为常数，因此式子（9）可以写为：A=Bc （10）式中，常数B由已知浓度的碘溶液求出。
三、仪器与药品1.仪器：7200型分光光度计（附比色皿）1台，超级恒温槽1台，秒表1块，50mL容量瓶4个，5mL移液管、10mL移液管各四支，100ml锥形瓶4个。
2.药品：4.000 mol·L-1 丙酮溶液（精确称量配制），1.000mol·L-1 HCl标准溶液(标定)，0.0200mol·L-1 碘溶液。
四、实验步骤1．实验前的准备（1）调节恒温槽到25℃。
（2）打开7200型分光光度计，进行预热20分钟后进行0%和100%校正。
取10mL经标定的碘溶液至50mL容量瓶并稀释至刻度，而后将稀释的碘溶液装入比色皿中，将分光光度计功能设置为浓度档，调节吸收光波长至510nm，转动浓度调节纽直至在数字窗中显示出溶液的实际浓度（详细操作过程见第六部分）。
在本实验中，碘溶液初始浓度为0.02mol·L-1 ，经稀释5倍后浓度为0.004mol·L-1 ，可将初始值设置为400，则实际浓度值为显示值×10-6.2.测定四组溶液的反应速率在50mL容量瓶中按照下列体积配置四组溶液：表1 待测反应速率的四组溶液配比序号V(碘溶液)/mL V(丙酮溶液)/mL V(盐酸溶液)/mL V(水)/mL1 10.0 3.0 10.0 27.02 10.0 1.5 10.0 28.53 10.0 3.0 5.0 32.04 5.0 3.0 10.0 32.0反应前，将锥形瓶用气流烘干器烘干，容量瓶洗干净。
准确移取上述体积的丙酮和盐酸到锥形瓶中，移取碘溶液和水到容量瓶中，其中加水的体积应少于应加体积约2mL，以便溶液总体积准确稀释到50mL。
将装有液体的锥形瓶和容量瓶放入恒温水浴中恒温10-15min 后，将锥形瓶中的液体倒入容量瓶中，用少量水将锥形瓶中剩余的丙酮和盐酸洗入容量瓶，并加水到刻度后混匀。
当锥形瓶中溶液一半倒入容量瓶中开始计时，作为反应的起始时间。
混合、标定动作要迅速，标定后马上进行测量。
将反应液装入比色皿中，每隔0.5min测定一次反应液中的碘浓度。
每次测定反应液中碘浓度之前，须将标准碘溶液的浓度值调准。
每组反应液测定10-15个碘浓度值。
3.将超级恒温槽调节至35°C重复上述实验。
五、数据记录与处理1.数据记录表一：测不同时刻t的碘的浓度值2．数据处理1．将)(2I c 对时间t 作图，求出反应速率。
2．用表中第（1）、（2）、（3）号溶液数据，根据式（6）、（7）计算丙酮和氢离子的反应级数；用表中第（1）、（4）号溶液数据求出碘的反应级数。
3.按表中的实验条件，根据式（3）求出25°C 时丙酮碘化反应的速率常数κ。
4.求出35°C 时丙酮碘化反应的速率常数κ。
5.由式（8）求出丙酮电话反应的活化能E a 。
3．参考文献值k (25℃)=2.86×10-5dm 3.mol -1.s -1 ，k (35℃)=8.80×10-5dm 3.mol -1.s -1，活化能E a = 86.2KJ.mol -1 摘自：F.Daniels,R.A.Alberty,J.W.Williams,etal., Experimental Physical Chemistry, 7th edn.p.152 MC Graw-Hill, Inc.,New York(1975)六、7200型分光光度计已知标准样品浓度值的测量方法(1) 接通电源，让仪器预热20分钟（不包括仪器自检时间）。
(2) 用<MODE>键设置方式设置A （吸光度）状态。
(3) 用波长选择旋钮设置所需的分析波长，根据分析规程，每当分析波长改变时，必须重新调整0A/100%T 。
(4) 将参比样品溶液，标准样品溶液和被测样品溶液分别倒入比色皿中，打开样品室盖，将盛有溶液的比色皿分别插入比色皿槽中，盖上样品室盖。
一般情况下，参比样品放在第一个槽位中。
仪器所附的比色皿，其透射比是经过配对测定的，未经配对处理的比色皿将影响样品的测试精度，比色皿透光部分表面不能有指印、溶液痕迹，被测溶液中不能有气泡、悬浮物，否则也将影响样品测试的精度。
(5) 将0％T 校具（黑体）置入光路中，在T 方式下按“0％T”键，此时显示器显示“000.0”。
(6) 将参比样品推（拉）入光路中，按“0A/100％T”键调0A/100%T ，此时显示器显示的“BLA”直至显示“000.0”0％T 或“000.0”A 为止。
(7) 用键将测试方式设至C 状态。
(8) 将标准样品推（或拉）入光路中。
(9) 按“INC ”或“DEC ”键将已知的标准样品浓度值输入仪器，当显示器显示样品浓度值时，按“ENT ”键。
浓度值只能输入整数值，设定范围为0~1999。
（注意：若标样浓度值与它吸光度的比值大于1999时，将超出仪器测量范围，此时无法得到正确结果。
比如标准溶液浓度设定为150，其吸光度值为0.065，则150/0.065=2308，已大于1999.这时可将标准样品浓度值除以10后输入，只是测得的实际浓度值要显示值乘以10。
（10）将被测样品中依次推（或拉）入光路中，这时便可以从显示器上分别得到被测样品的浓度值。
七、实验注意事项1、温度影响反应速率常数，实验时体系始终要恒温。
2、实验所需溶液均要准确配制。
3、混合反应溶液时要在恒温槽中进行，操作必须迅速准确。
八、思考题1．在本实验中，将丙酮溶液加入含有碘、盐酸的容量瓶时并不立即开始计时，而注入比色皿时才开始计时，这样做是否可以？为什么？2．影响本实验结果精确度的主要因素是什么？3．为什么要选择碘的最大吸收波长为测试波长？4．在实验的过程中，漏测或少测一个数据对实验是否有影响？。