人教版高中化学选修4-化学反应原理：电极反应与氧化还原反应
的反应式为_C_－ ___4_e_－_＋ ___2_C_O__23_－_=_=_=_3_C__O_2_↑_。
10 CuFe2O4可用电化学方法得到，其装置如图 所示，则阳极的电极反应式为___________。
Cu＋2Fe＋4O2－－8e－===CuFe2O4
从电极反应来理解氧化还原反应的配平
1 CrO3＋C2H5OH＋H2SO4=Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋H2O 1 4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4=2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O
书写电极反应式的方法
什么物质发生变化生成了什么物质 三步走 写出反应物和生成物 看两边电荷守恒 看两边质量守恒
3 以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如 下图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一 种氧化物Y，则该电极的电极反应式为 。
NO2+NO3－-e-=N2O5
4.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电 池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移 入MnO2晶格中，生成LiMnO2。电池正极反应式 为。
Hale Waihona Puke 7 工业上还可以将铜的阳极泥煅烧、碱浸后 得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单 质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极 的电极反应式为_________________。
TeO23－＋ 3H2O＋ 4e－===Te＋ 6OH－
8 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图 如下图所示，写出两个电极的电极反应式。
负极： C6H12O6 24e 6H2O 6CO2 24H 正极： 6O2 24e 24H 12H2O
9 CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可 逆的充、放电反应该电池反应为
4Na＋3CO2
2Na2CO3＋C。
放电时，在正极得电子的物质为________；充电时，阳极
从电极反应来理解情境方程式的书写
1 用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反
应的化学方程式是
。
2 用3%H2O2和6.0 mol·L－1的H2SO4的混合液将粗 MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液(含少量 Fe3＋)。反应生成MnSO4的离子方程式为 _________________。
附：近十年电化学分值
07-16年新课标（ Ⅱ ）电化学分值
5 用金属铂片插入KOH溶液中作电极，形成甲醇 燃料电池，试写出该电池的两极反应式。
6 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，可用 Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气， 制得在650℃下工作的燃料电池。
负极： 2CO + 2CO32- - 4e- ＝ 4CO2
电极反应与氧化还原反应
1 写出以下反应放电时的电极反应
Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2
2 高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸
湿的固态碱性物质) 已知：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3
＋4KOH，试写出电极反应。
负极：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
2 As2O3+ Zn+ H2SO4= AsH3↑+ ZnSO4+ H2O 2 As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O 3 Cu2O+ HNO3 = Cu (NO3)2 + NO↑+ H2O 3 3Cu2O+14HNO3 = 6Cu (NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O
化学氧化还原反应
化学氧化还原反应化学氧化还原反应（Redox Reaction）是化学反应中常见的一类反应类型，指的是在反应中，物质的电荷状态发生了改变，其中一个物质被氧化，失去电子，另一个物质被还原，获得电子。
氧化和还原两个反应是相互联系、相互作用的过程，是化学反应中重要的一环。
氧化反应是指物质失去电子并与氧原子（或者其他电子受体）结合的过程。
在氧化反应中，物质的氧化数增加，即物质带正电的能力增强。
例如常见的金属与氧气反应生成金属氧化物：4Na + O2 → 2Na2O还原反应是指物质获得电子并减少氧化数的过程。
在还原反应中，物质的氧化数减少，即物质带负电的能力增强。
例如二氧化锰与硫酸反应生成锰离子和二氧气：2MnO2 + 4H2SO4 → 2MnSO4 + 2H2O + O2↑氧化还原反应中的一个重要概念是氧化数（Oxidation Number），也称为氧化态或氧化值。
氧化数描述了原子在化合物或离子中的带电状态。
根据一定的规则，我们可以通过氧化数的变化来判断氧化还原反应的过程。
在氧化还原反应中，存在着一种重要的反应类型，即还原剂和氧化剂。
还原剂是指在反应中能够给予其他物质电子的物质，它自身被氧化。
而氧化剂是指在反应中能够从其他物质获得电子的物质，它自身被还原。
例如在以下反应中，氧化剂是铁离子（Fe3+），而还原剂是锌金属（Zn）：2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+Zn → Zn2+ + 2e-氧化还原反应在生活中有着广泛的应用。
例如，腐蚀反应中物质与氧气的反应被视为氧化还原反应。
电池的工作原理也是基于氧化还原反应。
此外，许多化学合成、分解、电解以及生物学中的代谢过程都与氧化还原反应密切相关。
在实际的化学实验中，我们可以通过观察氧化还原反应的发生来判断反应是否进行。
常用的实验方法有观察气体生成、溶液颜色变化、固体物质颜色变化等。
同时，我们也可以通过平衡氧化还原反应方程式来计算物质的反应量，从而实现定量分析。
人教版高中化学选修4.doc全册说课稿
人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册说课稿各位老师大家好！我要说课的内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》，依据新课标理念，教育改革精神，课程标准的要求及学生的实际情况，下面我对本册书作如下说明：教材的地位和作用选修4《化学反应原理》是高中化学八大课程标准之一，是在高一必修课基础之上，根据学生的个性发展所设置的课程模块。
重在学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产生活和科学研究中的应用。
旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。
绪言绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容，学习方法有一个初步的了解，并简要的介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、激发学生学习化学反应原理兴趣的作用。
教学重、难点1、了解化学反应原理的基本学习方法—概念模型法；2、有效碰撞和活化分子与活化能的概念模型；教学方法通过列举事例；逐步抽象，揭示本质，概念模型法。
课时安排1课时第一章化学反应与能量本章属于热化化学基础知识，其中常涉及的内容有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；有关反应热的计算；比较反应热的大小等。
教学目标1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；2、了解化学能与热能的相互转化，吸热反应，放热反应，反应热等概念；3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算，从中培养学生观察问题，分析问题，解决问题的能力。
教学重，难点1、反应热，燃烧热，中和热的概念；2、热化学方程式的书写，运用盖斯定律等方法求有关反应热的计算；教学方法采用提出问题——先思后教——及时训练相结合。
课时安排总课时 6 课时第一节化学反应与能量的变化 2 课时第二节燃烧热能源 1 课时第三节化学反应热的计算 2 课时复习 1 课时第二章化学反应速率和化学反应平衡化学反应速率，化学反应平衡和化学反应进行的方向等化学反应原理，是在学习了化学反应与能量、物质结构，元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深以前所学的元素化合物知识及化学反应的学习，同时，为下一章电离平衡，水解平衡等知识的学习做了铺垫，在中间起到了桥梁的作用。
氧化还原反应
氧化還原反應
氧化还原反应是化学中一种常见的反应类型，也是化学反应中最重要的一种。
在氧化还原反应中，通常涉及物质的电子转移过程，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原。
这种电子的转移过程会导致物质的化学性质发生变化，产生新的物质。
氧化还原反应可以发生在各种化学物质之间，包括金属、非金属、离子等。
一个典型的氧化还原反应就是金属与非金属之间的反应。
例如，铁与氧气的反应就是一个氧化还原反应。
在这个反应中，铁的原子失去了电子，被氧气氧化成了铁氧化物，同时氧气获得了电子被还原成了氧化物。
氧化还原反应在我们日常生活中也有很多应用。
例如，电池就是利用氧化还原反应来产生电能的。
在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，通过电子在外部电路中流动，产生电流，从而驱动设备工作。
另外，氧化还原反应还广泛应用于金属冶炼、废水处理、化学合成等领域。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是起着重要作用的两种物质。
氧化剂是一种能够接受电子的物质，因此在反应中氧化剂会被还原；而还原剂则是一种能够给予电子的物质，因此在反应中还原剂会被氧化。
氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移是通过氧化还原反应的进行。
氧化还原反应是化学反应中一种非常重要的反应类型，它不仅在化学工业中有着广泛的应用，也在我们的日常生活中扮演着重要角色。
通过深入了解氧化还原反应的原理和机制，我们可以更好地理解化学反应的本质，为我们的学习和工作带来更多的启发和帮助。
希望通过本文的介绍，读者们能对氧化还原反应有更深入的了解。
电解池》精华版(人教版选修4)
正极
自发
相同点 (从原理分析)
都是氧化还原反应
阳极 C
【思考6】电解后氯化铜的浓度如何变化？ 变小 【思考7】若要使电解质溶液复原，怎么办？ 加CuCl2 【思考8】什么叫放电？
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
【思考9】为什么Cu2+、Cl-放电，而不是 H+和OH-？
阴离子放电：与阴离子的还原性的相对强弱有关 阳离子放电：与阳离子的氧化性的相对强弱有关
阳极
阴极
钠
熔融NaCl
【思考14】分析电解反应（用惰性电极时） 的一般思路是什么？
小结1：分析电解反应(用惰性电极时) 的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近有哪些离子
根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、 还原性强弱判断反应的离子先后， 最后分析得出产物
【思考15】电解与电离有哪些异同呢？
小结2：电解与电离比较：
电解
总反应： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑+ Cl2 ↑
【思考13】氯化钠溶液换成熔融的氯化钠， 其结果又如何呢？写出电极反应。
熔融的氯化钠中有Na+和Cl— ，Na+在 阴极放电生成金属钠，Cl—在阳极放电生成 氯气。
阴极：2Na+ +2e- = 2Na （氧化反应） 氯 - -2e- = Cl ↑ 阳极：2Cl 2 气 （还原反应） 总式： 2NaCl 电解 2Na+Cl2 ↑
【思考12】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解 质换成氯化钠，其结果又如何呢？写出电极反应。
（1）溶液中所含阳离子：H+、Na+， 放电顺序：H+ > Na+ 阴 极：2H+ + 2e— = H2 ↑
新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第一章物质及其变化：第三节氧化还原反应》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第一章物质及其变化：第三节氧化还原反应》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别并理解氧化还原反应中的宏观现象（如颜色变化、气体生成等）与微观本质（电子转移）。
2.变化观念与平衡思想：通过实例分析，学生能够认识到氧化还原反应是物质变化的基本类型之一，理解氧化与还原是同时发生的对立统一过程。
3.证据推理与模型认知：培养学生基于实验现象和化合价变化，推理判断反应类型，构建氧化还原反应的基本概念模型。
4.科学探究与创新意识：通过实验探究，激发学生对氧化还原反应的兴趣，培养设计简单实验验证反应类型的能力。
5.科学态度与社会责任：认识氧化还原反应在日常生活、工业生产及环境保护中的重要作用，树立绿色化学理念。
二、教学重点•氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义。
•化合价变化与电子转移的关系：理解化合价升降是氧化还原反应的标志，电子转移是其实质。
•氧化还原反应方程式的配平方法：掌握利用化合价变化进行方程式配平的基本步骤。
三、教学难点•理解电子转移在氧化还原反应中的具体过程，区分氧化反应与还原反应。
•灵活运用化合价变化规则进行复杂氧化还原反应方程式的配平。
四、教学资源•多媒体课件（含动画演示电子转移过程）•实验器材：铜丝、稀硫酸、硝酸银溶液、锌粒、硫酸铜溶液等•教材、教辅资料及网络学习资源五、教学方法•讲授法：结合多媒体讲解氧化还原反应的基本概念。
•实验探究法：通过分组实验观察现象，验证氧化还原反应的存在。
•讨论法：小组合作，分析化合价变化与电子转移的关系。
•问题引导法：设置问题链，引导学生逐步深入理解氧化还原反应的本质。
六、教学过程1. 导入新课•情境引入：展示铁钉生锈、铜丝在硝酸银溶液中变色等生活实例，引导学生思考这些变化背后的化学原理。
•提出问题：这些变化中，物质的性质发生了什么改变？是什么力量促使了这种改变？2. 新课教学•概念讲解：•引入氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义，结合实例说明。
原电池
氢氧燃料电池
伏打电堆
神州六号
神州七号
嫦娥一号
航天飞行器电池系统
2 H 2 O2 2 H 2 O
点燃
，根据该反应能否设计一个能产生稳定电 流的原电池装置？电极材：（电池网） （中华电池网） (中国电池网) (全球电池网)等
H2SO4 ZnSO4 H2SO4
【学完本节课你应该知道】
1、高效率的原电池 （1）氧化反应与还原反应分别在两个不同区域（两个半 电池）进行 （2）再以适当的方式（如盐桥）连接起来的原电池
2、原电池输出电能的能力： 取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力；
三个模型三次理论分析
实验一
内容：将锌片和铜片分别用夹子夹好与电流 表串联，再同时放入盛有CuSO4溶液的烧杯 中。 要求：
x
盐桥
银
依据氧化还原反应： 2Ag++Cu=Cu2++ 2Ag CuS 设计的原电池如图 Y O4 所示。请回答下列问题： Cu （1）电极X的材料是_____；电解质溶液Y是 AgNO3 ________。 正 （2）银电极为电池的______极，发生的电极反应 为 Ag+ + e- =Ag ；X电极上发生的电极反应 为_______ - =Cu2+ Cu - 2e _____。 （3）外电路中的电子是从________电极流向 X _______电极。 Y
第一节 原电池
【观察实验】你能发现那些问题？
第一节 原电池
【观察实验】你能发现那些问题？ 锌电极有氢气产生 电流逐渐减小
……
e-
e-
负极
Zn
Cu
正极
Zn2 + Zn2+
化学反应中的氧化和还原过程
化学反应中的氧化和还原过程化学反应是物质发生变化的过程，其中有一类反应叫做氧化还原反应。
氧化还原反应涉及到物质的电荷转移，是化学反应中最重要的一类反应。
在此，我们将深入探讨化学反应中的氧化和还原过程以及其在日常生活和工业中的应用。
首先，我们需要了解氧化和还原的基本概念。
在氧化还原反应中，物质可以失去电子，这个过程被称为氧化；物质也可以获得电子，这个过程被称为还原。
简而言之，氧化是电子的损失，还原是电子的增加。
氧化还原反应的核心是电子的转移。
在这类反应中，会存在一个氧化剂和一个还原剂。
氧化剂是指可以接受电子的物质，它会氧化其他物质。
相反，还原剂是指可以给予电子的物质，它会还原其他物质。
氧化剂和还原剂在反应中互为一对，并且只有当两者同时存在时，氧化还原反应才能发生。
氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用。
我们日常接触的电池就是一个典型的氧化还原反应实例。
电池内部发生的化学反应涉及到电子的转移，从而产生电能。
电池中的正极材料充当氧化剂，负极材料则充当还原剂。
当电池连接到一个电路时，氧化剂和还原剂之间的电子转移就会产生电流，从而驱动设备工作。
此外，许多工业过程也涉及到氧化还原反应。
一个重要的例子是金属的腐蚀。
金属腐蚀是一种氧化还原反应，金属表面的原子氧化成离子，并释放出电子。
这些电子会转移到其他金属或物质上，从而导致金属腐蚀。
腐蚀可导致金属的损坏和失效，因此在工业和日常生活中需要采取措施来防止金属腐蚀。
氧化还原反应还在环境保护中发挥着重要作用。
例如，废水处理过程中，通过氧化还原反应可以将有害物质转化为较为无害的物质。
此外，空气中的污染物也可以通过氧化还原反应被转化为较为安全的物质。
因此，氧化还原反应在环保领域起着至关重要的作用。
不仅仅局限于日常生活和工业应用，氧化还原反应在化学研究和实验中也是一个重要的课题。
科学家们通过氧化还原反应，可以合成新的化合物，研究物质的性质和特性，探索新的化学方法和变换过程。
人教版高中化学选修4化学反应原理-知识点
化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
人教版高中化学选修4-化学反应原理：象限法理解电解池的放电顺序
总反应式：CuCl2
Cu+Cl2 ↑
知识点探索---以惰性电极电解的基本类型
Ⅱ
Ⅰ
Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞(H+)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞SO42－＞NO3－＞F－
知识点探索---以惰性电极电解的基本类型
Ⅱ
Ⅰ
Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞(H+)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞SO42－＞NO3－＞F－
Ⅲ
Ⅳ
思考：
1、由Ⅱ 、 Ⅳ象限的离子组成的电解质
溶液，如CuSO4、AgNO3,在电解时阴、阳离 子分别应该是哪些离子放电？
Ⅲ
Ⅳ
思考：
1、由Ⅰ 、Ⅲ象限的离子组成的电解质溶 液，如NaCl、KBr,在电解时阴、阳离子分别 应该是哪些离子放电？
2、试写出其电极反应式和总反应式。
电解池电极反应式
以惰性电极电解的类型及电极反应式：
Ⅱ
Ⅰ
Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞(H+)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+
Ⅲ
Ⅳ
知识点探索---以惰性电极电解的基本类型
Ⅱ
Ⅰ
Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞(H+)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+
高中化学第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
第4讲氧化还原反应的基本概念和规律课程标准知识建构1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．知道常见的氧化剂和还原剂。
3．认识元素在物质中可以具有不同的价态，可以通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．对立统一的氧化还原反应基本概念及关系3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法：请用双线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
(2)单线桥法：请用单线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【诊断1】标出下列反应中化合价变化元素的化合价，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O上述反应中________是氧化剂，________元素被氧化，氧化产物是________，生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，盐酸表现的性质是________。
答案KMnO4氯Cl22N A还原性、酸性二、氧化剂和还原剂1．常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物物质类别实例还原产物活泼非金属单质X2(卤素单质) X－O2(H＋) H2O高价化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸浓硫酸SO2(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。
(2)从元素的价态考虑：最高价态微粒只有氧化性；最低价态微粒只有还原性；中间价态微粒有氧化性和还原性。
(3)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂()(2)同一种氧化剂，其氧化能力可能受到浓度、温度或溶液酸碱性的影响()(3)实现“Cl2→ Cl－”的变化过程一定要加入还原剂()(4)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(5)SO2－4、NO－3中非氧元素的化合价均为最高价，一定能表现出强氧化性()(6)物质越易失电子，还原性越强，越易被氧化，氧化性越强()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×三、氧化还原反应的规律1．守恒规律(得失电子守恒)在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。