2015-2016学年安徽省合肥一六八中学高一上学期期末考试化学试题 word版
合肥一六八中学2015-2016学年第一学期高一期末考试化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-39 Mn-55Br-80 Zn-65第Ⅰ卷(选择题共51分)一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分17题，每题3分,共51分）。
1、化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放D．合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水2、正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。
下列物质存放错误的是A．浓硝酸存放在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．少量金属钠保存在煤油中3、下列实验方法或操作正确的是4、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是5AA．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N A B．锌从盐酸中置换出1molH2,转移电子数目为N AC．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N A D．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂7、在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L 的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，则最终溶液中Na＋的浓度为A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L8、下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液9、下列关于Fe（OH）3胶体的说法中正确的是A．Fe（OH）3胶体外观不均匀B．取几滴Fe（OH）3胶体于双层滤纸上，下层滤纸呈无色C．对Fe（OH）3胶体的研究有助于纳米科技的发展D．Fe（OH）3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀10、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+11、已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2 B．甲为SO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液12、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气和水的反应：C12＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＝BaSO4↓＋H2O13、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断正确的是A．化合物KCrO2溶于水可电离出Cr3+ B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I214、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时无气体生成 B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后加BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后加澄清石灰水有白色沉淀生成15、研究表明：爆炸反应是反应物均匀得混合好之后才能产生爆炸，否则它们只会飞溅喷出。
钠与水反应会发生剧烈的爆炸，你认为关于爆炸的分析合理的是A．钠与水反应放热使其熔化而发生爆炸B．钠与水生成的氢气燃烧而发生爆炸C．钠失去电子，正电荷堆积的斥力将钠变为针状碎片的结果D．钠与水反应产物使溶液碱性增强让反应更加剧烈而发生爆炸16、铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0 mol·L—1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。
下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol D．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75mol17、蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3和Mg(OH)2第Ⅱ卷（非选择题，共49分）18、（10分）用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应．（1）工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉．写出该过程的化学方程式：．（2）侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式：．（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体．用离子方程式表示该生产原理：．（4）硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫，写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式．（5）NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右、在催化剂的作用下用氨气还原，写出化学方程式．19、（7分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr＝5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中氧化剂是_________，若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是，转移电子_________mol。
请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：。
20、（12分）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2．实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下：（1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式．（2）滤渣A成分的化学式是，气体B的分子式是．（3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2•3H2O晶体．（4）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：a．配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液各250mLb．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L﹣1的HCl溶液充分反应d．用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有．②胃药中碳酸钙的质量分数为．21、（10分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe 2O 3、FeO ，还有一定量的SiO 2）可用于制备FeCO 3，已知：“还原”时，FeS 2与H 2SO 4不反应，Fe 3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS 2 + 14Fe 3+ + 8H 2O =15Fe 2+ + 2SO 42— + 16H +（1）加入FeS 2还原后，检验Fe 3+是否反应完全的试剂为 。
（2）所得FeCO 3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是 。
“沉淀”时，碱性不易过强，否则制备的FeCO 3中可能混有的杂质是 。
（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式： 。
②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe 的物质的量之比（写出计算过程）。
22、（10分）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。
为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。
已知：氢氧化钠少量时2NH 4HSO 4+2NaOH=(NH 4)2SO 4+Na 2SO 4+2H 2O氢氧化钠过量时NH 4HSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+NH 3↑+2H 2O(1)同学们设计的实验装置图如下，请回答相关问题。
①装置中碱石灰的作用是 。
②广口瓶内四氯化碳的作用是 .③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是 。
(2)同学们改进实验装置后(改进装置图略)，进行如下实验。
称取不同质量的上述样品分别与40.00 mL 相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应(此温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。
部分实验数据如下：请计算(计算结果保留两位小数)：①样品中氮元素的质量分数是％。
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L。
合肥一六八中学2015-2016学年第一学期高一期末考试化学参考答案（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-39 Mn-55Br-80 Zn-65第Ⅰ卷(选择题共51分)一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分17题，每题3分,共51分）。
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）18、（10分）（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2分）（3）SiO32﹣+2H+=H2SiO3（胶体）；（2分）（4）NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣；（2分）（5）6NO+4NH3=5N2+6H2O（2分）19、（7分）KMnO4，（1分） 40.5g （2分），0.5mol。
（2分）双线桥略（2分）20、（12分）（1）Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；（2分）（2）SiO2；（2分） NH3；（2分）（3）冷却结晶；（2分）（4）①胶头滴管（1分）、250 mL容量瓶（1分）；②50%．（2分）21、（10分）（1）KSCN（2分）（2）取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净。
2015-2016学年合肥168中高一上学期期末化学试卷(带解析)-3d7c4cb90ec849f6923c8109c97db86f
…外……………内…………绝密★启用前 2015-2016学年安徽省合肥168中高一上学期期末化学试卷（带解析） 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ） A ．回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理 B ．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 C ．大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放 D ．合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水 2．正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。
下列物质存放错误的是（ ） A ．浓硝酸存放在棕色细口瓶中 B ．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 C ．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D ．少量金属钠保存在煤油中 3．下列实验方法或操作正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 4．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N AB．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为N AC．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂7．在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L 的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L8．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液9．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（）A．Fe（OH）3胶体外观不均匀B．取几滴Fe（OH）3胶体于双层滤纸上，下层滤纸呈无色C．对Fe（OH）3胶体的研究有助于纳米科技的发展○………_ ○………D ．Fe （OH ）3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ） A ．Na +、Fe 2+、Cl ﹣、ClO ﹣ B ．Na +、Cu 2+、SO 42﹣、NO 3﹣ C ．Mg 2+、NH 4+、SO 42﹣、Cl ﹣ D ．Ba 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣、K + 11．已知甲、乙、丙和X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X 不可能是（ ）A ．甲为C ，X 是O 2B ．甲为SO 2，X 是NaOH 溶液C ．甲为Cl 2，X 为FeD ．甲为Al ，X 为NaOH 溶液 12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．氯气和水的反应：C12+H 2O=2H ++Cl ﹣+ClO ﹣ B ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2++2OH ﹣+NH 4++HCO 3﹣=BaCO 3↓+NH 3•H 2O+H 2O C ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O D ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++OH ﹣+SO 42﹣+H +=BaSO 4↓+H 2O 13．已知下列实验事实： ①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2（SO 4）3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝． 下列判断正确的是（ ） A ．化合物KCrO 2溶于水可电离出Cr 3+ B ．实验①证明Cr 2O 3是酸性氧化物 C ．实验②证明H 2O 2既有氧化性又有还原性 D ．实验③证明氧化性：Cr 2O 72﹣＞I 2 14．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ） A ．加热时有气体放出 B ．滴加盐酸时有气泡放出 C ．溶于水后滴加BaCl 2稀溶液有白色沉淀生成 D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 15．研究表明：爆炸反应是反应物均匀得混合好之后才能产生爆炸，否则它们只会飞溅喷出．钠与水反应会发生剧烈的爆炸，你认为关于爆炸的分析合理的是（ ） A ．钠与水反应放热使其熔化而发生爆炸 B ．钠与水生成的氢气燃烧而发生爆炸 C ．钠失去电子，正电荷堆积的斥力将钠变为针状碎片的结果 D ．钠与水反应产物使溶液碱性增强让反应更加剧烈而发生爆炸 16．铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL 5.0mol•L ﹣1 FeCl 3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g ．下列说法正确的是（ ） A ．剩余固体是铁、铜混合物 B ．原固体混合物中铜的质量是9.6gC ．反应后溶液中n （Fe 3+）=0.10molD ．反应后溶液中n （Fe 2+）+n （Cu 2+）=0.75mol二、多选题17．蛇纹石由MgO 、A12O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X 和滤液Y ．下列叙述正确的是（ ）A ．沉淀X 的成分是SiO 2、Fe 2O 3B ．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物C ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、H +D ．在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀是Al （OH ）3、Fe （OH ）3和Mg （OH ）2…………○…学校:…………○…第II 卷（非选择题） 请点击修改第II 卷的文字说明 三、填空题 18．用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应． （1）工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉．写出该过程的化学方程式： ．（2）侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式： ． （3）向水玻璃溶液（Na 2SiO 3溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体．用离子方程式表示该生产原理： ． （4）硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫，写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式 ． （5）NO 是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右、在催化剂的作用下用氨气还原，写出化学方程式 ． 19．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO 4+16HBr═5Br 2+2MnBr 2+2KBr+8H 2O ，其中氧化剂是 ，若消耗15.8g 氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 ，转移电子 mol ．请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目： ．四、推断题 20．孔雀石的主要成分为Cu 2（OH ）2CO 3（难溶），还含少量Fe 2O 3、SiO 2．实验室以孔雀石为原料制备CuCl 2•3H 2O 及CaCO 3的步骤如下： （1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式 ． （2）滤渣A 成分的化学式是 ，气体B 的分子式是 ． （3）将CuCl 2溶液酸化后，经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl 2•3H 2O 晶体． （4）某种胃药片的治酸剂为CaCO 3，该药片中CaCO 3质量分数的测定步骤如下（假设其…………订…※订※※线※※内※※答…………订…他成分不发生反应）：a．配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液各250mLb．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L﹣1的HCl溶液充分反应d．用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有．②胃药中碳酸钙的质量分数为．五、实验题21．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为．（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是．（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：．②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．22．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O线…………○……线…………○…… （1）同学们设计的实验装置图如图，请回答相关问题． ①装置中碱石灰的作用是 ．②广口瓶内四氯化碳的作用是 ． ③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是 ． （2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验． 称取不同质量的上述样品分别与40.00mL 相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下： 请计算（计算结果保留两位小数）： ①样品中氮元素的质量分数是 %． ②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L ．参考答案1．C【解析】A．废旧电池回收利用，可以减少水体和土壤的污染，回收利用金属制品，可以节约能源，符号可持续发展理念，故A错误；B．太阳能、水能、风能、可燃冰等为可再生能源，煤、石油等为非可再生资源，目前我们社会正在努力开发和利用新能源来减少煤、石油非可再生资源的开发和利用，符号可持续发展理念，故B错误；C．大湖名城，水资源丰富，但是工业废水和生活污水任意排放会污染水源，需要经过处理后再排放，该理念不符合可持续发展，故C正确；D．“光盘行动”、减少使用瓶装水有利于节约能源，同时减少了污染物，有利于环境保护，符号可持续发展的理念，故D错误；故选C．【点评】本考考查了化学与资源利用、环境保护的关系，题目难度不大，注意明确化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域中的积极作用，试题提高了学生的节约能源、保护环境的意识．2．B【解析】A、浓硝酸不稳定，见光容易分解，所以浓硝酸应该避光保存，可以不存在棕色试剂瓶中，故A正确；B、由于氢氧化钠能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以盛放氢氧化钠的试剂瓶应该为橡胶塞，不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，故B错误；C、硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，而铁能够还原氧化铁使其成为硫酸亚铁，所以硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可防止氧化亚铁的变质，故C正确；D、钠易与空气中的氧气和水反应，所以必须隔绝空气隔绝水存放，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法．3．A【解析】A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B．冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C．酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；D．应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的稀释、配制以及蒸馏操作，侧重于化学实验方案的评价，注意把握常见基本实验操作，题目难度不大．4．C【解析】A．硅酸钠水解显碱性，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，现象与结论均合理，故A正确；B．氧化铝的熔点高，熔化的铝不滴落是因氧化铝包裹在外面，现象与结论均合理，故B正确；C．滴加硝酸酸化，可能将亚硫酸根离子氧化，加氯化钡生成白色沉淀，则该溶液中可能含有SO42﹣，或SO32﹣，或都有，故C错误；D．先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色，则氯气氧化溴离子生成溴单质，则溶液中含有Br﹣，故D正确；【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解、物质的性质、离子检验及氧化还原反应原理等为解答的关键，注意性质及反应现象的综合分析，侧重实验评价性的考查，题目难度不大．5．C【解析】A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，温度高于标准状况，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，故A错误；B、依据电子守恒计算，锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为2N A，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.1mol，得到分子数0.1N A，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，物质的量计算微粒数，题目较简单．6．B【解析】试题分析：A、明矾为十二水硫酸铝钾，在水中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，可以净化水，做净水机，所以正确，不选A；B、硅是半导体材料，而不二氧化硅，所以错误，选B；C、氧化铁是红色固体，俗称铁红，可以做红色的涂料，所以正确，不选C；D、过氧化钠可以和水或二氧化碳反应生成氧气，所以可以做呼吸面具中的供养剂，所以正确，不选D。
安徽省合肥市第一六八中学2015-2016学年高一第一学期期中考试化学试卷
安徽省合肥市第一六八中学2015-2016学年高一第一学期期中考试化学试卷预览说明:预览图片所展示的格式为文档的源格式展示,下载源文件没有水印,内容可编辑和复制合肥一六八中学2015-2016第一学期期中考试高一化学试题命题人：汪汉艇审题人：周传宝（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共51分)一、选择题：(17个小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求。
1、下列实验操作中错误．．的是( )。
A．分液时，分液漏斗下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水2、能表示阿伏加德罗常数数值的是：A、1 mol金属钠含有的电子数B、1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H＋数C、标准状况下，22.4 L四氯化碳所含的分子数D、0.012 kg 12C所含的原子数3、相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子总数目之比为3∶4③它们所含的O原子数目之比为1∶2④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤4、5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2g Y，则X的摩尔质量为：A、56B、56 g·mol -1C、28D、28 g·mol -15、常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是：6、用53 g Na2CO3固体配成2 L溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为：A、0.25mol·L-1B、0.50mol·L-1C、0.75mol·L-1D、1.25mol·L-17、下列指定物质的所占有体积约为最大的是：A、标准状况下56 g 铁原子B、20℃、101 kPa时36.5g HClC、标准状况下6.02×1023个NH3D、标准状况下1mol C2H5OH8、下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A、NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑B、2H2S+O2===2H2O+2S↓C、NaH＋H2O===NaOH＋H2↑D、2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑9、从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：A 、SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2OB 、2CuO +C 2Cu + CO 2↑C 、2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2D 、MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑10、硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol ·L -1，硫酸根离子的浓度为0.2mol ·L -1，则混合液中氯离子的浓度为：A 、0.15mol ·L -1B 、0.3mol ·L -1C 、0.45mol ·L -1D 、0.2mol ·L -111、FeCl 3溶液、Fe （OH ）3胶体、Fe （OH ）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是：A 、 Fe （OH ）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间B 、分别用一束光透过三种分散系，只有Fe （OH ）3胶体具有丁达尔效应C 、三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D 、三种分散系中分散质均属于电解质12、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu 2O ），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu 2S ），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu 2S+2Cu 2O=6Cu+SO 2↑，下列对于该反应的说法正确的是（）13、下列离子检验的方法正确的是A ．某溶液→?＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液→?＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－C ．某溶液→?＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液→?＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－14、下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是：A 、纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B 、醋酸、盐酸、铜、氨气C 、石灰石、石油、水、硫酸钡D 、烧碱、海水、氯化钠、氯气15、某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确．．．的是： A 、使用分液漏斗前应先检查其是否漏液B 、可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂C、若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色D、分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出16、在一个恒容密闭容器中盛有22g气体X (X的摩尔质量为44g·mol-1),容器内压强2×104Pa。
(最新整理)安徽省合肥市高一上学期期末考试化学试卷
安徽省合肥市高一上学期期末考试化学试卷编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（安徽省合肥市高一上学期期末考试化学试卷）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2006年安徽省合肥市高一上学期期末考试化学试卷(满分：100分考试时间:100分钟）相对原子质量:H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（本题共12小题。
每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意.答案填在答题栏内）1. 目前世界各国都面临能源问题,现在人类直接利用的主要能源是A．太阳能 B．核能 C．氢能 D．化石燃料2．人们把食品分为“绿色食品"、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。
下列物质属于“白色食品"的是A．面粉 B．食醋 C．海带 D．菜油3．氯气可用于消毒，是因为氯气A．具有强氧化性 B．能与水作用生成一种强氧化剂C．有毒 D．是一种极活泼的非金属单质4．下列叙述仪器“O"刻度位置正确的是A．在量筒的下端 B．在普通温度计的中间C．在托盘天平标尺的正中 D．在容量瓶的颈部5．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈气态，可做原子反应堆的导热剂6．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是A．Na B．NaOH C．Na2O2D．氯水7．同温同压下,两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同8．氧化还原反应的实质是A．得氧和失氧 B．化合价的升降C．有无新物质生成 D．电子的转移9．阿伏加德罗常数的数值等于A．6g碳所含的原子个数B．22。
(最新整理)-2016学年安徽省合肥一六八中学高一上学期期末考试化学试题word版
2015-2016学年安徽省合肥一六八中学高一上学期期末考试化学试题word 版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2015-2016学年安徽省合肥一六八中学高一上学期期末考试化学试题word版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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合肥一六八中学2015-2016学年第一学期高一期末考试化学试题(考试时间：90分钟总分:100分）本试卷分第I卷（选择题)和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：N-14 O—16 Al—27 Ca—40 Fe—56 Cu—64 K-39 Mn-55Br-80 Zn-65第Ⅰ卷 (选择题共51分)一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分17题，每题3分，共51分）。
1、化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放D．合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水2、正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。
下列物质存放错误的是A．浓硝酸存放在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．少量金属钠保存在煤油中3、下列实验方法或操作正确的是4、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－D 向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层,下层为橙红色溶液中含有Br－5、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N A B．锌从盐酸中置换出1molH2,转移电子数目为N AC．4。
化学答题纸合肥一六八中学2015-2016学年第一学期高一期末考试
合肥一六八中学2015-2016学年第一学期高一期末考试
化学答题纸
第Ⅰ卷(选择题共51分)
一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分17题，每题3分,共51分）。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号10 11 12 13 14 15 16 17
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
18、（10分）用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应．
（1）（2）
（3）（4）
（5）
19、（7分）氧化剂是_________，质量是，转移电子_________mol。
双线桥表示：
2KMnO4+16HBr＝5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
20、（12分）
（1）
（2）滤渣A成分的化学式是，气体B的分子式是
（3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2•3H2O晶体．（4）①、②
21、（10分）
（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为。
（2）检验是否洗净的方法是。
杂质是。
（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：。
②请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）。
22、（10分）
（1）①装置中碱石灰的作用是。
②广口瓶内四氯化碳的作用是。
③其原因可能是。
(2) ①质量分数是％。
②物质的量浓度为 mol/L。
高一年级化学学科期末考试试题第一页共一页。
安徽省合肥市第一六八中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷Word版含答案
合肥一六八中学2015-2016学年第一学期高二期末考试化学试题(考试时间:90分钟满分:100分）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
2、选择题答案请用2B铅笔准确地填涂在答题卡上相应位置，非选择题答案必须填写在答题卷相应位置，否则不得分。
3、考试结束后，将答题卡和答卷一并交回。
可能用到的相对原子质量 Ag:108 Br:80 O:16 C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷（本卷包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同2．下列说法中正确的是A．分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种B．乙烷、乙醇、乙酸、苯、纤维素、油脂、蛋白质均能发生取代反应C．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多3．有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．7种D．8种4．下列实验操作能达到目的的是A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤B．实验室制备乙酸丁酯：水浴加热C．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：分液D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液5.下列说法正确的是A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1 C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol6．常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A．12.5% B．25% C．50% D．75%7．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸显黄色②淀粉溶液遇碘化钾显蓝色③苯酚溶液遇石蕊显红色④新制氢氧化铜遇乙醇共热变红色⑤新制氯水久置后显无色⑥新制氢氧化亚铁久置后最终变成灰绿色⑦石蕊试液中通足量二氧化硫气体最终变无色A．①②B．①⑤C．③⑥D．④⑦8．成语“狗恶酒酸”中隐藏着一个寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，问里人其故。
安徽省合肥市第一六八中学、合肥六中2014-2015学年高一化学下学期期末联考试题
安徽省合肥市第一六八中学、合肥六中2014-2015学年高一化学下学期期末联考试题可能用到的原子量：H:l C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本大题有18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。
但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。
下列变化不属于化学研究范畴的是（）A．MERS病毒疫苗的研制 B．朝鲜的原子弹爆炸实验C．近期出现雾霾的原因探究 D．马鞍山钢铁厂冶炼特种钢2．下列化学术语或表示方法错误的是（）A．S2-的结构示意图： B．CO2的结构式：O=C=OC．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的结构简式：CH2=CH23．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 N AD．2.8g [CH2—CH2 ]n中含有的碳原子数为0.2 N A4．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的（）A．Na+ B．NO3- C．Mg2+ D．OH-5．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 ( )A．装置甲：气体从ｂ口进入，收集Cl2 B．装置乙：可制得金属锰C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性6．已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：①Cr2O72﹣→Cr3+，②IO3﹣→I2，③MnO4﹣→Mn2+。
如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是（）A．②=③＞①B．①＞②=③C．①=②＞③D．②＞③＞①7．国际无机化学命名委员会曾在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，如第ⅠA族为第1列，零族为第18列。
合肥一中、合肥六中、北城中学2015-2016学年高二上学期期末化学试卷及答案
2015-2016学年安徽省合肥一中、合肥六中、北城中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．用H202和H2S04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H⇌+64.39KJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H⇌﹣196.46KJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l））△H⇌﹣285.84KJ•mol﹣1在H2S04溶液中，Cu与H202反应生成Cu2+（aq）和H20（l）的反应热△H等于（）A．﹣417.91kJ•mol﹣1B．﹣319.68 kJ•mol﹣1C．+546.69 kJ•mol﹣1D．﹣448.46 kJ•mol﹣12．Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X．在一定条件下．反应初始时c（X）=2.0×10﹣3molmol•L﹣1，反应10min进行测定，得图1和图2．下列说法不正确的是（）A．50℃，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小B．PH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃D．PH=2、温度为50℃，10min内v（X）=1.44×10﹣4mol•L﹣1min﹣13．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；且发生如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D状态未确定：反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变．A．①②B．②③C．①④D．③④4．已知N2+3H2⇌NH3△H＜0，现有a、b、c三个容积相同的容器．a容器为恒容且可以与外界进行热交换的装置，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，c容器为恒容绝热装置．在三个容器中都加入1molN2和3molH2，当反应达到平衡后，三个容器中反应物转化率的大小关系是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a5．下列图象中可用来表示：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＞0的正确图象是（）A．B． C．D．6．下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②盐都是强电解质③弱酸、弱碱和水都是弱电解质④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．③⑤D．③⑥7．室温下，下列图象与实验过程相符合的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是（）A．已知0.1 mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣逆向移动，c （H+）降低C．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D．常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=129．将0.2mol•L﹣1 NaHCO3溶液与0.1mol•L﹣1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是（）A．2c（K+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）＞c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）+0.1mol•L﹣1D．3c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）10．25℃时，取浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH ﹣）]11．实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（）A．滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O B．KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C．KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D．该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点12．已知：p Ag=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp AgCl=1×10﹣12，如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的p Ag随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：Ksp AgCl＞Ksp AgI）A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B．图中x点的坐标为（100，6 ）C．图中x点表示溶液中Ag+与Cl﹣浓度相同D．把0.1 mol•L﹣1的NaCl换成0.1 mol•L﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分13．我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（）A．放电时储氢合金作正极B．充电时储氢合金作负极C．充电时阳极周围c（OH﹣）减少D．放电时负极反应为LaNi5H6﹣6e﹣═LaNi5+6H+14．如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：1515．用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子的物质的量为（）A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol16．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是（）A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓二、填空题（包括17、18、19题，共40分）17．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g），如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．（1）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线c所表示的温度为℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是．（3）以下有关该反应的说法正确的是（填序号）．A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L固定容积的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（CO）=0.2mol•L﹣1，则CO的转化率为80%（4）一定温度下，向2L的固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH（g），发生反应：CH3OH （g）⇌CO（g）+2H2（g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．该温度下，反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K=．相同温度下，若开始时加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则（填序号）是原来的2倍．A．CH3OH的平衡浓度B．达到平衡的时间C．平衡时气体的密度．18．（1）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣．Na2B溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：；（2）某温度时，水的离子积为K w=1×10﹣12，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=；（3）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则反应后溶液中溶质为；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数K b=．（4）已知CH3COOH酸性强于HCN，一定温度下，等体积、等物质的量浓度为CH3COONa 和NaCN两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1n2（填“＞”、“＜”或“=”）．19．图1是甲醇燃烧电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．（1）甲中负极的电极反应式为；（2）工作一段时间后，若乙中生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是；（3）电解结束后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，则乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为．（4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是离子的变化（写离子符号）；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要mL 5.0mol/L NaOH溶液．三、选做题（下列两题选做一题）20．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：①称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍②将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．④核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3：1：1：1．根据以上实验结果，回答下列问题．（1）A的分子结构简式为；写出A分子中官能团的名称；（2）A的系统命名是；（3）A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式；（4）A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团，B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D，B C D，写出D的结构简式．21．（2015秋•合肥校级期末）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧钢片回收铜并制备绿矾晶体（FeSO4•7H2O）的部分实验过程如下：己知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣（1）①A中溶解时反应的化学方程式是；铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去．（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I﹣发生反应的杂质）．过程如下：准确量取一定体积的试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，用Na2S2O3标准液滴定生成的I2，记录到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液的体积．可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是；若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是；A．电能全部转化为化学能B．粗铜接电源正极，发生氧化反应C．溶液中Cu2+向阳极移动D．利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属E．电解后CuSO4溶液浓度减小F．阳极减轻的质量等于阴极增加的质量（4）从滤液B中制取绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．2015-2016学年安徽省合肥一中、合肥六中、北城中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．用H202和H2S04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H⇌+64.39KJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H⇌﹣196.46KJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l））△H⇌﹣285.84KJ•mol﹣1在H2S04溶液中，Cu与H202反应生成Cu2+（aq）和H20（l）的反应热△H等于（）A．﹣417.91kJ•mol﹣1B．﹣319.68 kJ•mol﹣1C．+546.69 kJ•mol﹣1D．﹣448.46 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O 的热化学方程式．【解答】解：由①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H1=64.39KJ•mol﹣1；②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H2=﹣196.46KJ•mol﹣1；③H2（g）+O2（g）═H2O（l）H3=﹣285.84KJ•mol﹣1；则反应Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）可由反应①+②×+③得到，由盖斯定律可知该反应的反应热△H=H1+H2×+H3=64.39KJ•mol﹣1+（﹣196.46KJ•mol﹣1）×+（﹣285.84KJ•mol﹣1）=﹣319.68KJ．mol﹣1，即Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.68KJ．mol﹣1，故选：B．【点评】本题考查了对盖斯定律、热化学方程式书写的方法应用和实质理解，题目较简单．2．Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X．在一定条件下．反应初始时c（X）=2.0×10﹣3molmol•L﹣1，反应10min进行测定，得图1和图2．下列说法不正确的是（）A．50℃，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小B．PH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃D．PH=2、温度为50℃，10min内v（X）=1.44×10﹣4mol•L﹣1min﹣1【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．由图1可知，50℃时，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小；B．由图2可知，PH=2时，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大；C．图1研究50℃时，pH对X降解率的影响，图2研究pH=2时，温度对X降解率影响，不能确定pH=3、温度为80℃对X降解率的影响；D．由图2可知，PH=2，50℃时到达平衡时X的转化率为72%，据此计算X的浓度变化量，再根据v=计算．【解答】解：A．由图1可知，50℃时，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小，故A正确；B．由图2可知，PH=2时，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大，故B正确；C．溶液pH值、温度会影响X的降解率，需要进行PH=3、温度对X降解率影响实验或温度为80℃、pH对X降解率影响，故C错误；D．由图2可知，PH=2，50℃时到达平衡时X的转化率为72%，X的浓度变化量=2.0×10﹣3mol•L﹣1×72%=1.44×10﹣3mol•L﹣1，故v（X）==1.44×10﹣4mol•L﹣1min ﹣1，故D正确，故选C．【点评】本题考查反应速率计算、化学平衡影响、阅读获取信息的能力、实验条件的控制等，侧重对学生能力的考查，难度中等．3．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；且发生如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D状态未确定：反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变．A．①②B．②③C．①④D．③④【考点】化学平衡的计算．【分析】反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：4，故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；则A气体，B气体的物质的量分别为2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol；测得反应前后压强比为5：4，故平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol；生成1.6molC，则生成D的物质的量为1.6×=0.8mol，反应的B的物质的量为1.6×=0.8mol，反应A的物质的量为1.6×=1.2mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol﹣1.2mol=2.8mol、2mol﹣0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol，故D为气体，C不为气体，依此进行解答．①C不为气体，故C不能出现在平衡常数的表达式中；②反应的B的物质的量为0.8mol，依此计算B的平衡转化率%；③反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动；平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；④C不为气体，故增加C的量，平衡不移动．【解答】解：反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：4，故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；则A气体，B气体的物质的量分别为2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol；测得反应前后压强比为5：4，故平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol；生成1.6molC，则生成D的物质的量为1.6×=0.8mol，反应的B的物质的量为1.6×=0.8mol，反应A的物质的量为1.6×=1.2mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol﹣1.2mol=2.8mol、2mol﹣0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol，故D为气体，C不为气体．①C不为气体，故C不能出现在平衡常数的表达式中，故①错误；②反应的B的物质的量为0.8mol，故B的平衡转化率为×100%=40%，故②错误；③反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动；平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故③正确；④C不为气体，故增加C的量，平衡不移动，故A、B转化率不变，故④正确；故说法中正确的是③④，故选D．【点评】本题考查化学平衡的相关计算，难度中等．判断出C不为气体是解题的根据．4．已知N2+3H2⇌NH3△H＜0，现有a、b、c三个容积相同的容器．a容器为恒容且可以与外界进行热交换的装置，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，c容器为恒容绝热装置．在三个容器中都加入1molN2和3molH2，当反应达到平衡后，三个容器中反应物转化率的大小关系是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】相同温度下，在体积相等的密闭容器，a为恒温恒容容器，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，c为恒容绝热容器，起始物质的量相同，该反应是气体体积减小的放热反应，c的温度大于a，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，b中压强大于a，根据压强、温度对平衡的影响判断•【解答】解：已知N2+3H2⇌NH3△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，相同温度下，在体积相等的密闭容器，a为恒温恒容容器，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，c为恒容绝热容器，起始物质的量相同，该反应是气体体积减小的放热反应，c的温度大于a，反应物的转化率减小，a＞c，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，b中压强大于a，反应物转化率b＞a，反应物的转化率的关系b＞a＞c，故选B．【点评】本题考查了化学平衡影响因素，容器特征、化学平衡移动原理，注意恒温恒容容器、恒温恒压容器、恒容绝热容器改变条件对平衡的分析方法，题目难度中等．5．下列图象中可用来表示：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＞0的正确图象是（）A．B． C．D．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，C的含量增加；B、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率；C、增大压强，化学反应速率加快，反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率；D、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，A的转化率增加．【解答】解：A、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，C的含量增加，和图象不符，故A错误；B、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，不会出现正逆反应速率循环变化的趋势，和图象不符，故B错误；C、增大压强，化学反应速率加快，反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，和图象相符，故C正确；D、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，A的转化率增加，和图象不符，故D错误．故选C．【点评】本题考查影响化学平衡的因素及平衡图象，明确反应的特点及温度、压强对化学反应的影响即可解答，题目难度中等．6．下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②盐都是强电解质③弱酸、弱碱和水都是弱电解质④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．③⑤D．③⑥【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】①电解质的强弱与溶解性无关；②部分盐属于弱电解质；③弱电解质包括弱酸、弱碱和少部分盐以及水；④H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；⑤溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥酸在熔融态时不导电．【解答】解：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故②错误；③弱电解质包括弱酸、弱碱和少部分盐以及水，故③正确；④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C．【点评】本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断，涉及溶液导电的原因、溶液中离子浓度大小比较等，难度不大．7．室温下，下列图象与实验过程相符合的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】A．盐酸溶液加水稀释过程中氢氧根离子浓度增大；B．氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡，滴加氯化铵溶液，促进氢氧化镁溶解；C．加水稀释促进氯化铵水解，但溶液中氢离子浓度减小；D．溶液导电能力与离子浓度成正比．【解答】解：A．盐酸溶液加水稀释过程中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故A错误；B．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，根据方程式知氢氧化镁固体质量逐渐减小，故B正确；C．加水稀释促进氯化铵水解，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D．醋酸是弱电解质，醋酸中通入氨气生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，则导电能力增强，故D错误；故选B．【点评】本题考查了图象分析，明确物质的性质是解本题关键，知道物质之间的反应、溶液中离子浓度变化即可解答，题目难度不大．8．下列说法正确的是（）A．已知0.1 mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣逆向移动，c （H+）降低C．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D．常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、加入烧碱溶液，促进醋酸的电离平衡向右移，c（CH3COO﹣）增大，根据醋酸的平衡常数K来分析；B、盐类的水解促进水的电离；C、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进其电离；D、将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，碱性变弱．【解答】解：A、加入烧碱溶液，促进醋酸的电离平衡向右移，c（CH3COO﹣）增大，根据醋酸的平衡常数K=可知，c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B 、盐类的水解促进水的电离，故向水中加入少量固体CH 3COONa ，水的电离平衡：H 2O ⇌H ++OH ﹣正向移动，故B 错误；C 、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进其电离平衡右移，故c （H +）=0.01mol/L 的盐酸和醋酸各100mL ，分别稀释2倍后，醋酸溶液中的c （H +）更大，故和锌反应速率更大，故C 正确；D 、将pH=11的Ba （OH ）2溶液加水稀释10倍后，碱性变弱，pH 变小，应变为10，故D 错误．故选C ．【点评】本题考查了电离平衡的移动、盐类的水解对水的电离的影响以及弱酸的稀释等问题，难度不大，注意基础的掌握．9．将0.2mol •L﹣1 NaHCO 3溶液与0.1mol •L ﹣1 KOH 溶液等体积混合，下列关系正确的是（ ） A ．2c （K +）=c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）B ．c （Na +）＞c （K +）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）C ．c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）=c （H +）+c （H 2CO 3）+0.1mol •L ﹣1D ．3c （K +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】将0.2mol •L ﹣1NaHCO 3溶液与0.1mol •L ﹣1KOH 溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025mol/L 的碳酸钾、碳酸钠和0.05mol/L 的NaHCO 3，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于0.05mol/L ，碳酸根离子浓度小于0.05mol/L ；钾离子浓度为0.05mol/L 、钠离子浓度为0.1mol/L ，溶液显示碱性，则c （OH ﹣）＞c （H +），然后结合电荷守恒、物料守恒对各选项进行判断．【解答】解：0.2mol •L ﹣1NaHCO 3溶液与0.1mol •L ﹣1KOH 溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025mol/L 的碳酸钾、碳酸钠和0.05mol/L 的NaHCO 3，A ．混合液中钾离子浓度为0.05mol/L ，则2c （K +）=0.1mol/L ，根据物料守恒可得：c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）=0.1mol/L ，则c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）＞0.1mol/L ，所以2c （K +）＜c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3），故A 错误；B ．由于碳酸氢根离子、碳酸根离子水解，则溶液显示碱性，c （OH ﹣）＞c （H +）；碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于0.05mol/L ，碳酸根离子浓度小于0.05mol/L；钾离子浓度为0.05mol/L、钠离子浓度为0.1mol/L，则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．根据物料守恒可得：①c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L=c（Na+）=0.1mol/L、②c（K+）=0.05，根据电荷守恒可得：③c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（K+）+c（Na+），根据①③可得：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）+c（K+），由于c（K+）=0.05，则c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）+0.05mol•L﹣1，故C 错误；D．根据电荷守恒可得：c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（K+）+c（Na+），由于混合液中c（Na+）=0.1mol/L、c（K+）=0.05，则c（Na+）=2c（K+），所以3c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度较大，正确分析混合液中的溶质组成为解答关键，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，选项C 为易错点，需要明确混合液体积比原溶液体积扩大了1倍，则钾离子浓度减小为原先的一半．10．25℃时，取浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH ﹣）]【考点】中和滴定；离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据未加盐酸和氢氧化钠时图象纵坐标所对应pH值可知，曲线Ⅰ线是盐酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，Ⅰ的pH＞7；Ⅱ线是氢氧化钠滴定醋酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，曲线Ⅱ的pH＜7；然后再根据溶液中的溶质离子的物料守恒、电荷守恒及溶液的酸碱性就可以解决问题．【解答】解：根据未加盐酸和氢氧化钠时图象纵坐标所对应pH值可知，曲线Ⅰ线是盐酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，Ⅰ的pH＞7；Ⅱ线是氢氧化钠滴定醋酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，曲线Ⅱ的pH＜7；A．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到10mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨，由于在此条件下氨水的电离程度大于铵盐的水解程度，所以溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），故A错误；B．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到20mL时，溶液中的溶质是氯化铵，NH4+水解，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），得c（Cl﹣）＞c（NH4+），盐类水解程度一般都较小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．曲线Ⅱ为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在，NaOH 与醋酸反应，且NaOH的量不足，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，此时醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．滴加溶液到10 mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），和电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），得c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]，故D正确；故选D．【点评】本题考查了学生对电解质溶液中盐的水解和弱电解质的电离平衡的理解，并由此来判断溶液的酸碱性，再根据溶液中的电荷守恒和物料守恒来分析解答，题目难度中等．11．实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（）。
安徽省合肥一中、合肥六中、北城中学2015-2016学年高一上学期期末化学试卷 Word版含解析 (1)
2015-2016学年安徽省合肥一中、合肥六中、北城中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜器出现铜绿 B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜2．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图②所示装置制备并收集O2C．用图③所示装置制取少量的CO2气体D．用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层4．用N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法不确的是（）A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1N AB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为N AC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为3N A5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等6．取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火焰③燃烧后得白色固体④燃烧后生成淡黄色固体物质．A．①②④ B．①②③ C．①②D．①②③④7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣C．氯水溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣8．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu（OH）2D．SiO29．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH﹣+SiO2═SiO32﹣+H2O10．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C．三者对应的氧化物均为碱性氧化物D．三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成11．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理12．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有nmol电子转移时，下列说法正确的是（）A．有2nmol（NH4）2SO4分解B．有molS原子被氧化C．生成mol氧化产物D．生成7nmolH2O13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO14．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸B．氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料C．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒D．钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜A．A B．B C．C D．D16．有五种化合物：①NaHCO3，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．，跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．五种 B．四种 C．三种 D．二种17．下列叙述中不正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者多D．向Na2CO3饱和溶液中通CO2，有NaHCO3结晶析出18．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol的Cl2，有一半的Br﹣被氧化为Br2．原溶液中H2SO3的物质的量浓度等于（）A．0.0075mol/L B．0.0018mol/L C．0.075mol/L D．0.08mol/L二、填空题（本题包括4小题，共46分）19．按照要求写出下列反应方程式：（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是；（2）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol；（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为；（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为．20．关于溶液配制的有关问题，请回答：（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是．A．1000ml；212g B．950ml；543.4gC．任意规格；572g D．500ml；106g（3）现用98%、密度为1.8mol/L的浓硫酸配制500mL的稀硫酸．请回答下列问题：①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有（填写仪器名称）．②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为．③稀浓硫酸时，实验操作步骤：．（4）误差分析：①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数；②定容时仰视读数；（填“偏大”“偏小”或“不变”）21．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式；（2）若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、；（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是；（4）无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．装置B的主要作用是；F中试剂的作用是；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为．22．某校化学小组学生利用右图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）．Ⅰ（1）装置B中发生反应的化学方程式是；（2）请在图2装置中选择满足如图1虚线框图C的气体收集装置；Ⅱ．停止反应后，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28.8g．再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：（1）试剂a的化学式是，试剂b的化学式是；（2）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）；（3）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究：①提出假设：假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：；②设计方案：为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是；（4）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为．2015-2016学年安徽省合肥一中、合肥六中、北城中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜器出现铜绿 B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜【考点】氧化还原反应．【分析】生活现象中涉及的化学反应中，若有元素的化合价变化，则反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A、铜器出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】，Cu的化合价从0价升高到+2价，存在化合价的变化，涉及氧化还原反应，故A不选；B、铁氧化变成氧化铁，发生氧化还原反应，故B不选；C、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，发生复分解反应，非氧化还原反应，故C选；D、铝锅表面生成致密的薄膜，铝氧化成氧化铝，是氧化还原反应，故D不选；故选C．2．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）【考点】胶体的重要性质．【分析】A、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B、胶体加入电解质发生聚沉；C、红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D、气溶胶具有丁达尔现象；【解答】解：A、用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A不选；B、用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关．故B不选；C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C选；D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D不选；故选C．3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图②所示装置制备并收集O2C．用图③所示装置制取少量的CO2气体D．用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二者均与NaOH反应，不符合除杂原则；B．氧气密度比空气大；C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止；D．汽油密度比水小．【解答】解：A．二者均与NaOH反应，不符合除杂原则，则图中除杂试剂应为饱和食盐水，故A错误；B．氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，故B错误；C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止，可制取二氧化碳，故C正确；D．汽油密度比水小，有机层位于上层，故D错误．故选C．4．用N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法不确的是（）A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1N AB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为N AC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；B、钠和氧气反应后变为+1价；C、氧气和臭氧分子均由氧原子构成；D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，和铁反应后氯元素变为﹣1价．【解答】解：A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol 氯气转移0.1mol电子即0.1N A个，故A正确；B、钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，与产物无关，故B正确；C、氧气和臭氧分子均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==2mol，个数为2NA个，故C正确；D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，和铁反应后氯元素变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N A个，故D错误．故选D．5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断．【解答】解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确．故选D．6．取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火焰③燃烧后得白色固体④燃烧后生成淡黄色固体物质．A．①②④ B．①②③ C．①②D．①②③④【考点】钠的化学性质．【分析】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色．【解答】解：①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠在加热条件下能在空气中燃烧，钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②正确；③生成过氧化钠，为黄色固体，故③错误；④与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故④正确．故选A．7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣C．氯水溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．Ca2+与SO42﹣、CO32﹣反应生成沉淀；B．与Fe3+反应的离子不能大量共存；C．氯水溶液具有强氧化性；D．离子之间不发生任何反应．【解答】解：A．Ca2+与SO42﹣、CO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故B错误；C．氯水溶液具有强氧化性，具有还原性的Fe2+离子不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．8．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu（OH）2D．SiO2【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的化学性质．【分析】A．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；B．碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C．氧化铜不溶于水不能生成氢氧化铜；D．硅和氧气发生化合反应生成二氧化硅；【解答】解：A．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故A不选；B．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以能通过化合反应制得，故B不选；C．氧化铜和水不反应，要制取氢氧化铜，可以用氯化铜溶液和氢氧化钠溶液制取，故C选；D．硅和氧气发生化合反应生成二氧化硅，Si+O2SiO2，所以能通过化合反应制得，故D不选；故选C．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH﹣+SiO2═SiO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；C．不符合反应客观事实；D．二者反应生成硅酸钠和水．【解答】解：A．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A 错误；B．Cl2通入石灰乳中，离子方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=2Ca2++2ClO﹣+2Cl﹣+2H2O，故B错误；C．氢氧化铝不溶于氨水，二者反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃，离子方程式：2OH﹣+SiO2═SiO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．10．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C．三者对应的氧化物均为碱性氧化物D．三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成【考点】铝的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．Fe转化为铁锈，Cu转化为铜绿；B．单质与氯气反应生成高价态金属氯化物；C．氧化铝为两性氧化物；D．三者对应的氧化物均不与水反应．【解答】解：A．Fe转化为铁锈，Cu转化为铜绿，铁锈为氧化铁的水合物，铜绿为碱式盐，只有Al生成氧化铝，故A错误；B．单质与氯气反应生成高价态金属氯化物，则制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，氧化铁、氧化亚铁、氧化铜为碱性氧化物，故C错误；D．三者对应的氢氧化物均为不溶性碱，则三者对应的氧化物均不与水反应生成相应的碱，故D错误；故选B．11．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】A．反应生成NaCl，引入新杂质；B．FeCl3和CuCl2都可与Fe反应；C．Al2O3为两性氧化物，可与氢氧化钠反应；D．加入盐酸引入新杂质．【解答】解：A．加入BaCl2溶液，可除去Na2CO3，但反应生成NaCl，引入新杂质，应通入二氧化碳气体除杂，故A错误；B．FeCl3和CuCl2都可与Fe反应，最终生成FeCl2，应再滴加氯水，故B错误；C．Al2O3为两性氧化物，可与氢氧化钠反应，可用于除杂，故C正确；D．加入盐酸引入新杂质，应加硫酸，故D错误．故选C．12．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有nmol电子转移时，下列说法正确的是（）A．有2nmol（NH4）2SO4分解B．有molS原子被氧化C．生成mol氧化产物D．生成7nmolH2O【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O反应中，N元素的化合价由﹣3价升高为0，S元素的化合价由+6价降低为+4，该反应转移6e﹣，结合化合价的变化来解答．【解答】解：A.6mol电子转移时4mol（NH4）2SO4分解，则当有nmol电子转移时，有nmol（NH4）2SO4分解，故A错误；B.nmol（NH4）2SO4分解，有nmol×=molS原子被还原，故B错误；C．氮气为氧化产物，有nmol（NH4）2SO4分解时，生成nmol×=mol氧化产物，故C 正确；D.6mol电子转移时生成7mol水，则当有nmol电子转移时，生成nmolH2O，故D错误；故选C．13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【考点】真题集萃；氯气的化学性质．【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，故选D．14．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸B．氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料C．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒D．钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜【考点】硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A、二氧化硅与氢氟酸反应；B、氧化铁是红棕色固体；C、次氯酸有强氧化性；D、钠与硫酸铜溶液反应时先与水发生反应．【解答】解：A、二氧化硅与氢氟酸反应，所以不能用玻璃容器盛装氢氟酸，故A错误；B、氧化铁是红棕色固体，所以可用于作油漆红色涂料，故B正确；C、次氯酸有强氧化性，而不是酸性，故C错误；D、钠与硫酸铜溶液反应时先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，故D错误．故选B．【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．用热的纯碱溶液洗去油污，与水解有关；B．蛋白质溶液中加入NaCl或CuSO4溶液，分别发生盐析、变性；C．草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，混合使用相互促进水解；D．FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁．【解答】解：A．用热的纯碱溶液洗去油污，与水解有关，纯碱的水解为吸热反应，温度高促进水解，碱性增强，碱性越强越利于油污的水解，故A错误；B．蛋白质溶液中加入NaCl或CuSO4溶液，分别发生盐析、变性，均产生沉淀，但原理不同，故B错误；C．草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，混合使用相互促进水解，从而会降低肥效，故C正确；D．FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁，FeCl3与含Cu2+的溶液不能发生置换反应生成Cu，故D错误；故选C．16．有五种化合物：①NaHCO3，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．，跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．五种 B．四种 C．三种 D．二种【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．【解答】解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；②Al（OH）3属于两性氢氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；③Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故选；④（NH4）2CO3于弱酸的铵盐盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；⑤Al2O3属于两性氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选，故选A．17．下列叙述中不正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者多D．向Na2CO3饱和溶液中通CO2，有NaHCO3结晶析出【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；盐类水解的应用．【分析】A．含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成Ca（HCO3）2，加入NaOH 饱和溶液，可生成碳酸钙沉淀；B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成NaHCO3；C．NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3小，以此计算；D．向Na2CO3饱和溶液中通CO2，生成溶解度更小的NaHCO3．【解答】解：A．含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，发生CaCO3+CO2+H2O=Ca （HCO3）2，生成Ca（HCO3）2，加入NaOH饱和溶液，可生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，故A 正确；B．根据化学方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，故B错误；C．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3小，则生成的CO2体积前者多，故C正确；D．向Na2CO3饱和溶液中通CO2，生成溶解度更小的NaHCO3，可析出NaHCO3晶体，故D 正确．故选B．18．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol的Cl2，有一半的Br﹣被氧化为Br2．原溶液中H2SO3的物质的量浓度等于（）A．0.0075mol/L B．0.0018mol/L C．0.075mol/L D．0.08mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】Br2能氧化H2SO3，向含有HBr和H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和溴离子反应生成溴单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中H2CO3的浓度．【解答】解：设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x．氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol；硫元素失电子的物质的量为x×（6﹣4）=2x，溴元素失电子的物质的量为x×1×=0.5x，根据氧化还原反应中得失电子数相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为=0.08mol/L，故选D．二、填空题（本题包括4小题，共46分）19．按照要求写出下列反应方程式：（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣；（2）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol；（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba （2）2+2↑；（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．【考点】氧化还原反应的计算；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体硅酸胶体和碳酸氢钠，其离子方程式是SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣；（2）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以离子反应方程式为：MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，反应中消耗4mol氯化氢，只有2mol氯化氢中氯元素化合价升高，被氧化，氯元素由﹣1价升高到0价，所以如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol转移电子数为2mol；（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为：2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba （AlO2）2+3H2↑；（4）氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁，就是氢氧化亚铁与氧气和水发生反应的过程，据此写出化学方程式．【解答】解：（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体硅酸胶体和碳酸氢钠，其离子方程式是SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣，故答案为：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣；（2）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以离子反应方程式为：MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，反应中消耗4mol氯化氢，只有2mol氯化氢中氯元素化合价升高，被氧化，氯元素由﹣1价升高到0价，所以如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol转移电子数为2mol，故答案为：MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，2，2；（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为：2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba （AlO2）2+3H2↑，故答案为：2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba（AlO2）2+3H2↑；（4）氢氧化亚铁与氧气和水发生反应生成氢氧化铁，反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．20．关于溶液配制的有关问题，请回答：（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是BCD．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．。
安徽省合肥市第一六八中学2015-2016学年高一上学期开学考试化学试卷.pdf
合肥一六八中学2015——2016学年第一学期入学考试 高一化学试题 I卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一．选择题（包括10小题，每小题只有一个正确选项符合题意，将正确的答案填在答题卷上相应表格中，每题2分，共20分） 1．“生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义。
下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于（ ） A．可回收垃圾 B．餐厨垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 2．认识物质及其变化对把握自然规律至关重要。
下列与其他物质变化类型不同的一项是（ ） A．对着干燥的玻璃片哈气 B．浓硫酸腐蚀纸张 C．用合金在纯金属上刻画 D．胆矾的研碎 3．“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（ ） A．二氧化碳是形成酸雨的主要气体 B．金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同 C．一氧化碳含量增加会导致温室效应 D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用 4．我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是（ ） A．衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料 B．加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素 C．建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物 D．用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染 5．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验操作A验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发7．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。
如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（ ） ①②③④X水水稀硫酸双氧水Y硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 8．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀 B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同? C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率 9．下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ） A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 C．用一定量的双氧水制取氧气 D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝 10．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。