第4章氧化还原反应

第五章氧化还原反应

一、填空题

1.原电池通过反应将直接转化为电能。

2.利用氧化还原反应组成原电池，其电动势可判断氧化还原的方向。若εΘ时，△GΘ，反应将正向自发进行。若εΘ时，△GΘ，反应将逆向自发进行。

3.将铜片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L－1 AgNO3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为，该电池中的负极是。

4.在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减少？

(1)向ZnSO4溶液加入一些NaOH 浓溶液；

(2)向CuSO4溶液加入一些NH3浓溶液

5.已知EΘFe3＋/Fe2＋=0.77V，EΘMnO4－/Mn2＋=1.51V，EΘF2/F－=2.87V。在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是，最强的还原剂是。

6.将下述反应设计为电池，Ag+(aq)+Fe2+(aq)⇌Ag(s) + Fe3+(aq)，其电池符号为。

7.反应3ClO－→ ClO3－+2Cl－是属于氧化还原反应中的反应。

8.某反应B(s) + A2+(aq)⇌B2+(aq) +A(s)，EΘA2＋/A =0.8920V，EΘB2＋/B =0.3000V，该反应的平衡常数是。

9.氢电极插入纯水中通氢气（p H2=100kPa），在298K时，其电极电势为，是因为。

10.以Mn2+ +2e ⇌ Mn及Mg2+ +2e ⇌Mg两个标准电极组成电池，则电池符号是。

11.在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是。

12.电极电势是某电极与组成原电池的电动势值，如果此电极发生反应，则此值应加上负号。

13.在原电池中通常采用填充盐桥。

二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)

14.当原电池没有电流通过或通过的电流接近零时，两极间的电势差叫做电池

15.已知反应2Fe 2++I 2⇌2Fe 3+ +2I － ，Fe 3+/Fe 2+为负极，I 2/I －为正极。( )

16.由于E ΘLi ＋/Li = －3.0V ，E ΘNa ＋/Na = －2.7V ，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li 的反应速度一定比Na 的反应速度快。( )

17.电极的E Θ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。( )

18.标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。( )

19.电极反应Cl 2 +2e ⇌2Cl －, E Θ= +1.36V ，因此21Cl 2 +e ⇌Cl －, E Θ=2

1×1.36V 。

( )

20.在由铜片和CuSO 4溶液、银片和AgNO 3溶液组成的原电池中，如将CuSO 4溶液加水稀释，原电池的电动势会减少。( )

21.氢氧化钠长期放置,表面会转变为碳酸钠,这是因为发生氧化还原反应的结果。( )

22.根据E ΘAg ＋/Ag ＜E ΘAgCl /Ag 可以合理判定，K sp, AgI ＜K sp, AgCl 。 ( )

23.在任一原电池内，正极总是有金属沉淀出来，负极总是有金属溶解下来成为阳离子。( )

24.在酸性介质中Cl － → Cl 2，配平的半反应式为 Cl 2 +2e ⇌2Cl － 。( )

25.原电池工作一段时间后，其两极电动势将发生变化。( )

26. MnO 4－ +8H + +5e ⇌ Mn 2+ +4H 2O E Θ= +1.51V ，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子数多。( )

27.CuS 不溶解于水和盐酸，但能溶解于硝酸，因为硝酸的酸性比盐酸强。( )

28.SeO 42－ +4H + + 2e ⇌H 2SeO 3 +H 2O ，E Θ= 1.15V ，因为H +在此处不是氧化剂，也不是还原剂，所以H +浓度的变化不影响电极电势。( )

29.在电势一定的铜电极溶液中，加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所升高。( )

30.查得E ΘA ＋/A ＞E ΘB ＋/B ，则可以判定在标准状态下B + +A ⇌ B+ A +是自发的。( )

31.同一元素在不同化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强；氧化数越低，其失电子能力越强。( )

32.原电池电动势在反应过程中，随反应进行不断减少。同样，两电极的电极电势值也随之不断减少。( )

33.对于某电极，如H +或OH －参加反应，则溶液的pH 改变时，其电极电势也

34.铁能置换铜离子，因此铜片不能溶解于三氯化铁溶液中。( )

35.在Zn|ZnSO 4(1mol·L -1)║CuSO 4(1mol·L -1)|Cu 原电池中，向ZnSO 4溶液中通入NH 3后，原电池的电动势将升高。( )

36.两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO 4溶液中构成，它们连接的电池电动势为零。( )

37.两电极分别是Pb 2+(1mol·L －1) +2e ⇌Pb, 21

Pb 2+(1mol·L －1) +e ⇌2

1

Pb 将两电极分别和标准氢电极连成电池，它们的电动势相同，但反映的K 值不同。

( )

38.在浓度一定的锌盐溶液中，如插入面积不同的锌片，则大锌片构成的电极，其电极电势会比小锌片的高。( )

39.改变氧化还原反应中某反应物的浓度就很容易使反应逆转，是那些ε 接近零的反应。( )

40.已知E ΘH 3AsO 4 /HAsO 2 = 0.58V ，E ΘI 2 /I － = 0.54V ，当 H 3AsO 4和I －反应时，溶液pH 值愈小，则I －愈容易被氧化。( )

41.一个原电池反应ε值愈大，其自发进行的倾向愈大，所以反应速度愈快。

( )

三、选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内 )

42. MA(s) +e ⇌M(s)+A －，此类难溶电解质溶解度越低的，其E ΘMA/A 将：（ ）

A. 越高

B. 越低

C.不受影响

43. Pb 2+ +2e ⇌Pb E Θ=－0.1263V ，则（ ）。

A.Pb 2+浓度增大时E 增大

B.Pb 2+浓度增大时E 减小

C.金属铅的量增大时E 增大

D.金属铅的量增大时E 减小

44.已知Fe 3+ +e ⇌Fe 2+ ，E Θ= 0.77V ，当Fe 3+/Fe 2+电极E =0.750V 时，则溶液中必定是：（ ）

A.c (Fe 3+)<1

B. c (Fe 2+) < 1

C.c (Fe 2+)/c (Fe 3+)<1

D. c (Fe 3+)/c (Fe 2+) < 1

45.由电极反应Cu 2+ + Zn ⇌ Cu + Zn 2+ 组成的电池，测得其电动势为1.00V ，由此两电极溶液中，（E ΘZn 2＋/Zn = -0.76V ，E ΘCu 2＋/Cu = 0.34V ）。（ ）

A. c (Cu 2+) = c (Zn 2+)

B. c (Cu 2+) ＞ c (Zn 2+)

C. c (Cu 2+) ＜ c (Zn 2+)

D. Cu 2+、Zn 2+的关系不得而知